2024年中考化学重点专题复习--科普阅读题

2024年中考化学重点专题复习--科普阅读题 1．千百年来，黄河孕育了古老而伟大的中华文明，哺育了一代又一代的中华儿女，保护黄河流域有着深远的意义。我国加大了对黄河流域的治理，2023年4月1日开始执行《黄河保护法》，并且把保护黄河纳入法制化管理。请分析图文信息。解答下列相关问题。 (1)上中游保护植被，植树种草不仅能提供氧气，还能调节空气的温度和湿度，更重要的是能 ，另外，在平缓的地方可以挖一些池子对黄河水初步净化，这种净水方法是 。这些都可以更好地保护黄河流域。 (2)加强泥炭的保护，泥炭、泥炭地、泥炭湿地不仅能够吸收二氧化碳，还能存储大量未被分解的有机物质，该变化属于 变化，避免里面的碳以二氧化碳的形式回到大气中去，减缓地球表面的 。 (3)持续推进入河排污口排查整治，全国新增完成1.6万个行政村黑臭水体整治。工业上减少水体污染，采取的措施有 (写一点)，整治黑臭水体必须从源头治理，农村造成黑臭水体的原因有 (写一点)。 (4)对沿岸企业排污进行管制，开展土壤铁、铜、镉等重金属污染源头防治行动，其中属于有害元素的是 ，写出除去工厂废水中铁离子的一个化学反应方程式 。 2．阅读下面科普短文： 说起二氧化硫，你可能首先想到它是空气质量播报中提及的大气污染物。其实你真的了解SO2吗？难道它只是有害物质吗？ SO2与食品工业： SO2作为防腐剂、漂白剂和抗氧化剂广泛用于食品行业。葡萄酒酿制中适量添加SO2，可防止葡萄酒在陈酿和贮藏过程中被氧化，抑制葡萄汁中微生物的活动。 SO2与硫酸工业： 硫酸是重要的化工原料，工业制硫酸的关键步骤是SO2的获取和转化。工业利用硫制硫酸的主要过程示意如图所示：    SO2与化石燃料： 为了减少煤燃烧产生的SO2污染空气，可以采取“提高燃煤质量，改进燃烧技术”的措施，例如，对燃煤进行脱硫、固硫处理；还可以采取“优化能源结构、减少燃煤使用”的措施，例如，长沙大力推广的“煤改气、煤改电”工程。 依据文章内容，回答下列问题： (1)葡萄酒酿制过程中SO2的作用是 。 (2)硫酸工业生产中，吸收尾气中SO2的物质是氨水，氨水的化学式为 。 (3)下列措施能有效减少SO2排放的是 （填序号） A．将煤块粉碎 B．对燃煤进行脱硫处理 C．推广煤改气、煤改电 D．循环利用工业尾气中的SO2 3．请阅读下面的文章，并据此回答问题： 科学家在研究大气中CO2的浓度变化会对地球的平均气温造成什么影响的问题时，采用的研究途径之一是：研究古气候大气中CO2的浓度变化和当时大气平均温度的变化关系。 (1)有种方法是测量浅海贝类化石中硼、钙元素含量的比例。因为这个比例高低和这些贝类生长时的海水酸碱度有关，而海水酸碱度又和大气中CO2的浓度有关．将得到的有关数据和通过其它研究途径得到的同时期大气平均温度对比，即可得到同时期大气平均温度与大气中CO2的浓度的对应关系。海水酸碱度和大气中CO2的浓度有关的科学原理是 。 请在下列坐标图中，标出坐标轴的含义，并大致表示大气中CO2的浓度对海水酸碱度（用海水pH表示，海水略呈弱碱性）的影响关系 。 (2)科学家也通过另外途径研究古气候时CO2的浓度变化与当时大气平均温度的关系。 如比较古代植物叶片化石及近现代植物标本，发现很多地区较多同种近现代植物叶片单位面积上气孔数目减少．从植物对环境的适应性考虑，造成这种变化的可能原因是： 、 （请写出两种）。 (3)在生物圈中，你认为当前影响大气中CO2浓度变化的主要直接因素是： 、 （请写出两点）。 4．金属材料在人类文明的发展中起了重大作用。 (1)下图是人类冶炼和使用金属的历史年代数据。 该数据说明了人类冶炼和使用金属的历史的先后与 有关。 (2)公元一世纪时，罗马学者普林尼在其著作《自然史》中说，“虽然铁的种类很多，但没有一种能与从中国来的钢相媲美”。下图是我国冶铁和搅法炼钢的场景。 当生铁水流入方塘(方塘相当于炼钢炉)后，“众人柳搅”(柳指的是柳树棍)，即时炒成熟铁(钢)。生铁和钢的主要区别是 ，“众人柳搅”的目的是 。 (3)早期的煤矿开采经常因为工人使用的矿灯引燃沼气(甲烷)，造成事故。英国科学家戴维用一种网眼很小的金属网代替矿灯的玻璃罩。避免了事故的发生。人们把这种安全灯叫戴维灯。 ①请写出甲烷燃烧的化学方程式 。 ②戴维灯金属网的作用是 。 ③戴维灯能防止沼气燃烧，说明了可燃物燃烧需要 。 5．燃烧失去控制后就会引起火灾，造成重大伤亡。因此，人们常在材料中添加阻燃剂，减少燃烧的危害。 氢氧化镁是一种新型无机矿物阻燃剂，白色粉末状，以天然水镁石［主要成分是Mg(OH)2]为原料，经过精选、超细研磨等工艺制备得到，被广泛用于橡胶和塑料行业。当环境温度达到380℃时，氢氧化镁受热分解生成耐高温的陶瓷状氧化镁和另一种常见的氧化物，反应过程中吸收大量的热。在阻燃的同时，还能够大量吸收橡胶、塑料等高分子燃烧所产生的有害气体和烟雾，阻止熔滴，不产生有害物质，是一种新兴的环保型无机阻燃剂。镁在二氧化碳气体中燃烧也能生成氧化镁和一种单质A。 (1)请推测单质A物质是 ； (2)请写出氢氧化镁分解的反应方程式 ； (3)请分析氢氧化镁能阻燃的可能原因 （写其中一条）； (4)如图所示，某物质的着火点为t℃，坐标图中该物质燃烧得最旺的点是 ； (5)下列火灾应急方案（灭火和自救措施）中做法不合理的是 。 A．当火较小时，可以用各种灭火器材灭火 B．室内失火时，打开门窗，尽量让浓烟从门窗排出 C．在灭火或逃生过程中，用湿毛巾捂住口鼻 6．阅读科技短文，回答下列问题。 2022年2月4日北京冬奥会开幕，这一届的冬奥会，大量采用了氢气能源。首先是火炬方面，之前的奥运会，基本上都采用“丙烷(C3H8)+丁烷(C4H12)”作为火炬燃料，但此次冬奥会，采用的是氢气作为燃料，氢燃料的特性保证了火炬能在极寒天气中使用，即使温度再低也不影响火炬燃烧。其次是这届冬奥会采用了大量的氢燃料汽车。氢燃料汽车相比燃油车，排放物只有水，更符合绿色奥运的理念。 电解水制氢 氢燃料汽车有了，那么氢气从哪里来呢？目前，氢气的来源如图所示。    化石资源制氢最为成熟。 氢气目前没有大规模普及的主要原因有氢气的制取成本高，运输和储存困难等问题。但是这次冬奥会，显然为我们展现了氢燃料汽车的可行性，从冬奥会到正式商用，或许还有很长的路要走，但是氢能的前景值得期待。 (1)目前氢气的主要来源是 。 (2)写出丙烷完全燃烧的化学方程式 。 (3)使用氢燃料电池的优点是 ，氢气目前没有大规模普及的主要原因有 。 7．阅读 神舟飞船 2023年10月26日19时34分，驾乘神舟十七号载人飞船的航天员汤洪波等成功入驻中国空间站，与神舟十六号航天员成功“太空会师”。2023年10月31日，神舟十六号载人飞船在东风者陆场成功着陆，航天员景海鹏等航天员安全顺利出舱。神舟载人飞船的成功发射、在轨运行及安全着陆。标志者我国航天科技水平已处于世界领先地位。 飞船发射时，为增加发射动力和发射过程的有效性，选用偏二甲肼（C2H8N2，有毒）和四氧化二氮（N2O4，有毒）组成双元动力推进剂，二者反应后的生成物对环境无污染，这是因为生成了CO2、H2O等物质。 出舱活动时，舱外宇航员的宇航服是由铝合金、橡胶、聚酯材料等制作而成，宇航服的最外层使用了玻璃纤维和一种叫“特氟隆”的合成纤维，足以抵御像枪弹一般的微陨石的袭击，以保证宇航员的安全。 返回舱的舱体表面的蜂窝状热控涂层是石棉、玻璃与酚醛等复合而成的一种烧蚀材料制成，在返回舱和大气剧烈摩擦过程中，烧蚀材料会燃烧或分解，此过程将带走绝大部分热量，从而保护返回舱的安全返回。 返回舱返回时的动力是液氢和液氧提供的。 阅读文本，回答问题： (1)飞船发射时，推进剂发生反应后生成的一种无污染的气体单质可能是 ；使用推进剂时应注意的一点是 。 (2)宇航员出舱活动时，宇航员的宇航服具有的特性是 （合理即可）。宇航服中的铝合金属于 材料。 (3)返回舱的舱体表面的蜂窝状热控涂层烧蚀材料具有的一种性质是 。 (4)返回舱返回时，提供动力发生反应的化学方程式是 。 8．阅读短文，回答下列问题。 化石燃料的燃烧释放出大量的CO2。碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现“碳中和”的4种主要途径，科学家预测，到2050年，4种途径对全球碳中和的贡献率如图所示。 将CO2转变为高附加值的燃料和化学品，是兼顾解决能源与环境问题的有效途径，开发有效的催化剂能实现多种转化。我国科学家通过单原子铜催化剂实现了由CO2制备甲烷的研究突破，甲烷具有高热值，同时也是制造许多化工产品的重要原料，该方法为能源和环境问题提供了一种可持续的解决方案。 (1)根据上图分析，到2050年，对全球碳中和贡献率最大的途径是 。 (2)下列说法正确的是______(填字母)。 A．“碳中和”中的“碳”指的是碳单质 B．大气中CO2过多不仅会加剧温室效应，还会造成酸雨 C．植树造林是利用植物的呼吸作用吸收CO2 D．推广使用太阳能、风能等新能源代替化石燃料，可以减少CO2的排放 (3)甲烷作为燃料时，在空气中完全燃烧的化学方程式为 。 (4)单原子铜在催化CO2转化为CH4前后化学性质_____(填“变化”或“不变”)，该转化反应还需要另一种反应物，该物质不可能是_____(多选，填序号)。 A．H2O B．O2 C．CO D．H2 (5)写出CO2的一种用途： 。 9．阅读下面科普短文，并根据文章内容，回答相关问题。 铝(Al)是自然界中含量最多的金属元素，其主要存在于硅铝酸盐中。铝也是活泼金属，常温下在空气中铝的表面会形成致密的氧化膜，使铝不会进一步氧化并能耐腐蚀。因此，铝粉常用来做涂料，俗称银粉、银漆，以保护铁制品不被锈蚀，而且美观。 铝的密度很小，仅为2.7g/cm3，质地较软，可制成硬铝、超硬铝、防锈铝等各种铝合金。 汽车、火车、船舶、宇宙火箭、航天飞机、人造卫星等，也是用大量的铝及其合金制造而成的。如一架超音速飞机约由70%的铝及其合金制成。 铝热法是以铝粉为还原剂的一种金属热还原法，当铝粉与金属氧化物起反应时，产生足够的热量，使生成的金属(或合金)和其他成分熔融分离而获得金属(或合金)，广泛应用于生产纯金属、低碳铁合金，以及焊接金属(如铁轨)等。焊接铁轨时发生的化学反应为：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，该反应产生大量的热，温度可达2000℃以上。 (1)“银粉”、“银漆”保护铁制品不被锈蚀的原因是是隔绝了 。 (2)铝合金制造超音速飞机是利用了铝合金 的性质。 (3)铝热法焊接铁轨时所发生的分反应属于 (填基本反应类型)。 (4)高炉炼铁的主要原理同样是运用了热还原法，写出以赤铁矿为原料炼铁的化学方程式： 。 10．阅读下列科普短文并回答问题： 纯碱的用途非常广泛。纯碱工业始创于18 世纪，西方国家对这一技术采取了严格的保密措施。一些专家想探索此项技术的秘密，均以失败告终。1943年，我国化学工程专家侯德榜针对西方纯碱生产时食盐利用率低，制碱成本高，废液、废渣污染环境和难以处理等不足，发明了侯氏制碱法又称联合制碱法。 发明原理 第一步：氨气与水和二氧化碳反应生成一分子的碳酸氢铵。先添加NH3而不是CO2：CO2在NaCl中的溶解度很小，先通入NH3使食盐水显碱性（用无色酚酞溶液检验），能够吸收大量CO2气体。 第二步：碳酸氢铵与氯化钠反应生成氯化铵和碳酸氢钠沉淀。 第三步：在5℃~ 10℃时，向母液中加入食盐细粉，而使NH4Cl单独结晶析出供做氮肥。向时液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用是：①增大NH4+的浓度，使NH4Cl更多地析出②使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度。联合法综合利用了合成氨的原料，提高了氯化钠的利用率，减少了环境污染。NH3、CO2 都来自于合成氨工艺：这样NH4Cl就成为另一产品化肥。综合利用原料、降低成本、减少环境污染，NaCl利用率达96%。 第四步：加热碳酸氢钠制取纯碱。 温度溶解度物质 0 10 20 30 40 50 60 NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 NH4HCO3 11.9 16.1 21.7 28.4 36.6 44.1 59.2 NaHCO3 6.9 8.15 9.6 11.1 12.7 14.4 16.4 NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2    阅读短文，回答下列问题： （1）写出侯氏制碱法第二步的化学反应方程式 。 （2）饱和食盐水中持续通入氨气和二氧化碳气体后，溶液中大量存在的离子有 。 （3）第二步的复分解反应发生时，常温下向溶液中持续通入氨气和二氧化碳气体，碳酸氢钠以沉淀的形式先析出的原因是 。 （4）写出侯氏制碱法的一个优点 。 （5）循环利用的物质是 。 （6）侯氏制碱法中没有涉及的化学反应类型是 。 （7）为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后， 。 11．稀土元素被誉为“工业的维生素”，是不可再生资源，应用广泛。稀土元素是17种特殊的元素的统称，它的得名是因为瑞典科学家在提取稀土元素时应用了稀土化合物，所以得名稀土元素。然而稀土是历史遗留下来的名称。稀土是从18世纪末开始陆续发现，当时人们常把不溶于水的固体氧化物称为土，稀土一般是以氧化物状态分离出来的，当时比较稀少，因而得名为稀土。 稀土元素与铝、钛等金属熔合，形成特种合金，其性能会有较大提高，强度更好，抗腐蚀性能更强。坦克、飞机、核潜艇等的制造都用到了特种合金。 稀土元素在自然界中以化合物的形式存在。二氧化铈（CeO2）是稀土氧化物中用途极广的一种材料，因为其具有较为独特的萤石晶体结构，使得其具有特殊的性能。其与稀硫酸和过氧化氢反应生成的硫酸铈还应用于辐射剂量计的制造。 中国的稀土储量最多时占世界的71.1%，目前占比在23%以下。中国并非世界上唯一拥有稀土的国家，却在过去几十年承担了世界稀土供应的角色，结果付出了破坏自身天然环境与消耗自身资源的代价。近几年，我国出台了一系列政策，采取了出口控制等措施，保护我国现有的稀土资源。 阅读以上材料，回答以下问题： （1）稀土是储量较少的一类 （填“金属、”、“非金属”）的统称； （2）二氧化铈用途极广的原因是 。 （3）稀土元素铼与“太空金属”钛制成的钛铼合金，可用来制造核潜艇，请写出钛铼合金的优良性能（任写一点） 。 （4）关于稀土资源，下列说法正确的是 （填序号） A稀土的开采与环境问题无关 B稀土在材料工业方面发挥着重要作用，它是万能的 C稀土元素化学性质稳定，在自然界中以单质形式存在 D稀土不可再生，珍贵，保护稀土资源，是我们义不容辞的责任 （5）请写出二氧化铈制硫酸铈的反应方程式 。 12．化学的发展为药物的发展作出巨大的贡献，为研究化学药物发展史，学习小组查得资料： 材料1   早在宋代，轻粉（Hg2Cl2）已是我国的一种重要药物，其制作方法之一是使用小还丹和食盐等物质在固体状态下共热，收集升华出的白色粉末，即为轻粉。其中有一个反应是在加热条件下硫酸亚汞（Hg2SO4）和氯化钠发生复分解反应得到轻粉。 材料2   轻粉微溶于水，可用于治疗疥疮，在光照射下容易分解成汞和氯化汞（HgCl2）。 根据资料回答下列问题： (1)轻粉的化学性质： （填一条即可）。 (2)轻粉的制法： ①为保证小还丹与食盐等固体充分反应，可采取的措施是 （填一条即可）。 ②加热条件下，硫酸亚汞与氯化钠反应的化学方程式为 。 (3)轻粉的保存方法： 。 13．人类对物质组成的认识起源于公元前的“原子说”和“元素说”，科学家们先后利用了科学实验、证据推理、模型建构等一系列科学论证方法，不断修正和补充了原子、分子的科学概念。 材料一：1808年，英国化学家道尔顿在其著作《化学哲学新体系》中论述了原子论的观点：物质是由看不见的原子构成，原子不可分割。1811年，意大利化学家阿伏加德罗提出分子假说(同温、同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子)，他认为构成任何气体的粒子不是原子，而是分子。但直到他逝世之后，科学家们才确立并逐步完善了“原子一分子学说”。 材料二：1897年，英国物理学家汤姆生在研究真空管阴极射线时，发现所有原子都含有带负电荷的电子，否定了“原子不可分割”的观点。1911年，英国物理学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验(如图)，由此推测：原子中带正电荷部分的体积很小，但几乎占有全部质量，电子在原子核外运动。 (1)物质是由原子构成的，是由 首先提出来的， 首次提出了原子是可分的观点。 (2)阿伏加德罗认为“0℃，101kPa下，构成任何气体的粒子不是原子，而是分子”，请举例说明阿伏加德罗的说法是否正确： ， (3)道尔顿当时采用的元素符号为：氢、氧、氮、碘，根据这些符号，下列水分子的模型最接近的是 (填编号)。 (4)卢瑟福证明了“大部分质量集中到了一个很小的结构上”，这个“很小的结构”是指 。 (5)1919年，卢瑟福用加速了的高能a粒子(由2个质子和2个中子构成) 轰击氮原子，a粒子留在氮原子中，使氮转化为氧，并释放出一个质子，实现了人类历史以来第一次人工核反应。该变化不属于化学变化，你认为核变化和化学变化的本质区别是 。 (6)中国科学家在嫦娥五号的月壤样品中发现氮—3被视为未来能源的关键。已知氦—3是一种含2个质子和1个中子的原子，下列原子模型能表示氦-3的是 。 14．阅读下面科普短文。（原文作者：侯红萍、庞全海、侯晓兵，原文有删改） 食醋是我国人们喜爱的调味品，它与人们的生活息息相关。其主要成分醋酸的分子式为CH3COOH。 酿醋工业中所采用的生产工艺可概括为以下三种：以大曲和麸曲为糖化发酵剂的液一固结合发酵法（以下简称工艺A）；以大曲为糖化发酵剂的固态发酵法（以下简称工艺B）；以酶制剂和酒母为糖化发酵剂的液一固结合法（以下简称工艺C）。三种不同生产工艺的生产结果见下表： 工艺A 工艺B 工艺C 糖化发酵剂 麸曲、大曲 大曲 酶制剂、酒母 发酵方式 液一固结合法 固态法 液一固结合法 酸量g/100mL 4.0 4.0 4.0 还原糖g/100mL 1.94 1.96 1.42 氨基氮g/100mL 0.10 0.12 0.06 氨基氮g/100mL 0.10 0.12 0.06 色泽 棕红色 褐色 茶色 口味 浓厚、清香柔和 浓厚、清香醇和 较淡薄 生产周期 17 30 20 *100kg主料的考量 酿醋原料经糖化、酒精发酵及醋酸发酵后形成了食醋固有的体态和风味。A、B、C三种工艺所用的糖化发酵剂不同，其产品的色泽、口感、体态等各异。这是因为不同的糖化发酵剂含有不同的菌类，不同的菌类其代谢产物不同，故产品的风味自然有差异。 食醋中色素的形成：一是还原糖与氨基酸发生糖氨反应生成红色的氨基糖；二是酪氨酸经氧化脱水，分子内重排等一系列变化，最后聚合生成黑色素；三是葡萄糖在高温下脱水生成棕红色的焦糖。 大曲含菌类较多，包括酵母菌、霉菌、细菌等，毛霉有较强的蛋白分解力和一定的糖化力，能分解原料生成糖氨基酸等。相对麸曲、酶制剂、酒母等糖化发酵剂而言，大曲所生成的氨基酸较多，酪氨酸的脱水、分子重排及糖氨反应的机率就大，形成的色素多，产品的色泽较深。 食醋的主要香气来自醋内的各种有机酸与醇的酯化反应形成的各种酯。以大曲为糖化发酵剂时，菌类的代谢产物多。这些代谢产物赋予成品醋以丰富的滋味和良好的香气，因而工艺B的产品口味浓厚，清香醇和。若以麸曲、酶制剂、酒母为糖化发酵剂，由于它们是由纯种扩大培养而成，所含酶系单一，不含或很少含对原料中淀粉以外的其他物质起催化作用的酶系，故生成的代谢产物少，产品的风味差。工艺A采用了部分大曲，因而其口味就比工艺C好。 食醋的味主要由酸味、甜味、鲜味构成。酸味以醋酸为主，约占总酸的70%~80%，其余为不挥发性的有机酸，不挥发性酸含量多，食醋的酸味柔和。用大曲来酿制食醋，则不挥发性酸含量多，产品口感柔和。鲜味由原料中蛋白质被酶分解而得的氨基酸形成。甜味是由未被酵母所利用的残留糖形成。由上述可见，糖化发酵剂是决定食醋色、香、味的关键，单从这一点来讲，大曲是最佳的发酵剂。 依据文章内容回答下列问题： （1）醋酸由 种元素组成。 （2）葡萄糖在高温下会失去 （填化学式），生成棕红色的焦糖。 （3）工艺A、C生产的食醋色、香、味存在差异的原因是 。 （4）用工艺B酿制食醋时，每100kg主料可产生 kg食醋。 （5）根据文中信息，下列有关食醋的说法合理的是 （填序号）。 A 食醋能使紫色石蕊溶液变红 B 酶系物质在食醋酿造中起催化作用 C 食用食醋对人体有益，所以摄入量越多越好 D 食醋的生产过程中，大曲是最佳的发酵剂 15．阅读下列科普短文，然后回答问题。 氨气(NH3)在常温下是一种无色气体，有强烈的刺激性气味，极易溶于水。氨气易燃，可以和酸反应生成铵盐。目前，我国已形成氨气生产、应用等成熟产业链，氨的应用分布如图Ⅰ。在食品工业生产中，常利用氨气熏蒸法降低食物中滋生的黄曲霉毒素的毒性，该方法是利用氨气与食物中的水反应生成一水合氨，一水合氨再与黄曲霉毒素反应，从而有效地降低黄曲霉毒素的毒性。工业上主要是利用氮气和氢气在高温、高压和催化剂的条件下合成氨气。现在国内外工业上使用的合成氮气催化剂基本都是铁基催化剂。降低反应温度、提高合成氨催化剂活性是目前的研发热点。科研人员用磁铁矿与三氧化钼、氧化钨、氧化铝混合稀土等原料，按不同比例充分混合得到合成氨催化剂，其中氧化钨含量对产出气体中氮气含量的影响如图2，氨气含量越高代表催化剂活性越好。 阅读分析，解决问题： (1)写出一条氨气的化学性质 。 (2)由图1可知，我国氨气的应用占比最高的是 。 (3)工业上主要合成氨气的化学方程式为 。 (4)利用氨气熏蒸法降低食物中滋生的黄曲霉毒素毒性的原理是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$