精品解析：山东省潍坊市青州第一中学2024-2025学年高二上学期期中模拟化学试题

期中考前模拟一化学试题 使用时间：2024年11月10日 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 下列生产生活中的应用与盐类水解原理无关的是 A. 明矾净水 B. 草木灰去油污 C. 配制溶液时，加入一些铁粉 D. 氯化铵除铁锈 2. 常温下，下列溶液会促进水的电离的是 A. 的溶液 B. 的溶液 C. 的溶液 D. 的溶液 3. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 对于反应2NO2(g)N2O4(g)，增大压强(缩小体积)，混合气体颜色先变深后变浅 B. H2、I2、HI三者的平衡，混合气体加压(缩小体积)，平衡后颜色变深 C. 开启汽水瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 D. 利用反应Na(l)+KCl(l) NaCl(l)+K(g)制取金属钾，选取适宜的温度 4. 下列说法错误的是 A. 向悬浊液中加入固体，能使固体减少 B. 配制溶液时可加入适量盐酸 C. 在蒸发皿中加热蒸干碳酸钠溶液，可以得到碳酸钠固体 D. 溶液的导电过程是电解的过程，强电解质的导电能力一定比弱电解质的强 5. 常温下pH=2的CH3COOH溶液，下列判断正确的是 A. n(CH3COO-)=0.01mol B. 与pH=2的H2SO4溶液混合后，溶液pH保持不变 C. 向溶液中加入一定量CH3COONa固体，溶液pH减小 D. 与等体积pH=12的NaOH溶液混合后，溶液呈碱性 6. 下列说法正确的是 A. 非自发的反应一定可以通过改变条件使其成为自发反应 B. 相同物质的量的同种物质气态时熵值最小，固态时熵值最大 C. 反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的 D. 恒温恒压下，且的反应一定不能自发进行 7. 某小组研究催化剂a、b对反应2M→N的影响。在相同条件下，测得各物质浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图。下列说法错误的是 A. 使用催化剂无法改变化学反应的方向 B. 催化剂a的催化效率比催化剂b更高 C. 曲线l表示无催化剂时M的浓度随t的变化 D. 若反应达到平衡，无催化剂时生成物N的产率最低 8. 氨基甲酸铵发生分解的化学方程式为。在一定温度下，向恒容密闭容器中投入一定量氨基甲酸铵，下列叙述中不能说明该反应达到平衡状态的是 A. B. 混合气体的平均相对分子质量不再发生变化 C. 混合气体的密度不再发生变化 D. 混合气体的总物质的量不再发生变化 9. 向某密闭容器中加入0.3mol A，0.1mol C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如甲图所示［阶段的变化未画出］。乙图为时刻后改变条件平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种反应条件且互不相同，时刻为使用催化剂。下列说法中不正确的是 A. 若，用A的浓度变化表示阶段的平均反应速率为 B. 阶段改变的条件一定为减小压强 C. 该容器的容积为2L D. 阶段，容器内A的物质的量减少了0.06mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为a kJ，该反应的热化学方程式 10. 已知：常温下，Ksp(CuS)=1.0×10-36，Ksp(HgS)=1.6×10-52；pM=-lgc(M2+)。常温下，向10.0mL0.20mol。L-1Cu(NO3)2溶液中逐滴滴加0.10mol·L-1Na2S溶液，溶液中pM与加入Na2S溶液的体积(V)的关系如图所示。下列说法错误的是 A. V0=20.0mL，m=18 B. 若c[Cu(NO3)2]=0.1mol·L-1，则反应终点可能为e点 C. a、b、d三点中，由水电离的c(H+)和c(OH-)的乘积最大的为b点 D. 相同条件下，若用等浓度等体积的Hg(NO3)2溶液代替上述Cu(NO3)2溶液，则反应终点b向c方向移动 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数，则下列说法中不正确的是 A. 碳酸的酸性弱于磷酸 B. 将少量的气体通入溶液中反应离子方程式为 C. 常温下，加水稀释醋酸，增大 D. 向弱酸溶液中加少量溶液，电离平衡常数不变 12. 已知部分弱电解质的电离平衡常数如下表： 弱电解质 CH3COOH H2CO3 HClO NH3∙H2O 电离平衡常数 (25℃) 常温下，下列分析正确的是 A. pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO溶液中的c(Na+)：③>②>① B. 0.1 mol∙L-1CH3COONH4溶液中：c()=c(CH3COO-) C. 中和等体积等浓度的醋酸和次氯酸，需要NaOH的物质的量相同 D. 反应+ CH3COOH = CH3COO-+ H2CO3，K=2.4×10-3 13. 在t℃时，(橘红色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知。下列说法错误的是 A. B. 向X点溶液中加入溶液，可使溶液由X点变为Y点 C. t℃时，Y点和Z点时的相等 D. 向悬浊液中加入NaCl固体，可生成白色沉淀 14. 常温下，向20mLNaB溶液中滴入等浓度的HA溶液，所得溶液中与1g的关系如图所示。已知，下列说法错误的是 A. B. 与时相比，的值在时更小 C. 滴入20mLHA溶液后存在关系： D. 滴入20mLHA溶液离子浓度存在关系： 15. 常温下，用的盐酸滴定20.00mL浓度为的氨水［已知：常温下］，测得滴定过程中溶液的电导率变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A. a点溶液浓度约为 B. b点溶液： C. c点溶液 D. d点溶液 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 现有下列物质：①熔融的 ②稀硫酸 ③液氯 ④冰醋酸 ⑤铜 ⑥ ⑦ ⑧液氨 ⑨ ⑩固体 请按要求回答下列问题。 （1）以上物质中属于弱电解质的是_________（填数字序号，下同），属于非电解质的是_________。 （2）可以证明醋酸是弱酸的事实是_________（填字母序号）。 a．醋酸和水能以任意比例混溶 b．在醋酸水溶液中还含有未电离的醋酸分子 c．醋酸与溶液反应放出气体 d．的醋酸水溶液能使紫色石蕊溶液变红色 e．等体积等的醋酸和盐酸分别与足量氢氧化钠溶液充分反应，醋酸消耗的氢氧化钠更多 （3）某温度时，某水溶液中的，，中和的关系如图所示： Ⅰ．该温度下，若盐酸中，则由水电离产生的_________。 Ⅱ．该温度下，将的溶液与，的，溶液混合（忽略体积变化）。 ①溶于水的电离方程式为_________。 ②若所得混合溶液呈中性，且，，则_________。 17. 某厂利用废旧铅蓄电池中的铅膏(主要成分为、、PbO和Pb，还有少量铁、铝的氧化物)回收PbO，工艺流程如下： 一些难溶电解质的溶度积常数如下表。 难溶电解质 溶液中可溶组分浓度c≤1.0×10-5mol/L时，可认为已除尽。回答下列问题： （1）“脱硫”时反应的离子方程式为_______；结合数据分析该反应能否进行完全_______。 （2）常温下，溶液中各形态铅的浓度分数α与溶液pH变化的关系如下图所示： ①“酸浸”时除加入醋酸，还要加入。 (ⅰ)促进了金属Pb在醋酸中转化为； (ⅱ)也能使转化为，的作用是_______； (ⅲ)能氧化溶液中的_______离子。 ②流程中多步操作均需控制溶液pH。 i.“除杂”时，需调节溶液pH的理论范围为_______。 ⅱ.“沉铅”时，若溶液pH由10增大到了11，发生反应的离子方程式为_______。 ③含铅废水的处理：某科研小组用一种新型试剂(DH)去除废水中的痕量铅，脱铅反应为：。脱铅时最合适的pH约为_______(填标号)。 A.6 B.8 C.10 D.12 18. 工业上常利用煤的气化制氢，涉及的反应如下： I． II． 回答下列问题： （1）反应在___________(填“高温”、“低温”或“任何温度”)下有利于正向自发进行。 （2）反应II的正反应平衡常数和逆反应平衡常数随温度变化的曲线如图，若向恒容的密闭容器中充入2mol和1mol只发生反应II： ①表示的曲线为___________(填“a”或“b”)。 ②时M点___________逆(填“>”、“<”或“=”)。 ③时，CO的平衡转化率为___________。 （3）一定条件下，向2L的密闭容器中加入足量的和1.0mol发生反应Ⅰ和Ⅱ，测得起始时压强为，达平衡时，实验测得如下数据： 转化率% 物质的量/mol CO 50% a 0.1 b ___________；用平衡分压代替平衡浓度(分压=总压×物质的量分数)，计算该条件下反应I的压强平衡常数___________(用含的代数式表示)。 （4）已知某温度下，碳酸的电离平衡常数，，溶液吸收一定量后，溶液的，此时___________ 。 19. 硫的化合物应用广泛，研究其性质具有重要意义。回答下列问题： （1）某小组测定，溶液先升温后降温过程中的pH，数据如下表： 时刻 温度/℃ 25 30 40 25 pH 9.66 9.52 9.37 9.25 实验过程中，取、时刻的溶液，加入盐酸酸化的溶液做对比，时刻产生的白色沉淀多。 ①溶液呈碱性的原因是_______(用离子方程式表示)。 ②过程中，水的离子积常数_______(填“增大”、“减小”或“不确定”，下同)；水解程度_______。 ③与相比，溶液pH变小的原因是_______。 （2）室温时，向100mL溶液，溶液pH中滴加NaOH溶液，溶液pH与加入NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。 ①a点溶液pH_______1(填“>”、“＜”或“=”)。 ②b点到c点发生反应的离子方程式为_______。 ③c点溶液中各离子浓度的大小关系是_______。 ④d点和e点对应溶液中，水的电离程度d_______e(填“>”、“＜”或“=”)。 20. 以、为原料合成涉及的主要反应如下： Ⅰ． Ⅱ． 回答下列问题： （1）反应Ⅰ、Ⅱ的（代表化学平衡常数）随（温度的倒数）的变化如图所示。据图判断，升高温度时，反应的化学平衡常数将_________（填“增大”“减小”或“不变”）。 （2）上述反应体系在一定条件下建立平衡后，若在恒温恒压下充入氦气，反应Ⅱ的平衡将_________（填“正向”“逆向”或“不”）移动；若将反应体系体积压缩至原来一半，重新达到平衡时两反应所需时间_________填“＞”“＜”或“＝”）。 （3）恒压条件下，将和按体积比混合，初始压强为，在不同催化剂作用下发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，在相同的时间段内的选择性和产率随温度的变化如图。已知：的选择性 ①在上述条件下合成甲醇的工业条件是_________。 A．210℃ B．230℃ C．催化剂CZT D．催化剂 ②已知反应Ⅱ的速率方程可表示为，，其中、分别为正、逆反应的速率常数，与的关系如图所示，①、②、③、④四条斜线中，表示的是_________；230℃下，图中A、B、C、D点的纵坐标分别为、、、，达到平衡时，测得体系中，以物质的分压表示的反应Ⅰ的平衡常数_________。（已知：，） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 期中考前模拟一化学试题 使用时间：2024年11月10日 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 下列生产生活中的应用与盐类水解原理无关的是 A. 明矾净水 B. 草木灰去油污 C. 配制溶液时，加入一些铁粉 D. 氯化铵除铁锈 【答案】C 【解析】 【详解】A．明矾是KAl(SO4)2·12H2O，Al3+发生水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体吸附悬浮在水中固体小颗粒，胶体聚沉，达到净水的目的，明矾净水与盐类水解有关，A不符合题意； B．草木灰中含有K2CO3，水解使溶液显碱性，油污在碱性溶液中水解成可溶于水的物质，草木灰去油污与盐类水解有关，B不符合题意； C．Fe2+易被O2氧化为Fe3+，向配制的FeSO4溶液中加入铁粉是为了防止Fe2+被氧化为Fe3+，该现象和盐类水解无关，C符合题意； D．氯化铵溶液因水解使氯化铵溶液显酸性，铁锈为Fe2O3，能与H+反应，生成Fe3+，氯化铵除铁锈与盐类水解有关，D不符合题意； 故选C。 2. 常温下，下列溶液会促进水的电离的是 A. 的溶液 B. 的溶液 C. 的溶液 D. 的溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．醋酸电离出氢离子，抑制水的电离，A错误； B．磷酸二氢钠溶液中磷酸二氢根既发生电离也发生水解，溶液pH小于７，则磷酸二氢根电离能力强于水解能力，则水的电离受抑制，B错误； C．硫酸钠电离出的钠离子和硫酸根离子，不会发生水解，对水的电离既不促进也不抑制，C错误； D．醋酸铵溶液中醋酸根、铵根均水解，促进水的电离，D正确； 故选D。 3. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 对于反应2NO2(g)N2O4(g)，增大压强(缩小体积)，混合气体颜色先变深后变浅 B. H2、I2、HI三者的平衡，混合气体加压(缩小体积)，平衡后颜色变深 C. 开启汽水瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 D. 利用反应Na(l)+KCl(l) NaCl(l)+K(g)制取金属钾，选取适宜的温度 【答案】B 【解析】 【详解】A． 2NO2(g)N2O4(g)，增大压强后，反应体系的体积减小，二氧化氮的浓度增大，导致气体颜色加深，但增大压强平衡正向移动，气体颜色又变浅，即混合气体颜色先变深后变浅，能用勒夏特里原理解释，A不合题意； B．对2HI(g)H2(g)+I2(g)平衡体系增加压强容器体积减小，碘浓度增大而使颜色变深，压强增大但平衡不移动，不能用平衡移动原理解释，B符合题意； C．因溶液中存在二氧化碳的溶解平衡，开启汽水瓶后，压强减小，二氧化碳逸出，能用勒夏特列原理解释，C不合题意； D．该反应Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)是可逆的，让K成蒸气从反应混合物中分离出来，减小生成物的浓度，平衡会正向移动则需选取适宜的温度，能用勒夏特列原理解释，D不合题意； 故答案为：B。 4. 下列说法错误的是 A. 向悬浊液中加入固体，能使固体减少 B. 配制溶液时可加入适量盐酸 C. 在蒸发皿中加热蒸干碳酸钠溶液，可以得到碳酸钠固体 D. 溶液的导电过程是电解的过程，强电解质的导电能力一定比弱电解质的强 【答案】D 【解析】 【详解】A．NH4Cl水解显酸性，能和Mg(OH)2反应，导致OH-浓度降低，促进Mg(OH)2的溶解，故A正确； B．水解呈酸性，加入盐酸，氢离子浓度增大，可抑制Sn2+水解，故B正确； C．碳酸钠较稳定，加热溶液时虽水解生成碳酸氢钠和氢氧化钠，水解生成强碱的最终反应生成原物质碳酸钠，故C正确； D．溶液导电是因为存在着自由移动的离子，离子浓度越大，导电能力越强，与电解质强弱无关，故D错误； 故答案为D。 5. 常温下pH=2的CH3COOH溶液，下列判断正确的是 A. n(CH3COO-)=0.01mol B. 与pH=2的H2SO4溶液混合后，溶液pH保持不变 C. 向溶液中加入一定量CH3COONa固体，溶液pH减小 D. 与等体积pH=12的NaOH溶液混合后，溶液呈碱性 【答案】B 【解析】 【详解】A．pH=2的CH3COOH溶液c(H+)=c(CH3COO-)=0.01mol/L，没有体积不能确定物质的量，A错误； B．pH=2的CH3COOH溶液与pH=2的H2SO4溶液c(H+)都是0.01mol/L，混合后c(H+)不变，故溶液pH保持不变，B正确； C．CH3COONa固体为碱性，溶液pH增大，C错误； D．醋酸是弱酸，NaOH是强碱，pH=2的CH3COOH溶液浓度大于pH=12的NaOH溶液，等体积混合后溶质为CH3COOH、CH3COONa，溶液显酸性，D错误； 故答案选B。 6. 下列说法正确的是 A. 非自发的反应一定可以通过改变条件使其成为自发反应 B. 相同物质的量的同种物质气态时熵值最小，固态时熵值最大 C. 反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的 D. 恒温恒压下，且的反应一定不能自发进行 【答案】C 【解析】 【详解】A．非自发的反应是在任何条件下均不能自发进行的反应，故A错误； B．同一种物质的熵：气态>液态>固态，即相同物质的量的同种物质气态时熵值最大，固态时熵值最小，故B错误； C．反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)的，时反应能自发进行，该反应室温下可自发进行，则，故C正确； D．恒温恒压下，且的反应在任何条件下均有，即且的反应一定能自发进行，故D错误； 故选：C。 7. 某小组研究催化剂a、b对反应2M→N的影响。在相同条件下，测得各物质浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图。下列说法错误的是 A. 使用催化剂无法改变化学反应的方向 B. 催化剂a的催化效率比催化剂b更高 C. 曲线l表示无催化剂时M的浓度随t的变化 D. 若反应达到平衡，无催化剂时生成物N的产率最低 【答案】D 【解析】 【详解】A．催化剂可以改变化学反应的速率但是不能改变化学反应的方向，A正确； B．从图中可知，催化剂a的反应速率大于催化剂b，则催化剂a的催化效果比催化剂b更高，B正确； C．根据化学方程式可知，生成2mol的N需要消耗4molM，则曲线I表示无催化剂时M的浓度随t的变化，C正确； D．催化剂只能改变反应速率，不影响生成物的产率，D错误； 故答案选D。 8. 氨基甲酸铵发生分解的化学方程式为。在一定温度下，向恒容密闭容器中投入一定量氨基甲酸铵，下列叙述中不能说明该反应达到平衡状态的是 A. B. 混合气体的平均相对分子质量不再发生变化 C. 混合气体的密度不再发生变化 D. 混合气体的总物质的量不再发生变化 【答案】B 【解析】 【详解】A．化学反应平衡时对于同一物质，其正、逆反应速率相等，而对于同一反应得不同物质，其反应速率之比等于其化学计量系数之比，由题可知，若，可知二氧化碳正、逆反应速率相等，则反应到达平衡状态，A正确； B．因为反应是由固体生成气体的反应，在题目条件下生成的两种气体的比例始终不变，则混合气体的相对分子质量也始终不变，不能作为判断平衡的依据，B错误； C．混合气体的平均密度，其中ｍ总为混合气体的质量，在恒容密闭的条件下，若反应未到达平衡，则ｍ总大小会不断变化，可推得若混合气体密度不变，则反应到达平衡状态，C正确； D．反应未到达平衡，气体的总物质的量的大小会不断变化，可以作为判断平衡的依据，D正确； 故选B。 9. 向某密闭容器中加入0.3mol A，0.1mol C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如甲图所示［阶段的变化未画出］。乙图为时刻后改变条件平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种反应条件且互不相同，时刻为使用催化剂。下列说法中不正确的是 A. 若，用A的浓度变化表示阶段的平均反应速率为 B. 阶段改变的条件一定为减小压强 C. 该容器的容积为2L D. 阶段，容器内A的物质的量减少了0.06mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为a kJ，该反应的热化学方程式 【答案】D 【解析】 【分析】根据图乙可知，时刻为使用催化剂，正、逆反应速率均增大，且化学平衡不移动；阶段改变条件平衡不移动，且正、逆反应速率均减小，由于四个阶段都各改变一种反应条件且互不相同，且改变温度或浓度，平衡均发生移动，则阶段改变的条件为减小压强，反应为等体积反应；时刻正、逆反应速率中只有一个增大，应是改变某一物质的浓度；时刻正、逆反应速率都增大，应是升高温度。 【详解】A．时，用A的浓度变化表示阶段的平均反应速率为，A正确； B．根据分析，阶段改变的条件为减小压强，B正确； C．根据图甲，A物质的起始浓度为，初始时密闭容器中加入0.3mol A，则该容器的容积为2L，C正确； D．根据图甲，A物质的转化量为，C物质的生成量为，则反应中物质A与C的化学计量数之比为；根据分析可知，减小压强，化学平衡不移动，说明该反应中气体的化学计量数之和前后相等，则化学方程式为；阶段，容器内A的物质的量减少了0.06mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为a kJ，说明平衡正向移动，正反应为吸热反应，3molA反应吸收的热量为，因此该反应的热化学方程式为，D错误； 答案选D。 10. 已知：常温下，Ksp(CuS)=1.0×10-36，Ksp(HgS)=1.6×10-52；pM=-lgc(M2+)。常温下，向10.0mL0.20mol。L-1Cu(NO3)2溶液中逐滴滴加0.10mol·L-1Na2S溶液，溶液中pM与加入Na2S溶液的体积(V)的关系如图所示。下列说法错误的是 A. V0=20.0mL，m=18 B. 若c[Cu(NO3)2]=0.1mol·L-1，则反应终点可能为e点 C. a、b、d三点中，由水电离的c(H+)和c(OH-)的乘积最大的为b点 D. 相同条件下，若用等浓度等体积的Hg(NO3)2溶液代替上述Cu(NO3)2溶液，则反应终点b向c方向移动 【答案】C 【解析】 【详解】A．b点溶液中滴加硫化钠溶液恰好生成硫化铜沉淀，体积是20.0mL，硫化铜存在沉淀溶解平衡， ，pM=18，即m=18，故A不选； B．若c[Cu(NO3)2]=0.1mol·L-1，10.0mL0.10molL-1Cu(NO3)2溶液中硝酸铜的物质的量是 mol，完全反应时消耗mol硫化钠，即硫化钠溶液的体积 ，则反应终点可能为e点，故B不选； C．铜离子单独存在或者硫离子单独存在，均会水解，促进水的电离，b点恰好形成硫化铜沉淀，此时是水的电离程度最小的，故C选； D．相同条件下，若用等浓度等体积的Hg(NO3)2溶液代替上述Cu(NO3)2溶液，则滴加硫化钠溶液恰好生成硫化汞沉淀消耗硫化钠溶液的体积是20.0mL，硫化汞存在沉淀溶解平衡，，则反应终点b向c方向移动，故D不选； 故选：C。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数，则下列说法中不正确的是 A. 碳酸的酸性弱于磷酸 B. 将少量的气体通入溶液中反应离子方程式为 C. 常温下，加水稀释醋酸，增大 D. 向弱酸溶液中加少量溶液，电离平衡常数不变 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳酸的Ka1小于磷酸的Ka1，所以碳酸的酸性弱于磷酸，故A正确； B．根据电离平衡常数，可知酸性H2CO3>HClO> ，根据“强酸制弱酸”，将少量的气体通入溶液中生成碳酸氢钠和次氯酸，反应离子方程式为，故B正确； C．，常温下，加水稀释醋酸，不变，故C错误； D．平衡常数只与温度有关，向弱酸溶液中加少量溶液，电离平衡常数不变，故D正确； 选C。 12. 已知部分弱电解质的电离平衡常数如下表： 弱电解质 CH3COOH H2CO3 HClO NH3∙H2O 电离平衡常数 (25℃) 常温下，下列分析正确的是 A. pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO溶液中的c(Na+)：③>②>① B. 0.1 mol∙L-1CH3COONH4溶液中：c()=c(CH3COO-) C. 中和等体积等浓度的醋酸和次氯酸，需要NaOH的物质的量相同 D. 反应+ CH3COOH = CH3COO-+ H2CO3，K=2.4×10-3 【答案】BC 【解析】 【详解】A．由表中数据可知，Ka(CH3COOH)＞Ka1(H2CO3)＞Ka(HClO)，则相同浓度时溶液的碱性CH3COONa＜NaHCO3＜NaClO，pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO溶液的浓度c(CH3COONa)＞c(NaHCO3)＞c(NaClO)，从而得出c(Na+)：①>②>③，A不正确； B．因为Ka(CH3COOH)= Kb(NH3∙H2O)，所以相同浓度的CH3COOH与NH3∙H2O的电离程度相同，0.1 mol∙L-1CH3COONH4溶液呈中性，所以c()=c(CH3COO-)，B正确； C．醋酸和次氯酸都为一元弱酸，等体积等浓度的醋酸和次氯酸的物质的量相同，则需要NaOH的物质的量相同，C正确； D．反应+ CH3COOH = CH3COO-+ H2CO3，K===≈39.5，D不正确； 故选BC。 13. 在t℃时，(橘红色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知。下列说法错误的是 A. B. 向X点溶液中加入溶液，可使溶液由X点变为Y点 C. t℃时，Y点和Z点时的相等 D. 向悬浊液中加入NaCl固体，可生成白色沉淀 【答案】D 【解析】 【详解】A．，当时，，故A正确； B．X点为的不饱和溶液，加入溶液，增大，在达到饱和前不变，向X点溶液中加入溶液，可使溶液由X点变为Y点，故B正确； C．Ksp只受温度影响，温度不变平衡常数不变，t℃时，Y点和Z点时的相等，故C正确； D．NaCl固体没有给出加入量，不能确定此时，不能确定是否生成白色沉淀，故D错误； 故答案为D。 14. 常温下，向20mLNaB溶液中滴入等浓度的HA溶液，所得溶液中与1g的关系如图所示。已知，下列说法错误的是 A. B. 与时相比，的值在时更小 C. 滴入20mLHA溶液后存在关系： D. 滴入20mLHA溶液离子浓度存在关系： 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知：=-1时，=0，即=0.1时，=1，常温下，/====10，已知，所以。 【详解】A．==6.25×10-10，A正确； B．===10，可知与pH无关，B错误； C．滴入20mLHA溶液后，因为，强酸制备弱酸，得到等物质的量浓度的NaA和HB混合溶液，(A-)===6.25×10-10<(HB)，所以A-的水解程度小于HB的电离程度，故 ，C正确； D．滴入20mLHA溶液后，得到等物质的量浓度的NaA和HB混合溶液，根据电荷守恒可得，D正确； 故答案为：B。 15. 常温下，用的盐酸滴定20.00mL浓度为的氨水［已知：常温下］，测得滴定过程中溶液的电导率变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A. a点溶液浓度约为 B. b点溶液： C. c点溶液 D. d点溶液 【答案】BC 【解析】 【详解】A．根据可得氨水的电离平衡，可得。已知a点溶液中浓度为，带入上述计算式可得，A正确； B．b点时溶液中为等浓度的氯化铵和氨水，氯化铵的水解平衡常数，可知氨水电离能力强于氯化铵的水解能力，溶液为碱性，，根据电荷守恒可得。等浓度氯化铵和氨水混合溶液中存在物料守恒，又因为 ，可得，故B错误； C．c点时溶液溶质为氯化铵溶液，铵根离子在水中发生水解，离子反应式为，溶液中一水合氨的浓度约等于氢离子浓度，而溶液呈酸性，氢离子浓度大于氢氧根浓度，可推得，C错误； D．d点溶液中为等浓度的盐酸和氯化铵溶液，溶液中有物料守恒：和电荷守恒：，将物料守恒带入电荷守恒中可得，D正确； 故选BC。 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 现有下列物质：①熔融的 ②稀硫酸 ③液氯 ④冰醋酸 ⑤铜 ⑥ ⑦ ⑧液氨 ⑨ ⑩固体 请按要求回答下列问题。 （1）以上物质中属于弱电解质的是_________（填数字序号，下同），属于非电解质的是_________。 （2）可以证明醋酸是弱酸的事实是_________（填字母序号）。 a．醋酸和水能以任意比例混溶 b．在醋酸水溶液中还含有未电离的醋酸分子 c．醋酸与溶液反应放出气体 d．的醋酸水溶液能使紫色石蕊溶液变红色 e．等体积等的醋酸和盐酸分别与足量氢氧化钠溶液充分反应，醋酸消耗的氢氧化钠更多 （3）某温度时，某水溶液中的，，中和的关系如图所示： Ⅰ．该温度下，若盐酸中，则由水电离产生的_________。 Ⅱ．该温度下，将的溶液与，的，溶液混合（忽略体积变化）。 ①溶于水的电离方程式为_________。 ②若所得混合溶液呈中性，且，，则_________。 【答案】（1） ①. ④ ②. ⑧⑨ （2）be （3） ①. 2×10﹣12 ②. ③. 1：1 【解析】 【小问1详解】 ①熔融的能完全电离，属于强电解质；②稀硫酸是酸溶液，属于混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质；③液氯是非金属单质，单质既不是电解质也不是非电解质；④冰醋酸在溶液中部分电离，属于弱电解质；⑤铜是金属单质，单质既不是电解质也不是非电解质；⑥溶于水的硫酸钡在溶液中完全电离，属于强电解质；⑦硫酸氢钠在溶液中能完全电离，属于强电解质；⑧液氨在溶液中自身不能电离，属于非电解质；⑨二氧化硫不能发生电离，属于非电解质；⑩氢氧化钙固体溶于水，在溶液中能完全电离，属于强电解质；则属于弱电解质的是④，属于非电解质的是⑧⑨，故答案为：④；⑧⑨； 【小问2详解】 a．醋酸和水能以任意比例混溶只能说明醋酸的溶解性，不能说明醋酸是弱酸，故错误；b．在醋酸水溶液中还含有未电离的醋酸分子说明醋酸是在溶液中部分电离的弱酸，故正确；c．醋酸与碳酸钠溶液反应放出二氧化碳气体只能说明醋酸的酸性强于碳酸，不能说明醋酸是弱酸，故错误；d．1mol/L的醋酸水溶液能使紫色石蕊溶液变红色只能说明醋酸溶液呈酸性，但不能说明醋酸是弱酸，故错误；e．等体积等pH的醋酸和盐酸分别与足量氢氧化钠溶液充分反应，醋酸消耗的氢氧化钠更多说明醋酸的浓度大于盐酸，是在溶液中部分电离的弱酸，故正确；故选be； 【小问3详解】 Ⅰ．由图可知，该温度下，水的离子积常数Kw=1mol/L×10﹣15mol/L=1×10﹣15；水电离产生的氢离子浓度总是等于水电离产生的氢氧根离子浓度，由盐酸溶液中的氢离子浓度为5×10﹣4mol/L可知，水电离出的氢离子浓度为=2×10﹣12mol/L，故答案为：2×10﹣12； Ⅱ．①溶于水的电离方程式为； ②由题意可知，氢氧化钡溶液和硫酸氢钠溶液中氢氧根离子浓度和氢离子浓度都为1×10﹣3mol/L，由所得混合溶液呈中性可得：1×10-3mol/L×V1L=1×10-3mol/L×V2L，解得V1∶V2=1∶1，故答案为：1：1。 17. 某厂利用废旧铅蓄电池中的铅膏(主要成分为、、PbO和Pb，还有少量铁、铝的氧化物)回收PbO，工艺流程如下： 一些难溶电解质的溶度积常数如下表。 难溶电解质 溶液中可溶组分浓度c≤1.0×10-5mol/L时，可认为已除尽。回答下列问题： （1）“脱硫”时反应的离子方程式为_______；结合数据分析该反应能否进行完全_______。 （2）常温下，溶液中各形态铅的浓度分数α与溶液pH变化的关系如下图所示： ①“酸浸”时除加入醋酸，还要加入。 (ⅰ)促进了金属Pb在醋酸中转化为； (ⅱ)也能使转化为，的作用是_______； (ⅲ)能氧化溶液中的_______离子。 ②流程中多步操作均需控制溶液pH。 i.“除杂”时，需调节溶液pH的理论范围为_______。 ⅱ.“沉铅”时，若溶液pH由10增大到了11，发生反应的离子方程式为_______。 ③含铅废水的处理：某科研小组用一种新型试剂(DH)去除废水中的痕量铅，脱铅反应为：。脱铅时最合适的pH约为_______(填标号)。 A.6 B.8 C.10 D.12 【答案】（1） ①. ； ②. 该沉淀转化的平衡常数，K大于105，该反应能完全进行。 （2） ①. 还原剂； ②. Fe2+； ③. 4.7～6； ④. ； ⑤. A。 【解析】 【分析】铅膏(主要成分为PbSO4、PbO2、PbO和Pb，还有少量铁、铝的氧化物)，脱硫加碳酸钠使硫酸铅转化为碳酸铅沉淀，滤液1含硫酸钠而实现脱硫，酸浸时醋酸提供酸性介质，过氧化氢既使PbO2还原为Pb2+又使Fe2+氧化为Fe3+，除杂加NaOH调节pH使Fe3+和Al3+生成氢氧化物沉淀完全而Pb2+不开始沉淀，沉铅加NaOH使Pb2+完全沉淀，焙烧得PbO。 【小问1详解】 根据分析，“脱硫”时PbSO4反应的离子方程式为；该沉淀转化的平衡常数，K大于105，该反应能完全进行。 【小问2详解】 H2O2使PbO2转化为(CH3COO)2Pb时，PbO2是氧化剂，则H2O2的作用是还原剂；铁的氧化物溶解于酸可能含有Fe2+离子，H2O2将Fe2+氧化为Fe3+再沉淀成氢氧化物除去；“除杂”时，要使Fe3+、Al3+沉淀完全而Pb2+不开始沉淀，根据溶度积常数，Fe3+先于Al3+沉淀完全，根据Al3+沉淀完全计算，，，pH=14-9.3=4.7，根据图像，铅离子未开始沉淀的pH取6，则“除杂”时，需调节溶液pH的理论范围为4.7～6；“沉铅”时，若溶液pH由10增大到了11，根据图像是Pb(OH)2转化为 ，则发生反应的离子方程式为；新型试剂(DH)去除废水中的痕量铅，脱铅时最合适的pH约为： A．根据图像，pH=6时，溶液中铅的形态主要是铅离子，此时铅离子还没有与氢氧根离子结合为其他形式的粒子，有利于除去痕量铅离子，A正确； B．根据图像，pH=8时，溶液中除了铅离子外，此时还有Pb(OH)+和Pb(OH)2两种形态的铅，不利于除去痕量铅离子，B错误； C．根据图像，pH=10时，溶液中铅的形态主要是Pb(OH)2，不利于除去痕量铅离子，C错误； D．根据图像，pH=12时，溶液中铅的形态主要有Pb(OH)2、 、，不利于除去痕量铅离子，D错误； 答案选A。 18. 工业上常利用煤的气化制氢，涉及的反应如下： I． II． 回答下列问题： （1）反应在___________(填“高温”、“低温”或“任何温度”)下有利于正向自发进行。 （2）反应II的正反应平衡常数和逆反应平衡常数随温度变化的曲线如图，若向恒容的密闭容器中充入2mol和1mol只发生反应II： ①表示的曲线为___________(填“a”或“b”)。 ②时M点___________逆(填“>”、“<”或“=”)。 ③时，CO的平衡转化率为___________。 （3）一定条件下，向2L的密闭容器中加入足量的和1.0mol发生反应Ⅰ和Ⅱ，测得起始时压强为，达平衡时，实验测得如下数据： 转化率% 物质的量/mol CO 50% a 0.1 b ___________；用平衡分压代替平衡浓度(分压=总压×物质的量分数)，计算该条件下反应I的压强平衡常数___________(用含的代数式表示)。 （4）已知某温度下，碳酸的电离平衡常数，，溶液吸收一定量后，溶液的，此时___________ 。 【答案】（1）高温 （2） ①. b ②. > ③. 33% （3） ①. 2：5 ②. （4）4.6×105：2.3×107 【解析】 【小问1详解】 该反应=反应Ⅰ+反应Ⅱ，则该反应的，根据自发进行，该反应在高温下有利于正向自发进行； 【小问2详解】 ①反应Ⅱ正反应为放热反应，随着温度的升高，化学平衡逆向移动，K逆增大，则表示K正的曲线为b； ②T1时KM小于K正，说明该反应此时正向进行，则M点v正>v逆； ③T2时，K正=K逆，则，设参与反应的CO为xmol，则消耗的CO、H2O，生成的CO2、H2均为xmol，则平衡时有CO(2-x)mol，H2O(1-x)mol，CO2xmol，H2xmol，则有x2=(1-x)(2-x)，解得x=，则CO的转化率为。 【小问3详解】 设反应Ⅰ消耗H2Oxmol，反应Ⅱ消耗H2Oymol，则：，，则1-x-y=0.5mol，x-y=0.1，则x=0.3，y=0.2，则a=0.2，b=0.5，a：b=2：5。平衡时各气体的物质的量为n(CO)=0.1mol，n(H2O)=0.5mol，n(CO2)=0.2mol，n(H2)=0.5mol，气体总物质的量为1.3mol，则平衡时气体总压为1.3p0，各物质的分压为p(CO)=，p(H2O)=，p(CO2)=，p(H2)=，； 【小问4详解】 ，则，，则，则=1：4.6×105：2.3×107。 19. 硫的化合物应用广泛，研究其性质具有重要意义。回答下列问题： （1）某小组测定，溶液先升温后降温过程中的pH，数据如下表： 时刻 温度/℃ 25 30 40 25 pH 9.66 9.52 9.37 9.25 实验过程中，取、时刻的溶液，加入盐酸酸化的溶液做对比，时刻产生的白色沉淀多。 ①溶液呈碱性的原因是_______(用离子方程式表示)。 ②过程中，水的离子积常数_______(填“增大”、“减小”或“不确定”，下同)；水解程度_______。 ③与相比，溶液pH变小的原因是_______。 （2）室温时，向100mL溶液，溶液pH中滴加NaOH溶液，溶液pH与加入NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。 ①a点溶液pH_______1(填“>”、“＜”或“=”)。 ②b点到c点发生反应的离子方程式为_______。 ③c点溶液中各离子浓度的大小关系是_______。 ④d点和e点对应溶液中，水的电离程度d_______e(填“>”、“＜”或“=”)。 【答案】（1） ①. ②. 增大 ③. 减小 ④. 亚硫酸钠溶液在加热升温的过程中被空气中的氧气氧化为硫酸钠，溶液中亚硫酸根离子浓度减小水解平衡向左移动，所以生成的氢氧根离子浓度减小，pH减小 （2） ①. > ②. NH+OH-=NH3•H2O ③. c(Na+)＞c (SO)＞c(NH)＞c(OH-)=c(H+)； ④. > 【解析】 【分析】（1）亚硫酸钠是强碱弱酸盐，亚硫酸根离子在溶液中分步水解使溶液呈碱性，水解的离子方程式为、 ，由实验过程中，取t1､t4时刻的溶液，加入足量盐酸酸化的氯化钡溶液做对比实验，t4时刻的溶液产生白色沉淀多可知，亚硫酸钠溶液在加热升温的过程中被空气中的氧气氧化为硫酸钠，溶液中硫酸根离子浓度增大； （2）硫酸氢铵溶液中硫酸氢根离子完全电离显酸性，铵根离子水解显碱性但前者是主要的，滴加氢氧化钠的过程中，氢氧根离子先与氢离子反应生成水，然后与铵根离子结合生成一水合氨。 【小问1详解】 ①Na2SO3属于强碱弱酸盐，SO32-存在水解平衡：、，以第一步水解为主， 故答案： ②t1→t3的过程中，升高温度，水的电离平衡向正反应方向移动，增大； ③亚硫酸钠溶液在加热升温的过程中被空气中的氧气氧化为硫酸钠，溶液中亚硫酸根离子浓度减小，平衡向逆反应方向移动，水解程度减小； ④t1与t4的pH不同是因为亚硫酸钠溶液在加热升温的过程中被空气中的氧气氧化为硫酸钠，溶液中亚硫酸根离子浓度减小水解平衡逆向移动，所以生成的氢氧根离子浓度减小，pH减小； 【小问2详解】 ①硫酸氢铵溶液中硫酸氢根离子完全电离生成氢离子使溶液pH值等于1，铵根离子水解显碱性但前者是主要的，故pH值大于1； ②由b到c发生反应的离子方程式为：NH+OH-=NH3•H2O； ③在c点pH = 7，即c(H+)= c(OH- ) = 1.0×10-7mol/L，溶液呈中性，此时溶液中发生的反应为2NH4HSO4 + 2NaOH = (NH4)2SO4+ Na2SO4 + H2O和极少量的(NH4)2SO4 + 2NaOH = Na2SO4+NH3·H2O，因此溶液中c(Na2SO4) > c[(NH4)2SO4]，则有c(Na+)＞c (SO)＞c(NH)＞c(OH-)=c(H+)； ④d点溶液中的溶质是硫酸铵、硫酸钠和一水合氨，e点溶液中的溶质是硫酸钠和一水合氨，铵根离子能发生水解促进水的电离，浓度小了故水的电离程度减小了。 20. 以、为原料合成涉及的主要反应如下： Ⅰ． Ⅱ． 回答下列问题： （1）反应Ⅰ、Ⅱ的（代表化学平衡常数）随（温度的倒数）的变化如图所示。据图判断，升高温度时，反应的化学平衡常数将_________（填“增大”“减小”或“不变”）。 （2）上述反应体系在一定条件下建立平衡后，若在恒温恒压下充入氦气，反应Ⅱ的平衡将_________（填“正向”“逆向”或“不”）移动；若将反应体系体积压缩至原来一半，重新达到平衡时两反应所需时间_________填“＞”“＜”或“＝”）。 （3）恒压条件下，将和按体积比混合，初始压强为，在不同催化剂作用下发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，在相同的时间段内的选择性和产率随温度的变化如图。已知：的选择性 ①在上述条件下合成甲醇的工业条件是_________。 A．210℃ B．230℃ C．催化剂CZT D．催化剂 ②已知反应Ⅱ的速率方程可表示为，，其中、分别为正、逆反应的速率常数，与的关系如图所示，①、②、③、④四条斜线中，表示的是_________；230℃下，图中A、B、C、D点的纵坐标分别为、、、，达到平衡时，测得体系中，以物质的分压表示的反应Ⅰ的平衡常数_________。（已知：，） 【答案】（1）减小 （2） ①. 正向 ②. = （3） ①. BD ②. ④ ③. 【解析】 【小问1详解】 利用盖斯定律，由Ⅰ-Ⅱ 可得热化学方程式为：∆H=∆H1-∆H2，结合图分析，反应Ⅰ的1nK随着增大而增大，说明降低温度，平衡正向移动，则反应Ⅰ为放热反应，∆H1<0，反应Ⅱ的1nK随着增大而减小，说明降低温度，平衡逆向移动，则反应Ⅱ为吸热反应，∆H2>0，则∆H <0，升温平衡逆向移动，平衡常数减小； 【小问2详解】 上述反应体系在一定条件下建立平衡后，若在恒温恒压下充入氦气，反应体系的体积变大，相当于减压，反应Ⅰ逆向移动，使反应Ⅱ的平衡正向移动；若将反应体系体积压缩至原来一半，两个反应在一个体系中进行，故两个反应重新达到平衡的时间相同，即=； 【小问3详解】 ①由图可知，使用催化剂CZ(Zr—1)T时甲醇的选择性和产率都更高，230℃时，在催化剂CZ(Zr—1)T催化下甲醇产率最高，故答案为BD； ②该反应为吸热反应，温度越低，正逆反应速率越小，、越小，平衡逆向移动，则<，故表示lgk正的是④，lgk逆为③，根据平衡时v正=v逆，，KP2=，，平衡时二氧化碳为(1-x-y)mol，氢气为(3-3x-y)mol，甲醇xmol，水(x+y)mol，一氧化碳为ymol，根据有3(1-x-y)=2 x+y，解x+y=0.6mol。又KP2=0.30分析，有，解2y=1-x，二者联立，解x=0.2，y=0.4。KP1=。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $