江苏省镇江市三校、泰州市部分学校2024-2025学年高二上学期11月期中考试化学试题

2024-2025学年度第一学期期中考试 高二化学试卷 (考试用时：75分钟 总分：100分) 注意事项：1.本试卷共分两部分，第I卷为选择题，第II卷为非选择题。 2.所有试题的答案均填写在答题卡上，答案写在试卷上的无效。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 S32 第I卷 选择题(共39分) 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 我国提出2060年实现碳中和的目标，体现了大国担当。碳中和中的碳是指 A. 碳原子 B. 二氧化碳 C. 碳元素 D. 含碳物质 2. 近年来我国燃料电池技术取得重大突破。下列物质不宜作为电池燃料的是 A. 氮气 B. 氢气 C. 一氧化碳 D. 碳氢化合物 3. 已知反应：①；② ③，则反应的为 A. B. C. D. 4. 铅蓄电池是汽车常用的蓄电池，其总反应：。下列说法不正确的是 A. 放电时，当外电路上有通过时，负极质量增加 B. 放电时正极反应式 C. 充电一段时间生成硫酸的物质的量增加 D. 若用铅蓄电池做电源电解饱和食盐水，每消耗，在阴极产生 阅读下列材料，回答下列小题 尿素[]合成的发展体现了化学科学与技术的不断进步。十九世纪初，用氰酸银(AgOCN)与在一定条件下反应制得，实现了由无机物到有机物的合成，二十世纪初，工业上以和为原料在一定温度和压强下合成尿素。反应分两步：①和生成；②分解生成尿素，反应过程中能量变化如下图。 5. 结合反应过程中能量变化示意图，下列说法正确的是 A. 氰酸银制尿素的化学方程式 B. 在一定温度和压强下，反应②比反应①更容易发生 C. ①为吸热反应，②为放热反应 D. 和合成尿素总反应的平衡常数的表达式 6. 合成尿素反应：，下列措施既能加快反应速率又能提高平衡转化率的是 A. 缩小容器体积 B. 分离出 C. 升高温度 D. 使用催化剂 7. 利用微生物可实现含尿素[]的废水的净化，装置如图所示。下列说法正确的是 A. 温度越高，装置的转化率越高 B. 电解质溶液中电流的方向由b到a，电子的流向与之相反 C. a极的电极反应式为 D. 该电池工作时，每4mol 通过质子交换膜时，消耗的体积为22.4L 8. 一定条件下，将等体积的NO2和SO2置于密闭容器中发生反应，下列不能说明反应达平衡状态的是 A. B. 混合气体颜色保持不变 C. SO3和NO体积分数比保持不变 D. NO2的浓度保持不变 9. 接触法制硫酸生产中的关键工序是的催化氧化，该反应过程中能量变化如图所示，下列说法正确的是 A. 该反应的热化学方程式为： B. 该反应断裂反应物中化学键消耗的能量比形成生成物中化学键放出的能量少 C. 使用高效催化剂可使反应的值增大 D. 10. 用稀硫酸酸化的0.01 标准溶液滴定某未知浓度的溶液，下列说法正确的是 A. 标准溶液装入碱式滴定管中 B. 滴定过程中，加入标准溶液应先快后慢 C. 滴定反应离子方程式为： D. 滴定终点时，溶液颜色由紫红色变为无色，并在半分钟内不变色 11. 合成氨对人类生存和发展有着重要意义，1909年哈伯在实验室中首次利用氮气与氢气反应合成氨，实现了人工固氮，其合成原理为： 。下列说法不符合工业合成氨生产实际的是 A. 增大压强，可增加单位体积内的活化分子数目，则速率增大 B. 实际生产温度主要由催化剂决定 C. 在实际生产中温度越高，化学反应速率一定越快 D. 液化分离有利于合成氨 12. 室温下，下列实验方案不能达到探究目的的是 选项 实验方案 探究目的 A 向盛有2mL 溶液的试管中滴加溶液，观察气泡产生的情况 探究的与的的大小 B 向盛有2mL 溶液的试管中滴加足量氯水，充分反应后滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变化 比较与的还原性 C 用注射器收集一定体积气体，连接色度传感器，通过抽拉活塞改变气体体积，记录体系中气体颜色变化 探究压强对化学平衡的影响 D 在一支试管中加入2mL 盐酸，并用温度计测量其温度。再向试管中放入用砂纸打磨光亮的镁条，观察现象，并测量溶液温度的变化 探究Mg与盐酸反应的热效应 A. A B. B C. C D. D 13. 在恒压密闭容器中，充入起始量一定的和，主要发生下列反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 达平衡时，转化率和CO的选择性随温度的变化如图所示[CO的选择性]，下列说法正确的是 A. 反应Ⅰ的△S>0 B. 升高温度能提高的平衡产率 C. 温度高于300℃时，曲线②随温度升高而升高说明此时主要发生反应Ⅱ D. 同时提高的平衡转化率和平衡时的选择性，应选择在低温低压条件下反应 第II卷 非选择题(共61分) 14. 甲醇作为燃料，在化石能源和可再生能源时期均有广泛的应用前景。 Ⅰ.甲醇可以替代汽油和柴油作为内燃机燃料 （1）汽油的主要成分之一是辛烷。已知：25℃、101kPa时，0.2mol辛烷完全燃烧生成气态二氧化碳和液态水，放出1103.6kJ热量。该反应的热化学方程式为___________。 25℃、101kPa， ，相同质量的甲醇和辛烷分别燃烧释放热量多的是___________(填“甲醇”或“辛烷”)。 （2）的结构式为 ，该反应相关化学键键能数据如下表 化学键 O=O C—O C≡O H—O C—H 496 343 1076 X 413 则___________。 Ⅱ.甲醇的合成 （3）以和为原料合成甲醇，反应的能量变化如图。 ①补全图：图中A处应填入___________。 ②该反应需要加入铜锌基催化剂。 加入催化剂后，该反应的___________(填“变大”“变小”或“不变”)。 ③已知：CO的燃烧热为 以和为原料合成甲醇的热化学方程式为___________。 15. 完成下列问题。 （1）绿色电源“直接二甲醚燃料电池”的工作原理示意图如图所示： 正极为___________电极(填“”或“”)，移动方向为___________(填“由到”或“由到”)，写出电极的电极反应式：___________。 （2）和是主要大气污染物，利用下图装置可同时吸收和。 ①是直流电源的___________极。 ②已知电解池的阴极室中溶液的在之间，阴极的电极反应为___________。 ③用离子方程式表示吸收NO的原理___________。 （3）一空气电池是目前储电能力最高的电池。以一空气电池为电源，用惰性电极电解硫酸铜溶液如图所示，该电池工作时的反应为。 ①极发生的电极反应为___________。 ②当外电路中通过电子时，装置内共收集到气体(标准状况)，若装置内的液体体积为(电解前后溶液体积不变)，则电解前溶液的物质的量浓度是___________。 16. 25℃时，三种酸的电离平衡常数如表所示。 化学式 名称 醋酸 次氯酸 亚磷酸 电离平衡常数 回答下列问题： （1）浓度均为的、、溶液中，由大到小的排列是_______。 （2）亚磷酸()为二元酸，具有较强的还原性，是_______(填“酸式盐”“碱式盐”或“正盐”)，亚磷酸的第二步电离平衡常数表达式_______。 （3）常温下，的溶液加水稀释的过程中，下列表达式的数值变大的是_______(填字母)。 A. B. C. D. （4）体积为、的醋酸溶液与一元酸分别加水稀释至，稀释过程变化如图，则的电离平衡常数_______(填“大于”“小于”或“等于”，下同)醋酸的电离平衡常数。稀释后，溶中水电离出来的_______醋酸溶液中水电离出来的。 17. 国家主席习近平在9月22日召开的联合国大会上表示：“中国将争取在2060年前实现碳中和”。 （1）CO2甲烷化反应是由法国化学家Paul Sabatier提出的，CO2催化氢化制甲烷的研究过程如下： ①上述过程中，加入铁粉的作用是____。 ②HCOOH是CO2转化为CH4的中间体：CO2HCOOH CH4。当镍粉用量增加10倍后，甲酸的产量迅速减少，原因是____。 （2）一定条件下，Pd-Mg/SiO2催化剂可使CO2甲烷化从而变废为宝，其反应机理如图2所示，该反应的化学方程式为____，反应过程中碳元素的化合价为-2价的中间体是____。 （3）CO2一定条件可转化为CH3OH，CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH<0。 ①某温度下恒容密闭容器中，CO2和H2起始浓度分别为2mol/L和4mol/L，反应达平衡时，CO2转化率为50%，该温度下反应的平衡常数K=____。 ②恒压下，该反应在无分子筛膜时甲醇的平衡产率和有分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如图3 所示，分子筛膜能选择性分离出H2O。P点甲醇产率高于T点的原因为____。 2024-2025学年度第一学期期中考试 高二化学试卷 (考试用时：75分钟 总分：100分) 注意事项：1.本试卷共分两部分，第I卷为选择题，第II卷为非选择题。 2.所有试题的答案均填写在答题卡上，答案写在试卷上的无效。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 S32 第I卷 选择题(共39分) 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】B 【5~7题答案】 【答案】5. A 6. A 7. C 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】A 第II卷 非选择题(共61分) 【14题答案】 【答案】（1） ①. ②. 辛烷 （2）465 （3） ①. 1molCO2(g)+3molH2(g) ②. 不变 ③. 【15题答案】 【答案】（1） ①. B ②. A到B ③. （2） ①. 负 ②. 2＋2H＋＋2e-=＋2H2O ③. 2NO＋2＋2H2O=N2＋4 （3） ①. 2VB2＋22OH－－22e-=V2O5＋2B2O3＋11H2O ②. 0.05mol/L 【16题答案】 【答案】（1） （2） ①. 正盐 ②. （3）B （4） ①. 大于 ②. 大于 【17题答案】 【答案】（1） ①. 作为反应物，生成氢气 ②. 当镍粉用量增加10倍后，甲酸的产量在迅速减少，说明甲酸的消耗速率大于其生成速率，说明反应Ⅱ的速率要比反应Ⅰ的速率增加得快 （2） ①. CO2+4H2CH4+2H2O ②. MgOCH2 （3） ①. 1 ②. 分子筛膜能选择性分离出H2O，使H2O的浓度减小，平衡向正反应方向移动，甲醇产率升高 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $