2024年中考化学二轮专题复习：有关质量守恒定律的计算

2024年中考化学二轮专题复习：有关质量守恒定律的计算 一、选择题 1．一定条件下，M、N、Q、P四种物质在一密闭容器中充分反应，反应前后质量如下表所示： 物质 M N Q P 反应前质量/g 12.4 5 30.8 x 反应后质量/g 2.4 5 1.8 45 下列说法错误的是 A．x=6 B．反应后M和Q的质量比为4׃3 C．N可能是该反应的催化剂 D．该反应是分解反应 2．在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，使之在一定条件下发生化学反应。一段时间后，测得有关数据如图所示，下列有关说法错误的是 A．x的值是7 B．丁一定是化合物 C．参加反应的甲和乙质量比为7：13 D．该反应是化合反应，丙可能是催化剂 3．物质X与Ca(OH)2水溶液发生反应的化学方程式为：X+Ca(OH)2=Y+Cu(OH)2↓，下列说法正确的是 A．X可能是酸 B．X和Y的相对分子质量之差为24 C．X可能是单质，也可能是化合物 D．Y只可能是CaCl2 4．在一定条件下，一密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法不正确的是（　　） 物质 a b c d 反应前的质量/g 40 5 16 15 反应后的质量/g X 5 30 26 A．b可能是催化剂 B．X的值等于15 C．该反应是分解反应 D．参加反应的c与d的质量比为15：13 5．将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应。一段时间后，测得反应后各物质的质量如下表所示： 物　　质 a b c d 反应前质量（g） 6.4 3.2 4.0 0.5 反应后质量（g） 待测 2.6 7.2 0.5 下列说法中错误的是 A．反应后a物质的质量为3.8g B．a和b是反应物，d可能是催化剂 C．c物质中元素的种类，一定与a、b两种物质中元素的种类相同 D．若物质a与b的相对分子质量之比为2：1，则a与b充分反应时的质量之比为2：1 6．在密闭容器内进行的某反应，测得反应前（t0）、反应中（t1）、反应后（t2）不同时刻甲、乙、丙、丁四种物质的质量分数分别如图所示，下列说法一定正确的是 A．该反应属于置换反应 B．该反应中，甲和乙的相对分子质量之比是12:11 C．该反应中，丙和丁的质量比是23:20 D．t1时，乙、丙、丁所占的质量分数分别为22%、43%和23% 7．在2A+B=2C+4D的反应中，14gA与48gB恰好完全反应生成44gC．若A的相对分子质量为28，则D的相对分子质量为 A．36 B．72 C．18 D．64 8．将甲、乙、丙、丁四种物质置于一个完全密闭的容器中，在一定条件下反应，已知反应前后各物质的质量如下： 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 30 10 5 5 反应后的质量/g 2 4 m 39 下列有关说法正确的是 A．m=0 B．发生反应的甲、乙质量比为3:1 C．该反应是化合反应 D．丙一定作催化剂 9．有一包Mg和MgO的混合物共6.4g，与一定量的稀硫酸恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量为24g，则原混合物中氧元素的质量为 A．1.6g B．2.4g C．3.2g D．9.6g 10．构建化学基本观念是学好化学的基础，下列认识错误的是 A．变化观：烧碱和纯碱在一定条件下可相互转化 B．微粒观：保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子 C．元素观：物质是由元素组成的，化学反应前后元素的种类不变 D．守恒观：12g镁和12g氧气充分反应，生成24g氧化镁 11．在密闭容器内有氧气、二氧化碳、水蒸气和一种未知物质W，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表所示，则下列说法中正确的是（　　） 物质 氧气 二氧化碳 水蒸气 W 反应前质量/g 50 1 1 23 反应后质量/g 2 45 28 x A．根据质量守恒定律，x的值应为2 B．该反应属于置换反应 C．该反应中的二氧化碳和水蒸气的质量比为44：27 D．该反应中物质W含碳元素的质量为10g 12．甲、乙、丙、丁四种物质在一个密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法正确的是    A．甲物质一定是杂质 B．反应后x的质量分数为6% C．丁可能为单质 D．参加反应的乙、丙质量比为14：3 二、填空与简答 13．甲烷完全燃烧的化学反应方程式是 ；有甲烷和氢气混合气体6g完全燃烧并将产生气体通入足量澄清石灰水中，得到20g白色沉淀，则原混合气体中甲烷和氢气质量比是 。 14．甲烷完全燃烧的化学方程式是 ；相等质量的甲烷、酒精完全燃烧需要氧气的质量比是 ；在密闭容器中引燃4.6g酒精和8g氧气，恰好完全反应后生成4.4g二氧化碳、5.4g水和xg一氧化碳，此反应的化学方程式为 。 三、实验题 15．质量守恒定律是自然界最普遍、最重要的基本定律之一、某化学课外小组同学用如图所示实验探究质量守恒定律。 【实验验证】 (1)某同学在A组实验中用镁带在空气中燃烧来探究质量守恒定律，反应的化学方程式为 ； (2)B组实验中，同学们发现待白磷熄灭后再次称量装置和药品的总质量时，有时天平不平衡，其原因可能是___________(填字母)； A．胶塞没塞紧 B．白磷的量不足 C．没有等锥形瓶冷却就开始称量 (3)以上实验装置可以直接验证质量守恒定律的是 。(填序号) 【结论解释】 (4)由质量守恒定律可知，化学反应前后一定不变的是 (填序号)。 ①原子种类  ②原子数目  ③原子质量  ④分子种类  ⑤元素种类  ⑥分子个数 【反思拓展】 (5)某化学兴趣小组查阅资料：白醋能与鸡蛋壳反应生成二氧化碳气体，同学们利用内有过滤网的带盖塑料杯，设计如图D实验验证质量守恒定律。实验前药品和装置的总质量为m1，倒立杯子充分反应后称量总质量为m2，打开杯盖后称量总质量为m3，三者之间的大小关系为 。 【迁移应用】 (6)根据质量守恒定律，能从定性和定量的视角研究物质的组成及变化。某数字化实验小组的同学在密闭容器中用CO2传感器和湿度传感器探究某有机物R的元素组成，实验装置和测得数据如图E、F所示。实验前R的质量为0.69g，燃烧后经过数据换算可得装置中CO2的质量为0.88g，H2O的质量为0.81g(本实验条件下空气中CO2和H2O的含量忽略不计)。下列说法不正确的是___________(填字母)。 A．物质R中C、H元素的质量比一定为8:3 B．本实验不能推算R中是否含有氧元素 C．随着反应的进行密闭容器内氧气的浓度降低 D．若R为C2H6O，则实验中R一定没有剩余 16．皮蛋又称松花蛋，因其风味独特，深受人们喜爱。小李同学根据所查阅的资料，进行了一次无铅皮蛋的制作： Ⅰ.取食盐50g、红茶10g于200g水中，烧开后小火煮五分钟，去掉茶叶待用。（茶叶浸出物仅用于皮蛋上色，不考虑其发生化学反应）。 Ⅱ.戴上手套和护目镜，小心把200g冷水倒往盛有196g生石灰的碗中并用筷子小心搅拌，搅拌时要注意防止烫伤。 Ⅲ.将步骤Ⅰ的溶液和步骤Ⅱ糊状物稍冷后混合到一起，再加入纯碱159g和黄土500g（黄土仅用于调节混合物的黏度，不考虑其发生化学反应），不断搅拌均匀形成糊状物。 Ⅳ.准备50个洗干净的鸭蛋，把每个鸭蛋均匀地裹一层步骤Ⅲ中做好的糊状物，再撒一层谷糠，之后用塑料袋将鸭蛋塑封起来放入缸中。 一个月后小李就尝到了自己做的美食。请根据您所学的化学知识，回答以下问题： (1)步骤Ⅰ茶叶和溶液分离用到的操作方法为 。 (2)通过步骤Ⅱ的描述，生石灰和水的反应应为 （选“放”或“吸”）热反应；请任写出生石灰的一种用途 。 (3)步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式为 。取步骤Ⅲ中少量糊状物加入适量水，搅拌、静置后，取上层清液加入酚酰试液，溶液变红，说明糊状物pH （填“<”、“=”或“>”）7；如要探究上层清液是否含有氢氧化钙，写出实验操作以及现象和结论 。 (4)向步骤Ⅲ得到的糊状物加入 克溶质质量分数为14.6%的稀盐酸可以恰好完全反应糊状物中的相关物质，同时产生 克二氧化碳气体（假定茶叶溶入水中的成分和黄泥与稀盐酸不反应）。 四、填空与简答 17．科学方法对化学学习起着事半功倍的作用。 （1）分类归纳是研究化学物质的重要方法。如图是某同学整理的碳及其化合物的知识网络图，转化③常用于冶炼工业，工业上用赤铁矿炼铁时，反应的化学方程式为 ，二氧化碳使紫色石蕊试液变红涉及的反应是如图所示转化中 （填序号）。 （2）微观粒子模型化是研究化学变化的重要方法。 ①下图是钠与氯气反应生成氯化钠的示意图。该图说明在化学反应过程中一定发生变化的是 （填字母）。 A．原子核  B．原子核最外层电子数 C．原子的电子层数 ②下图是硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应示意图。从粒子角度分析该化学反应能发生的原因是 。 ③A、B、C、D表示4种物质，下图是部分物质的微观示意图。A和B在一定条件下反应生成C和D。 物质 B C D 微观示意图 若一定质量的A和4.8g B恰好完全反应，可生成4.4gC和2.7gD，则A的化学式是 。 ④我国科学家创造性地构建了“单中心铁催化剂”，在甲烷高效转化研究中获得重大突破。甲烷转化反应的微观示意图如下： 图示所表示的反应的化学方程式为 。 （3）控制变量、设计对比实验是实验探究的重要方法。 下图实验是大小形状相同的Mg、Zn、Fe、Cu四种金属同时投入到盐酸中发生的现象，金属周围的黑点表示生成的气体。下列结论不正确的是 （填字母）。 A．铜不能发生置换反应 B．四种金属中金属活动性最强的是Mg C．等质量的锌和铁分别与足量的盐酸反应生成气体质量：Zn比Fe多 五、科学探究题 18．某化学兴趣小组研究盐与盐反应，将一定量的氯化钡溶液、硫酸铜溶液混合，发现有大量白色沉淀产生，过滤后得到蓝色滤液。 (1)该反应的化学方程式为 。 兴趣小组对蓝色滤液进行了以下探究。 【提出问题】 所得蓝色滤液含有的溶质是什么呢？ 【猜想假设】 (2)假设一：蓝色滤液含有的溶质为氯化铜。 假设二：蓝色滤液含有的溶质为氯化铜和硫酸铜。 假设三：蓝色滤液含有的溶质为 。 【设计实验】 (3)在不使用新药品的情况下，兴趣小组设计出下列实验确定蓝色滤液的成分。 实验操作 实验现象 实验结论 Ⅰ ①少量滤液滴加 。 ② 。 假设二不成立。 Ⅱ ③少量滤液滴加 。 ④ 。 假设三成立。 【拓展延伸】 (4)该化学兴趣小组在上述所得蓝色滤液中加入过量的氢氧化钠溶液，得到9.8克蓝色沉淀，则所用原硫酸铜溶液中溶质的质量为 克。 六、计算题 19．某固体混合物中含有碳酸钙、碳酸钾、氯化钾和其它杂质，现要从混合物中提取氯化钾，实验操作流程如图所示（杂质不溶于水），根据图中所提供的数据，回答下列问题： (1)实验过程中生成二氧化碳的质量是 g； (2)求出最后形成溶液的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D C B D D D C C A D 题号 11 12 答案 C D 1．D 【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变；在反应的过程中，质量减少的是反应物，质量增加的是生成物，质量不变的可能是催化剂也可能是不参与反应的杂质。 【详解】A.由上述分析可知，x=（2.4+5+1.8+45）-（12.4+5+30.8）=6，正确； B.由表格数据可知，反应后M和Q的质量比为2.4：1.8=4：3，正确； C.物质N的质量在反应前后没有变，说明物质N可能是催化剂也可能是不参与反应的杂质，正确； D.反应后物质M和Q的质量减少，说明M和Q是反应物，物质P的质量增加，说明P是生成物，物质N的质量不变，说明N可能是催化剂也可能是不参与反应的杂质，则该反应为M和Q反应生成P，符合“多变一”的特征，属于化合反应，错误； 故选D。 2．C 【详解】根据数据图可知，甲、乙质量减小，是反应物，丁质量增加，是生成物，丙质量不变，可能是催化剂，也可能是杂质； A、根据质量守恒定律，14+26+3+5=2+x+3+36，则x的值是7，说法正确； B、由分析知，甲和乙反应生成丁，则丁一定是化合物，说法正确； C、参加反应的甲和乙质量比为（14-2）：（26-7）=12:19，说法错误； D、由分析知，该反应是甲和乙反应生成丁，属于化合反应，丙可能是催化剂，说法正确。 故选：C。 3．B 【详解】A．若X是酸，则反应产物应为盐和水，不会生成碱，选项A错误； B．根据质量守恒可知，反应物的相对分子质量之和等于生成物的相对分子质量之和。从化学方程式中可知，该反应中各物质化学式前的化学计量数都为1，因此X和Y的相对分子质量之差与氢氧化铜与氢氧化钙的相对分子质量之差相等，即：98-74=24，选项B正确； C．X不可能是单质，因为铜不与氢氧化钙反应，选项C错误； D．Y也可能是硫酸钙、Ca(NO3)2，因为硫酸铜、硝酸铜也能跟氢氧化钙反应生成氢氧化铜，选项D错误。故选B。 4．D 【详解】A、b反应前后质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故A正确； B、根据质量守恒定律可知，X＝40+5+16+15﹣5﹣30﹣26＝15，故B正确； C、反应后a质量减小，是反应物，c、d质量增大，是生成物，该反应是由一种物质生成两种物质，属于分解反应，故C正确； D、参加反应的c与d的质量比=（30﹣16）g：（26﹣15）g＝14：11，故D错误。故选D。 【点睛】在化学反应中，反应前后质量增加的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，质量不变的物质，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。 5．D 【详解】A、根据“反应前后物质的总质量不变”可知，反应后a物质的质量为6.4g+3.2g+4.0g+0.5g-2.6g-7.2g-0.5g=3.8g，该选项说法正确； B、由表中数据可知，a、b物质减少，为反应物，c物质增加，为生成物，d质量不变，可能为催化剂，该选项说法正确； C、由于反应前后元素种类不变，则c物质中元素的种类，一定与a、b两种物质中元素的种类相同，该选项说法正确； D、由表中数据可知，a与b充分反应时的质量之比为（6.4g-3.8g）：（3.2g-2.6g）=13：3，该选项说法错误。 故选D。 6．D 【解析】由图可知，反应前，丙为：1-20%-24%-33%=23%，反应后，乙为：1-26%-63%=11%，反应后，甲质量减小，甲是反应物，乙质量减小，乙是反应物，丙质量增加，丙是生成物，丁质量增加，丁是生成物。 【详解】A、甲、乙为反应物，丙、丁为生成物，由于无更多条件，无法确定该反应是否为置换反应，不符合题意； B、该反应中，甲和乙的质量比为：24%：（33%-11%）=12:11，但是甲与乙的化学计量数未知，无法确定甲与乙的相对分子质量之比，不符合题意； C、该反应中，丙和丁的质量比是：（63%-23%）：（26%-20%）=20:3，不符合题意； D、根据四种物质，化学反应前后质量变化可知，甲、乙、丙、丁四种物质的质量比为：24%：（33%-11%）：（63%-23%）：（26%-20%）=24:22:40:6=12:11:20:3，在t1时刻，参加反应的甲的质量为：24%-12%=12%，参加反应的乙的质量为11%，参加反应的丙的质量为20%，参加反应的丁的质量为3%，故t1时，乙、丙、丁所占的质量分数分别为：33%-11%=22%；23%+20%=43%；20%+3%=23%，符合题意。 故选D。 7．C 【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则生成D的质量为：14g+48g-44g=18g，设D的相对分子质量为x，则反应中，A、D的质量比为：（2×28）：4x=14g：18g，x=18。 故选C。 8．C 【分析】由表中数据可知，反应后，甲物质质量减小，甲是反应物，乙物质反应后质量减小，乙是反应物，丁物质反应后，质量增加，丁是生成物，根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故30+10+5+5=2+4+39+m，m=5，丙物质反应前后，质量不变，可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质。 【详解】A、由分析可知，m=5，不符合题意； B、发生反应的甲、乙质量比为：（30-2）：（10-4）=28:6=14:3，不符合题意； C、甲、乙是反应物，丁生成物，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，符合题意； D、化学反应前后，丙的质量不变，丙可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，不符合题意。 故选C。 9．A 【详解】镁和稀硫酸反应：，氧化镁和稀硫酸反应：，故所得溶液中的溶质为硫酸镁，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，故硫酸镁中镁元素的质量与混合物中镁元素的质量相同，故镁元素的质量为：，则原混合物中氧元素的质量为6.4g-4.8g=1.6g。 故选A。 10．D 【详解】A、烧碱和纯碱分别是氢氧化钠、碳酸钠的俗称，在一定条件下可相互转化，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，均能一步转化，故选项说法正确； B、氧气是由氧分子构成，保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子，故选项说法正确； C、物质是由元素组成的，根据质量守恒定律，化学反应中元素种类不变，故选项说法正确； D、镁在氧气中燃烧生成氧化镁，由反应的化学方程式2Mg+O22MgO可知，参加反应的镁、氧气和生成的氧化镁质量比为48:32:80，则12g镁和8g氧气充分反应，生成20g氧化镁，故选项说法不正确。 故选D。 11．C 【详解】A、由表中数据分析可知，反应前后，氧气的质量减少了50g-2g=48g，所以氧气是反应物，参加反应的氧气的质量为48g；同理可以确定二氧化碳是生成物，生成的二氧化碳的质量为45g-1g=44g；水蒸气是生成物，生成的水蒸气的质量为28g-1g=27g；由质量守恒定律，W应是反应物，且参加反应的W的质量=27g+44g-48g=23g，所以x的数值为23g-23g=0g，故A错误； B、该反应中W和氧气减少是反应物，二氧化碳和水蒸气增多是生成物，该反应中生成物是两种化合物，不属于置换反应，故B错误； C、该反应中的生成的二氧化碳和水蒸气的质量比=44：27，故C正确； D、依据质量守恒定律可知，该反应中物质W含碳元素的质量等于二氧化碳中碳元素的质量=，故D错误。故选C。 【点睛】在化学反应中，反应前后质量增加的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，质量不变的物质，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。 12．D 【分析】根据质量守恒，则有x=1-8%-32%-36%=24%，反应后质量增多的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，差量是生成的质量或参加反应的质量。甲反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能没有参加反应；乙反应后质量减少，是反应物，丙反应后质量减少，是反应物，丁的质量增加，丁是生成物； 【详解】A、由分析可知，甲反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能没有参加反应的杂质，故选项说法不正确； B、由分析可知，x=24%，故选项说法不正确； C、由分析可知，乙、丙为反应物，丁为生成物，该反应为化合反应，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，则丁不可能为单质，故选项说法不正确； D、参加反应的乙、丙质量比为(60%-32%):(30%-24%) =14:3，故选项说法正确。 故选D。 13． 8∶7 【详解】甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：； 甲烷燃烧生成的二氧化碳与氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和水，根据质量守恒定律，在这一过程中，碳元素质量是守恒的，甲烷中的碳元素质量与碳酸钙中碳元素的质量是相等的，因此可根据碳酸钙的质量求出碳元素的质量，再根据碳元素的质量求出甲烷的质量，用混合气体的质量减去甲烷的质量求出氢气的质量，此题可解。 碳元素的质量为： 甲烷的质量为： 氢气质量为： 混合气体中甲烷和氢气的质量比为： 14． CH4+2O2CO2+2H2O 23：12 2C2H5OH+5O22CO2+2CO+6H2O 【分析】甲烷燃烧生成二氧化碳和水，酒精燃烧生成二氧化碳和一氧化碳和水。 【详解】甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式是 设甲烷、酒精的质量为m       故相等质量的甲烷、酒精完全燃烧需要氧气的质量比是 在闭密容器中引燃4.6g酒精和8g氧气，恰好完全反应后生成4.4g二氧化碳和5.4g水和Xg一氧化碳，根据质量守恒定律， 设一氧化碳系数为m             故反应的化学方程式为。 15．(1) (2)AC (3)BC (4)①②③⑤ (5)m1=m2＞m3 (6)A 【详解】（1）镁燃烧生成氧化镁，化学方程式为：。 （2）A、胶塞没塞紧，则装置外的空气会进入装置内，导致天平不平衡，A选项正确； B、根据质量守恒定律，化学反应前后，物质总质量不变。白磷的量不足，不会对装置内物质总质量造成影响，B选项错误； C、没有等锥形瓶冷却就开始称量，则气球仍处于膨胀状态，产生的浮力会导致天平不平衡，C选项正确。 故选：AC。 （3）A装置没有密闭，空气中的氧气参与反应，不能直接验证质量守恒定律；B、C装置都是密闭装置，装置内外没有物质交换，可以直接验证质量守恒定律，故填：BC。 （4）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类、数目、质量都不变，元素种类也不变，故选：①②③⑤。 （5）白醋能与鸡蛋壳反应生成二氧化碳气体，实验前药品和装置的总质量为m1，倒立杯子充分反应后，称量总质量为m2，装置内外没有物质交换，根据质量守恒定律，化学反应前后，物质总质量不变，则m1=m2；打开杯盖后，杯中的二氧化碳逸散到空气中，称量总质量为m3，则m2＞m3，故填：m1=m2＞m3。 （6）A、此题装置为密闭装置，R可能并未完全燃烧， R不完全燃烧会生成CO，因此无法确定物质R中 C与H的元素质量比，A选项错误； B、由于此题并未说明0.69g的R完全反应，因此不能推算R中是否含有氧元素，B选项正确； C、随着反应的进行密闭容器内，氧气被消耗，氧气的浓度降低，C选项正确； D、若R为C2H6O（化学式量为46），无论完全燃烧还是不完全燃烧，根据质量守恒定律，化学反应前后氢元素的质量不变，可得到关系式C2H6O~3H2O，生成水的质量为0.81g，则参与反应的C2H6O的质量为，因此R刚好完全反应，没有剩余，D选项正确。 故选：A。 16．(1)过滤 (2) 放 做干燥剂（合理答案均计分） (3) > 取少量上层清液加入碳酸钠溶液，如产生白色沉淀，说明含有氢氧化钙或取少量上层清液加入碳酸钠溶液，如无明显现象，说明不含氢氧化钙。（合理答案均计分） (4) 2500 66 【详解】（1）茶叶和溶液分离时的操作方法为过滤。 （2）向水中加生石灰，搅拌时要防止烫伤，说明生石灰和水反应为放热反应；生石灰常用于做食品干燥剂。 （3）由于生石灰（氧化钙）与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与纯碱（碳酸钠）反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为； 由于上层清液能使酚酞溶液变红，说明溶液显碱性，则糊状物pH>7；若要探究上层清液中是否含有氢氧化钙，可取少量上层清液加入碳酸钠溶液，如产生白色沉淀，说明含有氢氧化钙或取少量上层清液加入碳酸钠溶液，如无明显现象，说明不含氢氧化钙。 （4）由于氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，生成的碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，生成的氢氧化钠能与盐酸反应生成氯化钠和水，且过量的氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水或过量的碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，根据元素守恒可知关系式CaO~CaCl2~2HCl，Na2CO3~2NaCl~2HCl，设与氧化钙对应的稀盐酸的质量为x，与碳酸钠对应的稀盐酸的质量为y，则： ，解得：x=1750g， ，解得：y=750g， 则需向糊状物中加入1750g+750g=2500g稀盐酸； 设生成的二氧化碳的质量为z，根据元素守恒定律可得： ，解得：z=66g， 则产生二氧化碳的质量为66g。 17． Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 ⑦ B 钡离子和硫酸根离子结合生成难溶于水的硫酸钡沉淀 C2H6O（或C2H5OH） 2CH4 C2H4+2H2 AC 【详解】（1）根据氧化铁与一氧化碳在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳解答；根据二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性使紫色石蕊溶液变红解答；（2）①根据物质的化学性质与原子的最外层电子数有关进行分析；②根据硫酸铜和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜进行分析；③根据反应的微观示意图结合相关数据计算解答；④根据反应的微观示意图分析解答；（3）根据在金属活动性顺序中，只有排在氢前的金属才可以和稀酸溶液反应生成氢气，而且越靠前的金属活动性就越强，和稀酸溶液反应时现象就越剧烈进行分析。（1）氧化铁与一氧化碳在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2；二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性使紫色石蕊溶液变红，故选⑦；（2）①图甲是钠与氯气反应生成氯化钠的示意图，该图说明在化学反应过程中，原子核不变，电子层数可能变化，原子在发生化学变化时，通过得失电子形成化合物，所以一定发生变化的是B；②硫酸铜和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，所以从粒子角度分析该化学反应能发生的原因是：钡离子和硫酸根离子结合生成难溶于水硫酸钡沉淀；③由图可知，B、C、D分别为氧气、二氧化碳、水。二氧化碳中氧元素的质量=4.4g×=3.2g，二氧化碳中碳元素的质量=4.4g-3.2g=1.2g；水中氧元素的质量=2.7g×=2.4g，水中氢元素的质量=2.7g-2.4g=0.3g；故A中碳元素的质量为1.2g，氧元素的质量=3.2g+2.4g-4.8g=0.8g，氢元素的质量为0.3g。A中C、H、O的原子个数比为=2：6：1，那么A的化学式为C2H6O（或C2H5OH）；④由图可知，该反应的化学方程式为2CH4 C2H4+2H2；（3）在金属活动性顺序中，只有排在氢前的金属才可以和稀酸溶液反应生成氢气，而且越靠前的金属活动性就越强，和稀酸溶液反应时现象就越剧烈，所以A、铜不能与酸发生反应，铜可以将硝酸银中的银置换出来，所以不能说铜不会发生置换反应，错误；B、镁表面的气泡产生最剧烈，所以四种金属中金属活动性最强的是Mg，正确；C、每65份质量的锌会生成2份质量的氢气，每56份质量的铁会生成2份质量的氢气，所以等质量的锌和铁分别与足量的盐酸反应生成气体质量：Zn比Fe少，错误。故选AC。 18．(1) (2)氯化铜和氯化钡 (3) 氯化钡溶液 无白色沉淀生成 硫酸铜溶液 产生白色沉淀 (4) 16 【详解】（1）氯化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡和氯化铜，该反应的化学方程式为：； （2）氯化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡和氯化铜，如果恰好完全反应，则蓝色滤液含有的溶质为氯化铜，如果硫酸铜过量，则蓝色滤液含有的溶质为氯化铜和硫酸铜，如果氯化钡过量，则蓝色滤液含有的溶质为氯化铜和氯化钡； （3）Ⅰ、①氯化钡能与硫酸铜反应生成硫酸钡和氯化铜，故少量滤液滴加氯化钡溶液，无白色沉淀生成，说明不含硫酸铜，则假设二不成立； Ⅱ、②氯化钡能与硫酸铜反应生成硫酸钡和氯化铜，少量滤液滴加硫酸铜溶液，产生白色沉淀，说明含氯化钡，则假设三成立； （4）氯化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡和氯化铜，即，氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和氯化钠，即，由化学方程式可知，原硫酸铜溶液中的铜元素完全转化到了氢氧化铜中，则铜元素的质量为：，则原硫酸铜溶液中硫酸铜的质量为：，则原硫酸铜溶液中溶质的质量为16g。 19．(1)4.4 (2)解：设固体混合物中碳酸钾的质量为x，生成氯化钾的质量为y x=13.8g y=14.9g 最后形成溶液的溶质质量分数为： 答：最后形成溶液的溶质质量分数为7.8%。 【解析】(1) 根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故（25g-10.6g）+90g+100g-200g=4.4g； (2) 见答案。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$