陕西省榆林市镇川中学2024-2025学年高一上学期第一次月考 化学试题

试卷类型：B 2024~2025学年度第一学期第一次月考 88888888 高一化学试题 县市区 注意事项 1.本试题共6页，满分100分，时间75分钟 2.答卷前，考生务必将自己的姓名和准考证号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需 学 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试 卷上无效： 4,考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理：试题不回收。 可能用到的相对原子质量：C一12N一140一16 姓 名 第I卷（选择题共42分） 、选择题（本大题共14小题，每小题3分，计42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项 是符合题目要求的) 班 级 1.关于实验操作或实验安全，下列叙述错误的是 A.少量碱性溶液滴到实验桌上，应立即用湿抹布擦净，然后用水冲洗抹布 B.电器起火，先切断电源，再用二氧化碳灭火器灭火 C.将实验结束后的酸性废液，直接倒入下水道 试 D.不慎将酸沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再用3%~5%的碳酸氢钠溶液冲洗 2.瑞典化学家舍勒将软锰矿与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色、有刺激性气味的气体。如 果今天你要追寻先贤的足迹，重做该实验，装置如图（收集装置已省略），不需要标注的实验 图标为 考 号 浓盐酸 D 3.下列生产、生活中的事例不涉及氧化还原反应的是 A甲烷的燃烧 B.钢铁的锈蚀 C.用干冰人工降雨D.食物的腐败 高一化学第一次月考试题B-1-(共6页) 4.磷纳米材料在光电领域应用广泛。一种利用液态铋催化白磷制备针状黑磷纳米棒的工艺如 A.AIN中N元素的化合价为+3 图所示，下列说法错误的是 B.该反应中，N2是氧化剂 红醉(e)安一白蹄)安白降()兰，展磷纳米棒 C.该反应中，C0是还原产物 变化Ⅲ D.合成氮化铝的反应过程中无污染物产生 A.该工艺涉及磷的三种同素异形体 B.变化I、Ⅱ、Ⅲ均属于化学变化 12.如图为NaC1固体加人水中发生变化的微观示意图。下列说法错误的是 C.黑磷可与氧气反应生成五氧化二磷 D.该工艺须在隔绝空气的条件下进行 5.月球土壤中含有硅、氧、铁、钛、镁，铝、钙等元素，下列叙述错误的是 c88 A.Mg0属于酸性氧化物 B.Ca0属于碱性氧化物 d 吧9 C.AL,0,属于金属氧化物 D.Si0,属于非金属氧化物 6.下列关于Fe(OH),胶体的制备方法，正确的是 H& C Na' FeCl FeCl, 8886 一饱和溶液 饱和溶液 将NaC周体加入水中 水分子与NaC固体作用 C1周体溶解并形成水合离 A.NaCl由Na和C构成，故NaCI固体能导电 一饱和溶液 NaOH溶液 NaOH B.Na和CI在水中以水合离子的形式自由移动 水 C.水分子破坏了阴阳离子之间的作用力 饱和溶液 A. D. D.该过程可表示为NaCl一Na+Cl 7.唐代诗人刘禹锡《浪淘沙》诗“日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈。美人首饰侯王印，尽是沙 13.关于物质转化规律“单质（酸性或碱性）氧化物，°酸或碱→盐"说法正确的是 中浪底来”描述了古代淘金的场景。下列说法错误的是 A.若单质碳实现上述转化，氧化物可以为C0 A.雾是一种常见的气溶胶 B.雾中分散质的粒子直径在1~100nm B.“Ca一→Ca0一，Ca(0H)2一→CaC0,"符合该转化规律 C.阳光透过雾会产生丁达尔效应 D.金从“沙中浪底来”伴随着化学变化 C.若钠元素可实现上述转化，则碱为Na,C0 8.下列图示中逻辑关系正确的是 D.单质H,能实现上述物质间的转化 14.工业上常用绿矾(FeS0,·7H,0)处理含有重铬酸根离子(Cr,0)的废水，其原理为：6Fe24 混合物 单质 (钠盐钾盐】 +Cr,0?+14H'6Fe*+2Cr”+7H,0。下列有关该反应的分析错误的是 化合反应 胶体气溶胶 分散系 酸盐】 电解质 A.Fe·作还原剂 B.Cr,O片的氧化性强于Fe B. C.氧化产物与还原产物的计量系数之比为3：1 9.实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是 D.反应每消耗1个Cr,0转移的电子数为12个 A.Cu0-Cu B.fFe2→fe3 C.S03→H2S04 D.CaCO,-CO, 10.甲、乙两个工厂排放的废水澄清透明，分别含有三种不同的离子，共有K、Ba*,Cu·、OH、 第Ⅱ卷（非选择题共58分） NO;、CO六种离子，其中甲厂废水呈碱性，则乙厂废水中含有的离子是 二、非选择题（本大题共4小题，计58分） A.Ba24、Cu24、K B.K'、Ba、NO C.K、No,、Co}D.Ba2+、Cu2NO 15.(14分)生活、生产都离不开化学，根据所学知识回答下列问题： 11.氮化铝(AN)常被广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下 【,家庭厨卫中有许多化学常见的物质，括号内为厨卫用品的主要成分。 反应合成：AL,0,+N2+3C—2A1N+3C0,下列叙述正确的是 ①食盐(NaCl):②料酒（乙醇）：③铁锅(Fe):④碱面(Na,C0,):⑤小苏打(NaHC0,):⑥84消 高一化学第一次月考试题B-2-(共6页) 高一化学第一次月考试题B-3-(共6页) 毒液(NaClO):⑦洁厕灵(HCl)。 17.(15分)为了探究复分解反应的本质，某化学兴趣小组进行了如下实验： (1)上述厨卫用品的主要成分属于电解质的有 (填序号，下同)，属于盐的有 I.探究溶液导电的微观实质 (2)若将小苏打与洁厕灵混合，发生反应的离子方程式为 Ⅱ.“镁粉”是目前体育比赛中常用防滑剂，可用来保护运动员的生命安全。“镁粉”的化学式 为4MgC02·Mg(0H)2·4H,0。 (3)“镁粉”热稳定性差，加热可生成水、二氧化碳、氧化镁，请写出“镁粉”受热分解的化学方 程式： 此反应类型为 (填基本反应类型)。 稀硫酸 NaCI溶液 蒸馏水 Ba(OH)2溶液 (4)对“镁粉”分类合理的是 （填字母)。 A B C D A.碱 B.氧化物 C.水合碱式盐 该小组同学在连接好上图所示的串联装置后，发现灯泡不亮。 (1)请分析不导电的烧杯是 (填字母)。为使灯泡变亮的方法是 (5)根据“镁粉”的分类，可推断出“镁粉”可以和稀酸反应，写出“镁粉”与稀盐酸反应的离子 方程式： (2)用电离方程式表示Ba(OH)2的电离过程 (6)由于“镁粉”的防滑性能优良，体操运动员用它可安全地抓握器械，所以在体操训练中被广 Ⅱ.探究溶液导电能力与离子浓度的关系 泛应用，由此可推断其对人体 甲同学向一定体积的Ba(OH),溶液中逐渐滴加稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力变化曲线 (填“无害”或“有害”)。 如图2所示。 16.(14分)某研究小组利用炭粉与氧化铜反应后的剩余固体（含Cu、Cu,0、Cu0和C)制备 CS04·5H,0,操作流程如图所示，请回答下列问题。 稀硫酸 流朵湾被 固体N 过量 固体M 剩余稀硫 操作2 系列 过量 固体操作 蓝色溶液丙硫酸铜操作→产品 (OH)2 溶液氢氧化钠溶液 1沉淀④ 溶液 溶液 甲 3 图1 (HSO.)/mI 图2 溶液乙 (3)滴加稀硫酸的过程中，观察到灯泡变化为 还可观察到混合 已知：Cu+H,02+H→Cu2+H,0(未配平)。 溶液中的现象是 (1)从物质分类角度看，CuS0.·5H20属于 (填“纯净物”或“混合物”)。 (4)AB段导电能力逐渐减弱至几乎为零，说明离子浓度减少，写出该过程中发生反应的离子 (2)剩余固体中加入过量稀硫酸后，除了发生反应Cu,0+HS0,一CuS0,+Cu+H,0,还发生 方程式： (5)乙同学将稀硫酸改为NHS0,溶液，重复上述实验，发现混合溶液导电性依然减弱，但不会 另一个反应，其离子方程式为 降为零（如图3所示）。（已知NaHSO,在水溶液中可以电离出Na、H、SO}) (3)操作1和操作2的作用相同，这两项操作的名称均为 。下列仪器中，该操作 导电能力 不需要使用的是 (填字母)。 A.玻璃棒 B.酒精灯 C.烧杯 D.试管 (4)步骤③中加人NaOH溶液后，形成蓝色的悬浊液，该分散系与Fe(OH),胶体的本质区别为 (5)固体N为 (写化学式，下同)，溶液丙中溶质为 ,步骤④中发生 (NaHSO4溶液) 反应的离子方程式为 图3 高一化学第一次月考试题B-4-(共6页) 高一化学第一次月考试题B-5-(共6页) ①滴加NaHSO,溶液的过程中，溶液中始终大量存在的离子是 (填离子符号)。 ②C点对应的溶液呈（填“酸”、“碱”或“中”）性。 Ⅲ.探究复分解反应发生的条件 丙同学为了探究CH,C00Na与盐酸能否发生反应，设计了如下实验：向稀盐酸中加人少量 CH,COONa固体，充分溶解后，测得溶液酸性明显减弱。 (6)该反应的化学方程式是 结合以上探究可知，复分解反应发生的条件是生成沉淀、气体和难电离的物质。 18.(15分)氧化还原反应是一类重要的反应，在工农业生产、实验室、日常生活中都有广泛的 用途。 I.二氧化氯(C10,)是一种高效消毒剂。工业上制备C10,的反应原理为： 2NaCl03+4HCl(浓)-2CI02↑+CL2↑+2H20+2NaCl (1)该反应中的还原产物是 (写化学式)。 (2)用“单线桥”标出反应中电子转移的方向与数目： (3)C10,在杀菌消毒的过程中会生成副产物亚氯酸盐(CIO,),要将其转化为C1除去，下列试 剂能实现其转化过程的是（填字母)。 盛 a.02 b.FeCl e.KI d.KMnO, 安 Ⅱ.过氧化氢(H,02)的俗名为双氧水，医疗上可用作外科消毒剂。 公 (4)下述反应中，H,02仅体现氧化性的是 (填字母)。 每 A.Na,O,+2HCl=2NaCl+H,O, B.Ag0+H2022Ag+02↑+H20 C.2H202=2H,0+02↑ D.3H202+Cr2(S0,)3+10K0H-2K,Cr0.+3K2S0,+8H20 Ⅲ.为治理汽车尾气中的N0和C0对环境的污染，可在汽车排气管上安装催化转化器，发生反 应的化学方程式为2小0+2C0售化X,+2C0,。 (5)该反应中氧化剂和还原剂的质量之比为 。若消耗3gNO得到氧化产物的质 量为g。 Ⅳ.钒性能优良、用途广泛，有金属“维生素”之称。 (6)将废钒催化剂（主要成分为V,0,)与稀硫酸、亚硫酸钾(K,S0,)溶液混合，充分反应后生成 V02等离子（溶液中仅含有一种阴离子），该反应的化学方程式是 (7)V,0,能与盐酸反应产生V02和CL2(黄绿色气体)，该气体能与Na,S0,溶液反应而被吸 收，则该实验条件下S0、C、VO2·的还原性由强到弱的顺序是 高一化学第一次月考试题B-6-(共6页)