精品解析：黑龙江省哈尔滨市第十七中学2024-2025学年九年级上学期期中检测化学试卷

哈十七中学2024-2025学年度九年级上期中检测 化学学科试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Fe-56 Cu-64 Na-23 Cl-35.5 S-32 Ca-40 C-12 一、选择题(1-13题为单项选择题，每题2分，共计26分) 1. 化学与人类的生产生活息息相关，下列说法错误的是 选项 主题 知识与应用 A 化学与生活 人被蚊虫叮咬后，可以涂含有碱性物质的溶液，减轻痛痒 B 化学与环境 为了减少环境污染，禁止使用煤等燃料 C 化学与安全 点燃氢气前应检验其纯度 D 化学与资源 保护金属资源的有效途径之一是防止金属腐蚀 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、人被蚊虫叮咬后，蚊虫在人的皮肤内分泌蚁酸，蚁酸显酸性，可以涂含有碱性物质的溶液，减轻痛痒，因为碱性物质能和蚁酸发生中和反应，故正确； B、煤属于化石燃料，目前化石燃料是主要的能量来源，禁止使用是不现实的，为了减少环境污染，减少使用煤等燃料，故错误； C、氢气具有可燃性，与空气混合遇明火会发生爆炸，点燃氢气前应检验其纯度，故正确； D、金属矿物的储量有限，而且不能再生，所以保护金属资源尤为重要，保护金属资源的有效途径之一是防止金属腐蚀，故正确； 故选B。 2. 下列实验基本操作正确的是 A．测定某溶液的pH B．稀释浓硫酸 C．称量NaCl D．配制溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、测定溶液pH时，不能将pH试纸直接浸入待测液中，该选项操作不正确； B、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌，该选项操作正确； C、用托盘天平称量药品时，应左物右码，该选项操作不正确； D、配制溶液时，应先固后液，该选项操作不正确。 故选B。 3. 下列过程中不涉及化学变化的是 A．制作叶脉书签 B．酸与指示剂作用 C．洗涤剂洗餐具 D．熟石灰改良酸性土壤 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、用NaOH溶液制作叶脉书签是利用了氢氧化钠的腐蚀性，此过程生成新的物质，属于化学变化，不符合题意； B、酸与指示剂作用，此过程生成新的物质，属于化学变化，不符合题意； C、洗涤剂洗餐具，利用洗涤剂的乳化作用，将大油污分散成细小的液滴，随水流冲走，没有新物质生成，属于物理变化，符合题意； D、熟石灰改良酸性土壤过程中，酸和碱反生了中和反应，有新的物质生成，属于化学变化，不符合题意； 故选C。 4. 下列物质的用途对应正确的是 A．用粗盐制生理盐水 B．氢氧化钠中和胃酸过多 C．盐酸用于制造药物 D．一氧化碳炼钢 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，应用氯化钠制生理盐水，不是粗盐，粗盐中还含有其它杂质，不符合题意； B、胃酸的主要成分是盐酸，氢氧化钠能与盐酸反应生成氯化钠和水，但是氢氧化钠具有腐蚀性，不能用氢氧化钠中和胃酸过多，不符合题意； C、盐酸是重要的化工原料，可用于制造药物，符合题意； D、一氧化碳具有还原性，可用于炼铁，氧气具有助燃性，通常用于炼钢，不符合题意。 故选C。 5. 下列实验现象叙述错误的是 A．烧杯中加入氯化钠溶液：接通电源后灯泡会变亮 B．硫酸铜溶液中伸入铝丝：蓝色溶液变无色 C．向酚酞试液中加入氢氧化镁：溶液显红色 D．甲烷在空气中燃烧：产生蓝色火焰，放热 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、氯化钠溶液中含有自由移动的带电离子，所以烧杯中加入氯化钠溶液，接通电源后灯泡会变亮，故选项说法正确； B、铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，所以硫酸铜溶液中伸入铝丝，蓝色溶液会变无色，故选项说法正确； C、氢氧化镁难溶于水，所以向酚酞试液中加入氢氧化镁，不会变成红色，故选项说法错误； D、甲烷在空气中燃烧，产生蓝色火焰，放热，故选项说法正确； 故选：C。 6. 下列应用、化学方程式以及基本反应类型均正确的是 A. 酸雨的形成：CO2+H2O=H2CO3 化合反应 B. 比较金属铜和银的金属活动性：Cu+2AgCl=CuCl2+2Ag 置换反应 C. 用氢氧化钙处理硫酸厂废水：H2SO4+Ca(OH)2=Ca(OH)2+2H2O 中和反应 D. 实验室制氧气：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 分解反应 【答案】D 【解析】 【详解】A、酸雨形成是二氧化硫与水反应生成亚硫酸，选项错误； B、铜的活动性比银强，但氯化银不溶于水，不符合金属与盐反应的条件，所以铜不能与氯化银反应，选项错误； C、中和反应不属于基本反应类型，选项错误； D、实验室用高锰酸钾受热分解生成氧气、二氧化锰和锰酸钾，化学方程式为：，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，选项正确。 故选D。 7. 化学充满我们的生活，下列生活中的做法正确的是 A. 使用活性炭可以检验自来水是否为硬水 B. 用含有硫黄粉的石灰浆粉刷树木，可以保护树木，防止冻伤 C. 为防止自行车链条锈蚀，在链条上喷漆 D. 为了增加水中氧气的溶解度，将养鱼池的水喷向空中 【答案】B 【解析】 【详解】A、活性炭不能鉴别硬水和软水，应用肥皂水，该选项做法不正确； B、用含有硫黄粉的石灰浆粉刷树木，可以保护树木，防止冻伤，该选项做法正确； C、铁和氧气、水接触时会生锈，则隔绝氧气，能防止其生锈，但链条不能喷漆，该选项做法不正确； D、气体的溶解度受温度和压强的影响，将养鱼池的水喷向空中，不能改变氧气的溶解度，该选项做法不正确。 故选B。 8. 分析、推理、归纳是学习化学常用的思维方法。下列说法正确的是 A. 滴入酚酞溶液，溶液仍为无色，则该溶液一定显酸性 B. 中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 C. 离子是带电的粒子，则带电的粒子一定是离子 D. 混合物是由不同种物质组成的，同一种元素也可以组成混合物 【答案】D 【解析】 【详解】A、酚酞遇碱性物质变红，遇中性物质或酸性物质不变色。滴入酚酞溶液，溶液仍为无色，则该溶液可能显酸性，可能显中性，A选项错误； B、中和反应是酸与碱反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如，该反应生成盐和水，但不是酸和碱的反应，因此不属于中和反应，B选项错误； C、离子是带电的粒子，但带电的粒子不一定是离子，例如电子带负电，但电子不是离子，C选项错误； D、混合物是由不同种物质组成的，同一种元素也可以组成混合物，例如O2和O3的混合物，只含氧元素，属于混合物，D选项正确。 故选：D。 9. 对下列相关事实用微观粒子的知识解释正确的是 选项 事实 解释 A 氯化钠溶液能导电 溶液中有自由移动的电子 B 氨水能使无色酚酞溶液变红 氨水中含有铵根离子 C CuSO4溶液和FeSO4溶液颜色不同 溶液中的阳离子种类不同 D 真金不怕火炼 金的熔点很高 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、氯化钠溶液能导电，是因为氯化钠溶液中含有自由移动的钠离子和氯离子，该选项解释不正确； B、无色酚酞溶液遇碱变红色，氨水能使酚酞溶液变红色，是因为氨水中含有铵根离子，该选项解释不正确； C、硫酸铜和硫酸亚铁的溶液颜色不同，是因为溶液中的阳离子种类不同，该选项解释正确； D、真金不怕火炼，是因为高温条件下，金也不和氧气反应，该选项解释不正确。 故选C。 10. 下列叙述正确的是 A. 炉具清洁剂中含有氢氧化钠，去除油污时，将油脂溶解 B. 英国科学家波义耳从紫罗兰花的变色中发现酸碱指示剂 C. 人体中含量最高的金属元素是铁 D. 浓硫酸不小心溅到皮肤上，先用大量水清洗，再涂上3%—5%的硼酸溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A、用含氢氧化钠的清洁剂去除炉具油污是利用氢氧化钠能与油污发生反应，不是溶解，选项错误； B、英国科学家波义耳从紫罗兰花的变色中发现酸碱指示剂，选项正确； C、人体中含量最高的金属元素是氧元素，选项错误； D、浓硫酸不小心溅到皮肤上，先用大量水清洗，再涂上碳酸氢钠溶液溶液，选项错误； 故选：B。 11. 下列各组物质的鉴别方法中都正确的是 选项 物质 方法一 方法二 A 黄铜与黄金 加入稀硫酸 加热 B 一氧化碳和二氧化碳 点燃 通过氧化铜 C 氧气和氢气 氢氧化钠溶液 带火星木条 D 浓硫酸和稀盐酸 打开瓶盖观察现象 加水观察现象 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、方法一：加入稀硫酸，黄铜（铜锌合金）中锌能与稀硫酸反应生成氢气，黄金不能，现象不同，可以鉴别，故正确；方法二：加热，铜和氧气反应生成黑色固体氧化铜，所以加热，颜色逐渐变黑色的是黄铜，不变色的是黄金，现象不同，可以鉴别，故正确；符合题意； B、方法一：一氧化碳具有可燃性，能被点燃，二氧化碳不具有可燃性，不能被点燃，可以鉴别，故正确；方法二：将气体分别通过氧化铜，由于没有进行加热，均不反应，不可以鉴别，故错误；不符合题意； C、方法一：氧气和氢气均不能与氢氧化钠溶液反应，不可以鉴别，故错误；方法二：氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，氢气具有可燃性，可观察到气体能被点燃，产生淡蓝色火焰，现象不同，可以鉴别，故正确；不符合题意； D、方法一：浓硫酸和稀盐酸打开瓶盖均无明显现象，不能鉴别，故错误；浓硫酸溶于水放热，温度升高，稀盐酸溶于水无明显现象，可以鉴别，故正确；不符合题意； 故选：A。 12. 如图所示的四个图像，能正确反映对应变化关系的是 A. 水的电解 B. 高温煅烧石灰石 C. 表示在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量，瓶内压强的变化 D. 将一定质量的硫酸铜溶液倒入盛有铁钉的烧杯中 【答案】D 【解析】 【详解】A、水的电解，氢气与氧气的体积比为2：1，纵坐标应为生成气体的体积，错误； B、石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳逸出，随着碳酸钙的分解，固体中氧元素的质量减少，但由于完全分解后剩余固体中含有氧化钙，所以固体中氧元素的含量不会减小为零，错误； C、在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量，红磷燃烧放出大量的热，导致瓶内压强增大，当反应结束，容器逐渐冷却，压强减小，因为燃烧消耗氧气的，瓶内压强的变化以最终压强比初始状态减小，错误； D、起始时有铁钉故有一定的固体质量起点不为零，根据铁和硫酸铜反应的化学方程式，Fe + CuSO4＝ Cu + FeSO4可知，每56份质量的铁能置换出64份质量的铜，反应过程中固体的质量增加，当完全反应后固体的质量不再变化，呈水平线，正确。 故选D。 13. 除去下列物质中少量杂质，所选试剂以及操作方法均正确的是 选项 物质 杂质 试剂以及操作方法 A CaO CaCO3 加水，溶解，过滤 B CuSO4溶液 H2SO4 加入过量铁粉，过滤 C O2 H2O 通入浓硫酸中 D CuO C 隔绝空气加强热 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、CaCO3不溶于水，CaO能与水反应生成Ca(OH)2，加水，溶解，过滤，得到的是CaCO3而不是目标产物CaO，A选项错误； B、加入过量铁粉，铁粉与CuSO4反应生成FeSO4、Cu，铁粉与H2SO4反应生成FeSO4、H2，过滤可以除去Cu以及过量的Fe，所得溶液是FeSO4溶液而不是CuSO4溶液，B选项错误； C、浓硫酸有吸水性，O2不能与浓硫酸反应，也不会被浓硫酸吸收，将气体通入浓硫酸，可以除去H2O，C选项正确； D、隔绝空气加强热，C能与CuO反应生成Cu、CO2，该方案能除去C，但不能得到目标产物CuO，D选项错误。 故选：C。 二、非选择题(请根据题意填写空白，26-33题共44分) 14. “家”是一个化学小世界，蕴含丰富的化学知识。 （1）厨房中食醋的主要成分为________(填化学式)； （2）家用热水瓶用久后，瓶胆内壁常附着一层水垢(主要成分为氢氧化镁和碳酸钙)，可以用盐酸除去水垢，请写出其中发生的中和反应的化学方程式______；此类反应的微观实质为在溶液中，氢离子与氢氧根离子反应生成_______(填名称)。 （3）家用肥皂的制作过程中需要用到氢氧化钠，氢氧化钠的俗称为______(填一个即可)； （4）用自制酸碱指示剂测定雨水呈酸性，正常雨水的pH约为_________。 【答案】（1）CH3COOH （2） ①. Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O ②. 水分子 （3）烧碱##火碱##苛性钠 （4）5.6 【解析】 【小问1详解】 厨房中食醋的主要成分为醋酸，化学式为CH3COOH； 【小问2详解】 中和反应是酸和碱反应生成盐和水，其中发生的中和反应为氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，化学方程式为Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O；此类反应的微观实质为在溶液中，氢离子与氢氧根离子反应生成水分子； 【小问3详解】 氢氧化钠的俗称为火碱、烧碱、苛性钠； 【小问4详解】 正常雨水的pH约为5.6，是因为二氧化碳和水反应生成碳酸。 15. 如图1是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，回答下列问题： （1）50℃时硝酸钾的溶解度为________； （2）20℃时，将20g的硝酸钾放入盛有50g水的烧杯中，得到的是硝酸钾的____溶液(填“饱和”或“不饱和”)； （3）图2表示在20℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钠分别加入各盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后的现象。烧杯甲中的溶质是______(填化学式)。将两个烧杯中的溶液都升温至50℃(不考虑水分的蒸发)，下列说法正确的是_______。 A．升温前，烧杯甲中溶液一定是饱和溶液 B．升温后，所得溶液的溶质质量分数：甲=乙 C．升温后，烧杯乙中仍有未溶解的固体 【答案】（1）85.5g （2）饱和 （3） ①. NaCl ②. B 【解析】 【小问1详解】 由图可知，50℃时硝酸钾的溶解度为85.5g； 【小问2详解】 由图可知，20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，将20g的硝酸钾放入盛有50g水的烧杯中，最多可溶解15.8g，得到的是硝酸钾的饱和溶液； 【小问3详解】 图2表示在20℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钠分别加入各盛有100g水的烧杯中，由图可知，烧杯甲中的固体完全溶解，烧杯乙中的固体有剩余，说明20℃时烧杯甲中的固体的溶解度较大，由图1可知，20℃时氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度，所以烧杯甲中的溶质是NaCl； A、由图可知，升温前，烧杯甲中的固体完全溶解，溶液可能是饱和溶液，硅选项说法错误； B、由图可知，20℃时氯化钠的溶解度为36.0g，升温前，烧杯甲中的固体完全溶解，则固体的质量≤36g，50℃时，硝酸钾的溶解度为85.5g，升温后，两种物质的溶解度都增大，升温至50℃时，两种物质都完全溶解，所得溶液的溶质质量分数：甲=乙，故选项说法正确； C、由图可知，20℃时氯化钠的溶解度为36.0g，升温前，烧杯甲中的固体完全溶解，则固体的质量≤36g，50℃时，硝酸钾的溶解度为85.5g，升温后烧杯乙中溶液还能够再溶解硝酸钾，溶液为不饱和溶液，故选项说法错误； 故选：B。 16. 二氧化碳与人类的生产、生活息息相关，有很多重要的用途。若没有二氧化碳防止地表热辐射到太空，则地球年均气温要降低20℃左右，但大气中二氧化碳含量过高会使温室效应加剧，导致全球气候变暖。兴趣小组同学对此展开以下学习活动。 【活动一】分析大气中二氧化碳增加的原因 （1）大气中二氧化碳含量增加主要有两个途径：自然界生物的有氧呼吸以及化石燃料的燃烧。人类燃烧化石燃料获得能量时，产生大量二氧化碳，这个过程将______能转化为内能。 【活动二】探究碳捕捉、碳封存、碳利用技术 我国明确提出了减排目标：二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和。二氧化碳的“捕捉”、“封存和利用”是实现减排的重要途径之一。 碳捕捉 （2）如图是实际生产中采用足量NaOH溶液来“捕捉”CO2的工艺流程： ①操作a的名称是________。 ②“捕捉室”中NaOH溶液与CO2发生反应，该反应的化学方程式为_______。 碳封存 （3）“碳封存”是将CO2(气态)压入地下或注入海底深处，以液态的形式封存。加压“封存”过程中，CO2分子的_______(填“大小”或“间隔”)变小。 碳利用 （4）CO2也是重要的化工原料，科学家采用新技术能将CO2转化为甲醇、乙醇、淀粉等有机物。我国科学工作者在二氧化碳人工合成淀粉方面取得突破性进展，其中最关键步骤――生成甲醇(CH3OH)的微观反应示意图如下： ①写出该反应的化学方程式：________。 ②某原子与一个分子具有相同质子数，请画出该原子的原子结构示意图______。 【答案】（1）化学 （2） ①. 过滤 ②. （3）间隔 （4） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 人类燃烧化石燃料获得能量时，产生大量二氧化碳，这个过程将化学能转化为内能； 【小问2详解】 ①操作a实现了固液分离，是过滤； ②“捕捉室”中NaOH溶液与CO2发生反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 “碳封存”是将CO2(气态)压入地下或注入海底深处，以液态的形式封存。加压“封存”过程中，二氧化碳分子的间隔变小，分子的大小不变； 【小问4详解】 ①由图可知，该反应为二氧化碳和氢气在催化剂的作用下反应生成CH3OH和水，该反应的化学方程式为：； ②一个水分子的质子数为：2+8=10，在原子中，质子数=原子序数=核外电子数，故该原子核外电子排布为2、8，该原子的原子结构示意图为：。 17. 分类、类比是学习化学常用的方法。 （1）化学反应中有些反应没有明显现象，可以通过有新物质的生成或反应物的消失这两个角度设计实验，证明发生了化学反应。请找出下列实验中实验设计角度与其他两个不同的是_____(填“A”或“B”或“C”)，理由是该实验是从_______角度确定发生了化学反应。 A B C （2）酸和碱反应可以生成盐。一般情况下，强酸与强碱反应生成的盐的水溶液pH=7，如NaCl；强碱与弱酸反应生成的盐的水溶液pH>7，如Na2CO3.由此可推知弱碱与强酸反应生成的盐，如(NH4)2SO4的水溶液的pH____7(填“>”、“<”或“=”)，(NH4)2SO4中氮元素的化合价为_________。 【答案】（1） ①. A ②. 反应物的消失 （2） ①. < ②. -3价 【解析】 【小问1详解】 实验A中氢氧化钠中滴入酚酞试液，溶液呈红色，加入盐酸后，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，溶液由碱性逐渐变成中性，溶液由红色变成无色；实验B二氧化碳与水反应生成碳酸，使紫色石蕊会变成红色；实验C中氢氧化钠和二氧化碳反应生成的碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀有明显的现象，故从反应物或生成物的角度看，实验A是从反应物的消失角度设计实验而BC都是从有新物质的生成角度设计实验； 【小问2详解】 由题意可知，硫酸铵溶液是强酸和弱碱反应生成的盐溶液显酸性，则其水溶液的pH＜7；（NH4）2SO4中铵根的化合价为+1，铵根中氢元素的化合价为+1，设氮元素的化合价为x，则：x+（+1）×3=+1，解得：x=-3，所以（NH4）2SO4中氮元素的化合价为-3。 18. 实验室常用下列装置来制取气体。 （1）写出图中有标号仪器的名称：①________。 （2）用B装置制取二氧化碳时，在装入药品前必须进行的一步操作是________，反应的方程式为________。 （3）若要收集一瓶干燥的二氧化碳，可以在装置B和C之间连接盛有______(填试剂名称)的装置F，且管口_______(填“a”或“b”)与收集装置相连。 （4）某学生学习了双氧水制氧气的实验后，想起自己家里也有一瓶消毒用双氧水，想要判断其是否变质，于是他将该瓶溶液带到学校，进行了如图所示的研究。试回答： ①放入的二氧化锰起_______作用。 ②如果该溶液未变质，应该观察到的现象是________。 【答案】（1）集气瓶 （2） ①. 检查装置的气密性 ②. （3） ①. 浓硫酸 ②. b （4） ①. 催化 ②. 溶液中产生气泡 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器①的名称是：集气瓶； 【小问2详解】 用B装置制取二氧化碳时，在装入药品前必须进行的一步操作是：检查装置的气密性，防止装置漏气，浪费药品； 实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 浓硫酸具有吸水性，且与二氧化碳不反应，可用浓硫酸干燥二氧化碳，故若要收集一瓶干燥的二氧化碳，可以在装置B和C之间连接盛有浓硫酸的装置F，且气体从a端通入，这样可使气体与浓硫酸充分接触，干燥的比较充分，则管口b与收集装置相连； 【小问4详解】 ①过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，在该反应中，二氧化锰是催化剂，起到催化作用； ②如果该溶液未变质，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，现象是：溶液中产生气泡。 19. A、B、C、D、E、F是初中化学常见的6种物质，且A、B、C、E、F为5种不同类别的物质。已知B为蓝色固体，E为一种酸，B与E相对分子质量相同；D可做食品干燥剂；F为黑色固体。(图中用“—”表示两种物质间能发生反应，用“→”表示一种物质可以通过一步反应转化为另一种物质。部分反应物和生成物以及反应条件已略去，图中部分反应需在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质)。请回答下列问题： （1）分别写出A、C的化学式：A_______，C_______。 （2）A与F反应的化学方程式为_______。 （3）F与足量的E反应的实验现象为：黑色固体逐渐减少至消失，固体表面产生气泡，_______。 （4）现有一包长时间放置的食品干燥剂D，经测定其中钙元素的质量分数为50%。现取10g该固体加入足量的水充分溶解，向其中通入适量的二氧化碳至溶液中恰好不再产生白色沉淀。将所得混合物过滤，并将滤渣洗涤、干燥，得到固体的质量为_______g。 【答案】（1） ①. CuSO4 ②. H2O （2）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 （3）放热，溶液由无色变为浅绿色 （4）12.5 【解析】 【分析】A、B、C、D、E、F是初中化学常见的6种物质，且A、B、C、E、F为5种不同类别的物质。已知B为蓝色固体，则B为氢氧化铜（碱），氢氧化铜的相对分子质量为64+（1+16）×2=98，E为一种酸，B与E相对分子质量相同，则E为硫酸，硫酸的相对分子质量为1×2+32+16×4=98；F为黑色固体，F能与硫酸、A反应，氢氧化铜能转化为A，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，氢氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，则A为硫酸铜（盐），F为铁（单质），D可做食品干燥剂，D能转化为C，D能与C反应，D能与硫酸反应，硫酸能转化为C，氢氧化铜能转化为C，氧化钙能与硫酸反应，则D为氧化钙，C为水（氧化物），代入验证，推论合理。 【小问1详解】 A为硫酸铜，化学式为CuSO4；C为水，化学式为H2O； 【小问2详解】 A与F反应即为铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4； 【小问3详解】 F与足量的E反应，硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，实验现象为：黑色固体逐渐减少至消失，固体表面产生气泡，放热，溶液由无色变为浅绿色； 【小问4详解】 现有一包长时间放置的食品干燥剂D（氧化钙），氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，经测定其中钙元素的质量分数为50%。现取10g该固体加入足量的水充分溶解，向其中通入适量的二氧化碳至溶液中恰好不再产生白色沉淀，样品中的钙元素完全转化为碳酸钙，根据质量守恒定律，反应前后元素质量不变，将所得混合物过滤，并将滤渣洗涤、干燥，得到固体的质量即为碳酸钙的质量，根据钙元素质量守恒，则有。 20. 实验室现有一瓶失去标签的氢氧化钠溶液，某化学课外活动小组想测定该溶液的溶质质量分数。取40g该氢氧化钠溶液于烧杯中，逐滴滴入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，测得溶液的pH与加入稀盐酸的质量对应关系如图。请回答下列问题： （1）请写出此反应的化学方程式：_______。 （2）当加入稀盐酸的质量为mg时，溶液中溶质成分为_____(填化学式)； （3）若用36.5%的浓盐酸配制上述稀盐酸100g，所需浓盐酸的质量为_____g；若量筒量取水时俯视读数，会导致所配稀盐酸的溶质质量分数______(填“偏大”“偏小”或“不变”)； （4）若在加入50g稀盐酸后，停止滴加，向反应后的溶液中加入10g水，此时所得溶液中溶质质量分数为________。 （5）确定氢氧化钠溶液的溶质质量分数后，请在图中将试剂瓶上的标签补充完整。 【答案】（1）NaOH+HCl=NaCl+H2O （2）NaOH、NaCl （3） ①. 20 ②. 偏大 （4）5.85% （5）（这里回答图片） 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O； 【小问2详解】 当加入稀盐酸的质量为mg时，溶液pH大于7，说明溶液中氢氧化钠剩余，则溶液中溶质成分为NaOH、NaCl； 【小问3详解】 设所需浓盐酸的质量为，，解得；若量筒量取水时俯视读数，量取水的量偏小，则会导致所配稀盐酸的溶质质量分数偏大； 【小问4详解】 设所得溶液中溶质质量为 此时所得溶液中溶质质量分数为 答：此时所得溶液中溶质质量分数为5.85%； 【小问5详解】 设氢氧化钠溶液的溶质质量为 则氢氧化钠溶液的溶质质量分数为 故填。 21. 某化学兴趣小组以“探究稀盐酸的化学性质”为主题开展项目式学习。分别取4支试管，1号试管里为少量的氧化镁，2号试管里是锌粒，3号试管里是氢氧化钙溶液，4号试管里是碳酸钠溶液，分别加入一定量的稀盐酸。请回答下列问题： （1）1号试管中观察到的实验现象为________。 （2）2号试管中发生反应的化学方程式为________ 。 （3）4号试管溶液中粒子数目的变化情况是_______。 A. Na+减少了，减少了 B. Na+减少了，Cl-增多了 C. 减少了，Cl-增多了 D. Cl-增多了，H2O增多了 （4）小组同学对试管3中反应后溶液中的溶质成分产生了兴趣，他们继续进行实验。 【提出问题】试管3中反应后的溶液中溶质成分是什么？ 【作出猜想】 猜想一：可能是CaCl2； 猜想二：可能是_______(填化学式)﹔ 猜想三：可能是CaCl2、HCl 【实验方法】甲同学用洁净干燥的玻璃棒蘸取试管3中反应后的溶液，滴到湿润的pH试纸上，测得pH=5，他认为猜想三正确。 【反思与评价】对该同学的操作方法、测量结果及结论进行评价，正确的是_____(填字母)。 A．操作不正确，结果偏小，结论正确 B．操作正确，结果偏大，结论不正确 C．操作不正确，结果偏大，结论正确 D．操作正确，结果偏小，结论不正确 【交流讨论】同学们交流后认为：不用pH试纸也能确认反应后溶液中溶质成分，只需要向待测液中滴加______(填字母)就能达到实验目的。 A．酚酞溶液 B．石蕊溶液 C．氢氧化钠溶液 【拓展反思】将3号和4号试管中反应后的溶液都倒入废液缸中，测得废液的pH=4，则废液中溶质的成分除了HCl外，还有______种。最终，同学们建议可以加入适量的氢氧化钙中和废液至呈中性后再排放。 【答案】（1）白色固体减少##白色固体消失（合理即可） （2）Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ （3）CD （4） ①. CaCl2、Ca(OH)2 ②. C ③. B ④. 2 【解析】 【小问1详解】 氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，观察到的实验现象为：白色固体消失； 【小问2详解】 锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，反应的化学方程式为：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑； 【小问3详解】 碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的实质是氢离子和碳酸根离子结合生成二氧化碳分子和水分子，所以试管中钠离子个数不变，碳酸根离子个数减少，氯离子个数增加，水分子个数增加，故选CD； 【小问4详解】 作出猜想：氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，如果恰好完全反应，则溶质为氯化钙，如果氢氧化钙过量，则溶质为氯化钙、氢氧化钙，如果稀盐酸过量，则溶质为氯化钙、盐酸，故猜想二：可能是：CaCl2、Ca(OH)2； 反思与评价: 测定溶液的pH：用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，不能将pH试纸润湿，将pH试纸润湿，会稀释溶液，导致测定结果偏大，但是测定结果还是酸性，还是可以得出猜想三正确，故方法不正确、结果偏大，结论正确，故答案为：C； 交流讨论:加入紫色石蕊溶液，若溶液不变色，说明只有氯化钙；若溶液变红，说明有氯化钙和氯化氢；若溶液变蓝，说明含有氯化钙和氢氧化钙；而酚酞再酸性和中性溶液都是无色，不能检验盐酸的存在；加入氢氧化钠溶液，都没有明显现象，无法检验，故选B； 拓展反思: 3号试管中是碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水；4号试管中是氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水；将3号和4号试管中反应后的溶液都倒入废液缸中，测得废液的pH=4，则废液中溶质的成分一定有氯化氢，一定没有碳酸钠和氢氧化钙，还可能有氯化钙、氯化钠等两种溶质。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 哈十七中学2024-2025学年度九年级上期中检测 化学学科试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Fe-56 Cu-64 Na-23 Cl-35.5 S-32 Ca-40 C-12 一、选择题(1-13题为单项选择题，每题2分，共计26分) 1. 化学与人类的生产生活息息相关，下列说法错误的是 选项 主题 知识与应用 A 化学与生活 人被蚊虫叮咬后，可以涂含有碱性物质的溶液，减轻痛痒 B 化学与环境 为了减少环境污染，禁止使用煤等燃料 C 化学与安全 点燃氢气前应检验其纯度 D 化学与资源 保护金属资源的有效途径之一是防止金属腐蚀 A. A B. B C. C D. D 2. 下列实验基本操作正确的是 A．测定某溶液的pH B．稀释浓硫酸 C．称量NaCl D．配制溶液 A. A B. B C. C D. D 3. 下列过程中不涉及化学变化的是 A．制作叶脉书签 B．酸与指示剂作用 C．洗涤剂洗餐具 D．熟石灰改良酸性土壤 A. A B. B C. C D. D 4. 下列物质的用途对应正确的是 A．用粗盐制生理盐水 B．氢氧化钠中和胃酸过多 C．盐酸用于制造药物 D．一氧化碳炼钢 A. A B. B C. C D. D 5. 下列实验现象叙述错误的是 A．烧杯中加入氯化钠溶液：接通电源后灯泡会变亮 B．硫酸铜溶液中伸入铝丝：蓝色溶液变无色 C．向酚酞试液中加入氢氧化镁：溶液显红色 D．甲烷在空气中燃烧：产生蓝色火焰，放热 A. A B. B C. C D. D 6. 下列应用、化学方程式以及基本反应类型均正确的是 A. 酸雨的形成：CO2+H2O=H2CO3 化合反应 B. 比较金属铜和银的金属活动性：Cu+2AgCl=CuCl2+2Ag 置换反应 C. 用氢氧化钙处理硫酸厂废水：H2SO4+Ca(OH)2=Ca(OH)2+2H2O 中和反应 D. 实验室制氧气：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 分解反应 7. 化学充满我们的生活，下列生活中的做法正确的是 A. 使用活性炭可以检验自来水是否为硬水 B. 用含有硫黄粉的石灰浆粉刷树木，可以保护树木，防止冻伤 C. 为防止自行车链条锈蚀，在链条上喷漆 D. 为了增加水中氧气的溶解度，将养鱼池的水喷向空中 8. 分析、推理、归纳是学习化学常用的思维方法。下列说法正确的是 A. 滴入酚酞溶液，溶液仍为无色，则该溶液一定显酸性 B. 中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 C. 离子是带电的粒子，则带电的粒子一定是离子 D. 混合物是由不同种物质组成的，同一种元素也可以组成混合物 9. 对下列相关事实用微观粒子的知识解释正确的是 选项 事实 解释 A 氯化钠溶液能导电 溶液中有自由移动的电子 B 氨水能使无色酚酞溶液变红 氨水中含有铵根离子 C CuSO4溶液和FeSO4溶液颜色不同 溶液中的阳离子种类不同 D 真金不怕火炼 金的熔点很高 A. A B. B C. C D. D 10. 下列叙述正确的是 A. 炉具清洁剂中含有氢氧化钠，去除油污时，将油脂溶解 B. 英国科学家波义耳从紫罗兰花的变色中发现酸碱指示剂 C. 人体中含量最高的金属元素是铁 D. 浓硫酸不小心溅到皮肤上，先用大量水清洗，再涂上3%—5%的硼酸溶液 11. 下列各组物质的鉴别方法中都正确的是 选项 物质 方法一 方法二 A 黄铜与黄金 加入稀硫酸 加热 B 一氧化碳和二氧化碳 点燃 通过氧化铜 C 氧气和氢气 氢氧化钠溶液 带火星木条 D 浓硫酸和稀盐酸 打开瓶盖观察现象 加水观察现象 A. A B. B C. C D. D 12. 如图所示的四个图像，能正确反映对应变化关系的是 A. 水的电解 B. 高温煅烧石灰石 C. 表示在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量，瓶内压强的变化 D. 将一定质量的硫酸铜溶液倒入盛有铁钉的烧杯中 13. 除去下列物质中少量杂质，所选试剂以及操作方法均正确的是 选项 物质 杂质 试剂以及操作方法 A CaO CaCO3 加水，溶解，过滤 B CuSO4溶液 H2SO4 加入过量铁粉，过滤 C O2 H2O 通入浓硫酸中 D CuO C 隔绝空气加强热 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题(请根据题意填写空白，26-33题共44分) 14. “家”是一个化学小世界，蕴含丰富的化学知识。 （1）厨房中食醋的主要成分为________(填化学式)； （2）家用热水瓶用久后，瓶胆内壁常附着一层水垢(主要成分为氢氧化镁和碳酸钙)，可以用盐酸除去水垢，请写出其中发生的中和反应的化学方程式______；此类反应的微观实质为在溶液中，氢离子与氢氧根离子反应生成_______(填名称)。 （3）家用肥皂的制作过程中需要用到氢氧化钠，氢氧化钠的俗称为______(填一个即可)； （4）用自制酸碱指示剂测定雨水呈酸性，正常雨水的pH约为_________。 15. 如图1是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，回答下列问题： （1）50℃时硝酸钾的溶解度为________； （2）20℃时，将20g的硝酸钾放入盛有50g水的烧杯中，得到的是硝酸钾的____溶液(填“饱和”或“不饱和”)； （3）图2表示在20℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钠分别加入各盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后的现象。烧杯甲中的溶质是______(填化学式)。将两个烧杯中的溶液都升温至50℃(不考虑水分的蒸发)，下列说法正确的是_______。 A．升温前，烧杯甲中溶液一定是饱和溶液 B．升温后，所得溶液的溶质质量分数：甲=乙 C．升温后，烧杯乙中仍有未溶解的固体 16. 二氧化碳与人类的生产、生活息息相关，有很多重要的用途。若没有二氧化碳防止地表热辐射到太空，则地球年均气温要降低20℃左右，但大气中二氧化碳含量过高会使温室效应加剧，导致全球气候变暖。兴趣小组同学对此展开以下学习活动。 【活动一】分析大气中二氧化碳增加的原因 （1）大气中二氧化碳含量增加主要有两个途径：自然界生物的有氧呼吸以及化石燃料的燃烧。人类燃烧化石燃料获得能量时，产生大量二氧化碳，这个过程将______能转化为内能。 【活动二】探究碳捕捉、碳封存、碳利用技术 我国明确提出了减排目标：二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和。二氧化碳的“捕捉”、“封存和利用”是实现减排的重要途径之一。 碳捕捉 （2）如图是实际生产中采用足量NaOH溶液来“捕捉”CO2的工艺流程： ①操作a的名称是________。 ②“捕捉室”中NaOH溶液与CO2发生反应，该反应的化学方程式为_______。 碳封存 （3）“碳封存”是将CO2(气态)压入地下或注入海底深处，以液态的形式封存。加压“封存”过程中，CO2分子的_______(填“大小”或“间隔”)变小。 碳利用 （4）CO2也是重要的化工原料，科学家采用新技术能将CO2转化为甲醇、乙醇、淀粉等有机物。我国科学工作者在二氧化碳人工合成淀粉方面取得突破性进展，其中最关键步骤――生成甲醇(CH3OH)的微观反应示意图如下： ①写出该反应的化学方程式：________。 ②某原子与一个分子具有相同质子数，请画出该原子的原子结构示意图______。 17. 分类、类比是学习化学常用的方法。 （1）化学反应中有些反应没有明显现象，可以通过有新物质的生成或反应物的消失这两个角度设计实验，证明发生了化学反应。请找出下列实验中实验设计角度与其他两个不同的是_____(填“A”或“B”或“C”)，理由是该实验是从_______角度确定发生了化学反应。 A B C （2）酸和碱反应可以生成盐。一般情况下，强酸与强碱反应生成的盐的水溶液pH=7，如NaCl；强碱与弱酸反应生成的盐的水溶液pH>7，如Na2CO3.由此可推知弱碱与强酸反应生成的盐，如(NH4)2SO4的水溶液的pH____7(填“>”、“<”或“=”)，(NH4)2SO4中氮元素的化合价为_________。 18. 实验室常用下列装置来制取气体。 （1）写出图中有标号仪器的名称：①________。 （2）用B装置制取二氧化碳时，在装入药品前必须进行的一步操作是________，反应的方程式为________。 （3）若要收集一瓶干燥的二氧化碳，可以在装置B和C之间连接盛有______(填试剂名称)的装置F，且管口_______(填“a”或“b”)与收集装置相连。 （4）某学生学习了双氧水制氧气的实验后，想起自己家里也有一瓶消毒用双氧水，想要判断其是否变质，于是他将该瓶溶液带到学校，进行了如图所示的研究。试回答： ①放入的二氧化锰起_______作用。 ②如果该溶液未变质，应该观察到的现象是________。 19. A、B、C、D、E、F是初中化学常见的6种物质，且A、B、C、E、F为5种不同类别的物质。已知B为蓝色固体，E为一种酸，B与E相对分子质量相同；D可做食品干燥剂；F为黑色固体。(图中用“—”表示两种物质间能发生反应，用“→”表示一种物质可以通过一步反应转化为另一种物质。部分反应物和生成物以及反应条件已略去，图中部分反应需在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质)。请回答下列问题： （1）分别写出A、C的化学式：A_______，C_______。 （2）A与F反应的化学方程式为_______。 （3）F与足量的E反应的实验现象为：黑色固体逐渐减少至消失，固体表面产生气泡，_______。 （4）现有一包长时间放置的食品干燥剂D，经测定其中钙元素的质量分数为50%。现取10g该固体加入足量的水充分溶解，向其中通入适量的二氧化碳至溶液中恰好不再产生白色沉淀。将所得混合物过滤，并将滤渣洗涤、干燥，得到固体的质量为_______g。 20. 实验室现有一瓶失去标签的氢氧化钠溶液，某化学课外活动小组想测定该溶液的溶质质量分数。取40g该氢氧化钠溶液于烧杯中，逐滴滴入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，测得溶液的pH与加入稀盐酸的质量对应关系如图。请回答下列问题： （1）请写出此反应的化学方程式：_______。 （2）当加入稀盐酸的质量为mg时，溶液中溶质成分为_____(填化学式)； （3）若用36.5%的浓盐酸配制上述稀盐酸100g，所需浓盐酸的质量为_____g；若量筒量取水时俯视读数，会导致所配稀盐酸的溶质质量分数______(填“偏大”“偏小”或“不变”)； （4）若在加入50g稀盐酸后，停止滴加，向反应后的溶液中加入10g水，此时所得溶液中溶质质量分数为________。 （5）确定氢氧化钠溶液的溶质质量分数后，请在图中将试剂瓶上的标签补充完整。 21. 某化学兴趣小组以“探究稀盐酸的化学性质”为主题开展项目式学习。分别取4支试管，1号试管里为少量的氧化镁，2号试管里是锌粒，3号试管里是氢氧化钙溶液，4号试管里是碳酸钠溶液，分别加入一定量的稀盐酸。请回答下列问题： （1）1号试管中观察到的实验现象为________。 （2）2号试管中发生反应的化学方程式为________ 。 （3）4号试管溶液中粒子数目的变化情况是_______。 A. Na+减少了，减少了 B. Na+减少了，Cl-增多了 C. 减少了，Cl-增多了 D. Cl-增多了，H2O增多了 （4）小组同学对试管3中反应后溶液中的溶质成分产生了兴趣，他们继续进行实验。 【提出问题】试管3中反应后的溶液中溶质成分是什么？ 【作出猜想】 猜想一：可能是CaCl2； 猜想二：可能是_______(填化学式)﹔ 猜想三：可能是CaCl2、HCl 【实验方法】甲同学用洁净干燥的玻璃棒蘸取试管3中反应后的溶液，滴到湿润的pH试纸上，测得pH=5，他认为猜想三正确。 【反思与评价】对该同学的操作方法、测量结果及结论进行评价，正确的是_____(填字母)。 A．操作不正确，结果偏小，结论正确 B．操作正确，结果偏大，结论不正确 C．操作不正确，结果偏大，结论正确 D．操作正确，结果偏小，结论不正确 【交流讨论】同学们交流后认为：不用pH试纸也能确认反应后溶液中溶质成分，只需要向待测液中滴加______(填字母)就能达到实验目的。 A．酚酞溶液 B．石蕊溶液 C．氢氧化钠溶液 【拓展反思】将3号和4号试管中反应后的溶液都倒入废液缸中，测得废液的pH=4，则废液中溶质的成分除了HCl外，还有______种。最终，同学们建议可以加入适量的氢氧化钙中和废液至呈中性后再排放。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $