精品解析：山东省潍坊市诸城市2024--2025学年九年级上学期11月期中考试化学试题

九年级化学试题 （时间：90分钟 满分：100分） 注意事项： 1．考试时间90分钟，满分100分。 2．答卷前，考生务必将自己的姓名、考号等填写在答题卡和试卷指定位置。 3．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡相应位置。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 一、选择题：本题共11小题，每小题2分，共22分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 《礼记》记载中国秦代酿酒古法：“秫稻必齐……水泉必香，陶器必良，火齐必得”。上述步骤中发生化学变化的是 A. 秫稻必齐——备好优质粮食 B. 水泉必香——选择优良水质 C. 陶器必良——挑选精良容器 D. 火齐必得——适宜温度下发酵 【答案】D 【解析】 【详解】A、准备粮食没有新物质生成，发生物理变化； B、选择优良水质，没有新物质生成，发生物理变化； C、挑选精良容器，没有新物质生成，发生物理变化； D、发酵有新物质生成，发生化学变化。 故选D。 2. 实验室制取 CO2的有关操作如下图，不正确的是 A. 检查气密性 B. 制气 C. 收集 D. 验满 【答案】B 【解析】 【详解】A、拉注射器后，观察到长颈漏斗的管口处产生气泡，说明装置不漏气，选项正确； B、稀硫酸开始也能够与大理石反应生成硫酸钙、水和二氧化碳，生成的硫酸钙微溶于水，反应一段时间后，生成的硫酸钙不能完全溶于水，不能溶解的硫酸钙会覆盖在大理石的表面，阻止反应继续进行，选项错误； C、二氧化碳的密度比空气大，收集二氧化碳时选择向上排空气法，且二氧化碳气体由长管进入瓶中，选项正确； D、二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，验满二氧化碳时，将燃着的木条置于图中短管的管口处，如木条熄灭，证明已经集满二氧化碳，选项正确，故选B。 3. 物质的性质决定用途。下列有关物质的性质与用途对应关系错误的是 A. 金刚石硬度大——切割玻璃 B. 伍德合金熔点低——制作电路保险丝 C. 氧气能助燃——用作燃料 D. 石墨具有导电性——用作电极材料 【答案】C 【解析】 【详解】A、金刚石硬度大，这一性质使得它能够切割玻璃等硬度相对较小的物质，故A选项正确； B、伍德合金熔点低，当电路中电流过大时，产生过多热量会使保险丝熔断，从而保护电路安全，利用的就是其熔点低的性质，故B选项正确； C、氧气能助燃，但氧气本身不能燃烧，不能用作燃料，故C选项错误； D、石墨具有导电性，所以可以用作电极材料，故D选项正确。 故选C。 4. 保护环境，共建美丽地球家园。以下践行“低碳”生活理念的做法不合理的是 A. 大力推广燃煤发电 B. 加强新能源汽车的研发和推广应用 C. 积极开展植树造林 D. 减少使用一次性木筷，倡导低碳生活 【答案】A 【解析】 【详解】A、大力推广燃煤发电，会增加二氧化碳的排放，不符合“低碳”理念，符合题意； B、加强新能源汽车的研发和推广应用，能够减少机动车尾气的排放，符合“低碳”理念，不符合题意； C、积极开展植树造林，能够增强植物的光合作用，增强对二氧化碳的吸收，符合“低碳”理念，不符合题意； D、减少使用一次性木筷，倡导低碳生活，减少了对树木的砍伐，有利于二氧化碳的吸收，符合“低碳”理念，不符合题意； 故选A。 5. 下列关于碳及其氧化物的说法错误的是 A. 墨绘古画经久不变，说明常温下碳的化学性质稳定 B. 一氧化碳气体使人体中毒是因与血红蛋白结合导致 C. 金刚石和石墨物理性质不同的原因是碳原子排列方式不同 D. 可用点燃的方法除去CO2中混有的少量CO 【答案】D 【解析】 【详解】A、墨绘古画经久不变，说明常温下碳的化学性质稳定，说法正确，不符合题意； B、一氧化碳气体使人中毒是因一氧化碳与人体血红蛋白结合的能力比氧气高很多倍，会导致人体缺氧而中毒，说法正确，不符合题意； C、金刚石、石墨因碳原子的排列方式不同，故物理性质差异很大，化学性质相似，说法正确，不符合题意； D、二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳中混有少量CO，无法被点燃，说法错误，符合题意； 故选D。 6. 下列有关金属和金属材料的有关说法错误的是 A. 金属单质在常温下都是固体 B. 不锈钢属于金属材料 C. 合金和纯金属的性能不同是因为组成发生了改变 D. 铝制品应用广泛，铝是地壳中含量最多的金属元素 【答案】A 【解析】 【详解】A、常温下大多数的金属都是固体，汞呈液态，故选项说法错误； B、不锈钢是铁合金，合金属于金属材料，故选项说法正确； C、合金和纯金属的性能不同是因为组成发生了改变，故选项说法正确； D、铝制品应用广泛，地壳中含量最高的金属元素是铝，故选项说法正确； 故选：A。 7. 在实验室及日常生活中，可能会发生一些安全事故，正确的处理措施能减少事故对人体的伤害。下列有关事故的处理方法正确的是 A. 酒精灯洒出的酒精在桌面燃烧，用水浇灭 B. 房间着火时，立即打开门窗，以利于毒烟排出 C. 电线老化短路起火，先切断电源，再用干粉灭火器灭火 D. 冬天燃煤取暖的封闭房间内放置一盆清水，预防一氧化碳中毒 【答案】C 【解析】 【详解】A、酒精灯洒出的酒精在桌面燃烧，用湿抹布盖灭，选项错误； B、房间着火时，不能立即打开门窗，以免大量空气进入，使燃烧更剧烈，选项错误； C、电线老化短路起火，先切断电源，再用干粉灭火器灭火，不能直接用水浇灭，防止触电，选项正确； D、一氧化碳难溶于水，所以冬天燃煤取暖的封闭房间内放置一盆清水，不能预防一氧化碳中毒，选项错误； 故选C。 8. 推理是学习化学的一种重要方法。下列推理合理的是 A. 燃烧都伴有发光、放热现象，因此有发光、放热现象的一定是燃烧 B. 点燃氢气前要先检验其纯度，所以可燃性气体点燃前都要检验纯度 C. 因为单质都是由同种元素组成的，所以同种元素组成的物质一定是单质 D. 同种元素原子的质子数相同，则质子数相同的微粒一定属于同种元素 【答案】B 【解析】 【详解】A、燃烧伴有发光、放热现象，但有发光、放热现象不一定是燃烧，如灯泡通电发光、放热就不是燃烧，说法不正确，不符合题意； B、可燃性气体与空气或氧气混合点燃可能会发生爆炸，因为点燃氢气前要先检验其纯度，点燃其他可燃性气体前也要检验纯度，说法正确，符合题意； C、单质是由同种元素组成的纯净物，由同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，如金刚石和石墨的混合物，说法不正确，不符合题意； D、同种元素原子的质子数相同，但质子数相同的微粒不一定属于同种元素，如氨分子与氖原子的质子数都是10，说法不正确，不符合题意； 故选B。 9. 如图所示，下列关于燃烧现象的解释或分析正确的是 A. 将煤块变成蜂窝煤后再燃烧，其目的是延长煤燃烧的时间 B. 火柴头斜向下时更容易燃烧，是因为降低了火柴梗的着火点 C. 燃着的蜡烛罩上金属丝后火焰很快熄灭，是因为金属丝阻碍空气的流动 D. 振荡时白磷燃烧，停止振荡后火焰熄灭，说明白磷燃烧需要与氧气接触 【答案】D 【解析】 【详解】A、将煤块变成蜂窝煤后再燃烧，是为了增大煤与氧气的接触面积，使燃烧更充分，不符合题意； B、火柴头斜向下时更容易燃烧，是因为火柴燃烧提供热量，更容易达到火柴梗的着火点，着火点是一个定值，不能被降低，不符合题意； C、燃着的蜡烛罩上金属丝后火焰很快熄灭，是因为金属丝具有良好的导热性，温度降到蜡烛的着火点以下，从而使蜡烛火焰熄灭，不符合题意； D、振荡时，白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，停止振荡后，白磷温度达到了着火点，但是隔绝氧气，不燃烧，说明白磷燃烧需要与氧气接触，符合题意。 故选D。 10. 下列实验方案，不能达到相应实验目的是 A. 探究分子在不断运动 B. 验证质量守恒定律 C. 探究水的组成 D. 比较Fe和Zn的金属活动性强弱 【答案】B 【解析】 【详解】A、氨分子是不断运动的，运动到酚酞试液中时，与水结合生成氨水，氨水显碱性，能使酚酞变红色，该选项正确； B、反应在敞开装置中进行，不能验证质量守恒定律，该选项不正确； C、电解水生成氢气和氧气，反应前后元素种类不变，因此水由氢元素和氧元素组成，该选项正确； D、右边试管中产生气泡速率比左边快，说明锌比铁活泼，该选项正确。 故选B。 11. 按图1所示进行木炭还原氧化铜的实验，实验前后均通一段时间氮气，实验时①中固体的质量随加热时间的变化如图2所示。下列分析正确的是 A. M点时，装置②导管口有气泡冒出，说明反应开始发生 B. N点对应的固体物质只有两种 C. M→P的过程中，固体减少的质量等于生成气体的质量 D. 实验结束时应先熄灭酒精灯，再将导管移出水面 【答案】C 【解析】 【详解】A、M点时，固体质量还未减少，此时还未开始反应，此时冒出的气体是装置①中的空气，选项错误； B、N点时固体部分反应，木炭和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，故此时固体物质为氧化铜、木炭、铜三种，选项错误； C、根据质量守恒定律可知，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，即：参加反应的碳（固体）和氧化铜（固体）的质量和等于，生成的铜（固体）和二氧化碳（气体）的质量和，因此，M→P 的过程中，固体减少的质量等于生成气体的质量，选项正确； D、实验结束时应先将导管移出水面，然后熄灭酒精灯，防止液体倒流，炸裂试管，选项错误； 故选C。 二、选择题：本题共6小题，每小题3分，共18分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得3分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 12. 用Pt-Rh合金催化氧化NH3制NO，其反应的微观模型如图1，含氮生成物产率随反应温度的变化曲线如图2所示。关于该转化过程的说法错误的是 A. 400℃时，生成的产物只有N2、NO B. 该反应前后原子种类发生改变 C. Pt-Rh合金催化氧化NH3制NO，适宜的温度为800℃ D. 化学反应前后Pt-Rh合金的质量和化学性质均未改变 【答案】AB 【解析】 【详解】A.根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和数目保持不变，因此400℃时，用Pt-Rh合金催化下，氧化NH3生成的产物不仅有N2和NO，还有水生成，故 A错误； B.化学反应前后原子种类不变，故B错误； C.800℃时，生成的含有 N 元素的产物主要是 NO ，产率接近100%，所以适宜的温度为800℃，故 C 说法正确； D.Pi - Rh 合金催化氧化NH3制 NO ，催化剂在化学反应前后，质量和化学性质均未改变，故 D 说法正确; 故选AB。 13. “固态氢能”是利用固体与氢气作用储存氢气的技术。“绿电”与“绿氢”转化示意图如图。下列说法正确的是 A. 绿氢是利用风能、太阳能、煤等可再生能源发电，再电解水生产氢气 B. 氢气被合金材料吸收贮存为氢化物，氢气分子的化学性质发生了改变 C. 电解水制氢是将电能转化为化学能，产生“”的一端连接电源的正极 D. 使用绿色电力可以减少二氧化碳等温室气体排放 【答案】BD 【解析】 【详解】A、煤属于不可再生能源，故说法错误； B、氢气被合金材料吸收贮存为氢化物，氢气分子发生了变化，化学性质也发生了改变，故说法正确； C、表示氢气，电解水制氢是将电能转化为化学能，产生“”的一端连接电源的负极，故说法错误； D、绿色电力可以由风能、太阳能转化而来，可以减少二氧化碳等温室气体排放，故说法正确。 故选BD。 14. 向硝酸铝、硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，得到滤液和滤渣。则下列说法中正确的是 A. 滤渣中一定含有银和铜 B. 当滤液为蓝色时，滤渣中一定有Ag，一定没有Fe C. 向滤渣中加入稀盐酸，如果无气泡产生，则滤渣的组成情况有两种 D. 向滤渣中加入稀盐酸，如果有气泡产生，说明滤液中只含有硝酸亚铁 【答案】BC 【解析】 【分析】向硝酸铝、硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入一定量的铁粉，铁不会与硝酸铝反应，会先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，再与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜。 【详解】A、滤渣中一定含有银，可能含有铜，故A错误； B、当滤液为蓝色时，说明滤液中含硫酸铜，但不确定硫酸铜是否与铁发生反应，此时滤渣中一定有Ag，一定没有Fe，故B正确； C、向滤渣中加入稀盐酸，如果无气泡产生，加入的铁不过量，滤渣的组成情况有银、铜和银两种，故C正确； D、向滤渣中加入稀盐酸，如果有气泡产生，说明滤液中一定含有硝酸亚铁、硝酸铝，故D错误。 故选BC。 15. 下列关于鉴别、检验、分离、除杂的方法，正确的是 选项 类别 物质 方法 A 鉴别 真假黄金 加稀盐酸，观察现象 B 检验 甲烷 点燃，观察火焰颜色 C 分离 铜粉和铁粉的混合物 加入足量硫酸铜溶液，过滤 D 除杂 除去氧化铜中的木炭 在空气中充分灼烧 A. A B. B C. C D. D 【答案】AD 【解析】 【详解】A、假黄金（铜锌合金）加入稀盐酸，会由气泡产生，真黄金加入稀盐酸不会有气泡产生，可以鉴别，选项正确； B、甲烷燃烧火焰为蓝色，但燃烧火焰为蓝色的还有其他气体如一氧化碳，所以不能用点燃，观察火焰的方法来检验，选项错误； C、铁和铜的混合物中加入足量的硫酸铜溶液，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，过滤得到了铜，除去了铁，没有达到分离的目的，选项错误； D、氧化铜中的木炭在空气中充分灼烧，木炭与氧气反应生成了二氧化碳，可以除去杂质，选项正确； 故选AD。 16. 下列图像所表示的对应关系正确的是 A. 向生铁中加入足量的稀硫酸 B. 质量相等的两份KClO3，一份单独加热（a），另一份和MnO2混合加热（b） C. 向等质量的锌粉和镁粉中分别加入相同浓度的稀盐酸 D. 表示某物质的着火点t℃时，该物质燃烧最旺的点是N点 【答案】C 【解析】 【详解】A、生铁的主要成分是铁和碳，向生铁中加入足量的稀硫酸，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，碳和稀硫酸不反应，故剩余固体的质量逐渐减小，但是不会减少至零，不符合题意； B、质量相等的两份KClO3，一份单独加热（a），另一份和MnO2混合加热（b），在该反应中，二氧化锰是催化剂，催化剂只能加快化学反应速率，不能增加生成物的质量，故加入二氧化锰的反应速率快，但是最后生成氧气的质量相等，不符合题意； C、向等质量的锌粉和镁粉中分别加入相同浓度的稀盐酸，一开始酸不足，金属过量，酸完全反应，生成氢气的质量相等，后酸过量，金属不足，金属完全反应，镁和稀盐酸反应：，锌和稀盐酸反应：，相对原子质量：Zn＞Mg，故最后镁生成氢气的质量大，符合题意； D、某物质的着火点是t℃，M、N、Q点达到了着火点，会燃烧，由于Q点氧气的含量最高，则Q点燃烧最旺，不符合题意。 故选C。 17. 室温时，利用压强传感器研究质量相同的一块铝片和一块锌片分别与等浓度、等质量的稀盐酸反应的实验如图甲，压强传感器测得装置内压强随时间的变化关系如图乙。下列说法正确的是 A. 曲线①的压强上升比曲线②高，说明①产生H2总量更多 B. 曲线②是铝片与稀盐酸反应的压强变化曲线 C. 曲线①中B为最高点，BC段没有发生化学变化 D. 反应结束后铝片一定有剩余 【答案】CD 【解析】 【详解】A、铝、锌都能与稀盐酸反应生成氢气，曲线①的压强上升比曲线②高，说明①产生H2快，故选项说法不正确； B、铝的活动性比锌强，则曲线①是铝与稀盐酸反应的压强变化曲线，故选项说法不正确； C、曲线①中B为最高点，是因为铝和稀盐酸完全反应生成了氢气，并放出热量，BC段压强减小是因为温度降低，此过程中没有生成新物质，没有发生化学变化，故选项说法正确； D、根据图乙，曲线①、曲线②最后压强相等，说明两者产生的氢气质量相等，生成氢气质量相等时，消耗铝、锌的质量比是54：195=18：65，因此铝片一定有剩余，故选项说法正确。 故选CD。 三、非选择题：本题共7小题，共60分。 18. 中华文化博大精深，蕴含了丰富的化学知识。按要求回答下列问题。 （1）古籍《辍耕录》记载：“杭人削松木为小片，其薄为纸，镕硫磺涂木片顶端分许，名曰发烛……。”，从燃烧条件分析，松木属于_______。为防止引发林火，可用泥土覆盖在燃着的松木和灰烬上，从灭火原理分析，主要利用________。 （2）《天工开物》中记载：“凡石灰经火焚炼为用，……以水调黏合”。文中石灰指氧化钙，“水调黏合”过程中反应的化学方程式是_______，反应的基本类型是________。 （3）《吕氏春秋》中记载：“金（铜单质）柔锡（锡单质）柔，合两柔则刚”。这句话说明合金比其组成金属所具有的特性是_______。 （4）《太清丹经》中记载了制取“彩色金”的方法：将雄黄（As4S4）和锡粉（Sn）混合，“密固，入风炉吹之、令锅同火色，寒之、开，黄色似金”。 ①“彩色金”中________（填“含”或“不含”）金（Au）元素。 ②制取“彩色金”发生如下反应：，X的化学式________。 【答案】（1） ①. 可燃物 ②. 隔绝氧气 （2） ①. ②. 化合反应 （3）硬度大 （4） ①. 不含 ②. SnS2 【解析】 【小问1详解】 松木具有可燃性，从燃烧条件分析，属于可燃物； 泥土覆盖在燃着的松木和灰烬上，可以隔绝氧气，从而达到灭火的目的； 【小问2详解】 “水调黏合”过程中生石灰与水反应生成氢氧化钙，反应符号多变一属于化合反应，方程式为：； 【小问3详解】 “金（铜单质）柔锡（锡单质）柔，合两柔则刚”。说明合金的硬度比组成它的纯金属大； 【小问4详解】 ①由题中信息可知，彩色金”中不含金元素； ②反应前个原子的个数为4As、4S、2Sn，反应后除去X外，含有4As，根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数不变，所以2X中含有4S、2Sn，X中含有2S、1Sn，书写化学式时一般金属元素在前，非金属元素在后，故化学式为：SnS2。 19. 化学是一门以实验为基础的科学，请回答下列问题。 （1）图1中仪器①的名称是______。 （2）实验室用大理石和稀盐酸制取CO2，发生反应的化学方程式为_____，若选用图1中C作发生装置，使反应停止的操作为_____。 （3）将净化除杂后的二氧化碳进行如图2性质实验。 能使装置E中紫色石蕊变红的物质是_____（填写化学式），装置F中观察到的现象是______，装置G中燃着的蜡烛由下而上依次熄灭，由此得出二氧化碳具有的化学性质是_______。 （4）实验室常用加热氢氧化钠和醋酸钠的固体混合物制取甲烷气体，应选用图1中的发生装置是______（填字母编号）。已知相同条件下甲烷的密度比空气小且难溶于水，若D装置盛满水，收集甲烷气体时，气体的进气口应为______（填“a”或“b”）。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. ②. 关闭活塞 （3） ①. H2CO3 ②. 澄清石灰水变浑浊 ③. 不能燃烧且不支持燃烧 （4） ①. A ②. b 【解析】 【小问1详解】 图1中仪器①的名称是长颈漏斗； 【小问2详解】 大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；装置C通过装置内压强的改变可以实现固体和液体的分离与接触，使反应发生与停止，所以使反应停止的操作为关闭活塞； 【小问3详解】 二氧化碳和水反应生成的碳酸呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红，所以能使装置E中紫色石蕊变红的物质是H2CO3；装置F中观察到的现象是紫色石蕊溶液变红色；装置G中燃着的蜡烛由下而上依次熄灭，由此得出二氧化碳具有的化学性质是不燃烧也不支持燃烧； 【小问4详解】 实验室常用加热氢氧化钠和醋酸钠的固体混合物制取甲烷气体，属于固、固加热型，可用装置A作发生装置；已知相同条件下甲烷的密度比空气小且难溶于水，若D装置盛满水，收集甲烷气体时，气体的进气口应为b。 20. 在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。 （1）钛（Ti）被广泛应用于航天工业。钛在元素周期表中信息和原子结构示意图如图1所示，由此可知n=_____。金属钛常用钛铁矿（主要成分为钛酸亚铁，FeTiO3）为原料冶炼，FeTiO3中Ti元素的化合价为_____。 （2）图2表示水、二氧化碳和氧气的循环图。从微观角度看，图中三种物质都是由_____（填“分子”、“原子”或“离子”）构成的。写出由H2O转化为O2的化学方程式______。 （3）铝和铁元素种类不同的本质区别是______。铝制品比铁制品耐腐蚀的原因是_____（用化学方程式表示）。 （4）金属铁和硝酸银溶液反应的微观示意图如图3所示。该反应中实际参加反应的微观粒子是______（填写微观粒子符号）。 【答案】（1） ①. 10 ②. +4 （2） ①. 分子 ②. （合理即可） （3） ①. 质子数不同 ②. （4）Fe、Ag+ 【解析】 【小问1详解】 由元素周期表的一格可知，钛的原子序数为22，质子数=原子序数=22，原子中质子数=电子数，m=2+8+n+2，n=10； 钛酸亚铁中铁元素显+2价，氧元素显-2价，根据化合物正负化合价代数和为0，（+2）+x（-2）×3=0，x=+4； 【小问2详解】 二氧化碳、水和氧气都是由分子构成的； 水通电分解产生氧气的同时生成氢气，方程式为：； 【小问3详解】 元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称，铝和铁元素本质区别是质子数（核电荷数）不同； 铝能与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，因此制品比铁制品耐腐蚀； 【小问4详解】 由图可知，反应前后硝酸根离子不变，Fe与Ag+反应生成了Fe2+与Ag。 21. 化石燃料燃烧产生的二氧化碳是造成温室效应的主要成因。中国承诺在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。根据所给的信息，分析并回答下列问题。 （1）“碳达峰”与“碳中和”中的“碳”是指______（填字母序号）。 A. 碳元素 B. 二氧化碳 C. 碳单质 （2）图1是“碳中和”所采用的三种方法。绿色植物可以通过光合作用把二氧化碳转化为葡萄糖和供给人们呼吸的______；这种“碳中和”的方法既属于生物固碳，也属于______固碳。 （3）CO2在催化作用下可转化为汽油，过程如图2。在反应①中CO2和CO的分子个数比为1:1，则另一种生成物是______（填写化学式）。反应②生成的(CH2)n中，碳、氢元素的质量比为_______。 （4）将二氧化碳转化为清洁的液体燃料甲醇（CH3OH）的微观示意图如图3，反应的化学方程式为______。 （5）将从排放源捕集的二氧化碳注入海底，是一项碳封存技术。能将CO2气体压入地下实现CO2液态封存，原因是______（用微粒的观点解释）。 【答案】（1）B （2） ①. 氧气##O2 ②. 化学 （3） ①. H2O ②. 6∶1 （4） （5）分子之间有间隔 【解析】 【小问1详解】 化石燃料燃烧产生的二氧化碳是造成温室效应的主要成因，“碳达峰”与“碳中和”中的“碳”是指二氧化碳，故选：B。 【小问2详解】 绿色植物可以通过光合作用把二氧化碳转化为葡萄糖和供给人们呼吸的氧气（O2）； 这种“碳中和”的方法，有新物质生成，属于化学变化，因此既属于生物固碳，也属于化学固碳。 【小问3详解】 根据图像，反应①由H2、CO2反应生成CO，根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应①中CO2和CO的分子个数比为1：1，则每生成一个CO分子，会有一个氧原子转移到其它物质上，可知另一种生成物是H2O； (CH2)n中，碳、氢元素的质量比为。 【小问4详解】 根据微观示意图，该反应是CO2、H2在催化剂作用下反应生成CH3OH、H2O，化学方程式为：。 【小问5详解】 能将CO2气体压入地下实现CO2液态封存，微观上原因是分子之间有间隔。 22. 锌精矿（主要成分为ZnS，含少量铜元素）是生产金属锌的主要原料，用锌精矿石火法炼锌的工艺流程如图所示。 （1）锌精矿进入沸腾炉前需粉碎处理，这样做的目的是________。 （2）沸腾炉的炉气中含有形成酸雨的气体是________（填写化学式），产生该气体的原因是________（用化学方程式表示）。 （3）还原炉中焦炭与氧化锌反应的化学方程式为_______。 （4）锌蒸气“冷定”后方能“毁罐”取出，从化学变化角度解释其原因是______。 （5）相同质量的下列化合物中，含锌质量最多的是______（填字母序号）。 A. ZnO B. ZnS C. ZnCO3 D. Zn(OH)2 【答案】（1）增大反应物的接触面积，使反应更快更充分 （2） ①. SO2 ②. （3） （4）防止热的锌在空气中再被氧化 （5）A 【解析】 【小问1详解】 锌精矿进入沸腾炉前需粉碎处理，能增大反应物的接触面积，使反应更快更充分； 【小问2详解】 锌精矿（主要成分为 ZnS，含少量铜元素），其中ZnS与氧气在高温的条件下反应会生成二氧化硫气体，所以沸腾炉的炉气若直接排放会引起酸雨，这是因为其中含有二氧化硫，故填：二氧化硫或SO2；反应的方程式为：； 【小问3详解】 还原炉中焦炭与氧化锌在高温的条件下反应生成锌和二氧化碳，方程式为：； 【小问4详解】 为防止热的锌在空气中再被氧化，所以要等到锌蒸气“冷定”后方能“毁罐”取出； 【小问5详解】 四种物质中锌元素的质量分数分别为： ZnO：； ZnS：； ZnCO3：； Zn(OH)2：； 所以ZnO中锌元素质量分数最大，故相同质量ZnO中锌元素质量最多。 故选A。 23. 金属材料在人类文明的发展中起着重要作用，我们应该从多角度了解。 Ⅰ．冶炼钢铁 （1）钢铁是生活中最常见的金属材料，高炉炼铁中常用赤铁矿作为原料，写出高炉中赤铁矿炼铁的主要反应的化学方程式______。 Ⅱ．金属的活动性 某兴趣小组探究金属镍（Ni）与铁、铜的金属活动性顺序。 【查阅资料】 镍与稀盐酸或稀硫酸反应，生成+2价的无色溶液，并放出氢气。 【作出猜想】 （2）小组同学结合所学知识作出如下猜想： 猜想一：Ni>Fe>Cu 猜想二：Fe>Ni>Cu 猜想三： _____ 【探究实验】 （3）完成下列表格： 实验内容 实验现象 实验结论 实验①：将砂纸打磨过的镍片加入到盛有适量稀硫酸的试管中 ______ 猜想三错误 实验②：将砂纸打磨过的铁片加入到盛有硫酸镍溶液的试管中 铁片表面有固体析出 猜想______正确 （4）实验②中发生反应的化学方程式为______。 【实验结论】 由上述实验及分析可得Fe、Ni、Cu的金属活动性顺序。 Ⅲ．钢铁的锈蚀与防护 取四枚相同的洁净无锈铁钉分别放入四支试管中，进行如图实验，现象如下表。 试管 A B C D 一周后现象 铁钉表面有一层铁锈 铁钉表面无明显变化 铁钉表面无明显变化 铁钉表面有较厚铁锈 （5）对比A、B、C试管中实验现象，说明铁锈蚀主要是铁与________发生化学反应。 （6）对比A、D试管中实验现象，说明铁锈蚀还与________有关。 （7）下列金属制品的防护措施不合理的是______（填字母序号）。 A. 车船的表面喷涂油漆 B. 使用后的菜刀用布擦干 C. 铁制品表面镀一层铬 D. 用钢丝球擦除铝制品表面的污渍 【答案】（1） （2）Fe>Cu>Ni （3） ①. 有气泡产生 ②. 二 （4） （5）水和氧气（合理即可） （6）氯化钠##NaCl （7）D 【解析】 【小问1详解】 赤铁矿的主要成分是氧化铁， 高炉中赤铁矿炼铁的主要反应为一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 铁比铜活泼，但是镍的金属活动性未知，故三种金属的活动性顺序可能是：Ni＞Fe＞Cu或Fe＞Ni＞Cu或Fe＞Cu＞Ni，故猜想三：Fe＞Cu＞Ni； 【小问3详解】 实验①：将砂纸打磨过的镍片加入到盛有适量稀硫酸的试管中，镍能与稀硫酸反应生成氢气，故现象是产生气泡，说明在金属活动性顺序锂，镍排在氢前，在金属活动性顺序里，铜排在氢后，则镍比铜活泼，则猜想三错误； 实验②：将砂纸打磨过的铁片加入到盛有硫酸镍溶液的试管中，铁片表面有固体析出，说明铁能与硫酸镍反应，说明铁比镍活泼，则三种金属的活动性顺序为：Fe>Ni>Cu，故猜想二正确； 【小问4详解】 实验②中发生反应为铁和硫酸镍反应生成硫酸亚铁和镍，该反应的化学方程式为：； 【小问5详解】 A试管中铁钉与氧气和水接触，一段时间后，铁钉表面有一层铁锈，B试管中铁钉只与水接触，一段时间后，铁钉表面无明显变化，C试管中铁钉只与氧气接触，一段时间后，铁钉表面无明显变化，A、B对比可知，铁生锈需要与氧气接触，A、C对比可知，铁生锈需要与水接触，故铁锈蚀主要是铁与氧气和水发生化学反应； 【小问6详解】 A试管中未加入氯化钠，D试管中加入了氯化钠，其他因素相同，一段时间后，A试管中铁钉表面有一层铁锈，D试管中铁钉表面有较厚铁锈，说明铁锈蚀还与氯化钠有关； 【小问7详解】 A、车船的表面喷涂油漆，可以隔绝氧气和水，达到防锈的目的，不符合题意； B、使用后的菜刀用布擦干，菜刀与水不接触，可以达到防锈的目的，不符合题意； C、铁制品表面镀一层铬，可以隔绝氧气和水，达到防锈的目的，不符合题意； D、用钢丝球擦除铝制品表面的污渍，会除去铝制品表面的氧化铝薄膜，缩短铝制品的使用寿命，符合题意。 故选D。 24. 小李同学在化工颜料店发现一种“银粉”，他猜想该“银粉”可能是银粉、铝粉或锌粉中的一种。为了确定“银粉”的成分，小李将一小包密封良好的“银粉”带回实验室，进行了如下实验和分析。 实验1：取少量“银粉”于试管中，滴加足量稀硫酸，观察到“银粉”全部溶解（杂质忽略不计），且有气体产生。 实验2：为进一步确定“银粉”是何种金属，小李同学另取1.8g“银粉”放入质量为100g的烧杯中，再把100g稀硫酸平均分成四份依次加入，每次充分反应后进行称量，实验数据如下表： 所加稀硫酸的次数 第一次 第二次 第三次 第四次 烧杯及所盛物质的总质量/g 126.7 151.6 176.6 201.6 据此计算分析： （1）“银粉”一定不是________（填写化学式）；生成氢气总的质量为________。 （2）“银粉”是何种金属？同学们经过小组讨论，得出一种方案：若“银粉”为铝，可依据生成氢气的总质量计算出消耗铝的质量，从而作出判断。请你写出这种方案的计算过程。 【答案】（1） ①. Ag ②. 0.2g （2）解：若“银粉”为铝，设产生0.2g氢气需要消耗铝的质量为x。 x=1.8g 消耗铝的质量为1.8g，与实验称量“银粉”的质量相等。同理可求得产生0.2g氢气需要消耗锌的质量为6.5g。故“银粉”是铝，不是锌。 答：该“银粉”为铝。 【解析】 【小问1详解】 取少量“银粉”于试管中，滴加足量稀硫酸，观察到“银粉”全部溶解（杂质忽略不计），且有气体产生，说明该金属的活动性排在氢前，所以“银粉”一定不是银（Ag）； 根据质量守恒定律可知，生成氢气的质量为：1.8g+100g+100g-201.6g=0.2g； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级化学试题 （时间：90分钟 满分：100分） 注意事项： 1．考试时间90分钟，满分100分。 2．答卷前，考生务必将自己的姓名、考号等填写在答题卡和试卷指定位置。 3．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡相应位置。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 一、选择题：本题共11小题，每小题2分，共22分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 《礼记》记载中国秦代酿酒古法：“秫稻必齐……水泉必香，陶器必良，火齐必得”。上述步骤中发生化学变化的是 A. 秫稻必齐——备好优质粮食 B. 水泉必香——选择优良水质 C. 陶器必良——挑选精良容器 D. 火齐必得——适宜温度下发酵 2. 实验室制取 CO2的有关操作如下图，不正确的是 A. 检查气密性 B. 制气 C. 收集 D. 验满 3. 物质的性质决定用途。下列有关物质的性质与用途对应关系错误的是 A. 金刚石硬度大——切割玻璃 B. 伍德合金熔点低——制作电路保险丝 C. 氧气能助燃——用作燃料 D. 石墨具有导电性——用作电极材料 4. 保护环境，共建美丽地球家园。以下践行“低碳”生活理念的做法不合理的是 A. 大力推广燃煤发电 B. 加强新能源汽车的研发和推广应用 C. 积极开展植树造林 D. 减少使用一次性木筷，倡导低碳生活 5. 下列关于碳及其氧化物的说法错误的是 A. 墨绘古画经久不变，说明常温下碳的化学性质稳定 B. 一氧化碳气体使人体中毒是因与血红蛋白结合导致 C. 金刚石和石墨物理性质不同的原因是碳原子排列方式不同 D. 可用点燃的方法除去CO2中混有的少量CO 6. 下列有关金属和金属材料的有关说法错误的是 A. 金属单质在常温下都是固体 B. 不锈钢属于金属材料 C. 合金和纯金属的性能不同是因为组成发生了改变 D. 铝制品应用广泛，铝是地壳中含量最多的金属元素 7. 在实验室及日常生活中，可能会发生一些安全事故，正确的处理措施能减少事故对人体的伤害。下列有关事故的处理方法正确的是 A. 酒精灯洒出的酒精在桌面燃烧，用水浇灭 B. 房间着火时，立即打开门窗，以利于毒烟排出 C. 电线老化短路起火，先切断电源，再用干粉灭火器灭火 D. 冬天燃煤取暖的封闭房间内放置一盆清水，预防一氧化碳中毒 8. 推理是学习化学的一种重要方法。下列推理合理的是 A. 燃烧都伴有发光、放热现象，因此有发光、放热现象的一定是燃烧 B. 点燃氢气前要先检验其纯度，所以可燃性气体点燃前都要检验纯度 C. 因为单质都是由同种元素组成的，所以同种元素组成的物质一定是单质 D. 同种元素原子的质子数相同，则质子数相同的微粒一定属于同种元素 9. 如图所示，下列关于燃烧现象的解释或分析正确的是 A. 将煤块变成蜂窝煤后再燃烧，其目的是延长煤燃烧的时间 B. 火柴头斜向下时更容易燃烧，是因为降低了火柴梗的着火点 C. 燃着的蜡烛罩上金属丝后火焰很快熄灭，是因为金属丝阻碍空气的流动 D. 振荡时白磷燃烧，停止振荡后火焰熄灭，说明白磷燃烧需要与氧气接触 10. 下列实验方案，不能达到相应实验目的是 A. 探究分子在不断运动 B. 验证质量守恒定律 C. 探究水的组成 D. 比较Fe和Zn的金属活动性强弱 11. 按图1所示进行木炭还原氧化铜的实验，实验前后均通一段时间氮气，实验时①中固体的质量随加热时间的变化如图2所示。下列分析正确的是 A. M点时，装置②导管口有气泡冒出，说明反应开始发生 B. N点对应的固体物质只有两种 C. M→P的过程中，固体减少的质量等于生成气体的质量 D. 实验结束时应先熄灭酒精灯，再将导管移出水面 二、选择题：本题共6小题，每小题3分，共18分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得3分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 12. 用Pt-Rh合金催化氧化NH3制NO，其反应的微观模型如图1，含氮生成物产率随反应温度的变化曲线如图2所示。关于该转化过程的说法错误的是 A. 400℃时，生成的产物只有N2、NO B. 该反应前后原子种类发生改变 C. Pt-Rh合金催化氧化NH3制NO，适宜的温度为800℃ D. 化学反应前后Pt-Rh合金的质量和化学性质均未改变 13. “固态氢能”是利用固体与氢气作用储存氢气的技术。“绿电”与“绿氢”转化示意图如图。下列说法正确的是 A. 绿氢是利用风能、太阳能、煤等可再生能源发电，再电解水生产氢气 B. 氢气被合金材料吸收贮存为氢化物，氢气分子的化学性质发生了改变 C. 电解水制氢是将电能转化为化学能，产生“”的一端连接电源的正极 D. 使用绿色电力可以减少二氧化碳等温室气体排放 14. 向硝酸铝、硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，得到滤液和滤渣。则下列说法中正确的是 A. 滤渣中一定含有银和铜 B. 当滤液为蓝色时，滤渣中一定有Ag，一定没有Fe C. 向滤渣中加入稀盐酸，如果无气泡产生，则滤渣的组成情况有两种 D. 向滤渣中加入稀盐酸，如果有气泡产生，说明滤液中只含有硝酸亚铁 15. 下列关于鉴别、检验、分离、除杂的方法，正确的是 选项 类别 物质 方法 A 鉴别 真假黄金 加稀盐酸，观察现象 B 检验 甲烷 点燃，观察火焰颜色 C 分离 铜粉和铁粉的混合物 加入足量硫酸铜溶液，过滤 D 除杂 除去氧化铜中的木炭 在空气中充分灼烧 A. A B. B C. C D. D 16. 下列图像所表示的对应关系正确的是 A. 向生铁中加入足量的稀硫酸 B. 质量相等的两份KClO3，一份单独加热（a），另一份和MnO2混合加热（b） C. 向等质量的锌粉和镁粉中分别加入相同浓度的稀盐酸 D. 表示某物质的着火点t℃时，该物质燃烧最旺的点是N点 17. 室温时，利用压强传感器研究质量相同的一块铝片和一块锌片分别与等浓度、等质量的稀盐酸反应的实验如图甲，压强传感器测得装置内压强随时间的变化关系如图乙。下列说法正确的是 A. 曲线①的压强上升比曲线②高，说明①产生H2总量更多 B. 曲线②是铝片与稀盐酸反应的压强变化曲线 C. 曲线①中B为最高点，BC段没有发生化学变化 D. 反应结束后铝片一定有剩余 三、非选择题：本题共7小题，共60分。 18. 中华文化博大精深，蕴含了丰富的化学知识。按要求回答下列问题。 （1）古籍《辍耕录》记载：“杭人削松木为小片，其薄为纸，镕硫磺涂木片顶端分许，名曰发烛……。”，从燃烧条件分析，松木属于_______。为防止引发林火，可用泥土覆盖在燃着的松木和灰烬上，从灭火原理分析，主要利用________。 （2）《天工开物》中记载：“凡石灰经火焚炼为用，……以水调黏合”。文中石灰指氧化钙，“水调黏合”过程中反应的化学方程式是_______，反应的基本类型是________。 （3）《吕氏春秋》中记载：“金（铜单质）柔锡（锡单质）柔，合两柔则刚”。这句话说明合金比其组成金属所具有的特性是_______。 （4）《太清丹经》中记载了制取“彩色金”的方法：将雄黄（As4S4）和锡粉（Sn）混合，“密固，入风炉吹之、令锅同火色，寒之、开，黄色似金”。 ①“彩色金”中________（填“含”或“不含”）金（Au）元素。 ②制取“彩色金”发生如下反应：，X的化学式________。 19. 化学是一门以实验为基础的科学，请回答下列问题。 （1）图1中仪器①的名称是______。 （2）实验室用大理石和稀盐酸制取CO2，发生反应的化学方程式为_____，若选用图1中C作发生装置，使反应停止的操作为_____。 （3）将净化除杂后的二氧化碳进行如图2性质实验。 能使装置E中紫色石蕊变红的物质是_____（填写化学式），装置F中观察到的现象是______，装置G中燃着的蜡烛由下而上依次熄灭，由此得出二氧化碳具有的化学性质是_______。 （4）实验室常用加热氢氧化钠和醋酸钠的固体混合物制取甲烷气体，应选用图1中的发生装置是______（填字母编号）。已知相同条件下甲烷的密度比空气小且难溶于水，若D装置盛满水，收集甲烷气体时，气体的进气口应为______（填“a”或“b”）。 20. 在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。 （1）钛（Ti）被广泛应用于航天工业。钛在元素周期表中信息和原子结构示意图如图1所示，由此可知n=_____。金属钛常用钛铁矿（主要成分为钛酸亚铁，FeTiO3）为原料冶炼，FeTiO3中Ti元素的化合价为_____。 （2）图2表示水、二氧化碳和氧气的循环图。从微观角度看，图中三种物质都是由_____（填“分子”、“原子”或“离子”）构成的。写出由H2O转化为O2的化学方程式______。 （3）铝和铁元素种类不同的本质区别是______。铝制品比铁制品耐腐蚀的原因是_____（用化学方程式表示）。 （4）金属铁和硝酸银溶液反应的微观示意图如图3所示。该反应中实际参加反应的微观粒子是______（填写微观粒子符号）。 21. 化石燃料燃烧产生的二氧化碳是造成温室效应的主要成因。中国承诺在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。根据所给的信息，分析并回答下列问题。 （1）“碳达峰”与“碳中和”中的“碳”是指______（填字母序号）。 A. 碳元素 B. 二氧化碳 C. 碳单质 （2）图1是“碳中和”所采用的三种方法。绿色植物可以通过光合作用把二氧化碳转化为葡萄糖和供给人们呼吸的______；这种“碳中和”的方法既属于生物固碳，也属于______固碳。 （3）CO2在催化作用下可转化为汽油，过程如图2。在反应①中CO2和CO的分子个数比为1:1，则另一种生成物是______（填写化学式）。反应②生成的(CH2)n中，碳、氢元素的质量比为_______。 （4）将二氧化碳转化为清洁的液体燃料甲醇（CH3OH）的微观示意图如图3，反应的化学方程式为______。 （5）将从排放源捕集的二氧化碳注入海底，是一项碳封存技术。能将CO2气体压入地下实现CO2液态封存，原因是______（用微粒的观点解释）。 22. 锌精矿（主要成分为ZnS，含少量铜元素）是生产金属锌的主要原料，用锌精矿石火法炼锌的工艺流程如图所示。 （1）锌精矿进入沸腾炉前需粉碎处理，这样做的目的是________。 （2）沸腾炉的炉气中含有形成酸雨的气体是________（填写化学式），产生该气体的原因是________（用化学方程式表示）。 （3）还原炉中焦炭与氧化锌反应的化学方程式为_______。 （4）锌蒸气“冷定”后方能“毁罐”取出，从化学变化角度解释其原因是______。 （5）相同质量的下列化合物中，含锌质量最多的是______（填字母序号）。 A. ZnO B. ZnS C. ZnCO3 D. Zn(OH)2 23. 金属材料在人类文明的发展中起着重要作用，我们应该从多角度了解。 Ⅰ．冶炼钢铁 （1）钢铁是生活中最常见的金属材料，高炉炼铁中常用赤铁矿作为原料，写出高炉中赤铁矿炼铁的主要反应的化学方程式______。 Ⅱ．金属的活动性 某兴趣小组探究金属镍（Ni）与铁、铜的金属活动性顺序。 【查阅资料】 镍与稀盐酸或稀硫酸反应，生成+2价的无色溶液，并放出氢气。 【作出猜想】 （2）小组同学结合所学知识作出如下猜想： 猜想一：Ni>Fe>Cu 猜想二：Fe>Ni>Cu 猜想三： _____ 【探究实验】 （3）完成下列表格： 实验内容 实验现象 实验结论 实验①：将砂纸打磨过的镍片加入到盛有适量稀硫酸的试管中 ______ 猜想三错误 实验②：将砂纸打磨过的铁片加入到盛有硫酸镍溶液的试管中 铁片表面有固体析出 猜想______正确 （4）实验②中发生反应的化学方程式为______。 【实验结论】 由上述实验及分析可得Fe、Ni、Cu的金属活动性顺序。 Ⅲ．钢铁的锈蚀与防护 取四枚相同的洁净无锈铁钉分别放入四支试管中，进行如图实验，现象如下表。 试管 A B C D 一周后现象 铁钉表面有一层铁锈 铁钉表面无明显变化 铁钉表面无明显变化 铁钉表面有较厚铁锈 （5）对比A、B、C试管中实验现象，说明铁锈蚀主要是铁与________发生化学反应。 （6）对比A、D试管中实验现象，说明铁锈蚀还与________有关。 （7）下列金属制品的防护措施不合理的是______（填字母序号）。 A. 车船的表面喷涂油漆 B. 使用后的菜刀用布擦干 C. 铁制品表面镀一层铬 D. 用钢丝球擦除铝制品表面的污渍 24. 小李同学在化工颜料店发现一种“银粉”，他猜想该“银粉”可能是银粉、铝粉或锌粉中的一种。为了确定“银粉”的成分，小李将一小包密封良好的“银粉”带回实验室，进行了如下实验和分析。 实验1：取少量“银粉”于试管中，滴加足量稀硫酸，观察到“银粉”全部溶解（杂质忽略不计），且有气体产生。 实验2：为进一步确定“银粉”是何种金属，小李同学另取1.8g“银粉”放入质量为100g的烧杯中，再把100g稀硫酸平均分成四份依次加入，每次充分反应后进行称量，实验数据如下表： 所加稀硫酸的次数 第一次 第二次 第三次 第四次 烧杯及所盛物质的总质量/g 126.7 151.6 176.6 201.6 据此计算分析： （1）“银粉”一定不是________（填写化学式）；生成氢气总的质量为________。 （2）“银粉”是何种金属？同学们经过小组讨论，得出一种方案：若“银粉”为铝，可依据生成氢气的总质量计算出消耗铝的质量，从而作出判断。请你写出这种方案的计算过程。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $