安徽省桐城中学2026-2027学年高二上学期10月阶段检测 化学试题

保密★考试结束前 桐城中学2026—2027学年度第一学期第二次学情调研检测 高二化学试卷 考生须知： 1．本试卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间75分钟； 2．答题前，请在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂。 3．测试范围：人教版2019选择性必修一第一章至第三章第一节电离平衡。 第Ⅰ卷 选择题（42分） 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。） 1．下列有关电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的分类正确的是（ ） 选项 A B C D 电解质 非电解质 乙醇 葡萄糖 强电解质 弱电解质 氨水 2．关于吸热反应和放热反应，下列说法错误的是（ ） A．浓氯化铵溶液浸泡舞台幕布，可以起到防火作用，因为氯化铵分解吸收热量 B．反应是放热反应还是吸热反应取决于反应物与生成物总键能大小 C．设计如图装置甲可以判断氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应是否为吸热反应 D．设计如图装置乙可以判断锌与稀硫酸反应是否为放热反应 3．下列说法正确的是（ ） A．在光照或点燃条件下不同 B．在一定条件下，将和置于密闭容器中充分反应生成，放热，则其热化学方程式为 C．燃烧的热化学方程式： D．时，完全燃烧生成液态水放出热量，有关氢气燃烧的热化学方程式可表示为： 4．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A．实验室新制氯水经光照后颜色变浅 B．工业合成氨采用高温条件 C．夏天打开冰镇可乐瓶盖时产生大量泡沫 D．重铬酸钾溶液中滴加溶液，溶液由橙色变为黄色 5．为理解离子化合物溶解过程的能量变化，可设想固体溶于水的过程分两步实现，示意图如下。下列说法正确的是（ ） A．根据各微粒的状态，可判断， B．根据盖斯定律可知： C．固体溶解是放热过程 D．溶解过程的能量变化，与固体和溶液中微粒间作用力的强弱无关 6．根据褪色时间来探究溶液和溶液的反应速率，下列说法正确的是（ ） 实验编号 甲 0.1 2 0.2 5 0.3 1 乙 0.2 2 0.2 5 0.3 1 丙 0.1 4 0.01 5 0.3 1 丁 0.2 2 0.02 5 0.3 3 A．该反应的离子方程式为： B．甲、乙探究对反应速率的影响 C．丙、丁探究对反应速率的影响 D．若丙组褪色时间为， 7．对于可逆反应，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是（ ） A． B． C． D． 8．下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ） A．恒温时，体系压强增大，化学反应速率一定加快 B．其他条件不变，升高温度，吸热反应速率加快，放热反应速率减慢 C．的反应速率一定比的反应速率大 D．恒温恒容容器中发生反应：，充入，压强增大，反应速率不变 9．反应过程中能量变化如图所示（图中表示正反应的活化能，表示逆反应的活化能），下列有关叙述不正确的是（ ） A．该反应为放热反应： B．使用催化剂增大活化分子百分数，单位时间内有效碰撞增大 C．增加反应物浓度，活化分子数增大，活化分子的百分数不变 D．使用催化剂可以提高的平衡转化率 10．将等、等体积的和溶液分别加水稀释，溶液随加水稀释倍数的变化如图所示。下列说法正确的是（ ） 已知： A．导电能力： B． C．未稀释的两种酸分别和足量的锌粒反应，相同条件下产生氢气的体积相等 D．c、d两点的溶液分别与恰好中和，消耗物质的量： 11．如图所示的各图中，表示 这个可逆反应的图像正确的是（ ） [表示C的质量分数，表示气体压强，表示浓度，表示时间] A． B． C． D． 12．已知体系自由能变化。已知两个反应的与温度的关系如图所示，下列说法不正确的是（ ） 已知：和随温度变化很小 A．反应①的 B．反应②的 C．在一定温度范围内，反应①②均能自发 D．反应②在600℃时能自发进行 13．25℃时，部分弱电解质的电离平衡常数见下表： 弱电解质 电离平衡常数 下列说法正确的是（ ） A．将浓氨水大量加水稀释后，溶液中减小 B．向氨水中加入固体，电离平衡逆向移动，减小 C．结合氢离子的能力小于 D．向NaClO溶液中通入少量，离子方程式为 14．反应，在温度一定时，平衡体系中的体积分数（）随压强的变化情况如图所示（实线上的任何一点为对应压强下的平衡点）。下列说法正确的是（ ） A．所需时间为；所需时间为，则 B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅 C．A、B、C、D、E各状态中，（正）（逆）的是状态E D．C点维持温度、体积不变，充入一定量的，再次平衡时的体积分数减小 第Ⅱ卷 非选择题（58分） 二、非选择题（本大题共4小题，共58分） 15．Ⅰ．氨是最重要的化学品之一，我国目前氨的生产能力位居世界首位。回答下列问题： （1）已知氨气的燃烧热为，请写出氨气燃烧热的热化学方程式__________。 （2）根据下图数据计算反应的__________。 Ⅱ．用如图所示的装置测定中和反应反应热。 实验药品：盐酸、醋酸、。溶液。 （3）从实验装置上看：还缺少的重要仪器是__________。 （4）浓度的碱溶液和浓度为的酸溶液各混合（溶液密度均为），生成的溶液的比热容，测得温度如下： 反应物 起始温度/℃ 最高温度/℃ 甲组（） 15.0 18.0 乙组（） 15.0 17.5 ① __________； ②某同学利用上述装置重新做甲组实验，测得反应热偏大，则可能的原因是__________（填序号）。 A．测完盐酸的温度计直接测溶液温度 B．杯盖未盖严 C．溶液一次性迅速倒入 16．℃时，在恒容密闭容器中发生水煤气反应： 。 （1）若开始时充入、，达到平衡时放出热量。该温度下反应的平衡常数=__________。（填分数） （2）若保持温度不变，开始时充入、、、，开始时化学反应速率__________（填“大于”“小于”或“等于”）。 （3）在恒温恒容密闭容器中发生反应：，物质的浓度随时间的变化如图所示： 时改变的条件是__________（填字母） A．加压 B．增大反应物浓度 C．升高温度 D．减小产物浓度 该反应的__________0（填“>”、“<”或“=”）。 （4）恒温恒容条件下，以投料，起始压强是，10分钟达到平衡时的体积分数为1/6，则此时的分压是__________；__________。 （5）恒温恒容的密闭容器中加入一定量的，发生反应：达到平衡时，维持温度不变将体积压缩为原来的一半，平衡__________移动，（填“正向”、“逆向”或“不移动”）再次平衡__________。（填“增大”、“减小”或“不变”） 17．开发利用技术有利于实现碳减排，改善生态环境。利用氢气和碳氧化物反应生成甲烷，可实现碳循环利用。主要反应如下： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． 请回答下列问题： （1）__________；__________（用、表示）。反应Ⅱ__________（填“高温”、“低温”或“任意温度”）在自发进行。 （2）下列措施中，既有利于提高的平衡产率，又有利于提高反应速率的是__________（填标号） A．升高温度 B．加入催化剂 C．增大压强 D．增大氢气浓度 （3）在恒温恒容密闭容器中，分别充入、，只发生上述反应Ⅰ，下列选项能作为反应Ⅰ达到平衡状态的判断依据的是__________（填标号）。 a．的体积分数不变 b．容器内气体密度不变 c． d．混合气体的平均摩尔质量不变 （4）若将、和充入密闭容器中只发生反应Ⅰ：下图表示压强为和下的平衡转化率随温度的变化关系。 ①a、b两点正反应速率分别用，、表示，则__________。（填“大于”、“小于”或“等于”） ②200℃时，b点的压强平衡常数__________。（用分数表示） （5）实验发现，反应Ⅲ在其它条件不变时，一定反应时间内，向反应体系中投入一定量的可以增大的物质的量分数，实验结果如图所示。相比使用微米，使用纳米时的物质的量分数更大的可能原因是__________。（已知：1微米米，1纳米米） 18．烯烃是重要的化工原料，可用和为原料直接合成，其原理： 回答下列问题： （1）该反应的关键在于活化路径的调控。图Ⅰ是、（、分别是和）两种催化剂活化的机理，其中催化效率较高的是__________（填“”或“”）。催化剂为时，反应历程中决速步（速率最慢）的反应方程式为_________________________。 （2）恒压条件下，该反应若改用（）作催化剂，产物中的还可与反应。以生成为例，相关反应如下： i． ii． iii． ①当时，反应iii的__________。 ②已知反应的平衡常数与温度之间符合： （为摩尔气体常数，为常数）。当时，反应ii和iii的与温度的数据如表所示，反应iii对应表中数据__________（填“”或“”）。 423 K 623 K 723 K 6.7 2.9 1.8 20.3 5.2 0.7 ③增大，烯烃的氢原子经济性将__________（填“增大”或“减小”），理由是______________________________________________________________________。 （氢原子经济性 选择性）。 ④图Ⅱ为转化率和选择性分别与投料比之间的关系，投料比为1.5时，副产物甲烷的选择性为10%，__________，烯烃的氢原子经济性=____________________。 学科网（北京）股份有限公司 $