2024年中考化学压轴专项训练---流程题

2024年中考化学压轴专项训练---流程题 1．请沿用科学家认识事物的方式认识“空气”。 （1）从分类角度：空气属于 。（填“混合物”或“纯净物”）。 （2）从变化角度： 已知：常压下，氮气沸点﹣196℃，氧气沸点﹣183℃．将燃着的木条置于盛满液态空气的烧杯口，观察到的现象是 。将该烧杯放置一段时间后，液态物质剩余约体积，其主要成分是 。 （3）从应用角度： 利用空气制取氮肥的流程如图所示。      ①I中参加反应的单质甲为 。 ②Ⅱ中反应的化学方程式为 。 ③物质所含元素化合价发生变化的反应称为氧化还原反应。反应Ⅲ （填“属于”或“不属于”）氧化还原反应。 （4）从环保角度：下列保护空气措施合理的是 （填标号）。 A工厂通过加高烟囱直接排放废气 B推广使用乙醇汽油代替普通汽油 C提倡步行、骑自行车等“低碳”出行方式 2．钨(W)是一种重要的战略金属，用黑钨矿(主要含FeWO4)制得金属钨(W)的主要工艺流程如图： 已知：Na2WO4溶液为无色；H2WO4是一种不溶于水的黄色固体；WO3难溶于水。 (1)FeWO4与Na2WO4中W的化合价相同，由此可以判断FeWO4中Fe的化合价为 。 (2)压煮器中反应为4Na2CO3+4FeWO4+R4Na2WO4+2Fe2O3+4CO2，R的化学式为 。 (3)将黑钨矿石碾成粉末，目的是 。 (4)还原炉中，在高温条件下制得金属钨(W)的化学方程式为 。 3．某种镀锡铜线表面锡的褪除及回收的工艺流程如图所示，请回答以下问题： （1）写出流程中出现的一种氧化物的化学式： 。 （2）写出过程I中发生反应的化学方程式： 。 （3）工艺流程中用到了过滤操作实验室进行该操作时玻璃棒的作用是 。 （4）此过程得到了硫酸铵溶液，硫酸铵在农业中的用途是 （写一种即可）。 4．目前，全世界的镍(Ni)消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位。镍常用于各种高光泽装饰漆和塑料生产，也常用作催化剂。 I、制备草酸镍(NiC2O4，其中Ni为＋2价)： 工业上用含镍合金废料（除镍外，还含有Fe、Cu、Ca、Mg、C等杂质）制取草酸镍。 【资料卡片1】： （1）.过氧化氢（H2O2）俗称双氧水，是一种液体，受热易分解，可用于实验室制取氧气；过氧化氢能将+2价铁氧化为+3价铁。 （2）.金属镍的化学性质类似于铁，与盐酸反应能生成氯化镍（NiCl2）。 根据下列工艺流程图回答问题： (1)酸溶之后的滤渣中含有的金属是 （填化学式）。 (2)写出酸溶过程中Ni与盐酸反应的化学方程式 。 (3)加H2O2时，温度不能太高，其原因是 ，若H2O2在一开始酸溶时便与盐酸一起加入，则与原步骤酸溶过滤后的滤液相比，该滤液中会增加的金属离子是Cu2+和 （写离子符号）。 (4)已知Na2C2O4溶液加入NiCl2溶液发生复分解反应，写出该反应的化学方程式 。 II、镍粉制备： 工业用电解镍液（主要含NiSO4）制备碱式碳酸镍晶体xNiCO3•yNi(OH)2•zH2O，并利用其制备镍粉，过程如下： (5)反应器1中的一个重要反应为3NiSO4+3Na2CO3+2H2O=NiCO3•2Ni(OH)2+3Na2SO4+2X，X的化学式为 。 (6)反应器1的出料口获得的固体洗涤时，需用纯水洗涤，可以用来检验固体洗涤干净的试剂是 。 (7)反应器2中产生的气体Y是空气中含量最多的气体，该气体是 （填化学式）。 III、测定碱式碳酸镍晶体的组成： 测定碱式碳酸镍晶体【xNiCO3•yNi(OH)2•zH2O】组成的实验方案及装置如下图： 【资料卡片2】： 碱式碳酸镍晶体受热会完全分解生成NiO、CO2及H2O 【实验步骤】： ①检查装置气密性；②准确称取3.77g碱式碳酸镍晶体【xNiCO3•yNi(OH)2•zH2O】放在B装置中，连接仪器；③打开弹簧夹a，鼓入一段时间空气，分别称量装置C、D、E的质量；④关闭弹簧夹a，加热装置B至装置C中导管末端无气泡冒出；⑤打开弹簧夹a，缓缓鼓入一段时间空气；⑥分别准确称量装置C、D、E的质量；⑦根据数据进行计算（相关数据如下表）。 装置C/g 装置D/g 装置E/g 加热前 200.00 180.00 180.00 加热后 201.08 180.44 180.00 【实验分析及数据处理】： (8)计算3.77g碱式碳酸镍晶体【xNiCO3•yNi(OH)2•zH2O】中镍元素的质量 g。（写出计算过程，精确到小数点后两位） 5．胆矾在医学和农业上有着重要应用，利用旧干电池的钢帽（含铜、锌）制备胆矾（晶体）的简易流程如图。    已知：已知：，氧化铜不能与氢氧化钠反应。 请回答下列问题： (1)焙烧炉中发生的反应化学方程式为 。 (2)为了加快碱浸速率可以采取的措施有 。（任答一点即可） (3)过程③涉及操作为 ，其所得液体中含有金属元素有 。（填元素符号） (4)假设铜帽中元素的质量分数为96.0%，整个流程铜元素没有损失，则焙烧铜帽，最终可以获得 g胆矾，酸浸过程溶解消耗的质量为 g。（无需写出计算过程，结果保留整数。） 6．化学在改善人类生存环境，提高生活质量方面起着重要作用。 【改善环境】温室效应和酸雨会威胁珊瑚礁生存。我国开展了南海珊瑚礁生态修复工作。 (1)我们把pH (填“>”、“<”或“=”）5.6的降雨称为酸雨。 (2)为改善生存环境，倡导“低碳”生活。建议使用清洁能源。写出一种常见的清洁能源 。 【探测资源】近期，我国向月球背面成功发射一颗中继通信卫星，助力探测月球资源。 (1)月球上有丰富的核能原料He-3。He的原子结构示意图为 (填字每序号)。 (2)月球土壤中有天然的铁、铝、银等金属颗粒。根据铁锈蚀的条件分析，铁在月球上不易锈蚀的原因可能是 。 【研发材料】中国芯彰显中国“智”造。芯片的基材主要是高纯硅。 (1)硅元素在元素周期表中的信息如图所示，据图可得到的信息是 (填字母序号)。 A．硅元素是非金属元素          B．硅元素的元素符号为Si C．硅元素在地壳里的含量排第二位 (2)下图是一种制备高纯硅的工艺流程图： 【查阅资料】常温下，氯化镁溶液呈中性。 ①反应I的化学方程式: 2Mg+SiO2Si+2MgO，该反应属于 (填基本反应类型)。反应II要在无氧气环境中进行，原因是 (答出一种即可)。 ②操作I的名称是过滤。过滤时液面应 (填“高于”或“低于”) 滤纸边缘。所得粗硅应充分洗涤，以除去表面可能含有的盐酸、 (填化学式)。 ③简要叙述检验盐酸已过量的方法 。 ④上述已知生产流程中，可以循环利用的物质是 (填化学式)。 7．硫酸铜晶体常用作农业和渔业的杀虫剂、杀菌剂。以下是由废铜料(含铁)生产硫酸铜晶体的流程。    (1)操作a的名称是 。 (2)若试剂X为稀硫酸，写出反应③的化学方程式 。 (3)已知。对比途径I、II，途径I的优点有：不产生有害气体和 。 8．今年国庆假期，小兵从旅游地带回一瓶浑浊的山泉水，他在化学实验室模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水，流程如图所示：    （1）操作①的名称是 ，实验室进行该操作时玻璃棒的作用是 ，若经过操作①后， 所得液体C中仍有浑浊，其原因可能是 （选下列序号填写） a．漏斗内的滤纸有破损                    b．漏斗下端未靠在烧杯内壁 c．漏斗内液面高于滤纸的边缘 （2）操作②主要是除去一些异味和色素，应选用的物质是 ，这是利用该物质的 性． （3）取少量液体D于试管中，加入少量肥皂水，振荡，发现有较多浮渣产生，说明液体D是 水． 操作③所指的净水方法是 ． （4）地球表面约有71%被水覆盖，但可供人类利用的淡水总量却不足1%，“节约用水，从我做起” 请你写出一种生活中节约用水的做法 ． 9．实验室用含有杂质(FeO、Fe2O3)的废CuO制备胆矾晶体(CuSO4·5H2O)，经历下列过程(已知Fe3+在pH=5时沉淀完全，Fe2+能被H2O2、Cl2、硝酸等物质氧化为Fe3+)： (1)写出步骤②发生的化学反应方程式 。 (2)能否使用Cl2或硝酸代替H2O2，并说明理由 。 10．过氧化钙(CaO2)与H2O反应会释放出O2，常用作鱼塘供氧剂。制备CaO2的部分流程如下： (1)I中，反应的化学方程式为 。 (2)II中，H2O2溶液的溶质质量分数为3%，则100 g H2O2溶液中，H2O2的质量为 g。 (3)已知：CaO2·8H2O加热至130 ℃时开始分解，变为CaO2；加热至315 ℃时，CaO2逐步分解为CaO。III中，烘干时可选用的温度范围是 (填序号)。 a100~120 ℃          b150~200 ℃         c280~350 ℃ 11．小淳同学带回一瓶浑浊的河水，他在实验室模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水，流程如图: (1)操作①的名称是 ，实验室进行该操作时玻璃棒的作用是 。若经过操作①后，所得液体C中仍有浑浊，其原因可能是 （填序号）。 A．滤纸有破损                   B．仪器不干净 C．液面高于滤纸边缘               D．漏斗没有紧靠烧杯内壁 (2)在试管中注入少量液体D，滴入适量肥皂水，振荡，观察到有较少泡沫出现，说明液体D是 （选填“硬水”或“软水”）；操作③的净水效果最佳，是 （填操作名称）。 12．2023年6月8日是第15个“世界海洋日”。今年的主题是“健康的海洋，健康的地球”。某兴趣小组设计的综合利用海水的部分流程图如图。据如图回答：    (1)海水制镁。步骤①②③是利用母液制镁的流程，该流程中发生的三个反应基本类型相同的是 。制取氢氧化镁选择向母液中加入石灰乳，而不是向海水中直接加入石灰乳，原因是 。 (2)海水制碱。步骤⑧⑨是氨碱法制纯碱的流程，步骤⑧中需要向NaCl饱和溶液中先后加入的两种物质是 （写化学式）。步骤⑨中发生反应的化学方程式是 。 (3)步骤⑥是电解NaCl饱和溶液制取烧碱，该反应中的化学方程式为是 。 13．铝和铝合金是一类重要的金属材料、工业上用铝土矿（含有Al2O3和SiO2，不考虑其它杂志）制取金属铝的基本流程如下： 已知：①SiO2是一种难溶于水，也不与盐酸、硫酸反应的物质。 ②铝盐与氨水反应，生成氢氧化铝沉淀和铵盐。 请回答下列问题： （1）Al2O3与稀硫酸反应的化学方程式为 。 （2）操作Ⅱ的名称是 。 （3）滤液Ⅱ中溶质的用途之一是 。 （4）电解熔融的Al2O3，除得到金属铝之外，还可得到的气体产物是 （填化学式）。 （5）工业上电解熔融的Al2O3时，还加入了冰晶石（Na3AlF6）作熔剂，其作用是降低Al2O3的熔点，冰晶石在物质中的分类属于 （填字母）。 A酸    B碱    C盐    D氧化物 14．碲(Te)广泛用于彩色玻璃和陶瓷工艺。用某工业废渣(主要含有TeO2、少量Ag、Au)为原料制备碲的一种工艺流程如图： 已知：TeO2微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱。 (1)类比CO2与NaOH的反应，写出“碱浸”时发生反应的化学方程式： 。 (2)“碱浸”后过滤所需的玻璃仪器有： ，此时滤渣成分为 。 (3)“沉碲”时，缓慢加入硫酸，并不断搅拌。为生成TeO2沉淀需控制溶液的pH在4.5～5.0之间，其原因是 。 (4)“酸溶”后，在TeCl4溶液中通入SO2，反应生成碲和初中化学中两种常见的酸，则该反应的化学方程式是 。 15．工业脱硫废水中溶有较多可溶性钙和镁的化合物，用石灰乳和烟道气对废水进行软化处理，主要流程如下图所示。 （1）反应器 1 中，石灰乳[主要成分是 Ca（OH）2]用于除去 Mg2+，Ca（OH）2与 MgCl2发生复分解反应的化学方程式为 。 （2）反应器 2 中，烟道气用于将 Ca2+转化为 CaCO3沉淀，烟道气中参与反应的气体是 。 （3）反应器中搅拌的作用是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$