专题04 化学式与化学方程式（期末复习讲义）九年级化学上学期新教材科粤版

专题05 化学与化学方程式（原卷版） 考点01 化学式的含义及意义 考点02 化学式的读写 考点03 化合价及原子团 考点04 化学式与化合价的应用 考点05 化学式中元素的相关计算 考点06 质量守恒定律及其理解 考点07 质量守恒定律的应用 考点08 化学方程式的书写 考点09 由化学方程式进行计算 ▉考点01 化学式的含义及意义 1. 概念：用元素符号和 表示物质组成的式子。如：H2、O2、N2 、H2O、CO、CO2等化学符号都是化学式。 2. 化学式的含义：①表示某种 ；②表示该物质由××元素组成；③表示某种物质的一个 ； ④表示该物质的一个分子由×个原子和×个原子构成。 3. 化学式的意义 （1）由分子构成的物质（以CO2为例） 化学式表示的意义 以CO2为例 宏观 表示一种 表示二氧化碳这种物质 表示该物质由哪些元素组成 表示二氧化碳由 元素和 元素组成 微观 表示物质的一个 （又叫分子式） 表示一个二氧化碳分子 表示物质的一个分子中所含 的个数 表示一个二氧化碳分子中含有 个氧原子和 个碳原子 量的 方面 表示物质的相对分子质量 表示物质中各元素的 的个数比 表示各元素的 比 二氧化碳的相对分子质量为44； 二氧化碳中碳、氧元素的个数比为1∶2； 二氧化碳中碳元素、氧元素的质量比为3∶8 （2）由原子构成的物质（以Cu为例） ①宏观：表示该物质—铜。表示该物质是由什么元素组成：铜是由 元素组成。 ②微观：表示该物质的一个原子—铜原子。 （3）由离子构成的物质（以NaCl为例） 项目 化学式表示的意义 宏观 表示氯化钠这种物质 表示氯化钠是由 元素和 元素组成的 微观 表示氯化钠是由 和 构成的 表示氯化钠中钠离子与氯离子的个数比为 ▉考点02 化学式的读写 1. 化学式的读写方法 （1）单质 物质类型 化学式的写法 化学式的读法 金属单质 用元素符号表示，铁—Fe、氦气—He、硫—S 元素名称 某气 稀有气体 固态非金属单质 气体非金属单质 在元素符号的右下角写出表示分子中原子个数的 ，如氧气—O2、氮气—N2 某气 （2）氧化物：①化学式的写法：一般把氧元素符号写在右边，如CO2、CuO等。 ②化学式的读法：一般从右向左读作“氧化某”，如CuO—氧化铜；有时需读出原子个数，如Fe3O4—四氧化三铁。 （3）其他化合物 化合物 化学式的写法 化学式的读法 金属元素与非金属元素组成 一般把非金属元素写在右边。如ZnS、KCl等 一般是从右向左读作“某化某”，如ZnS—硫化锌 氢元素与某种元素组成 一般把氢元素写在左边。如HCl等 ▉考点03 化合价及原子团 1. 化合价的意义 元素之间相互化合时，其原子个数比都有确定的数值，化学上用 ” 来表示原子间相互化合的数目。 2. 化合价的表示方法 化合价有正负之分，其数值用正数、负数表示，标在元素符号的 。 3. 化合价的规律 （1）化合物中正负化合价的代数和等于 。 （2）化合物中氢元素通常显 价，氧元素通常显 价。 （3）化合物中金属元素通常显 价；非金属元素通常显负价，有时也显正价。 （4）在单质中，元素的化合价为 。 （5）许多元素具有可变化合价，原子团的化合价一定不为 。 4. 原子团 （1）定义：有些物质，如H2SO4、Mg(OH)2、CaCO3等，它们中的一些带 的原子集团，如、OH-、，常作为一个整体参加化学反应，这样的原子集团就叫 ，又叫根。 （2）常见原子团及其化合价 原子团的化合价与其所带 保持一致。 铵根离子： 氢氧根离子： 硝酸根离子： 硫酸根离子： 碳酸根离子： 磷酸根离子：。 （3）化合价与离子符号的区别与联系 化合价标在元素符号的 ，离子符号中在右上角标出离子所带的电荷数；同种元素（或原子团）的化合价和离子所带的电荷，通常 相同，正负号相同，只是位置不同。 ▉考点04化学式与化合价的应用 1. 根据化学式求元素的化合价 化合物中各元素正负化合价的代数和等于 是解答此类问题的基础，一般根据无变价元素的化合价求有变价元素的 。步骤：写、标、设、求。 2. 根据化合价推求化合物的化学式 由化合价写化学式的依据：化合物中各元素化合价的代数和为 。根据这条规律确定元素的原子个数 （即元素右下角数字）。 步骤：写、求（正负化合价绝对值的最小公倍数）、标、查。 3. 根据化合价判断化学式正误 根据化合价判断化学式正误的依据是化合物中各元素正负化合价的代数和为 。 ▉考点05 化学式中的元素相关计算 1. 计算物质组成元素的质量比 化合物中各元素的质量比=化学式中各原子的 =形成该化合物时所消耗的各元素的实际质量之比。 2. 计算化合物中某元素的质量分数 物质中某元素的质量分数= 3. 计算一定质量的化合物中某元素的质量 某元素的质量=化合物的质量×该元素在化合物中的 。 ▉考点06 质量守恒定律其及理解 1. 质量守恒定律 （1）化学变化前后物质质量关系的探索说明，实验是进行科学探究的重要途径，而精确严谨的定量实验，能帮助人们更为准确地收集实验数据，更好地揭示客观世界的规律。 （2）参加化学反应各物质的质量总和 反应后生成的各物质质量总和，这个规律叫做 。 2．质量守恒定律的理解 （1）物质是由 、原子等微观粒子构成的，发生化学反应时，参加反应的各物质中的 会重新组合形成新的物质。化学反应中原子核不会发生变化，因而反应中 的种类及 的种类和数目不变。 （2）参加化学反应的各物质的质量总和 发生变化，即参加化学反应的各物质的质量总和 反应后生成的各物质的质量总和。 （3）质量守恒定律应用于 变化，不能应用于物理变化。 （4）化学反应中，各反应物之间要按一定的 比相互作用，因此参加反应的各物质的质量总和不是任意比例的反应物质量的简单加和。 （5）不参加反应的物质 及不是生成物的物质 不能计入“总和”中。 3．质量守恒定律的适用范围： （1）质量守恒定律适用于所有的 变化。化学变化的本质是有 ，在化学反应中，原子的种类、数目和 都不会发生改变，只是原子 的分子，所以反应前后物质的 总和必然相等。 （2）质量守恒定律强调的是“ ”的物质。未参加反应的物质质量不能计入“ ”的质量总和。 （3）质量守恒定律中的“质量总和”包括固体、液体、气体的 。若反应中有气体参与或生成，要考虑气体的质量。 （4）质量守恒定律的适用对象是“ ”，不包括其他物理量，如体积等。 ▉考点07 质量守恒定律的应用 1. 质量守恒定律的应用 （1）求某个反应物或生成物的质量；计算时要考虑是否有 参加反应，或者生成物中是否有 ，气体的质量不能遗漏。 （2）推断反应物或生成物的组成（化学式）； （3）判断反应物是否全部参加了反应。 2. 化学反应前后 （1）一定不变——（宏观）反应物和生成物的总质量、元素的种类和质量。 一定不变—— （微观）原子的种类、数目、质量。 （2）一定改变——（宏观）物质的种类。 一定改变—— （微观）分子的种类。 （3）可能改变——分子总数。 ▉考点08 化学方程式的书写 1. 书写化学方程式要遵守的原则：① 必须以 为基础； ② 必须遵守质量守恒定律。 2. 写化学方程式时常出现的错误： （1）不尊重科学实验，随意臆造化学式或事实上不存在的化学反应。 （2）不遵守质量守恒定律、没有配平或计量数不是 。 （3）化学式书写错误。 （4）写错或漏写反应条件。 （5）错标或漏标“↑”（气体生成符号）、 （沉淀符号）。 “↑”：如果在反应物中没有气体，而生成物中有气体，那么应该在生成气体的化学式后面标“↑”。 “↓”：在初中阶段，只有在溶液中发生反应时生成沉淀，才在生成沉淀的化学式后标“↓”。 3. 配平：在化学式前填上适当的化学计量数，使式子左、右两边的每一种元素的 个数都相等。 （1）一般情况下，可以用“最小公倍数”法配平。 （2）如果化学方程式中有单质，一般留到 配平。 （3）配平时一般从最复杂的化学式入手。但配平一氧化碳还原金属氧化物反应的化学方程式时，一般从一氧化碳入手。 （4）刚开始配平，可让化学计量数是分数。配平结束后“＝”两边化学计量数翻倍，全部变为 即可。▉考点09 由化学方程式进行计算 1. 化学方程式的计算依据： （1）质量守恒定律； （2）化学方程式中各反应物、生成物之间的 之比为一定值； （3）在化学方程式中，任意两种物质的质量 之比，等于这两种物质的 之比，即等于这两种物质的相对分子质量（或相对原子质量）乘以其化学计量数的乘积之比。 2. 有关化学方程式的计算步骤： （1）设未知数（通常求谁设谁）； （2）写出题目中相关的 ； （3）写出相关物质的化学 与相对分子质量（或相对原子质量）的乘积以及已知量和未知量； （4）列出比例关系式（注意实际质量后面要带单位）并求解； （5）写出答案，答。 1．下列符号中，既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是（　　） A．N B．O C．H2 D．Fe 2．下列化学式读法和写法对应正确的是（　　） A．氯化钾—KClO3 B．五氧化二磷—5O2P C．氦气—He2 D．汞—Hg 3．符合以下四位同学所描述的化学式可能是（　　） A．H2S B．O3 C．NH3 D．HClO 4．化学用语是学好化学的基础。下列化学用语解释正确的是（　 　） A．2O——2个氧元素 B．H2O——水是由氢分子和氧原子构成的 C．C60——每个C60分子由60个碳原子构成 D．3OH﹣——带3个负电荷的氢氧根离子 5．（2024•辽宁中考）菠萝因含丁酸乙酯（C6H12O2）等物质而具有果香味。下列有关丁酸乙酯的说法正确的是（　　） A．1个分子中含有6个水分子 B．其中只含有两种元素 C．分子中碳、氧原子个数比为3：1 D．其中氢元素的质量分数最大 6．（2024•贵州）氮化镁（Mg3N2）是一种高强度材料，已知Mg3N2中Mg的化合价为+2价，则N的化合价为（　　） A．﹣3 B．﹣2 C．0 D．+5 7．中国航空、航天领域的进步离不开中国科学的研究。间苯二胺（C6H8N2）是合成新材料的重要原料之一。间苯二胺中碳元素和氮元素的质量比是（　　） A．6：8 B．18：7 C．3：4 D．6：7 8．靛蓝（C16H10N2O2）是人类最早应用的天然染料之一。下列关于靛蓝的说法，正确的是（　　） A．靛蓝中含有O2 B．靛蓝属于氧化物 C．一个靛蓝分子含30个原子 D．靛蓝完全燃烧仅生成二氧化碳和水 9．下列原子团的符号及化合价均没有错误的是（　　） A．硝酸根NO3﹣2价 B．碳酸根CO3﹣1价 C．铵根NH4+1价 D．硫酸根SO3﹣2价 10．已知含硫化合物之间存在如下转化关系：H2S+H2SO4（浓）S↓+SO2↑+2H2O，所含硫元素化合价最高的是（　　） A．H2S B．H2SO4 C．S D．SO2 11．（2024•乐山）乙二醇可用于生产汽车防冻液，其分子的微观结构示意图如图所示，下列有关乙二醇的说法正确的是（　　） A．化学式为CH3O B．相对分子质量为62 C．分子中碳原子和氢原子的个数比为1：1 D．一个乙二醇分子由10个元素组成 12．下列现象能用质量守恒定律解释的是（　　） A．铁丝在氧气中燃烧生成物的质量大于铁丝的质量 B．50g酒精与50g水混合后总质量为100g C．56g铁在32g氧气中燃烧生成88g四氧化三铁 D．汽油挥发后质量变小 13．下列装置及实验（托盘天平未画出）能用来验证质量守恒定律的是（　　） A．将红墨水注入水中 B．红磷燃烧 C．稀盐酸与碳酸钠反应 D．镁条燃烧 14．物质发生化学反应前后，一定保持不变的是：①物质的种类②物质的总质量③分子种类④分子数目⑤原子种类⑥原子数目⑦原子质量⑧元素的种类（　　） A．①②③④ B．②③④⑤ C．②⑤⑥⑦⑧ D．④⑤⑦⑧ 15．（2024•常州）在电化学储能领域拥有巨大潜力的CuFeS2可由以下化学反应制得：CuCl+FeCl3+2XCuFeS2+4NH4Cl，则可推测X是（　　） A．NH3 B．（NH4）2S C．NH4Cl D．（NH4）2SO4 16．下列对质量守恒定律的认识中正确的是（　　） A．蜡烛燃烧后质量减小，不符合质量守恒定律 B．10g冰受热熔化成10g水，符合质量守恒定律 C．红磷燃烧验证质量守恒定律时，反应前后质量不等，可能的原因是装置漏气 D．根据质量守恒定律，10g氢气在10g氧气中充分燃烧，生成水的质量应为20g 17． 已知一定质量的纯净物A跟32g氧气恰好完全反应，生成22g二氧化碳和18g水，下列说法错误的是（　　） A．参加反应的A的质量是8g B．物质A中只含有碳、氢两种元素 C．该物质中不含氧元素 D．物质A中碳、氢原子个数比是1：3 18．（2024•吉林）木炭在空气中燃烧可能发生如下两个反应，结合反应的微观示意图判断，下列叙述错误的是（　　） A．化学反应前后元素种类没有改变 B．化学反应前后原子数目和分子数目均没有改变 C．反应物的种类相同时，生成物的种类不一定相同 D．使温度达到木炭的着火点，需要外界先提供能量 19．下列设计方案可行，且化学方程式书写正确的是（　　） A．实验室制取氧气：H2O2H2O+O2↑ B．测定空气中氧气的含量：P+O2P2O5 C．铁丝在氧气中燃烧：4Fe+3O22Fe2O3 D．检验二氧化碳气体：CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O 20．已知化学反应：2A+B＝2C+D，当10gA和8gB刚好完全反应后，若A、D的相对分子质量之比为5：3，则参加反应的C物质的质量是（　　） A．11g B．12g C．15g D．10g 21．在化学反应A+2B═C+2D中，已知B和C的相对分子质量之比为8：11，当16g A与一定量B恰好完全反应后，生成44g C，则生成D的质量是（　　） A．9g B．18g C．36g D．48g 22．锌锰电池在生活中应用普遍。锌锰电池放电时发生反应的化学方程式为Zn+2MnO2+2H2O═Zn（OH）2+2MnOOH，下列有关该反应的说法正确的是（　　） A．Zn（OH）2中锌元素的化合价为+4价 B．MnO2是该反应的催化剂 C．反应前后氧原子个数发生改变 D．参加反应的Zn和H2O的个数比为1：2 23．化学用语是最简明、信息丰富、国际通用的语言。 （1）用化学符号和有关数字表示。 ①8个铜原子 　 　； ②2个氢分子 　 　； ③1个镁离子 　 　； ④5个铵根离子 　 ； ⑤二氧化碳中碳元素的化合价是正四价 　 　。 （2）按要求写化学式： ①硫酸亚铁 　 　； ②氢氧化钙 　 　。 24．写出下列反应的化学方程式 （1）电解水 　 　； （2）氢气在氧气中燃烧 　 　； （3）木炭在氧气中充分燃烧生成二氧化碳 　 　； （4）镁条在氧气中燃烧生成氧化镁 　 　； （5）铜在氧气中加热生成氧化铜 　 　。 25．已知某化学反应的化学原理为，A+2B＝2C+D。请根据质量守恒定律，回答下列问题。 （1）如该反应可表示为：Cl2+2KBr＝2KCl+D，则D为 　 　。 （2）如20gA与10gB恰好完全反应，生成18gD。 ①则生成C的质量为 　 　。 ②如反应生成24gC，则参与反应的B质量为 　 　。 ③如A的相对分子质量为40，则B的相对分子质量为 　 　。 26．（2024•南充）北京时间2024年4月25日，搭载神舟十八号载人飞船的长征二号F遥十八运载火箭在酒泉卫星发射中心成功发射。该火箭的推进剂是偏二甲肼（化学式为C2H8N2）。 （1）偏二甲肼中碳、氢、氮三种元素的质量比为 　 　（填最简整数比）。 （2）　 　g偏二甲肼中含氮元素的质量是42g。 27．酒精是一种常用的燃料，当氧气充足时，燃烧的产物是二氧化碳和水，化学方程式为 　 　；现有27.6g酒精在一定的氧气中燃烧，产物为二氧化碳，一氧化碳和水，其中二氧化碳和水的质量比为44：81，则参加反应的氧气的质量为 　g。 28．在学习质量守恒定律的内容时，我们曾经做了如图甲所示的实验，回答下列问题。 （1）图甲实验中，取下烧杯并将其倾斜，盐酸与碳酸钠粉末混合生成氯化钠、水、二氧化碳，观察到的现象是 　 ，化学方程式是 　 　，该实验 　 　（填“能”或“不能”）用来验证质量守恒定律。 （2）图乙中在设计实验时，锥形瓶底部放层细沙的目的是防止锥形瓶 　 　，气球的作用是 　 　。白磷刚引燃，立即将锥形瓶放到天平上称量，天平不平衡。结论是：质量不守恒。待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上称量，天平平衡。结论是：质量守恒。你认为结论正确的是 　 　（填“前一种”或“后一种”）。 （3）由以上实验可知，用有气体参加或生成的反应来验证质量守恒定律时，反应必须在 　 　中进行。 29．请运用已学知识完成酒精的燃烧的探究。 （1）点燃时：仔细观察发现火焰也分为外焰、内焰、焰心三层，拿住小木条一端迅速平放入火焰中1～2s取出，可观察到小木条与外焰接触部分最先变黑，与焰心接触部分无明显变化，说明酒精灯 　 　温度高。 （2）对酒精点燃时产生的主要气体进行探究： 【提出问题】酒精完全燃烧后产生的气体主要含有什么？ 【查阅资料】 ①酒精的主要成分是乙醇（C2H5OH），含有碳、氢、氧三种元素； ②有机物（一般含有碳、氢元素）完全燃烧后，碳元素转化为二氧化碳，氢元素转化为水。 【猜想与假设】 猜想一：酒精完全燃烧后产生的气体可能只有二氧化碳 猜想二：酒精完全燃烧后产生的气体可能只有水蒸气 猜想三：酒精完全燃烧后产生的气体可能含有二氧化碳和水蒸气 【进行实验】 实验操作 实验现象 实验结论 用一个干冷的烧杯罩在火焰上方 　 　 猜想一不正确 将用澄清石灰水润湿过的烧杯罩在火焰上方 澄清石灰水变浑浊 猜想 　 　不正确 【实验结论】通过上述实验现象可知，猜想三正确。酒精完全燃烧后产生的气体主要含有二氧化碳和水蒸气，其化学方程式为 　 。 30．（2024•苏州）天然气的综合利用是重要的研究课题。 天然气是重要的化石燃料和能源，主要成分为甲烷（CH4），还含有少量硫化氢（H2S）等气体。硫化氢可在催化剂作用下与甲烷反应而除去，其反应微观示意图如图1所示。 利用甲烷催化制取氢气。一种甲烷水蒸气催化制氢的透氢膜反应器如图2所示，通入的甲烷和水蒸气在高温和催化剂作用下反应生成一氧化碳和氢气（该反应是吸热反应），一部分氢气通过透氢膜与膜外侧通入的氧气反应。 利用甲烷在高温、Cu﹣Pd催化作用下分解可制取新型碳单质材料——石墨烯，石墨烯具有很高的强度和优良的导电性能。 （1）甲烷完全燃烧生成CO2和H2O的化学方程式为 　 　。 （2）结合图1，分析甲烷与硫化氢的反应。 ①产物“”中，碳元素和硫元素的质量比为 　 　（填最简整数比）。 ②该反应过程中变化的是 　 　（填字母）。 A.分子的数目 B.原子的种类 C.物质的总质量 （3）结合图2，分析甲烷水蒸气制氢反应。 ①甲烷水蒸气制氢反应的化学方程式为 　 　。 ②在反应器的膜外侧通入氧气的主要目的是 　 　。 （4）下列说法正确的是 　 　（填字母）。 A.天然气属于纯净物 B.天然气和氢气均属于可再生能源 C.透氢膜反应器内生成的CO与H2未被完全分离 D.石墨烯具有优良的导电性能，是一种金属单质 31．（2024•广西）物质甲发生某反应的微观示意图如图所示。 （1）该反应的化学方程式是 　 　。加入二氧化锰 　 　（填“能”或“不能”）增加生成丙的质量。 （2）含物质甲3.4g的溶液完全反应可生成物质丙的质量是多少？（写出计算过程） 32．小民同学为测定某稀硫酸中溶质的质量分数，向盛有属锌的烧杯中加入稀硫酸，生成氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示，计算： （1）充分反应后生成氢气的质量是 　 　g。 （2）稀硫酸中溶质的质量分数。 ( 17 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题04 化学与化学方程式 考点01 化学式的含义及意义 考点02 化学式的读写 考点03 化合价及原子团 考点04 化学式与化合价的应用 考点05 化学式中元素的相关计算 考点06 质量守恒定律及其理解 考点07 质量守恒定律的应用 考点08 化学方程式的书写 考点09 由化学方程式进行计算 ▉考点01 化学式的含义及意义 1. 概念：用元素符号和 数字 表示物质组成的式子。如：H2、O2、N2 、H2O、CO、CO2等化学符号都是化学式。 2. 化学式的含义：①表示某种 物质 ；②表示该物质由××元素组成；③表示某种物质的一个 分子 ； ④表示该物质的一个分子由×个原子和×个原子构成。 3. 化学式的意义 （1）由分子构成的物质（以CO2为例） 化学式表示的意义 以CO2为例 宏观 表示一种 物质 表示二氧化碳这种物质 表示该物质由哪些元素组成 表示二氧化碳由 氧 元素和 碳 元素组成 微观 表示物质的一个 分子 （又叫分子式） 表示一个二氧化碳分子 表示物质的一个分子中所含 原子 的个数 表示一个二氧化碳分子中含有 2 个氧原子和 1 个碳原子 量的 方面 表示物质的相对分子质量 表示物质中各元素的 原子 的个数比 表示各元素的 质量 比 二氧化碳的相对分子质量为44； 二氧化碳中碳、氧元素的个数比为1∶2； 二氧化碳中碳元素、氧元素的质量比为3∶8 （2）由原子构成的物质（以Cu为例） ①宏观：表示该物质—铜。表示该物质是由什么元素组成：铜是由 铜 元素组成。 ②微观：表示该物质的一个原子—铜原子。 （3）由离子构成的物质（以NaCl为例） 项目 化学式表示的意义 宏观 表示氯化钠这种物质 表示氯化钠是由 钠 元素和 氯 元素组成的 微观 表示氯化钠是由 钠离子 和 氯离子 构成的 表示氯化钠中钠离子与氯离子的个数比为 1∶1 ▉考点02 化学式的读写 1. 化学式的读写方法 （1）单质 物质类型 化学式的写法 化学式的读法 金属单质 用元素符号表示，铁—Fe、氦气—He、硫—S 元素名称 某气 稀有气体 固态非金属单质 气体非金属单质 在元素符号的右下角写出表示分子中原子个数的 数字 ，如氧气—O2、氮气—N2 某气 （2）氧化物：①化学式的写法：一般把氧元素符号写在右边，如CO2、CuO等。 ②化学式的读法：一般从右向左读作“氧化某”，如CuO—氧化铜；有时需读出原子个数，如Fe3O4—四氧化三铁。 （3）其他化合物 化合物 化学式的写法 化学式的读法 金属元素与非金属元素组成 一般把非金属元素写在右边。如ZnS、KCl等 一般是从右向左读作“某化某”，如ZnS—硫化锌 氢元素与某种元素组成 一般把氢元素写在左边。如HCl等 ▉考点03 化合价及原子团 1. 化合价的意义 元素之间相互化合时，其原子个数比都有确定的数值，化学上用 “化合价” 来表示原子间相互化合的数目。 2. 化合价的表示方法 化合价有正负之分，其数值用正数、负数表示，标在元素符号的 正上方 。 3. 化合价的规律 （1）化合物中正负化合价的代数和等于 0 。 （2）化合物中氢元素通常显 +1 价，氧元素通常显 -2 价。 （3）化合物中金属元素通常显 正 价；非金属元素通常显负价，有时也显正价。 （4）在单质中，元素的化合价为 0 。 （5）许多元素具有可变化合价，原子团的化合价一定不为 0 。 4. 原子团 （1）定义：有些物质，如H2SO4、Mg(OH)2、CaCO3等，它们中的一些带 电 的原子集团，如、OH-、，常作为一个整体参加化学反应，这样的原子集团就叫 原子团 ，又叫根。 （2）常见原子团及其化合价 原子团的化合价与其所带 电荷数 保持一致。 铵根离子： 氢氧根离子： 硝酸根离子： 硫酸根离子： 碳酸根离子： 磷酸根离子：。 （3）化合价与离子符号的区别与联系 化合价标在元素符号的 正上方 ，离子符号中在右上角标出离子所带的电荷数；同种元素（或原子团）的化合价和离子所带的电荷，通常 数值 相同，正负号相同，只是位置不同。 ▉考点04化学式与化合价的应用 1. 根据化学式求元素的化合价 化合物中各元素正负化合价的代数和等于 零 是解答此类问题的基础，一般根据无变价元素的化合价求有变价元素的 化合价 。步骤：写、标、设、求。 2. 根据化合价推求化合物的化学式 由化合价写化学式的依据：化合物中各元素化合价的代数和为 零 。根据这条规律确定元素的原子个数比 （即元素右下角数字）。 步骤：写、求（正负化合价绝对值的最小公倍数）、标、查。 3. 根据化合价判断化学式正误 根据化合价判断化学式正误的依据是化合物中各元素正负化合价的代数和为 零 。 ▉考点05 化学式中的元素相关计算 1. 计算物质组成元素的质量比 化合物中各元素的质量比=化学式中各原子的 相对原子质量总和之比 =形成该化合物时所消耗的各元素的实际质量之比。 2. 计算化合物中某元素的质量分数 物质中某元素的质量分数= 3. 计算一定质量的化合物中某元素的质量 某元素的质量=化合物的质量×该元素在化合物中的 质量分数 。 ▉考点06 质量守恒定律其及理解 1. 质量守恒定律 （1）化学变化前后物质质量关系的探索说明，实验是进行科学探究的重要途径，而精确严谨的定量实验，能帮助人们更为准确地收集实验数据，更好地揭示客观世界的规律。 （2）参加化学反应各物质的质量总和 等于 反应后生成的各物质质量总和，这个规律叫做 质量守恒定律 。 2．质量守恒定律的理解 （1）物质是由 分子 、原子等微观粒子构成的，发生化学反应时，参加反应的各物质中的 原子 会重新组合形成新的物质。化学反应中原子核不会发生变化，因而反应中 元素 的种类及 原子 的种类和数目不变。 （2）参加化学反应的各物质的质量总和 不会 发生变化，即参加化学反应的各物质的质量总和 等于 反应后生成的各物质的质量总和。 （3）质量守恒定律应用于 化学 变化，不能应用于物理变化。 （4）化学反应中，各反应物之间要按一定的 质量 比相互作用，因此参加反应的各物质的质量总和不是任意比例的反应物质量的简单加和。 （5）不参加反应的物质 质量 及不是生成物的物质 质量 不能计入“总和”中。 3．质量守恒定律的适用范围： （1）质量守恒定律适用于所有的 化学 变化。化学变化的本质是有 新物质生成 ，在化学反应中，原子的种类、数目和 质量 都不会发生改变，只是原子 重新组合成新 的分子，所以反应前后物质的 质量 总和必然相等。 （2）质量守恒定律强调的是“ 参加化学反应 ”的物质。未参加反应的物质质量不能计入“ 反应物 ”的质量总和。 （3）质量守恒定律中的“质量总和”包括固体、液体、气体的 质量 。若反应中有气体参与或生成，要考虑气体的质量。 （4）质量守恒定律的适用对象是“ 质量 ”，不包括其他物理量，如体积等。 ▉考点07 质量守恒定律的应用 1. 质量守恒定律的应用 （1）求某个反应物或生成物的质量；计算时要考虑是否有 气体 参加反应，或者生成物中是否有 气体 ，气体的质量不能遗漏。 （2）推断反应物或生成物的组成（化学式）； （3）判断反应物是否全部参加了反应。 2. 化学反应前后 （1）一定不变——（宏观）反应物和生成物的总质量、元素的种类和质量。 一定不变—— （微观）原子的种类、数目、质量。 （2）一定改变——（宏观）物质的种类。 一定改变—— （微观）分子的种类。 （3）可能改变——分子总数。 ▉考点08 化学方程式的书写 1. 书写化学方程式要遵守的原则：① 必须以 客观事实 为基础； ② 必须遵守质量守恒定律。 2. 写化学方程式时常出现的错误： （1）不尊重科学实验，随意臆造化学式或事实上不存在的化学反应。 （2）不遵守质量守恒定律、没有配平或计量数不是 最简比 。 （3）化学式书写错误。 （4）写错或漏写反应条件。 （5）错标或漏标“↑”（气体生成符号）、“↓”（沉淀符号）。 “↑”：如果在反应物中没有气体，而生成物中有气体，那么应该在生成气体的化学式后面标“↑”。 “↓”：在初中阶段，只有在溶液中发生反应时生成沉淀，才在生成沉淀的化学式后标“↓”。 3. 配平：在化学式前填上适当的化学计量数，使式子左、右两边的每一种元素的 原子 个数都相等。 （1）一般情况下，可以用“最小公倍数”法配平。 （2）如果化学方程式中有单质，一般留到 最后 配平。 （3）配平时一般从最复杂的化学式入手。但配平一氧化碳还原金属氧化物反应的化学方程式时，一般从一氧化碳入手。 （4）刚开始配平，可让化学计量数是分数。配平结束后“＝”两边化学计量数翻倍，全部变为 整数 即可。▉考点09 由化学方程式进行计算 1. 化学方程式的计算依据： （1）质量守恒定律； （2）化学方程式中各反应物、生成物之间的 质量 之比为一定值； （3）在化学方程式中，任意两种物质的质量 变化量 之比，等于这两种物质的 质量份数 之比，即等于这两种物质的相对分子质量（或相对原子质量）乘以其化学计量数的乘积之比。 2. 有关化学方程式的计算步骤： （1）设未知数（通常求谁设谁）； （2）写出题目中相关的 化学方程式 ； （3）写出相关物质的化学 计量数 与相对分子质量（或相对原子质量）的乘积以及已知量和未知量； （4）列出比例关系式（注意实际质量后面要带单位）并求解； （5）写出答案，答。 1．下列符号中，既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是（　　） A．N B．O C．H2 D．Fe 【答案】D 【解析】元素符号能表示一种元素，还能表示该元素的一个原子；化学式能表示一种物质，当元素符号又是化学式时，就同时具备了上述三层意义。 A．N属于非金属元素，可表示氮元素，表示一个氮原子，但不能表示一种物质，故选项不符合题意。 B．O属于非金属元素，可表示氧元素，表示一个氧原子，但不能表示一种物质，故选项不符合题意。 C．该符号是氢气的化学式，不是元素符号，故选项不符合题意。 D．Fe属于金属元素，可表示铁元素，表示一个铁原子，还能表示铁这一物质，故选项符合题意。 故选：D。 2．下列化学式读法和写法对应正确的是（　　） A．氯化钾—KClO3 B．五氧化二磷—5O2P C．氦气—He2 D．汞—Hg 【答案】D 【解析】A、氯化钾中钾元素显+1价，氯元素显﹣1价，书写化学式时，一般正价的写在左边，负价的写在右边，根据化合物中各元素化合价代数和为零，其化学式为KCl，故A错误； B、五氧化二磷中磷元素显+5价，氧显﹣2价，书写化学式时，一般正价的写在左边，负价的写在右边，根据化合物中各元素化合价代数和为零，其化学式为P2O5，故B错误； C、氦气是稀有气体，化学式直接用元素符号表示，表示为He，故C错误； D、汞属于金属，化学式直接用元素符号表示，表示为Hg，故D正确。 故选：D。 3．符合以下四位同学所描述的化学式可能是（　　） A．H2S B．O3 C．NH3 D．HClO 【答案】A 【解析】A、H2S由两种元素组成，可表示硫化氢这种物质，可以表示一个硫化氢分子，也可表示1个分子由3个原子构成，故A正确； B、O3由同种元素组成，故B错误； C、NH3由不同种元素组成，但1个分子由4个原子构成，故C错误； D、HClO由3种元素组成，故D错误。 故选：A。 4．化学用语是学好化学的基础。下列化学用语解释正确的是（　 　） A．2O——2个氧元素 B．H2O——水是由氢分子和氧原子构成的 C．C60——每个C60分子由60个碳原子构成 D．3OH﹣——带3个负电荷的氢氧根离子 【答案】C 【解析】A、2O表示2个氧原子，故错误； B、H2O可以表示水这种物质，也可表示1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的，故错误； C、C60可以表示每个C60分子由60个碳原子构成，故正确； D、3OH﹣表示3个氢氧根离子，1个OH﹣带有1个单位的负电荷，故错误。 故选：C。 5．（2024•辽宁中考）菠萝因含丁酸乙酯（C6H12O2）等物质而具有果香味。下列有关丁酸乙酯的说法正确的是（　　） A．1个分子中含有6个水分子 B．其中只含有两种元素 C．分子中碳、氧原子个数比为3：1 D．其中氢元素的质量分数最大 【答案】C 【解析】A、分子是由原子构成的，1个丁酸乙酯分子中含有6个碳原子、12个氢原子和2个氧原子，不含水分子，故选项说法错误。 B、丁酸乙酯是由碳、氢、氧三种元素组成的，故选项说法错误。 C、1个丁酸乙酯分子中含有6个碳原子和2个氧原子，则丁酸乙酯分子中碳、氧原子个数比为6：2＝3：1，故选项说法正确。 D、丁酸乙酯中碳、氢、氧元素的质量比为（12×6）：（1×12）：（16×2）＝18：3：8，则丁酸乙酯中碳元素的质量分数最大，故选项说法错误。 故选：C。 6．（2024•贵州）氮化镁（Mg3N2）是一种高强度材料，已知Mg3N2中Mg的化合价为+2价，则N的化合价为（　　） A．﹣3 B．﹣2 C．0 D．+5 【答案】A 【解析】Mg3N2中Mg的化合价为+2价，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+2）×3+2x＝0，则x＝﹣3价。 故选：A。 7．中国航空、航天领域的进步离不开中国科学的研究。间苯二胺（C6H8N2）是合成新材料的重要原料之一。间苯二胺中碳元素和氮元素的质量比是（　　） A．6：8 B．18：7 C．3：4 D．6：7 【答案】B 【解析】由化学式可知，间苯二胺中碳元素和氮元素的质量比是（12×6）：（14×2）＝72：28＝18：7。 故选：B。 8．靛蓝（C16H10N2O2）是人类最早应用的天然染料之一。下列关于靛蓝的说法，正确的是（　　） A．靛蓝中含有O2 B．靛蓝属于氧化物 C．一个靛蓝分子含30个原子 D．靛蓝完全燃烧仅生成二氧化碳和水 【答案】C 【解析】A、靛蓝中含有氧元素，不含有氧分子，故A错误； B、氧化物中只有两种元素，而靛蓝中有四种元素，故B错误； C、1个靛蓝分子是由16个碳原子、10个氢原子、2个氮原子和2个氧原子构成的，则1个靛蓝分子中含有30个原子，故C正确； D、由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，完全燃烧时除了生成二氧化碳和水，还生成含氮元素的物质，故D错误。 故选：C。 9．下列原子团的符号及化合价均没有错误的是（　　） A．硝酸根NO3﹣2价 B．碳酸根CO3﹣1价 C．铵根NH4+1价 D．硫酸根SO3﹣2价 【答案】C 【解析】A、硝酸根NO3的化合价为﹣1价；故A说法错误；B、碳酸根CO3的化合价为﹣2价；故B说法错误；C、铵根NH4 的化合价为+1价，故C说法正确；D、SO3是亚硫酸根，故D说法错误。 故选：C。 10．已知含硫化合物之间存在如下转化关系：H2S+H2SO4（浓）S↓+SO2↑+2H2O，所含硫元素化合价最高的是（　　） A．H2S B．H2SO4 C．S D．SO2 【答案】B 【解析】A、在化合物中氢元素显+1价，设H2S中硫元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x＝0，则x＝﹣2价。 B、在化合物中氢元素显+1价，氧元素一般显﹣2价，设H2SO4中硫元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+y+（﹣2）×4＝0，则y＝+6价。 C、根据单质中元素的化合价为0，S属于单质，故硫元素的化合价为0。 D。在化合物中氧元素一般显﹣2价，设SO2中硫元素的化合价是z，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：z+（﹣2）×2＝0，则z＝+4价。故所含硫元素化合价最高的是B。 故选：B。 11．（2024•乐山）乙二醇可用于生产汽车防冻液，其分子的微观结构示意图如图所示，下列有关乙二醇的说法正确的是（　　） A．化学式为CH3O B．相对分子质量为62 C．分子中碳原子和氢原子的个数比为1：1 D．一个乙二醇分子由10个元素组成 【答案】B 【解析】A、由乙二醇分子的微观结构示意图可知，1个乙二醇分子是由2个碳原子、6个氢原子、2个氧原子构成的，化学式为C2H6O2，故选项说法错误。 B、乙二醇的相对分子质量为12×2+1×6+16×2＝62，故选项说法正确。 C、1个乙二醇分子中含有2个碳原子、6个氢原子，分子中碳原子和氢原子的个数比为2：6＝1：3，故选项说法错误。 D、分子是由原子构成的，一个乙二醇分子由10个原子构成，故选项说法错误。 故选：B。 12．下列现象能用质量守恒定律解释的是（　　） A．铁丝在氧气中燃烧生成物的质量大于铁丝的质量 B．50g酒精与50g水混合后总质量为100g C．56g铁在32g氧气中燃烧生成88g四氧化三铁 D．汽油挥发后质量变小 【答案】A 【解析】A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，根据质量守恒定律，参加反应的铁和氧气的质量和等于反应生成的四氧化三铁的质量，因此铁丝在氧气中燃烧生成物的质量大于铁丝的质量，故选项正确； B、50g酒精与50g水混合后总质量为100g，此过程为物理变化，不能用质量守恒定律解释，选项错误； C、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，生成四氧化三铁的质量等于参加反应的铁的质量与参加反应的氧气的质量之和，反应过程中的质量关系为 3Fe+2O2Fe3O4 168 64 232 每168份质量的铁与每64份质量的氧气在点燃的条件下恰好完全反应生成232份质量的四氧化三铁，故56g铁在32g氧气中燃烧，氧气有剩余，无法生成88g四氧化三铁，故选项错误； D、汽油挥发后质量变小，此过程为物理变化，不能用质量守恒定律解释，故选项错误。 故选：A。 13．下列装置及实验（托盘天平未画出）能用来验证质量守恒定律的是（　　） A．将红墨水注入水中 B．红磷燃烧 C．稀盐酸与碳酸钠反应 D．镁条燃烧 【答案】B 【解析】A、红墨水和水不能发生化学反应，不能验证质量守恒定律，该选项不正确。 B、红磷燃烧生成五氧化二磷，在密封装置中进行，能够验证质量守恒定律，该选项正确。 C、稀盐酸和碳酸钠反应生成的二氧化碳逸出装置，不能验证质量守恒定律，该选项不正确。 D、镁燃烧生成氧化镁，在敞开装置中进行，不能验证质量守恒定律，该选项不正确。 故选：B。 14．物质发生化学反应前后，一定保持不变的是：①物质的种类②物质的总质量③分子种类④分子数目⑤原子种类⑥原子数目⑦原子质量⑧元素的种类（　　） A．①②③④ B．②③④⑤ C．②⑤⑥⑦⑧ D．④⑤⑦⑧ 【答案】C 【解析】化学反应的微观实质是分子分成原子，原子进行重新组合，构成新的分子，因此反应前后原子的种类、数目、质量都不会改变。则反应前后物质的总质量不变、元素的种类不变、质量不变；所以化学反应前后，一定不变的是：原子种类、原子数目、原子质量，宏观上元素种类、元素质量、各物质的总质量不变，而分子种类一定会改变，分子数目可能改变，宏观上物质的种类一定会改变；故②⑤⑥⑦⑧一定不变。 故选：C。 15．（2024•常州）在电化学储能领域拥有巨大潜力的CuFeS2可由以下化学反应制得：CuCl+FeCl3+2XCuFeS2+4NH4Cl，则可推测X是（　　） A．NH3 B．（NH4）2S C．NH4Cl D．（NH4）2SO4 【答案】B 【解析】由反应的化学方程式，反应前铜、氯、铁、硫、氮、氢原子个数分别为1、4、1、0、0、0，反应后的生成物中铜、氯、铁、硫、氮、氢原子个数分别为1、4、1、2、4、16，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有2个硫原子、4个氮原子、16个氢原子，则每个X分子由1个硫原子、2个氮原子、8个氢原子构成，则物质X的化学式为（NH4）2S。 故选：B。 16．下列对质量守恒定律的认识中正确的是（　　） A．蜡烛燃烧后质量减小，不符合质量守恒定律 B．10g冰受热熔化成10g水，符合质量守恒定律 C．红磷燃烧验证质量守恒定律时，反应前后质量不等，可能的原因是装置漏气 D．根据质量守恒定律，10g氢气在10g氧气中充分燃烧，生成水的质量应为20g 【答案】C 【解析】所有的化学变化均符合质量守恒定律，蜡烛燃烧后质量减轻，是因为生成的水和二氧化碳扩散到空气中，该选项错误；10g冰受热熔化成10g水，发生的是物理变化，不能用质量守恒定律解释，该选项错误；红磷燃烧验证质量守恒定律时，反应前后质量不等，可能的原因是装置漏气，该选项正确；氢气燃烧生成水，由可知，该反应中氢气和氧气的质量比是（2×1×2）：（16×2）＝1：8，则10g氢气在10g氧气中充分燃烧，氧气完全反应，但氢气没有完全参加反应，则反应生成水质量小于20g，该选项错误。 17． 已知一定质量的纯净物A跟32g氧气恰好完全反应，生成22g二氧化碳和18g水，下列说法错误的是（　　） A．参加反应的A的质量是8g B．物质A中只含有碳、氢两种元素 C．该物质中不含氧元素 D．物质A中碳、氢原子个数比是1：3 【答案】D 【解析】A、参加反应的A的质量是22g+18g﹣32g＝8g，该选项正确。 B、22g二氧化碳中碳元素的质量为，18g水中氢元素的质量为，物质A中含有6g碳元素和2g氢元素，而6g+2g＝8g，则物质A中只含碳、氢元素，不含氧元素，该选项正确。 C、结合前面分析可知，该物质中不含氧元素，该选项正确。 D、结合前面分析可知，物质A中碳、氢元素的质量比为6g、2g，则其中碳、氢原子个数比是，该选项不正确。 故选：D。 18．（2024•吉林）木炭在空气中燃烧可能发生如下两个反应，结合反应的微观示意图判断，下列叙述错误的是（　　） A．化学反应前后元素种类没有改变 B．化学反应前后原子数目和分子数目均没有改变 C．反应物的种类相同时，生成物的种类不一定相同 D．使温度达到木炭的着火点，需要外界先提供能量 【答案】B 【解析】A、由质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类没有改变，选项说法正确； B、由微观反应示意图可知，两个反应的化学方程式分别为C+O2CO2、2C+O22CO2，由化学方程式可知，化学反应前后，分子数目可能改变，选项说法错误； C、由两个反应的化学方程式可知，反应物的种类相同时，生成物的种类不一定相同，选项说法正确； D、由可燃物燃烧的条件可知，使温度达到木炭的着火点，需要外界先提供能量，选项说法正确。 故选：B。 19．下列设计方案可行，且化学方程式书写正确的是（　　） A．实验室制取氧气：H2O2H2O+O2↑ B．测定空气中氧气的含量：P+O2P2O5 C．铁丝在氧气中燃烧：4Fe+3O22Fe2O3 D．检验二氧化碳气体：CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O 【答案】D 【解析】A、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式应为2H2O22H2O+O2↑，故选项错误。 B、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式应为4P+5O22P2O5，故选项错误。 C、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4，故选项错误。 D、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。 故选：D。 20．已知化学反应：2A+B＝2C+D，当10gA和8gB刚好完全反应后，若A、D的相对分子质量之比为5：3，则参加反应的C物质的质量是（　　） A．11g B．12g C．15g D．10g 【答案】C 【解析】 由题中信息可知，A、D的相对分子质量之比为5：3，设A、D的相对分子质量分别为5、3，生成D的质量为x， 2A+B＝2C+D 10 3 10g x ＝ x＝3g 根据质量守恒定律，反应物的质量总和等于生成物的质量总和，则参加反应的C物质的质量＝10g+8g﹣3g＝15g。 21．在化学反应A+2B═C+2D中，已知B和C的相对分子质量之比为8：11，当16g A与一定量B恰好完全反应后，生成44g C，则生成D的质量是（　　） A．9g B．18g C．36g D．48g 【答案】C 【解析】B和C的相对分子质量之比为8：11，则B、C恰好完全反应时质量比是16：11，当16g A与一定量B恰好完全反应后，生成44g C，反应的B质量：44g×16÷11＝64g，则生成D的质量是：16g+64g﹣44g＝36g。 22．锌锰电池在生活中应用普遍。锌锰电池放电时发生反应的化学方程式为Zn+2MnO2+2H2O═Zn（OH）2+2MnOOH，下列有关该反应的说法正确的是（　　） A．Zn（OH）2中锌元素的化合价为+4价 B．MnO2是该反应的催化剂 C．反应前后氧原子个数发生改变 D．参加反应的Zn和H2O的个数比为1：2 【答案】D 【解析】A、Zn（OH）2中氢氧根显﹣1价，设锌元素的化合价为x，化合物中正负化合价代数和为零，x+（﹣1）×2＝0，x＝+2价，故选项说法错误。 B、由Zn+2MnO2+2H2O═Zn（OH）2+2MnOOH可知，MnO2是该反应的反应物，故选项说法错误。 C、由质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，则反应前后氧原子个数不变，故选项说法错误。 D、由Zn+2MnO2+2H2O═Zn（OH）2+2MnOOH可知，参加反应的Zn和H2O的个数比为1：2，故选项说法正确。 故选：D。 23．化学用语是最简明、信息丰富、国际通用的语言。 （1）用化学符号和有关数字表示。 ①8个铜原子 　 　； ②2个氢分子 　 　； ③1个镁离子 　 　； ④5个铵根离子 　 ； ⑤二氧化碳中碳元素的化合价是正四价 　 　。 （2）按要求写化学式： ①硫酸亚铁 　 　； ②氢氧化钙 　 　。 【答案】（1）①8Cu；②2H2；③Mg2+；④5；⑤O2；（2）①FeSO4；②Ca（OH）2 【解析】（1）①8个铜原子就是在铜元素符号的前面加上数字8，表示为：8Cu； ②2个氢分子就是在氢气化学式的前面加上数字2，表示为：2H2； ③离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，1个镁离子带2个单位的正电荷，表示为：Mg2+； ④离子的表示方法是在表示该离子的元素符号（或原子团）右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。表示多个该离子，在其离子符号前加上相应的数字。1个铵根离子是由1个氮原子和4个氢原子构成，5个铵根离子表示为：5； ⑤化合价的表示方法是在该元素（或原子团）的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后。二氧化碳中碳元素的化合价是正四价表示为：O2； （2）①硫酸亚铁中铁元素为+2价，硫酸根为﹣2价，书写化学式时，一般正价的写在左边，负价的写在右边，根据化合物中各元素化合价代数和为零，其化学式为：FeSO4； ②氢氧化钙中钙元素为+2价，氢氧根为11价，书写化学式时，一般正价的写在左边，负价的写在右边，根据化合物中各元素化合价代数和为零，其化学式为：Ca（OH）2。 24．写出下列反应的化学方程式 （1）电解水 　 　； （2）氢气在氧气中燃烧 　 　； （3）木炭在氧气中充分燃烧生成二氧化碳 　 　； （4）镁条在氧气中燃烧生成氧化镁 　 　； （5）铜在氧气中加热生成氧化铜 　 　。 【答案】（1）2H2O2H2↑+O2↑；（2）2H2+O22H2O；（3）C+O2CO2； （4）2Mg+O22MgO；（5）2Cu+O22CuO 【解析】（1）水通电生成氧气和氢气，反应的化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑； （2）氢气在氧气中燃烧生成水，反应的化学方程式为：2H2+O22H2O； （3）木炭在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为：C+O2CO2； （4）镁条在氧气中燃烧生成氧化镁，反应的化学方程式为：2Mg+O22MgO； （5）铜在氧气中加热生成氧化铜，反应的化学方程式为：2Cu+O22CuO。 25．已知某化学反应的化学原理为，A+2B＝2C+D。请根据质量守恒定律，回答下列问题。 （1）如该反应可表示为：Cl2+2KBr＝2KCl+D，则D为 　 　。 （2）如20gA与10gB恰好完全反应，生成18gD。 ①则生成C的质量为 　 　。 ②如反应生成24gC，则参与反应的B质量为 　 　。 ③如A的相对分子质量为40，则B的相对分子质量为 　 　。 【答案】（1）Br2；（2）12g；20g；10 【解析】（1）反应前后，原子的种类和个数不变，等号左边有2个氯原子、2个钾原子，2个溴原子，等号右边除D外，有2个钾原子和2个氯原子，则D中2个溴原子，化学式为Br2。 （2）①化学反应前后物质的总质量不变，可知生成C的质量为20g+10g﹣18g＝12g。②由于该反应中B和C的质量比为10g：12g＝5：6，则若反应生成24gC，则参与反应的B质量为。 ③设B的相对分子质量为x，则 解得x＝10 即B的相对分子质量为10。 26．（2024•南充）北京时间2024年4月25日，搭载神舟十八号载人飞船的长征二号F遥十八运载火箭在酒泉卫星发射中心成功发射。该火箭的推进剂是偏二甲肼（化学式为C2H8N2）。 （1）偏二甲肼中碳、氢、氮三种元素的质量比为 　 　（填最简整数比）。 （2）　 　g偏二甲肼中含氮元素的质量是42g。 【答案】（1）6：2：7；（2）90 【解析】（1）偏二甲肼中碳、氢、氮三种元素的质量比为（12×2）：（1×8）：（14×2）＝6：2：7。 （2）需要偏二甲肼的质量为42g÷（×100%）＝90g。 27．酒精是一种常用的燃料，当氧气充足时，燃烧的产物是二氧化碳和水，化学方程式为 　 　；现有27.6g酒精在一定的氧气中燃烧，产物为二氧化碳，一氧化碳和水，其中二氧化碳和水的质量比为44：81，则参加反应的氧气的质量为 　g。 【答案】C2H5OH+3O22CO2+3H2O；44.8 【解析】酒精燃烧的产物是二氧化碳和水，化学方程式为：C2H5OH+3O22CO2+3H2O；根据元素守恒可知，酒精中氢元素质量为，则生成水的质量为，二氧化碳和水的质量比为44：81，则二氧化碳质量为17.6g，二氧化碳中碳元素质量为，酒精中碳元素质量为，则生成一氧化碳的质量为（14.4﹣4.8g）÷，根据质量守恒定律可知，氧气质量为22.4g+17.6g+32.4g﹣27.6g＝44.8g。 28．在学习质量守恒定律的内容时，我们曾经做了如图甲所示的实验，回答下列问题。 （1）图甲实验中，取下烧杯并将其倾斜，盐酸与碳酸钠粉末混合生成氯化钠、水、二氧化碳，观察到的现象是 　 ，化学方程式是 　 　，该实验 　 　（填“能”或“不能”）用来验证质量守恒定律。 （2）图乙中在设计实验时，锥形瓶底部放层细沙的目的是防止锥形瓶 　 　，气球的作用是 　 　。白磷刚引燃，立即将锥形瓶放到天平上称量，天平不平衡。结论是：质量不守恒。待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上称量，天平平衡。结论是：质量守恒。你认为结论正确的是 　 　（填“前一种”或“后一种”）。 （3）由以上实验可知，用有气体参加或生成的反应来验证质量守恒定律时，反应必须在 　 　中进行。 【答案】（1）白色粉末逐渐消失，有气泡产生；Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑；不能； （2）炸裂；缓冲气压；后一种；（3）密闭容器 【解析】（1）碳酸钠粉末与盐酸混合生成氯化钠、水、二氧化碳，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑，则观察到白色粉末逐渐消失，有气泡产生。该反应有气体生成，且在敞口容器中进行，不能用来验证质量守恒定律； （2）白磷燃烧放出热量，锥形瓶底部放层细沙的目的是防止锥形瓶炸裂。白磷燃烧放出热量，锥形瓶内气体膨胀，气球胀大，起到缓冲气压的作用，白磷燃烧放出的热量使气体受热膨胀，气球胀大，受到浮力变大，使得天平不平衡，白磷燃烧时，气球膨胀，冷却后，气球缩小，到最后被吸瘪，天平平衡，所以后一种结论正确； （3）由以上实验可知，用有气体参加或生成的反应来验证质量守恒定律时，反应必须在密闭容器中进行，否则，天平就不平衡。 29．请运用已学知识完成酒精的燃烧的探究。 （1）点燃时：仔细观察发现火焰也分为外焰、内焰、焰心三层，拿住小木条一端迅速平放入火焰中1～2s取出，可观察到小木条与外焰接触部分最先变黑，与焰心接触部分无明显变化，说明酒精灯 　 　温度高。 （2）对酒精点燃时产生的主要气体进行探究： 【提出问题】酒精完全燃烧后产生的气体主要含有什么？ 【查阅资料】 ①酒精的主要成分是乙醇（C2H5OH），含有碳、氢、氧三种元素； ②有机物（一般含有碳、氢元素）完全燃烧后，碳元素转化为二氧化碳，氢元素转化为水。 【猜想与假设】 猜想一：酒精完全燃烧后产生的气体可能只有二氧化碳 猜想二：酒精完全燃烧后产生的气体可能只有水蒸气 猜想三：酒精完全燃烧后产生的气体可能含有二氧化碳和水蒸气 【进行实验】 实验操作 实验现象 实验结论 用一个干冷的烧杯罩在火焰上方 　 　 猜想一不正确 将用澄清石灰水润湿过的烧杯罩在火焰上方 澄清石灰水变浑浊 猜想 　 　不正确 【实验结论】通过上述实验现象可知，猜想三正确。酒精完全燃烧后产生的气体主要含有二氧化碳和水蒸气，其化学方程式为 　 。 【答案】（1）外焰；（2）烧杯内壁有水雾；二；C2H5OH+3O22CO2+3H2O 【解析】（1）小木条与外焰接触部分碳化程度比中间明显，说明酒精灯外焰温度最高； （2）【进行实验】若猜想一不正确，表明产物中有水蒸气，验证水蒸气的存在可在火焰上方罩一个干冷的烧杯，若烧杯内壁有水雾出现，则证明有水生成，故实验现象是烧杯内壁有水雾，将用澄清石灰水润湿过的烧杯罩在火焰上方，澄清石灰水变浑浊，表明产物中有二氧化碳，因此证明猜想二不正确； 【实验结论】酒精完全燃烧后产生的气体主要含有二氧化碳和水蒸气，反应的化学方程式为C2H5OH+3O22CO2+3H2O。 30．（2024•苏州）天然气的综合利用是重要的研究课题。 天然气是重要的化石燃料和能源，主要成分为甲烷（CH4），还含有少量硫化氢（H2S）等气体。硫化氢可在催化剂作用下与甲烷反应而除去，其反应微观示意图如图1所示。 利用甲烷催化制取氢气。一种甲烷水蒸气催化制氢的透氢膜反应器如图2所示，通入的甲烷和水蒸气在高温和催化剂作用下反应生成一氧化碳和氢气（该反应是吸热反应），一部分氢气通过透氢膜与膜外侧通入的氧气反应。 利用甲烷在高温、Cu﹣Pd催化作用下分解可制取新型碳单质材料——石墨烯，石墨烯具有很高的强度和优良的导电性能。 （1）甲烷完全燃烧生成CO2和H2O的化学方程式为 　 　。 （2）结合图1，分析甲烷与硫化氢的反应。 ①产物“”中，碳元素和硫元素的质量比为 　 　（填最简整数比）。 ②该反应过程中变化的是 　 　（填字母）。 A.分子的数目 B.原子的种类 C.物质的总质量 （3）结合图2，分析甲烷水蒸气制氢反应。 ①甲烷水蒸气制氢反应的化学方程式为 　 　。 ②在反应器的膜外侧通入氧气的主要目的是 　 　。 （4）下列说法正确的是 　 　（填字母）。 A.天然气属于纯净物 B.天然气和氢气均属于可再生能源 C.透氢膜反应器内生成的CO与H2未被完全分离 D.石墨烯具有优良的导电性能，是一种金属单质 【答案】（1）CH4+2O2CO2+2H2O；（2）①3：16；②A； （3）①CH4+H2OCO+3H2；②H2与O2反应放热，为制氢提供热量； （4）C。 【解析】（1）在点燃的条件下，甲烷与氧气反应生成二氧化碳和水，化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O； （2）①由分子结构模型可知，产物“”的化学式为CS2，其中碳元素和硫元素的质量比为12：（32×2）＝3：16； ②由微观反应示意图信息可知，该反应的化学方程式为CH4+2H2SCS2+4H2。 A.由化学方程式可知，反应前后分子的数目发生改变，符合题意； B.由质量守恒定律可知，原子的种类不变，不合题意； C.由质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量，不合题意； （3）①由图2可知，甲烷水蒸气制氢反应的化学方程式为CH4+H2OCO+3H2； ②在反应器的膜外侧通入氧气的主要目的是H2与O2反应放热，为制氢提供热量； （4）A.天然气的主要成分是甲烷，还含有其他物质，属于混合物，选项说法错误； B.天然气是一种化石能源，在短期内得不到补充，属于不可再生能源，选项说法错误； C.由图2可知，透氢膜反应器内生成的CO与H2未被完全分离，选项说法正确； D.石墨烯具有优良的导电性能，它是由碳元素组成的，是一种非金属单质，选项说法错误。 31．（2024•广西）物质甲发生某反应的微观示意图如图所示。 （1）该反应的化学方程式是 　 　。加入二氧化锰 　 　（填“能”或“不能”）增加生成丙的质量。 （2）含物质甲3.4g的溶液完全反应可生成物质丙的质量是多少？（写出计算过程） 【答案】（1）2H2O22H2O+O2↑；不能；（2）可生成物质丙的质量是1.6g 【解析】（1）由某反应的微观示意图图可知，该反应是2个过氧化氢分子在二氧化锰的催化作用下分解生成2个水分子和1个氧分子，该反应的化学方程式是2H2O22H2O+O2↑；二氧化锰在反应中作催化剂，催化剂只能影响反应速率，不影响产生氧气的质量。 （2）丙是氧气，设生成物质丙的质量是x。 2H2O22H2O+O2↑ 68 32 3.4g x x＝1.6g 答：可生成物质丙的质量是1.6g。 32．小民同学为测定某稀硫酸中溶质的质量分数，向盛有属锌的烧杯中加入稀硫酸，生成氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示，计算： （1）充分反应后生成氢气的质量是 　 　g。 （2）稀硫酸中溶质的质量分数。 【解析】（1）根据生成氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系图可知，充分反应后生成氢气的质量是0.3g； （2）由图可知，产生0.2g氢气时，100g稀硫酸恰好完全反应； 设产生0.2g氢气，需要H2SO4的质量为x， Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑ 98 2 x 0.2g ＝ x＝9.8g 则稀硫酸中溶质H2SO4的质量分数为×100%＝9.8%。 答：稀硫酸中溶质H2SO4的质量分数为9.8%。 ( 17 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有 学科网（北京）股份有限公司 $$