广东省广州市南海中学2024-2025学年高二上学期期中考试 化学试题(无答案)

2024学年第一学期高二年级期中考试 化学试题 本试卷共8页，20道题，满分100分。考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 一、选择题。（本题共10小题，每小题2分，共20分。在每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1．中华优秀传统文化涉及了很多化学知识。下列有关说法错误的是（ ） A.白居易《赋得古原草送别》的诗句“野火烧不尽，春风吹又生”主要涉及放热反应 B.刘长卿《酬张夏雪夜赴州访别途中苦寒作》的诗句“水声冰下咽，砂路雪中平”涉及固态冰和雪转化为液态水的吸热过程 C.苏味道《正月十五夜》的诗句“火树银花合，星桥铁锁开”中涉及化学能转化为热能和光能 D.赵学敏《本草纲目拾遗》中有对强水的记载：“性最猛烈，能蚀五金。”强水属于强电解质 2．下列热化学方程式正确的是（ΔH的绝对值均正确）（ ） A. （反应热） B. （燃烧热） C. （中和热） D.C(金刚石、s)=C(石墨、s) （反应热）（已知石墨比金刚石稳定） 3．下列说法错误的是（ ） A.增大反应物浓度，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多 B.升高温度，活化分子的百分数增大，分子运动速率加快 C.加入适宜的催化剂，能降低反应的活化能，活化分子的百分数增大 D.有气体参加的化学反应，缩小容器容积，增大压强，单位体积内活化分子数增多 4．某温度下，等体积、c(H+)相同的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液中的c(H+)随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断下列说法不正确的是（ ） A.曲线Ⅰ表示的是盐酸的变化曲线 B.b点溶液的导电能力比c点溶液的导电能力强 C.取等体积的a点、b点对应的溶液，分别与足量NaOH反应，醋酸消耗NaOH的量大 D.取等体积的a点、b点对应的溶液，分别与足量锌反应，产生的H2一样多 5．25℃时，几种弱酸的电离平衡常数如下， CH3COOH H2CO3 HClO Ka=1.75×10-5 Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11 Ka=4.0×10-8 以下说法不正确的是（ ） A.酸性由强到弱的顺序； B.结合H+的能力由强到弱的顺序： C.向NaClO的混合溶液中通入少量CO2的化学方程式： D.向Na2CO3的混合溶液中滴加过量CH3COOH的化学方程式： 6．图像是学习化学的重要工具，下列有关图像的分析正确的是（ ） A.图①可以表示反应 B.图②表示 ，a、b、c中只有b点达到化学平衡状态 C.图③可以表示反应： 的反应速率随压强变化的关系 D.图④可以表示反应： ，平衡后升高温度，反应速率随时间变化的图像 7．下列方案设计不能达到实验目的的是（ ） A B C D 测定硫酸与锌反应的化学反应速率 由球中气体颜色的深浅判断温度对平衡的影响 由褪色快慢研究反应物浓度对反应速率的影响 探究醋酸、碳酸、硼酸的酸性相对强弱 8．汽车尾气中NO产生的反应为：，一定条件下，等物质的量的N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反应，如图曲线a表示该反应在温度T时，N2的浓度随时间的变化。曲线b表示该反应在某一起始条件改变时N2的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是（ ） A.曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂 B.若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的 C.温度T下，该反应的平衡常数 D.温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小 9．现有0.1mol·L-1氨水10mL，加蒸馏水稀释到1L后，下列说法正确的是（ ） ①NH3·H2O的电离程度增大；②c(NH3·H2O)增大；③数目增多；④c(OH-)增大；⑤导电性增强；⑥增大；⑦的值减小 A.①②③ B.①③⑥ C.①③⑤⑦ D.②④⑥⑦ 10．由下列实验事实所得出的结论正确的是（ ） 选项 实验事实 结论 A 某温度下，向容积可变的密闭容器中加入足量CaCO3，发生反应，并达到平衡，将容器容积增大为原来的2倍 当体系再次达到平衡时，气体密度不变 B 恒温恒容条件下，，增加C(s)的物质的量 H2O的平衡转化率提高，且增大其反应速率 C ，在反应达到平衡后，对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施 因为平衡向正反应方向移动，故体系颜色变浅 D 常温下，自发进行 则 二、选择题。（本题共6小题，每小题4分，共24分。在每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 11．已知下列3个热化学方程式（K为平衡常数）： ① ΔH1 K1 ② ΔH2 K2 ③ ΔH3 K3 则ΔH3和K3的表达式分别为（ ） A.， B.， C.， D.， 12．稀氨水中存在着下列平衡：，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH-)增大，应加入适量的物质是（忽略溶解热）（ ） ①NH4Cl固体；②硫酸；③NaOH固体；④水；⑤加热 A.仅①②③⑤ B.仅③⑤ C.仅③ D.仅①③ 13．室温下，对于1 L 0.1 mol/L醋酸溶液，下列判断正确的是（ ） A.该溶液中CH3COO-的粒子数为6.02×1022 B.适当升高溶液温度，溶液中导电粒子数目减小 C.滴加NaOH溶液过程中，n(CH3COO-)与n(CH3COOH)之和始终为0.1 mol D.若该醋酸溶液的电离度为1%，则该醋酸溶液的电离平衡常数为104 mol/L 14．氢氰酸（HCN）的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（ ） A.HCN易溶于水 B.1 mol/L氢氰酸溶液的H+浓度约为10-3 mol/L C.10 mL 1 mol/L HCN恰好与10 mL 1 mol/L NaOH溶液完全反应 D.HCN溶液的导电性比盐酸溶液的弱 15．N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O表面转化为无害气体，其总反应为 ΔH，有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程分别如图甲、乙所示。下列说法不正确的是（ ） A. B. C.由图乙知该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能 D.为了实现转化，需不断向反应器中补充Pt2O和Pt2O2 16．为探究外界条件对反应： ΔH的影响，以投料比n(A):n(B)=a:b开始反应，通过实验得到不同条件下反应达到平衡时Z的物质的量分数与压强及温度的关系，实验结果如图所示。下列判断正确的是（ ） A. B. C.升高温度，V正、V逆都增大，平衡常数减小 D.恒温恒容时，增大投料比，A的转化率增大 三、非选择题。（本题共4大题，共56分） 17．（14分）Ⅰ．回答下列问题。 （1）汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，生成NOx等污染大气，其中生成NO的能量变化如下左图所示，图中对应反应的热化学方程式为________。 （2）上右图是NO2与CO反应转化为CO2和NO过程中的能量变化示意图，该反应的活化能为______ kJ/mol。根据图分析，若该反应是可逆反应，在相同条件下将0.5 mol CO与1 mol NO2混合，则充分反应后放出的热量________（填“>”“<”或“=”）117kJ。 Ⅱ．化学反应常伴随热效应。某些反应（如中和反应）的热量变化，其数值Q可通过量热装置测量反应前后体系温度变化，从而计算获得。 （3）热量的测定：取0.5000 mol/L NaOH和0.5500 mol/L盐酸各50mL进行反应，测得反应前后体系的温度值（℃）分别为T0、T1，则该过程放出的热量为______J（c和ρ分别取4.18J·g-1·℃-1和1.0 g/mL，忽略水以外各物质吸收的热量，下同）。 （4）甲同学测量放热反应的焓变ΔH（忽略温度对焓变的影响，下同）。实验结果见下表。 序号 反应试剂 体系温度/℃ 反应前 反应后 ⅰ 0.20 mol/L CuSO4溶液100mL 1.20g Fe粉 a b ⅱ 0.56g Fe粉 a c ①温度：b________c（填“>”“<”或“=”）。 ②ΔH=________（选择表中一组数据计算）。结果表明，该方法可行。 （5）化学能可转化为热能，写出其在生产或生活中的一种应用________________________。 18．（16分）含氮化合物是化工、能源、环保等领域的研究热点。 （1）工业上常用NH3和CO2合成尿素[CO(NH2)2]，利用该反应可以在一定程度上减缓温室效应。该反应可分两步进行，其能量变化和反应历程如图所示。 ①以NH3、CO2为原料生产尿素[CO(NH2)2]的热化学方程式为________________________； ②合成尿素总反应自发进行的条件是________（填“高温”或“低温”）。 （2）一定温度下，将NH3和CO2按2:1的物质的量之比充入一容积恒为10L的密闭容器中发生总反应。15min时达到平衡，各物质的浓度变化曲线如图所示。 ①上述条件下，从反应开始至15min时，CO(NH2)2的平均生成速率为________g·min-1。 ②下列叙述中能说明该反应达到平衡状态的是______（填选项字母）。 A.体系压强不再变化 B.NH3和CO2的浓度之比为2:1 C.气体平均摩尔质量不再变化 D.NH3的消耗速率和CO2的消耗速率之比为2:1 ③25min时再向容器中充入2 mol NH3、1 mol CO2和2 mol H2O，则此时平衡____________（填“正向移动”或“逆向移动”），再次平衡时总反应的平衡常数为________。 （3）汽车尾气已成为许多大城市空气的主要污染源，其中存在大量NO。中国科学家在以H2为还原剂清除NO的研究方面取得了显著成果，其化学方程式为 。当固定比例的NO(g)和H2(g)的混合气体，以相同流速分别通过填充有两种催化剂的反应器，测得NO的转化率与温度的关系如图所示。 ①新型催化剂优于传统催化剂的理由为________。 ②M、N、P、Q四点中一定未达到平衡状态的是________（填字母）。 19．（12分）某小组研究了铜片与5.6 mol/L HNO3反应的速率，实现现象记录如下表。 实验 时间段 现象 0~15min 铜片表面出现极少气泡 15~25min 铜片表面产生较多气泡，溶液呈很浅的蓝色 25~30min 铜片表面均匀冒出大量气泡 30~50min 铜片表面产生较少气泡，溶液蓝色明显变深，液面上方呈浅棕色 为探究影响该反应速率的主要因素，小组进行如下实验。 实验Ⅰ：监测上述反应过程中溶液温度变化，得曲线如图。 实验Ⅱ：②~④试管中加入大小、形状相同的铜片和相同体积5.6 mol/L HNO3。结果显示：Cu(NO3)2、NO对Cu和HNO3反应速率的影响均不明显，NO2能明显加快该反应的速率。 实验Ⅲ：在试管中加入铜片和5.6 mol/L HNO3，当产生气泡较快时，取少量反应液于试管中，检验后发现其中含有。 （1）根据表格中的现象，描述该反应的速率随时间的变化情况：________________________。 （2）实验Ⅰ的结论：温度升高________（填“是”或“不是”）反应速率加快的主要原因。 （3）实验Ⅱ的目的是：________________________________。 （4）小组同学查阅资料后推测：该反应由于生成某中间产物而加快了反应速率。请结合实验Ⅱ、Ⅲ，在右图方框内填入相应的微粒符号①________②________，以补全催化机理。 （5）为验证（4）中猜想，还需补充一个实验：________________________（请写出操作和现象）。 20．（14分）回答下列问题： （1）常温下，有c(H+)相同、体积相同的CH3COOH和H2SO4两种溶液。 ①加适量醋酸钠晶体后，醋酸溶液中c(H+)______（填“增大”“减小”或“不变”，下同），硫酸中c(H+)______。 ②加等浓度的KOH溶液至恰好中和，所需KOH溶液的体积：醋酸________（填“>、=或<”）硫酸。 ③溶液温度都升高20℃，溶液中c(H+)：硫酸________（填“>”“<”或“=”）醋酸。 ④分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积（V）随时间（t）变化的示意图正确的是______（填字母）。（①表示醋酸，②表示硫酸） a. b. c. d. （2）某些弱酸在25℃时的电离常数（Ka）如表： 化学式 CH3COOH HCN HClO H2CO3 电离常数（Ka） 1.8×10-5 4.9×10-10 3.0×10-8 Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11 ①同浓度的CH3COOH、H2CO3、HClO溶液的pH最大的是________。 ②下列反应可以发生的是______（填标号）。 A. B. C. D. ③常温下Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中：若c(H+)=10-10mol/L，则溶液中=______。 （3）亚磷酸H3PO3是一种二元弱酸，可用作还原剂、尼龙增白剂、亚磷酸盐原料、农药中间体以及有机磷水处理药剂的原料。常温下，已知H3PO3溶液中含磷粒子的浓度之和为0.1 mol/L，溶液中含磷粒子的物质的量分数（δ）与溶液pH的关系如图所示。 ①写出亚磷酸H3PO3的第一步电离方程式________。 ②随溶液pH的变化用曲线______（填“1”、“2”或“3”）表示。 学科网（北京）股份有限公司 $$