辽宁省锦州市2024-2025学年高二上学期11月期中化学试题

2024—2025学年高二期中考试 化学试题 考试时间为75分钟，满分100分 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 下列物质属于弱电解质的是 A. NaCl B. NaOH C. NH3·H2O D. H2SO4 2. 已知，其它相关数据如下表： 物质 H2 Cl2 HCl 分子中的化学键断裂时吸收的能量/kJ 436 a 431 下列说法正确的是 A. B. 和的总能量小于 C. 完全反应放出热量 D. 生成的能量变化小于 3. 实现有以下两条途径，其中，，则为 A. B. C. D. 4. 下列说法正确的是 A. ΔH>0，ΔS>0的反应一定可以自发进行 B. 根据反应的自发性可以预测该反应发生的快慢 C. 可逆反应正向进行时，正反应具有自发性，ΔH一定小于零 D. 常温下，反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，该反应的ΔH>0 5. 在3A(g)+2B(g)C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是 A. v(A)=0.9mol/(L·s) B. v(B)=0.3mol/(L·s) C. v(C)=0.4mol/(L·s) D. v(D)=0.8mol/(L·s) 6. 在一固定容积的密闭容器中，充入和发生如下化学反应：，其化学平衡常数(K)与温度(T)的关系如下表： T/℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 10 1.7 2.6 关于该反应的说法正确的是 A. B. 在830℃反应达到平衡时，气体转化率约为33.3% C. 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前： D. 在1000℃，当时，该反应向逆反应方向进行 7. 已知A(s) +B(g)2C(g) ΔH＜0，体系中C的物质的量分数与温度的关系如下图所示。 下列说法正确的是 A. 其它条件不变时，增大压强平衡不移动 B. 该反应平衡常数表达式K= C. 上述图象中，b点已达到化学平衡状态 D. 化学平衡常数K(c)＜K(d) 8. 25℃时，在等体积的①pH=0的H2SO4溶液、②0.05mol/L的Ba(OH)2溶液、③pH=10的Na2S溶液、④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是 A. 1:10:1010:109 B. 1:5:5109:5108 C. 1:20:1010:109 D. 1:10:104:109 9. 室温时，下列混合溶液的一定小于7的是 A. 的盐酸和的氨水等体积混合 B. 的盐酸和的氢氧化钡溶液等体积混合 C. 的醋酸溶液和的氢氧化钡溶液等体积混合 D. 的硫酸溶液和的氨水等体积混合 10. 25℃时，相同pH的两种一元弱酸HA与HB溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列叙述不正确的是 A. HA的酸性强于HB B. 溶液中水的电离程度：b点<c点 C. 相同浓度的NaA与NaB溶液中， D. 相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中相同 11. 如图(E表示活化能)是与生成的反应过程中能量变化关系图，下列说法正确的是 A. 第一步反应吸收的热量大于第二步反应放出的热量 B. 升高温度，活化分子的百分数不变，但反应速率加快 C. 增大的浓度，可提高反应速率，但不影响的大小 D. 第一步反应的速率大于第二步反应 12. 在2L恒容密闭容器中充入1molCO，2 mol，在一定条件下发生如下反应： kJ⋅mol，CO的平衡转化率与温度、压强之间的关系如图所示。下列推断正确的是 A. 工业上，利用上述反应合成甲醇，温度越高越好 B. 图像中X代表压强，与代表不同温度，且 C. 图像中P点代表的平衡常数K的数值为4 D. 若维持温度不变，再充入1 mol CO，2 mol，达到平衡时平衡常数增大 13. 常温下，浓度均为的NaX和NaY盐溶液的分别为9和11.下列判断不正确的是 A. NaX溶液中： B. 电离常数： C. 结合的能力大于结合的能力 D. HX与NaY能发生反应： 14. 常温下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是 A. 溶液中： B. 常温下的氨水和氯化铵的混合液中： C. 溶液中： D. 溶液中： 15. 常温下，用NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为的溶液和HCN溶液，所得滴定曲线如图。下列说法不正确的是 已知： ；HCN A. 曲线M为HCN的滴定曲线 B. 点①和点②所示溶液中： C. 点③所示溶液中： D. 点④所示溶液中： 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 通过化学的方法实现的资源化利用是一种非常理想的减排途径。 （1）工业上用和反应合成二甲醚。 已知：①； ②。 写出和转化为和的热化学方程式：_______。 （2）在某压强下，合成二甲醚的反应在不同温度、不同投料比时，的平衡转化率如图所示。在温度下，将和充入的密闭容器中，后反应达到平衡状态，则内的平均反应速率___；平衡常数三者之间的大小关系为____。 （3）若反应在恒温恒压下进行，以下叙述能说明该反应达到平衡状态的是____(填字母)。 A．和的物质的量浓度之比是 B．的消耗速率等于的生成速率的2倍 C．容器中混合气体的体积保持不变 D．容器中混合气体的平均摩尔质量保持不变 E．容器中混合气体的密度保持不变 （4）已知一定条件下，水煤气转化成甲醇的反应为。在体积可变的恒压密闭容器中投入和，不同条件下发生上述反应。实验测得平衡时的物质的量随温度、压强的变化如图所示。 ①_______(填“<”或“>”)。 ②M点对应的平衡混合气体的体积为，则时，该反应的平衡常数____，的转化率为____(计算结果保留1位小数)。 17. 研究在海洋中的转移和归宿是当今海洋科学研究的前沿领域。 （1）已知水在25℃和95℃时的电离平衡曲线如图所示： ①25℃时水的电离平衡曲线应为_______(填“A”或“B”)。 ②95℃时，0.01 mol⋅L的NaOH溶液的_______。 ③95℃时，100 mL的溶液与200 mL 0.005 mol⋅L的NaOH溶液混合后，溶液的_____(已知：，)。 （2）已知常温下，在不同pH条件下，水溶液中碳元素的存在形式如图所示。下列说法不正确的是_______。 A. 时，溶液中含碳微粒主要是 B. 当时， C. 常温时的电离常数是 D. 时， （3）溶于海水的主要以4种无机碳形式存在，其中占95%。结合化学用语解释，溶液呈碱性的原因_______。 （4）在海洋碳循环中，通过如图所示的途径固碳。 写出钙化作用的离子方程式：_______。 （5）从海水中提取的可以合成乙酸，一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化曲线如下图所示。 ①a、b、c三点的pH由小到大的顺序是_______。 ②若使c点溶液中的增大，可以采取下列措施中的_______(填字母)。 A加热 B．加很稀的NaOH溶液 C．加NaOH固体 D．加水 E．加固体 F．加入锌粒 18. Ⅰ．平衡思想是化学研究的一个重要观念，在水溶液中存在多种平衡体系。 （1）实验室在保存溶液时，常在溶液中加少量的____，以抑制其水解；把溶液蒸干并灼烧，最后得到的固体主要产物是____。 （2）在日常生活中经常用和混合溶液作灭火剂，请用离子方程式表示其灭火原理：_______。 Ⅱ．已知，常温下几种物质的电离平衡常数如下表： 化学式 电离平衡常数/(mol•L⁻¹) （3）25℃时，溶液显_______性，溶液的pH_______(填“大于”或“小于”)7。 （4）物质的量浓度均为0.1 mol⋅L的4种溶液；①溶液；②溶液；③溶液；④溶液，按要求从大到小排序。 pH：_______；：_______。 （5）25℃时，若氨水的浓度为2.0 mol⋅L，溶液中的_______mol⋅L。将通入该氨水中，当降至mol⋅L时，溶液中的_______。 19. 应用广泛。利用工业废碱渣(主要成分)吸收硫酸厂尾气中的制备无水的成本低、优势明显，其流程如下： 已知：①溶液pH约为4.7。 ②吸收过程中，当吸收塔中pH约为5时吸收液进入中和器。 （1）第一步电离方程式为_______。 （2）中和器中发生的主要反应的离子方程式是_______。 （3）为了促进结晶，中和器中加入过量的NaOH。请结合化学用语，从平衡移动的角度解释_______。 （4）写出溶液中离子浓度由大到小的顺序：_______。 （5）检验成品质量。 ①取少量成品溶解，_______，说明成品中含。请补全操作与现象。 ②可用碘量法测定成品中含量，过程如下： ⅰ．将m g成品溶于水配成100 mL溶液，取25 mL于碘量瓶中，并调至弱酸性。 ⅱ．加入mol/L的碘标准液mL，盖上瓶塞，缓慢振荡使其充分反应。 ⅲ．用mol/L的标准液滴定至溶液呈淡黄色时，加入1mL淀粉指示剂，继续滴定至终点，消耗标准液mL。(已知：) a．滴定终点的现象是_______。b．成品中(g/mol)的质量分数是_______。 2024—2025学年高二期中考试 化学试题 考试时间为75分钟，满分100分 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】B 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 【16题答案】 【答案】（1） （2） ①. ②. （3）CDE （4） ①. > ②. 16 ③. 【17题答案】 【答案】（1） ①. A ②. 10 ③. 9.82 （2）BD （3）既发生水解，又发生电离，水解使溶液显碱性，电离使溶液显酸性，且水解程度大于电离程度，所以溶液呈碱性 （4） （5） ①. b<a<c ②. ACEF 【18题答案】 【答案】（1） ①. 盐酸 ②. 氧化铝 （2） （3） ①. 中 ②. 大于 （4） ①. ④③①② ②. ②①③④ （5） ①. ②. 0.6 【19题答案】 【答案】（1） （2） （3）存在溶解平衡：，NaOH过量使增大，上述平衡逆向移动 （4） （5） ①. 滴加过量的盐酸酸化的氯化钡溶液，若产生白色沉淀 ②. 滴入最后半滴标准液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复蓝色 ③. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$