贵州省黔西南布依族苗族自治州兴义市顶效开发区顶兴学校2024-2025学年高三上学期11月期中考试 化学试题

顶兴高级中学秋季学期高三年级第三次月考卷 化学 考生注意： 1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4．本卷命题范围：物质的分类，离子反应方程式，氧化还原反应，原电池，电解池，原子结构，电子排布，元素周期表，元素周期律，元素化合物知识仅涉及（钠氯铁铝）。 5．可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Mg24 Fe56 Co59 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1．我国提出争取在2060年前实现“碳中和”，下列工业生产和生活中的做法不利于“碳中和”的是（ ） A.通过清洁煤技术减少煤燃烧污染 B.利用和环氧丙烷合成可降解塑料 C.研发催化剂把和转化为甲醇 D.出行尽可能乘坐公交车而不开私家车 2．下列实验装置（饱和氨盐水：氨气溶于饱和食盐水得到的溶液）能达到实验目的的是（ ） A.用装置甲制取 B.用装置乙制 C.用装置丙除去中的HCl D.用装置丁制 3．BaS可通过反应制得。下列有关该反应的说法正确的是（ ） A.为非电解质 B.反应类型为置换反应 C.、BaS均属于盐 D.中硫元素的化合价为+4 4．下列化学用语表述正确的是（ ） A.乙烯的结构式： B.的结构示意图： C.水分子的球棍模型： D.的电子式： 5．常温下，下列溶液中的微粒能大量共存的是（ ） A.通入的溶液：、、、 B.加入的溶液：、、、 C.加入的溶液：、、、 D.加入Fe产生的溶液：、、、 6．将盐酸缓缓滴入某、的混合溶液中，生成的体积（已折算为标准状况）与加入盐酸的体积关系如图所示。下列说法错误的是（ ） A.所用盐酸溶液的浓度为4mol·L-1 B.原固体中 C.V为20mL时，所得溶液中的含碳元素的溶质仅为 D.V为0~20mL时发生反应的离子方程式为 7．已知是阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是（ ） A.1.5g中含有的中子数为 B.在Pa、0℃时，44.8L分子数为 C.1L0.5mol·L-1溶液中含有的数目为 D.21g铁粉与足量高温水蒸气反应，转移电子数为 8．下列实验对应的离子方程式正确的是（ ） A.溶液中加入NaOH溶液： B.硫酸镁溶液中加入氢氧化钡溶液： C.次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫气体： D.小苏打溶液中加入烧碱溶液： 9．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A.5.8g中含有的共价键的数目一定为 B.常温下，将5.6g铁片放入过量的浓硫酸中，电子转移数目为 C.常温下，1L的溶液中含有的数目小于 D.100g质量分数为34%溶液中含键数目为 10．利用和的混合溶液除去空气中含有的气体的过程如图所示。下列有关说法错误的是（ ） A.由该图示过程，可推出的氧化性比S强 B.反应①的离子方程式为 C.标准状况下，除去22.4L，理论上至少需要11.2L D.在实验过程中必须不断补充 11．类比是研究物质性质的常用方法之一。下列类比合理的是（ ） A.Fe与反应生成，则Fe与S反应生成 B.碳与足量的反应生成，则硫与足量的反应生成 C.铝与稀硫酸反应产生氢气，则铝与稀硝酸反应也产生氢气 D.镁与在点燃条件下能反应，则钠在一定条件下也能与发生化学反应化合价 12．氯及其化合物种类繁多，部分含氯物质的“价-类”二维关系如图所示。下列推断不合理的是（ ） A.A可与E反应生成B B.C既可被氧化，也可被还原 C.B、C均可作为自来水的消毒剂 D.A、D、E、F都是强电解质 13．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，基态Z原子的价层电子数是电子层数的2倍；由W、X、Y形成的一种阴离子结构如图所示。下列说法中正确的是（ ） A.工业上采用电解法冶炼Y单质 B.W的氧化物属于离子晶体 C.原子半径：Z>Y>X>W D.第一电离能：X>Y>Z 14．从酸性含铬废水（主要阴离子为）中回收铬渣并冶炼铬的部分工艺流程如图所示[“还原1”所得溶液中的含铬溶质为，“过滤”后的滤渣为]。 下列有关说法正确的是（ ） A.“过滤”时需用玻璃棒搅拌 B.“还原2”结束时要立即停止通入 C.若分别用、还原等量的，消耗的 D.“还原1”时反应的离子方程式为 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15．（15分）W、X、Y、Z是常见的四种主族元素，T的单质为生活中一种常见的金属，已知部分元素的性质与原子结构如下表所示： 元素编号 元素的性质与原子（或分子）结构 W W原子的最外层电子数是内层电子数的3倍 X 室温下，0.1mol·L-1的X的气态氢化物的水溶液的 Y Y的最高正价与最低负价的绝对值之差为4 Z Z的最简单氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 T T的单质在X的单质中燃烧产生棕黄色的烟，生成 回答下列问题： （1）W在元素周期表中的位置______，写出的电子式：______。 （2）与足量的的水溶液发生反应生成两种强酸，写出该反应的化学方程式：____________。 （3）向少量的沸水中加入几滴的饱和溶液煮沸几分钟，观察到的现象是____________，写出该反应的化学方程式：____________。 （4）在碱性条件下与按物质的量之比为1:6混合，在溶液中恰好反应生成气体，该反应的离子方程式为______。 （5）气体能将电镀废水中的氧化成两种无毒气体，自身被还原成，若反应生成3.36L（标准状况下）气体，反应过程中转移电子的数目为______。 16．（14分）实验室以铁碳化合物（）为主要原料，制备溶液，步骤如下： 步骤Ⅰ：称取5.6g铁碳化合物，在足量空气中高温灼烧，生成有磁性的固体X。 步骤Ⅱ：将X与过量3mol·L-1的盐酸反应，向反应后溶液中加入过量溶液。 步骤Ⅲ：将“步骤Ⅱ”所得的溶液加热煮沸一段时间，冷却。 回答下列问题： （1）步骤Ⅰ中用到的硅酸盐仪器有酒精灯、玻璃棒、______、______，若充分反应，则X的质量=______g。 （2）实验室有各种规格的常用容量瓶，用12mol·L-1的盐酸和蒸馏水配制210mL3mol·L-1盐酸。 ①配制时需要用量筒量取______mL12mol·L-1的盐酸。 ②下列操作导致所配溶液浓度偏高的是______（填字母）。 A.定容时俯视刻度线 B.转移溶液时有液体溅出 C.配制溶液时容量瓶中有少许蒸馏水 D.量取12mol·L-1的盐酸时仰视读数 （3）步骤Ⅱ中X与过量盐酸反应后，溶液中含有的盐的化学式为、______，若要将60mL1mol·L-1溶液中的氧化，需要消耗______1mL6mol·L-1。 （4）用步骤Ⅲ所制得的溶液制备胶体的具体操作为____________，检验制备胶体成功的方法是______。 17．（15分）碱式碳酸镁为白色粉末，难溶于水、乙醇，常用作橡胶制品的填充剂和补强剂。以芒硝矿伴生物（主要成分为）为主要原料生产碱式碳酸镁的工艺流程如图所示： 回答下列问题： （1）“预处理”为粉碎“芒硝矿伴生物”，其目的是____________。 （2）“沉镁”时所用试剂a为溶液，保持反应温度为50℃，生成沉淀。 ①若在实验室中“沉镁”，适宜的加热方式为____________。 ②下列试剂可以鉴别、的是______（填字母）。 A.稀盐酸 B.澄清石灰水 C.氯化钡溶液 D.偏铝酸钠溶液 （3）系列操作包括过滤、洗涤、干燥，干燥时温度不宜高于100℃，其原因是____________。 （4）碱式碳酸镁组成的测定： ⅰ．取24.2g所制产品充分灼烧，所得热重曲线如图所示； ⅱ．另取等质量的所制产品与足量的稀盐酸反应，生成标准状况下4.48L。 ①热重曲线图中10.0g固体为MgO，判断碱式碳酸镁充分分解的方法是____________。 ②根据题中数据确定碱式碳酸镁的组成：______，的悬浊液“加热转化”时保持反应温度为85℃，发生反应的化学方程式为____________。 ③若步骤ⅰ确定碱式碳酸镁是否充分分解时，用托盘天平称量氧化镁的质量，砝码、药品分别置于天平的左盘、右盘，则的值______（填“偏大”“偏小”或“不变”）。 18．（14分）以硫铁矿（主要成分是，含少量、和）为原料得到绿矾（），然后制取铁黄（）并测定其纯度。回答下列问题： Ⅰ．制取铁黄流程如下： 已知：“还原”时，将中的硫元素氧化为+6价。 （1）“焙烧”过程中发生反应的化学方程式为____________。 （2）“还原”时滤渣的主要成分为______，所得溶液的pH将______（填“增大”“减小”或“不变”）。 （3）、的溶解度曲线如图所示，“结晶”步骤的具体操作为______、过滤、洗涤、干燥；“酸溶”时加入过量稀硫酸对“结晶”步骤的好处是____________。 Ⅱ．铁黄纯度的确定，测定纯度流程如下： 已知：（配合离子），不与稀碱液反应。 （4）若实验时加入了xmol的，消耗ymolNaOH，设铁黄的摩尔质量为Mg·mol-1，则铁黄样品纯度为______（用含w、x、y、M的代数式表示）。 （5）测定时，若滴入溶液的量不足，则实验结果______（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 顶兴高级中学秋季学期高三年级第三次月考卷·化学 参考答案、提示及评分细则 1．A 通过清洁煤技术减少煤燃烧产生二氧化硫等物质的污染，但燃烧仍产生大量二氧化碳，不利于实现碳中和，A项符合题意；二氧化碳和环氧丙烷合成可降解塑料，可以减少二氧化碳的排放量，有利于实现碳中和，B项不符合题意；研发催化剂把和转化为甲醇，可以减少二氧化碳的排放量，有利于实现碳中和，C项不符合题意；出行尽可能多坐公交车，可以减少二氧化碳的排放量，有利于实现碳中和，D项不符合题意。 2．B 实验室制用和加热且试管口略向下倾斜，A项错误；用过量与饱和氨盐水反应生成，B项正确；气体应长进短出，C项错误；灼烧较多固体应在坩埚中进行，并且加热烧杯时应垫上石棉网，D项错误。 3．C 为电解质，A项错误；只有单质参加反应，没有单质生成，反应类型不是置换反应，B项错误；、BaS均属于盐，C项正确；中硫元素的化合价为+6，D项错误。 4．B 乙烯的结构式中还需要画出键，A项错误；的核外有10个电子，分两层排列，质子数为8，B项正确；该模型为比例模型（空间填充模型），C项错误；双氧水是由分子构成的，不存在离子，D项错误。 5．B 通入氨气的溶液呈碱性，，，反应，生成与，A项错误；，、、四种离子互不反应，且与硫酸镁也不反应，B项正确；加入过氧化钠的溶液，溶液呈碱性与强氧化性，与反应，将被氧化，C项错误；加入铁产生氢气的溶液呈酸性，与反应，D项错误。 6．A 标准状况下，2688mL的物质的量mol，盐酸的浓度mol·L-1，A项错误；0~20mL时发生反应的离子方程式为，消耗的HCl为0.04mol，消耗的为0.04mol，生成的为0.04mol，根据碳守恒原固体中为0.08mol，，B项正确；V为20mL时，所得溶液中的含碳元素的溶质仅为，O、项正确；由B项分析可知，D项正确。 7．D 1.5g为0.1mol，中子数为，A项错误；Pa、0℃时不为气体且部分会转化为，所以在Pa、0℃时，44.8L分子数不为，B项错误；会水解，故1L0.5mol·L-1溶液中含有的数目小于，C项错误；铁粉与足量高温水蒸气反应，21gFe物质的量为0.375mol，转移电子数为，D项正确。 8．D 电荷不守恒，A项错误；硫酸镁与氢氧化钡反应时，镁离子和氢氧根离子也要参与反应，生成氢氧化镁沉淀，B项错误；次氯酸钠具有强氧化性，与二氧化硫发生氧化还原反应，将硫元素氧化成+6价，C项错误；小苏打中加入烧碱溶液，生成碳酸钠溶液和水，D项正确。 9．A 分子式为的物质一定是丁烷，无论是正丁烷或异丁烷，每个分子中均含有13个共价键，所以5.8g中含有的共价键的数目一定为，A项正确；常温下，铁在浓硫酸中发生钝化，所以转移电子数小于，B项错误；常温下，1L的溶液中含有数目等于，C项错误；还要考虑溶剂水中的键，D项错误。 10．D 该流程中，总反应的方程式为，为氧化剂，S单质为氧化产物，可推出氧化性：，A项正确；为弱电解质，反应①的离子方程式为，B项正确；由总反应的方程式为可知，标准状况下，除去22.4L，理论上至少需要11.2L，C项正确；根据流程总方程式可知：是催化剂，可以循环利用，不须补充，D项错误。 11．D 铁与硫蒸气反应生成二价铁的化合物，A项错误；硫与氧气反应只能生成二氧化硫，B项错误；稀硝酸具有强氧化性，铝与稀硝酸反应不产生氢气，C项错误；钠比镁活泼，镁和在点燃条件下能反应，则一定条件下，钠与也能发生化学反应，D项正确。 12．D 根据氧化还原反应规律，盐酸和氯酸可反应生成氯气，A项合理；二氧化氯中氯为+4价，处于中间价态，可以被氧化也可以被还原，B项合理；氯气、二氧化氯都可作为自来水的消毒剂，C项合理；次氯酸为弱酸，属于弱电解质，D项不合理。 13．A 根据题目信息可以推断出W、X、Y、Z分别是H、O、Al、S。工业上通过电解熔融氧化铝的方法冶炼金属铝，A项正确；或均为分子晶体，B项错误；原子半径：，C项错误；第一电离能：，D项错误。 14．D “过滤”时不用玻璃棒搅拌，A项错误；“还原2”结束时要继续通入，直至金属铬冷却，B项错误；和中S的化合价相同，比值应为1:2，C项错误；转化为的离子方程式为，D项正确。 15．（1）第2周期ⅥA族；（各1分） （2）（3分） （3）溶液变为红褐色（2分）；（胶体）（3分） （4）（3分） （5）（2分） 16．（1）泥三角（1分）；坩埚（1分）；5.6（2分） （2）①62.5（2分）②ad（2分） （3）（1分）；5（2分） （4）将反应后的溶液滴入沸水中，继续加热煮沸至溶液呈红褐色（2分）；用一束可见光照射该液体，若从侧面观察到光亮的通路，说明成功制得胶体（1分） 17．（1）加快反应速率，提高原料利用率（2分） （2）①水浴加热（1分） ②ACD（2分） （3）防止碱式碳酸镁受热分解（2分） （4）①连续两次称量，质量不变（2分） ②4:1:5；（各2分） ③不变（2分） 18．（1） （2）、；减小 （3）控制温度为60℃蒸发浓缩，冷却结晶；抑制，水解 （4） （5）偏小（每空2分） 学科网（北京）股份有限公司 $$