天津市耀华中学2024-2025学年高三上学期第二次月考 化学试卷

天津市搬华中学2025届高三年级第二次月考 化学试卷 本试卷分为第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试时 间60分钟。第I卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。 答卷前，考生务必将姓名、班级、考号填在答题卡上。答卷时，考生务必将答案 涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。考试结束后，将答题卡交回。 祝各位考生考试顺利！ 第I卷（共36分） 注意事项： 1.每题选出答案后，用铅笔将答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用 橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 2.本卷共12题，每题3分，共36分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符 合题目要求的。 以下数据可供解题时多考： 相对原子质量：H-1C12N-140-16Si-28 Fe-56 1,劳动人民的发明创造是中华优秀传统文化的组成部分。下列化学原理描述错误的是 发明 关键操作 化学原理 A 制墨 松木在窑内焖烧 发生不完全燃烧 B 造纸 草木灰水浸泡树皮 促进纤维素溶解 C 陶瓷 黏土高温烧结 形成新的化学键 D 火药 硫黄、硝石和木炭混合，点燃 发生氧化还原反应 2.下列说法不正确的是 A.NO见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中 B.Na2O2能与C02反应产生O2,可作供氧剂 C.FeO有还原性，能被氧化成Fe,Oa D.A1(OH呈两性，不能用于治疗胃酸过多 第二次月考高三年级化学试卷 第1页共8页 3,下列实验操作正确且能达到实验目的的是 C0 s0,H3 NaOH溶液 浓盐酸 NoHSO. NaO旧溶 -Mno. 和宿液 无水CaCL 甲 丙 A.用甲装置做喷泉实验 B.用乙装置制备氯气 C.用丙装置提纯S02气体 D.用丁装置干燥NH3 4.下列离子方程式正确的是 A.用CuSO4溶液除HS气体：Cu++S2=CS↓ D.HSO3溶液中滴加Ba(NO3)2溶液：HS0,+Ba2=BaS0,↓+2H C.NaHC03溶液中通入少量C2:2HC0;+CL2=2C0,+CI+CI0+H,0 D.将少量S02通入NaCI0溶液：S0,+H,0+3C10~=So子+C+2HC10 5.化学烫发巧妙利用了头发中蛋白质发生化学反应实现对头发的“定型”，其变化过程示 意图如下。下列说法不正确的是 s 药剂B SH HS H HS ② A.药剂A具有还原性 B. ①②过程若有2molS-S键断裂，则转移4mol电子 C.②→③过程若药剂B是H,02,其还原产物为02 D.化学烫发通过改变头发中某些蛋白质中SS键位置来实现头发的定型 6.N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A,4.4gCH40中含有o键数目最多为0.7N B.1.7gH202甲含有氧原子数为0.2N C.向1L0.1mol/LCHC00H溶液通氨气至中性，铵根离子数为0.1N D.标准状况下，11.2LC2通入水中，溶液中氯离子数为0.5Na 第二次月考高三年级化学试卷 第2页共8页 7.下列实验操作能达到相应实验目的的是 实验目的 实验操作 A 除去铁粉中的单质碘 将混合物置于合适的装置中，加热使2升华 B 检验苏打中是否含NaOH 取适量样品溶于水后，向溶液中加入几滴酚酞试液 检验C0、C02混合气体 将气体依次通过灼热的CuO、澄清石灰水 D 判断漂白苍是否失效 取适量样品放入试管中，再向试管中滴加适量品红试液 一定条件下，1苯基丙炔PhC=C-CH)可与HCI发生催化加成，反应如下： Ph-Ce 一CH CL 物山 物 反应严P% CH Ph-CC-CH,+HCI 反应 CH. 产物1 反应C1 % 01030507090 t/min 反应过程中该炔烃及反应产物的占比随时间的变化如图（己知：反应1、Ⅲ为放热反应）， 下列说法不正确的是 A.反应格变：反应D反应Ⅱ B.反应活化能：反应K反应Ⅱ C.增加HC1浓度可增加平衡时产物Ⅱ和产物I的比例 D.选择相对较短的反应时间，及时分离可获得高产率的产物【 9.曲美托嗪是一种抗焦虑药，合成路线如下所示，下列说法错误的是 COOH COOR (CH,O)SO, HO 0H条件① 0CH一定条件 CH,O OCH, OH OCH, OCH, 1 曲美托嗪 A化合物I和Ⅱ互为同系物 B.苯酚和(CH,O),SO2在条件①下反应得到苯甲醚 第二次月考高三年级化学试卷 第3页共8页 C,化合物Ⅱ能与NaHCO,溶液反应 D。曲美托嗪分子中含有酰胺基团 10、以不同材料修饰的Pt为电极，一定浓度的NaBr溶液为电解液，采用电解和催化相 结合的循环方式，可实现高效制和O2,装置如图所示。下列说法错误的是 A.电极a连接电源负极 电源 Br B.加入Y的目的是补充NaBr 电解 C.电解总反应式为Br+3H,0世BO;+3H,↑ 催化剂 D.催化阶段反应产物物质的量之比n(②：nBr)=3:2 BrO 11,氯化亚铜为白色粉末状固体，难溶于水和乙醇，潮湿时易被氧化，可用作催化剂、 杀菌剂、媒染剂等。工业以硫化铜精矿为原料，制备氯化亚铜的流程如图： 宽化铜精矿楂烧 硫酸浸出、 溶液 NaSo、NaCl 沉淀 盐酸、乙醇洗涤 CuCl ② ③ ④ 下列说法中错误的是 A.步骤①焙烧产生的有毒气体可用碱液吸收 B.步骤②所用硫酸浓度越大浸出速率越快 C.步骤③离子方程式：2Cu2+2C1+S02+H20=2CuC11+S02+2H D.步骤④用乙醇洗涤的目的是使CC尽快干燥，防止被空气氧化 12.一定条件下，分别向体积为1L的密闭容器中充入气体，发生反应：X(g+Y(g)=Z(g): 测得实验①、②、③反应过程中体系压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法不正确 的是 压强 实验 充入气体量 反应过程条件 ① 1molX+1molY 恒温 12 d ② 1molZ 恒温 时间 ③ Imolz 绝热 A.曲线I对应实验① B.正反应为放热反应 C.气体的总物质的量：ne<nd D.C点的平衡常数：K>0.05 第二次月考高三年级化学试卷 第4页共8页 第Ⅱ卷（共64分） 注意事项 1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。 2.本卷共4题，共64分。 13.I.我国科研工作者发现并制备了一系列主要由N、O、P、S等元素组成的导电材 料。回答下列问题： (1)0、P、S三种元素中，电负性最小的元素名称是 键角：H20 H2Se(填 ”、“<"或=)。 (2)肼H2N-NH2)分子中孤电子对与a键的数目之比为 肼的相对分子质 量与甲醇柏同，但沸点远高于甲醇的原因是 (3)正硝酸钠NagNO4)是一种重要的化工原料。Na3NO4阴离子的空间结构为 形，其中心原子杂化方式为 杂化。 (4)基态硒原子的价层电子排布式为 Se02晶体的熔点为350℃，加热易升 华，固态Se02属于 晶体。 Ⅱ.甲硅烷SH4可用于制备多种新型无机非金属材料。 (5)①热稳定性：SiH4 NH3(填>%<”或=)。原因是 ②SiH4中H一Si一H的键角大于NH3中H一N一H的键角，其键角差异的原因 是」 (6)利用S4与CH4反应可制得碳化硅晶体，晶胞结构如图，硅原子位于立方体的顶点 和面心，碳原子位于立方体的内部。 ● Si ①碳化硅晶体中每个S原子周围距离最近的C原子数目为 ②已知碳化硅的晶胞边长为anm(1nm=10-m),阿伏加德罗常数为Wa,晶胞中相邻 两个碳原子的最短距离为nm,碳化硅晶体的密度为一g·cm3(列出计算式)。 第二次月考高三年级化学试卷 第5页共8页 14.化合物H是一种具有生物活性的苯并呋喃衍生物，合成路线如下（部分条件忽略，溶 剂未写出)： 氯化剂 CH2BrCF2Br 氧化剂 H.CO CHO A 0℃ H.CO CHO HO CHO K2CO3 CHO OH ① OH ② OH ③ A 0 C 0 1)10%KOH ChCHOCH3 CHO CICHCCH, H 2)敬化 OH OH ⑤ ⑦ G 回答下列问题： (1)化合物A在核磁共振氢谱上有 组吸收峰：A的同分异构体中，含氧官能团 只有酚羟基的同分异构体有种，写出一个峰面积为1：1：2：2：2的同分异构体。 (2)化合物D中含氧官能团的名称为 (3)反应③和④的顺序不能对换的原因是 (4)在同一条件下，从电子效应的角度理解，下列化合物水解反应速率虫大到小的顺序 为 (填标号)： H.C (5)⑤反应的第一步反应方程式为 (6)化合物G→H的合成过程中，经历了取代、加成和消去三步反应，其中加成反应 的化学方程式为 (7)依据以上流程信息，结合所学知识，设计以 和CL,CHOCH为原料合成 C-CH-0+H n的路线 HCN等无机试剂任选)。 第二次月考高三年级化学试卷 第6页共8页 15.碳酸亚铁FeCO)可用作动物饲料铁添加剂、补血剂等，FCO3为白色固体，不溶于 水，干燥品在空气中稳定、湿品在空气中能被缓慢氧化。实验室制备FCO,的装置及药 品如图所示（夹持仪器已省略） 希硫酸 H.O Cy 碳酸氢铵溶液 回答下列问题： (I)仪器B的名称是 实验时，先关闭活塞2，再打开活塞1和3，加入适量 稀硫酸反应一段时间，待装置B中反应速率明显变慢时，接下来应进行的操作 是 (2)装置C中反应需要控制温度在35℃以下，其原因是 写出生成FeCO3的离子方程式： (3)装置D的作用是 (④反应结束后，将装置C中所得沉淀过滤、洗涤、干燥。 ①“过滤时宜选用减压过滤，减压过滤的优点是 ②“洗涤”时，证明沉淀已洗涤干净的实验操作是 (⑤)将ag FeC0,样品溶于足量的酸中，配成100ml溶液，取20.00ml溶液，然后用cmoL 的酸性KM如O4标准液滴定，消耗标准液体积为VmL,上述过程中所用的酸可以是 (填字母)，样品中铁元素的质量分数为 a,氢碘酸b.稀硫酸 c.稀硝酸 d.浓盐酸 第二次月考高三年级化学试卷 第7页共8页 16.研究C02与CH,的反应对减缓燃料危机和减弱温室效应具有重大意义。 C02与CH4发生反应I:CH,(g)+C02(g≠2C0(g)+2H2(g)△H1=+234.0k灯·mol1 在反应过程中还发生反应Ⅱ：H2(g)+C02(g)≠H20(g)+C0(g)△H2 (1)已知部分化学键的键能数据如下： 化学键 H-0 H-H C-0 C三0 键能·mol1) 413 436 803 1076 则△H2=】 kJ.mol-1. 2)在刚性密闭容器中充入一定量的C02与CH4,下列能判断反应I达到平衡状态的是 (填标号)。 A.在绝热容器中，温度保持不变 B.恒温时，混合气体的密度保持不变 C.恒温时，混合气体中C02与CH4的物质的量浓度相等 D.恒温时，H2(g)和H20(g)的物质的量之和保持不变 (3)将CH4与C02按物质的量之比1：1投料时，CH,和C02的平衡转化率随温度变化关系如 图所示。 100 CH 92312001500温度/K ①923K时，C02的平衡转化率大于CH4的原因是 ②923K时，反应Ⅱ的化学平衡常数K= (计算结果保留小数点后两位)。 (④以表面覆盖Cu2Al20,的二氧化钛为催化剂，可以将C02和CH4直接转化成乙酸。 ①为了提高该反应中CH,的平衡转化率，可以采取的措施是 (任写一种)。 ②催化剂在该反应中的作用是 (填标号)。 A.降低反应的活化能 B.降低反应的焓变 C.改变反应的历程 D.增大反应的平衡常数K ③923K时，投入CH4与C02的物质的量均为1mol,求此时体系内吸收的总热量 k。 第二次月考高三年级化学试卷 第8页共8页 天津市耀华中学2025届高三年级第二次月考 参考答案 2 3 5 6 7 8 9 10 11 12 B D A D A D A B B 13(16分) (1)磷> (2)2:5 肼分子与甲醇都能形成分子间氢键，但肼分子的分子间氢键多 (3)正四面体形 sp (4)4s24p 分子 (5< Si的半径大于N,Si-H键长大于N-H键长，则Si-H键能小于NH键能(N的 非金属性比硅大)。 SiH4分子中Si原子没有孤对电子，NH3分子中N原子有1对孤对电子，孤对电子 越多，对成键电子对的斥力越大，键角越小(2分) (6)4 品 092分) 160 其余每空1分 14(18分) (1)6(1分) 6(1分) 略 (2)醛基醚键 (3)先进行反应③再进行反应④可以防止酚羟基被氧化 (4)①③② (5)略 CHO CI OH (6) OCHCCH; CH; CHO NC-CHOH H0-8思0-HH (7) CICHOCH HCN 催化剂、 TiCh 催化剂 第二次月考高三年级化学答案 第1页共2项 15(16分) (1)蒸馏烧瓶(1分) 关闭活塞3，打开活塞2 (2)碳酸氢铵受热易分解 Fe2++2HCO;=FeCO3l+CO21+H2O (3)液封隔绝空气，防止O2进入三颈烧瓶中氧化F2+ (4)过滤速率快，防止FeCO,被氧化 取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加稀盐酸酸化，无现象，再滴加氯化钡溶液，若 无白色沉淀生成，说明沉淀己经洗涤干净 (5)b(1分) 140cy% 其余每空2分 a 16(14分) (1)+140 (2)AD (3)反应I中CO2和CH4的转化率相同，CO2又发生反应Ⅱ，转化率增大0.39154.4 (4)增大浓度、增大压强等 AC 第二次月考高三年级化学答案 第2页共2页