2024年中考化学二轮专题复习：综合应用题

2024年中考化学二轮专题复习：综合应用题 1．元素及其化合物知识是化学研究和学习的重要内容。 （1）氯化钠、氯化钙和氯化镁中都含有氯元素，下图是氯在元素周期表中的相关信息，下列说法不正确的是 （填标号）。 A该元素属于非金属元素 B该原子核内质子数为17 C该元素的原子形成阴离子后，离子结构示意图为 D该元素的相对原子质量为35.45g 根据生活经验，汗水含有的某物质有咸味，构成该物质的微粒是 （填粒子符号）。碳酸氢钠在焙制糕点和炸油条时常用作发泡剂，用化学方程式解释其原理 （4）现有一包白色粉末，其中含有CuSO4、BaCl2、NaOH、Na2CO3中的一种或几种。某化学小组为确定白色粉末的成分，进行了如下实验：（I）取一定量白色粉末，加入足量水，振荡，得到无色透明溶液；（Ⅱ）取少量（I）的溶液，加入足量盐酸，有气泡产生。（提示：BaCO3难溶于水；Na2CO3的水溶液呈碱性） ①该白色粉末中肯定含有什么物质？ 可能含有什么物质？ ②为确定可能含有的物质是否存在，还需要作进一步的实验验证，请写出简要的实验步骤。 （5）食用纯碱中常含有少量的氯化钠。现取某食用纯碱样品20g，加入一定量稀盐酸恰好完全反应，同时产生了6.6g气体。试计算该食用纯碱中碳酸钠的质量分数。（写出计算过程）。 2．如图1是自来水厂净水过程示意图。 (1)自来水厂生产自来水时，通常使用的净水方法有______（多选，填字母序号）。 A．沉淀 B．过滤 C．煮沸 D．吸附 (2)活性炭吸附池主要用来去除水体中的 。 (3)通过如图1所示的方式处理过的水中仍含有较多可溶性钙、镁化合物，这样的水叫做 ，实验室可通过 来净化这种水，获得净化程度较高的水。 (4)如图2所示的两个实验中： ①发生化学变化的实验是 。 ②为了研究水的组成进行了实验1，该实验可证明水是由 组成的； (5)高铁酸钾（K2FeO4）是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，请计算： ①高铁酸钾的相对分子质量是 。 ②高铁酸钾中钾、铁、氧元素的质量比为 。 ③19.8克高铁酸钾中含 克的氧元素。 3．(一)如图是实验室制取气体的实验装置，按要求回答问题： (1)写出图中仪器①的名称 。 (2)实验室用高锰酸钾制取氧气，选用的一种装置组合是： 。 (3)若选用B装置制取氧气，仪器②中应加入的液体试剂名称是： 。 (4)若用F装置采用排空气法收集氧气，气体应该从 管通入(填a或b)。若用E装置收集氧气，收集氧气的适宜时刻是： 。 (二)天宫空间站通常采用电解水方法提供氧气。试计算： (5)水中氢元素与氧元素的质量最简整数比为： 。 (6)水中氧元素的质量分数约是： (只写计算式)。 (7)若每名航天员每天需要0.88千克氧气，这些氧气由电解水提供，需要水的质量为 。 4．金属在生产生活中有着广泛的应用。 (1)制造港珠澳大桥需要大量的钢铁，铁生锈的原因是 。 (2)向硝酸银、硝酸亚铁和硝酸镁的混合溶液中加入一定质量的锌粉，反应停止后，过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中加入稀盐酸，有气泡冒出，则滤渣中可能含有的是 (写化学式，下同)，滤液中一定含有的是 。 (3)随州编钟被誉为“世界第八大奇迹”，代表了我国古代青铜工艺的较高水平，青铜是铜锌合金。现有铜锌合金质量20克，与100克质量分数为9.8%的稀硫酸恰好完全反应，则铜锌合金中铜的质量分数为 。 5．实验室中，某瓶氢氧化钠试剂标签显示该试剂中有含量不超过 2%的碳酸钠。同学们欲通过碳酸钠与氯化钡溶液生成碳酸钡沉淀的方法（试剂中其他成分不与氯化钡生成沉淀）测定该试剂中碳酸钠的质量分数，设计并实施了如下实验： (1)溶解过程中，实验室常用 （填仪器名称）搅拌，加快固体溶解； (2)加入足量 BaCl2溶液的目的是 ； (3)利用实验中测量的数据，同学们做了如下的计算，请你补充完整； 解：设样品中碳酸钠的质量为 x。 列出比例式： 。 求得：x = 0.106g 答：碳酸钠在样品中的质量分数为 （写出计算过程，结果精确到 0.1%）； (4)同学们发现碳酸钠的含量高于 2%，可能的原因是氢氧化钠与空气中的 反应所导致； (5)实验结束后，同学们进行了交流，以下说法正确的是 。 A．加入 BaCl2时，若反应不充分就开始过滤，则导致测得碳酸钠的质量分数偏大 B．洗涤时，取最后一次洗涤后滤液于试管中，滴加 Na2CO3溶液，若产生沉淀，则说明已洗涤干净 C．称量时，若固体未完全干燥，则导致测得碳酸钠的质量分数偏大 D．已知 BaCl2有一定毒性，实验结束，应对滤液处理后再排放 6．有一混合气体的成分中可能含有水蒸气、一氧化碳、二氧化碳，某同学设计了如下的实验装置探究混合气体的成分。请根据要求回答下列问题：    (1)实验中，证明混合气体中有水蒸气的现象是 。 (2)若B中澄清石灰水出现 现象，则证明混合气体中有二氧化碳。 (3)证明混合气体中有一氧化碳的现象是 。 (4)若混合气体中含有CO，在F处尚缺少的实验仪器的名称是 ，目的是 。 (5)如果将上述装置中的A，B交换，则不能检验混合气体中是否含有 。 (6) C装置的作用是 。 (7)下图是以甲烷和二氧化碳为原料，一定条件下制取某液体燃料的微观过程示意图。    ①反应I中参加反应的各物质分子个数比为 。 ②反应II反应的化学方程式为 。 7．下表是甲、乙、丙三种物质的部分溶解度(单位：g/100g水)，请回答。 温度(℃) 10 20 30 40 50 60 甲 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 乙 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110.0 丙 0.182 0.165 0.160 0.141 x 0.121 (1)10℃时，甲物质的溶解度是 g/100g水。 (2)三种物质中溶解度受温度影响较大的是 ； (3)物质在水中的溶解性与其溶解度(20℃)的关系示意图如下，则丙物质在水中的溶解性是 ； (4)30℃时，乙物质饱和溶液的溶质质量分数是 ；(列式即可，不要求计算) (5)50℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是 ； (6)向不同温度的100g水中分别放入等质量的乙物质，保持温度不变，溶解情况如图所示。相关分析正确的是 ； a．溶液温度：Ⅰ＞Ⅱ＞Ⅲ＞Ⅳ b．溶液质量：Ⅰ=Ⅱ＞Ⅲ＞Ⅳ   c．溶液Ⅰ一定是不饱和溶液 d．使Ⅳ中的固体恰好全部溶解，溶质质量分数不变 (7)气体的溶解度也有一定的变化规律，不同温度下，氧气的溶解度随压强变化如下图所示，图中t2对应温度为30℃，则t1对应的温度 。 A小于30℃    B等于30℃   C大于30℃    D无法确定 (8)t℃时，某物质(固体)的饱和溶液中，溶质与溶液的质量比是 n：m，则在 t℃时，该物质的溶解度为 。 8．化学基础与常识： (1)保持水的化学性质的最小微粒： （写化学式）。 (2)高铁酸钠（Na2FeO4）被广泛应用于自来水净化消毒，标出高铁酸钠中铁元素的化合价 。 (3)生铁能够用来制铁锅，利用了铁的延展性和 。 (4)高纯碳酸钙广泛用于精密电子陶瓷、医药等的生生产。某兴趣小组按如图所示实验步骤，模拟工业流程制备高纯碳酸钙。请回答下列问题：    ①写出在“转化”步骤中发生反应的化学方程式 。 ②操作Ⅱ中分离得到的NH4Cl，在农业生产上可用作 。 9．课堂上老师对探究干电池原理的实验进行如下改进。 图甲：把一块锌片和一根碳棒同时插入盛有稀硫酸的U型管中； 图乙：用导线将锌片和碳棒连接起来插入盛有稀硫酸的U型管中，并在导线中间连接一只灵敏电流计。 请按要求回答相关问题： (1)甲主要的能量转化形式是 。 (2)乙观察到与甲不同的现象是 、 。 (3)配制所需硫酸：现有98%的浓硫酸18g（体积为9.8mL），可将其配成24.5%的硫酸溶液 g，配制的具体操作过程是 。 (4)取（3)所配24.5%的硫酸溶液20g，向其中滴加25%的Ba(OH)2溶液至恰好完全反应。 ①请计算产生沉淀的质量，写出必要的计算过程 。 ②沉淀过滤后水的质量是 g。 10．化学在氢能源的开发和利用中发挥着不可替代的作用。 (1)我国科学家成功合成一种新型催化剂，在太阳光照射下，使水在催化剂表面高效分解获得氢气，反应历程（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）如下图所示。    ①写出历程Ⅲ反应的化学方程式： 。 ②现欲制取4kg氢气，理论上所需水的质量是多少？ （写出解题过程，否则不得分）。 (2)Mg2Cu是一种性价比高、绿色环保的贮氢合金，其贮氢与释氢过程如下图所示。    ①贮氢反应需要在高温和隔绝空气的条件下进行。隔绝空气的原因是 。 ②贮氢时反应的化学方程式为 。 ③释氢过程中，开始时反应速率较快，然后反应速率迅速减小，最终停止，导致较多量的MgH2剩余。反应速率迅速减小并最终停止的原因是 。 11．某同学用如图装置验证质量守恒定律．试管中盛有10g的稀盐酸，烧杯中加入一定量锌粒．使用电子天平称量反应前装置总质量为252.50g，将试管中的盐酸全部倒入烧杯中，充分反应后，烧杯底部仍有剩余固体，称量装置总质量为252.48g，发现质量减轻了． （1）反思实验结论，由此可知，有气体参加或生成的化学反应，在验证质量守恒定律时，实验必须在__________的条件下进行． （2）请根据题中信息计算稀盐酸的溶质质量分数_______． 12．空气是一种重要的资源，人类的生产生活离不开空气，对于空气的研究人类从未停止。 研究一：从空气中获得氮气（N2），并进行氨气的合成。氨气（NH3）是一种重要的化学物质，可用于制造硝酸和氮肥。工业合成氨气的流程如下图1所示，在铁触媒作用下，用体积比为 1:3 的氮气（N2）和氢气（H2）合成氨气，当容器中氨气的含量不再发生变化时（平衡时），测得氨气的含量分别与温度和压强的关系如图2所示。 (1)工业上可用 的方法从空气中获得合成氨气的原料——氮气，该方法是利用空气中各成分 的不同将空气成分进行分离。 A．熔点   B．沸点    C．密度 (2)该反应过程中可以循环利用的物质有 。 (3)按下列条件进行合成氨气反应，平衡时氨气的含量最高的是 （填字母）。 A．200大气压、300℃ B．200大气压、500℃ C．400大气压、300℃ D．400大气压、500℃ 研究二：三个实验小组同学分别利用不同的方法测定空气中氧气的含量： A组实验：利用红磷燃烧测定空气中氧气含量 图3是利用气压传感器测定红磷燃烧时集气瓶内气压变化的实验装置； 图4是集气瓶内气压的变化情况。 (4)点燃燃烧匙内的红磷后，立即伸入集气瓶中并把橡皮塞塞紧。待红磷熄灭并冷却后，打开止水夹。下列有关图4的分析不正确的是_____。 A．BC段气压增大的主要原因是燃烧放热 B．CD段气压减小的主要原因是集气瓶内氧气不断被消耗且瓶内温度逐渐冷却 C．DE段气压增大的主要原因是烧杯中的水进入集气瓶 D．若用木炭代替红磷完成此实验，集气瓶内气压变化趋势与图4基本一致 (5)经多次实验发现，当反应停止并恢复至室温，用氧气浓度传感器测得集气瓶内始终有 8%左右的氧气残留，但实际实验中倒吸入瓶内的水的体积能达到理论值（五分之一）其可能的操作原因是 。 B组实验：加热铜粉测定空气中氧气含量 图5是铜粉与氧气加热后生成氧化铜实验装置 (6)实验的主要实验步骤如下： ①组装装置，检查装置的气密性； ②向试管中加入足量的铜粉，铜粉要足量的原因是 ； ③点燃酒精灯，不停地抽拉注射器的活塞，充分反应后停止加热。试管中发生的反应式为 。 (7)实验开始时，若注射器活塞前沿停在35mL的刻度线上，实验结束并等到具支试管冷却后观察，活塞前沿约停在 mL的刻度线上。若实验过程中没有不断推拉注射器，则可能导致测定的氧气的体积分数 （填“偏大”、“偏小”、“不变”）。 (8)装置中小气球的作用是 。 C组实验：用铁生锈原理测定空气中氧气含量 图6 是利用铁粉生锈消耗空气中的氧气和水，测定空气中氧气含量实验，实验数据如下表： (9)根据表中数据，计算实验测得的空气中氧气的体积分数是 （计算结果精确到 0.1%），相比较 A 组实验，该方法测定结果更精确。 测量项目 实验前烧杯中水的体积 实验后烧杯中剩余水的体积 实验后集气瓶（扣除内容物）和导管的容积 体积/mL 80.0 49.0 150.0 (10)C组学生观察B组学生实验后，想利用铜粉生锈来进行空气中氧气的含量测定，那么请你预测， 用此法测定的氧气含量会 （“偏大”或“偏小”或“接近理论值”）。（ 提示：铜+氧气+二氧化碳+水→碱式碳酸铜） 13．“84消毒液”常用于环境和物体表面的消毒，其主要成分为次氯酸钠（NaClO）。 (1)次氯酸钠中质量分数最高的元素为 ， (2)次氯酸钠可通过水解等途径生成次氯酸。次氯酸的化学式为 。 (3)某“84消毒液”的标签上标有“有效氯含量为：”。为测定该消毒液中有效氯（即次氯酸钠中所含氯元素）的含量是否与标签相符，进行如下实验： 步骤一：取该消毒液于锥形瓶中，加入足量溶液： （反应原理：） 步骤二：充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称重，测得其质量为。 ①若未将滤渣洗涤、干燥，测定结果将上 （填“大于”、“小于”或“等于”）理论值。 ②通过计算说明该品牌“84消毒液”中有效氯含量是否与标签相符。 （将计算过程写在答题纸上） 14．某溶液中可能含有氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠、氯化钠、硝酸钠中的一种或几种，小明同学为了测定其成分，进行如下实验：取一定量的样品，如图在0-t1时刻加入氯化钡溶液，t1时刻之后逐渐加入稀硝酸直至过量，t1-t2滴加了40克稀硝酸，t2-t3滴加了100克稀硝酸，整个过程中产生沉淀的质量与时间的关系如图所示，请回答下列问题：    (1)BC段能观察到的实验现象是 ； (2)由上述实验可知，原溶液中一定含有 ； (3)整个反应过程中产生的气体质量为 克？ 15．某校实验室有一瓶久置的铁屑，其成分是铁、氧化铁和水。为测定其中各成分的质量分数，某兴趣小组按图所示装置进行实验（装置气密性良好；固定装置已略去；氮气不与铁屑中的成分反应；碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物，可以吸收水蒸气和二氧化碳）。 【进行实验】（气体改变对称量质量的影响忽略不计） ①称量玻璃管的质量为m1。将样品放入玻璃管中，称量玻璃管和样品的总质量为m2。 ②连接好装置。缓缓通入N2，点燃甲处的酒精喷灯，待玻璃管中固体恒重，记录玻璃管和剩余固体的总质量为m3。 ③再次连接好装置，继续实验。通入CO，点燃丙处的酒精灯和甲处的酒精喷灯。待玻璃管中固体恒重，熄灭酒精喷灯，继续通入CO直至玻璃管冷却。再次记录玻璃管和剩余固体的总质量为m4。 【交流讨论】 （1）丙处酒精灯的作用是 。 （2）玻璃管中一氧化碳与氧化铁反应的化学方程式为 。 （3）样品中氧化铁的质量分数为 （用含有m1、m2、m3或m4的代数式表示）。 （4）若步骤③中氧化铁没有完全反应，样品中水的质量分数测定结果将 （填“偏大”“偏小”或“不变”）。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$