2024年中考化学核心素养专题——流程题

2024年中考化学核心素养专题——流程题 1．下列流程可用于制备硫酸铵。 Ⅰ、制硫酸：    (1)反应①的化学方程式为 。 (2)反应②为，该反应属于 反应（填基本反应类型）。 Ⅱ、合成氨：    (3)“原料气”中N2的制备：N2约占空气体积的五分之 ，可通过分离液态空气的方法得到。 2．分离空气可以获得稀有气体、纯度较高的氮气和液氧。分离空气的简易流程如图： 请根据流程图回答下列问题。 (1)空气的净化装置除了除去空气中的一些污染物外还除去了空气组成中的 （填序号）。 ①氮气  ②氧气  ③稀有气体  ④二氧化碳  ⑤水 (2)稀有气体充入灯泡使灯泡经久耐用的原因是 。 (3)分离液态空气是 （填“物理”或“化学”）变化。 3．实验室的废液中含有一定量的的AgNO3，某兴趣小组从该废液中回收金属银的流程如图所示，请回答下列问题： (1)操作I、Ⅱ中需要使用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 ； (2)操作I中试剂a的选择：甲同学认为用锌，乙同学认为用铜，你认为用 (填“锌”，“铜”或“都可以”)。理由是 。写出操作I反应方程式 。 (3)该兴趣小组的同学还想利用下列五组实验验证锌、铜、银三种金属的活动性顺序从原理上分析，可以达到实验目的的是 。 ①Cu、ZnSO4溶液、Ag ②Zn、Cu、Ag、稀硫酸 ③Ag、Zn、CuSO4溶液 ④稀硫酸、Zn、Cu、AgNO3溶液 ⑤ZnSO4溶液、Cu、AgNO3溶液 4．食盐是重要的调味品，也是维持人体内电解质平衡的重要物质之一、如图是用海水晒盐得到的粗盐(含有CaCl2、Na2SO4、MgC12杂质)提纯得到精盐的流程图。 （1）请写出③中发生反应的化学方程式 。 （2）有同学指出，通过加入一种溶液可将步骤②和步骤③合并，请写出该溶液中溶质的化学式 。 （3）请设计实验检验D滤液中除NaCl外的溶质成分（简要写出实验操作、现象及结论） 。 5．金属镉广泛用于合金制造及电池生产等，一种用铜镉废渣（含Cd、Zn、Cu、Fe及Co等单质）制取海绵镉的工艺流程如下（提示：Cd能与硫酸反应生成+2价，Co不反应） （1）粉碎的目的是 。 （2）操作①的名称是 。 （3）除铁中发生的反应是6FeSO4+2KMnO4+4H2SO4=2 +3Fe2（SO4）3+K2SO4+4H2O （4）沉镉中得到海绵镉发生反应的化学方程式： 。 （5）流程中可循环利用的物质是 。 6．绿矾（FeSO4·7H2O）的⼀种综合利用，其工艺流程如图（主要是生产还原铁粉）： 已知: 隔绝空气进行“焙烧”时，FeCO3会分解生成氧化亚铁和⼆氧化碳， (1)绿矾溶解后，溶液中大量存在的金属阳离子是 （填离子符号）。按照⼀般的物质分类方法，绿矾（FeSO4·7H2O）属于 （填“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”）。 (2)转化步骤中，⼀般控制温度不能超过 30℃，其原因是 。 (3)在焙烧过程中作为还原剂的是⼀氧化碳。产生还原剂⼀氧化碳的反应化学方程式是 ；该工艺得到的粗还原铁粉往往含有的杂质是 （填化学式）。 (4)在焙烧过程中需加入 CaCO3进行脱硫处理．如图 1 为加 CaCO3和未加 CaCO3对还原铁粉产率的影响，据图分析 CaCO3的另⼀作用为 。 (5)粗还原铁粉经加工处理后制得较为纯净的还原铁粉， 纯还原铁粉和水蒸气在高温条件下，可制得四氧化三铁（⼀种常用的磁性材料）同时⽣成⼀种气体，其装置如图 2 所示：SAP 材料吸水性强，湿润的 SAP 材料能为该反应持续提供水蒸气，实验开始⼀段时间后，观察到肥皂液中有大量的气泡产⽣，此气泡用火柴即能点燃，同时有肥皂泡飘到空中， 试写出纯还原铁粉和水蒸气反应的化学方程式 ，干燥的 SAP 材料的作用是 。 7．煤是社会生产、生活中最重要的能源，工业上常把煤进行气化和液化处理，使煤变成清洁能源。煤气化和液化流程示意图如图所示 （1） 第①步操作发生的是 （填“物理”或“化学”）变化。 （2）步骤③中,SO2 进一步氧化得到 X，X为硫的另一种氧化物，其中硫元素的化合价为+6 价，X的化学式为 。 （3）经过进一步净化,含较多杂质的水煤气转化为合成气（CO和 H2 的混合气体）,步骤④中生成的甲醇（CH3OH）是一种重要的化工原料，该反应的化学方程式为 ，该反应的基本类型是 。 （4）循环气的主要成分是 和少量未完全分离出去的甲醇。 （5）从“绿色化学”的角度分析，“煤的气化和液化”流程的优点： 。 8．海水晒盐得到的粗盐中常含有MgCl2、CaCl2等杂质，工业提纯粗盐的过程如图所示： (1)步骤①反应的化学方程式为 。 (2)步骤③中操作a的名称是 ；步骤④加入适量盐酸的目的是除去滤液中的Na2CO3和 。 (3)蒸发精盐水到 即停止加热，然后继续搅拌得到精盐。 (4)若步骤①和步骤②的顺序颠倒，则最后所得的精盐水中还含有 。 9．某工厂废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁。某课外小组利用废液制取海绵铜(Cu)和氧化铁两种产品，过程如下图所示(过程中不引入其他元素)。 请回答： (1)固体B的成分是 ，操作Ⅰ是 。 (2)废液中加过量A发生反应的化学方程式是 。 (3)固体B加过量C发生反应的化学方程式是 。 10．同学们在完成铁与硫酸铜反应的实验后，欲从废液（含硫酸铜和硫酸亚铁）中回收金属铜，并得到硫酸亚铁，其设计的流程如下： （1）操作a的名称是 ，操作过程中，同学发现速度太慢，可能的原因是 。 （2）写出流程中固体的成分是 （写化学式）；写出加入过量A时反应的化学方程式 ；写出加入适量B时反应的化学方程式 。 （3）某同学误将锌粉当作A加入到废液中，操作b后得到的晶体是 。 11．藕粉是由莲藕的地下茎藕制成的，具有营养丰富、清热凉血、通便止泻、健脾开胃、益血生肌、止血散瘀的功效。藕粉条是以藕粉为原料加工制成的丝状或条状干燥淀粉制品，制作过程如下，请结合图文信息分析思考，解决问题： (1)藕粉中富含的营养素是 。 (2)在“和浆”中为使各种物质混合均匀，应进行的操作是 。 (3)成型过程中可加入少量明矾，其作用是 。 (4)脱硫煤燃料锅炉中主要发生反应的化学方程式为 ，用脱硫煤燃料锅炉的优点是 。 12．过氧化钙（CaO2）是一种对环境友好的多功能无机化合物，可以由鸡蛋壳（含 CaCO3高达 90%）为原料制得，其制备流程如下： ①反应1为高温煅烧碳酸钙，其化学方程式为 。 ②反应2的化学方程式为：CaO+H2O2+7H2O=CaO2·8H2O，该反应中生成物CaO2·8H2O属于 （填“混合物”或“纯净物”）。 ③反应2制得的CaO2·8H2O中，可能含有的固体杂质是 （填化学式）。 13．如图是工业上用菱锰矿（主要成分为MnCO3，含FeCO3等杂质）为原料来制取二氧化锰的简易工艺流程，请根据题意回答问题。    (1)写出盐酸与MnCO3反应的化学方程式 。 (2)②处操作的名称是 ，该操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。 (3)溶液1中加入双氧水将铁元素转化为Fe(OH)3沉淀，其反应为：，则物质X的化学式为 。 (4)加入K2S、MnS等硫化物，均可将MnCl2中混有的CuCl2转化为CuS沉淀除去，但实际生产中选用MnS，其原因是 。 14．小刚收集到一瓶浑浊的河水，他要模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水。其实验过程如图所示。请回答以下问题：    (1)操作①的名称是 ，若经过操作①后，所得液体C中仍有浑浊，其原因可能是 (填写序号)。 A．漏斗内的滤纸有破损 B．漏斗下端未靠在烧杯内壁 C．漏斗内液面高于滤纸的边缘 (2)小刚取少量液体D于试管中，加入少量肥皂水，振荡，发现有较多浮渣产生，说明液体D是 水。在生活中常采用 的方法降低水的硬度。 (3)你在生活中节约用水的具体措施是(举一例) 。 15．我校化学兴趣小组的同学想从含有Al2(SO4)3、CuSO4的废液中回收金属铜，设计流程如图所示。请回答下列问题： (1)固体A的成分是 (填化学式)。 (2)Ⅰ中有关反应的化学方程式为 。 (3)Ⅱ中加入过量的稀硫酸的目的是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$