江苏省苏州市2024-2025学年高三上学期11月期中考试 化学试题

2024～2025学年第一学期高三期中调研试卷 化 学 注意事项： 1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分。调研时间75分钟。 2.将选择题的答案填涂在答题卡的对应位置，非选择题的答案写在答题卡的指定栏目内。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Ni-59 Cu-64 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. “世界棉花看中国，中国棉花看新疆”。棉花的主要成分属于 A. 油脂 B. 糖类 C. 蛋白质 D. 核酸 2. 反应用于制备氯乙烯()。下列说法正确的是 A. 的名称为1，2-二氯乙烷 B. 分子中所有原子共平面 C. 的结构简式为 D. HCl的电子式为 3. 实验室制备乙酸乙酯。下列相关原理、装置及操作均正确的是 A．制备乙酸乙酯 B．收集乙酸乙酯 C．分离乙酸乙酯 D．提纯乙酸乙酯 A. A B. B C. C D. D 阅读以下资料，完成下面小题。 的资源化利用具有重要意义。用NaOH溶液吸收可得，可用于治疗胃酸过多；通过电催化法可将转化为、HCOOH等有机物；和催化重整可获得水煤气(CO与的混合气体)。与合成尿素[]的反应为，合成过程中还发生尿素水解、尿素缩合生成缩二脲[]等副反应。 4. 下列说法不正确的是 A. 溶液显碱性，可用于治疗胃酸过多 B. 两分子尿素缩合，生成缩二脲和水 C. 电催化法中，发生还原反应转化为甲醇 D. 其他条件相同，增大，的转化率增大 5. 下列反应表示不正确的是 A. 过量NaOH溶液吸收的反应： B. 酸性条件下，转化为HCOOH的电极反应： C. 和催化制水煤气的反应： D. 尿素发生水解的反应： 6. 工业生产过程中发生反应。下列说法正确的是 A. 该反应 B. 该反应的平衡常数 C. 其他条件不变，升高温度，NO的平衡转化率下降 D. 上述反应中每消耗1mol ，转移电子的数目约为 7. 为探究与KI溶液能否发生氧化还原反应，设计了如图所示的原电池装置，闭合K一段时间后，观察到Y电极表面有银白色物质析出，左侧烧杯中溶液变蓝。下列说法正确的是 A. X电极为正极 B. 盐桥中的移向右侧烧杯 C. 闭合K一段时间后，右侧烧杯中溶液pH降低 D. 该原电池总反应为 8. 在给定条件下，下列选项所示的物质转化可以实现的是 A. B. C. D. 9. 脯氨酸()是X转化为Y反应的重要催化剂。下列说法不正确的是 A. X和Y互为同分异构体 B. 脯氨酸既能与盐酸反应，也能与NaOH反应 C. Y分子中存在2个手性碳原子 D. Y发生消去反应能生成的有机产物有3种 10. 下列有关化学反应原理的应用不能达到目的的是 A. 为加快锌和稀反应速率：向反应体系中滴加少量溶液 B. 为增大氯水中浓度：向新制氯水中加入 C. 为减缓海水中钢铁水闸腐蚀：水闸与外加直流电源的正极相连 D. 为除去锅炉水垢中的：用饱和溶液浸泡预处理 11. 室温下，根据下列实验过程及现象，能得到相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 向淀粉溶液中加适量20% 溶液，加热，冷却后滴加少量碘水，溶液变蓝 淀粉未水解 B 用pH计分别测定溶液和溶液pH，溶液pH大 结合能力： C 将溴乙烷、乙醇和烧碱的混合溶液加热，产生的气体通入酸性溶液中，溶液褪色 溴乙烷发生了消去反应 D 分别向等浓度的和溶液中通入气体至饱和，前者无明显现象，后者出现黑色沉淀 (FeS)>(CuS) A. A B. B C. C D. D 12. 室温下，通过下列实验探究草酸()的性质。已知，，。 实验1：用0.1000 NaOH溶液滴定25.00mL 0.1000 溶液，滴定曲线如下图所示。 实验2：向0.1000 溶液中滴加溶液，产生沉淀。 实验3：向酸性溶液中滴加0.1000 溶液至溶液恰好褪色。 下列说法正确的是 A. 实验1中X点的溶液中： B. 实验1中pH为8.4的溶液中： C. 实验2中发生反应的平衡常数K=59 D. 实验3中发生反应的离子方程式为 13. 乙醇-水催化重整可获得，其主要反应为：反应Ⅰ： ；反应Ⅱ： 。在Pa、条件下，仅考虑上述反应，平衡时和CO的选择性及的产率随温度的变化如下图所示。CO的选择性。 下列说法正确的是 A. 曲线a表示平衡时CO的选择性随温度的变化 B. 300℃以后，随着温度的升高，反应Ⅰ、Ⅱ正向进行的程度均增大，且反应Ⅱ增大的幅度大于反应Ⅰ C. 其他条件不变，500℃时，反应至的产率达到X点，延长反应时间，的产率能大于80% D. 工业上为提高的产率，需要研发低于150℃的高效催化剂 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 由红土镍矿(主要成分为、NiO和，还含有少量MgO等)为原料制取，同时获得副产品黄钠铁矾[]。部分流程如下： （1）红土镍矿经粉碎后，用2.0mol•L-1在95℃下浸取2小时，经过4～5次循环酸浸后过滤，镍、铁的浸出率分别达到91.95%和67.96%。浸出渣的主要成分为_______(填化学式)。 （2）“除铁”时，用溶液调节浸出液的pH，控制终点pH不超过2.5，形成黄钠铁矾。已知：ⅰ．此方法沉淀速率快、形成大颗粒固体易过滤，不易造成溶液中其它离子损失；ⅱ．沉淀完全的pH约为3.5，开始沉淀的pH约为6.4。 ①生成黄钠铁矾的离子方程式为_______。 ②“除铁”时，若pH调至3.0，则产率偏低，其原因是_______。 （3）“除镁”时，镁去除率和镍损失率随pH的变化如下图所示。 已知：室温，。 ①应控制反应体系的pH约为_______。 ②在pH=4.5～6.0范围内，pH越小，镁去除率越低，其原因是_______。 （4）测定产品中镍元素含量。取3.000g样品，酸溶后配成100mL溶液，取20.00mL于锥形瓶中，滴入几滴紫脲酸胺指示剂，用浓度为0.1000 标准液滴定，重复操作2～3次，平均消耗标准液17.40mL。已知：ⅰ．；ⅱ．紫脲酸胺为紫色试剂，遇显橙黄色。 ①滴定至终点时溶液的颜色变化为_______。 ②计算样品中镍元素的质量分数(写出计算过程)。_______。 15. 化合物G是合成药物盐酸沙格雷酯的重要中间体，其合成路线如下： （1）A→B中加入目的是_______。 （2）B分子中碳原子的杂化轨道类型为_______。 （3）C转化为D时，还生成和_______(填无机物化学式)。 （4）写出同时满足下列条件的C的一种芳香族同分异构体的结构简式：_______。 ①能与Na反应；②核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为2：2：2：1。 （5）E→F的转化中，加入的化合物M能发生银镜反应，M的结构简式为_______。 （6）在合成化合物G路线中，的作用为_______。 16. 化合物G是一种有机合成中间体。该化合物的合成路线如下： （1）G中的含氧官能团名称为_______。 （2）F→G的反应需经历F→X→G的过程，F→X的反应类型为_______。 （3）E的分子式是，其结构简式为_______。 （4）写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式：_______。 ①不能与溶液发生显色反应；②碱性条件水解后酸化生成两种产物，一种能与溶液发生显色反应，另一种能被银氨溶液氧化；③分子中含有4种不同化学环境的氢原子。 （5）写出以和为原料制备的合成路线流程图_______(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。 17. 氢气是清洁能源，氢能产业链包括制氢、储氢和用氢。 （1）铁酸铜()是有良好前景的分解水制氢的材料。制氢反应中，首先铁酸铜在较低的温度下分解形成氧缺位铁酸铜()，然后氧缺位铁酸铜从水中夺取氧恢复至原状态并释放出氢气，且氧缺位值(即式中x)越大，产氢量越大。 ①氧缺位铁酸铜与水反应的化学方程式为_______。 ②反应过程中，若产生2mol(x=0.15)，理论上能制得标准状况下体积为_______。 （2）反应可用于储氢。 ①“纳米多孔镍”催化碳酸氢盐和氢气反应生成的部分机理如下所示。转化为的过程可描述为_______。 ②密闭容器中，其他条件不变，向含有催化剂的0.1溶液中通入，测得反应时间对产率的影响如下图所示。2小时后产率随时间延长而减少的可能原因是_______。 （3）选择性催化还原汽车尾气中NO主要经历“吸附→氧化→还原”的过程。将一定比例的、NO、、He(作平衡气)气体匀速通过装有Pd/催化剂的反应器，测得NO转化率随温度的变化如下图所示。 ①当参加反应时，催化还原NO转化为的化学方程式为_______。 ②温度高于125℃，NO转化率随温度升高而呈下降趋势，可能的原因是_______。 2024～2025学年第一学期高三期中调研试卷 化 学 注意事项： 1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分。调研时间75分钟。 2.将选择题的答案填涂在答题卡的对应位置，非选择题的答案写在答题卡的指定栏目内。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Ni-59 Cu-64 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】A 【4~5题答案】 【答案】4. B 5. A 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】B 二、非选择题：共4题，共61分。 【14题答案】 【答案】（1）SiO2 （2） ①. ②. 易生成胶体，吸附Ni2+，使产率偏低 （3） ①. 5.5 ②. 会生成HF，导致镁离子沉淀不完全 （4） ①. 橙黄色变为紫色 ②. 根据反应：，20.00mL溶液中的物质的量为0.1000×0.01740L=0.00174mol，样品中镍元素的质量分数为0.00174mol=17.11% 【15题答案】 【答案】（1）K2CO3与生成的HCl反应，有利于A→B的反应正向进行 （2）sp2、sp3 （3）HCl （4）或 （5） （6）保护(酚)羟基 【16题答案】 【答案】（1）醚键、酮羰基 （2）加成反应 （3） （4）或 （5） 【17题答案】 【答案】（1） ①. +xH2O=CuFe2O4+xH2 ②. 6.72L （2） ①. H的电负性大于Ni，小于O，在纳米多孔镍表面，H2断裂为2个H原子，一个H原子与中的碳结合，后者与中羟基氧结合生成H2O，转化为 ②. 长时间反应导致催化剂表面被覆盖或结构改变，活性降低；溶液浓度随反应进行逐渐降低，反应速率减慢 （3） ①. 2NO+4H2+O2N2+4H2O ②. 温度升高，催化剂活性下降，反应速率减慢；温度升高，H2与O2发生反应，使还原NO(或NOx)的H2的量减少，NO转化率下降 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $