2024年中考化学综合测试—科普阅读题

2024年中考化学综合测试—科普阅读题 1．阅读下列短文，回答问题。 “碳捕捉和封存”技术是实现碳中和的重要途径之一、“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业中产生的CO2分离出未进行储存和利用的新工艺和技术。科学家设想利用碳酸钙与氧化钙之间的相互转化，在太阳能加热器的作用下“捕捉”与“释放”CO2，实现碳循环。“碳封存技术”是指将CO2捕捉、压缩后运输到指定的地点长期储存。目前正在研究的技术有：海洋封存——利用庞大的水体使海洋成为封存CO2的容器；地质封存——将CO2注入特定的地层等。 (1)大气中二氧化碳含量过高会导致的环境问题是 加剧。 (2)碳酸钙高温分解产生氧化钙的化学方程式为 ，生成的氧化钙具有疏松、多孔的结构特点，具有 性，且还能与CO2反应，故常用于捕集CO2. (3)地质封存CO2的方法之一是将CO2和水在低温、高压条件下形成一种固态的二氧化碳水合物封存。该过程中CO2分子间间隔 (选填“变大”、“变小”或“不变”)。 2．阅读下面的短文并回答问题。 “碳中和”一般是指国家、企业、产品、活动或个人在一定时间内直接成间接产生的二氧化碳或温室气体排放总量，通过植树造林、节能减排等形式，以抵消自身产生的二氧化碳温室气体排放量，实现正负抵消，达到相对“零排放”。 中国在第七十五届联合国大会上提出：“中国将提高国家自主香然力度，采取更加有力的政策和措施，二氧化碳排放力争于2030年前达到4值，努力争取2060年前实现碳中和。” (1)现阶段的能源结构仍以化石燃料为主，化石燃料包括煤、 和天然气。 (2)下列燃料在O2中燃烧时，会产生CO2的是___________(填字母)。 A．天然气 B．氢气 C．肼(NH4) D．煤 (3)捕集、利用和封存CO2是实现碳中和的一种途径，矿物质碳化封存的反应之一是将MgO与CO2在高温下反应生成碳酸镁，该反应的化学方程式为 。 3．阅读下面科普短文： 铝是地壳中含量最多的金属元素，但人们发现并制得单质铝却比较晚，这是因为铝的化学性质比较活泼。活泼的铝在空气中和氧气反应生成氧化铝，致密的氧化膜可保护内层金属不被继续氧化。 其实，即使打磨过的铝箔，在空气中也会生成新的氧化膜。构成薄膜的氧化铝熔点为2050℃，因此在实验室中常用来制造耐火坩埚，耐火管等耐高温的实验仪器。氧化铝虽然难溶于水，但能溶于酸和强碱溶液中，它和盐酸反应生成氯化铝和水；和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠(NaAlO2)和水；因此氧化铝是一种两性氧化物。 研究表明：铝可以扰乱人体的代谢作用，造成长期缓慢的对人体健康危害即“慢性中毒”，易造成老年痴呆，对小孩智力有损害。 依据文章内容，回答下列问题： (1)氧化铝属于 (填字母序号)。 a.盐        b.金属单质        c.合金       d.金属氧化物 (2)工业上利用电解熔融的氧化铝制备铝单质，该反应的基本反应类型是 反应。 (3)铝的化学性质活泼，生活中能广泛使用铝制品的原因是 。 (4)写出氧化铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式 。 (5)防止铝中毒有多种策略，下列说法正确的是_______(填字母序号)。 A．家庭电饭煲最好不用铝制的内锅，其它铝制品尽量避免盛装酸、碱类等物质 B．医疗中治疗胃酸过多尽量避免使用氢氧化铝药剂，改用新型胃动力药 C．生活中尽量少吃加明矾[主要成分：KAl(SO4)•12H2O]做蓬松剂的油条，少喝易拉罐饮料 4．首届上海国际碳中和博览会于2023年6月11日至14日在上海国际会展中心举办，以“走向碳中和之路”为主题，聚焦绿色低碳技术、产品和成果的推广宣介，旨在搭建碳中和全产业链各类主体对接交流的平台，促进经济社会发展绿色低碳转型。“碳中和”是指在规定时间内，CO2的人为移除与人为排放相抵消。“碳循环”是指碳元素在地球上的生物圈、岩石圈、水圈及大气圈中交换，并随地球的运动循环不止的现象。请回答下列问题： (1)“碳中和”中的“碳”指的是_______。 A．碳原子 B．一氧化碳 C．二氧化碳 D．碳元素 (2)下列是常用的“碳中和”方案。 ①“碳”捕捉：实际生产中常采用足量的氢氧化钠溶液来“捕捉”二氧化碳，其原理： (用化学方程式表示)。 ②“碳循环”：化石燃料的燃烧是自然界中二氧化碳的主要来源，化石燃料包括煤、石油、天然气。天然气完全燃烧的化学方程式是 。 (3)低碳生活从我做起。下列行为有利于实现碳中和的是_______。(填标号) A．双面使用纸张 B．大力植树造林 C．露天焚烧垃圾 D．乘坐公共交通替代私家车出行 5．18世纪末，人们开始了对水的组成的研究。 材料1：英国科学家普利斯特里把氢气和空气混合后盛在洁净的玻璃瓶中，当用电火花点燃时发出震耳的爆鸣声，且玻璃瓶内壁上出现了液滴。不久，卡文迪许用纯氧代替空气进行上述实验，确认所得液滴是水。 材料2：法国化学家拉瓦锡重复了卡文迪许实验，并证实水是氢气与氧气反应后的唯一产物。 材料3：英国化学家尼科尔森和卡里斯尔利用电池进行对水通电的实验。两极上都有气体逸出，且气体体积之比为2：1.经鉴定，证明这两种气体分别是氢气与氧气。 根据上述材料和已学知识，回答下列问题： (1)普利斯特里和卡文迪许的实验中反应 (选填“放出”或“吸收”)热量。 (2)拉瓦锡的实验中，反应的化学方程式为 。 (3)尼科尔森和卡里斯尔的实验中，检验正极产生气体的方法可以是 。 (4)为了使人们确信水由什么组成，下列可以选用的证据有 A．氢气在氧气中燃烧只生成水 B．水蒸气在瓶内壁冷凝成液滴 C．水通电后只生成氢气和氧气 6．有一种常用的食品干燥剂叫生石灰(氧化钙CaO)，可由碳酸钙在高温下分解制得。生石灰通常为白色固体，在常温下与水反应生成熟石灰[氢氧化钙Ca]，并释放出大量的热，生活中可利用生石灰的这一性质为食品即时加热。生石灰还是应用广泛的建筑原材料。 (1)以上材料中有关生石灰的主要性质是： ①物理性质： 。 ②化学性质： 。 (2)生石灰与水混合过程中产生的热量来自哪里： 。 (3)材料中提到的生石灰有哪些用途： 。 7．2004年4月，南昌某化工厂一液氯罐发生泄漏，造成多人中毒。小龙同学听到这一消息后立即上网，查找氯气的资料，得知：常温下氯气是一种黄绿色气体，密度比空气大，有剧毒，能溶于水，且能与水.碱等物质反应。请根据以上信息回答： (1)根据上述文字叙述可归纳出： 氯气的物理性质有 ； 氯气的化学性质有 . (2)液氯泄漏时，下列防御自救措施合理的是____________（填序号） A．立即用浸过水或弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻 B．逃生时应往高处逆风跑 C．逃生时应往低处顺风跑 (3)液氯泄漏后，消防队员可向空气中喷洒 以减少空气中氯气的含量； 8．阅读科普短文，回答下列问题。 新能源汽车已经走进了我们的生活。与传统汽车使用化石燃料不同，新能源汽车的能量来源更加多元化。电动汽车：电池能为电动汽车提供动力，几类电池的部分性能指标如图所示。其中能量密度表示单位体积的电池所具有的能量；乙醇汽车：乙醇汽车以乙醇为燃料，乙醇可以通过发酵甘蔗、玉米等农作物、植物秸秆大量提取；此外，还有氢内燃车、太阳能汽车等。我国新能源汽车发展迅速，未来可期。 (1)乙醇汽车以乙醇为燃料，乙醇的化学式为 。 (2)由图可知，锂电池优于铝空电池的性能指标是 。 (3)下列说法不正确的是______（填序号）。 A．据图可知，提供相同能量时，铝空电池的体积最小 B．农业大国盛产薯类和玉米，有利于推广乙醇汽车 C．报废的电动汽车电池，要及时用土进行掩埋处理 (4)太阳能电池需要大量的单质硅，单质硅是由石英固体（SiO2）与碳在高温条件下反应制得的，同时生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式为 。 9．阅读下列短文，回答问题 反式脂肪酸是一类对健康不利的脂肪酸。反式脂肪酸性质稳定，保存期长，在食品加工中应用广泛，如烘焙、糖果等行业。    常见富含反式脂肪酸的食品有面包、沙拉酱、炸薯条、西式糕点等。 摄入反式脂肪酸会影响中枢神经系统发育，从而导致智力及视力均下降。因此，国际食品法典委员会规定，反式脂肪酸的含量不应超过脂肪总量的 3%。 植物本身包含的反式脂肪酸含量较少，但植物油脂在高温或长时间烹调过程中，植物中的一些有机物会转化为反式脂肪酸。植物油中反式脂肪酸含量随加热温度和时间的变化趋势如上图所示，家庭烹调中大多使用植物油，若烹调温度高于 180 ℃（即多数植物油的烟点），或时间超过 2 小时，植物油中的反式脂肪酸会急剧增多。当油温过高且加热时间又长，使得反式脂肪酸含量迅速上涨，严重危害人体健康。 项目 每 25g 能量 442kJ 蛋白质 3.2g 脂肪 2.0g 反式脂肪酸 0.05g 碳水化合物 18.2g 钠 26mg (1)反式脂肪酸在食品加工中应用广泛的原因是 。 (2)下列食品中富含反式脂肪酸的是 ________________（填序号）。 A．汉堡 B．奶油蛋糕 C．苹果汁 (3)时间一定时，植物油中反式脂肪酸含量与加热温度的关系为 。 (4)某食品营养成分如右表所示，该食品中反式脂肪酸含量 （填“符合”或“不符合”）国际标准。 (5)下列说法正确的是________________ 。 A．反式脂肪酸的摄入会导致智力下降 B．植物中不含反式脂肪酸，因此用植物油加工的食品也不含反式脂肪酸，可放心食用 C．植物油在室温（25℃）时存放 4 小时内，反式脂肪酸含量无明显变化 D．使用植物油烹饪时，应控制油温不能过高，加热时间不能过长 10．阅读科普短文，回答相关问题。 乙醇(C2H5OH)俗称酒精，是一种具有特殊气味、易挥发、易燃烧的液体。 用淀粉等原料进行发酵制酒，具有悠久的历史。随着近代有机工业的发展，利用炼焦油、石油裂解所得的乙烯来合成乙醇，能大量节约粮食。乙醇还能利用生物能源转化技术生产，可缓解非再生化石能源的使用。 把工业酒精与生石灰混合，再采用蒸馏的方法可以得到纯度可达99.5%的乙醇。将乙醇和汽油混合配成乙醇汽油，不但可以节省石油资源，还能有效地减少汽车尾气的污染。 (1)乙醇属于 (填“无机物”或“有机物”)，它是一种 (填“可”或“不可”) 再生能源。 (2)工业酒精提纯为无水乙醇时，加生石灰的目的是 。 (3)将无水乙醇与92#汽油按不同体积比例混合，完全燃烧产生的热量见下表。 乙醇：92汽油 10:0 9:1 8:2 … 2：8 1:9 0:10 热值（J/g） 29408.02 21498.63 28184.60 … 31254.94 33932.09 29684.78 ①每46g乙醇完全燃烧，需要消耗O2的质量为 ，理论上可放出热量为 (结果精确到1kJ)。 ②若需燃烧放热最多，根据上表中数据，乙醇汽油中乙醇的最佳体积分数为 。 (4)不同体积分数的乙醇-水混合物也能燃烧，乙醇的燃烧效率见图-1(燃烧效率= )。乙醇体积分数越小，燃烧效率越低的原因是 。 (5)利用Fe/C催化剂裂解无水乙醇可制备氢气。但Fe/C催化剂在高温下容易产生团聚和烧结，使产氢率降低。加入适量的金属 Mo 有利于提高 Fe/C 催化剂的高温稳定性，并提高氢气产率。 图2：600℃时，Mo：Fe对Fe-Mo/C催化裂解乙醇产氢率的影响。 图3，反应温度对于Mo-Fe(5%，Mo：Fe=1：9)/C催化剂裂解乙醇产氢率的影响。 根据图2和图3，下列说法不正确的是___________(填字母)。 A．Fe/C 催化剂中加入 Mo 一定能提高裂解乙醇产氢率 B．反应温度越高，Fe-Mo/C催化裂解乙醇的效果越好 C．反应温度在600℃且Mo：Fe=1：9时，氢气产率最佳 D．Mo-Fe/C 催化剂能持续催化乙醇裂解，并保持产氢率不变 11．阅读下列短文，回答问题。 碳中和，中国在行动 人类在向大自然获取物质和能源的过程中，对物质的循环产生影响。有研究表明，大气中的碳元素只占地球碳总量的0.0000319%。通常，这部分碳是通过自然界中的碳循环（包括大气、海洋、地表生物、火山爆发等）实现平衡。由于人类过度开采使用地下碳（主要是化石燃料），导致工业革命以来碳排放量急剧增加，正是这部分碳打破了大气中二氧化碳的平衡。为减缓温室效应，我国政府向世界庄严承诺，中国将在2060年前实现碳中和。 (1)“碳循环”与“碳中和”中的“碳”，含义是否相同？ （选填“相同”或“不相同”）。为什么？ 。 (2)有人认为碳循环过程中碳元素的化合价始终保持不变，你认为是否正确？ 。（选填“正确”或“不正确”），你的证据是（用化学方程式表示） 。 (3)碳循环中的关键物质——二氧化碳 ①沼气的主要成分是甲烷，是利用植物秸秆等废物发酵而成。为解决能源需求跟气候变暖之间的矛盾，有学者建议：用沼气替代天然气，这样就不会额外增加二氧化碳的排放量。请你解释其中的道理 。 ②某研究机构发明了转化大气中二氧化碳的技术。方法一：在一定条件下，二氧化碳和氢气反应生成甲醇（CH3OH）和水，用甲醇生产人造纤维；方法二：将二氧化碳转化为甲醇后用作燃料。这两种转化方法对大气中二氧化碳含量的影响是怎样的？方法一： 。方法二： 。（两空均选填“增加”“减少”或“不影响”） 12．阅读下列科普短文 消毒是饮用水处理中的重要环节之一、常用的消毒剂有氯气(Cl2)、二氧化氯(ClO2)等，二氧化氯是世界卫生组织推荐的饮用水消毒剂。 二氧化氯是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，极易溶于水，受光照，振动或加热等影响可发生爆炸，但在水溶液中无危险性。自来水厂以亚氯酸钠(NaClO2)和盐酸为原料，用二氧化氯发生器现场制二氧化氯，再投加到水中进行消毒。 研究人员发现：氯气与二氧化氯的消毒能力相当，氯气和二氧化氯消毒过程中都会产生三氯甲烷(有毒副产物)。某研究小组采集了同一水源的水样，在时，对两种消毒剂的浓度与产生三氯甲烷的浓度关系进行了对比实验。得出的数据如图1和图2所示。 上述实验表明：氯气和二氧化氯在消毒能力相当的情况下，使用二氧化氯做消毒剂比用氯气更安全。通过不断完善制备与应用技术，二氧化氯在净水领域中的作用将越来越大。依据短文内容，回答下列问题。 (1)从物质的分类角度用“一”连线： (2)二氧化氯可以用作消毒剂与其很多物理性质密不可分。请举一例加以说明 。 (3)需要现场制二氧化氯的原因是 。 (4)完成化学反应方程式： (5)时的Cl2在内产生的三氯甲烷的规律是 。 (6)时浓度在对产生三氯甲烷产生量的影响是 。 (7)对比图1和图2，找出能说明“氯气和二氧化氯在消毒能力相当的情况下，二氧化氯比氯气更安全”的依据： 。 13．阅读下面两段短文，回答问题。 （一）碳纤维是含碳量高于90%的新型材料，密度比铝小，强度比钢大。为了提高碳纤维的强度，必须选择适当的预氧化条件。将碳纤维进行预氧化处理，测得碳纤维强度与热处理温度的关系如图所示。    （二）玻璃是一种无规则结构的非晶态固体，没有固定的熔点。人们在普通玻璃中掺入某种金属氧化物，可以生产出有特定色彩的玻璃。例如，加入氧化钴使玻璃呈现蓝色，加入氧化亚铜使玻璃呈现红色等。将普通玻璃加热到700℃左右，再进行快速均匀的冷却就能得到钢化玻璃。钢化玻璃强度大、不容易破碎，即使破碎也会以无锐角的颗粒形式碎裂，对人体伤害大大降低。防盗玻璃为多层结构，每层中间嵌有极细的金属丝，当击碎玻璃时，与金属丝相连的电子警报系统立即发出报警信号。 （1）碳纤维属于 （填“纯净物”或“混合物”）。 （2）由如图可知，碳纤维强度与温度的关系是 。 （3）防盗玻璃被击碎时可以电子报警，体现了金属的 。 （4）汽车挡风玻璃最好使用 。 （5）下列有关“碳纤维”与“玻璃”的描述，不正确的是 （填序号）。 A碳纤维不导电       B有色玻璃是因为成分中含有不同的金属氧化物 C玻璃的熔点为700℃  D钢化玻璃、防盗玻璃均属于合金 14．“嫦娥一号”的成功发射，使全国人民欢欣鼓舞．请同学们阅读下列航天技术中的化学短文并回答有关问题． 材料一：2007年10月24日19时10分，“嫦娥一号”卫星发射成功．下图是中国月球探测工程标志图案．它以中国书法，抽象地勾勒出一轮圆月，一双脚印踏在其上，象征着月球探测的终极梦想．整体图形由一弧两点巧妙形成古文“月”字，同时代表“绕”、“落”、“回”三步走战略，此作品中国的意味十足，简洁而明朗，体现了传统和现代的完美结合． 材料二：人类要在月球活居住，首先离不开淡水和氧气，而月球上既没有水又没有空气．科学家发现月球的沙土中含有丰富的含氧钛铁矿，成分为TiO2、Fe2O3的混合物，将这些矿石利用CO来还原提炼单质钛和铁，若用氢气还原，可以得到淡水．将这些矿石通电，还可以从中分离出氧气． 请你从化学视角来见证这一伟大时刻： (1)据了解，发射前8h开始加注火箭第三级使用的燃料液氢和液氧．其中液氧的主要作用是 ，液氢的主要作用是 ，液氢的使用大大减轻了发射的质量，其原因主要是 ．写出液氢燃烧方程式 ． (2)从铁生锈条件来分析，月球上铁制品 （填“易”或“不易”）生锈，原因是： ． (3)现利用CO来还原TiO2、Fe2O3的混合物提炼单质钛和铁，装置如图所示，试回答： ①写出A中CO还原TiO2的化学方程式 ． ②就实验操作顺序的问题两位同学出现了分歧．小月认为先通一段时间CO排空，然后再点燃C和A中的酒精灯．小亮认为这样做不好，他的理由是 ．小亮认为先点燃C和A中的酒精灯，然后再通CO，小月又提出反对，她的理由是 ．老师认为他们的反对意见都有一定道理．请你帮助这两位同学解决他们的困难，你的办法是 ． (4)小勇同学进一步探究钛铁矿中Fe2O3的质量分数，取10g钛铁矿样品进行实验，待完全反应后，用磁铁吸引铁粉，并称得铁粉的质量为5.6g，试求算钛铁矿中Fe2O3的质量分数为多少 ？ 15．阅读分析，解决问题： 绚丽烟花美丽化学 烟花爆竹的历史可以追溯到我国的唐朝。最初的爆竹是燃竹而爆，随着时间的推移，人们在竹筒中放入硝石、硫黄和木炭等成分，发明了火药。到了宋朝，民间开始使用纸筒装裹火药，并用麻茎串成鞭炮。 现代烟花内部结构如图所示，开包药由硝酸钾(KNO3)、硫粉和木炭粉等混合而成，能炸开烟花外壳。效果药包括发光剂、发色剂等，燃烧时能产生绚丽多彩的光。其中发光剂主要是铝粉或镁粉，燃烧时能发出耀眼的白光。发色剂是一些含金属元素的化合物，这些化合物中的金属离子在火焰中灼烧时，会发出不同颜色的光，如碳酸锶(红色)、氯化钙(橙色)、硝酸钠(黄色)、氯化铜(蓝色)等。将不同的效果药按不同方式进行排列，可使烟花爆炸后产生不同的形状和图案。 烟花作为一种广受欢迎的娱乐用品，不仅在节日庆典中扮演着重要角色，也蕴含着丰富的历史文化，是中华民族智慧的结晶。 (1)从物质分类的角度分析，火药属于 。 (2)开包药不需要外界提供氧气就能发生爆炸，其成分中能产生氧气的是 。 (3)烟花爆炸时，发光剂中镁粉燃烧的化学方程式为 ，其基本反应类型是 。 (4)烟花绽放时，发出黄色光的金属离子是 (填离子符号)。 (5)为安全起见，燃放烟花时需要注意的是 (写一点)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$