2024年中考化学提高练习：综合应用题

2024年中考化学提高练习 ：综合应用题 1．如图，在已调平的托盘天平两边各放一个等质量的烧杯，向烧杯中各加入一定量的等质量、等浓度的稀硫酸，然后在左盘的烧杯 A 中放入一定质量的 Zn 片，同时在右盘的烧杯 B 中放入与 Zn 片等质量的Fe 片。 （1）反应后烧杯 B 中的溶液变 色。 （2）若锌和 93.7g 稀硫酸恰好完全反应生成 0.2g 氢气，则反应后： ①所得溶液的溶质质量是 ？（请写出运算过程） ②所得溶液的溶质质量分数为 （精确到 0.1％） （3）若加入的稀硫酸是过量的，则在整个实验过程中指针的变化情况： 。 2．化学是一门以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段，许多重大的化学发现都是通过实验得到的。某兴趣小组在化学实验室进行了科学实验探究。 【任务一】认识实验室安全图标 (1)化学是一门以实验为基础的科学，认识并了解与实验有关的图标，对安全进行化学实验具有重要意义。小明在学习《物质的变化和性质》时，接触到以下图标，请你帮助他认识相关图标的意义。 图标①的目的是 ；图标⑥表示做完实验后应 。 【任务二】实验室制取氧气： 某兴趣小组利用下列装置进行实验室制取和收集气体的实验，请回答： (2)指出仪器名称：① 。 (3)若用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是 (填字母)。你认为该装置中还缺少 。 (4)若用过氧化氢制取氧气，还需要用到一种药品 (填名称)，该物质起 作用；写出用过氧化氢制氧气的反应式 ，反应类型属于 。 【任务三】验证氧气性质的实验 (5)如图实验中的铁丝绕成螺旋状的目的是 。 (6)图甲所示实验有一处错误，它是 。 (7)小明同学做铁丝在氧气中燃烧的实验时，实验成功率最高的是______。(填字母) A． B． C． 3．我国将“碳达峰”、“碳中和”纳入生态文明建设整体布局，“液态阳光”甲醇技术，将是我国实现“碳达峰”、“碳中和”的一个重要路径。 (1)技术路径：第一步采用光伏发电把光能转变为电能：第二步就是电解水制氢气；第三步在催化剂作用下二氧化碳和氢气反应生成甲醇（CH3OH）和水，该反应的化学方程式为 。 (2)技术价值：该技术最终将太阳能转化为 ，实现“人工光合作用”。 (3)技术模拟：某化学兴趣小组同学想模拟上述技术路线，开展一次项目化学习，他们在实验室里先配制溶液，再利用上述仪器制取二氧化碳和氢气。 ①溶液配制：实验中所用的稀盐酸、稀硫酸可由37%的浓盐酸、98%的浓硫酸来配制，量取水时若仰视读数，则所配溶液溶质质量分数 。（填“偏大”或“不变”或“偏小”） ②CO2的实验室制法：仪器a的名称 ；实验室制CO2的方程式 ；反应过程中，若关闭M，可以观察到的现象是 。从“仪器用品盒”中选择 （填序号）组装的装置与装置甲在操作上有相同的优点。 ③H2的实验室制法：选择甲装置用锌粒和稀硫酸制取氢气，并用装置乙收集H2，气体应从导管 （填“A”或“B”）端通入。如何完成氢气和二氧化碳反应生成甲醇的实验，同学们将展开进一步探索。 4．现有含有7.4gCa(OH)2的石灰乳，请按下面要求计算: （1）向上述石灰乳中通入CO2，当二者恰好完全反应生成碳酸钙时，通入CO2的质量是多少克?(写出计算过程) （2）已知反应。请在图中画出通入二氧化碳过程中碳酸钙质量的变化曲线。    （3）另取一定量的石灰乳，通入一段时间的CO2，反应物与生成物的质量如下表: 物质 Ca(OH)2 CO2 CaCO3 X H2O 质量/g 14.8 13.2 10 a 1.8 则a= ；该反应的化学方程式为 。 5．水和溶液在生命活动和生活中起着十分重要的作用。 （1）自然界的水常常遭到人为污染，污染物中氮和磷含量过高会造成水中藻类过度繁殖，使水质恶化，这里的“氮和磷”是指 （填字母）。 A分子     B原子      C元素      D单质 （2）水在化学实验中的作用不可忽视。下图中五个实验分别用到水。下列说法中正确的是 （填序号）。          ①实验A中水作溶剂 ②实验B中水的作用是吸收生成物，防止生成物扩散到空气中污染大气 ③实验C中通过烧杯中水进入集气瓶中的体积可得出氧气约占空气总体积1/5的结论 ④实验D中水的作用只是提供热量  ⑤实验E中的水仅作反应物 （3）高铁酸钾（）是一种新型、高效的多功能水处理剂，受热时发生如下反应：，则a、R分别是 （填字母）。 A 4  B 2  C 3  D1 （4）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如右下图所示，回答下列问题：①时，甲、乙、丙三物质的溶解度由大到小的顺序是 。 ②时，将20g甲投入50g水中，从分溶解后形成溶液的溶质质量分数为 。（保留0.1%） ③时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别同时降温至，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是 。 6．Ⅰ、氢气是一种清洁的能源，下图是利用铝镓合金制备氢气的新工艺： （1）铝镓合金属于 （填“纯净物”或“混合物”）铝镓合金与水的反应属于 反应（填基本反应类型）。 （2）小玲同学认为这个制备工艺具有节能环保的优点，试从图中举例说明她的依据是 。 Ⅱ、甲、乙、丙三种物质的转化关系如图所示（“→”表示反应能一步实现，部分反应物、生成物和反应条件均已略去），请回答下列问题。 （1）甲、乙、丙含有相同的金属元素，丙是一种建筑材料，在生活中还可作补钙剂。则甲的用途是 ，写出丙→乙转化的化学方程式 。 （2）甲、乙、丙之间的转化关系分别属于四种不同的基本反应类型，乙是相对分子质量最小的氧化物。则丙的化学式为 ，写出甲→乙的化学方程式 。 7．碳和含碳化合物的综合利用使世界变得更加绚丽多彩。 Ⅰ、“碳中和”的实现 CO2的吸收、捕捉是实现“碳中和”的重要途径。 (1)CO2的过度排放会造成的环境问题是 。 (2)自然界有多种途径吸收二氧化碳。绿色植物通过 作用吸收CO2。 (3)用科学观点分析碳循环和氧循环，其中正确的是 （双选）。 A．微粒观：绿色植物的作用是使自然界中的氧原子总数增加 B．变化观：人人都在参与碳、氧循环，自然界的碳循环和氧循环主要通过化学变化实现 C．守恒观：碳、氧循环过程中各元素守恒，其化合价不变 D．平衡观：碳、氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定 Ⅱ、二氧化碳的利用 尿素[CO（NH2）2]是一种常用化肥，图1是利用空气等制尿素的主要流程。 (4)分离空气可以将液态空气汽化，首先分离出气体氮气，则沸点：氮气 氧气（选填“＞”或“＜”）。 (5)大型制冷设备中常使用NH3和CO2作制冷剂，但CO2作制冷剂能量转化效率更高。 ①区分NH3和CO2的一种方法是 。 ②氨气可利用N2+3H22NH3制得。空气中有大量氮气，但制NH3时不能用空气直接与H2反应的原因是 。 Ⅲ、二氧化碳的性质 如图是实验室制备CO2并验证CO2性质的实验装置图，按要求回答下列问题。 (6)在检查装置C的气密性操作时，当关闭活塞M和N，向仪器②中注水至其中的液面高于①中的液面，观察到 现象时，说明装置C不漏气。 (7)关闭活塞N、打开活塞M，向仪器②中加入稀盐酸，写出装置A中的现象是 。B中石蕊溶液变红，写出原因： （用化学方程式表示）。 (8)关闭活塞M、打开活塞N，用C、D制取并收集CO2，观察到 E中 现象时，说明D中已收集满CO2。 (9)也可用装置F代替装置C制取CO2，优点是 ；运用F装置制取气体，当乳胶管上的弹簧夹由开启到关闭过程中，U形管中液面变化是 。 (10)为了测定大理石中碳酸钙的质量分数，兴趣小组进行了如图实验（大理石中的其他成分既不溶于水，也不与稀盐酸反应）。 请完成下列分析及计算： ①生成二氧化碳的质量为 g。 ②计算该大理石中碳酸钙的质量分数 。（写出计算过程） 8．某化学兴趣小组对教材中“测定空气里氧气含量”的实验（见图I）进行了大胆改进，设计图（Ⅱ）（选用容积为40mL的18mm×180mm的试管作反应容器）实验方案，收到了良好的效果。请你对比分析图Ⅰ、图Ⅱ实验，回答下列有关问题：      （1）实验中A仪器的名称为 。 （2）图Ⅱ实验的操作步骤如下（固定试管和注射器的仪器已省略） ①点燃酒精灯； ②撤去酒精灯，待试管冷却后松开弹簧夹； ③将少量红磷平装入试管中，将20mL的注射器活塞置于10mL刻度处，并按图Ⅱ中所示的连接方式固定好，再将弹簧夹紧橡皮管； ④读取注射器活塞的数据。 正确的实验操作顺序是 （填序号）。 （3）图Ⅱ实验中，注射器活塞将从10mL刻度处慢慢前移到约为 mL刻度处才停止。 （4）对照图Ⅰ实验，图Ⅱ实验的优点为 （回答一条即可）。 （5）该小组还将数显设备、三种感应器（气体压强、温度、氧气浓度）和其他装置如图Ⅲ连接，装置气密性良好。实验开始，打开并调试好传感器和数显设备，用酒精灯将足量红磷点燃，立即将燃烧匙伸入瓶中并塞紧橡皮塞。各传感器测得的数据如图Ⅳ所示，（横坐标为时间，纵坐标表示该段时间内气体压强、温度、氧气浓度对应的变化情况）。        ①根据图Ⅳ中压强变化曲线，BC段压强升高的原因是 ，实验结束打开活塞的过程中，压强曲线中对应的线段是 。 ②图Ⅳ中X曲线表示的是 （填“温度”或“氧气浓度”）变化情况。 ③若该实验中红磷燃烧消耗氧气的质量为0.12g，则理论上生成的五氧化二磷的质量为多少？ 9．泡菜品种繁多、风味独特。新鲜蔬菜中含有硝酸盐，泡菜发酵过程中，硝酸盐会转化成亚硝酸盐【如亚硝酸钠（NaNO2）】。人体食用后，亚硝酸盐与胃酸（主要成分是盐酸）反应产生亚硝酸HNO2）。亚硝酸不稳定，分解产生的二氧化氮进入血液与血红蛋白结合，会导致人中毒。 下图为室温下，食盐水浓度和泡制时间与芹菜泡制过程中亚硝酸盐含量的关系曲线。 用不同的蔬菜进行测定亚硝酸盐含量变化趋势与芹菜相似。泡菜发酵过程中，泡制温度较高时，亚硝酸盐含量最大值出现得早，且数值低，这与温度较高有利于乳酸菌的繁殖有关。泡制过程中添加姜汁和维生素C，能有效地减少亚硝酸盐的生成。 请回答下列问题： (1)写出亚硝酸钠与盐酸反应的化学方程式 。 (2)室温下，用芹菜制作的泡菜，最佳食用时间是______（填字母）。 A．泡制2~3天 B．泡制5-6天 C．泡制12天后 (3)下列关于制作泡菜的说法中，不合理的是______。（填字母） A．最佳食用期与泡制时的食盐水浓度无关 B．最好在较低温度下泡制 C．最好加入一些富含维生素C的水果 D．最好加入一些姜一起泡 10．在宏观口微观口符号之间建立联系，是化学学科独特的研究方法。 (1)图1和图2分别代表碳的两种单质。图1代表的物质是 （写物质名称）。两种物质的物理性质存在着明显差异，原因是 。 (2)图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，其中B是硫原子的结构示意图。 ①写出C粒子的化学符号 。 ②在B、C、D中，与A粒子的化学性质相似的是 （填字母）。 (3)如图是某反应的微观示意图，请根据图示回答问题。 ①甲框中的物质属于 （填字母）。 a、化合物b、氧化物c、纯净物d、混合物 ②该反应中，反应物的质量比为 。 ③从微观角度，解释质量守恒的原因： 。 11．金属及其制品是现代生活中不可缺少的材料和工具。 ①某同学在实验室用6.5g粗锌（假设杂质不参与反应）和稀盐酸制取H2。 I．配制稀盐酸需要市售37%的浓盐酸稀释。“37%”的含义是 ；配制中需要用到的仪器除烧杯、胶头滴管、试剂瓶外，还需要 。 Ⅱ.6.5g粗锌完全反应共产生H20.08mol，该粗锌中锌的质量分数为 （根据化学方程式计算） ②在“探究金属的性质”实验时，将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。若将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，则滤液中可能含有的溶质是 ，滤渣中一定含有的金属是 。 12．小强将燃着的木条分别伸入盛有空气和呼出气体的集气瓶中，发现伸入空气中的木条无明显变化，伸入呼出气体中的木条熄灭，他对燃着的木条熄灭的原因提出猜想，并设计如下实验进行验证。 猜想1：木条熄灭是因为呼出气体比吸入空气中CO2含量高 猜想2：木条熄灭是因为呼出气体比吸入空气中O2含量低 序号 ① ② ③ ④ 实验操作          实验现象 燃着的木条，无明显变化 燃着的木条，无明显变化 燃着的木条， 熄灭 燃着的木条，熄灭 (1)由实验①和②可得出猜想1 （填“成立”或“不成立”） (2)能证明猜想2成立的实验序号是 。若把燃着的木条伸入体积比为1：1的O2和CO2混合气体中，推测观察到的现象是 。 为了进一步探究“足量可燃物在空气中燃烧熄灭后，容器中是否还剩余氧气”，小强又利用图1所示实验装置通过蜡烛燃烧展开探究。 (3)待蜡烛熄灭后，取少量白磷（与红磷化学性质相似）引燃，立即伸入蜡烛熄灭后的气体中，观察到的现象 ，定性证明了蜡烛熄灭后仍有氧气剩余。 (4)使用“氧气传感器”定量显示密闭装置内蜡烛（足量）从燃烧到熄灭的过程中氧气含量的变化，实验结果如图2所示。下列判断或结论正确的是_____。 A．实验开始时密封装置是纯净的氧气 B．蜡烛熄灭的原因是瓶内氧气已经耗尽 C．蜡烛熄灭后瓶内气体是二氧化碳、氧气和水蒸气 D．氧气浓度小于一定值时，蜡烛无法燃烧 13．下图是实验室制取氧气可能用到的装置。    （1）写出编号仪器的名称：① ，② 。 （2）如果用A装置制取氧气，锥形瓶内液体的液面应到 （填“a”或者“b”）处，仪器①的作用是 。 （3）实验室用加热高锰酸钾制取氧气，选用的发生装置为 （选填装置序号），该装置的缺陷是 。用图2装置收集并测量产生O2的体积，所测定的O2体积比理论计算值小，其原因是 ，装置上部的空气对测定结果 （填“有”或“没有”）影响，若既要收集纯氧又要测氧气体积，则对图2装置应作怎样的改进？ （4）31.6g高锰酸钾含氧元素的质量为 g。（写出计算过程） 14．某化学兴趣小组同学探究铁的冶炼相关问题，请按要求回答下列问题。 （一）图1是工业炼铁的主要装置，图2是实验室模拟炼铁的装置，                   图1                                                     图2 （1）图1设备的名称是 。 （2）工业炼铁在生产过程中需将铁矿石、焦炭、石灰石粉碎，其目的是 。加入的焦炭作用除了可以生成一氧化碳外，还能 。 （3）写出以赤铁矿为原料在高温下制取铁的化学方程式： 。 （二）上图2为实验室模拟工业炼铁装置图：已知B装置中的液体为过量的氢氧化钠与氢氧化钙混合液，氢氧化钠吸收二氧化碳能力比氢氧化钙强。如果实验成功，请回答下列问题： （1）图中仪器的名称为① ② 。 （2）实验过程中的现象：A中 、B中 。 （3）该实验的操作步骤： 。（填序号） a．点燃A处酒精灯   b．通入CO气体  c．停止通入CO气体  d．熄灭酒精灯。 （4）兴趣小组同学们采集了用热分析仪记录的CO与Fe2O3进行反应时的有关数据，并得到固体质量与反应温度的关系曲线．已知原固体质量为48.0g，如图所示． ①根据图象分析，写出B点时固体成分的化学式 。 ②若A点生成物为一成分固定的化合物，请确定其化学式是 。（写出计算过程） 写出氧化铁生成该物质的化学方程式为 。 （5）若某同学实验中，发现过量的混合液溶液增重0.55g。则仪器①中固体减轻的质量为 g。 （6）实验装置图中采用虚线框内的装置，其作用有 （填序号字母）． A．收集一氧化碳     B．吸收二氧化碳     C．检验二氧化碳． 15．金属的使用是人类社会文明发展的重要标志。金属的冶炼和金属性质的研究是化学研究的重要组成部分。 (1)地壳中含量最丰富的金属元素是 ；从人类对自然资源利用的技术水平看，人类社会依次经历了石器时代、 、铁器时代：某金属及其合金有很好的抗腐蚀性能，熔点高、密度小，被广泛用于航空航天器和人造关节等的制造，这种金属是 ；在元素周期表中，有相邻的17种金属元素，被称为“工业的维生素”，它们的性质非常相似，这类金属元素统称为 元素。 (2)下列A-G是初中化学中常见的物质，它们之间的转化关系如下图所示(省略了部分反应条件和物质)。其中A→B和D→E需要另加同一种反应物，但该反应物浓度不同：F的稀溶液呈浅绿色，且可与氯化钡溶液反应产生白色沉淀。请回答下列问题：    ①写出A、D的化学式A 。D 。 ②写出C与E反应生成D的化学方程式 。 ③写出F转化成G的化学方程式 。 (3)FeCl3溶液常用于印刷电路板的制造，反应原理为：。向含溶质32.5g的FeCl3溶液中慢慢加入一定量的Cu粉，反应过程中FeCl3、CuCl2的质量随Cu粉质量变化如图所示。则X的化学式为 ，方程式中a和b的比为 ，完全反应后，生成X的质量为 g。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$