2024年中考化学复习分项专练---科普阅读题

2024年中考化学复习分项专练---科普阅读题 1．阅读材料，根据短文回答下列问题。 生命保障系统是中国空间站实现在轨长期运行的关键，该系统包括电解制氧、水处理、二氧化碳及微量有害气体去除等子系统。 电解制氧技术利用太阳能电池板供电，电解1L水能产生约620L氧气，可满足1名宇航员一天的需要，水中加入氢氧化钾可提高水的电解效率。电解水产生的氢气与宇航员呼出的二氧化碳在催化剂作用下可发生反应。 水处理系统主要是将水蒸气、汗液、尿液和生活废水等进行处理，其过程包括净化、低压蒸馏（约10kPa）和冷凝。经过该系统处理的水达到饮用水标准，且水的回收率达80%以上，回收的水用于宇航员生活用水和电解制氧，实现水的循环使用。 (1)电解制氧时，电池板的能量转化形式为 能转化为电能。 (2)电解水的反应化学方程式为 。 (3)加入氢氧化钾的作用是 。 (4)从材料中可知，水处理系统的优点是______（填字母序号）。 A．可以节约水资源 B．水全部参与循环，没有损耗 C．该系统处理的水可以达到饮用水标准 D．可以解决宇航员因呼吸需要携带大量氧气的难题 2．阅读科普短文，回答下列问题。 近年来，为了克服传统材料在性能上的一些缺点，人们运用先进技术将不同性能的材料优化组合形成复合材料。复合材料的组成包括基体和增强材料两部分，常见基体有金属、陶瓷、树脂、橡胶、玻璃等；增强材料种类繁多，包括玻璃纤维、碳纤维、高分子纤维等。近年我国使用不同增强材料的比例如图1。 石墨烯是从石墨中剥离出来的单层碳原子晶体，是一种理想的复合材料增强体。例如将石墨烯应用于橡胶行业制成石墨烯橡胶复合材料，能提高导电、导热及力学性能。石墨烯用量对橡胶复合材料热导率的影响如图 2。将石墨烯应用于纺织行业制成的石墨烯复合纤维，能有效抑制真菌滋生，祛湿透气，同时能瞬间升温，还可防紫外线等。复合纤维中石墨含量对紫外线透过率的影响如图 3。 随着科学技术的发展，更多优异的石墨烯复合材料将会被广泛应用。 (1)下列物质属于复合材料的是______（填序号）。 A．蚕丝 B．铝合金 C．玻璃钢 D．塑料 (2)由图1可知，近年我国使用最多的增强材料是 。 (3)由图2可以得到的结论是 。 (4)结合短文和图3信息，下列说法错误的是______（填选项）。 A．石墨烯属于化合物 B．复合纤维中石墨烯的含量越高，紫外线透过率越高 C．波长不同的紫外线在同一种纤维中的透过率不尽相同 D．石墨烯复合材料将被广泛应用到各个领域 3．阅读下列科技短文并回答问题： 荠菜含有丰富的营养成分。据现代科学分析，荠菜不仅味美可口，而且营养丰富，含有蛋白质、脂肪、膳食纤维、碳水化合物、胡萝卜素、维生素B1、维生素B2、尼克酸、维生素E、维生素C、钙、铁、钾、钠、和硒等成分。维生素C有利于人体对铁元素的吸收。 把荠菜摘去黄叶，洗干净，下锅焯一下，切碎倒入鸡蛋液搅拌均匀，锅内加少许的色拉油，倒入鸡蛋液炒至金黄色即可，出锅就是一道荠菜炒鸡蛋，既简单又美味。另外也可做成荠菜饼和荠菜饺子。掉水后没用完的荠菜可冷却并挤干水，放入盛有铁粉脱氧剂的食品袋中密封保存。 现在土壤环境污染，荠菜食用前应该仔细清洗干净，建议先用盐水浸泡30分钟，然后清洗干净。烹饪时也不要太久，会破坏维生素。 (1)上文所述的元素中，属于微量元素的有 。 (2)用燃气灶烧水、炒菜时，为使天然气充分燃烧，可采用的方法是 。 (3)铁粉脱氧剂又称双吸剂，“双吸”指吸收 。铁粉脱氧剂使用一段时间后，为验证其是否完全失效，方法是 。 (4)补铁剂中有效成分是Fe2+，在空气中易被氧化为Fe3+。如图是维生素C对补铁剂FeSO4作用的数据图。溶液色度值越大，说明FeSO4氧化越严重，补铁效果越差。分析数据，下列说法正确的是______。 A．维生素C不但能防止FeSO4氧化，还能使Fe3+转化为Fe2+ B．服用补铁剂，最好同时服用维生素C C．有维生素C存在，补铁剂就不再变质 D．补铁片剂表面最好做上薄膜糖衣，以防止氧化 4．阅读下列科普短文回答问题： 氦气在空气中含量甚微。通常它是一种无色无味的气体，它的密度为0.1785克/升，大约为氢气的2倍，空气的七分之一、氦气的化学性质稳定，不易燃不易爆，使用十分安全。在标准大气压下，液氦的沸点是-268.9℃，固态氦的熔点为-272.3℃，它与“绝对零度”(-273.15℃)仅一步之遥，因此，液氦可称得上是“世界上最冷的液体”了。液氦的这种超低温特性，在生产与科学研究上有很重要的应用。(已知空气密度为1.293克/升) (1)稀有气体属于 (选填“纯净物”或“混合物”)。氦气代替氢气灌充飞艇，利用氦气的物理性质是 ，化学性质是 。 (2)将氦气制成熔点为-272.3℃的固态氦属于 变化(选填“物理”或“化学”)。 (3)通过阅读你已经了解了氦气的一些用途，除此之外，请再举一例氦气的可能用途： 。 (4)在二百多年前，下列哪个科学家用定量的方法研究了空气的成分 A．拉瓦锡 B．门捷列夫 C．屠呦呦 D．张青莲 (5)空气的成分按体积计算，含量最多的是： 。 5．为世界和平与发展贡献更多的中国智慧、中国方案、中国力量，化学功不可没！ 阅读材料，回答问题。 材料一：习近平总书记在75届联合国大会一般性辩论会上庄严承诺：中国将提高自主贡献力度，采取更加有力的政策和措施，力争2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。这展现了我国应对气候变化的坚定决心，彰显了大国的责任和担当。 材料二：2022年11月29日，神舟十五号载人飞船成功发射，创设了我国在超低温天气发射的新记录。其运载火箭长征二号F采用液氢、液氧作推进剂。 (1)碳中和、碳达峰以及低碳行动的“碳”指二氧化碳，其主要来源 (写一条)。 (2)长征二号F采用燃料是液氢，助燃剂是液氧。使用液氢为燃料的优点 ，肼(N2H4)是火箭常用高能液体燃料，与过氧化氢可反应其中X的化学式为 。 6．阅读下面科普短文，回答下列问题。 请沿用科学家认识事物的方式认识“空气”。 【资料一】阅读下面科普短文，并依据短文内容回答问题。 1766年，英国科学家卡文迪许发现一种无色的可燃性气体，他将这种气体叫做“可燃空气”。同一时期，英国科学家普利斯特里，也在研究这种“可燃空气”，他发现这种气体密度只有空气的1/11，这种气体在玻璃容器燃烧，容器内壁会产生水雾。 1775年，法国科学家拉瓦锡通过实验验证空气是一种混合物，其中氧气约占 1/5。 1781年，卡文迪许改进了原来的实验方案，他用纯净的氧气代替空气，发现“可燃空气”在纯氧中可以安静燃烧，生成物只有水，没有别的物质。 (1)“可燃空气”的物理性质有 （填写一种即可）。 (2)“可燃空气”属于 （填“纯净物”或“混合物”）。 【资料二】冰箱中常用“气调保鲜”来达到对食物保鲜的效果，如图1所示是工业上用膜分离技术实现“气调保鲜”的流程：    (3)在空气分离后，进入冰箱保鲜室内的气体是 （填“富氧空气”或“富氮空气”）。关于富氧空气下列说法正确的是 （填字母）。 A．富氧空气是纯净物    B．潜水员水下作业时携带“富氧空气”，是因为氧气能供给呼吸 C．膜装置中没有其他物质产生    D．富氧空气中氧气和其他气体的体积比可能是1：4 【资料三】为航天员提供的“人造空气”中含有体积分数为70%的氮气、20%以上的氧气、少量二氧化碳等气体。 (4)以下是某同学对“人造空气”的分析，正确的是_______（填字母）。 A．氮气含量比空气低 B．氮气不能供给宇航员呼吸，因此“人造空气”中的氮气是多余的 C．在“人造空气”中燃着的蜡烛不会迅速熄灭 D．在太空呼吸时，呼出的气体中含量最高的是二氧化碳 (5)如图2是测定“人造空气”里氧气的含量实验装置。主要操作是：在实际容积为250mL的集气瓶里，先装进50mL的水，再按图连接好仪器，按下热的玻璃棒，白磷立即被点燃（白磷40℃即燃烧，燃烧产物与红磷相同）。冷却后，打开弹簧夹，集气瓶中水为94mL，该实验中白磷需稍过量，目的是 ，则“人造空气”中氧气含量为 。 7．防疫中的化学 2022年3月，我们威海居民全力投入到抗击新冠疫情的战斗中，在抗击新冠肺炎疫情的过程中，用到很多化学知识。在抗疫过程中“含氯消毒剂”被广泛使用。ClO2是一种新型的含氯灭菌消毒剂。在通常情况下，a.ClO2是一种有刺激性气味的黄绿色气体；b.熔点-59℃；c.沸点11℃；d.在常温下，1L水中大约能溶解2.9gClO2(水的密度为1g/mL)；e.ClO2受热或者见光易分解生成氯气(Cl2)和氧气；f.具有强氧化性和很强的腐蚀性；g.我国从2000年起就逐渐用ClO2取代氯气对饮用水进行消毒。 根据文章内容，回答下列问题： (1)ClO2的名称是 ，ClO2和Cl2中氯元素的化合价分别为 。 (2)上文中描述二氧化氯化学性质的是(填字母编号) ，由上述信息可知，ClO2消毒剂的保存方法 。 (3)写出e中发生化学反应的方程式 。 8．阅读下列短文，回答问题。 积极探索新型清洁能源有助于促进我国加快产业结构的优化。氢能是一种热值高、能量大、来源多样的绿色能源。现阶段使用天然气等化石能源重整制氢，以及电解水制氢。 可燃冰外观类似冰，主要含甲烷水合物（由甲烷分子和水分子组成），还含有少量二氧化碳等气体。温度不高、压力足够大、有甲烷气源时，甲烷可与水生成甲烷水合物，分散在海底岩层的空隙中、甲烷水合物能稳定存在的压强和温度范围如图所示。甲烷还是重要的化工原料，可制造氢气、炭黑、已炔、氰化氢等。 (1)可燃冰属于 （填“纯净物”或“混合物”）。 (2)可燃冰中主要成分甲烷具有可燃性，写出其完全燃烧的化学反应方程式： 。 (3)下列有关说法正确的是______。 A．海底温度低，压强大，有利于甲烷的溶解 B．在 300atm 下，任何温度下都可以形成可燃冰 C．可燃冰开采不合理，会造成温室效应或者海底塌方等 D．可燃冰作为燃料优点是燃烧热值大，对环境不会造成污染 (4)请写出甲烷水合物能稳定存在的压强和温度规律 。 9．阅读下面科普短文。 我们的胃液呈酸性，是因为胃腺壁细胞能分泌出盐酸。胃酸在人体的消化吸收中发挥着重要作用，比如为胃蛋白酶提供适宜的酸性环境，分解食物中的结缔组织和肌纤维使其易于被消化吸收。 你知道吗？深受人们喜欢的早餐食品燕麦中常添加颗粒极小的铁粉，它既可以作为双吸剂（起到干燥和减缓食品变质的作用），还可以作为人体补铁剂。要把铁粉变为人体需要的、能吸收的营养元素，就离不开胃酸的帮助。 健康人胃液的pH在0.9~1.5，胃液的pH不仅影响人的消化吸收功能，还对伴随食物进入胃内的各类病菌的繁殖有影响。某医院对99位胃溃疡和十二指肠溃疡等患者胃液的pH及胃液中的病菌进行了检测，结果如下表： 分组 胃液的pH 受检患者人数 胃液中检出病菌的人数及比例 A ≤2.0 7 0 B 2.0~4.0 13 3（23.1%） C 4.0~6.0 26 17（65.4%） D >6.0 53 45（84.9%） 胃酸过多会对胃黏膜具有侵蚀作用，并使人感觉反酸或烧心。治疗胃酸过多的药主要有两大类：一是抑酸药，能抑制胃酸分泌，但本身不能和胃酸反应；二是抗酸药，能直接与胃酸反应，常见的抗酸药有碳酸氢钠、氢氧化铝、氧化镁、氢氧化镁和碳酸钙等。 胃溃疡患者若服用不合适的抗酸药，会因胃内气体压力增大而引起胃穿孔。患者如长期使用抗酸药，很可能刺激胃酸分泌过多。因此，应遵医嘱合理使用抗酸类和抑酸类药物。 依据文章内容，回答下列问题。 （1）用化学方程式表示燕麦中的铁粉遇胃酸发生的反应： 。 （2）铁粉可以减缓食物变质，是因为铁可以和 反应。 （3）胃溃疡患者不宜服用的抗酸药是 。 （4）关于文中提到的几种抗酸药，下列说法正确的是 （填字母序号）。 A．均属于盐类或碱类 B．在使用抗酸药时不是用量越多越好 C．适量使用碳酸钙可治疗胃酸过多，同时还可为人体补钙 （5）下列关于胃液与人体健康关系的说法中，合理的是 （填字母序号）。 A．胃酸能帮助人体消化吸收食物，所以胃液pH越小越利于人体健康 B．胃酸过多会对胃黏膜具有侵蚀作用，所以胃液pH越大越利于人体健康 C．胃液pH越大越有利于病菌生存 10．阅读材料，回答问题。 气候变化是人类面临的巨大挑战，世界各国以全球协约的方式减排温室气体。中国政府提出在2060年前实现“碳中和”。“碳中和”是指通过植树造林、节能减排等形式，抵消人类生产生活产生的二氧化碳等温室气体排放，实现正负抵消，达到相对“零排放”。影响二氧化碳排放的主要因素是人类消耗的化石能源急剧增加，排入大气中的二氧化碳增多。碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现碳中和的4种主要途径。的吸收是碳封存的首要环节，常选用、氨水、一乙醇胺等作吸收剂。在研究膜吸收法吸收时，研究人员通过实验比较了一乙醇胺、二乙醇胺、氨基乙酸钾3种吸收剂对烟气中的脱除效果，其结果如图。    (1)“碳中和”战略的实施有利于控制 。 (2)下列说法正确的是______。 A．碳中和、碳减排、碳封存、碳循环中的“碳”指的是碳单质 B．植树造林，绿色出行，有助于实现碳中和 C．人类消耗的化石能源急剧增加，导致排入大气中的二氧化碳增多 D．由图可知，随烟气流速增大，脱除效果增强 (3)用溶液吸收，发生反应的化学方程式为 。 (4)对比图中三条曲线，得出的结论是：在实验研究的烟气流速范围内，当烟气流速相同时， 。 11．《天工开物》记载“凡研硝不以铁碾入石白，相激火生，祸不可测”。学习小组查阅有关“硝”的资料如下，回答下列问题： 资料卡片 硝，也称土硝、硝石，主要成分硝酸钾。硝酸钾是一种无色透明易溶于水的晶体。硝酸钾是黑火药的重要原料，撞击易发生爆炸，在650~750℃分解得到亚硝酸钾(KNO2)和氧气。 (1)硝酸钾由NO和 (填化学符号)构成；写出硝酸钾的一种物理性质 ；“相激火生”说明其化学性质 (填“活泼”或“不活泼”)。 (2)黑火药爆炸的化学方程式：3C+S+2KNO3=K2S+N2↑+3CO2↑，反应中氮元素化合价由+5价变为 价；反应中涉及 种盐。 (3)硝酸钾在650~750℃时发生分解反应的化学方程式为 。 12．阅读下列短文，回答问题。 氢氧化钙是一种白色粉末状固体，俗称熟石灰或消石灰，加入水后，分上下两层，上层水溶液俗称澄清石灰水，可用于CO2气体的检验。下层悬浊液称作石灰乳或石灰浆，是一种建筑材料。氢氧化钙是一种强碱，具有杀菌与防腐能力，对皮肤、织物有腐蚀作用。氢氧化钙用途广泛，除了用于建筑外，还可与硫酸铜溶液混合配制农药波尔多液，用加了硫粉的石灰乳涂抹于树上可以防冻和防止害虫产卵等。 (1)石灰水具有碱的化学性质是因为石灰水含有的阴离子是 。（填符号） (2)如图是氢氧化钙的溶解度曲线。 ①氢氧化钙的溶解性属于 。（填“可溶”“微溶”或“难溶”） ②试分析加热饱和石灰水变浑浊的原因： 。该变化是 （填“物理”或“化学”）变化。 (3)除上述内容外，请再举一例Ca（OH）2的用途： 。 13．阅读下面科普短文。 2023年杭州亚运会场馆外墙覆盖了一层纳米级二氧化钛(TiO2)光催化保护薄膜，该薄膜在太阳光的照射下能够快速分解建筑物表面的污染物，让场馆外墙拥有神奇的自净能力。TiO2作为一种含量丰富、无毒且化学性质稳定的光催化材料，广泛应用于降解有机污染物、分解水制氢等领域。 由于TiO2只在紫外光区有催化作用，因此要通过改变形态、掺杂非金属或金属(铁、金等)等方法，使TiO2能在可见光区有催化作用，以提高催化效果。目前改变形态的方法有：通过喷雾、球磨等物理技术制备纳米管状、颗粒状的TiO2，或让TiO2与H2在高温下反应生成表面积更大且具有特殊孔隙的空心球。当TiO2中掺入非金属或金属时，掺入物质的类型、掺入的量会对其光催化效果产生不同影响。掺杂不同比例石墨氮化碳g—(C3N4)的纳米TiO2光催化分解水时，产生H2质量随时间变化关系如图。 (1)光催化保护薄膜使用前后，TiO2的质量 (填“变大”或“变小”或“不变”)； (2)TiO2光催化分解水制氢的化学方程式是 ，与电解水制氢相比，该方法的优点是 ； (3)下列关于TiO2的说法正确的是___________(填字母)。 A．改变形态的方法均属于物理方法 B．掺杂石墨氮化碳越多，光催化分解水效果越好 C．与掺杂铁相比，掺杂金(Au)会提高生产成本 D．TiO2是一种含量丰富、无毒且化学性质稳定的光催化材料 14．1855年，瑞典人设计制造了世界上第一盒安全火柴。现在用的火柴盒外侧一般涂上红磷和玻璃粉，火柴梗的头上是由氯酸钾、二氧化锰和三硫化二锑组成的引火药。划火柴时，火柴头“蹭”一下盒外侧，由于摩擦产热而达到红磷的着火点，产生的火星引燃三硫化二锑，使氯酸钾受热放出氧气，帮助火柴梗燃烧得更旺。根据以上叙述，回答问题。 (1)下列推断错误的是 A．红磷、三硫化二锑都是可燃物 B．划火柴时的摩擦生热使三硫化二锑达到着火点 C．火柴梗的着火点高于三硫化二锑的着火点 D．三硫化二锑的着火点高于红磷的着火点 (2)试写出火柴点燃过程中发生反应的化学方程式： ①氯酸钾在催化剂的作用下，借助摩擦产生的热量放出氧气： ；②红磷和氧气反应，产生白烟： 。 (3)拓展延伸：在实验室中，还可以采取加热另一种固体的方法来制取氧气，写出该反应的化学方程式： 。 15．阅读材料，回答下列问题： 离子发动机 离子发动机即通常所说的“电火箭”，广泛应用于空间推进，其原理是推进剂被电离成粒子，“粒子在电磁场中加速，高速喷出。传统的火箭是通过燃料燃烧(如氢气燃烧)，在尾部喷出高速气体实现向前推进的。离子发动机采用同样的喷气式原理，通过电能作用于媒介物质，喷出一束带电粒子，通过反作用力推动航天器进行姿态调整，有人形容这种推力只能“吹动一张纸”，但在低重力的太空中，“吹动一张纸”的推力经过一万、两万甚至十万小时的加速，最终速度极为惊人。 目前的离子发动机主要使用氪(Kr)或氙(Xe)推进剂，但成本太高。最新研究指出，加热固态碘使其升华成为气体，然后在高速电子的轰击下使其变成带正电的碘离子与自由电子，接着碘离子被加速至排气口排出，成功推动目标向前。碘的价格低廉、产量丰富、储存方便，有望成为离子发动机的高效推进剂。 (1)传统的火箭是通过燃料燃烧向前推进的，请写出以氢气作为燃料的反应的化学方程式： 。 (2)碘属于 元素(选填“金属”、“非金属”或“稀有气体”)，固态碘升华时，碘分子间的间隔会 (填“增大”、“减小”或“不变”)。 (3)目前的离子发动机主要使用氪(Kr)或氙(Xe)作推进剂，猜测其成本高的原因是 。 (4)用碘作为离子发动机的高效推进剂的优点是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$