云南省昆明市寻甸回族彝族自治县寻甸回族彝族自治县民族中学2024-2025学年高二上学期11月期中化学试题

高二年级化学 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷第Ⅰ页至第4页，第Ⅱ卷第4页至第8页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Al：27 S：32 Fe：56 第Ⅰ卷(选择题，共42分) 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列措施或做法与化学反应速率无关的是 A. 在月饼包装袋内放置抗氧化剂 B. 用铝粉代替铝片在空气中燃烧 C. 向门窗合页里注油 D. 向炉膛内鼓风 2. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 用排饱和食盐水的方法收集氯气 B. 开启啤酒后，瓶中马上有泡沫产生 C. 在食品包装袋内加入铁粉包 D. 高压有利于合成氨的反应 3. 在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是 A. B. C. D. 4. 研究化学反应能否自发进行在工业生产中有着重要的意义。下列说法中正确的是 A. 若一个反应、，则该反应在低温下不能自发进行 B. 反应在低温下能自发进行，则该反应的 C. 反应的 D. 温度升高到一定程度，化学反应均可实现自发进行 5. 关于中和反应反应热的测定实验，下列叙述正确的是 A. 为防止溶液溅出导致实验失败，向盛有稀盐酸的量热计内筒中加入氢氧化钠溶液时应缓慢倾倒 B. 当混合溶液的温度不再变化时，记录该温度进行计算 C. 可选择稀盐酸和溶液进行实验 D. 用NaOH固体代替稀氢氧化钠溶液进行测定，不会影响实验结果 6. 四种物质的燃烧热如图所示。 生成等量液态水时放出的热量最多的是 A. B. C. D. 7. 已知反应 的反应机理如下： ① (快) ② (慢) ③ (快) 下列有关说法错误的是 A. 升高温度可以提高活化分子百分数 B. ②中与的碰撞仅部分有效 C. 和是该反应的催化剂 D. 总反应中逆反应的活化能比正反应的活化能大 8. 如图是用0.1000 mol·L1标准NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度盐酸时(酚酞作指示剂)的滴定曲线。下列说法正确的是 A. 水电离出的氢离子浓度：a>b B. 盐酸的物质的量浓度为0.1000mol·L-1 C. 指示剂变色时，盐酸与NaOH溶液恰好完全反应 D. 也可以用石蕊溶液作指示剂 9. 25℃时，下列说法正确的是 A. 向醋酸溶液中加入固体后，溶液的pH降低 B. NaHA溶液呈酸性，可以推测为强酸 C. 100mL pH=10.00的溶液中水电离出的的物质的量为mol D. 向氨水中加入醋酸使溶液呈酸性，则 10. 某化学兴趣小组设计下列三组实验探究浓度、温度对化学反应速率的影响(表中两种溶液的浓度均为)。 实验编号 反应温度/℃ 液体体积 溶液 稀硫酸 ① 20 30 0 ② 30 5 ③ 30 0 下列说法错误的是 A. 该反应的化学方程式为 B. 若实验①②探究浓度对反应速率的影响，则 C. 若实验①③探究温度对反应速率的影响，则 D. 若，则三组实验中，实验③溶液变浑浊的时间最短 11. 下列叙述正确的是 A. 将纯水加热到100℃，水的电离程度增大，c(H+)=1×10-6mol·L-1，pH=6，此时纯水呈酸性 B. 25℃时，在pH=4的盐酸和NH4Cl溶液中，由水电离出的H+浓度相等 C. 25℃时，=1的溶液中：Na+、Fe3+、Cl-、可以大量共存 D. 向Na2S溶液中加入少量的Na2S固体，S2-的水解程度减小 12. 在体积固定的某密闭容器中投入一定量的A、B，发生反应，和条件下变化曲线如图所示，下列分析错误的是 A. B. 内， C. D. 条件下，向容器中再充入，平衡不移动 13. 羰基硫（COS）是一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫和真菌的危害。如图所示，曲线I表示反应进行过程中的转化率随时间变化的关系。若改变起始条件，使反应过程按曲线II进行，下列叙述正确的是 A. 改变的条件是升高温度或增大浓度 B. 改变的条件一定是加入高效催化剂 C. b点正反应速率=逆反应速率 D. a点正反应速率大于b点正反应速率 14. 将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应： ①NH4I(s)NH3(g)+HI(g)；②2HI(g)H2(g)+I2(g) 达到平衡时，c(H2)=0.5mol·L-1，c(HI)=4mol·L-1，则此温度下,反应①的平衡常数为 A. 9 B. 16 C. 20 D. 25 第Ⅱ卷 (非选择题，共58分) 注意事项： 第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。 二、填空题(本大题共4小题，共58分) 15. 研究化学反应中的能量变化可以为提高工业生产效率提供指导性的理论依据。请结合所学化学反应原理相关知识回答下列问题： （1）计算化学反应中的能量变化有多种途径。 ①通过化学键的键能计算。已知： 化学键 H-H Cl-Cl H-Cl 键能(kJ/mol) 436 247 434 计算可得：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=___________kJ/mol。 ②通过盖斯定律计算。已知： 2Na(s)+O2(g)=Na2O(s) ΔH=-414kJ/mol 2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s) ΔH=-511kJ/mol。 写出Na2O2与Na反应生成Na2O的热化学方程式：___________。 （2）某温度下，在一个2L的恒容容器中，通入X(g)和Y(g)，发生可逆反应生成Z(g)，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空： ①该反应的化学方程式为___________。 ②反应1min时，该容器中含有Z(g)的物质的量n(Z)___________(填“>”、“<”或“=”)0.1mol。 ③反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为___________，1min时，正反应速率___________(填“>”“<”或“=”)逆反应速率，X(g)的平衡转化率为___________。 ④容器内2min之前在变化而2min之后不再变化的量是___________(填序号)。 A．气体密度 B．压强 C．化学反应速率 D．气体平均相对分子质量 16. 按要求回答下列问题： （1）下列变化中属于吸热反应的是_____。 ①干冰汽化；②镁条在CO2中燃烧；③C与CO2反应生成CO；④铝片与稀盐酸的反应；⑤NH4NO3固体溶于水；⑥Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 （2）反应A+B→C(放热)分两步进行①A+B→X(吸热)；②X→C(放热)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是_____。 A. B. C. D. （3）NA表示阿伏加德罗常数，在C2H2(气态)完全燃烧生成CO2气体和液态水的反应中，每有2NA个电子转移时，放出260kJ的热量。其燃烧热的热化学方程式为_____。 （4）已知25℃、101kPa条件下 ①4Al(s)＋3O2(g)=2Al2O3(s)　ΔH=-2834.9kJ·mol-1 ②4Al(s)＋2O3(g)=2Al2O3(s)　ΔH=-3119.1kJ·mol-1 由此可推知，该条件下_____更稳定(填“O2”或“O3”) （5）二氧化碳回收利用是环保科学研究的热点课题。已知CO2经催化加氢可合成低碳烯烃：2CO2(g)＋6H2(g)CH2=CH2(g)＋4H2O(g)　ΔH ①几种物质的相对能量(kJ·mol-1)如表所示(规定单质的能量为0)： 物质 CO2(g) H2(g) CH2=CH2(g) H2O(g) 能量/kJ·mol-1 -394 0 52 -242 ΔH=_____kJ·mol-1 ②几种化学键的键能(kJ·mol-1) 化学键 C=O H—H C=C H-C H-O 键能/kJ·mol-1 803 436 615 a 463 a=_____ （6）工业上常用磷精矿〔Ca5(PO4)3F〕和硫酸反应制备磷酸。 已知25℃，101kPa时： CaO(s)+H2SO4(l)=CaSO4(s)+H2O(l)　ΔH=-271kJ·mol-1 5CaO(s)+3H3PO4(l)+HF(g)=Ca5(PO4)3F(s)+5H2O(l)　ΔH=-937kJ·mol-1 则Ca5(PO4)3F和硫酸反应生成磷酸的热化学方程式是_____。 17. 乙酸、碳酸、次氯酸、草酸在生产、生活及医药方面有广泛用途。 回答下列问题： I．已知25℃时，H2SO3、H2CO3、HClO和CH3COOH的电离平衡常数如下： 化学式 H2SO3 H2CO3 HClO CH3COOH 电离平衡常数() Ka1=1.4×10-2 Ka2=6.0×10-8 Ka1=4.5×10-7 Ka2=4.7×10-11 4.0×10-8 1.8×10-5 （1）0.1 mol·L的下列四种溶液，pH由小到大的顺序是________(填标号)。 A. Na2CO3 B. CH3COONa C. NaClO D. NaHSO3 （2）0.1 mol·L NaHCO3的溶液中c(OH-)>c(H+)，结合数据用化学用语解释原因：________。 （3）向NaClO溶液中通入少量CO2，反应的离子方程式为_____________。 （4）向NaClO溶液中分别加入下列物质，能增大c(HClO)的是_______(填标号)。 A. CH3COOH B. SO2 C. NaHCO3 D. NaOH Ⅱ．乙二酸(H2C2O4)俗称草酸，在实验研究和化学工业中应用广泛。 （5）室温下，测得0.1 mol·L-1 H2C2O4溶液的pH =1.3，写出草酸的电离方程式__________。 （6）草酸溶液中各粒子的物质的量分数随溶液pH变化关系如图所示： ①向草酸溶液中滴加KOH溶液至pH=2.5时发生的主要反应的离子方程式是__________。 ②0.1 mol·L-1 KHC2O4溶液中，下列粒子浓度关系正确的是_______(填序号)。 a．c(K+)+c(H+)=c(HC2O)+c(C2O)+c(OH-) b．c(K+)>c(HC2O) > c(C2O) > c(H2C2O4) c．c(K+)=c(HC2O) + c(C2O)+c(H2C2O4) 18. 化学反应与生产研究息息相关，我们不仅要关注能量变化，还需关注化学反应的快慢和程度。甲烷()是一种清洁燃料，也是一种重要的化工原料；在一定条件下与可发生反应：。已知反应中相关的化学键键能数据如下： 化学键 键能/() 436 1076 463 413 请根据要求，回答下列问题： （1）由和合成1mol和3mol_______(填“放出”或“吸收”)的热量为_______kJ。 （2）保持其他条件不变，下列措施可加快该反应化学反应速率的是_______(填字母)。 A．减小容器体积 B．恒容下充入He C．降低温度 D．使用催化剂 E．增大的浓度 （3）T℃下，在容积为2L的恒容密闭容器中加入4mol和2mol发生该反应。 ①下列说法中能证明该反应已达到化学平衡状态的是_______(填字母)。 A．容器中CO的质量保持不变 B． C．容器中混合气体的密度不再变化 D．CO与的物质的量之比1∶3 E．容器中混合气体的平均相对分子质量不再变化 ②若该反应经达到化学平衡状态，平衡时的物质的量浓度为，求： 0~t min的平均生成速率_______：平衡转化率_______%(计算结果保留一位小数，下同)；CO平衡体积分数_______%。 高二年级化学 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷第Ⅰ页至第4页，第Ⅱ卷第4页至第8页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Al：27 S：32 Fe：56 第Ⅰ卷(选择题，共42分) 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】C 第Ⅱ卷 (非选择题，共58分) 注意事项： 第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。 二、填空题(本大题共4小题，共58分) 【15题答案】 【答案】（1） ①. -185 ②. Na2O2(s)+2Na(s)=2Na2O(s) ΔH=-317kJ/mol （2） ①. 3X(g)+Y(g)2Zg) ②. > ③. 0.05mol/(L·min) ④. > ⑤. 30% ⑥. BCD 【16题答案】 【答案】（1）③⑥ （2）D （3）C2H2(g)＋O2(g)=2CO2(g)＋H2O(l)　ΔH=-1300kJ·mol-1 （4）O2 （5） ①. -128 ②. 409.25 （6） 【17题答案】 【答案】（1）DBCA （2）HCO的电离常数为Ka2=4.7×10-11，HCO其水解常数：，HCO的水解程度大于其电离程度 （3）ClO−+H2O+CO2=HCO+HClO （4）A （5）H2C2O4H++HC2O、HC2OC2O+H+ （6） ①. H2C2O4+OH−=HC2O+H2O ②. bc 【18题答案】 【答案】（1） ①. 吸收 ②. 194 （2）ADE （3） ①. AE ②. ③. 37.5% ④. 16.7% 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $