福建省福州第一中学2024-2025学年高三上学期期中化学试卷

福建省福州第一中学2024-2025学年高三上学期期中 化学试卷 (完卷时间：75分钟；满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 D-2 O-16 S-32 As-75 第I卷 选择题(共48分) 每题只有一个选项是正确的，每题4分，共48分，请将答案填涂在答题卷上。 1. 人类生活品质的提升离不开科技的进步。下列说法正确的是 A. 可用作食品干燥剂 B. 环型碳、环型碳和金刚石均是碳元素的同素异形体 C. 人工转化二氧化碳合成的己糖属于高分子化合物 D. 量子点是一类纳米级颗粒构成的半导体材料，属于胶体 2. 电解重水(是制取氘气()的一种方法。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 分子间存在氢键 B. 的熔、沸点与相同 C. 含中子数目为 D. 制取标况下转移的电子数目为 3. 水溶液X中只可能溶有中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验。下列判断正确的是 A. 气体甲一定是纯净物 B. 沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物 C. 和一定存在于溶液X中 D. 和一定不存在于溶液X中 4. 下列化学方程式或离子方程式正确的是 A. 氢氟酸溶蚀石英玻璃： B. 向乙二醇溶液中加入足量酸性高锰酸钾溶液： C. 溶液吸收电石气中的 D. 饱和溶液中通入过量 5. 实验是探究元素化合物性质的重要方法。利用下列实验装置和试剂能实现相应元素不同价态间转化的是 选项 试剂 元素不同价态间的转化 a b c A 70%硫酸 亚硫酸钠 新制氯水 B 浓硝酸 铜片 水 C 稀硫酸 硫化亚铁 氯化铁溶液 D 浓盐酸 高锰酸钾 溴化钾溶液 A. A B. B C. C D. D 6. 我国自古有“信口雌黄”、“雄黄入药”之说。雄黄（，）与雌黄（，）都是自然界中常见的难溶砷化物。一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 雌黄和雄黄中S元素的化合价不同 B. 反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ中有三个氧化还原反应 C. 反应Ⅰ中雄黄为氧化产物 D. 若a为，则反应Ⅱ中，参加反应转移电子 7. 下列仪器在相应实验中选用合理的是 A. 配制一定物质的量浓度的溶液：②④ B. 用酸性KMnO4溶液滴定草酸：②⑥ C. 用普通酒精制备无水乙醇：④⑤ D. 分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液：①④ 8. 探究铁及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是 选项 实验方案 现象 结论 A 向沸水中逐滴加滴饱和溶液，持续煮沸 溶液先变成红褐色再析出沉淀 先水解得再聚集成沉淀 B 往溶液中滴加KSCN溶液，再加入少量固体 溶液先变成血红色后无明显变化 与的反应不可逆 C 将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加KSCN溶液 溶液呈浅绿色 食品脱氧剂样品中没有+3价铁 D 往溶液中加入Zn片 短时间内无明显现象 的氧化能力比弱 A. A B. B C. C D. D 9. 实验室以含锌废液(主要成分为ZnSO4，含少量的Fe2+、Mn2+)为原料制备ZnCO3·2Zn(OH)2的实验流程如下： 下列说法正确的是 A. 过二硫酸钠(Na2S2O8)中硫元素的化合价为+7价 B. 氧化除锰后的溶液中存在：Na+、Zn2+、Fe2+、 C. 调节pH时试剂X可以选用Zn、ZnO、ZnCO3等物质 D. 沉锌时的离子方程式为3Zn2++6=ZnCO3·2Zn(OH)2↓+5CO2↑+H2O 10. 一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如下： 下列说法错误的是 A. 物质X常选用生石灰 B. 工业上常用电解熔融制备金属镁 C. “氯化”过程中发生的反应为 D. “煅烧”后的产物中加稀盐酸，将所得溶液加热蒸发也可得到无水 11. 实验室合成高铁酸钾(的过程如下图所示。下列说法错误的是 A. 气体a的主要成分为 B. 沉淀b的主要成分为 C. “洗气”试剂可以选用稀硫酸 D. 反应2为 12. 用1，3­-丙二醇捕捉CO2合成碳酸丙烯酯()的反应机理如图所示，下列说法错误的是 A. 机理中存在极性键的断裂 B. 化合物A是上述反应的催化剂 C. 催化循环中Zn的化合价发生了变化 D. 若将原料替换为1，2-丙二醇，则产物为 第II卷 非选择题(共52分) 13. 溶液和溶液在加热条件下可制备氮气。为探究反应速率与的关系，利用下列装置(夹持仪器略去)进行实验。 实验步骤：往A中加入一定体积的溶液、溶液和水，充分搅拌。控制体系温度，通过分液漏斗往A中加入醋酸。当导管口气泡均匀稳定冒出时，开始用排水法收集气体。用秒表测量收集所需时间，重复多次取平均值。 回答下列问题： （1）加入试剂之前应先进行的实验操作是___________。 （2）若需控制体系的温度为，采取的合理加热方式为___________。实验中生成氮气的化学方程式为___________。 （3）实验测得该反应的速率方程为为反应速率常数。醋酸的作用是___________。 （4）如果用同浓度的盐酸代替醋酸进行实验，与盐酸反应生成分解产生等物质的量的两种气体。反应结束后，A中红棕色气体逐渐变浅，装置中还能观察到的现象有___________。分解的化学方程式为___________。 14. 白合金是铜钴矿冶炼过程的中间产物，一种从白合金(主要含及少量)中分离回收金属的流程如下： （1）“酸浸1”，中，可以加快化学反应速率的措施有___________(写两种即可)；CoO发生反应的离子方程式___________。 （2）“焙烧1”中，晶体(和总质量随温度升高的变化情况如下： 温度范围 质量变化 变少 不变 变少 不变 ①升温至过程中，晶体总质量变小的原因是___________；升温至，质量发生变化的物质是___________(填化学式)。 ②为了更好的分离和，“焙烧1”时应控制的温度为___________。 （3）“焙烧2”中发生反应的化学方程式为___________；“滤渣2”是___________(填化学式)。 15. 某研究小组用铝土矿(主要成分为，含少量和)为原料制备絮凝剂聚合氯化铝()。按如下流程开展实验： 已知：①用NaOH溶液溶解铝土矿过程中转变为难溶性的铝硅酸盐。 ②的絮凝效果可用盐基度衡量，盐基度。当盐基度为时，絮凝效果较好。 ③酸性条件下，能氧化。 请回答： （1）步骤I所得滤渣为___________；步骤II所发生反应的离子方程式为___________。 （2）下列说法不正确的是___________。 A. 步骤I，反应须在密闭耐高压容器中进行，以实现所需反应温度 B. 步骤II，滤液浓度较大时通入过量有利于减少沉淀中的杂质 C. 步骤，为减少吸附的杂质，洗涤时需对漏斗中的沉淀充分搅拌 D. 步骤IV中控制和的投料比可控制产品盐基度 （3）测定产品的盐基度。 的定量测定：称取一定量样品，配成溶液，移取25.00mL溶液于锥形瓶中，调，滴加指示剂溶液。在不断摇动下，用标准溶液滴定至浅红色(沉淀)，30秒内不褪色。平行测试3次，平均消耗标准溶液22.50mL。另测得上述样品溶液中。 ①产品的盐基度为___________。 ②盐基度在时絮凝效果较好的原因是___________。 ③测定过程中溶液pH过低或过高均会影响测定结果，原因是___________。 16. 硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体。 I．【查阅资料】 ①是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与溶液混合无沉淀生成。 ②向和混合溶液中通入可制得，所得产品常含有少量和。 ③易被氧化；难溶于水，可溶于稀盐酸。 Ⅱ．【制备产品】 实验装置如图所示(省略夹持装置)： 实验步骤： （1）步骤一：仪器a的名称是___________；试剂b为___________(填化学名称)；E中的试剂是___________(选填下列字母编号)。 A．稀 B．NaOH溶液 C．饱和溶液 步骤二：先向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3的混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓。 （2）步骤三：待和完全消耗后，结束反应。过滤C中的混合物，滤液经___________(填写操作名称)、过滤、洗涤、干燥、得到产品。 Ⅲ．【探究与反思】 （3）为验证产品中含有和，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。(所需试剂从稀、稀、稀盐酸、蒸馏水中选择) 取适量产品配成稀溶液，滴加足量溶液，有白色沉淀生成，___________，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有和。 （4）为减少装置C中生成的量，在不改变原有装置的基础上对实验步骤二进行了改进，改进后的操作是___________。 （5）的溶解度随温度升高显著增大，所得产品通过___________方法提纯。 福建省福州第一中学2024-2025学年高三上学期期中 化学试卷 (完卷时间：75分钟；满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 D-2 O-16 S-32 As-75 第I卷 选择题(共48分) 每题只有一个选项是正确的，每题4分，共48分，请将答案填涂在答题卷上。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】C 第II卷 非选择题(共52分) 【13题答案】 【答案】（1）关闭止水夹K，向分液漏斗加足量水，打开活塞往A中滴入水，一段时间后水难以滴下，则气密性良好 （2） ①. 水浴加热 ②. （3）加快反应速率 （4） ①. 量筒中收集到无色气体，导管里上升一段水柱 ②. 【14题答案】 【答案】（1） ①. 粉碎白合金、适当升温、适当增大稀H2SO4浓度等 ②. （2） ①. 晶体失去结晶水 ②. ③. 600℃~630℃ （3） ①. ②. SiO2 【15题答案】 【答案】（1） ①. 、铝硅酸盐 ②. （2）BC （3） ①. 0.7 ②. 铝离子水解更快 ③. pH过低，指示剂会与氢离子反应生成重铬酸跟，会氧化氯离子，导致消耗的硝酸银偏少，而pH过高，氢氧根会与银离子反应，导致消耗的硝酸银偏多 【16题答案】 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 亚硫酸钠 ③. B （2）蒸发浓缩、冷却结晶 （3）过滤，向沉淀中加入足量稀盐酸 （4）先向A中烧瓶滴加浓硫酸，产生的气体将装置中的空气排尽后，再向C中烧瓶加入硫化钠和碳酸钠的混合溶液 （5）重结晶 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $