广东省肇庆鼎湖中学2024-2025学年高三上学期9月考试 化学试题

肇庆鼎湖中学2025届高三年级九月考试题 化学 考试时间：75分钟 满分：100分 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 相对原子质量：H-1 O-16 S-32 K-39 Cl-35.5 Na-23 Ni-58.7 Mn-55 Fe-56 第Ⅰ卷(选择题) 一、单选题 1. 在33届巴黎奥运会上，中国乒乓球队夺得奥运参赛历史上的首枚混双金牌。下列有关物品的主要材料不属于高分子的是 A B C D 乒乓球 双片红黑胶皮 铁质网架 木质球拍 A. A B. B C. C D. D 2. 下列有关传统文化的解读错误的是 选项 传统文化摘要 解读 A 此即地霜也，所在山泽，冬月地上有霜 扫取以水淋汁，后乃煎炼而成——《开宝本草》 “煎炼”涉及重结晶操作 B 世间丝、麻、裘、褐皆具素质——《天工开物》 文中“裘”的主要成分是纤维素 C 落红不是无情物，化作春泥更护花——《己亥杂诗》 蕴含着自然界中的碳、氮循环 D 日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈——《浪淘沙》 此现象与胶体性质有关 A. A B. B C. C D. D 3. 劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 劳动项目 化学知识 A 宣传使用聚乳酸制造的包装材料 聚乳酸在自然界可生物降解 B 用漂粉精对水池进行杀菌消毒 次氯酸盐具有强氧化性 C 用氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃 能与强酸反应 D 学生用标准溶液测定菠菜中铁元素的含量 酸性溶液能氧化 A. A B. B C. C D. D 4. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 分子的模型： B. 硼的基态原子轨道表示式： C. 顺-2-丁烯的结构简式： D. 的名称：3-甲基戊烷 5. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1mol分子中含有P−P键数目为 B. 标准状况下，5.6L中含有C−Cl键的数目为 C. 28g乙烯和丙烯的混合物完全燃烧，产生的分子数目为 D. 含4mol HCl的浓盐酸与足量反应，转移电子数目为 6. 元素及其化合物的转化在工业生产中具有极其重要的用途。下列物质间转化能实现的是 A. 工业制取漂白粉：饱和食盐水Cl2漂白粉 B. 工业制取镁：MgCl2溶液无水MgCl2Mg C. 工业制取硫酸：SSO3H2SO4 D. 铝土矿制铝：铝土矿NaAlO2AlCl3Al 7. 常温下，下列各组离子在指定的条件下能大共存的是 A. pH=12的溶液中：、、、 B. 含0.1 的溶液中：、、、 C. 使甲基橙变红的溶液中：、、、 D. 与铝粉反应能放出的溶液中：、、、 8. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 向溶液中滴加氨水至溶液深蓝色： B. 向溶液中通过量 C. 向溶液中加入双氧水产生沉淀： D. 向溶液中通入少量 9. 铬(Cr)与铝的性质相似，其转化关系如图所示，下列推断正确的是 A. 向溶液中加入过量NaOH溶液可制备 B. 可用酸性溶液检验酒驾 C. 向溶液中加入稀硫酸，溶液由黄色变为橙色 D. 由上图可知铬的金属活动性弱于锌 10. 由下列事实或现象能得出相应结论的是 选项 事实或现象 结论 A 将气体通入溴水中，橙黄色褪去 具有漂白性 B 向溶液中滴入足量盐酸，将生成的气体通入溶液中，溶液变浑浊 碳的非金属性大于硅 C 小试管中放入一小块铝片，再加入5mL稀盐酸，铝片溶解，一段时间后有气体生成 氧化铝和铝均能与盐酸反应 D 向裹有的脱脂棉上滴加蒸馏水，脱脂棉燃烧 有强氧化性 A. A B. B C. C D. D 11. 为早日实现“碳中和碳达峰”目标，科学家提出用钌(Ru)基催化剂催化和反应生成HCOOH．反应机理如图所示，已知当生成46g液态HCOOH时放出31.2kJ的热量。下列说法正确的是 A. 反应历程中存在极性键、非极性键的断裂与形成 B. 物质Ⅰ为该反应的催化剂，物质Ⅱ、Ⅲ为中间产物 C. 催化剂能降低活化能，加快反应速率，改变反应热，从而提高转化率 D. 通过和反应制备液态HCOOH，每转移1mol，放出31.2kJ的热量 12. 利用电化学原理去除天然气中的，装置如图所示，总反应为。下列说法不正确的是 A. 在碳电极上发生还原反应 B. 负极区发生的反应为 C. 可将溶液换为溶液 D. 工作一段时间后，的去除效率会降低 13. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，这四种元素构成化合物的结构式如图所示，其中X、Y原子的最外层都满足8电子结构：X、Z同主族，W的一种同位素原子是核聚变的原料，Y是地壳中含量最多的元素(用一根短线“—”表示一对共用电子对的式子称为结构式，如的结构式表示为)。下列说法错误的是 A. 离子半径： B. 最高价氧化物对应水化物的酸性： C. 最简单氢化物的热稳定性： D. X组成的某些化合物可以造成水体富营养化 14. 在一定条件下，向Al2O3和过量C粉的混合物中通入纯净的氯气，可制得易水解的AlCl3，反应的原理为，装置如下图。下列说法错误的是 A. 装置a的作用是制备纯净的氯气 B. 装置b、c中盛装的分别是稀硫酸和浓硫酸 C. 装置d、e之间应添加一个干燥装置 D. e装置不能将此实验的尾气完全除干净 15. 2024年上半年，甲型流感来势汹汹，患者可能出现发热、咳嗽、喉痛、头痛等症状，布洛芬是人们常用于退烧镇痛的一种药物，一种合成路线如图所示，下列有关说法不正确的是 A. 合成时中A到B的反应类型为取代反应 B. 物质B不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 布洛芬分子含有1个手性碳原子 D. 布洛芬分子中所有碳原子不可能共平面 16. MnO2在电池、玻璃、有机合成等工业生产中应用广泛。利用粗MnO2 (含有杂质MnO和MnCO3)制取纯MnO2的流程如图(已知MnO2与浓盐酸可反应生成MnCl2)，下列说法正确的是 A. 酸浸过程中可以用浓盐酸代替稀硫酸 B. 氧化过程发生反应的离子方程式为： C. 操作X的名称是过滤 D. 可以循环使用的物质有CO2、NaClO3 第Ⅱ卷(非选择题) 二、解答题 17. 的制备实验是实验研究的热点，某化学学习小组设计了下列方法制备氢氧化亚铁。方法一：用如图所示装置(夹持仪器省略)制备氢氧化亚铁。 实验步骤如下： Ⅰ．检查装置气密性后，关闭，打开，使装置A中产生的气体进入装置B中，排尽B中空气。 Ⅱ．待B中空气排尽后，关闭，打开，将A中溶液压入B中并观察现象。 Ⅲ．关闭，打开，使C中气体通入B中并观察现象。 回答下列问题： （1）仪器a的名称是___________，B中长玻璃管的作用___________。 （2）的电子式___________。 （3）装置A中金属离子的检验方法___________。 （4）步骤Ⅲ装置B中的现象是___________，其发生反应的化学方程式为___________。 方法二：用铁和石墨作电极材料，通过电解法制备氢氧化亚铁，装置如图所示。 （5）铁与电源的___________(填“正”或“负”)极相连。 （6）阴极发生的电极反应方程式___________。 18. NiCoCr-LDHs是一种新型吸附材料，可用作吸附剂去除水中的有机阴离子污染物，下面是利用含镍工业废料合成其重要原料Ni(NO3)2·6H2O的工艺流程。 已知： a．Ksp[Ni(OH)₂]=2×10-15，Ksp[Cr(OH)₃]=6.3×10-31，镍的+2价较为稳定； b．含镍废料中含有Ni、Cr、Fe、Cu、Zn、Pb的化合物，其中Cr元素的存在形式为+3价。 请回答下列问题： （1）基态Ni的价电子排布式为___________。 （2）请写出“部分除Cu”工序中除铜的离子方程式：___________。 （3）M物质的加入主要是为了调节溶液的pH，则物质M是___________。 （4）滤渣Ⅱ的主要成分为ZnS和___________。 （5）“除铁”时双氧水的作用是___________。 （6）硝酸镍的阴离子的空间构型是___________。 （7）Ni(NO3)2·6H2O经过灼烧可以生成一种Ni的氧化物，其晶胞结构如图。其中Ni的配位数为___________。已知该晶胞的晶胞参数均相同，晶胞内两个O原子的最短距离为apm，设NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为___________g•cm-3(写出计算式即可)。 19. 近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下： (1)反应Ⅰ：2H2SO4(l)=2SO2(g) + 2H2O(g) + O2(g) ΔH1 = +551 kJ·mol－1 反应Ⅲ：S(s) + O2(g) = SO2(g) ΔH3 = －297 kJ·mol－1 反应Ⅱ的热化学方程式：3SO2(g)+2H2O (g)=2H2SO4 (l)+S(s) ΔH2= _______。 (2)对反应Ⅱ，平衡常数的表达式为K = _________，在某一投料比时，两种压强下H2SO4在平衡体系中物质的量分数随温度的变化关系如图所示。 p1_______p 2(填“＞”或“＜”)，得出该结论的理由是______。 (3)I－可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下。将i补充完整。 i.SO2+______=S↓+ 2I2 + 2H2O ii.I2 + 2H2O + SO2=SO+ 4H+ + 2I－ (4)探究i、ii反应速率与SO2歧化反应速率的关系，实验如下：分别将18 mL SO2饱和溶液加入到2 mL下列试剂中，密闭放置观察现象。(已知：I2易溶解在KI溶液中) A B C D 试剂组成 0.4 mol·L－1 KI a mol·L－1 KI 0.2 mol·L－1 H2SO4 0.2 mol·L－1 H2SO4 0.2 mol·L－1 KI 0.0002 mol I2 实验现象 溶液变黄，一段时间后出现浑浊 溶液变黄，出现浑浊较A快 无明显现象 溶液由棕褐色很快褪色，变成黄色，出现浑浊较A快 ①B是A的对比实验，则a=__________。 ②比较A、B、C，可得出的结论是：I−是SO2歧化反应的催化剂；________。 20. 不对称合成在有机合成中有重要意义，某科研小组利用该技术制备得到化合物ⅵ，其合成路线如下： 回答下列问题： （1）化合物ⅰ的名称为_______。 （2）根据化合物ⅱ的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 结构特征 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 ① -Br _______ _______ 取代反应 ② _______ _______ 加成反应 （3）化合物ⅲ与x发生加成反应生成ⅳ，x的结构简式为_______。ⅳ中所含官能团有_______(写名称)。化合物y是ⅳ的同分异构体，且满足以下条件：①与FeCl3溶液作用显色，②核磁共振氢谱有5组峰，③只有苯环一种环状结构且苯环上只有2个取代基。y的结构简式为_______(写一种)。 （4）下列说法不正确的是_______。 A. 化合物ⅳ能与水形成氢键 B. 化合物ⅴ→ⅵ的反应有C-O键的断裂 C. 化合物ⅲ中，碳原子均采用sp2杂化 D. 化合物ⅵ中存在手性碳原子 （5）以和为起始原料，参考上述合成路线，其他无机试剂任选，合成。 ①写出最后一步的反应方程式：_______。 ②合成过程中，相关步骤涉及卤代烃制炔烃的反应，其化学方程式为_______(注明反应条件)。 肇庆鼎湖中学2025届高三年级九月考试题 化学 考试时间：75分钟 满分：100分 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 相对原子质量：H-1 O-16 S-32 K-39 Cl-35.5 Na-23 Ni-58.7 Mn-55 Fe-56 第Ⅰ卷(选择题) 一、单选题 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】B 【16题答案】 【答案】C 第Ⅱ卷(非选择题) 二、解答题 【17题答案】 【答案】（1） ①. 恒压滴液漏斗 ②. 平衡气压或辅助排除装置B中的空气 （2） （3）取少量装置A烧瓶中的液体于洁净试管中，滴加几滴溶液，无红色出现，再滴加溶液变为红色，则证明存在 （4） ①. 白色沉淀逐渐变为灰绿色，最后变为红褐色 ②. （5）正 （6） 【18题答案】 【答案】（1）3d84s2 （2） （3）Ni(OH)2 （4）CuS （5）将亚铁离子氧化为铁离子，利于铁离子转化为氢氧化铁沉淀而除去 （6）平面三角形 （7） ①. 6 ②. 【19题答案】 【答案】 ①. −254 kJ·mol−1 ②. c(SO2) −3·c(H2O) −2 ③. ＜ ④. 此反应是气体物质的量减小的反应，T一定时，增大P使平衡正向移动，H2SO4的物质的量分数增大 ⑤. 4I－+4H+ ⑥. 0.4 ⑦. H+可以加快歧化反应速率 【20题答案】 【答案】（1）苯乙烯 （2） ①. NaOH水溶液，加热 ②. -OH ③. H2，催化剂，加热 ④. （3） ①. CH3CHO ②. 碳碳三键、羟基 ③. 或 （4）C （5） ①. ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $