云南省大理白族自治州大理市下关第一中学2024-2025学年高一上学期11月期中化学试题

2024-2025学年高一年级上学期期中考 化学试卷 满分：100分 用时：90分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 I- 127 一、选择题(本大题共包括21小题，每小题2分，共42分，每个小题只有一个正确选项。) 1. 2023年9月23日第19届亚运会在杭州盛大开幕！开幕式上主火炬首次使用废碳再生的绿色燃料甲醇,从物质类别来看，关于甲醇说法正确的是 A. 属于有机物 B. 属于碱 C. 属于氧化物 D. 属于混合物 2. 下列仪器与名称对应且书写正确的是 A．三脚架 B．钳锅 C．长颈漏斗 D．圆底烧瓶 A. A B. B C. C D. D 3. 下列物质中，不能用单质间发生反应直接制得的是 A. CuCl2 B. FeCl2 C. Na2O2 D. HCl 4. 下列微粒中，从氧化还原的角度看，只具有氧化性的是 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ A. ③⑤ B. ③⑥ C. ①② D. ④⑥ 5. 下列关于钠及其化合物的说法，正确的是 A. 钠元素在自然界中既有游离态又有化合态 B. 向碳酸钠、碳酸氢钠固体中分别加少量水，前者结块并放热，后者部分溶解并吸热 C. 除去NaHCO3固体中的Na2CO3，可将固体加热至恒重 D. 等质量的钠与氧气反应分别生成氧化钠和过氧化钠，转移的电子后者更多 6. 下列有关氧化还原反应的说法中正确的是 A. 失电子越多，还原性越强；得电子越多，氧化性越强 B. 在化学反应中，金属单质只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂 C. 已知氧化性强弱的顺序为，则溶液中可发生： D. 含某元素最低价态的微粒一定具有强还原性 7. 类推是化学学习和研究常用的重要思维方法，但所得结论要经过实践的检验才能确定其正确与否。根据你所掌握的知识，判断下列类推结论中正确的是 A. Mg燃烧不能用CO2灭火，故燃烧也不能用CO2灭火 B. Al在O2中燃烧生成Al2O3，故在O2中燃烧生成Na2O C. CO2与Na2O2反应生成Na2CO3和O2，故SO2与Na2O2反应生成Na2SO3和O2 D. Fe投入CuSO4溶液中可以置换出铜单质，故投入CuSO4溶液中也可以置换出铜单质 8. 在下列条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A. 使酚酞变红的溶液中： B. 常温下使石蕊试液变蓝的溶液： C. 澄清透明溶液： D. 常温下，pH<7的溶液： 9. 为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，分别设计了下列四种不同的方法，其中不可行的是 A. 分别加入同浓度的盐酸，看气泡产生的快慢 B. 分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水中，观察有无白色浑浊 C. 分别取样溶于水，再滴加Ca(OH)2溶液，观察有无白色沉淀 D. 分别取样溶于水得到K2CO3溶液和NaHCO3溶液，再做焰色试验，观察火焰的颜色 10. 下列实验装置正确且能达到实验目的的是 A. 验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 B. 检验钠与水反应的产物之一 C. 除氯气中的氯化氢气体 D. 测新制氯水的pH值 11. 已知可利用反应来检测输氯管道是否泄漏，下列说法正确的是 A. 该反应中发生氧化反应 B. 既是氧化剂又是还原剂 C. 被氧化的与被还原的的个数之比为2∶3 D. 每当有1个参加反应，转移6个电子 12. 下列化学反应的离子方程式书写正确的是 A. 用小苏打治疗胃酸过多： B. 将Cl2通入冷的石灰乳溶液中制取漂白粉：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O C. 氧化钠跟稀硫酸反应： D. 溶液中滴加少量的溶液：HCO+OH-=CO+H2O 13. 数字化实验将传感器、数据采集和计算机依次连接起来，采集实验过程中各种物理量(pH、温度、浓度、压强、电导率等)变化的数据并记录和呈现，通过软件对数据进行分析，获得实验结论。如图是用强光照射新制氯水获得的图像，横坐标代表时间，纵坐标代表各物理量，下列物理量与图像不相符的是 A. 溶液的pH值 B. 瓶中氧气的体积 C. 溶液中氯离子的数目 D. 溶液的电导率(导电能力) 14. 在120℃的条件下，将质量为5.6g的CO与1.6g的H2的混合气体在足量的O2中充分燃烧，然后将产生的气体通过足量的Na2O2固体中充分反应，反应后固体增加的质量为 A. 4.5 g B. 7.2g C. 9.3g D. 无法计算 15. 如图所示装置中，若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，乙中紫色鲜花褪色；若关闭Ⅰ阀打开Ⅱ阀，乙中紫色鲜花无变化，则甲瓶中所盛的试剂可能是 ①浓硫酸②2溶液③饱和NaCl溶液④浓2溶液 A. ①③ B. ②④ C. ①② D. ③④ 16. 已知氧化还原反应： ①Fe2++Zn=Fe+Zn2+　 ②Cu2++Fe=Fe2++Cu　 ③2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 下列说法不正确的是 A. 氧化性：Fe3+>Cu2+>Fe2+>Zn2+ B. 还原性：Zn>Fe>Cu>Fe2+ C. Fe3+不能与Zn反应 D. Fe2+在反应②中是氧化产物，在反应③中是还原产物 17. 为除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，所采用的相应除杂质方案中，不合理的是 A. 溶液()加入适量NaOH溶液 B. 粉末()将混合物在氧气中加热 C. (CO)向混合气体中通入足量O2并点燃 D. 溶液()加入适量的稀硫酸 18. 某同学向含有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴加入新制氯水，当氯水滴加到一定量时，溶液的红色褪去，该同学设计相关实验探究溶液褪色的原因： 猜测1 氯水中含有H+，与氢氧化钠发生反应，使溶液红色褪去 猜测2 氯水中含有的HClO具有漂白作用，使溶液红色褪去 下列有关说法不正确的是 A. 新制氯水中含有三种分子、四种离子 B. 新制氯水呈现浅黄色的原因是含有氯分子 C. 向已褪色的溶液中继续加入NaOH溶液至过量，若溶液恢复红色，则猜想2正确 D. 若该同学将新制氯水换成久置氯水也会使溶液红色褪去，则猜想1正确 19. 如表所示，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A 中的少量杂质可将气体通入饱和溶液除去 可与反应 Ⅰ对，Ⅱ对，有 B 用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰为黄色 该溶液一定是钠盐的溶液 Ⅰ对，Ⅱ对，有 C 金属钠具有强还原性 高压钠灯发出透雾性强的黄光 Ⅰ对，Ⅱ对，有 D 过氧化钠可为航天员供氧 能与和反应生成 Ⅰ对，Ⅱ对，有 A. A B. B C. C D. D 20. 某溶液中含有、、、Cl-、Na+等5种离子。向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子数目基本保持不变的是 A. Na+ B. SO C. CO D. Cl- 21. 工业上常用碱性溶液吸收工业废气中的，为了提高吸收效率，常用作为催化剂，在反应过程中产生的四价镍和氧原子都具有极强的氧化能力，可加快对的吸收，其中的催化过程如图所示，下列说法不正确的是 A. 过程1中氧化剂是，还原剂是Ni2O3 B. 过程2中的还原产物为Ni2O3和Cl− C. 碱性溶液吸收的离子方程式是： D. 此催化过程的离子反应为： 二、(本大题共包括4小题，满分58分。) 22. I．用分类思想研究一类物质的通性和特殊性是学习化学的一种重要方法。按一定方法对下列物质进行的分类如图所示，回答下列问题： （1）上述分类方法的名称为___________，Y代表的物质类别是___________。 （2）上述9种物质中属于电解质的有___________(填序号)。 （3）物质②___________(填“属于”或“不属于”)碱性氧化物，写出②与CO2反应的化学方程式___________。 Ⅱ．有一包白色固体粉末，由CaCO3、Na2SO4、KCl、Ba(NO3)2、CuSO4中的几种物质组成，取样品进行如下实验(假设下列过程中，能反应的物质之间恰好完全反应)： （4）分离操作①要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___________。 （5）固体粉末中一定不存在的物质是(填化学式，下同)___________；一定存在的物质是___________。 （6）设计一个实验，进一步确定混合物的组成，简述实验操作、现象和结论___________。 23. 如下图为氯及其化合物的“价类”二维图，请正确回答下列问题。 （1）二维图缺失的类别A为___________，物质B在水溶液中的电离方程式：___________。 （2）写出次氯酸见光分解的化学方程式___________。 （3）已知下面三个方法都可以用来制氯气： I． II．KClO3+6HCl(浓)=3Cl2↑+KCl+3H2O III．KMnO4+HCl(浓)→KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O(未配平) 根据以上三个反应，回答下列有关问题： ①根据反应I、II可知，氧化性顺序为：KClO3 ___________ O2(填“>”或者“<”)； ②反应II中浓盐酸的作用是___________，该反应中氧化产物与还原产物的质量比为___________； ③反应II的离子方程式为___________； ④配平化学方程式III：___________。 ___________KMnO4+___________HCl(浓)=___________KCl+___________MnCl2+___________Cl2↑+___________H2O 24. 已知A为一种活泼金属，D为淡黄色粉末，E和F是两种含该金属的盐，其中F可用作膨松剂。各物质的转化关系如图所示，请回答下列问题： （1）将金属A投入FeCl3溶液中观察到的现象是___________。 a．金属A浮在液面上四处游动，迅速熔化成一个小球 b．析出大量黑色固体 c．剧烈反应，发出嘶嘶的响声 d．有红褐色沉淀生成 （2）按要求写出下列反应的方程式： A→C的离子方程式：___________；E→F的化学方程式：___________。 （3）某化学兴趣小组的同学为测定物质E和的混合物中E的质量分数，进行了如下图实验。 取一定质量(xg)的样品，用上图示装置测定的质量，反应前先打开弹簧夹，通入一段时间的，然后关闭弹簧夹，接上总质量为mg的干燥管，再打开分液漏斗的活塞，滴加稀硫酸进行反应。待锥形瓶中不再有气泡产生，关闭分液漏斗的活塞，打开弹簧夹，再通入一段时间的然后取下干燥管称得其质量为ng。 ①洗气瓶b中盛放的液体是___________(填物质名称)。 ②如果没有第一次通入，那么测量的结果会___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)，第二次通入的作用是___________。 ③该实验设计不足之处___________。 ④用此方法改进后测定物质E的质量分数为___________(用含有x、m、n的式子表示)。 25. NaCl是一种重要的化工原料，可以从海水中提取，并用于制备多种物质，流程图如图所示： 回答下列问题： （1）过程①主要是粗盐的提纯，加入药品及操作顺序不正确的是___________(填序号)。 A. B. C. D. （2）过程④⑤中可循环利用的物质是___________。 （3）过程⑤反应的化学方程式为___________。 （4）过程⑥产生的NaClO是一种常用的消毒剂和漂白剂，某实验小组设计如下实验制备NaClO溶液、测定其含量。制备NaClO的装置如下图所示。 a．装置A中盛装浓盐酸的仪器名称为___________，写出A中反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移情况：___________；装置B的作用是___________。 b．有同学提出四点意见：①装置A不需要加热；②装置C没有必要；③装置D后再连一个装置装碱石灰做尾气处理；④把装置D中冰水换成沸腾的热水以加快反应速率。合理的意见是___________(填序号)。 c．写出装置D中反应的离子方程式为___________。 d．漂白液中NaClO含量测定：取50mL制得的漂白液样品于锥形瓶中，加过量KI溶液，发生反应NaClO+2KI+H2SO4=NaCl+I2+H2O+K2SO4；再用Na2S2O3去测定生成I2的质量为10.16g，则漂白液中NaClO的含量为___________g/L。 2024-2025学年高一年级上学期期中考 化学试卷 满分：100分 用时：90分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 I- 127 一、选择题(本大题共包括21小题，每小题2分，共42分，每个小题只有一个正确选项。) 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】B 【16题答案】 【答案】C 【17题答案】 【答案】C 【18题答案】 【答案】C 【19题答案】 【答案】D 【20题答案】 【答案】D 【21题答案】 【答案】C 二、(本大题共包括4小题，满分58分。) 【22题答案】 【答案】（1） ①. 树状分类法 ②. 非电解质 （2）①②⑤⑨ （3） ①. 属于 ②. （4）漏斗 （5） ①. ②. 、、 （6）用试管取少许步骤①中的“无色溶液”，滴入酸化，再滴入溶液。若有白色沉淀出现，则原白色固体粉末中含有；若无白色沉淀出现，则原白色固体粉末中不含 【23题答案】 【答案】（1） ①. 单质 ②. （2） （3） ①. ②. 酸性、还原性 ③. 5：1 ④. ⑤. 2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 【24题答案】 【答案】（1）acd （2） ①. ②. （3） ①. 浓硫酸 ②. 偏大 ③. 将反应生成的二氧化碳赶到干燥管中被碱石灰完全吸收 ④. 干燥管a后面少接一个碱石灰干燥管 ⑤. 53(n-m)/22x×100% 【25题答案】 【答案】（1）CD （2） （3） （4） ①. 分液漏斗 ②. ③. 除去中的 ④. ②③ ⑤. ⑥. 59.6 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $