湖北省2024—2025学年九年级上学期第三次月考化学优选卷

2024—2025学年第一学期第三次月考化学优选卷（湖北·省卷） （共20小题 考试时间：60分钟 试卷满分：50分） 第Ⅰ卷 （选择题 共18分） 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14 K-39 Cu-64 一、选择题（共13个题，共18分。1-8题，每题1分；9-13题，每题2分。在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求） 1．化学与环境密切相关。下列做法与环境保护理念相符的是（ ） A．直接排放工业废水 B．露天焚烧生活垃圾 C．随意丢弃废旧塑料 D．乘坐公共交通出行 2．下列关于空气各成分的说法中，正确的是（ ） A．二氧化碳在空气中的含量增多会引起温室效应，属于空气污染物 B．饼干在空气中变软是因为空气中含有水蒸气 C．氧气有助燃性，液态氧可用作发射火箭的燃料 D．空气中的稀有气体化学性质不活泼，可用于特殊的电光源 3．火药是我国的四大发明之一，已知黑火药爆炸的化学方程式为：，此反应涉及到的化学用语表示方法正确的是（ ） A．硝酸钾中的硝酸根离子： B．3个碳原子：3C C．单质硫中硫元素的化合价： D．硫酸钾的化学式：K2S 4．如图为金刚石、石墨和足球烯(C60)的结构模型图(小球表示碳原子)。下列说法错误的是（ ） A．金刚石硬度大，石墨质地较软，其主要原因是两者的构成微粒不同 B．足球烯由C60分子构成，其相对分子质量为720 C．金刚石、石墨、足球烯在足量的氧气中完全燃烧，产物相同 D．金刚石、石墨与足球烯之间的转化为化学变化 5．下列实验操作正确的是（ ） A．检查气密性 B．倾倒液体 C．氧气验满 D．液体读数 6．教材中的两个实验如图所示。下列有关分析正确的是（ ）    A．图1集气瓶中的水和图2烧杯中的水的作用相同 B．其他条件不变时，图1和图2中的红磷都可以用木炭替代 C．图1实验中装置气密性不好会导致最终测量结果偏大 D．图2实验中铜片上的白磷和热水中的白磷实验现象的对比说明可燃物燃烧需要氧气 7．用扇子一扇，燃着的蜡烛立即熄灭，其原因是（ ） A．空气流动使蜡烛接触的氧气减少 B．空气流动带走燃烧的热量使烛火的温度低于蜡的着火点 C．使蜡烛的着火点变为0 D．使蜡烛的着火点降低 8．物质的性质很大程度上决定了物质的用途，下列对应关系不正确的是（ ） 选项 物质 性质 用途 A 稀有气体 在通电时能发出不同颜色的光 制作霓虹灯 B 活性炭 吸附性 作冰箱除味剂 C 干冰 易升华 用于人工降雨 D 一氧化碳 有毒 冶炼金属 9．下列梳理归纳不正确的一组是（ ） A．微粒观 B．元素观 ①构成物质的粒子有分子、原子、离子 ②气体容易压缩说明他们分子之间间隔大 ①氧气是由氧元素组成的 ②不同元素最本质的区别是质子数不同 C．分类观 D．结构观 ①洁净的空气、清澈的河水都属于混合物 ②纯净物和混合物属于并列关系 ①在原子里质子数等于中子数 ②保持水化学性质的微粒是氢、氧原子 10．如图是CO与CuO反应的实验装置，下列关于该实验说法正确的是（　　） ①玻璃管中黑色固体变成了红色 ②CO被还原为CO2 ③玻璃管中发生的反应为置换反应 ④既有效地防止了CO对空气的污染，又充分利用了能源 A．①② B．①④ C．②④ D．③④ 11．我国科学家屠呦呦因她“发现青蒿素”（化学式为C15H22O5）成为第一位获得诺贝尔生理医学奖的本土中国科学家！下列关于青蒿素的说法不正确的是（ ） A．青蒿素中含有碳、氢、氧三种元素 B．一个青蒿素分子中含有42个原子 C．青蒿素的相对分子质量为282g D．青蒿素中C、H、O三种元素的质量比为90：11：40 12．科学家研制出一种新型催化剂，可用于去除装修残留的甲醛（化学式为 CH2O），该反应过程的微观示意图如下。下列说法正确的是（　　） A．物质甲为甲醛，其分子由碳原子和水分子构成 B．物质乙中氧元素的化合价为-2 价 C．该反应前后原子种类和数目均发生改变 D．该反应消耗物质甲和生成物质丁的质量比为 5﹕3 13．在一个密闭容器中加入四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表： 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 3 5 20 7 反应后质量/g 10 5 8 待测 通过分析，判断下列说法正确的是（ ） A．表格中“待测”为12g B．乙物质一定是催化剂 C．该反应是化合反应 D．该反应中甲、丁的质量比为12：7 第Ⅱ卷 （非选择题 共32分） 二、非选择题（本题7小题，共32分） 14．（4分）阅读科普短文，回答下列问题。 地球是一个美丽的“水球”，表面约71%被水覆盖，淡水仅占总水量的2.5%；其余是海水或咸水。海水淡化是解决人类淡水资源短缺的有效措施。海水淡化技术主要有热分离法和膜分离法，太阳能海水淡化的热分离法的原理如图一所示。 我国科学家利用太阳光在某种新型催化剂表面高效分解水后，再利用某种高效催化剂将二氧化碳转化成有机物X。反应过程如图二所示。 根据上文，回答下列问题： (1)下列净水方法与太阳能海水淡化原理相似的是_____(填序号)。 A．过滤 B．吸附 C．蒸馏 D．消毒 (2)在图二中，反应①、②使用的新型催化剂在化学反应前后的 和化学性质都没有发生变化。 (3)反应①的能量转化形式中存在光能转化为化学能，产生的H2、O2的体积比约为 。 (4)写出反应①的化学方程式 。 15．（3分）联合国确定3月22日第二十三届“世界水日宣传主题是“水与可持续发展”，加大水污染治理依然是治污工作重心。学校环保兴趣小组在化工厂附近河流中多处取水样，回校检测。清用你学过的化学知识回答下列与水有关的问题： (1)检测前需要除去水中不溶性杂质，应进行 操作，该操作中玻璃棒的作用是 ； (2)过滤后滤液仍然浑浊，造成的原因有___________。 A．滤纸破损 B．滤液高于滤纸边缘 C．接滤液的烧杯不干净 16．（4分）我国提出努力争取在2060年前实现“碳中和”，充分体现了解决气候问题的大国担当。“筑梦”活动小组开展了“低碳有我”实践活动，请回答下列问题。 【活动一】调查碳循环 (1)观察图，自然界中消耗二氧化碳的途径有 (写一条即可)。 (2)基于“碳循环”视角，实现“碳中和”可以从两方面进行：①减少碳排放；② 。 (3)调查发现，我国的碳排放80%以上来自能源使用。要减少能源使用对大气中二氧化碳含量的影响，下列措施不可行的是_____(填序号)。 A．严禁使用化石燃料 B．改进技术，提高能效 C．捕集能源使用过程中生成的二氧化碳，进行封存处理 【活动二】计算碳转化 (4)基于元素守恒，小组同学推测可以将二氧化碳转化为更高价值的物质，实现二氧化碳的再利用。我国科学家在利用二氧化碳直接合成乙醇(化学式为C2H5OH)的研究上已取得重大突破，其转化的化学方程式为2CO2+6RC2H5OH+3H2O，其中R的化学式为 。 17．（4分）A、B、C、D是初中化学常见的物质，这四种物质中均含有同一种元素。其中A为供给呼吸的单质，B、C为氧化物，D是大理石的主要成分。它们之间的部分转化关系如图所示(图中反应条件及部分反应物、生成物已省略)。 回答下列问题： (1)写出下列物质A的化学式： 。 (2)写出由物质B转化为C物质的化学方程式 。 (3)写出B物质的一种用途 。 四、综合应用题 18．（8分）结合下列实验装置，回答有关问题。 (1)标号①的名称为 ； (2)实验室用分解过氧化氢的方法制取氧气，应选择的发生装置是 （填字母）；为了得到更纯的氧气，收集装置最好选 （填字母）；如果要控制该反应的反应速率，则对发生装置的改进方法是 。 (3)A与C装置比较，A的优点是可以控制反应的发生和停止，请你写出一个利用A装置此优点制取气体的化学方程式 ； (4)用装置G收集CO2气体时，气体应从 （填“a”或“b”）端通入，检验CO2可以用澄清的石灰水，反应的化学方程式是 。 19．（5分）某化学兴趣小组的同学对碳酸钙高温加热一段时间剩余固体的成分进行探究。(碳酸钙高温反应能生成氧化钙和二氧化碳) 【提出问题】剩余固体成分是什么？ 【猜想与假设】 (1)A．没有反应：全部是碳酸钙； B．完全反应：全部是氧化钙； C．部分反应： 。 【设计实验，并完成实验】 (2)完成下列表格 实验操作 实验现象 实验结论 ①取少量固体于试管中，加适量水振荡后静置，再滴几滴无色酚酞试液 溶液变红 说明固体成分中一定含有 ②再取少量固体于另一试管中滴加过量稀盐酸 有气泡生成 说明固体成分中一定含有 【实验结论】 (3)通过实验，该小组同学得出的结论：剩余固体成分应为【猜想与假设】中的 (填“A”或“B”或“C”)。 【交流与反思】 (4)实验操作②中产生气泡的化学方程式 。 20．（4）碱式碳酸铜是孔雀石的主要成分，俗称铜绿，化学式为Cu2（OH）2CO3，受热可分解生成CuO、水和二氧化碳。 （1）碱式碳酸铜的相对分子质量是_____。 （2）铜绿分解生成22g的二氧化碳的同时，生成CuO的质量是_____。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！12 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024—2025学年第一学期第三次月考化学优选卷（湖北·省卷） （共20小题 考试时间：60分钟 试卷满分：50分） 第Ⅰ卷 （选择题 共18分） 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14 K-39 Cu-64 一、选择题（共13个题，共18分。1-8题，每题1分；9-13题，每题2分。在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求） 1．化学与环境密切相关。下列做法与环境保护理念相符的是（ ） A．直接排放工业废水 B．露天焚烧生活垃圾 C．随意丢弃废旧塑料 D．乘坐公共交通出行 【答案】D 【详解】A、工业废水直接排放，会造成水污染，不利于环境保护，该做法与环境保护理念不相符，不符合题意； B、露天焚烧生活垃圾，会产生大量的空气污染物、二氧化碳等，不利于环境保护，该做法与环境保护理念不相符，不符合题意； C、随意丢弃废旧塑料会造成白色污染，不利于环境保护，该做法与环境保护理念不相符，不符合题意； D、乘坐公共交通出行，可以减少私家车的使用，可以减少汽车的尾气排放，有利于改善环境质量，该做法与环境保护理念相符，符合题意； 故选：D。 2．下列关于空气各成分的说法中，正确的是（ ） A．二氧化碳在空气中的含量增多会引起温室效应，属于空气污染物 B．饼干在空气中变软是因为空气中含有水蒸气 C．氧气有助燃性，液态氧可用作发射火箭的燃料 D．空气中的稀有气体化学性质不活泼，可用于特殊的电光源 【答案】B 【详解】A.二氧化碳在空气中的含量增多会引起温室效应，但不属于空气污染物，故A错误； B.饼干在空气中变软是因为空气中含有水蒸气，故B正确； C.氧气有助燃性，但不是燃料，故C错误； D.空气中的稀有气体化学性质不活泼，可用作保护气，稀有气体用于特殊的电光源是因为通电时能发出不同颜色的光，故D错误。 故选：B。 3．火药是我国的四大发明之一，已知黑火药爆炸的化学方程式为：，此反应涉及到的化学用语表示方法正确的是（ ） A．硝酸钾中的硝酸根离子： B．3个碳原子：3C C．单质硫中硫元素的化合价： D．硫酸钾的化学式：K2S 【答案】B 【详解】A、离子的表示方法：元素符号右上方表示，数字在前，正负号在后，数字为“1”时省略不写，硝酸钾中硝酸根离子表示为：，说法错误； B、元素符号表示一个该原子；该种元素；由原子直接构成的物质，元素符号表示这种物质，元素符号前面的数字表示原子的个数，3个碳原子：3C，说法正确； C、化合价的表示方法：在元素的正上方表示，正负号在前，数字在后，化合物中各元素正负号化合价代数和为0，单质硫中硫元素的化合价为0表示为：，说法错误； D、硫酸钾化合物中硫酸根化合价为-2价，钾元素化合价为+1价，硫酸钾化合物中各元素正负化合价代数和为0，则硫酸钾的化学式，说法错误。 故选B。 4．如图为金刚石、石墨和足球烯(C60)的结构模型图(小球表示碳原子)。下列说法错误的是（ ） A．金刚石硬度大，石墨质地较软，其主要原因是两者的构成微粒不同 B．足球烯由C60分子构成，其相对分子质量为720 C．金刚石、石墨、足球烯在足量的氧气中完全燃烧，产物相同 D．金刚石、石墨与足球烯之间的转化为化学变化 【答案】A 【详解】A.金刚石和石墨都是碳原子构成，金刚石硬度大，石墨质地较软，主要是因为两者的碳原子排列方式不同，选项错误； B. 足球烯由C60分子构成，其相对分子质量为12×60=720，选项正确； C. 金刚石、石墨、足球烯都是碳元素组成，在足量的氧气中完全燃烧，产物均为CO2，均相同，选项正确； D. 金刚石、石墨与足球烯是不同的物质，它们之间的转化为化学变化，选项正确； 故选A。 5．下列实验操作正确的是（ ） A．检查气密性 B．倾倒液体 C．氧气验满 D．液体读数 【答案】A 【详解】A、将仪器连接好后，导管放入水中，用手紧握试管，观察到导管口有气泡冒出，松手后导管中形成一段液柱，说明气密性良好；正确； B、瓶口应紧挨试管口，标签应该朝向手心，瓶塞应倒放，错误； C、验满应放在集气瓶口，错误； D、视线应与凹液面最低点保持水平，错误。 故选A。 6．教材中的两个实验如图所示。下列有关分析正确的是（ ）    A．图1集气瓶中的水和图2烧杯中的水的作用相同 B．其他条件不变时，图1和图2中的红磷都可以用木炭替代 C．图1实验中装置气密性不好会导致最终测量结果偏大 D．图2实验中铜片上的白磷和热水中的白磷实验现象的对比说明可燃物燃烧需要氧气 【答案】D 【详解】A.图1集气瓶中的水是吸收红磷和水反应生成的有毒物质五氧化二磷，图2烧杯中的水的作用是隔绝氧气和提供热量，错误； B.其他条件不变时，图1和图2中的红磷都不可以用木炭替代，因为木炭燃烧会生成二氧化碳影响压强的变化，木炭的着火点太高，错误； C.图1实验中装置气密性不好会导致最终压强变化量小，所以测量结果偏小，错误； D.图2实验中铜片上的白磷温度达到了着火点且与氧气接触，热水中的白磷仅仅温度达到着火点，所以根据实验现象的对比说明可燃物燃烧需要氧气，正确。 故选：D。 7．用扇子一扇，燃着的蜡烛立即熄灭，其原因是（ ） A．空气流动使蜡烛接触的氧气减少 B．空气流动带走燃烧的热量使烛火的温度低于蜡的着火点 C．使蜡烛的着火点变为0 D．使蜡烛的着火点降低 【答案】B 【详解】A、扇子扇动使空气流动，但是蜡烛接触的氧气的接触面积没变，故选项错误； B、空气流动带走蜡烛燃烧产生的热量，使烛火的温度低于蜡烛的着火点，故选项正确； C、蜡烛的着火点是蜡烛的一种性质，一般不会改变，故选项错误； D、蜡烛的着火点是蜡烛的一种性质，一般不会改变，故选项错误； 故选：B。 8．物质的性质很大程度上决定了物质的用途，下列对应关系不正确的是（ ） 选项 物质 性质 用途 A 稀有气体 在通电时能发出不同颜色的光 制作霓虹灯 B 活性炭 吸附性 作冰箱除味剂 C 干冰 易升华 用于人工降雨 D 一氧化碳 有毒 冶炼金属 【答案】D 【详解】A、稀有气体通电时能发出不同颜色的光，因此可用来制霓虹灯，对应关系正确； B、活性炭具有吸附性，因此可用活性炭作冰箱除味剂，对应关系正确； C、干冰升华时吸收大量的热，因此可用于人工降雨，对应关系正确； D、一氧化碳具有还原性，可用于冶炼金属，与毒性无关，对应关系错误。 故选D。 9．下列梳理归纳不正确的一组是（ ） A．微粒观 B．元素观 ①构成物质的粒子有分子、原子、离子 ②气体容易压缩说明他们分子之间间隔大 ①氧气是由氧元素组成的 ②不同元素最本质的区别是质子数不同 C．分类观 D．结构观 ①洁净的空气、清澈的河水都属于混合物 ②纯净物和混合物属于并列关系 ①在原子里质子数等于中子数 ②保持水化学性质的微粒是氢、氧原子 【答案】D 【详解】A、①构成物质的粒子有分子、原子、离子，常见的气体（如O2、H2、CO2等）、水等由分子构成，由原子构成的物质有金属单质、金刚石、石墨等，氯化钠、硫酸铜等由离子构成，该选项正确；②微粒间间隔与物质状态的关系是：一般情况下，气体微粒之间的间隔比固体、液体的大，所以气体容易压缩，该选项正确；故A不符合题意； B、①物质宏观上是由元素组成，氧气是由氧元素组成的，该选项正确；②元素的种类由原子的质子数决定，不同元素最本质的区别是质子数不同，该选项正确；故B不符合题意； C、①洁净的空气由氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等多种物质组成，属于混合物，清澈的河水中除水之外还有可溶性物质，属于混合物，该选项正确；②物质可分为纯净物和混合物，纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质，纯净物与混合物属于并列关系，该选项正确；故C不符合题意； D、①在原子里质子数等于核外电子数，质子数不一定等于中子数，该选项错误；②水由水分子构成，保持水化学性质的最小微粒是水分子，该选项错误；故D符合题意； 故选：D。 10．如图是CO与CuO反应的实验装置，下列关于该实验说法正确的是（　　） ①玻璃管中黑色固体变成了红色 ②CO被还原为CO2 ③玻璃管中发生的反应为置换反应 ④既有效地防止了CO对空气的污染，又充分利用了能源 A．①② B．①④ C．②④ D．③④ 【答案】B 【详解】①一氧化碳具有还原性，能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，会观察到玻璃管中黑色固体变成了红色，故选项说法正确。 ②一氧化碳夺取了氧化铜的氧，CO被氧化为CO2，故选项说法错误。 ③一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，该反应的反应物均为化合物，不属于置换反应，故选项说法错误。 ④一氧化碳燃烧生成二氧化碳，利用一氧化碳燃烧的热量给玻璃管加热，既有效地防止了CO对空气的污染，又充分利用了能源，故选项说法正确。 说法正确的有①④；故选B 11．我国科学家屠呦呦因她“发现青蒿素”（化学式为C15H22O5）成为第一位获得诺贝尔生理医学奖的本土中国科学家！下列关于青蒿素的说法不正确的是（ ） A．青蒿素中含有碳、氢、氧三种元素 B．一个青蒿素分子中含有42个原子 C．青蒿素的相对分子质量为282g D．青蒿素中C、H、O三种元素的质量比为90：11：40 【答案】C 【详解】A．青蒿素是由碳、氢、氧三种元素组成的，该选项说法正确； B．一个青蒿素分子中含有15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子，共42个原子，该选项说法正确； C．相对分子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略，该选项说法错误； D．青蒿素中C、H、O三种元素的质量比为（12×15）：（1×22）：（16×5）=90：11：40，该选项说法正确， 故选C。 12．科学家研制出一种新型催化剂，可用于去除装修残留的甲醛（化学式为 CH2O），该反应过程的微观示意图如下。下列说法正确的是（　　） A．物质甲为甲醛，其分子由碳原子和水分子构成 B．物质乙中氧元素的化合价为-2 价 C．该反应前后原子种类和数目均发生改变 D．该反应消耗物质甲和生成物质丁的质量比为 5﹕3 【答案】D 【分析】根据反应过程的微观示意图，化学方程为，据此分析。 【详解】A、甲醛分子由碳原子、氢原子和氧原子构成，故错误； B、乙为氧气，单质中元素的化合价为0价，故错误； C、反应前后原子的种类和数目均未发生改变，故错误； D、该反应消耗物质甲和生成物质丁的质量比为，故正确。 故选D 13．在一个密闭容器中加入四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表： 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 3 5 20 7 反应后质量/g 10 5 8 待测 通过分析，判断下列说法正确的是（ ） A．表格中“待测”为12g B．乙物质一定是催化剂 C．该反应是化合反应 D．该反应中甲、丁的质量比为12：7 【答案】A 【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则待测=3g+5g+20g+7g-10g-5g-8g=12g。反应前后甲的质量增肌10g-3g=7g，则甲为生成物；反应前后乙的质量不变，则乙可能是该反应的催化剂，也可能是不参加反应的杂质；反应前后丙的质量减少20g-8g=12g，则丙是反应物；反应前后丁的质量增加12g-7g=5g，则丁是生成物，故该反应为丙在一定条件下反应生成甲和丁，符合“一变多”的特点，属于分解反应。 【详解】A、表格中“待测”为12g，故A说法正确； B、 反应前后乙的质量不变，则乙可能是该反应的催化剂，也可能是不参加反应的杂质，故B说法错误； C、该反应为丙在一定条件下反应生成甲和丁，符合“一变多”的特点，属于分解反应，故C说法错误； D、该反应中甲、丁的质量比为（10g-3g）：（12g-7g）=7：5，故D说法错误； 故选：A。 第Ⅱ卷 （非选择题 共32分） 二、非选择题（本题7小题，共32分） 14．（4分）阅读科普短文，回答下列问题。 地球是一个美丽的“水球”，表面约71%被水覆盖，淡水仅占总水量的2.5%；其余是海水或咸水。海水淡化是解决人类淡水资源短缺的有效措施。海水淡化技术主要有热分离法和膜分离法，太阳能海水淡化的热分离法的原理如图一所示。 我国科学家利用太阳光在某种新型催化剂表面高效分解水后，再利用某种高效催化剂将二氧化碳转化成有机物X。反应过程如图二所示。 根据上文，回答下列问题： (1)下列净水方法与太阳能海水淡化原理相似的是_____(填序号)。 A．过滤 B．吸附 C．蒸馏 D．消毒 (2)在图二中，反应①、②使用的新型催化剂在化学反应前后的 和化学性质都没有发生变化。 (3)反应①的能量转化形式中存在光能转化为化学能，产生的H2、O2的体积比约为 。 (4)写出反应①的化学方程式 。 【答案】(1)C (2)质量 (3)2：1 (4)2H2O2H2↑+O2↑ 【详解】（1）太阳能海水淡化利用了使太阳能的作用下，使海水中的水分蒸发成水蒸气，水蒸气冷却得到淡水，其淡化原理与蒸馏操作类似， 故选：C （2）根据催化剂的定义可知，新型催化剂在反应前后的质量和化学性质都没有发生改变； （3）由图可知，水在太阳光和新型催化剂的作用下反应生成氢气和氧气，产生氢气和氧气的体积比为2：1； （4）水在太阳光和新型催化剂的作用下反应生成氢气和氧气，方程式为：。 15．（3分）联合国确定3月22日第二十三届“世界水日宣传主题是“水与可持续发展”，加大水污染治理依然是治污工作重心。学校环保兴趣小组在化工厂附近河流中多处取水样，回校检测。清用你学过的化学知识回答下列与水有关的问题： (1)检测前需要除去水中不溶性杂质，应进行 操作，该操作中玻璃棒的作用是 ； (2)过滤后滤液仍然浑浊，造成的原因有___________。 A．滤纸破损 B．滤液高于滤纸边缘 C．接滤液的烧杯不干净 【答案】(1) 过滤 引流 (2)ABC 【详解】（1）过滤用于分离难溶性物质和可溶性物质，所以检测前需要除去水中不溶性杂质，应进行过滤操作；该操作中玻璃棒的作用是引流； （2）A、滤纸破损，会使得液体中的不溶物进入下面的烧杯，从而使得滤液仍然浑浊，符合题意； B、液面高于滤纸边缘，会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，该操作会使滤液仍然浑浊，符合题意； C、接滤液的烧杯不干净，会使滤液仍然浑浊，符合题意； 故选：ABC 16．（4分）我国提出努力争取在2060年前实现“碳中和”，充分体现了解决气候问题的大国担当。“筑梦”活动小组开展了“低碳有我”实践活动，请回答下列问题。 【活动一】调查碳循环 (1)观察图，自然界中消耗二氧化碳的途径有 (写一条即可)。 (2)基于“碳循环”视角，实现“碳中和”可以从两方面进行：①减少碳排放；② 。 (3)调查发现，我国的碳排放80%以上来自能源使用。要减少能源使用对大气中二氧化碳含量的影响，下列措施不可行的是_____(填序号)。 A．严禁使用化石燃料 B．改进技术，提高能效 C．捕集能源使用过程中生成的二氧化碳，进行封存处理 【活动二】计算碳转化 (4)基于元素守恒，小组同学推测可以将二氧化碳转化为更高价值的物质，实现二氧化碳的再利用。我国科学家在利用二氧化碳直接合成乙醇(化学式为C2H5OH)的研究上已取得重大突破，其转化的化学方程式为2CO2+6RC2H5OH+3H2O，其中R的化学式为 。 【答案】(1)光合作用或海水吸收 (2)增加碳的吸收或增加二氧化碳消耗 (3)A (4)H2 【详解】（1）如图所示，自然界中光合作用能消耗二氧化碳，且海水能吸收二氧化碳； （2）要想实现“碳中和”，既要减少碳排放，又要增加碳吸收； （3）A、目前使用的主要能源为化石燃料，不能完全禁止，该选项措施不可行； B、改进技术，提高能效，能减少二氧化碳的排放，该选项措施可行； C、捕集能源使用过程中生成的二氧化碳，进行封存处理，能减少二氧化碳的排放，该选项措施可行。 故选A； （4）化学反应前后，原子的种类和个数不变，等号右边C、H、O的个数分别为2、12、4，等号左边除6R外，C、H、O的个数分别为2、0、4，则6R中含有12个氢原子，即R的化学式为H2。 17．（4分）A、B、C、D是初中化学常见的物质，这四种物质中均含有同一种元素。其中A为供给呼吸的单质，B、C为氧化物，D是大理石的主要成分。它们之间的部分转化关系如图所示(图中反应条件及部分反应物、生成物已省略)。 回答下列问题： (1)写出下列物质A的化学式： 。 (2)写出由物质B转化为C物质的化学方程式 。 (3)写出B物质的一种用途 。 【答案】(1)O2 (2) (3)灭火等（合理即可） 【分析】A、B、C、D是初中化学常见的物质，这四种物质中均含有同一种元素。其中A为供给呼吸的单质，则A为氧气，含有的共同元素为氧元素，D是大理石的主要成分，则D为碳酸钙，B、C为氧化物，碳酸钙和C可以相互转化（二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳），二氧化碳和B也可以相互转化（一氧化碳和氧气点燃生成二氧化碳，二氧化碳和碳高温下反应生成一氧化碳），A能转化为B和C（木炭在氧气中完全燃烧生成二氧化碳，不完全燃烧生成一氧化碳），所以C是二氧化碳，B为一氧化碳，代入验证，推论合理。 【详解】（1）A为氧气，化学式为O2； （2）由物质B转化为C物质，一氧化碳和氧气点燃生成二氧化碳，化学方程式为：； （3）B物质为二氧化碳，二氧化碳密度比空气大，不能燃烧且不支持燃烧，可用于灭火等（合理即可）。 四、综合应用题 18．（8分）结合下列实验装置，回答有关问题。 (1)标号①的名称为 ； (2)实验室用分解过氧化氢的方法制取氧气，应选择的发生装置是 （填字母）；为了得到更纯的氧气，收集装置最好选 （填字母）；如果要控制该反应的反应速率，则对发生装置的改进方法是 。 (3)A与C装置比较，A的优点是可以控制反应的发生和停止，请你写出一个利用A装置此优点制取气体的化学方程式 ； (4)用装置G收集CO2气体时，气体应从 （填“a”或“b”）端通入，检验CO2可以用澄清的石灰水，反应的化学方程式是 。 【答案】(1)长颈漏斗 (2) C F 将长颈漏斗改为分液漏斗 (3) (4) a 【详解】（1）标号①的名称为长颈漏斗。 （2）实验室用分解过氧化氢的方法制取氧气，反应为固液不加热反应，应选择的发生装置是C；氧气不易溶于水，排水法收集到气体较为纯净，故为了得到更纯的氧气，收集装置最好选F；如果要控制该反应的反应速率，则对发生装置的改进方法是将长颈漏斗改为分液漏斗，通过分液漏斗的活塞控制液体的滴加速率来控制反应速率。 （3）A与C装置比较，A的优点是可以控制反应的发生和停止，适合块状固体和液体不加热反应，故可为碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，。 （4）用装置G收集CO2气体时，二氧化碳气体密度大于空气，气体应长进短出，从a端通入，检验CO2可以用澄清的石灰水，反应为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水：。 19．（5分）某化学兴趣小组的同学对碳酸钙高温加热一段时间剩余固体的成分进行探究。(碳酸钙高温反应能生成氧化钙和二氧化碳) 【提出问题】剩余固体成分是什么？ 【猜想与假设】 (1)A．没有反应：全部是碳酸钙； B．完全反应：全部是氧化钙； C．部分反应： 。 【设计实验，并完成实验】 (2)完成下列表格 实验操作 实验现象 实验结论 ①取少量固体于试管中，加适量水振荡后静置，再滴几滴无色酚酞试液 溶液变红 说明固体成分中一定含有 ②再取少量固体于另一试管中滴加过量稀盐酸 有气泡生成 说明固体成分中一定含有 【实验结论】 (3)通过实验，该小组同学得出的结论：剩余固体成分应为【猜想与假设】中的 (填“A”或“B”或“C”)。 【交流与反思】 (4)实验操作②中产生气泡的化学方程式 。 【答案】(1)氧化钙和碳酸钙的混合物 (2) 氧化钙/CaO 碳酸钙/CaCO3 (3)C (4) 【详解】（1）碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，故部分反应，剩余固体是碳酸钙和氧化钙的混合物，故填：氧化钙和碳酸钙的混合物； （2）①取少量固体于试管中，加适量水振荡后静置，再滴几滴无色酚酞试液，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，故溶液变红，说明固体成分中一定含有氧化钙； ②再取少量固体于另一试管中滴加过量稀盐酸，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，故有气泡产生，说明固体成分中一定含有碳酸钙； （3）由以上分析可知，剩余固体成分为碳酸钙和氧化钙，则剩余固体成分应为【猜想与假设】中的C； （4）实验操作②中产生气泡的反应为碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：。 20．（4）碱式碳酸铜是孔雀石的主要成分，俗称铜绿，化学式为Cu2（OH）2CO3，受热可分解生成CuO、水和二氧化碳。 （1）碱式碳酸铜的相对分子质量是_____。 （2）铜绿分解生成22g的二氧化碳的同时，生成CuO的质量是_____。 【答案】（1）222；（2）80g 【详解】（1）碱式碳酸铜的相对分子质量是64×2+（16+1）×2+12+16×3＝222。 （2）设生成CuO的质量是x x＝80g 答：生成CuO的质量是80g。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！12 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$