精品解析：山东省济南市商河县2024-2025学年九年级上学期期中考试化学试题

2024—2025学年度第一学期九年级期中考试(八校联考) 化学试题 本试题分选择题部分和非选择题部分，选择题部分40分，非选择题部分60分，全卷满分100分，考试用时60分钟。 答题前，请考生务必将自己的姓名、座号、准考证号写在答题卡的规定位置，并同时将考点、姓名、准考证号、座号写在试题的规定位置。 答题时，选择题部分每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑：如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。非选择题部分，用0.5毫米黑色签字笔在答题卡上题号所提示的答题区域作答。直接在试题上作答无效。 本考试不允许使用计算器。考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 选择题部分 共40分 一、单项选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求) 1. 化学在生活、生产中应用广泛，下列过程不属于化学变化的是 A. 光合作用 B. 木炭燃烧 C. 葡萄酿酒 D. 干冰升华 2. 防治空气污染，保护生态环境。下列做法不合理的是 A. 开发和使用清洁能源 B. 车辆尾气净化后排放 C. 工业废气排放到高空 D. 管理和控制工地扬尘 3. 下列实验操作中，正确的是 A. 加热固体药品 B. 检验氧气 C. 倾倒液体 D. 量取水 4. “含氟牙膏“中的氟元素在元素周期表中的信息及氟原子的结构示意图如下图所示，下列说法正确的是 A. 氟属于金属元素 B. 氟的相对原子质量是19.00g C. 氟的质子数是9 D. 氟原子失去1个电子变成氟离子 5. 宏微结合是化学学科特有的思维方式。下列对宏观事实的微观解释不正确的是 A. 过氧化氢分解生成氧气—分子种类改变 B. 氧气能被压缩贮存于钢瓶中—分子之间有间隔 C. 气体受热体积变大—分子体积变大 D. 一氧化碳能燃烧，二氧化碳不能燃烧—不同种分子的性质不同 6. 下列物质由分子构成的是 A. 氦气 B. 铜 C. 一氧化碳 D. 氯化钠 7. 关于“100g溶质质量分数为10%的NaCl溶液”，下列叙述正确的是 A. 50克该溶液中含有NaCl的质量为5克 B. 从100g该溶液中取出10g溶液，则取出的溶液的溶质质量分数为2% C. 在该溶液中，溶质与溶剂的质量比为1：10 D. 100g水中溶有10g氯化钠 8. 古代典籍中“银针验毒”的反应原理之一是：xAg+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O。则x的数值及反应物中硫元素的化合价为 A. 2、-2 B. 4、+2 C. 4、-2 D. 1、+2 9. 如图所示，要想将去壳的熟鸡蛋吸入瓶中，可以向装有水的瓶中加入的物质是 A. 硝酸铵 B. 氯化钠 C. 浓硫酸 D. 氢氧化钠 10. 将燃着的蜡烛放入密闭的容器中，同时用氧气传感器测得密闭容器中氧气含量的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 蜡烛燃烧前密闭容器内的气体全部是氧气 B. 蜡烛熄灭是因为容器内的氧气全部被消耗 C. 蜡烛熄灭后容器内的气体全部是二氧化碳 D. 蜡烛熄灭的原因是容器内氧气的体积分数小于一定值时，蜡烛无法燃烧 二、多项选择题(本大题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有错选的得0分) 11. 科学家对人类文明和社会可持续发展作出了重要贡献。下列选项正确的是 A. 门捷列夫编制了元素周期表 B. 屠呦呦等人成功研制出抗疟药物青蒿素 C. 道尔顿确定了空气的组成 D. 卢瑟福提出了原子的核式结构模型 12. 如图是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图，下列说法不正确的是 A. 该反应是化合反应 B. 变化过程中分子数没有改变 C. 该反应前后氧元素化合价没有改变 D. 该反应中涉及两种氧化物 13. 下列各组物质的鉴别和分离除杂方法中，能达到预期实验目的的是 A. 检验集气瓶中氧气是否收集满—带火星的木条伸入集气瓶中 B. 鉴别蒸馏水和食盐水—分别加热蒸干，观察是否有固体残留 C. 鉴别双氧水和水—加入二氧化锰 D. 除去水中的色素—将水通过装有活性炭的净水器 14. 推理是一种重要的思维方式。下列推理合理的是 A. 单质均由同种元素组成，所以由同种元素组成的物质都是单质 B. 氧化物中含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物 C. 化学变化中分子种类发生改变，分子种类发生改变的变化一定是化学变化 D. 含碳元素的物质充分燃烧会生成CO2，则在O2中燃烧能生成CO2的物质一定含碳元素 15. 下列实验与对应的图像正确的是 A. 用红磷燃烧法测定空气中氧气的含量 B. 在某温度下，向一定量饱和KNO3溶液中不断加入KNO3固体 C. 探究分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用 D. 镁条在密闭容器中(内含空气)燃烧，容器里物质的总质量 非选择题部分 共60分 三、非选择题(本大题共5小题，共60分) 16. 请回答下列问题。 （1）化学用语是学习化学的重要工具，请用数字和化学符号按要求填空： ①氦气___________； ②2个钠离子___________； ③硝酸铵___________； ④氧化铝中铝元素显+3价___________； ⑤氢氧化钙___________。 （2）请按要求从氮气、氧气、氧化铁、铜、氯化钠五种物质中选择合适的物质，将其化学式填写在下列空格中。 ①一种供给呼吸的气体___________； ②一种金属单质___________； ③食盐主要成分___________； ④空气中含量最多的气体___________； ⑤一种氧化物___________。 （3）化学与我们生活息息相关。请回答下列问题。 ①桂花香：杭州亚运会闭幕式上能够闻到阵阵桂花香，请从微观角度解释：___________。 ②桂花糕：桂花糕味道清香淡雅，富含钙、磷、铁、钾等，易于消化和吸收，补中益气，这里的“钙、磷、铁、钾”指的是___________(填“分子”、“原子”或“元素”)。 ③我国氢能源汽车采用了第四代以氢气为燃料的电池技术，氢气作为理想的能源前景广阔，氢气作为燃料燃烧反应的化学方程式是___________；该反应的基本反应类型为___________反应。 17. 某学习小组通过查阅资料得知，工业上可利用二氧化碳生产尿素CO(NH2)2，既实现二氧化碳的转化，又获得化工产品。请回答以下问题： （1）每个尿素分子中共有___________个原子：尿素中质量分数最大的元素是__________(填元素符号)； （2）尿素中碳元素和氢元素的质量比___________(填最简整数比)。 （3）60kg尿素中氮元素的质量___________kg。 （4）尿素是一种常用的化肥，下图是尿素包装换上的部分说明，请判断该化肥是_________(选填“纯净物”或“混合物”)。 18. 化学实验能提升科学素养，某学习小组走进实验室，进行实验探究，请回答下列问题 （1）探究“实验室制备氧气”实验，如下图所示，请回答下列问题： ①组装仪器后，加入药品前，应先___________。 ②以过氧化氢溶液和二氧化锰来制取氧气时，可选用的发生装置是___________(填字母)；该反应的化学方程式___________。反应前后，二氧化锰的___________和___________不变。 ③如果用装置F来收集取氧气，验满的方法为：将带火星木条放在导管口___________(填“a”或“b”)处，若复燃，则已满。 （2）探究“氧气的化学性质”实验，如下图所示，请回答下列问题： ①细铁丝在空气中不能燃烧。细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成___________色固体，写出细铁丝在氧气中燃烧的化学方程式：___________；集气瓶底预留少量水的原因是：___________。 ②木炭在空气中燃烧发出红光，在氧气中剧烈燃烧发___________光。写出木炭在氧气中燃烧化学方程式：___________；图⑥的实验现象是___________。 ③根据上述细铁丝和木炭燃烧的实验，归纳得出物质燃烧的剧烈程度与___________有关。 19. 实验室需要配制17%的氯化钠溶液50g。 （1）计算：需要氯化钠的质量为___________g。 （2）B中仪器的名称为___________；E中玻璃棒的作用___________。 （3）若图A中砝码质量为5g，游码的示数为3.5g，则小明称得氯化钠的质量实际为_____g。 （4）若用B观察方式量取水的体积，所配制溶液的溶质质量分数会___________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 20. 电解水是制备氢气的一种方法。 （1）在水电解器的玻璃管中注满水，接通直流电源。一段时间后发现两电极都有气泡产生，左右两侧玻璃管中的液面有不同程度的下降。 ①a管中产生的气体是___________(填物质名称)，可以用___________检验。若a管中得到5mL气体，则b管中气体体积约为___________mL。 ②在电解水的过程中，电能主要转化为___________能。该实验可说明水是由___________和___________组成。 （2）2023年10月11日，我国首艘氢燃料电池动力示范船“三峡氢舟1”号在湖北宜昌完成首航，这标志着氢燃料电池技术在我国内河船舶应用实现零的突破。若通过电解水的方式获取氢气，通过化学方程式进行计算，电解72kg水能产生多少氢气？(写出计算过程，计算结果精确至0.1) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024—2025学年度第一学期九年级期中考试(八校联考) 化学试题 本试题分选择题部分和非选择题部分，选择题部分40分，非选择题部分60分，全卷满分100分，考试用时60分钟。 答题前，请考生务必将自己的姓名、座号、准考证号写在答题卡的规定位置，并同时将考点、姓名、准考证号、座号写在试题的规定位置。 答题时，选择题部分每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑：如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。非选择题部分，用0.5毫米黑色签字笔在答题卡上题号所提示的答题区域作答。直接在试题上作答无效。 本考试不允许使用计算器。考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 选择题部分 共40分 一、单项选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求) 1. 化学在生活、生产中应用广泛，下列过程不属于化学变化的是 A. 光合作用 B. 木炭燃烧 C. 葡萄酿酒 D. 干冰升华 【答案】D 【解析】 【详解】A、光合作用过程中，水和二氧化碳反应生成葡萄糖和氧气，是化学变化，故选项不符合题意； B、木炭燃烧生成二氧化碳，是化学变化，故选项不符合题意； C、葡萄酿酒过程中生成酒精等物质，是化学变化，故选项不符合题意； D、干冰升华过程中，只是物质的状态发生了改变，过程中没有生成新物质，是物理变化，故选项符合题意； 故选：D。 2. 防治空气污染，保护生态环境。下列做法不合理的是 A. 开发和使用清洁能源 B. 车辆尾气净化后排放 C. 工业废气排放到高空 D. 管理和控制工地扬尘 【答案】C 【解析】 【详解】A、开发和使用清洁能源，可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，保护环境，不符合题意； B、车辆尾气净化后排放，可以减少污染，保护环境，不符合题意； C、工业废气虽然排放到高空，但是还是排到了空气中，没有减少污染物，还是会污染空气，符合题意； D、管理和控制工地扬尘，可以减小可吸入颗粒物的含量，减少污染，保护环境，不符合题意。 故选C。 3. 下列实验操作中，正确是 A. 加热固体药品 B. 检验氧气 C. 倾倒液体 D. 量取水 【答案】B 【解析】 【详解】A、给试管中的固体加热时，为防止冷凝水回流到热的试管底部使试管炸裂，试管口应略向下倾斜，且导管不能伸入试管太长，图中所示操作错误； B、氧气具有助燃性，检验氧气时，应将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，则说明该气体为氧气，图中所示操作正确； C、倾倒液体时，试管要倾斜，瓶塞要倒放，标签要朝向手心，瓶口紧挨试管口，图中所示操作错误； D、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作错误； 故选：B。 4. “含氟牙膏“中的氟元素在元素周期表中的信息及氟原子的结构示意图如下图所示，下列说法正确的是 A. 氟属于金属元素 B. 氟的相对原子质量是19.00g C. 氟的质子数是9 D. 氟原子失去1个电子变成氟离子 【答案】C 【解析】 【详解】A、氟带“气”字头，属于非金属元素，故选项说法不正确； B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为19.00，相对原子质量单位是“1”，不写出，故选项说法不正确； C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，氟的原子序数是9，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数=9，故选项说法正确； D、根据氟原子的结构示意图，最外层电子数是7，大于4，在化学反应中容易得到1个电子达到8个电子的稳定结构，变成氟离子，故选项说法不正确。 故选C 5. 宏微结合是化学学科特有的思维方式。下列对宏观事实的微观解释不正确的是 A. 过氧化氢分解生成氧气—分子种类改变 B. 氧气能被压缩贮存于钢瓶中—分子之间有间隔 C. 气体受热体积变大—分子体积变大 D. 一氧化碳能燃烧，二氧化碳不能燃烧—不同种分子的性质不同 【答案】C 【解析】 【详解】A、过氧化氢分解生成氧气，是因为过氧化氢分子分裂成氢原子和氧原子，然后氢原子和氧原子重新组合形成水分子和氧分子，分子种类发生改变，解释正确，不符合题意； B、氧气能被压缩贮存于钢瓶中，是因为分子之间有间隔，气体受压后，分子间的间隔变小，解释正确，不符合题意； C、气体受热体积变大，是因为温度升高，分子间的间隔变大，分子体积不变，解释不正确，符合题意； D、一氧化碳能燃烧，二氧化碳不能燃烧，是因为一氧化碳和二氧化碳是由不同种分子构成的，不同种分子的性质不同，解释正确，不符合题意。 故选C。 6. 下列物质由分子构成是 A. 氦气 B. 铜 C. 一氧化碳 D. 氯化钠 【答案】C 【解析】 【详解】A、氦气属于稀有气体单质，是由氦原子直接构成的，故选项错误； B、铜属于金属单质，是由铜原子直接构成的，故选项错误； C、二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，是由二氧化碳分子构成的，故选项正确； D、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由钠离子和氯离子构成的，故选项错误。 故选C。 7. 关于“100g溶质质量分数为10%的NaCl溶液”，下列叙述正确的是 A. 50克该溶液中含有NaCl的质量为5克 B. 从100g该溶液中取出10g溶液，则取出的溶液的溶质质量分数为2% C. 在该溶液中，溶质与溶剂的质量比为1：10 D. 100g水中溶有10g氯化钠 【答案】A 【解析】 【详解】A、100g溶质质量分数为10%的NaCl溶液，50克该溶液中含有NaCl的质量为50g×10%=5g，故A正确； B、溶液具有均一性，取出的溶液溶质质量分数也是10%，故B错误； C、100g溶质质量分数为10%的NaCl溶液，含有氯化钠的质量为100g×10%=10g，含有溶剂水的质量为100g-10g=90G,ze 该溶液中溶质与溶剂的质量比为10g：90g=1：9，故C错误； D、100g溶质质量分数为10%的NaCl溶液，100g溶液中含有氯化钠的质量为100g×10%=10g，故D正确； 故选：A。 8. 古代典籍中“银针验毒”的反应原理之一是：xAg+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O。则x的数值及反应物中硫元素的化合价为 A. 2、-2 B. 4、+2 C. 4、-2 D. 1、+2 【答案】C 【解析】 【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后各原子个数相等，反应后银原子个数为4，所以反应物中银原子个数为4，即的数值为4；反应物H2S中氢元素化合价为+1，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0的规则，可得反应物H2S中硫元素化合价为－2。 综上所述：选择C。 9. 如图所示，要想将去壳的熟鸡蛋吸入瓶中，可以向装有水的瓶中加入的物质是 A. 硝酸铵 B. 氯化钠 C. 浓硫酸 D. 氢氧化钠 【答案】A 【解析】 【分析】要想将去壳的熟鸡蛋吸入瓶中，则需要明显降低瓶内气压。 【详解】A、硝酸铵溶于水吸热，会导致瓶内气压明显下降，A选项正确； B、氯化钠溶于水温度变化不明显，不会导致瓶内气压明显下降，B选项错误； C、浓硫酸溶于水放热，会导致瓶内气压明显上升，C选项错误； D、氢氧化钠溶于水放热，会导致瓶内气压明显上升，D选项错误。 故选：A。 10. 将燃着的蜡烛放入密闭的容器中，同时用氧气传感器测得密闭容器中氧气含量的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 蜡烛燃烧前密闭容器内的气体全部是氧气 B. 蜡烛熄灭是因为容器内的氧气全部被消耗 C. 蜡烛熄灭后容器内的气体全部是二氧化碳 D. 蜡烛熄灭的原因是容器内氧气的体积分数小于一定值时，蜡烛无法燃烧 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据图示可知，蜡烛燃烧前密闭容器内的气体不会全部是氧气，说法错误； B、当氧气体积分数减小到16%以下，蜡烛熄灭，说明蜡烛熄灭后，密闭容器中还有氧气，说法错误； C、根据图示可知，蜡烛熄灭后，密闭容器中还有氧气，说法错误； D、当氧气体积分数减小到16%以下时，蜡烛熄灭，说明蜡烛熄灭后，密闭容器中还有氧气，说法正确。 故选：D。 二、多项选择题(本大题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有错选的得0分) 11. 科学家对人类文明和社会可持续发展作出了重要贡献。下列选项正确的是 A. 门捷列夫编制了元素周期表 B. 屠呦呦等人成功研制出抗疟药物青蒿素 C. 道尔顿确定了空气的组成 D. 卢瑟福提出了原子的核式结构模型 【答案】ABD 【解析】 【详解】A、门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，选项正确； B、屠呦呦等人成功研制出抗疟药物青蒿素，选项正确； C、拉瓦锡用定量的方法测定了空气的组成，道尔顿提出了近代原子学说，选项错误； D、卢瑟福提出了原子的核式结构模型，选项正确； 故选ABD。 12. 如图是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图，下列说法不正确的是 A. 该反应是化合反应 B. 变化过程中分子数没有改变 C. 该反应前后氧元素化合价没有改变 D. 该反应中涉及两种氧化物 【答案】BC 【解析】 【分析】根据反应的微观示意图可知，该反应是一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为：。 【详解】A、由可知，此反应符合多变一的特点，属于化合反应，该选项说法正确； B、由可知，反应后分子种类发生改变，该选项说法不正确； C、一氧化碳中的碳元素化合价是+2，反应后二氧化碳中碳元素化合价是+4，该选项说法不正确； D、由物质组成可知，反应过程中共涉及CO、CO2两种物质是氧化物，该选项说法正确。 故选BC。 13. 下列各组物质的鉴别和分离除杂方法中，能达到预期实验目的的是 A. 检验集气瓶中氧气是否收集满—带火星的木条伸入集气瓶中 B. 鉴别蒸馏水和食盐水—分别加热蒸干，观察是否有固体残留 C. 鉴别双氧水和水—加入二氧化锰 D. 除去水中的色素—将水通过装有活性炭的净水器 【答案】BCD 【解析】 【详解】A、检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，故选项实验设计不能达到实验目的； B、分别加热蒸干，观察是否有固体残留，有固体残留的是食盐水，没有固体食盐水的是蒸馏水，可以鉴别，故选项实验操作能达到实验目的； C、加入二氧化锰，产生大量气泡的是双氧水，无明显现象的是水，可以鉴别，故选项实验设计能达到实验目的； D、活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，将水通过装有活性炭的净水器，可以除去水中的色素，故选项实验操作能达到实验目的。 故选BCD。 14. 推理是一种重要的思维方式。下列推理合理的是 A. 单质均由同种元素组成，所以由同种元素组成的物质都是单质 B. 氧化物中含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物 C. 化学变化中分子种类发生改变，分子种类发生改变的变化一定是化学变化 D. 含碳元素的物质充分燃烧会生成CO2，则在O2中燃烧能生成CO2的物质一定含碳元素 【答案】CD 【解析】 【详解】A、单质均由同种元素组成，但由同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物、金刚石和石墨的混合物等，故选项推理错误； B、氧化物中含有氧元素，但是含有氧元素的化合物不一定是氧化物，例如H2SO4，故选项推理错误； C、化学变化的实质是分子分成原子、原子重新组合成新分子，化学变化中分子种类发生改变，则分子种类发生改变的变化一定是化学变化，故选项推理正确； D、含碳元素的物质充分燃烧会生成CO2，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变可知，在O2中燃烧能生成CO2的物质一定含碳元素，故选项推理正确； 故选：CD。 15. 下列实验与对应的图像正确的是 A. 用红磷燃烧法测定空气中氧气的含量 B. 在某温度下，向一定量饱和KNO3溶液中不断加入KNO3固体 C. 探究分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用 D. 镁条在密闭容器中(内含空气)燃烧，容器里物质的总质量 【答案】CD 【解析】 【详解】A、用红磷燃烧法测定空气中氧气的含量，该实验的原理是红磷燃烧消耗氧气，同时生成固体，导致装置内气压降低，燃烧停止且温度恢复室温后，进入装置的水的体积即为装置内原有氧气的体积，据此推算空气中氧气的含量。由于空气中氧气的体积分数约为21%，则最终装置内气体的体积约为初始值的五分之四。另外，打开止水夹前，装置内气体的体积保持不变，A选项错误； B、在某温度下，向一定量饱和KNO3溶液中不断加入KNO3，KNO3不能继续溶解，溶液质量不变，图中溶液质量增大，B选项错误； C、探究分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用，二氧化锰可以加快过氧化氢分解，有二氧化锰情况下，过氧化氢分解速率较快，相同时间内产生氧气的质量较大，对应曲线斜率较大。但二氧化锰不能增加产物的最终质量，不论有无催化剂，氧气的最终质量相等，C选项正确； D、镁条在密闭容器中(内含空气)燃烧，容器内外没有物质交换，容器里物质的总质量保持不变，D选项正确。 故选：CD。 非选择题部分 共60分 三、非选择题(本大题共5小题，共60分) 16. 请回答下列问题。 （1）化学用语是学习化学重要工具，请用数字和化学符号按要求填空： ①氦气___________； ②2个钠离子___________； ③硝酸铵___________； ④氧化铝中铝元素显+3价___________； ⑤氢氧化钙___________。 （2）请按要求从氮气、氧气、氧化铁、铜、氯化钠五种物质中选择合适的物质，将其化学式填写在下列空格中。 ①一种供给呼吸的气体___________； ②一种金属单质___________； ③食盐的主要成分___________； ④空气中含量最多的气体___________； ⑤一种氧化物___________。 （3）化学与我们的生活息息相关。请回答下列问题。 ①桂花香：杭州亚运会闭幕式上能够闻到阵阵桂花香，请从微观角度解释：___________。 ②桂花糕：桂花糕味道清香淡雅，富含钙、磷、铁、钾等，易于消化和吸收，补中益气，这里的“钙、磷、铁、钾”指的是___________(填“分子”、“原子”或“元素”)。 ③我国氢能源汽车采用了第四代以氢气为燃料的电池技术，氢气作为理想的能源前景广阔，氢气作为燃料燃烧反应的化学方程式是___________；该反应的基本反应类型为___________反应。 【答案】（1） ①. He ②. 2Na+ ③. NH4NO3 ④. ⑤. Ca(OH)2 （2） ①. O2 ②. Cu ③. NaCl ④. N2 ⑤. Fe2O3 （3） ①. 分子在不断运动 ②. 元素 ③. 2H2+O22H2O ④. 化合 【解析】 【小问1详解】 ①氦气属于稀有气体单质，直接用元素符号表示其化学式，其化学式为He； ②由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个钠离子可表示为：2Na+； ③硝酸铵中，铵根显+1价，硝酸根显-1价，则硝酸铵的化学式NH4NO3； ④由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故氧化铝中铝元素显+3价可表示为：； ⑤氢氧化钙中，钙元素显+2价，氢氧根显-1价，因此，氢氧化钙的化学式为Ca（OH）2； 【小问2详解】 ①氧气是能供给呼吸的气体，其化学式为O2； ②铜是一种金属单质，其化学式为Cu； ③食盐的主要成分是氯化钠，其化学式为NaCl； ④空气中含量最多的气体为氮气，其化学式为N2； ⑤氧化铁是由两种元素组成的，且其中一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物，其化学式为：Fe2O3； 【小问3详解】 ①因为分子是在不停运动的，所以观众在闭幕式上能够闻到阵阵桂花香； ②桂花糕味道清香淡雅，富含钙、磷、铁、钾等，易于消化和吸收，补中益气，这里的“钙、磷、铁、钾”指的是元素，与物质的具体形成无关； ③氢气燃烧生成水，反应的化学方程式是2H2+O22H2O，此反应符合多变一的特点，属于化合反应。 17. 某学习小组通过查阅资料得知，工业上可利用二氧化碳生产尿素CO(NH2)2，既实现二氧化碳的转化，又获得化工产品。请回答以下问题： （1）每个尿素分子中共有___________个原子：尿素中质量分数最大的元素是__________(填元素符号)； （2）尿素中碳元素和氢元素的质量比___________(填最简整数比)。 （3）60kg尿素中氮元素的质量___________kg。 （4）尿素是一种常用的化肥，下图是尿素包装换上的部分说明，请判断该化肥是_________(选填“纯净物”或“混合物”)。 【答案】（1） ①. 8##八 ②. N （2）3：1 （3）28 （4）混合物 【解析】 【小问1详解】 由化学式可知，每个尿素分子中含1个碳原子、1个氧原子、2个氮原子、4个氢原子共8个原子； 尿素中C、O、N、H元素的质量比为：，故质量分数最大的元素是：N； 【小问2详解】 尿素中碳元素和氢元素的质量比为：12:4=3:1； 【小问3详解】 60kg尿素中氮元素的质量为：； 【小问4详解】 尿素中氮元素的质量分数为：，而该化肥中的含氮量为46.0%，则该化肥中除了尿素还含有其它物质，则该化肥是混合物。 18. 化学实验能提升科学素养，某学习小组走进实验室，进行实验探究，请回答下列问题。 （1）探究“实验室制备氧气”实验，如下图所示，请回答下列问题： ①组装仪器后，加入药品前，应先___________。 ②以过氧化氢溶液和二氧化锰来制取氧气时，可选用的发生装置是___________(填字母)；该反应的化学方程式___________。反应前后，二氧化锰的___________和___________不变。 ③如果用装置F来收集取氧气，验满的方法为：将带火星木条放在导管口___________(填“a”或“b”)处，若复燃，则已满。 （2）探究“氧气的化学性质”实验，如下图所示，请回答下列问题： ①细铁丝在空气中不能燃烧。细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成___________色固体，写出细铁丝在氧气中燃烧的化学方程式：___________；集气瓶底预留少量水的原因是：___________。 ②木炭在空气中燃烧发出红光，在氧气中剧烈燃烧发___________光。写出木炭在氧气中燃烧的化学方程式：___________；图⑥的实验现象是___________。 ③根据上述细铁丝和木炭燃烧的实验，归纳得出物质燃烧的剧烈程度与___________有关。 【答案】（1） ①. 检查装置的气密性 ②. B ③. 2H2O22H2O+O2↑ ④. 质量 ⑤. 化学性质 ⑥. b （2） ①. 黑 ②. 3Fe+2O2Fe3O4 ③. 防止溅落熔化物炸裂集气瓶底 ④. 白 ⑤. C+O2CO2 ⑥. 澄清石灰水变浑浊 ⑦. 氧气的浓度 【解析】 【小问1详解】 ①组装仪器后，加入药品前，应先检查装置的气密性，防止因装置漏气，影响实验结果； ②过氧化氢溶液和二氧化锰来制取氧气，该反应的反应物是固体和液体，不需加热，属于固、液混合不加热型，发生装置，可用可选用的发生装置是B；该反应的化学方程式：2H2O22H2O+O2↑；在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂；该反应中，二氧化锰用作催化剂，反应前后，二氧化锰的质量和催化剂不变； ③氧气的密度大于空气，用装置F来收集取氧气，收集氧气时应从长管通入，当短管处有氧气逸出时，说明氧气集满，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，其验满的方法是将带火星的木条放到b端管口，若木条复燃，则已集满； 【小问2详解】 ①细铁丝在空气中不能燃烧。细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体，细铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式：3Fe+2O2Fe3O4；细铁丝在氧气中燃烧放出大量的热，生成物的温度较高，集气瓶炸裂集气瓶底预留少量水的原因是：防止反应生成的固体物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂； ②木炭在空气中燃烧发出红光，在氧气中剧烈燃烧发白光。木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式：C+O2CO2；二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，图⑥的实验现象是澄清石灰水变浑浊； ③铁在空气中不能燃烧，能在氧气中燃烧，木炭在氧气燃烧比在空气中更剧烈，空气与氧气不同之处是氧气的浓度不同，根据上述细铁丝和木炭燃烧的实验，归纳得出物质燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关。 19. 实验室需要配制17%的氯化钠溶液50g。 （1）计算：需要氯化钠的质量为___________g。 （2）B中仪器的名称为___________；E中玻璃棒的作用___________。 （3）若图A中砝码的质量为5g，游码的示数为3.5g，则小明称得氯化钠的质量实际为_____g。 （4）若用B观察方式量取水的体积，所配制溶液的溶质质量分数会___________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 【答案】（1）8.5 （2） ①. 量筒 ②. 搅拌，加速固体的溶解速度 （3）1.5 （4）偏小 【解析】 【小问1详解】 实验室需要配制17%的氯化钠溶液50g，需要氯化钠的质量为50g×17%=8.5g； 【小问2详解】 B中仪器的名称为量筒；E溶解过程中玻璃棒的作用搅拌，加快固体的溶解速度； 【小问3详解】 用天平称量物质时，遵循“左物右码”的原则，左盘质量=右盘质量+游码对应的示数，图示中砝码和药品位置放反了，若图A中砝码的质量为5g，游码的示数为3.5g，则小明称得氯化钠的质量实际为5g-3.5g=1.5g； 【小问4详解】 若用B观察方式量取水的体积，仰视读数偏小，则实际量取的水的体积偏大，导致所配制溶液的溶质质量分数会偏小。 20. 电解水是制备氢气的一种方法。 （1）在水电解器的玻璃管中注满水，接通直流电源。一段时间后发现两电极都有气泡产生，左右两侧玻璃管中的液面有不同程度的下降。 ①a管中产生的气体是___________(填物质名称)，可以用___________检验。若a管中得到5mL气体，则b管中气体体积约为___________mL。 ②在电解水的过程中，电能主要转化为___________能。该实验可说明水是由___________和___________组成。 （2）2023年10月11日，我国首艘氢燃料电池动力示范船“三峡氢舟1”号在湖北宜昌完成首航，这标志着氢燃料电池技术在我国内河船舶应用实现零的突破。若通过电解水的方式获取氢气，通过化学方程式进行计算，电解72kg水能产生多少氢气？(写出计算过程，计算结果精确至0.1) 【答案】（1） ①. 氧气 ②. 带火星的木条 ③. 10 ④. 化学 ⑤. 氢元素 ⑥. 氧元素 （2）解：设生成氢气的质量为x。 答：电解72kg水能产生8.0kg氢气。 【解析】 【小问1详解】 ①电解水实验中，与电源正极相连的一端产生氧气，与电源负极相连的一端产生氢气，则a管中产生的气体是氧气，氧气具有助燃性，可以用带火星的木条检验；电解水生成氢气与氧气的体积比约为2:1，由上述分析可知，a、b管中产生的气体分别是氧气、氢气，若a管中得到5mL气体，则b管中气体体积约为； ②在电解水的过程中，电能主要转化为化学能；该实验可说明水是由氢元素和氧元素组成的； 【小问2详解】 计算过程见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$