山东省潍坊国开中学2024-2025学年高三上学期11月月考化学试题(无答案)

山东省潍坊国开中学2024-2025学年高三上学期11月月考化学试题 一、单项选择题 1.我国古代文化蕴藏了很多化学知识，下列有关说法不正确的是（ ） A.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化 B.“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 C.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 D.“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是分解反应和化合反应 2.下列关于物质的分类中，正确的是（ ） 选项 酸性氧化物 酸 碱 盐 混合物 电解质 A HClO 纯碱 明矾 B 生石灰 盐酸 Mg C 烧碱 碳酸氢钠 澄清石灰水 NaCl D NO 熟石灰 液氯 3.下列关于物质性质及用途的描述，具有因果关系的是（ ） 选项 性质 用途 A 二氧化硫具有氧化性 二氧化硫可用于葡萄酒中，起保质作用 B 石墨具有优良导电性 用石墨作润滑剂 C Zn的金属性强于Fe 往轮船外壳镶嵌锌块，可防腐蚀 D 胶体粒子不能透过半透膜 明矾可用于净水 A.A B.B C.C D.D 4.下列有关物质性质的叙述正确的是（ ） A.明矾和芒硝均具有净水作用 B.氯水久置后，漂白性和酸性均增强 C.通入溶液中有沉淀产生 D.通入溶液至过量先沉淀后沉淀溶解 5.宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料（主要成分为），青色来自蓝铜矿颜料（主要成分为。下列说法错误的是（ ） A.保存《千里江山图》需控制温度和湿度 B.孔雀石、蓝铜矿颜料不易被空气氧化 C.孔雀石、蓝铜矿颜料耐酸耐碱 D.中铜的质量分数高于 6.下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（ ） A.用图①所示装置制取少量纯净的气体 B.用图②所示装置验证镁和稀盐酸反应的热效应 C.用图③所示装置制取并收集干燥纯净的 D.用图④所示装置制备并能保证较长时间观察到白色 7.实验室以空气和镁为原料制备的装置如图所示（夹持和加热装置略去），已知遇到水蒸气会反应生成，还原铁粉与不会反应。下列说法不正确的是（ ） A.装置A、B中可依次加入NaOH溶液、浓硫酸 B.若去掉装置C，对产品纯度影响很大 C.实验时应先加热C，通入一段时间空气后再加热D D.装置E中碱石灰的作用是吸收尾气 8.某同学设想用如图装置来验证浓硫酸的某些性质，其中不能达到实验目的的是（ ） A B C D 实验目的 吸水性 脱水性 溶解放热 强氧化性 实验装置 9.实验探究是化学学科的魅力所在。下列有关实验操作、现象和结论均正确的是（ ） 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向溶液中滴入稀 出现白色胶 说明非金属性：S>Si B 取少量金属钠在氧气中燃烧所得固体粉末于试管中，加3mL蒸馏水 有气体生成 固体粉末为 C 将固体粉末加入过量NaOH溶液中，充分搅拌 固体溶解，得无色溶液 既体现酸性又体现碱性 D 将溶解在稀中，再加入KSCN溶液 溶液呈血红色 说明已变质 A.A B.B C.C D.D 10.水玻璃溶液）是一种重要的工业原料。下图是用稻壳灰制取水玻璃的工艺流程，下列说法正确的是（ ） A.操作A与操作B完全相同 B.该流程中硅元素的化合价发生改变 C.原材料稻壳灰价格低廉，且副产品活性炭有较高的经济价值 D.反应器中发生的复分解反应为 二、不定项选择题 11.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Z同主族，Y单质可用作光电池，X的周期序数等于主族序数，原子的最外层电子数等于最内层电子数的3倍，下列叙述错误的是（ ） A.工业上采用熔融电解法冶炼X的单质 B.含X或Y的某些盐可用于制备胶体 C.简单离子的半径： D.和都是酸性氧化物，都不与酸反应 12.某同学仿照“喷泉”实验的原理，在实验室做了一个“喷烟”实验，如图所示。他在甲、乙两个烧瓶中分别充入两种无色气体，在胶头滴管中盛有含酚酞的NaOH溶液，实验时将胶头滴管内的液体挤入甲烧瓶内，然后打开止水夹，便可以看到甲烧瓶中的导管口喷出白色的烟，同时甲烧瓶中的溶液颜色逐渐变浅。若已知是气体中的两种，则下列判断中正确的是（ ） A.X是是HCl B.X是是 C.X是是 D.X是是 12.某烟气中含等气体，以催化氧化处理其中的，部分流程如图1所示。实验开始时需向“脱硫”装置中加入一定量的溶液，并加入适量铁粉。保持其他条件相同，吸收液的起始温度对脱硫率和吸收液pH的影响如图2所示： 已知：i.“脱硫”时发生的主要反应有。反应过程中作催化剂，发生I和II两个反应，其中反应I为 ii.当溶液的pH约为5.4时，有利于的脱除。 下列说法不正确的是（ ） A.为提高的脱除率，应加快烟气的通入速率 B.反应II为 C.温度大于时脱硫率下降，原因是受热分解为 D.“脱硫”后溶液pH约为5.5，原因是加入的Fe将转化为 14.将足量的不断通入的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与所通入的体积关系如图所示。下列关于整个反应过程中的叙述不正确的是（ ）。 A.Oa段反应的化学方程式是 B.ab段与cd段所发生的反应相同 C.de段沉淀减少是由于Al固体消失 D.bc段反应的离子方程式是 15.如图是实验室进行二氧化硫制备与性质检验的实验装置，部分固定装置未画出。下列有关说法正确的是（ ） A.为防止环境污染，装置C和E中的试剂均取用饱和的石灰水 B.关闭，打开，试剂X是酸性溶液或溶液，均可证明有还原性 C.实验过程中体现了硫酸的酸性、难挥发性、强氧化性 D.关闭，打开，滴加硫酸，则装置B中每消耗，转移2mol电子 三、填空题 16.（12分）A是由四种短周期常见元素组成的正盐，D是红棕色气体、G能使品红溶液褪色；A与其他物质在一定条件下存在如下转化关系（部分产物略去）： 试回答下列问题： （1）A、E的化学式依次为______、______。 （2）写出下列反应的化学方程式： ①：______。 ②：______。 （3）检验A溶液中阳离子的方法是______；若的反应中转移2.5mol电子，则生成的C在标准状况下的体积为______。 （4）将D和G同时通入水中，生成C和一种强酸，则反应的离子方程式为______。 17.（12分）利用物质类别及核心元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系。回答下列问题： （1）质量相同的a和b，物质的量之比为______。 （2）c的浓溶液能与S反应产生一种气体，该气体的化学式为______。 （3）将足量的a通入溶液中，下列说法正确的是______（填标号）。 A.溶液中出现白色沉淀 B.溶液没有明显变化 C.若再通入或，则溶液中均会出现白色沉淀 （4）根据“价类二维图”，下列能与应且使a表现还原性的物质是______（填序号）。 ①NaOH溶液 ②溶液 ③溶液 ④酸性溶液 （5）宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是：。配平该反应方程式并用单线桥法表示该反应电子转移情况______。 （6）已知e为正盐，且能被酸性氧化为被还原为，写出此反应的离子方程式：______。 18.（12分）某学习小组为验证浓硝酸能将NO氧化成，而稀硝酸不能氧化NO，设计如图装置进行实验（夹持仪器已略去）。 已知：NO与NaOH溶液不反应；与NaOH溶液能反应。 备选药品：浓硝酸、稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、NaOH溶液及气体。回答下列问题： （1）连接好装置，紧接着的操作步骤是______， 再加入药品，打开装置①中的弹簧夹后通入气体一段时间，关闭弹簧夹，将装置④中导管末端伸入倒置的烧瓶内，然后再通过①中______（填仪器名称）滴入浓硝酸，进行实验。 （2）装置①中发生反应的化学方程式为______。 （3）若用质量分数为的浓硝酸（密度为）配制的稀硝酸，除量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒外，还要用到的玻璃仪器有______，则需量取的浓硝酸体积为______mL。 （4）装置中盛有水的洗气瓶的主要作用是（用化学方程式回答）______。 （5）根据实验设计，装置③中盛放的试剂是______。 （6）实验证明浓硝酸能将NO氧化成，而稀硝酸不能氧化NO，则②和③装置中的实验现象是______。 19.（12分）焦亚硫酸钠（）是一种常用的食品抗氧化剂（易被氧化）。实验室利用如图所示装置制取少量焦亚硫酸钠，并探究的性质（夹持装置已略去）。 请回答下列问题：（实验前已除去装置中的空气） （1）仪器a的名称是______，A中发生反应的化学方程式为______。 （2）关闭，打开，装置中发生反应的离子方程式为______，观察到装置C中发生的现象是______。 （3）装置D和F的作用是______。 （4）实验前，装置E中所用蒸馏水需经煮沸后迅速冷却，目的是______，关闭，打开，一段时间后装置E中有晶体析出，装置E中发生反应的化学方程式为______。 （5）设计实验验证晶体在空气中已被氧化，所需试剂为______。 20.（12分）硫酸锌是制备各种含锌材料的原料，在防腐、电镀、医学上有诸多应用。硫酸锌可由菱锌矿制备。菱锌矿的主要成分为，杂质为以及Ca、等的化合物。其制备流程如下： 本题中所涉及离子的氢氧化物溶度积常数如下表： 离子 回答下列问题： （1）菱锌矿焙烧生成氧化锌的化学方程式为_______。 （2）为了提高锌的浸取效果，可采取的措施有______、______。 （3）加入物质X调溶液，最适宜使用的X是______（填标号）。 A. B. C.NaOH 滤渣①的主要成分是______、______、______。 （4）向的滤液①中分批加入适量溶液充分反应后过滤，滤渣②中有，该步反应的离子方程式为______。 （5）滤液②中加入锌粉的目的是______。 （6）滤渣④与浓反应可以释放HF并循环利用，同时得到的副产物是______、______。 2024年11月份过程性检测-化学试题答案解析 1-5、ACCCC； 6-10、BDDAC 11-15、D、A、AC、BC、BD 学科网（北京）股份有限公司 $$