2024年化学中考压轴题满分必刷：计算题

2024年化学中考压轴题满分必刷：计算题 一、计算题 1．某兴趣小组向20g黄铜铜锌合金中逐渐加入稀盐酸制取氢气。将稀盐酸分三次加入，每次生成气体的质量如下表所示： 次数 第一次 第二次 第三次 加入稀盐酸质量 生成氢气的质量 计算： (1)共制得氢气的质量是 。 (2)黄铜中铜的质量是 (3)所用稀盐酸溶质的质量分数。 2．2019年1月3日，嫦娥四号成功登陆月球背面，人类首次实现月球背面软着陆。高能燃料及助燃剂为成功发射卫星提供了良好的保障，比较常用的燃料----------助燃剂组合有偏二甲肼(C2H8N2)-四氧化二氮(N2O4)、液氢-液氧、煤油~液氧等。请回答以下问题: （1）C2H8N2的相对分子质量是; （2）C2H8N2中碳元素、氢元素的质量比为; （3）计算偏二甲肼(C2H8N2)中氮元素的质量分数是多少? (写出计算过程，结果保留到小数点后一位) 3．过氧化氢不稳定会自然分解。某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中过氧化氢的质量，进行实验。测得相关数据如图所示    (1)反应生成的氧气是 克； (2)37.0g过氧化氢溶液中过氧化氢的质量是多少克？ 4．如图是一袋化肥标签的一部分， 请回答： (1)CO(NH2)2的相对分子质量为： 。 (2)CO(NH2)2中各元素的质量比为C∶O∶N∶H = 。 (3)CO(NH2)2中N元素的质量分数为： (保留一位小数)。 (4)一位农民计划施加2 kg该化肥，则给农作物施加的N元素质量为： kg。 (5)该袋化肥中尿素的质量分数为： (保留一位小数)。 5．化学兴趣小组同学欲测定某家用铜芯（铜锌合金）电线铜的质量分数，取电线内铜芯样品的粉末10g于烧杯中，逐滴加入稀硫酸直到没有气体放出，测得生成气体的质量随时间变化曲线如图所示。 (1)A点的溶液中含有 种溶质。 (2)求该铜芯线铜的质量分数（写计算过程）。 6．测定黄铜（铜锌合金）中铜的质量分数的过程如下，请回答下列问题： （1）小华同学取50 g黄铜，加入足量稀硫酸，共收集到1.0 g气体，计算黄铜中铜的质量分数（写出计算过程）。 （2）小婷同学另取50 g黄铜于烧杯中，将600 g稀硫酸分六次加入，测得加入稀硫酸的质量和烧杯中剩余物的质量如下表： 次数 一 二 三 四 五 六 加入稀硫酸的质量 / g 100 100 100 100 100 100 烧杯中剩余物的质量 / g 149.8 a 349.4 449.2 549.0 649.0 ① 表中a是多少？ ② 第六次实验后所得溶液的溶质是什么？（写化学式） ③ 画出加入0～600 g稀硫酸过程中生成H2质量的变化图，并标注必要的数值。 7．建造“南昌舰”的特种钢材需要用富铁矿石（含铁量高于50%）来冶炼。研学实践小组为测出某地赤铁矿石（主要成分是Fe2O3）中的含铁量，进行实验：取20g赤铁矿石样品，逐渐加入稀盐酸，充分反应。实验相关数据如图所示（假设杂质不溶于水，也不与酸反应）。计算实验中所用稀盐酸溶质的质量分数（写出计算过程）。    8．已知乙醇的化学式为。求： (1)乙醇的相对分子质量为 ； (2)乙醇中碳氢氧元素的质量比为 。 9．某碳酸钠样品中混有少量氯化钠，根据如图所示信息完成相关计算。(反应的化学方程式为：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl) (1)一个Na2CO3分子中Na、C、O的原子个数比为______； (2)计算该样品中碳酸钠的质量分数____(写出计算过程，结果精确到0.1%) 10．高温煅烧贝壳（主要成分是碳酸钙）可以生成氧化钙和二氧化碳。现煅烧含有200kg碳酸钙的贝壳，最多可得到氧化钙多少千克？ 11．为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，化学小组先用30%的浓盐酸20g，配制10%的稀盐酸，并加入到13g 的石灰石样品中完全反应。（最后结果保留1位小数） （1）配制10%的稀盐酸质量。 （2）生成二氧化碳的质量。 （3）石灰石样品中碳酸钙的质量分数。 12．用1.2克木炭完全燃烧能产生 克CO2气体。 13．现有一包氯化钠和碳酸钠固体混合物10g，为了测定其物质组成，进行了如下实验，请结合实验回答下列问题及填写相关空白： (1)上述实验过程中发生的反应方程式为 。 (2)求出生成气体的质量是 。 (3)根据已知条件列出和碳酸钠反应的物质的质量（x）的比例式 。 (4)固体混合物中氯化钠和碳酸钠质量的最简整数比为 。 (5)求出剩余液体中氯化钠的质量是 。 14．人体缺乏维生素C(简写“VC”）就会患坏血病，哥伦布探险时的许多船员就因此而死亡，如图所示为某种“维生素C”说明书的一部分，请你回答： (1)VC的相对分子质量 (2)“VC”中碳、氢、氧元素的质量比 (化为最简整数比） (3)维生素C中氢元素的质量分数为 （结果精确到0.1%） (4)若正常成人每天对“VC”的最低需要量为100mg,若“VC"有60%来自上图的维生素C片，则每天至少服用 片。 15．完成下列计算。 （1）已知某温度下，100g水中最多可溶解25g NaCl固体，则该温度下NaCl饱和溶液的溶质质量分数为_____。 （2）用95%的浓硫酸（密度为1.6g/mL）配制100mL 20%的稀硫酸（密度为1.14g/mL），需要水_____mL？ 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$