山东省淄博第四中学2024-2025学年高一上学期期中考试 化学试卷

淄博四中高2024级高一上学期期中考试 化学·试卷 本试题分第I卷和第II卷两部分，共20题，8页，满分100分，考试用时90分钟。考试结束后只将答题卡交回。 注意事项： 1.答题前，务必将本人班级、姓名、考号、考场、座号用正楷字体填写在答题卡相应位置。 2.答第I卷时，必须使用2B铅笔填涂答题卡上相应题目的答案涂黑，修改时，要用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，写在试卷上的答案无效。 3.答第II卷时，必须使用0.5毫米的黑色签字笔书写，作图时，可用2B铅笔，要求字体工整，笔迹清晰。务必在题号所指示的答题区域内作答，写在试卷及草稿纸上的答案无效。 相对原子质量：H1 C12 O16 N14 Na23 Al27 S32 Cl35.5 Fe56 Ba137 第I卷(共48分) 一、单项选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 中国书画是世界艺术瑰宝，古人所用文房四宝制作过程中发生氧化还原反应的是 A. 竹管、动物尾毫→湖笔 B. 松木→油烟→徽墨 C. 楮树皮→纸浆纤维→宣纸 D. 端石→端砚 2. 物质性质决定用途，下列两者对应关系错误的是 A. 石灰乳除去废气中二氧化硫，体现了的碱性 B. 氯化铁溶液腐蚀铜电路板，体现了的氧化性 C. 制作豆腐时添加石膏，体现了的难溶性 D. 生石灰可做食品干燥剂，体现了的吸水性 3. 下列说法错误的有几个 ①熔融的氯化钠能够导电，溶于水也能导电 ②严格地说，蒸馏水也能导电 ③氢离子是“裸露的质子”，半径很小，易与水分子结合成水合氢离子 ④离子反应只能在水溶液中发生 ⑤【实验1-1】 该实验中，这些标志分别是排风、明火、热烫、洗手的标志 ⑥化学中的模型有实物模型和理论模型，其中理论模型应用范围最广，例如瑞典化学家阿伦尼乌斯提出的电离模型等属于理论模型 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 4. 实验是探究化学过程的重要途径。用下列实验装置进行实验，操作正确且能达到相应实验目的是 A．配制溶液 B．实验室制氧气 C．钠在空气中燃烧 D．制备胶体 A. A B. B C. C D. D 5. 下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系不正确的是 选项 操作和现象 结论 A 用红色激光笔分别照射溶液和胶体，观察到后者中出现一条光亮的“通路” 溶液和胶体的本质区别是能否产生丁达尔效应 B 向久置的粉末中加过量的盐酸，产生无色气体 无法证明已经变质 C 向盛有约碳酸钠粉末的试管中滴加5滴水，碳酸钠结块变成晶体 碳酸钠粉末遇水生成水合碳酸钠 D 用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，其火焰呈黄色 原溶液中有，不能确定是否有 A. A B. B C. C D. D 6. 为阿伏加德罗常数的值，下列说正确的是 A. 固体中所含离子数为 B. 用含的饱和溶液制备胶体，产生个胶粒 C. 与氧气反应生成和，转移电子数为 D. 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为 7. 同温同压下，a g甲气体和2a g乙气体所占体积之比为1∶2，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是 A. 同温同压下甲和乙的密度之比为1∶1 B. 甲与乙的相对分子质量之比为1∶1 C. 同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为1∶1 D. 等质量的甲和乙中的原子数之比一定为1∶1 8. 下列对图示的解释不正确的是 A B 向溶液中加入稀硫酸，溶液导电能力变化 a点时溶液与稀硫酸恰好完全中和 干燥的固体不导电 固体中的离子不能自由移动 C D 的形成 溶于水 A. A B. B C. C D. D 9. 将气体与足量溶液完全反应后，再加入溶液，发生如下两个化学反应： ，下列有关说法正确的是 A. 还原性 B. 氧化性 C. 两个反应中均作氧化剂 D. 能将氧化成 10. 某实验小组通过如图所示实验，探究Na2O2与水的反应： 下列说法正确的是 A. ②中的大量气泡主要成分是氢气 B. ③中溶液变红，说明有酸性物质生成 C. ④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的 D. ⑤中MnO2的主要作用是降低水中氧气的溶解度 11. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 澄清透明的溶液中：、、、 B. 的溶液：、、、 C. 中性溶液中可能大量存在：、、、 D. 加入固体的溶液中：、、、 12. 下列叙述对应的离子方程式书写正确的是 A. 向溶液中滴入溶液至产生的沉淀质量最大： B. 用食醋清洗水垢中的成分之一氢氧化镁： C. 过氧化钠作供氧剂与水反应： D. 向溶液中通入少量： 13. “类推”是化学学习常用的一种方法，以下类推结论正确的是 选项 实际事实 类推结果 A 溶于水形成 溶于水也生成碱 B 与反应生成和 与反应也生成和 C 能与水反应生成和 也能与水反应生成和 D 溶液与溶液反应产生 溶液与溶液反应也产生 A. A B. B C. C D. D 14. 为探究碳酸钠及碳酸氢钠的部分性质，设计如图装置和实验。下列说法正确的是 注：①②两装置中加入的盐酸溶质的量相同且均足量，、固体质量相同。 A. 加盐酸前，图①和图②中溶液都显红色，后者稍深 B. 加盐酸过程中。开始时，图①气球无变化，图②气球有变化；完全反应后，气球体积：图①大于图② C. 图③可验证和的热稳定性，其中甲为 D. 和的混合物充分加热，质量减少bg，由a、b可求的质量分数 15. 向溶液中滴加不同浓度的溶液，观察到明显产生浑浊时，停止滴加；取少量所得浑浊液加热，记录实验现象。 实验 序号 滴加溶液时的现象 加热浑浊液时的现象 ① 0.05 至时产生明显浑浊，但无气泡产生 有较多气泡产生 ② 0.005 至时产生明显浑浊，但无气泡产生 有少量气泡产生 ③ 0.0005 至未见浑浊 下列说法错误的是 A. ①中产生浑浊的成分是 B. 未加热前①和②中发生的反应均为 C. 加热浊液产生气泡主要是因为受热分解生成 D. 向上述溶液中加入足量溶液，可能同时产生浑浊和气泡 16. 某溶液中可能含有中的几种，对该溶液进行如下实验： ①在原溶液中加入过量溶液，过滤得沉淀，加入过量的盐酸，沉淀完全溶解。 ②向上述滤液中加入足量溶液，加热，产生的气体(假设气体全部逸出)折算为标准状况下为 (已知：)。下列说法错误的是 A. 原溶液中 B. 原溶液中存在，且的物质的量 C. 若要验证原溶液中是否存在、，可以通过焰色试验来验证 D. 、可以同时存在 第II卷(共52分) 二、非选择题(本题包括4小题，共52分) 17. I．现有下列物质：①蔗糖 ②固体 ③的水溶液 ④ ⑤的水溶液 ⑥ ⑦ ⑧固体 ⑨熔融的。请按要求回答问题： （1）上述物质中能导电的有___________(填序号)。 （2）其中属于非电解质的是___________(填序号)。 （3）⑨的电离方程式为___________。 （4）已知将⑦通入④的水溶液中的现象与通入澄清石灰水中的现象完全相同，也是先生成沉淀后沉淀溶解，请写出将⑦通入④的水溶液中生成沉淀的离子方程式___________。 Ⅱ．利用“化学计量在实验中的应用”的相关知识进行填空。 （5）若含有个原子，则阿伏加德罗常数的值为___________。 （6）氧气在放电条件下，有30%转化为臭氧，则放电后所得混合气体对氢气的相对密度是___________(保留1位小数)。 （7）溶液中含克，取出稀释到，则稀释后所得溶液中物质的量浓度为___________。 18. I．某膨松剂的有效成分为碳酸氢钠，测定其中碳酸氢钠含量的操作如下(设该膨松剂中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)： ①配制稀盐酸和溶液； ②取膨松剂研碎，加入蒸馏水； ③加入稀盐酸； ④用溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗的溶液的体积。 回答下列问题： （1）如图是实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关内容，用该溶液配制稀盐酸。 盐酸 分子式： 相对分子质量：36.5 密度： 的质量分数：36.5% ①该浓盐酸的物质的量浓度为___________；实验过程中需要的玻璃仪器除了胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒，还有___________，所需浓盐酸的体积为___________。 ②下列操作会导致配制的盐酸浓度偏高的是___________(填标号)。 a．未洗涤玻璃棒和烧杯 b．定容时俯视刻度线 c．转移溶液时有少量液体溅出 d．摇匀后发现液面低于刻度线 e．容量瓶中含有少量蒸馏水 f．量取浓盐酸时俯视刻度线 （2）通过3次测定，消耗溶液的体积平均为，膨松剂中碳酸氢钠的质量分数为___________。 Ⅱ．单位质量膨松剂反应时产生标准状况下气体的体积是检验膨松剂品质的一项重要指标。用如图装置测定某膨松剂样品产生的质量(装置气密性良好，各装置中气体吸收剂足量)，实验前后装置的质量差即为的质量。回答下列问题： （3）加热前，先对装置、和通入一段时间的氮气，目的是排尽装置中的空气，防止干扰实验，然后再连接上装置D、E．停止加热后，仍要继续通入一段时间的氮气，目的是___________。 （4）装置C中浓硫酸的作用为吸收分解生成的，装置E中碱石灰的作用是___________。 （5）上述实验中，若没有装置，可能会造成测定结果___________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。 （6）实验中称取膨松剂6.0g，反应后装置质量增加，该膨松剂的指标为___________。 19. 氧化还原反应原理及物质的量的相关计算在生产、生活中应用广泛。 （1）某同学写出以下化学反应方程式(未配平)：①，②，③，其中一定不可能实现的是(填序号)___________。 （2）可用于污水的杀菌和饮用水的净化。与在强酸性溶液中反应可制得，被氧化为，写出该反应的离子方程式并用双线桥表示电子转移：___________。 （3）某工厂污水中含，现用将(该离子中为-3价)氧化，生成了两种无毒无害的气体，处理50L这种污水，至少需要___________。已知：该反应中的还原产物为。 （4）高铁酸钠()在水中既能消毒杀菌，其产物胶体又能净水除去悬浮杂质，是一种理想的水处理剂。如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，则、、三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是___________。已知：作消毒剂时和一样，还原产物均为。 20. 钠及其化合物在日常生活中有许多重要应用。回答下列问题： I．如图为钠的价类二维图。 （1）若①处是淡黄色固体，则①与二氧化碳反应的化学方程式为___________。 （2）从氢元素的价态分析，常用作___________(填“氧化剂”或“还原剂”)。与水反应生成标准状况下时，转移的电子数目为___________，写出该反应的化学方程式：___________。 Ⅱ．我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要流程如图所示(部分物质已略去)。 （3）流程图中标注的物质属于电解质的有___________种，①~③所涉及的操作方法中，包含过滤的是___________(填序号)。 （4）和可以相互转化，若要除去溶液中的，最好的方法是___________(用化学方程式表示)。 （5）关于上述流程，下列说法中正确的是___________(填字母)。 a．两种气体的先后顺序为先通入，再通入 b．先析出的原因是的溶解度小于 c．整个流程中涉及氧化还原反应 d．溶液B中的主要离子为、、、 （6）制得的纯碱中常含有少量氯化钠。为精确测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数(含少量)，准确称量样品进行实验，下列实验方法所对应的实验方案和测量数据合理的是_______。 选项 实验方法 实验方案 测量数据 A 滴定法 将样品配成溶液，取，往溶液中滴加盐酸至恰好完全反应 消耗盐酸的体积 B 量气法 将样品与盐酸反应，生成的气体全部被碱石灰吸收 碱石灰增加的质量 C 重量法 将样品放入烧瓶中，置于电子天平上，加入足量盐酸 减少的质量 D 量气法 将样品与盐酸反应，气体通过排水量气装置量气 排出水的体积 A. A B. B C. C D. D 淄博四中高2024级高一上学期期中考试 化学·试卷 本试题分第I卷和第II卷两部分，共20题，8页，满分100分，考试用时90分钟。考试结束后只将答题卡交回。 注意事项： 1.答题前，务必将本人班级、姓名、考号、考场、座号用正楷字体填写在答题卡相应位置。 2.答第I卷时，必须使用2B铅笔填涂答题卡上相应题目的答案涂黑，修改时，要用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，写在试卷上的答案无效。 3.答第II卷时，必须使用0.5毫米的黑色签字笔书写，作图时，可用2B铅笔，要求字体工整，笔迹清晰。务必在题号所指示的答题区域内作答，写在试卷及草稿纸上的答案无效。 相对原子质量：H1 C12 O16 N14 Na23 Al27 S32 Cl35.5 Fe56 Ba137 第I卷(共48分) 一、单项选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题目要求。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】C 【16题答案】 【答案】A 第II卷(共52分) 二、非选择题(本题包括4小题，共52分) 【17题答案】 【答案】（1）③⑤⑨ （2）①⑥⑦ （3） （4）或 （5） （6）17.8 （7） 【18题答案】 【答案】（1） ①. ②. 100mL容量瓶 ③. 1.7 ④. b （2）33.6% （3）使反应产生的CO2全部被装置D吸收，减少实验误差 （4）吸收空气中的H2O、CO2，防止其进入装置D，产生误差而影响实验结果 （5）偏高 （6）112 【19题答案】 【答案】（1）① （2） （3） （4）ClO2>Cl2>Na2FeO4 【20题答案】 【答案】（1） （2） ①. 还原剂 ②. ③. 0.2NA （3） ①. 3 ②. ①③ （4） （5）bd （6）A 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $