广东省茂名市高州中学2024-2025学年高一上学期期中考试 化学试题

2024-2025学年度第一学期期中考试 高一化学试题 本试卷共20题，满分100分。考试用时75分钟。请将答案填在答题卡相应的位置 相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5 Na：23 Ca：40 一、单项选择题(本题共16小题，1~10题每题2分，11~16题每题4分，共44分，每题只有一个正确的选项) 1. 物质世界充满了变化。下列变化过程中，没有涉及氧化还原反应的是 A.光合作用 B.可燃冰燃烧 C.冰块融化 D.瓷器烧制 A. A B. B C. C D. D 2. 继“分子足球”C60之后，科学家又发现另一种“分子足球”N60，是未来的火箭燃料，N60属于 A. 金属单质 B. 非金属单质 C. 化合物 D. 混合物 3. 我国古代文献中有许多化学知识的记载，如《梦溪笔谈》中的“信州铅山县有苦泉，……，挹其水熬之，则成胆矾，熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”等，上述描述中没有涉及的化学反应类型是 A. 离子反应 B. 置换反应 C. 复分解反应 D. 氧化还原反应 4. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A. KCl溶液 B. Fe(OH)3胶体 C. KOH溶液 D. Na2SO4溶液 5. 下列电离方程式书写正确的是 A. CaCl2=Ca2++Cl－ B. NaOH=Na++O2－+H+ C. HNO3=H+ + D. FeCl3=Fe2++3Cl－ 6. 在下列无色透明的溶液中能大量共存的离子组是 A. K+、Cu2+、Cl－、OH－ B. H+、Cl－、Na+、 C. Na+、Ca2+、Cl－、 D. H+、K+、、Cl－ 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 单质铁与稀硫酸反应： B. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： C. 单质钠放入水中，产生气体： D. 小苏打与氢氧化钠溶液反应： 8. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A. 用图1所示装置除去中含有的少量HCl B. 用图2所示装置利用NaCl溶液制备NaCl晶体 C. 用图3所示装置除去胶体中的 D. 用图4所示装置验证碳酸钠比碳酸氢钠热稳定性好 9. 下列有关钠及其化合物的叙述错误的是 A. 与都能和水反应生成NaOH，所以它们都是碱性氧化物 B. 和与同种酸反应生成等量的时，消耗的酸少 C. 高压钠灯发出的黄光透雾能力强，可用于道路和广场照明 D. 钠钾合金可用作原子反应堆导热剂 10. 以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。 下列分析不正确的是 A. 反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给 B. 反应④说明的稳定性强于 C. 反应⑤中既是氧化剂，又是还原剂 D. 上述转化中发生的反应中含有分解反应、化合反应、置换反应 11. 某澄清透明溶液中可能含有①Na+②③Cl-④⑤⑥H+⑦OH-⑧Ba2+中的几种，且每种离子的个数均相等，依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如下： 步骤 操作 现象 (1) 向溶液中滴加2～3滴紫色石蕊溶液 溶液变红 (2) 向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸 有白色沉淀生成 (3) 将(2)中所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸 有白色沉淀生成 下列结论不正确的是 A. 由操作(1)可知溶液中一定不含OH-、、 B. 肯定含有的离子是Na+、、Cl-、H+ C. 操作(2)和操作(3)中的白色沉淀分别为BaSO4和AgCl D. 肯定不含有的离子是Cl-、、、OH-、Ba2+ 12. 通过捕获和转化技术可实现资源化利用，其物质转化关系如下图所示：下列说法不正确的是 A. 捕获和转化的过程中，CaO可以循环利用 B. 过程I属于氧化还原反应 C. 过程II中的反应为 D. 的捕获和转化有助于减弱温室效应 13. 已知，下列说法不正确的是 A. 既不是氧化剂又不是还原剂 B. 参加反应时有5mol电子转移 C. 是氧化剂 D. 被氧化与被还原的氯元素的质量比为1：5 14. 关于 Na2CO3和NaHCO3下列说法不正确的是 A. 我国制碱先驱侯德榜先生发明了“侯氏制碱法”，这里制备的“碱”是Na2CO3 B. 分别向等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液滴加少量盐酸，产生CO2气体较快的为NaHCO3 C. 我们可以用加热的方法除去Na2CO3中的NaHCO3，也可以用Ca(OH)2溶液区分Na2CO3和NaHCO3溶液 D. Na2CO3比NaHCO3易溶于水 15. 某兴趣小组实验室制取后的废液中的溶质是和。某同学取一定质量的该废液于烧杯中，并向其中逐滴加入溶液充分反应。下列图像是滴加过程中他对烧杯中物质变化情况的分析(溶液呈中性)，其中错误的是 A. B. C. D. 16. 过氧化钙晶体常用于水产生物长途运输中供氧。以某废干燥剂为原料制备过氧化钙晶体的微流程如下： 已知：①“沉淀”时温度控制在，在以上分解速率加快；②微溶于水，在时开始分解产生；③氯化铵易分解。下列叙述正确的是 A. “沉淀”中用热水浴控制温度 B. 将滤液蒸干、灼烧得到 C. 酒精洗涤产品可以减少损失 D. “干燥”时温度应高于 二、非选择题：本大题包括4小题，共56分。 17. CaO和是常见的两种氧化物，根据所学知识回答下列问题： （1）CaO属于_______(填“电解质”或“非电解质”，下同)，属于_______。 （2）与化学性质相似，将少量通入澄清石灰水，可观察到生成白色沉淀，发生反应的化学方程式为_______。 （3）CaO在生活、生产中应用广泛。 ①下列关于CaO的说法正确的是_______(填标号)。 A．俗称是熟石灰 B．属于碱性氧化物 C．可以干燥氢气 D．干燥食品过程中只发生物理变化 ②作固硫剂：将CaO加入燃煤中，可减少的排放量，原理为_______(写化学方程式)、。 ③制备石灰乳：将足量CaO溶于水中，得到的石灰乳属于_______(填“溶液”“胶体”或“浊液”)，其分散质粒子的直径范围主要为_______。 18. X、Y、Z三种可溶性盐，其阳离子分别是、、中的某一种，阴离子分别是、、中的某一种。现进行以下实验： ①将三种盐各取少量，分别溶于盛有5mL蒸馏水的三支试管中，只有X盐溶液呈蓝色。 ②分别向三支试管中加入2mL稀盐酸，发现Y盐溶液中产生白色沉淀，Z盐溶液无明显现象。 回答下列问题： （1）根据上述事实，推断这三种盐的化学式：X_______，Y_______，Z_______。 （2）若上述三种阳离子、、对应的盐都为硝酸盐，将其混合配成溶液，请根据下面给出的溶解性表选择合适试剂，将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图及部分物质的溶解性表如下图所示： 阴离子 阳离子 溶 溶 不 不 不 不 不 溶 微 溶 不 不 ①沉淀1的化学式为_______。 ②写出混合溶液与试剂B反应的离子方程式：_______。 ③若C为，沉淀3的化学式为_______。 19. 高铁酸钾是一种环保、高效的功能饮用水处理剂，制备原理如下： ① ② ③ 已知：、为原子团。 回答下列问题： （1）中铁元素的化合价为_______。 （2）将得到的溶于水配制成饱和溶液并利用该溶液制备胶体：向沸水中滴加5~6滴的饱和溶液，_______，停止加热。 （3）反应②的离子方程式为_______，化合价发生变化的元素为_______(写元素符号)。 （4）根据上述反应，下列判断正确的是_______(填标号)。 A. 氧化性： B. 还原性： C. 反应①中，只是氧化产物 D. 室温下，在水中的溶解度： （5）通过也可以制备高铁酸钾：(未配平)，该反应中，氧化剂是_______(填化学式)，请配平该化学方程式，并用双线桥法表示电子的转移方向和数目_______。 20. 现有1.5g含有杂质的样品，某同学在实验室用如下图装置(部分夹持仪器已省略)测定其杂质含量： 回答下列问题： （1）盛放稀盐酸的仪器名称为：_______。 （2）装置A中反应的离子方程式为_______。 （3）B中有一处明显错误，请指出并改正：_______。 （4）装置D的作用是_______；若无装置D，样品中杂质的质量分数_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 （5）写出装置C中和反应的化学方程式：_______，每反应一个的转移电子数为_______。 （6）实验结束后，通过读出装置F中水的体积，可近似的得到E中收集到的气体的体积，经过转换计算得E收集到的气体质量为0.16g，则样品中的质量分数为_______(以百分数形式表示)。 2024-2025学年度第一学期期中考试 高一化学试题 本试卷共20题，满分100分。考试用时75分钟。请将答案填在答题卡相应的位置 相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5 Na：23 Ca：40 一、单项选择题(本题共16小题，1~10题每题2分，11~16题每题4分，共44分，每题只有一个正确的选项) 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】C 【16题答案】 【答案】C 二、非选择题：本大题包括4小题，共56分。 【17题答案】 【答案】（1） ①. 电解质 ②. 非电解质 （2） （3） ①. BC ②. ② ③. 浊液 ④. 大于100nm 【18题答案】 【答案】（1） ①. ②. ③. （2） ①. ②. ③. CuS 【19题答案】 【答案】（1）+6价 （2）继续煮沸至液体呈红褐色 （3） ①. ②. 、 （4）BD （5） ①. ②. 【20题答案】 【答案】（1）分液漏斗 （2） （3）装置B中左边导管口应浸没在液面以下，右边导管口稍伸出橡胶塞即可 （4） ①. 吸收未反应完的 ②. 偏低 （5） ①. ②. 1 （6） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $