甘肃省定西市临洮中学2024-2025学年高三上学期9月考试 化学试题

甘肃省定西市临洮中学2024-2025学年高三上学期9月考试化学试题 考生注意： 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：物质及其变化；物质的量与化学计算方法；物质结构与性质元素周期律；有机化学基础。 5.可能用到的相对原子质量： 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的)。 1. 中华文明博大精深，源远流长。下列说法错误的是 A. 宣纸是我国传统的书画用纸，用青檀和稻草生产宣纸涉及化学变化 B. 《神农本草经》中记载“石硫磺能化金银铜铁”，该过程发生化合反应 C. “千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金”中的淘金原理与化学上的萃取一致 D. “百炼成钢”，反复烧红的生铁在空气中不断锤打可以制得钢，该过程中发生氧化还原反应 2. 飞向太空的运载火箭发动机以偏二甲肼和液态四氧化二氮为主要燃料，发生的反应为。下列有关说法错误的是 A. 基态氧原子价电子轨道表示式： B. 碳的原子结构示意图： C. 的电子式： D. 水分子的空间结构模型： 3. 下列各组离子，在指定溶液中可以大量共存的是 A. 无色透明溶液中： B. 能使甲基橙变红的溶液中： C. 碱性溶液中： D. 大量存在的溶液中： 4. 汉黄芩素(R，结构简式如图所示)是从黄芩根中分离得到的一种化合物，具有抗氧化、抗病毒等多种药理活性。下列有关有机物R的说法错误的是 A. 有机物R可以使溴的四氯化碳溶液褪色 B. 有机物R的苯环上的一氯代物有5种 C. 有机物R能发生加聚反应，生成高分子化合物 D. 分子中碳原子的杂化方式有两种 5. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中所含的中子数为 B. 晶体中含数目最多为 C. 完全水解生成的胶粒数为 D. 室温下，42g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为 6. 下列实验装置能达到实验目的的是 A．用装置甲制备乙酸乙酯并提高产率 B．用装置乙除去甲烷中的乙烯 C．用装置丙分离苯和硝基苯 D．用装置丁验证葡萄糖的还原性 A. A B. B C. C D. D 7. 下表中物质分类正确的是 选项 强碱 电解质 碱性氧化物 混合物 A RbOH 不锈钢 CaO 空气 B 次氯酸钙 冰水混合物 C KOH MgO 碘酒 D AgCl 石油 A. A B. B C. C D. D 8. 实验室需配制480 mL 1 mol·L-1 NaOH溶液，下列叙述正确的是 A. 转移液体时，玻璃棒下端应紧靠容量瓶口 B. 用托盘天平称量19.2 g NaOH固体 C. 摇匀后发现液面略低于刻度线，应再加水到达刻度线 D. 定容时若俯视刻度线观察液面，会使所配制的NaOH溶液的浓度偏高 9. 物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配正确的是 选项 性质差异 结构因素 A 气态氢化物稳定性：HF强于HCl 分子间氢键 B 键能：键键 电负性 C 熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅 共价键键能 D 键角： 中心原子杂化方式 A. A B. B C. C D. D 10. 一种能用于“点击反应”的新分子，结构如图所示，其中短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，已知Y的原子序数是X的2倍，基态W原子价电子排布式为nsnnp2n-1。下列说法正确的是 A. 简单离子半径：Z>Y>X>W B. Y的氧化物均为极性分子 C. 简单氢化物的沸点：X>Y D. Z的所有含氧酸均为强酸 11. 根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向蛋白质溶液中加入饱和溶液，出现白色沉淀 蛋白质发生了变性 B 卤代烃Y与NaOH溶液共热后，加入足量稀硝酸，再滴加溶液，产生白色沉淀 卤代烃Y中含有氯原子 C 向丙烯醇中滴加酸性溶液，溶液褪色 丙烯醇分子结构中含有碳碳双键 D 向苯酚浊液中滴加溶液，浊液变清 苯酚的酸性强于的酸性 A. A B. B C. C D. D 12. 碳化钼负载的层状金团簇催化剂可用于低温水煤气变换反应。下列有关说法错误的是 A. 碳化钼晶体的化学式为MoC B. CO2分子中，中心原子碳的价层电子对数为2 C. 碳化钼晶胞中，离Mo最近的Mo原子为8个 D. 若碳化钼晶胞体积为V mL，则其晶体密度为 13. Stork烯胺反应原理可用下式表示。下列说法错误的是 A. 的过程为先发生加成反应，再发生消去反应 B. a存在饱和链状一元醛类同分异构体 C. 的化学方程式为： D. 设计和的转化过程是为了保护酮羰基 14. 浓度相同的NaOH溶液各100 mL倒入A、B、C三个烧杯中，分别向三份溶液中通入不等量的CO2，充分反应后，再向三份所得溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示。下列判断不正确的是 A. 原NaOH溶液的浓度为0.2 mol·L－1 B. B烧杯中通入的CO2体积为448 mL(标准状况) C. 通入CO2后，A烧杯中的溶质为Na2CO3和NaHCO3 D. 通入CO2后，C烧杯中溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)∶n(Na2CO3)＝2∶1 二、非选择题(本题包括4小题，共58分)。 15. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种比KMnO4、O3和Cl2的氧化能力更强的强氧化剂。 （1）高铁酸钾(K2FeO4)中铁元素的化合价为_____。 （2）有科学家曾提出在氧气流下，温度控制在350℃～370℃，煅烧氧化铁和过氧化钾(K2O2)固体混合物可直接制备高铁酸钾，该反应只有两种产物，另一种产物为氧化钾，则该反应的化学方程式为_____，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量比为_____。 （3）“熔融法”是最早发现制高铁酸盐的方法，以该法制备高铁酸盐的原理如下： ① ② 反应①中被氧化的Na2O2与被FeSO4还原的Na2O2的物质的量比为1∶4，请写出反应①配平后的化学方程式：_____；若反应①产生16.8LO2(标准状况)，则转移电子的物质的量为_____mol；反应②能发生的原因是_____。 （4）水是万物之源，为探究高铁酸钾在水质处理中发挥的作用，查阅资料可知：干燥的高铁酸钾在常温下可以长期稳定存在，但溶于水中极易分解得到氧气和氢氧化铁胶体，写出该反应的化学方程式：_____。 16. 溶液A中存在、、、、、、、、、中的五种，浓度均为，溶液体积为1L。对溶液A进行以下实验，整个过程如图所示(部分产物省略)，溶液B与溶液A中所含阴离子种类相同，回答下列问题： （1）溶液A中的离子是_____，溶液A显_____(填“酸”“碱”或“中”)性。 （2）反应①的离子方程式为_____。 （3）检验中的可以采用的试剂是_____，有关的现象为_____。 （4）固体C可能为_____(填序号)。 a．CuO b．Cu(OH)2 c．CuSO4 d．CuCO3 （5）气体甲、气体乙都能造成环境污染问题，将等体积的气体甲、乙通入足量的NaOH溶液中，被完全吸收，写出反应的离子方程式：_____。 （6）若向原溶液A中加入足量NaOH溶液，充分反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥并灼烧至恒重，得到固体的质量为_____。 17. 铜是人类最早使用的金属之一，含铜化合物在很多领域具有重要的应用。回答下列问题： （1）基态Cu原子价层电子的轨道表示式为_______。 （2）已知Cu第一电离能，Fe第一电离能，则I2(Cu)_______I2(Fe) (填“＞”“＝”或“＜”)，其主要原因是_______。 （3）铜可以形成多种配合物，这些配合物在化工生产中有着广泛的用途，已知铜的某种配合物的结构简式如图所示： ①该配合物中所含三种元素C、N、O的电负性由小到大的顺序为_______。 ②该配合物的配位数为_______，其中氮原子的杂化轨道类型为_______。 （4）铜的某种氯化物晶胞形状为立方体，晶胞结构如图所示： ①该物质的化学式是_______。 ②晶体的密度ρ g/cm3，阿伏伽德罗常数的值为NA，晶胞中1、2两原子核间距为_______cm(列出计算式即可)。 18. 化合物P是合成抗病毒药物普拉那韦的原料，其合成路线如下。 已知：i：； ii：。 （1）A中含有羧基，则B中含有的官能团是_______。 （2）D→E的反应还可能生成一种副产物，与E互为同分异构体。该副产物的结构简式是_______。 （3）F→G的化学方程式为_______。 （4）在加热和Cu催化条件下，J_______(填“能”或“不能”)被O2氧化成酮。 （5）M分子中含有两个六元环。关于M的说法正确的是_______(填字母)。 a．分子中只有1个手性碳原子 b．可发生酮式与烯醇式互变 c．1mol M完全燃烧消耗氧气的物质的量为21mol （6）M和N可以发生类似D→E的加成反应。N的结构简式是_______。 （7）B的链状同分异构体中能发生酯化反应和消去反应的有_______种(不含立体异构)。 甘肃省定西市临洮中学2024-2025学年高三上学期9月考试化学试题 考生注意： 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：物质及其变化；物质的量与化学计算方法；物质结构与性质元素周期律；有机化学基础。 5.可能用到的相对原子质量： 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的)。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】B 二、非选择题(本题包括4小题，共58分)。 【15题答案】 【答案】（1） （2） ①. ②. 3∶1 （3） ①. ②. 7.5 ③. 碱性条件下，的溶解度小于的溶解度 （4）(胶体) 【16题答案】 【答案】（1） ①. ②. 酸 （2） （3） ①. ②. 产生蓝色沉淀 （4）abd （5） （6） 【17题答案】 【答案】（1） （2） ①. ＞ ②. Fe失去的第二个电子在4s能级且只有1个电子，容易失去，而Cu失去的第二个电子在3d能级，且3d能级处于全充满状态，能量较低，因此Cu失去第二个电子比Fe失去第二个电子更困难，所需能量更高(合理即可) （3） ①. C＜N＜O ②. 4 ③. sp3 （4） ①. CuCl ②. 【18题答案】 【答案】（1）碳溴键、酯基 （2） （3）＋H2 （4）不能 （5）ab （6） （7）32 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $