江苏省南通中学2024～2025 学年高一上学期 期中调研测试 化学

2024~2025学年(上)高一期中调研测试 化学 可能用到的相对原子质量：H：1 B：11 C：12 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 K：39 Fe：56 I：127 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 我国古人曾用反应制铜，并最早发明了青铜器的铸造技术。下列说法不正确的是 A. 青铜属于金属材料 B. 只作还原剂 C. 和是氧元素的同素异形体 D. 该反应属于置换反应 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 中N的化合价： B. 小苏打的化学式： C. 的结构示意图： D. 的电离方程式： 3. 实验室制取的实验原理及装置均正确的是 A．制取 B．除去中的HCl C．收集 D．吸收尾气中的 A. A B. B C. C D. D 4. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 次氯酸具有弱酸性，可用作漂白剂 B. 不溶于水，可作分解的催化剂 C. 能与碱反应，可用于治疗胃酸过多 D. 溶液具有氧化性，可用于蚀刻铜电路板 5. 在指定条件下，下列各组离子能大量共存的是 A. 新制氯水中：、、、 B. 澄清透明的溶液中：、、、 C. 滴加酚酞显红色的溶液中：、、、 D. 溶液中：、、、 6. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. 水溶液 C. D. 水溶液 阅读资料，氯元素及其化合物应用广泛。以NaCl为原料可制得、、、、等，将NaCl分散在乙醇中形成无色透明分散系，用一束强光照射，可看到明显的光路。是一种高效的水污染处理剂。实验室可通过以下反应制得：。完成问题： 7. 下列有关NaCl分散在乙醇中形成的分散系的说法正确的是 A. 乙醇是电解质 B. 该分散系是一种胶体 C. 分散质粒子直径小于1nm D. 分散质粒子不能透过滤纸 8. 下列关于实验室制备的反应说法正确的是 A. 发生还原反应 B. 表现出酸性和氧化性 C. 作氧化剂 D. 每生成有2mol电子转移 9. 下列关于和说法正确的是 A. 的溶解度大于 B. 能用澄清石灰水鉴别和 C. 两者的饱和溶液中滴加酚酞溶液都变红 D. 用上图装置可比较两者的热稳定性 10. 下列以物质的量为中心的计算正确的是 A. 溶液中含有的物质的量为0.2mol B. 常温常压下，含有分子的物质的量为0.2mol C. 5.6gFe与足量氯气反应失去电子的物质的量为0.2mol D. 3.2g由、组成的混合气体中含有原子的物质的量为0.2mol 11. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 氧化钙投入水中： B. 铁粉与稀反应： C. 溶液与稀反应： D. 用盐酸除去水垢中的： 12. 根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色试验，观察到火焰呈黄色 该溶液为NaOH溶液 B 向某钠盐溶液中加入足量稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊 该钠盐是 C 带火星的木条伸入充满气体的集气瓶中，木条复燃 支持燃烧 D 将装有新制氯水的圆底烧瓶光照一段时间，烧瓶底部出现气泡 逸出的气体为 A. A B. B C. C D. D 13. 溶液X中可能含有Fe2+、Ba2+、K+、SO42-、Cl－、CO32-中的某几种，现进行下列实验： 步骤1：取少量溶液，向其中加入足量的NaOH溶液，有白色沉淀生成，沉淀很快变成灰绿色，最终变成红褐色，过滤； 步骤2：向步骤1所得滤液中加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，过滤； 步骤3：向步骤2所得滤液中加入足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 下列说法正确的是（ ） A. 步骤1所得白色沉淀为Fe(OH)3 B. 溶液X中一定存在的离子有Fe2+、SO42-、Cl－ C. 溶液X中一定不存在的离子是Ba2+、CO32- D. 溶液X中可能存在的离子是K+、Cl－、CO32- 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 分类是认识和研究物质及其变化的常用科学方法，依据物质类别和元素价态，可以解释和预测物质的性质，设计物质间的转化途径。 （1）五氧化二钒是一种酸性氧化物，微溶于水，制取流程如下： ①溶于NaOH溶液发生反应的离子方程式为___________。 ②“反应II”的化学方程式为___________。 （2）从下列试剂中选择合适试剂完成指定转化。 试剂：、、溶液、、溶液、 ①的化学方程式：___________。 ②的离子方程式：___________。 （3）某反应体系中的物质有：、、、、、。 ①已知是反应物，则该反应中的还原剂是___________。 ②可用作“脱氯剂”，和反应的产物是、和HCl，则还原剂与氧化剂物质的量之比为___________。 15. 普通立德粉()常用作颜料。以粗氧化锌(主要成分为ZnO，还含少量、等杂质)为原料制备立德粉的过程如下： （1）酸浸。向粗氧化锌中加入足量稀硫酸，充分反应后过滤。 ①所加稀硫酸不宜过量太多，原因是___________。 ②中与的数目之比为___________。 ③检验酸浸后的溶液中含有的实验操作和现象是___________。 （2）氧化。向酸浸后的滤液中加入过量。为检验已被完全氧化，某同学向反应后的溶液中滴加酸性溶液，该设计方案不合理的理由是___________。 （3）除杂。向溶液中加入适量氨水，使完全转化为沉淀，过滤。向滤液中加入过量Zn粉。 ①转化为的离子方程式为___________。 ②加入Zn粉充分反应后过滤，所得滤渣的成分是___________。 （4）制备。向溶液中加入适量BaS，生成沉淀。此时溶液中含有的主要溶质是___________(写化学式)。 16. 常用做食盐补碘剂。工业生产的流程如下： （1）用固体配制溶液。 ①计算需准确称取固体的质量为___________。 ②用已经准确称取固体配制溶液时，除了烧杯和玻璃棒外，还必须使用的玻璃仪器有___________。 ③下列操作可能使所配溶液浓度偏小的是___________(填写字母)。 a．溶解用的烧杯和玻璃棒未洗涤 b．定容时俯视容量瓶的刻度线 c．配溶液前容量瓶中有少量蒸馏水 d．定容、摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至液面最低点与刻度线相切 （2）“反应”时化学方程式为。 ①用单线桥标出该反应中电子转移的方向和数目：___________。 ②写出NaOH溶液吸收的离子方程式：___________。 （3）写出生产中将转化为的另一种反应物的化学式：___________。 （4）为了测定产品的纯度，准确称取1.000g产品，配制成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，加稀硫酸酸化，再加入足量KI溶液充分反应，加淀粉指示剂，用标准溶液测定，恰好反应时，共消耗标准溶液27.00mL。计算产品的纯度为___________(写出计算过程)。 已知：、 17. 铁及其化合物应用非常广泛。 （1）向溶液中滴加碱性溶液，(B元素的化合价为+3)与反应生成纳米铁粉、和。该反应中是唯一氧化剂，且(表示物质的量)，则生成的纳米铁粉与的质量比为___________。 （2）纳米铁粉与废水反应离子方程式为 ①a、b的值依次为___________。 ②若废水中偏大，将会导致的去除率下降，其可能原因是___________。 （3）利用铁及其氧化物循环制氢，原理如图所示。 ①反应器I中化合价发生改变的元素有___________。 ②含CO和各20.16L(标准状况)的混合气通过该方法制氢，理论上可获得___________。 2024~2025学年(上)高一期中调研测试 化学 可能用到的相对原子质量：H：1 B：11 C：12 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 K：39 Fe：56 I：127 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】A 【7~9题答案】 【答案】7. B 8. A 9. C 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】C 二、非选择题：共4题，共61分。 【14题答案】 【答案】（1） ①. ②. 2NH4VO32NH3↑+V2O5+H2O （2） ①. ②. （3） ①. Na2S2O3 ②. 1：4 【15题答案】 【答案】（1） ①. 避免后续步骤加入过多的碱中和硫酸 ②. 1:2 ③. 取适量酸浸后的溶液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，溶液变为血红色，则含有铁离子，不变色，则不含 （2）酸性高锰酸钾溶液可以氧化，使其褪色，干扰亚铁离子的检验 （3） ①. ②. Cu、Zn （4）（NH4）2SO4 【16题答案】 【答案】（1） ①. 2.45g ②. 500mL容量瓶、胶头滴管 ③. ad （2） ①. ②. （3）KOH （4）96.3% 【17题答案】 【答案】（1）28：1 （2） ①. 2、10 ②. 纳米铁粉与氢离子反应生成氢气，导致硝酸根离子去除率下降 （3） ①. C、H、Fe ②. 1.6 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $