精品解析：四川省南充市高坪中学2024-2025学年九年级上学期11月期中考试化学试题

2024年秋季初2022级(初三)第二次质量监测 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 一、选择题(共12小题，每小题3分) 1. 南充有2200多年的建城史，历史悠久，非物质文化遗产众多。下列非物质文化遗产中，主要利用化学变化进行制作的是 A. 营山根雕 B. 南充大木偶 C. 仪陇剪纸 D. 阆中保宁醋 2. 保护水资源包含“节水”和“防污”两个环节。我国将2020年世界水日的中国主题设立为“坚持节水优先，建设幸福河湖”，下列措施不利于“节水优先”原则的是 A. 农业上大力普及喷灌、微灌等节水灌溉技术 B. 工业在可能的范围内将水循环使用 C. 衣服集中洗涤，减少洗衣次数 D. 将喷头洗浴改为浴缸泡浴 3. 化学是一门以实验为基础的自然科学，下列实验操作正确的是 A. 吸取液体试剂 B. 读取液体体积 C. 过滤 D. 气体发生装置 4. 青少年处于生长发育的关键时期,缺“钙”会导致发育不良,常喝牛奶可以补“钙”。这里所谓的“钙”是指 A. 离子 B. 元素 C. 原子 D. 分子 5. 下列对九年级常见化学演示实验的现象描述正确的是 A. 红磷在空气中燃烧产生大量白雾 B. 硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰 C. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁 D. 用火柴去点蜡烛刚熄灭时产生的白烟，蜡烛能重新燃烧 6. 下列有关事实中，解释错误的是 选项 事实 解释 A 墙内开花墙外香 分子在不断运动 B 氧气助燃，氢气可燃 不同种分子的性质不同 C 水蒸发后体积变大 水分子体积变大 D 夏天湿衣服晾干快 温度越高，分子运动越快 A. A B. B C. C D. D 7. 如图是教材中水分子分解示意图，其中 表示氧原子， 表示氢原子，根据示意图能得到的正确结论是 A. 该反应属于化合反应 B. 水分解过程中氢、氧原子的个数不会改变 C. 水分子是该化学变化中的最小微粒 D. 水分子由氢分子和氧原子构成 8. 牛津大学证实地塞米松（化学式为C22H29FO5）可降低新冠肺炎重症死亡率。下列相关叙述正确的是 A. 地塞米松由碳、氢、氧三种元素组成 B. 地塞米松由碳、氢、氧三种原子构成 C. 地塞米松中碳、氢、氧三种元素的质量比为22：29：5 D. 地塞米松中碳元素的质量分数最高 9. 推理是学习化学的一种重要的方法.下列推理合理的是 A. 阳离子一定带正电荷，所以带正电荷的粒子一定是阳离子 B. 化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以只含一种元素的物质一定不是化合物 C. 氧化物中一定含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物 D. 同种元素的粒子具有相同的质子数，所以具有相同质子数的粒子一定属于同一种元素 10. 关于下列符号或图示的有关说法正确的是 ①O2 ②Mg2+ ③ ④ ⑤ ⑥ A. ①表示两个氧原子 B. ②和④均表示阳离子 C. ③和⑤所表示的微粒化学性质相似 D. 由⑥可知碘的相对原子质量为126.9g 11. 下列实验设计能达到预期目的或效果的是 A. 证明MnO2是H2O2分解的催化剂 B. 铁丝在氧气中燃烧 C. 制取蒸馏水 D. 获得最好的净水效果 12. 下列图象能正确反映其对应关系的是 A B C D A. 电解水 B. 加热高锰酸钾制氧气 C. 向一定量H2O2溶液中加入MnO2固体 D. 在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量 二、生活现象解释题(本题一共3题，每空2分，共24分) 13. 用化学用语回答下列问题。 （1）标出二氧化碳中碳元素的化合价______。 （2）写出硫酸铜中的阴离子______。 （3）地壳中含量最多的前两种非金属元素形成化合物的化学式______。 14. 嘉陵江是南充的母亲河，河水中含有泥沙、悬浮物和细菌等。用河水生产严饮用水的工艺流程如图所示。分析流程，回答下列问题： （1）该过程得到的饮用水为______(选填“纯净物”或“混合物”)。 （2）过滤操作可除去样中的______(选填“可溶性”或“不溶性”)杂质。过滤后发现滤液仍然浑浊，可能的原因是______(写出一条即可)。 （3）以下生活实例中，应用过滤原理的是______(填字母序号)。 A. 用渔网捕鱼 B. 用热水沏茶 C. 用纱布分离豆浆和豆渣 D. 用漏勺捞起煮熟的饺子 （4）南充市自来水水质偏硬，生活中可以降低水的硬度的方法是______。 15. 氮化镓发光二极管(简称LED)，已广泛用于照明、显像等多个领域，图甲是镓元素的部分信息，图乙是另外三种微粒的结构示意图。请回答下列问题： 请回答下列问题： （1）镓原子的相对原子质量为_______。 （2）写出图乙中C表示的微粒符号_______，镓原子与图乙中_______(填字母)的化学性质相似。 （3）写出氮化镓的化学式_______。 三、科普阅读题(本题一共5个小题，每空2分，共10分) 16. 阅读材料，回答下列问题： 离子发动机 离子发动机即通常所说的“电火箭”，广泛应用于空间推进，其原理是推进剂被电离成粒子，“粒子在电磁场中加速，高速喷出。传统的火箭是通过燃料燃烧(如氢气燃烧)，在尾部喷出高速气体实现向前推进的。离子发动机采用同样的喷气式原理，通过电能作用于媒介物质，喷出一束带电粒子，通过反作用力推动航天器进行姿态调整，有人形容这种推力只能“吹动一张纸”，但在低重力的太空中，“吹动一张纸”的推力经过一万、两万甚至十万小时的加速，最终速度极为惊人。 目前的离子发动机主要使用氪(Kr)或氙(Xe)推进剂，但成本太高。最新研究指出，加热固态碘使其升华成为气体，然后在高速电子的轰击下使其变成带正电的碘离子与自由电子，接着碘离子被加速至排气口排出，成功推动目标向前。碘的价格低廉、产量丰富、储存方便，有望成为离子发动机的高效推进剂。 （1）传统的火箭是通过燃料燃烧向前推进的，请写出以氢气作为燃料的反应的符号表达式：______。 （2）碘属于______元素(选填“金属”、“非金属”或“稀有气体”)，固态碘升华时，碘分子间的间隔会_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。 （3）目前的离子发动机主要使用氪(Kr)或氙(Xe)作推进剂，猜测其成本高的原因是______。 （4）用碘作为离子发动机的高效推进剂的优点是______。 四、实验探究题(本题一共2个大题，每空2分，共22分) 17. 如图是实验室制取气体的部分装置，请根据实验装置回答问题： （1）装置①的名称为：______。 （2）实验室用过氧化氢溶液制取纯净的氧气，选用的装置组合是：______。该反应的符号表达式为：______。 （3）若用F装置收集氢气，则气体应从______(选填“a”、“b”)端通入。 18. “水善利万物而不争”，水是人类的宝贵资源。 一、认识水的净化 （1）空气制水机可利用大气中的水分制出饮用水。结合下图所示回答。 压缩冷凝时空气中水蒸气变为液态水，该过程中不发生变化的是___________(填字母)。 A. 分子的质量 B. 分子的种类 C. 分子的间隔 （2）离子交换法净水过程下图所示。 此过程中能将硬水转化为软水的是___________(填“阳离子”或“阴离子”)交换树脂。 二、探究水的组成 【实验步骤】 ⅰ.连接好装置(如图)，检查装置气密性 ⅱ.在U型管中装入适量的水，水面略低于支管口 ⅲ.取下注射器，打开电源一段时间后关闭电源 ⅳ.将注射器活塞推到顶后连接注射器，再次打开电源。当注射器Ⅱ中活塞停留在10mL刻度时，关闭电源 ⅴ.检验气体 （3）实验开始时，先打开电源通电一段时间后再接上注射器的目的是___________。 （4）实验结束时注射器Ⅰ中活塞停留在___________刻度处，将该注射器带上针头，移向燃着的木条旁，推动活塞，现象是___________。 三、研究影响电解水反应速率的因素 为研究影响电解水反应速率的因素，某兴趣小组利用12V直流电源进行了相关实验探究，数据如表：(水的导电能力很弱，加入少量NaOH可增强水的导电性) 编号 温度 NaOH溶液浓度 负极气体体积 正极气体体积 电解时间 1 20℃ 2% 20mL 9.8mL 54.0s 2 20℃ 5% 20mL 9.8mL 36.2s 3 30℃ 2% 20mL 9.9mL x 4 30℃ 5% 20mL 9.9mL 35.4s （5）实验1和2研究的影响电解水反应速率的因素是___________。 （6）分析四组实验数据，实验3的电解时间“x”可能是___________(填字母序号)。 A. 32.4 B. 35.2 C. 50.2 D. 55.6 （7）查阅资料发现，当其他条件不变时，增大直流电的电压也能加快电解水的反应速率。在实验4的基础上，若要证明电压增大能加快电解水的反应速率，请利用如图所示的电源设计实验方案___________。 五、定量分析应用(共8分) 19. 豆浆被称为“植物奶”，其中含有异黄酮C15H10O2具有防癌功能。 （1）异黄酮的相对分子质量为______。 （2）异黄酮分子中C、H、O原子的质量比为______。 （3）异黄酮中碳元素的质量分数_____(保留一位小数)。 （4）______g异黄酮中含碳元素的质量是90g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024年秋季初2022级(初三)第二次质量监测 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 一、选择题(共12小题，每小题3分) 1. 南充有2200多年的建城史，历史悠久，非物质文化遗产众多。下列非物质文化遗产中，主要利用化学变化进行制作的是 A. 营山根雕 B. 南充大木偶 C. 仪陇剪纸 D. 阆中保宁醋 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A、营山根雕没有生成新物质，属于物理变化。 B、南充大木偶，制作过程没有生成新物质，属于物理变化。 C、仪陇剪纸，没有生成新物质，属于物理变化。 D、保宁醋，制作过程有生成新物质醋酸等，属于化学变化。 故选：D。 2. 保护水资源包含“节水”和“防污”两个环节。我国将2020年世界水日的中国主题设立为“坚持节水优先，建设幸福河湖”，下列措施不利于“节水优先”原则的是 A. 农业上大力普及喷灌、微灌等节水灌溉技术 B. 工业在可能的范围内将水循环使用 C. 衣服集中洗涤，减少洗衣次数 D. 将喷头洗浴改为浴缸泡浴 【答案】D 【解析】 【详解】A. 农业上大力普及喷灌、微灌等节水灌溉技术，可节约用水，此选项符合不符合题意； B. 工业在可能的范围内将水循环使用，可节约用水，此选项符合不符合题意； C. 衣服集中洗涤，减少洗衣次数，可节约用水，此选项符合不符合题意； D. 将喷头洗浴改为浴缸泡浴，浪费水资源，此选项符合符合题意。 故选D。 3. 化学是一门以实验为基础的自然科学，下列实验操作正确的是 A. 吸取液体试剂 B. 读取液体体积 C. 过滤 D. 气体发生装置 【答案】C 【解析】 【详解】A、胶头滴管中要在接触液体之前挤出，防止管内空气接触液体，操作不正确； B、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，操作不正确； C、过滤时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，操作正确； D、图中长颈漏斗没有形成液封，气体会从长颈漏斗中逸出，操作不正确； 故选C。 4. 青少年处于生长发育的关键时期,缺“钙”会导致发育不良,常喝牛奶可以补“钙”。这里所谓的“钙”是指 A. 离子 B. 元素 C. 原子 D. 分子 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】缺“钙”会导致发育不良，常喝牛奶可以补“钙”。物质是元素组成，这里所谓的“钙”是指元素,它是以化合态的形式存在于人体中。 故选:B。 5. 下列对九年级常见化学演示实验的现象描述正确的是 A. 红磷在空气中燃烧产生大量白雾 B. 硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰 C. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁 D. 用火柴去点蜡烛刚熄灭时产生的白烟，蜡烛能重新燃烧 【答案】D 【解析】 【详解】A、红磷在空气中燃烧产生大量白烟，不是白雾，描述不正确； B、硫在空气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，描述不正确； C、铁丝在氧气在剧烈燃烧，生成黑色的四氧化三铁是实验结论，不是实验现象，描述不正确； D、蜡烛刚熄灭时的白烟是石蜡，用燃着的火柴去点燃蜡烛刚熄灭时的白烟，蜡烛可以被点燃，描述正确； 故选D。 6. 下列有关事实中，解释错误的是 选项 事实 解释 A 墙内开花墙外香 分子在不断运动 B 氧气助燃，氢气可燃 不同种分子的性质不同 C 水蒸发后体积变大 水分子体积变大 D 夏天湿衣服晾干快 温度越高，分子运动越快 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、墙内开花墙外可嗅到花香，是因为花香的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到香味，故选项解释正确； B、氧气是由氧气分子构成的，氧气有助燃性；氢气是由氢分子构成的，氢气具有可燃性，两者性质不同是因为不同种分子的性质不同，故选项解释正确； C、水蒸发后体积变大，是因为分子的间隔变大，分子的体积不变，故选项解释错误； D、夏天湿衣服晾干快，说明温度越高，分子运动速率越快，故选项解释正确； 故选C。 7. 如图是教材中水分子分解示意图，其中 表示氧原子， 表示氢原子，根据示意图能得到的正确结论是 A. 该反应属于化合反应 B. 水分解过程中氢、氧原子的个数不会改变 C. 水分子是该化学变化中的最小微粒 D. 水分子由氢分子和氧原子构成 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A. 由两种或两种以上的物质发生化学反应生成另一种物质的反应是化合反应，该反应是水发生分解反应生成氢气和氧气，属于分解反应，此选项错误； B. 水分解是化学变化，化学变化过程中，原子的种类、个数不变，此选项正确； C. 原子是化学变化中的最小微粒，氢原子、氧原子是该化学变化中的最小微粒，此选项错误； D. 分子由原子构成，水分子由氢原子和氧原子构成的，此选项错误。 故选B。 8. 牛津大学证实地塞米松（化学式为C22H29FO5）可降低新冠肺炎重症死亡率。下列相关叙述正确的是 A. 地塞米松由碳、氢、氧三种元素组成 B. 地塞米松由碳、氢、氧三种原子构成 C. 地塞米松中碳、氢、氧三种元素的质量比为22：29：5 D. 地塞米松中碳元素的质量分数最高 【答案】D 【解析】 【详解】A、由化学式可知，地塞米松由碳、氢、氧、氟四种元素组成，故A错误； B、由化学式可知，地塞米松由地塞米松分子构成，地塞米松分子由碳、氢、氧、氟四种原子构成，故B错误； C、地塞米松中碳、氢、氧三种元素质量比为，故C错误； D、地塞米松中碳、氢、氧、氟四种元素质量比为，可知碳元素质量分数最大，故D正确； 故选D。 9. 推理是学习化学的一种重要的方法.下列推理合理的是 A. 阳离子一定带正电荷，所以带正电荷的粒子一定是阳离子 B. 化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以只含一种元素的物质一定不是化合物 C. 氧化物中一定含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物 D. 同种元素的粒子具有相同的质子数，所以具有相同质子数的粒子一定属于同一种元素 【答案】B 【解析】 【详解】A、阳离子一定带正电荷，但是带正电荷的粒子不一定是阳离子，比如原子核带正电，故选项推断错误； B、化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以只含一种元素的物质一定不是化合物，故选项推断正确； C、氧化物中一定含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定是氧化物，比如氯酸钾，故选项推断错误； D、同种元素的粒子具有相同的质子数，但具有相同质子数的粒子不一定属同一种元素，比如水分子和氖原子都含有10个质子，故选项推断错误。 故选：B。 10. 关于下列符号或图示的有关说法正确的是 ①O2 ②Mg2+ ③ ④ ⑤ ⑥ A. ①表示两个氧原子 B. ②和④均表示阳离子 C. ③和⑤所表示的微粒化学性质相似 D. 由⑥可知碘的相对原子质量为126.9g 【答案】C 【解析】 【详解】A、①表示一个氧分子由两个氧原子构成（或一个氧分子或氧气或氧气由氧元素组成），错误；B、②表示阳离子，④表示阴离子，错误；C、③和⑤最外层电子数相同为6，所表示的微粒化学性质相似，正确；D、由⑥可知碘的相对原子质量为126.9，错误。故选C。 11. 下列实验设计能达到预期目的或效果的是 A. 证明MnO2是H2O2分解的催化剂 B. 铁丝在氧气中燃烧 C. 制取蒸馏水 D. 获得最好的净水效果 【答案】C 【解析】 【详解】A、该实验中，过氧化氢溶液的体积、浓度都相同，右边试管中产生气泡的速率比左边快，说明二氧化锰能加快过氧化氢分解的速率，但该实验不能证明二氧化锰的质量和化学性质在反应前后不变，因此不能证明二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，不能达到实验目的，不符合题意； B、做铁丝在氧气中燃烧的实验时，应预先在集气瓶放入少量水或铺一层细沙，防止高温熔融物溅落炸裂瓶底，则该实验设计不能达到实验目的，不符合题意； C、图示装置包括加热装置、冷凝装置和接收装置，能制取蒸馏水，能达到实验目的，符合题意； D、活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素及异味，用该装置净水时，水应下进上出，这样才能使水和活性炭充分接触，获得最好的净水效果，则该实验设计不能达到实验目的，不符合题意。 故选：C。 12. 下列图象能正确反映其对应关系的是 A B C D A. 电解水 B. 加热高锰酸钾制氧气 C. 向一定量H2O2溶液中加入MnO2固体 D. 在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量 【答案】B 【解析】 【详解】A、电解水的实验中产生氢气与氧气的体积比为2:1，不是质量比，图像不符； B、高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，当高锰酸钾未反应完时，固体为高锰酸钾、锰酸钾、二氧化锰，当高锰酸钾反应完后，固体为锰酸钾、二氧化锰，图像相符； C、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，根据质量守恒定律 ，氧气不断逸出，故液体中氧元素的质量分数不断减小，但不会为0，水中含有氧元素，图像不符； D、在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量，红磷燃烧会消耗掉容器内的氧气，最后装置内的压强小于原气压，图像不符； 故选B。 二、生活现象解释题(本题一共3题，每空2分，共24分) 13. 用化学用语回答下列问题。 （1）标出二氧化碳中碳元素的化合价______。 （2）写出硫酸铜中的阴离子______。 （3）地壳中含量最多的前两种非金属元素形成化合物的化学式______。 【答案】（1） （2） （3）SiO2 【解析】 【小问1详解】 元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，数值为1时，不能省略；二氧化碳中碳元素的化合价为+4价表示为； 【小问2详解】 由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字；硫酸铜中的阴离子为硫酸根离子，则表示为； 【小问3详解】 地壳中含量从多到少前4位是氧、硅、铝、铁，则含量最多的前两种非金属元素（氧元素和硅元素）形成化合物是二氧化硅，化学式SiO2。 14. 嘉陵江是南充的母亲河，河水中含有泥沙、悬浮物和细菌等。用河水生产严饮用水的工艺流程如图所示。分析流程，回答下列问题： （1）该过程得到的饮用水为______(选填“纯净物”或“混合物”)。 （2）过滤操作可除去样中的______(选填“可溶性”或“不溶性”)杂质。过滤后发现滤液仍然浑浊，可能的原因是______(写出一条即可)。 （3）以下生活实例中，应用过滤原理的是______(填字母序号)。 A. 用渔网捕鱼 B. 用热水沏茶 C. 用纱布分离豆浆和豆渣 D. 用漏勺捞起煮熟的饺子 （4）南充市自来水水质偏硬，生活中可以降低水的硬度的方法是______。 【答案】（1）混合物 （2） ①. 不溶性 ②. 滤纸破损（合理即可） （3）ACD （4）煮沸 【解析】 【小问1详解】 该过程中，过滤可以除去不溶性杂质，吸附可以除去色素和异味，消毒可以除去细菌病毒，得到的水仍含有多种离子，属于混合物。 【小问2详解】 过滤操作可除去水样中的不溶性杂质； 过滤后发现滤液仍然浑浊，可能的原因有：滤纸破损；过滤时液面高于滤纸边缘；仪器不干净等。 【小问3详解】 A、用渔网捕鱼，将鱼与水分离，实现了固液分离，属于过滤，A选项正确； B、用热水沏茶，没有实现固液分离，不属于过滤，B选项错误； C、用纱布分离豆浆和豆渣，实现了固液分离，属于过滤，C选项正确； D、用漏勺捞起煮熟的饺子，将水与饺子分离，实现了固液分离，属于过滤，D选项正确。 故选：ACD。 【小问4详解】 硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水，这些钙、镁化合物在高温条件下会转化为碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀，因此生活中常用来降低水硬度的方法是煮沸。 15. 氮化镓发光二极管(简称LED)，已广泛用于照明、显像等多个领域，图甲是镓元素的部分信息，图乙是另外三种微粒的结构示意图。请回答下列问题： 请回答下列问题： （1）镓原子的相对原子质量为_______。 （2）写出图乙中C表示的微粒符号_______，镓原子与图乙中_______(填字母)的化学性质相似。 （3）写出氮化镓的化学式_______。 【答案】（1）69.72 （2） ①. Cl− ②. B （3）GaN 【解析】 【小问1详解】 元素周期表单元格中，最下方的数字表示相对原子质量，则镓原子的相对原子质量为69.72。 【小问2详解】 圆圈内的数字表示原子的质子数，原子序数=原子的质子数，17号元素为氯元素，且C粒子为带1个单位负电荷的阴离子，则符号为Cl-； 决定元素化学性质的为最外层电子数，镓原子和B粒子的最外层电子数相同，则它们的化学性质相似。 【小问3详解】 镓原子最外层电子数为3，在化学变化中易失去3个电子形成带3个单位正电荷的镓离子，则在化合物中，镓元素的化合价为+3价，同理氮原子最外层电子数为5，在化合物中化合价可显-3价，则氮化镓的化学式为GaN。 三、科普阅读题(本题一共5个小题，每空2分，共10分) 16. 阅读材料，回答下列问题： 离子发动机 离子发动机即通常所说的“电火箭”，广泛应用于空间推进，其原理是推进剂被电离成粒子，“粒子在电磁场中加速，高速喷出。传统的火箭是通过燃料燃烧(如氢气燃烧)，在尾部喷出高速气体实现向前推进的。离子发动机采用同样的喷气式原理，通过电能作用于媒介物质，喷出一束带电粒子，通过反作用力推动航天器进行姿态调整，有人形容这种推力只能“吹动一张纸”，但在低重力的太空中，“吹动一张纸”的推力经过一万、两万甚至十万小时的加速，最终速度极为惊人。 目前的离子发动机主要使用氪(Kr)或氙(Xe)推进剂，但成本太高。最新研究指出，加热固态碘使其升华成为气体，然后在高速电子的轰击下使其变成带正电的碘离子与自由电子，接着碘离子被加速至排气口排出，成功推动目标向前。碘的价格低廉、产量丰富、储存方便，有望成为离子发动机的高效推进剂。 （1）传统的火箭是通过燃料燃烧向前推进的，请写出以氢气作为燃料的反应的符号表达式：______。 （2）碘属于______元素(选填“金属”、“非金属”或“稀有气体”)，固态碘升华时，碘分子间的间隔会_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。 （3）目前的离子发动机主要使用氪(Kr)或氙(Xe)作推进剂，猜测其成本高的原因是______。 （4）用碘作为离子发动机的高效推进剂的优点是______。 【答案】（1） （2） ①. 非金属 ②. 增大 （3）使用氪或氙，是稀有气体，在空气中含量少，难制取，成本高 （4）价格低廉，产量丰富，储存方便 【解析】 【小问1详解】 氢气和氧气点燃生成水，符号表达式为； 【小问2详解】 碘带有石字旁，属于非金属元素；固态碘升华时，碘分子间的间隔会增大； 【小问3详解】 使用氪或氙，是稀有气体，在空气中含量少，难制取，成本高； 【小问4详解】 由题干可知，用碘作为离子推进器的高效推进剂优点由：价格低廉、产量丰富、储存方便。 四、实验探究题(本题一共2个大题，每空2分，共22分) 17. 如图是实验室制取气体的部分装置，请根据实验装置回答问题： （1）装置①的名称为：______。 （2）实验室用过氧化氢溶液制取纯净的氧气，选用的装置组合是：______。该反应的符号表达式为：______。 （3）若用F装置收集氢气，则气体应从______(选填“a”、“b”)端通入。 【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. BE ②. （3）b 【解析】 【小问1详解】 装置①的名称为：锥形瓶。 【小问2详解】 过氧化氢制氧气为固液常温型，故选装置B，为了收集纯净的氧气，应选用排水法收集，则选E，故填：BE； 过氧化氢溶液在二氧化锰的催化下生成水和氧气，符号表达式为：。 【小问3详解】 因为氧气密度比空气小，用F收集氧气时，应从b进入。 18. “水善利万物而不争”，水是人类的宝贵资源。 一、认识水的净化 （1）空气制水机可利用大气中的水分制出饮用水。结合下图所示回答。 压缩冷凝时空气中水蒸气变为液态水，该过程中不发生变化的是___________(填字母)。 A. 分子的质量 B. 分子的种类 C. 分子的间隔 （2）离子交换法净水过程下图所示。 此过程中能将硬水转化为软水的是___________(填“阳离子”或“阴离子”)交换树脂。 二、探究水的组成 【实验步骤】 ⅰ.连接好装置(如图)，检查装置气密性 ⅱ.在U型管中装入适量的水，水面略低于支管口 ⅲ.取下注射器，打开电源一段时间后关闭电源 ⅳ.将注射器活塞推到顶后连接注射器，再次打开电源。当注射器Ⅱ中活塞停留在10mL刻度时，关闭电源 ⅴ.检验气体 （3）实验开始时，先打开电源通电一段时间后再接上注射器的目的是___________。 （4）实验结束时注射器Ⅰ中活塞停留在___________刻度处，将该注射器带上针头，移向燃着的木条旁，推动活塞，现象是___________。 三、研究影响电解水反应速率的因素 为研究影响电解水反应速率的因素，某兴趣小组利用12V直流电源进行了相关实验探究，数据如表：(水的导电能力很弱，加入少量NaOH可增强水的导电性) 编号 温度 NaOH溶液浓度 负极气体体积 正极气体体积 电解时间 1 20℃ 2% 20mL 9.8mL 54.0s 2 20℃ 5% 20mL 9.8mL 36.2s 3 30℃ 2% 20mL 9.9mL x 4 30℃ 5% 20mL 9.9mL 35.4s （5）实验1和2研究的影响电解水反应速率的因素是___________。 （6）分析四组实验数据，实验3的电解时间“x”可能是___________(填字母序号)。 A. 32.4 B. 35.2 C. 50.2 D. 55.6 （7）查阅资料发现，当其他条件不变时，增大直流电的电压也能加快电解水的反应速率。在实验4的基础上，若要证明电压增大能加快电解水的反应速率，请利用如图所示的电源设计实验方案___________。 【答案】（1）AB （2）阳离子 （3）排尽装置内的空气 （4） ①. 5ml ②. 木条燃烧的更旺 （5）NaOH溶液浓度 （6）C （7）温度30摄氏度，14V直流电源，NaOH溶液浓度5%，测负极产生20ml气体，正极产生9.9ml气体时所用时间（答案合理即可） 【解析】 【小问1详解】 压缩冷凝时空气中水蒸气变为液态水，该过程中分子的质量和分子的种类没有发生变化，故选AB； 【小问2详解】 硬水是含较多可溶性钙、镁化合物的水，由图可知，此过程中能将硬水转化为软水的是阳离子交换树脂，通过阳离子交换树脂可以除去钙镁离子； 【小问3详解】 实验开始时，先打开电源通电一段时间后再接上注射器，其目的是：将装置内空气排尽，防止发生爆炸； 【小问4详解】 在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2：1，注射器I与正极相连，收集的是氧气，注射器Ⅱ与负极相连，收集的是氢气，当注射器Ⅱ中活塞停留在10mL刻度线处，关闭电源，此时收集到的氢气的体积为10mL，故最后收集到的氧气的体积为5mL，实验结束时注射器I中活塞停留在刻度线5mL处，注射器I中收集的气体是氧气，氧气具有助燃性，将该注射器I接上针头，移向燃着的木条旁，推动活塞，观察到的现象是木条燃烧的更旺； 【小问5详解】 实验1和2中氢氧化钠溶液的浓度不同，其他因素相同，且相同条件下，氢氧化钠溶液的浓度越大，产生相同体积的气体，电解时间越短； 【小问6详解】 由实验1、2可知，相同条件下，氢氧化钠溶液的浓度越大，产生相同体积的气体，电解时间越短，由实验2、4可知，相同条件下，温度越高，产生相同体积的气体，电解时间越短，则故实验3的电解时间“x”应大于35.4s，小于54.0s，故可能是50.2s，故选C； 【小问7详解】 若要证明电压增大能加快电解水的反应速率，根据对比实验的基本要求，变量只有一个，其他条件完全相同，变量就是实验研究的对象，上述实验中使用的电压是12V，利用如图所示的电源设计实验方案中，只需改变电压即可，具体方案：温度30摄氏度，14V直流电源，NaOH溶液浓度5%，测负极产生20ml气体，正极产生9.9ml气体时所用时间。 五、定量分析应用(共8分) 19. 豆浆被称为“植物奶”，其中含有异黄酮C15H10O2具有防癌功能。 （1）异黄酮的相对分子质量为______。 （2）异黄酮分子中C、H、O原子的质量比为______。 （3）异黄酮中碳元素的质量分数_____(保留一位小数)。 （4）______g异黄酮中含碳元素的质量是90g。 【答案】（1）222 （2）90∶5∶16 （3）81.1% （4）111 【解析】 【小问1详解】 异黄酮（C15H10O2）的相对分子质量为：。 【小问2详解】 异黄酮分子中C、H、O原子的质量比为：。 【小问3详解】 异黄酮中碳元素的质量分数为：。 【小问4详解】 设所求异黄酮的质量为x，则，解得x=111g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $