黑龙江省牡丹江市海林市朝鲜族中学2024-2025学年高三上学期第二次月考（期中）化学试卷

海林市朝鲜族中学2024-2025学年度第二学期 高三年级化学学科第二次月考 命题人：芦千淼 审核人：金基国 班级： 姓名： 1..改善环境质量,推动绿色发展。下列做法中,不利于环境保护的是 (　) A.使用可降解塑料,减少白色污染 B.利用风力发电,减少煤的燃烧 C.乘坐公共交通,绿色低碳出行 D.垃圾随意丢弃,直接排放污水 2.水溶液呈酸性的盐是 (　) A.NH4Cl B.BaCl2 C.H2SO4 D.Ca(OH)2 3.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 (　) A.MnO2与浓盐酸反应制Cl2:MnO2+4HClMn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O B.明矾溶于水产生Al(OH)3胶体:Al3++3H2OAl(OH)3↓+3H+ C.Na2O2溶于水产生O2:Na2O2+H2O2Na++2OH-+O2↑ D.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应:HC+Ca2++OH-CaCO3↓+H2O 4.高铜酸钠(NaCuO2)是黑色难溶于水的固体,具有强氧化性,在中性或碱性环境下稳定。一种制备高铜酸钠的原理为2Cu+3NaClO+2NaOH2NaCuO2+3NaCl+H2O。下列说法错误的是 (　) A.NaCuO2中铜的化合价为+3价 B.1 mol ClO-参加反应转移2 mol电子 C.反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶3 D.氧化性:NaClO<NaCuO2 5.设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是 (　) A.在含4 mol Si—O的二氧化硅晶体中,氧原子的数目为4NA B.1 L 1 mol·L-1 Na2SO4溶液中含有的氧原子数目为4NA C.含4.6 g钠元素的Na2O2和Na2O的混合物中含有阴离子总数为0.3NA D.由O与O组成的4.0 g物质中含中子数为2NA 6.实验需要950 mL 0.1 mol·L-1 NaCl溶液,下列有关配制过程操作正确的是 (　) 选项 实验 具体操作 A 选用仪器 　选用950 mL容量瓶,检查是否漏液,并用蒸馏水洗净,可不烘干 B 称取溶质 　用托盘天平精确称取5.85 g NaCl,右盘放砝码,左盘加NaCl C 洗涤 　用少量蒸馏水洗涤溶解NaCl的烧杯内壁,并将洗涤液注入容量瓶 D 定容 　定容时眼睛平视刻度,用烧杯加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切 7.关于下列各实验装置的叙述中,不正确的是 (　) 图K42-2 A.装置①可用于分离C2H5OH和H2O的混合物 B.装置②可用于收集H2、Cl2等气体 C.装置③可用于有关NH3实验的尾气处理 D.装置④可用于洗涤BaSO4沉淀表面吸附的少量氯化钠 8.下列关于钠及其化合物的叙述正确的是 (　　) ①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱,它们都是碱性氧化物　②钠在常温下不容易被氧化　③Na2O2可作供氧剂,而Na2O不能　④向酚酞溶液中加入Na2O2粉末,溶液先变红后褪色,并有气泡生成　⑤钠与浓NH4Cl溶液反应,放出的气体中含有H2和NH3 A.①③⑤ B.②③④ C.④⑤ D.③④⑤ 9.如图所示是某元素的“价—类”二维图,其中b是淡黄色固体,d是日常生活中常用的调味剂。下列说法中正确的是 (　 ) A.实验室可用a检验乙醇中是否含有水 B.b与水反应,消耗1 mol b时,转移电子数为2NA(设NA为阿伏伽德罗常数的值) C.实验室制备气体时,常用c溶液作尾气吸收剂,吸收Cl2、SO2等气体 D.工业上,采用电解饱和d溶液的方法冶炼单质a 10.如图为铁元素的“价—类”二维图,其中的箭头表示部分物质间的转化关系,下列说法正确的是 ( 　) A.Fe(OH)2在空气中加热会分解成FeO B.Fe(OH)2溶解于足量硝酸可生成Fe(NO3)2 C.维生素C能将Fe3+转化为Fe2+,该过程中维生素C作氧化剂 D.由图可预测:高铁酸盐(FeO_4^2−)具有强氧化性,消杀水中细菌时可生成Fe(OH)3胶体,进而可吸附水中的悬浮物 11.空气吹出法工艺是目前“海水(呈弱碱性)提溴”的最主要方法之一,其工艺流程如图所示。下列说法错误的是 (　 ) A.“吹出塔”步骤中利用了溴的挥发性 B.“吸收塔”内发生反应的离子方程式为Br2+SO2+2H2O = SO_4^2−+2Br-+4H+ C.工业溴中含少量Cl2,可用NaOH溶液除去 D.在该流程中,每提取1 mol Br2,理论上至少消耗氯气44.8 L(标准状况) 12.“中国芯”的发展离不开高纯单晶硅。从石英砂(主要成分为SiO2)制取高纯硅涉及的主要反应用流程图表示如下: 下列说法不正确的是 (　 ) A.反应①中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2 B.上述流程中,HCl和H2可以循环利用 C.从基本反应类型角度,反应①②③均为置换反应 D.从能量变化角度,由反应②③推测,反应③是放热反应 13.当汽车遭受一定碰撞力量以后,安全气囊中的物质会发生剧烈的反应:NaN3+KNO3 = K2O+Na2O+N2↑(未配平),生成大量气体。下列说法正确的是 ( 　) A.半径大小:r(Na+)<r(N3-) B.电负性大小:χ(N)>χ(O) C.第一电离能大小:I1(Na)>I1(O) D.碱性强弱:KOH<NaOH 14.元素有多种化合价,可形成Cl-、ClO-、ClO_2−、ClO_3−、ClO_4−等离子。下列说法错误的是 (　 ) A.基态Cl-核外电子的空间运动状态有9种 B.键角:ClO_2−<ClO_3−<ClO_4− C.ClO-的中心原子是Cl,价层电子对数为4 D.ClO_3−的空间结构为三角锥形 15.铁是红细胞中血红蛋白的重要组成成分,缺铁时红细胞合成的血红蛋白量会减少,会使红细胞体积变小,携氧能力下降,形成缺铁性贫血,血红蛋白分子的结构如图所示。下列有关说法不正确的是 (　 ) A.该结构中,氧元素的第一电离能最大 B.基态Fe2+的价层电子排布为3d6 C.咪唑环上所有原子均在同一平面上 D.O2通过配位键与Fe2+相连 二、填空题（每小题2分，共55分，19题（3）1分） 16.是重要的化工原料，由软锰矿（主要成分为，还含有少量和等杂质）和硫化锰（MnS）制备精的一种工艺流程如图： 已知相关金属离子[]形成氢氧化物沉淀的pH如下。 开始沉淀时 1.5 3.4 5.8 6.3 完全沉淀时 2.8 4.7 7.8 8.3 （1）“滤渣1”中含有未反应完全的矿粉、S和_____。 （2）“纯化”时加的作用是_______，假定溶液中，则加入氨水调节溶液pH的范围为_______。 （3）“沉锰”时生成，工业上不直接用溶液来沉锰的原因为_______。 （4）“热分解”后所得物质中还有少量MnO，需进一步进行氧化，“氧化”时生成的气体2为氯气，写出该过程中发生反应的化学方程式_______。 （5）操作x为_______。 （6）工业上还可用电解“纯化液”来制取，其阳极电极反应式为_______。电解后的废水中还含有少量，常用石灰乳进行一级沉降得到沉淀，过滤后再向滤液中加入适量进行二级沉降。已知，欲使溶液中，则应保持溶液中_______。 17．活性氧化锌能对太阳光线和其他大气物质形成防护，常用于敏感皮肤的面霜和化妆品。工业上用菱锌矿（主要成分为，还含有Ni、Cd、Fe、Cu等元素及少量不溶于成的杂质）制备，工艺流程图所示： （1）为了提高“溶浸”效果，可采取的措施有________________________。（任写两条） （2）“除铁”时，先加入溶液发生的离子方程式为________________，如果用代替，恰好完全反应时，理论上消耗________。 （3）常温下，“调”时，的浓度降到了，此时的溶度积常数的数值为________。 （4）“沉锌”时，在近中性条件下加入，可得碱式碳酸锌固体，同时产生大量的气体。该反应的离子方程式为________________________________________。 （5）用锌与铜制得的高纯铜锌合金滤料被广泛应用于各种水处理设备。一种铜锌合金的晶胞结构如图，已知：晶胞参数为。 ①基态Zn原子价电子排布式为________________。 ②与Cu原子等距离且最近的Cu原子有________个。 ③该铜锌合金晶体密度为________（设为阿伏加德罗常数的值）。 18．硫代硫酸盐是一类具有应用前景的浸金试剂。硫代硫酸根可看作是中的一个O原子被S原子取代的产物。 （1）基态S原子价层电子排布式是__________。 （2）比较S原子和O原子的第一电离能大小，从原子结构的角度说明理由：_______。 （3）的空间结构是__________。 （4）同位素示踪实验可证实中两个S原子的化学环境不同，实验过程为。过程ⅱ中，断裂的只有硫硫键，若过程ⅰ所用试剂是和，过程ⅱ含硫产物是__________。 （5）的晶胞形状为长方体，边长分别为、，结构如图所示。 晶胞中的个数为__________。已知的摩尔质量是，阿伏加德罗常数为，该晶体的密度为__________。 （6）浸金时，作为配体可提供孤电子对与形成。分别判断中的中心S原子和端基S原子能否做配位原子并说明理由：_______。 19．a、b、c、d、e、f是原子序数依次增大的非0族元素，位于元素周期表的前四周期。a的一种核素无中子，b的s能级电子数与p能级的电子数之比为4:3，c与e同主族，未成对电子数为2，d在同周期元素中的原子半径最大，f在同周期元素中的未成对电子数最多。请回答下列问题： （1）上述元素中，位于元素周期表p区的元素有______（填元素符号），其中基态c原子中电子占据的最高能级的原子轨道形状是______。 （2）基态e原子的核外电子排布式为_______，其核外有_______种不同空间运动状态的电子。 （3）b、c、d、e的简单离子半径由大到小的顺序为_______（用离子符号表示），b、c、e元素中，第一电离能最大的元素为______，原因为________。 （4）基态f原子的未成对电子数与成对电子数之比为，下列属于f原子激发态电子排布式的有_______（填标号）。 A. B. C. D. 参考答案 1-5 DADDD 6-10CADCD 11-15DDACA 16、1） （2）将氧化为（或作氧化剂）； （3）碳酸钠溶液碱性强，会生成 （4） （5）过滤、洗涤、干燥 （6）； 17、答案：：（1）搅拌、适当升高温度、适当增加、将矿石粉碎等 （2）；1：3 （3） （4） （5）①；②8；③ 18、答案：（1） （2），氧原子半径小，原子核对最外层电子的吸引力大，不易失去一个电子 （3）四面体形 （4）和 （5）4； （6）中的中心原子S的价层电子对数为4，无孤电子对，不能作配位原子；端基S原子含有孤电子对，能作配位原子 19．答案：（1）N、O、S；哑铃形 （2）或；9 （3）；N；N原子2p轨道半充满、比相邻的O原子更稳定，更难失去电子；O、S同主族，S原子半径大于O原子，更易失去电子 （4）1:3；CD 第 1 页 共10页 学科网（北京）股份有限公司 $$