2024年中考化学二轮专题复习化学方程式有关计算

2024年中考化学二轮专题复习：化学方程式有关计算 一、选择题 1．已知： 。将高锰酸钾固体放在试管中加热，反应后剩余物质的质量为，则剩余的物质是 A．锰酸钾 B．锰酸钾和二氧化锰 C．二氧化锰 D．高锰酸钾、二氧化锰和锰酸钾 2．已知反应3A+2B＝C+2D，已知参加反应的A与B的质量比为2：3，反应共生成了120gC和D．若B的相对分子质量为36，则物质A的相对分子质量是（　　） A．16 B．32 C．54 D．72 3．向20g碳酸钠和氢氧化钙的固体样品（杂质不参加反应，不溶于水，不含钙元素）中加入100g14.6%的稀盐酸恰好完全反应，过滤，将 113.6g 滤液继续蒸发得到固体 22.8 g（不含氢、氧元素），样品中钙元素的质量分数为 A．20% B．25% C．28% D．37% 4．科学家研制出一种新型催化剂，可用于去除装修残留的甲醛（化学式为CH2O）气体，该反应过程的微观示意图如图所示。下列说法中正确的是（    ） A．1个甲醛分子由1个碳原子和1个水分子构成 B．该反应为置换反应 C．该反应前后原子种类和数目发生了改变 D．该反应中参加反应的甲物质和生成的丁物质质量比为5：3 5．如图表示的是某物质在氧气中燃烧的微观示意图，下列说法中正确的是    A．丙物质属于有机物 B．反应前后氧元素的化合价均为-2价 C．该反应不属于置换反应 D．参加反应的甲和乙的质量比是1:3 6．在反应 中，已知2.3gA跟B完全反应生成4.4gC和2.7gD。又已知B的相对分子质量为32，则C的相对分子质量为 A．88 B．48 C．44 D．16 7．下图是某汽车尾气净化装置中发生反应的微观示意图。下列说法正确的是（ ）    A．参加反应的X与生成的Z的质量比为9:8 B．一个Y和W分子中均有10个电子 C．该反应中，Z是由Y分解生成的 D．化学反应前后，催化剂的质量和性质一定不变 8．取3.5g某二价金属的单质投50g溶质质量分数为18.25%的稀盐酸中，反应结束后，金属仍有剩余；若2.5g该金属投入与上述相同质量、相同质量分数的稀盐酸中，等反应结束后，加入该金属还可以反应。该金属的相对原子质量为 A．65 B．56 C．24 D．12 9．天然气的主要成分是甲烷(CH4)，甲烷参与某反应的微观示意图如图，下列说法错误的是 A．微粒“R”的化学式为CO2 B．反应前后，原子和分子数目均保持不变 C．参加反应的与的质量之比为1:2 D．天然气是不可再生的化石燃料 10．将10g质量分数为20%的氢氧化钠溶液与20g质量分数为10%的硫酸溶液混合后，下列物质中不能与该溶液发生反应的是（　　） A．Na2CO3 B．CuCl2 C．CO2 D．Ba（NO3）2 11．某化学兴趣小组同学用下图所示装置进行氧气的制取和性质的实验，乙中盛放干燥剂。有关此实验的下列说法中正确的是 ①甲装置可控制反应的随时开始和停止 ②将粉末状的二氧化锰用水泥负载做成小球状的目的是增大与反应物之间的接触面积 ③打开弹簧夹，在X中点燃红磷，丙装置内可观察到红磷燃烧，产生大量白色烟雾 ④打开弹簧夹，在X中点燃硫，丁中装水可起到防污染的作用 ⑤关闭弹簧夹，在X中点燃足量红磷，可测定丙中烧瓶内空气中氧气的含量 ⑥实验过程中共产生氧气，则参加反应的过氧化氢质量大于 A．①②④ B．②③⑥ C．①④⑥ D．①③⑤ 12．中国科学家从头设计出11步反应的非自然二氧化碳固定与人工合成淀粉的新途径，在实验室中首次实现了从二氧化碳到淀粉分子的全合成，其中第一步反应的微观示意图如图，下列有关说法错误的是 A．该反应不属于置换反应 B．参加反应的甲和乙的质量比为22：1 C．反应前后分子总数改变 D．该设计为缓解温室效应提供了新途径 二、填空与简答 13．质量守恒定律的发现，对化学的发展作出了重要贡献。图一是某反应中固体物质质量变化情况，图二是某反应的微观过程。请回答问题： （1）符合图一的化学反应是 （填字母）。 A．2Mg+O22MgO B．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu C．2Cu+O22CuO （2）在图二中将C图粒子图形补充完整 。 （3）图二中B到C变化的微观实质是 ，该变化中发生改变的粒子是 （填粒子名称）。 14．一定质量的丙醇（C3H8O）和氧气在密闭容器中充分燃烧，生成CO2与CO质量比为22：7。该反应的化学方程式为 ，生成二氧化碳和水的质量比为 。 三、实验题 15．碳酸镁晶体（，n取的整数）广泛应用于冶金、耐火材料及化工产品等领域。为测定碳酸镁晶体中n的值，学习小组设计了如下装置并进行了多次实验：（不考虑稀盐酸挥发） 【查阅资料】：碱石灰可吸收和。 【实验步骤】： ①实验前先检查装置气密性； ②准确称取放在B装置中，连接仪器； ③打开弹簧夹a，鼓入一段时间空气，称量C装置的质量为； ④关闭弹簧夹a，打开分液漏斗活塞，缓缓滴入稀盐酸至不再产生气体为止； ⑤打开弹簧夹a，进行“操作1”； ⑥准确称量C装置的质量 【实验分析及数据处理】： (1)实验步骤⑤中的“操作1”具体指 ； (2)装置A中盛放的溶液是 ； (3)装置B中产生了 ； (4)装置D的作用是防止空气中的 进入装置C； (5)请计算碳酸镁晶体中的 ； 【实验拓展】： (6)为了探究其他测定n值的方法，在老师指导下，小组同学称取进行热重分析，并绘制出如图所示的热重曲线示意图。则： ①时对应的 ②过程发生反应的化学方程式为 。 16．碳酸氢钠片是一种常用药，能用于治疗胃酸过多，这是因为人体的胃液中含有盐酸。已知：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，为测定药片中碳酸氢钠的含量，小科进行了如下实验： (1)小科认为，要测定药片中碳酸氢钠的含量，实验中需要采集两个数据：一是测出碳酸氢钠片样品的质量；二是根据碳酸氢钠与盐酸的反应原理，通过实验测出反应生成的 质量。(2)小科按如图甲的实验方案，取药片和足量的稀盐酸进行实验，通过测量反应前后总质量的变化来采集实验数据。同学们认为，测得碳酸氢钠的质量分数会偏大，原因是 (答出一点即可)。 (3)为减小实验误差，小科又设计了如图乙的实验方案，取药片和足量的稀盐酸进行了三次实验，采集的实验数据如表： 实验序号 1 2 3 碳酸氢钠片样品质量/克 3.0 3.0 3.0 反应前总质量/克 193.8 194.6 193.6 反应后总质量/克 192.6 193.6 192.5 二氧化碳质量/克 请计算药片中碳酸氢钠的质量分数 。 四、填空与简答 17．化学是一门基础自然科学，它是人类认识世界和改造世界的重要学科。 (1)化学——为健康保驾护航。超超的奶奶年纪大了，医生建议她每天服用补钙剂，主要成分含碳酸钙、葡萄糖酸钙[(C6H11O7)2Ca]等。但同时在日常生活中也应注意从食物中摄入“钙”，从食物中摄入的“钙”指 （填“元素”、“原子”、“单质”或“葡萄糖酸钙”）。碳酸钙中含有的碳酸根离子的符号为 。 化学——让未来充满希望。我国科学家以二氧化碳、氢气为原料，通过十步反应制得淀粉（粮食的主要成分）[化学式为(C6H10O5)n]实现了二氧化碳到淀粉的人工合成。 (2)①二氧化碳、氢气、淀粉三种物质中，属于氧化物的是 。 ②关于二氧化碳合成淀粉的意义，下列说法正确的是 （填序号）。 a.能够消耗二氧化碳，将有助于减少温室效应    b.能够合成淀粉，将有利于解决粮食短缺问题 c.人类从此不再存在粮食危机了 ③绿色植物可利用光能将CO2和H2O合成(C6H10O5)n，同时释放氧气。若生成16.2g (C6H10O5)n，理论上至少有 g CO2参加光合作用。 五、科学探究题 18．过氧化钠(Na2O2)常用作潜水艇的供氧剂。某兴趣小组欲探究一瓶敞口放置的过氧化钠固体的成分并测定过氧化钠的质量分数，进行如下实验探究。装置气密性良好，试剂均足量。 〖查阅资料〗ⅰ．过氧化钠与二氧化碳反应： ⅱ．过氧化钠与水反应： ⅲ．过氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水与氧气 〖实验设计〗 取质量为mg的固体样品，利用以下装置进行实验。实验测得装置C增重m1g，装置E玻璃管内的固体增重m2g。    回答以下问题： (1)装置①的名称为 。 (2)写出过氧化钠与稀硫酸反应的化学方程式 。 (3)说明原固体仍含有过氧化钠的现象是 。 (4)通过以上数据可以说明原固体是否含有氢氧化钠，若固体样品中含有氢氧化钠，依据为 (用相关测定数据表达数量关系) (5)下列有关说法正确的是_____(填序号)。 A．若实验前未通氮气，则导致样品中过氧化钠的质量分数测定偏大 B．若无F装置且未冷却后就停止通氮气，则导致样品中过氧化钠的质量分数测定偏大 C．若将稀硫酸换为稀盐酸，也能达到实验目的 六、计算题 19．氢氧化钡可用作杀虫剂。实验室中有一瓶含有少量氢氧化钠的氢氧化钡样品，某化学兴趣小组的同学为测定该样品中氢氧化钡的质量分数，进行了以下实验：分别取120g样品，平均分成6份加入烧杯中，分别加入80g水溶解，再加入碳酸钠溶液充分反应，对反应后的混合物进行如图所示的操作： 测得六组实验数据如下表所示，试计算 实验组数 第一组 第二组 第三组 第四组 第五组 第六组 加入碳酸钠溶液的质量/g 25 50 75 100 125 150 天平示数/g 3.94 7.88 11.82 15.76 m 19.70 (1)m的值为 。 (2)求该样品中氢氧化钡的质量分数？ (3)将恰好反应后所得溶液中溶质的质量分数为多少？ 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D A A D C C B C C A 题号 11 12 答案 C B 1．D 【详解】将高锰酸钾固体放在试管中加热，反应后剩余物质的质量为，根据质量守恒定律可知化学反应前后物质总质量不变，则反应前后减少的质量为生成氧气的质量，即，设生成1.6g氧气需要高锰酸钾的质量为x， 则剩余物质有高锰酸钾、二氧化锰和锰酸钾，故选：D。 2．A 【详解】若B的相对分子质量为36，设：A的相对分子质量为x，根据化学方程式3A+2B=C+2D，则有：  x=16。故选A。 3．A 【详解】设氯化钙的质量为x，则生成氯化钠的质量=22.8g-x，氯化钠和氯化钙中氯元素全部来自于盐酸中氯元素，盐酸中氯元素质量=100g，所以根据氯元素质量守恒，，x=11.1g，所以氯化钙质量为11.1g。其中钙元素质量=11.1g，所以样品中钙元素质量分数=； 故答案为：A。 4．D 【解析】由图可知，该反应是甲醛和氧气在催化剂的作用下反应生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：。 【详解】A、由图可知，每个甲醛分子由1个碳原子、2个氢原子和1个氧原子构成，不含水分子，不符合题意； B、该反应的生成物都是化合物，不属于置换反应，不符合题意； C、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，不符合题意； D、该反应中参加反应的甲物质和生成的丁物质质量比为：（12+2+16）：18=5:3，符合题意。 故选D。 5．C 【分析】根据质量守恒定律和题中信息知，该反应是乙烯（甲）和氧气（乙）反应生成二氧化碳（丙）和水（丁），化学方程式为：，据此解题。 【详解】A、含碳元素的化合物叫有机物，根据分析可知，丙物质是二氧化碳，虽然含碳元素但性质属于无机物，故属于无机物，A选项错误； B、根据分析可知，反应前后氧气含氧元素，氧气是单质氧元素化合为为0，反应后二氧化碳和水中都含氧元素，氧元素的化合价为-2价，氧元素化合价由0价变为-2价。故B选项错误； C、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和化合物的反应。根据分析可知，该反应生成物是水和二氧化碳都属于化合物，不符合置换反应的定义，故C选项正确； D、根据分析可知，参加反应的甲和乙的质量比是，故D选项错误； 故选：C 【点睛】质量守恒定律是中考常考考点，理解微观解释写出化学方程式是关键。 6．C 【详解】解：由质量守恒定律可知参加反应B的质量为4.4g+2.7g-2.3g=4.8g 设C的相对分子质量为x x=44 C的相对分子质量为44。 故选C。 7．B 【分析】由反应的微观示意图可以看出，反应物是NH3和NO两种分子，生成物是N2和H2O两种分子，所以化学反应方程式为：6NO+4NH3 5N2+6H2O。 【详解】A、由方程式可知，参加反应的X与生成的Z的质量比为：[6×（14+16）]：[5×14×2]=9：7，故错误； B、由图示可知：Y是NH3，一个Y分子中电子数：7+（1×3）=10，W是H2O，一个W分子中电子数：（1×2）+8=10，故正确； C、该反应中，Z不是由Y分解生成的，故错误； D、化学反应前后，催化剂的质量和化学性质不变，故错误。 故选B。 8．C 【详解】设该金属的元素符号为R，设3.5g该金属与50g溶质质量分数为18.25%的稀盐酸恰好完全反应时，R的相对原子质量为x x=28 设2.5g该金属与50g溶质质量分数为18.25%的稀盐酸恰好完全反应时，R的相对原子质量为y y=20 20＜R的相对原子质量＜28。 故选C。 9．C 【详解】A、根据图示可知，该反应反应物为甲烷和氧气，生成物之一为水，根据质量守恒定律，化学反应前后原子个数不变、种类不变，则微粒R的化学式为CO2，故A正确； B、根据图示可知，该反应的化学方程式为 ，则反应前分子数为3，反应后分子数也为3，则该反应反应前后原子、分子数目均不变，故B正确； C、根据图示可知，该反应的化学方程式为 ，则参加反应的甲烷和水的分子数目之比为1：2，则其质量之比为 ，故C错误； D、天然气为远古生物遗蜕在高温高压条件下反应生成，属于不可再生能源，故D正确； 故选C； 10．A 【详解】解：设参加反应的NaOH的质量为x， 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 80     98 x     20×10%g x≈1.63g＜10g×20%， 故硫酸溶液被反应完，氢氧化钠溶液有剩余；所以反应后所得溶液中有NaOH和Na2SO4，它们与Na2CO3都含有钠元素，不能互相交换成分，故不能发生反应；A、由分析可知，所得溶液中有NaOH和Na2SO4，它们与Na2CO3都含有钠元素，不能互相交换成分，故不能发生反应。故符合题意；B、CuCl2与NaOH反应生成蓝色沉淀；故不符合题意；C、CO2与NaOH反应生成碳酸钠和水，故不符合题意；D、Ba（NO3）2与Na2SO4反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，故不符合题意。故选A。 11．C 【详解】①将二氧化锰放在隔板上，从长颈漏斗倒入过氧化氢溶液，当溶液没过隔板，过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下分解产生水和氧气，关闭止水夹，内部气体增多，压强增大，液体被压入长颈漏斗，固液分离，反应停止，打开止水夹，气体排出，压强减小，液体重新进入试管，固液接触，反应发生，所以可以控制反应的发生和停止，说法正确； ②将粉末状的二氧化锰用水泥负载做成小球状的目的是增大体积，能使其能放在隔板上不漏下去，说法错误； ③红磷不点燃不会燃烧，且红磷燃烧产生白烟，不是白雾，说法错误； ④硫燃烧生成二氧化硫，丁中的水能吸收二氧化硫，防止空气污染，说法正确； ⑤并与丁相连的导管缺少弹簧夹，红磷燃烧，会有气体从导管逸出，说法错误； ⑥解：设生成3.2g氧气，则参加反应的过氧化氢质量为： 说法正确； 故选C。 12．B 【分析】通过微观示意图得知该反应是二氧化碳与氢气反应生成甲醇和水，其化学方程式为：。 【详解】A、置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应，上述反应生成物中无单质，故其不是置换反应，不符合题意； B、通过上述化学方程式得知，反应物甲、乙的质量比为44:6=22:3，符合题意； C、通过上述化学方程式得知，反应前反应物有4个分子，反应后生成物变为2个分子，反应前后分子总数减小，不符合题意； D、该设计反应物是二氧化碳，生成物是有机物和水，可以固碳，有利于固定二氧化碳，可以缓解由二氧化碳超量排放引起的温室效应，不符合题意。 故选 B。 13． A 在一定条件下氢分子分解成氢原子，氯分子分解成氯原子 、 【详解】（1）图一中固体质量随反应进行而增大，且参加反应的固体质量与生成固体的质量比为4.8g：8g=3:5； A、根据可知，该反应固体质量随反应进行而增大，参加反应的镁的质量与生成氧化镁的质量比为48:80=3:5，符合题意； B、根据可知，该反应固体质量随反应进行而增大，参加反应的铁的质量与生成铜的质量比为56:64=7:8，不符合题意； C、根据可知，该反应固体质量随反应进行而增大，参加反应的铜的质量与生成氧化铜的质量比为128:160=4:5，不符合题意； 故填：A。 （2）在图二中，根据反应的微观过程图可知，该反应为氢气和氯气在一定条件下反应生成氯化氢，化学方程式为，可知C图中缺少一个氯化氢分子，将C图粒子图形补充完整为。 （3）图二中，根据反应的微观过程图可知，B到C变化的微观实质是在一定条件下氢分子分解成氢原子，氯分子分解成氯原子，该变化中发生改变的粒子是氢分子和氯分子，符号分别为、。 14． 11∶9 【详解】一定质量的丙醇（C3H8O）和氧气在密闭容器中充分燃烧，根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数、元素种类都不变，反应物中含有C、H、O这3种元素，生成物CO2、CO中只含有C、O这2种元素，因此生成物还有水（H2O），该反应是丙醇、氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳、一氧化碳、水。生成CO2与CO质量比为22∶7，设生成的CO2与CO的分子个数比为x∶y，则有，解得x∶y=2∶1，由于氧气和水不含碳原子，所以CO2、CO中的碳原子完全来源于丙醇，根据碳原子个数守恒，可知参与反应的丙醇分子、反应生成的CO2分子、反应生成的CO分子的个数比为1∶2∶1。反应前后含有氢原子的物质只有丙醇、水，所以水中的氢原子完全来源于丙醇，则参与反应的丙醇分子、反应生成的水分子的个数比为1∶4，设参与反应的丙醇分子与氧分子的个数比为1∶a，则有，反应后C、H、O的个数分别是3、8、9，反应前除O2外C、H、O的个数分别是3、8、1，则aO2包含8个O，a=4，因此该反应的化学方程式为：。 根据化学方程式，生成二氧化碳和水的质量比为。 15．(1)鼓入一段时间空气 (2)氢氧化钠溶液 (3)1.1g (4)二氧化碳 (5)3 (6) 8.4 【详解】（1）实验步骤⑤中的“操作1”具体指：打开弹簧夹a，鼓入一段时间空气，目的是为了把整个装置中的二氧化碳排出，故填：鼓入一段时间空气； （2）A装置中盛放的溶液是氢氧化钠溶液，用来除去空气中的二氧化碳，故填：氢氧化钠溶液； （3）由实验数据可知，装置B中生成二氧化碳的质量为229.1g-228.0g=1.1g，故填：1.1g； （4）D装置的作用是防止空气中的二氧化碳进入C装置中，以防止影响实验结果，故填：二氧化碳； （5）设中MgCO3的质量为x， 则结晶水质量为：， 根据题意有，解得n=3，故填：3； （6）由第（5）小问可知，该晶体的化学式为，由图像可知，该晶体分解过程先分解生成水，当结晶水全部失去后，碳酸镁分解生成氧化镁和水； ①由图可知，t3℃时，该晶体的结晶水全部失去，13.8g中结晶水的质量为，则剩余固体的质量为，故填：8.4； ②t3∼t4过程中，碳酸镁分解生成氧化镁和水，反应的化学方程式为，故填：。 16． 二氧化碳 二氧化碳逸出时带走了水蒸气(或有部分液体溅出烧杯) 70% 【详解】(1)根据NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，可知通过实验测出反应生成的二氧化碳的质量即可；(2)根据NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，可推测：二氧化碳逸出时带走了水蒸气(或有部分液体溅出烧杯) ，导致测得碳酸氢钠的质量分数会偏大；(3)由题意可得生成二氧化碳的质量=[（193.8g-192.6g）+（194.6g-193.6g）（193.6g-192.5g）÷3=1.1g，设参加反应碳酸氢钠的质量为x，则： NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 84                      44 x                       1.1g x=2.1g， 药片中碳酸氢钠的质量分数=100%=70%。 17．(1) 元素 (2) 二氧化碳 ab 26.4 【详解】（1）人从食物中摄入的钙不是以分子、原子、单质的形成存在的，而是强调存在的元素，与具体形态无关，故是指元素；由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，则碳酸根离子可表示为：； （2）①氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素；二氧化碳是由碳和氧元素组成的氧化物；氢气是由氢元素组成的单质，淀粉是由碳、氢、氧元素组成的化合物； ②a、空气中二氧化碳含量增大，会引起温室效应，将二氧化碳合成淀粉能够消耗二氧化碳，将有助于减少温室效应，故正确； b、淀粉是粮食的主要成分，利用二氧化碳合成淀粉，将有利于解决粮食短缺问题，故正确； c、该技术有利于解决粮食短缺问题，但不能从根本上解决粮食危机，故错误； 故选ab； ③根据质量守恒定律，反应前后原子个数不变，依据碳原子守恒，可得(C6H10O5)n~6nCO2； 设至少需要二氧化碳的质量为x x=26.4g 故至少有26.4g二氧化碳参加光合作用。 18．(1)锥形瓶 (2) (3)装置E中红色固体变黑 (4)(或) (5)AB 【详解】（1）装置①的名称为锥形瓶； （2）过氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水与氧气，该反应的化学方程式是：； （3）原固体仍含有过氧化钠，过氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和氧气，E中铜和氧气加热生成氧化铜，故装置E中红色固体变黑，说明原固体仍含有过氧化钠； （4）过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，实验测得装置C增重m1g，即生成二氧化碳的质量为m1g，则反应的化学方程式及其质量关系： 过氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水与氧，实验测得装置E玻璃管内的固体增重m2g，即生成氧气的质量为m2g，则有 若mg固体样品中含有氢氧化钠，则，则为或； （5）A、若实验前未通氮气，空气中含有的氧气也能和铜反应，则导致样品中过氧化钠的质量分数测定偏大，该选项正确； B、若无F装置且未冷却后就停止通氮气，空气中氧气和铜反应，则导致样品中过氧化钠的质量分数测定偏大，该选项正确； C、若将稀硫酸换为稀盐酸，由于盐酸易挥发，并且氯化氢能被氢氧化钠溶液吸收，因此不能达到实验目的，该选项不正确； 故选：AB。 19．(1)19.70 (2)设消耗氢氧化钡的质量为x。 则此样品中氢氧化钡的质量分数= (3)设：生成氢氧化钠的质量为y。 恰好反应后所得溶液中溶质的质量分数= 答：恰好反应后所得溶液中溶质的质量分数5.3%。 【详解】（1）分析表格数据可知，每加入25g碳酸钠溶液可以生成3.94g碳酸钡沉淀，第六组加入150g碳酸钠溶液应该生成沉淀的质量为：6×3.94g=23.64g＞19.70g=5×3.94g，说明第六组碳酸钠溶液过量，第五组碳酸钠与氢氧化钡恰好完全反应，故第五组生成沉淀的质量为：5×3.94g，即m的值为19.70； （2）见答案； （3）见答案。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$