高中化学人教必修一第1章 从实验学化学（全章课件）（6份打包）

知识结构体系 专题归纳例析 章末质量检测 章末小结与检测 一、化学实验基本方法 二、化学常用量之间的关系 专题一　物质分离和提纯常用方法的操作和注意事项 方法及装置 适用范围 注意事项 固体与液体分离 (1)符合“一贴二低三靠” (2)必要时洗涤沉淀物 (3)“定量实验”要无损 方法及装置 适用范围 注意事项 分离溶于溶剂中的溶质 蒸发时一定要不断搅拌；沸腾后火势减小以防止沸腾剧烈使液体飞溅 方法及装置 适用范围 注意事项 利用沸点不同而分离互相溶解的液体混合物 (1)温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处 (2)蒸馏烧瓶中要加沸石(碎瓷片) (3)冷凝管水流方向应为“下进上出” 方法及装置 适用范围 注意事项 利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来，然后用分液漏斗将其分开 (1)选择比原溶剂溶解度大，且不与原溶剂相溶的易挥发溶剂 (2)溶质与萃取剂不反应 (3)萃取后可再蒸馏得到溶质 [例1]　海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在．实验室里从海藻中提取碘的流程如下图所示： (1)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称： ①________，③________. (2)提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是________． A．酒精　　　　　　　　　　 B．四氯化碳 C．醋酸 D．汽油 (3)为使海藻灰中的碘离子转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器和物品，尚缺少的玻璃仪器是________． (4)从含碘的有机溶剂中提取碘 和回收有机溶剂，还需经过蒸 馏．指出如右图所示的实验装 置中的错误之处：①______； ②__________；③____________. [解析]　分析流程图可看出，第①步实验操作为过滤，第③步操作为萃取、分液．由于酒精和醋酸都能和碘水互溶，不符合萃取剂的要求，故选四氯化碳(密度比水大，和水不互溶)或汽油(密度比水小，和水不互溶)．第(3)问在前两问的基础上，综合考查了过滤和萃取、分液操作的主要仪器，通过分析可知，缺普通漏斗(用于过滤操作)和分液漏斗．第(4)问考查了蒸馏操作中的注意事项． [答案]　(1)过滤　萃取、分液　(2)B、D　(3)分液漏斗、漏斗　(4)①烧杯下未垫石棉网　②温度计插到了液体中 ③冷凝管进、出水方向颠倒了 专题二　物质的量浓度与溶质质量分数、溶解度之间的 关系 1．溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的区别与联系 物质的量浓度 溶质的质量分数 公式 物质的量浓度(cB)＝eq \f(溶质的物质的量nB,溶液的体积V) 溶质的质量分数(w)＝eq \f(溶质的质量,溶液的质量)×100% 物质的量浓度 溶质的质量分数 特点 体积相同，物质的量浓度也相同的任何溶液中，所含溶质的物质的量相同，但溶质的质量不一定相同 质量相同，溶质的质量分数也相同的任何溶液中，所含溶质的质量相同，但溶质的物质的量不一定相同 物质的量浓度与溶液中溶质的质量分数的换算关系 物质的量浓度(cB)＝ (上式中密度的单位为g/mL，摩尔质量的单位为g/mol) 2．溶解度和溶质质量分数的关系 在一定温度下某溶质在水中的溶解度为S，设溶液中溶剂为100 g时，溶质的质量为S g．则溶质的质量分数：w＝eq \f(S,100＋S)×100%. 3．饱和溶液中溶质B的物质的量浓度与该溶质的溶解度的关系 设溶解度为S g，饱和溶液的总质量为(100＋S) g，密度为ρ g/cm3. 则cB＝eq \f(nB,V)＝eq \f(\f(S,MB),\f(100＋S,ρ)×\f(1,1000))＝eq \f(1000ρ S,MB100＋S) mol·L－1 ＝eq \f(1000ρ w,MB) mol·L－1. [例2]　T℃，硝酸钾的溶解度为a g，取该温度下的硝酸钾溶液b g，蒸发c g水后溶液达到饱和．测得饱和溶液的密度为d g/cm3，体积为V mL，则关于饱和溶液下列表达式中正确的是 (　　) A．该饱和溶液的溶质质量分数为eq \f(a,100＋a)×100% B．该饱和溶液的溶质物质的量浓度为eq \f(1000ad,101b100＋a) mol/L C．该饱和溶液的溶质物质的量浓度为eq \f(b－c,101 V) mol/L D．该饱和溶液中硝酸钾的质量为eq \f(ab－c,100) g [答案]　A [解析]　饱和溶液的溶质质量分数为eq \f(S,100＋S)×100%，A正确；B项中是利用公式c＝eq \f(1000ρω,M)求物质的量浓度，正确表达式应为c＝eq \f(1000d×\f