2024年化学中考总复习流程题专题特训

2024年化学中考总复习流程题专题特训 1．废硫酸的回收利用既充分利用了资源，又减少了环境污染。某实验小组利用废硫酸溶液制备K2SO4的流程如下：    已知：①CaSO4微溶于水。②K2SO4的溶解度随温度的升高而逐渐变大。 (1)反应Ⅰ中发生反应的化学方程式为 。 (2)反应Ⅱ中的反应物采用CaSO4悬浊液而不用CaSO4固体的原因是 。 (3)反应Ⅱ中发生反应的化学方程式为 。 (4)上述流程中可以循环使用的物质是 。 (5)下列说法不正确的是______（填序号）。 A．由反应Ⅲ可推测，在常温下：KCl、M、K2SO4、NH4Cl四种物质中，溶解度最小的是K2SO4 B．洗涤反应Ⅲ所得K2SO4晶体时，用热水的效果比冷水好 C．洗涤反应Ⅲ所得K2SO4晶体时，用饱和K2SO4溶液的效果比水好 D．该流程制取的NH4Cl可用作氮肥 2．粗盐中常含有MgCl2、CaCl2等杂质，提纯精盐的工艺流程如图所示。（提示：微溶物不形成沉淀） （1）写出白色沉淀的化学式： 。 （2）步骤②加入过量Na2CO3溶液的目的是什么？ （3）步骤⑤中，要用玻璃棒不断搅拌，其目的是什么？ 3．工业上生产电路板及处理废液的工艺流程图如下: (1) FeCl3与铜反应生成的产物是 和 。 (2)步骤②中加入的铁粉能与废液中的FeCl3发生化合反应，完成化学方程式:Fe+2FeCl3=3 ;同时还发生反应的化学方程式为 ，该反应属于 。(填写基本反应类型) (3)步骤②需要进行 操作，为完成该操作需要下图中的 (填字母序号)，同时还需用到的玻璃仪器是 ，其作用是 。                        A         b        c          d          e (4)步骤②③所得的FeCl2可与一种单质发生化合反应生成FeCl3，从而实现物质的循环 利用，则该单质的化学式为 。 4．中国首款完全自主知识产权民用客机C919飞机的钛合金用量达9.3%。工业上利用钛铁矿（主要成分为钛酸亚铁，化学式为）制备钛的一种流程如图所示： (1)钛铁矿在酸浸前要先粉碎，其目的是 。 (2)图中操作a的名称是 。 (3)含有的工业上热还原反应②时需在高温条件下进行，请依照流程写出反应②的化学方程式 ，该反应属于 （填基本反应类型）。 (4)已知几种物质的熔点和沸点如表所示： 物质 熔点/℃ -25.0 648.8 714 1667 沸点/℃ 136.4 1090 1412 3287 根据表格数据可知，反应②所得的固体混合物中分离出钛的方法是真空蒸馏，应控制的温度范围高于 。 (5)该流程中可循环利用的物质有、 （写一种）。 5．除去难溶性杂质后的粗盐中除NaCl外，还含有CaCl2、MgCl2等可溶性杂质。利用化学和物理方法除去CaCl2、MgCl2的两种工业方法如下，请完成下列小题。 (1)化学除杂流程 已知：Mg(OH)2为难溶于水固体。    ①步骤Ⅰ分离溶液A和固体C的操作为 。 ②步骤Ⅰ发生两个复分解反应，补全两个反应 反应1： + 反应2： + ↓。 ③步骤Ⅱ目的是除去过量的NaOH和Na2CO3，步骤Ⅱ发生反应方程式为 ， 。 (2)物理除杂流程    ①溶液D中的溶质，除NaCl外，还有 。 ②为使稀NaCl溶液转化为饱和NaCl溶液循环利用，需要进行的操作是 。 6．废旧电路板中主要含有塑料、铜和锡（Sn）等，为实现对其中锡的绿色回收，某工艺流程如图。 已知： (1)SnCl4中锡元素的化合价是 。 (2)铜的金属活动性比锡的 （填“强”或“弱”），固体A中一定含有的物质是 。（填化学式） (3)写出步骤②发生反应的化学方程式 。 (4)相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺主要优点是 （回答一点即可）。 7．为解决温室效应，有科学家提出“绿色自由”的构想，其原理是把二氧化碳含量高的气体用氢氧化钠溶液吸收，然后再通过化学反应放出二氧化碳，利用二氧化碳制其他产品，流程如图所示。 (1)反应、分离室中进行的分离操作是 。 (2)高温反应炉中反应的化学方程式为 。 (3)反应①的化学方程式为，X的化学式为 。 (4)该流程中可循环利用的物质除水外，还有 。 8．Rice 同学收集到一瓶浑浊的珠江水，并在实验室模拟自来水厂的净水过程，最终制得蒸馏水。其实验过程如图甲所示。请回答以下问题： (1)A物质的名称是 ，操作①的名称是 ；若经过操作①后，所得液体C中仍有浑浊，其原因可能是 （填字母）。 a．漏斗内的滤纸有破损　b．漏斗下端未靠在烧杯内壁　c．漏斗内液面高于滤纸的边缘 (2)操作②主要是除去一些异味和色素，应选用的装置是图乙中 （填序号），该过程主要是 变化（填“物理”或“化学”）。 9．以黄铁矿（主要成分为 FeS2）为原料生产硫酸的工艺流程如下图。 (1)黄铁矿进入沸腾炉之前需要粉碎，目的是 。 (2)流程中涉及到的氧化物有 （写出两种）。 (3)接触室中生成 SO3的反应是化合反应，参与反应的 SO2和 O2的分子个数比为 。 10．水和空气都是人类赖以生存的重要资源。如图是实验室净化天然水示意图。 (1)我国有关部门规定，经上述流程净化后入用户的饮用水含铁<0.3mgL·-1，含铜<1.0mg·-1，其中的铁、铜指的是______（填字母序号）。 A．原子 B．分子 C．元素 (2)在图1流程方框空格内从上到下依次填写的“关键词”是 （填字母序号）。 a．蒸馏       b．蒸发     c．结晶      d．吸附      e．过滤 (3)过滤是常见分离混合物的一种方法，过滤操作需要的玻璃仪器有 ；生活中常用 （物质名称）区分软水和硬水，用 方法降低水的硬度。 (4)蒸馏没有发生变化的是 （填序号）。 ①水分子的化学性质      ②水分子间的间隔      ③水分子的构成 11．制盐在我国有着悠久的历史。粗盐中含有大量的氯化钠和硫酸钠以及少量的硫酸镁和氯化钙，某小组从中获取氯化钠和硫酸钠，请根据工艺流程图回答下列问题： (1)试剂A与试剂B的组合为 （填序号）。 ①    ②    ③    ④ (2)操作1的名称 。 (3)流程图中“固体1”的成分 （写化学式）。 (4)时，将等质量的和两种物质的饱和溶液降温到，所得溶液溶质的质量分数大小关系 （填“>”或“<”或“=”或无法确定）。 (5)现有时和的饱和溶液（只含两种溶质，且均饱和），若要得到纯净的晶体，下列措施可行的是______（填标号）。 A．降温到，过滤 B．恒温蒸发水，过滤 C．蒸发适量水后，恢复到，过滤 D．升温到，趁热过滤 (6)“氯碱工业”，是用电解饱和食盐水制取、、被称为“化学工业之母”，写出电解溶液的化学方程式为： 。 12．为缓减全球变暖趋势，中国向世界庄严承诺：“力争在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和”。其中碳捕集是实现“碳中和”的措施之一，新兴碳捕集技术的工艺流程如图所示。 (1)上述工艺流程中可以循环利用的物质有 。（填化学式，写一种即可） (2)二氧化碳气体可以被压缩的原因是 。 (3)流程中①的化学方程式为 。 (4)“碳中和”是指CO2的排放总量和减少总量相当。下列措施中能有效减少空气中CO2含量的是______。 A．在汽油中加入适量的乙醇作为汽车燃料 B．大力推广使用太阳能 C．大力植树造林 13．工业上合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，对社会发展与进步作出了巨大贡献。合成氨的工艺流程图如图所示： 试回答： (1)合成氨需要大量纯净的氮气作原料，工业上为了制得氮气主要是采用分离液态空气法制得。空气中氮气的体积分数为 。 (2)写出N2和H2化合生成NH3的化学方程式： 。 (3)将沸点不同的气体从它们的混合物中分离开来，常采用液化分离法，如控制温度在-183℃时，可将空气中的N2、O2分离。根据下表中各物质的沸点，要将产物NH3与混有未反应完的N2、H2中分离开来，从节能与可分离的角度来看，最适宜的温度应控制在 ℃。 物质 H2 NH3 O2 N2 沸点（℃） -252 -33.5 -183 -195.8 14．我国承诺于2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”，体现了我们的大国责任与担当。请回答下列问题： (1)走进“碳村庄”。“碳村庄”的格局如图1。 i.“碳村庄”的居民中，属于单质的是 。CO2排放过多会导致 。 ⅱ.“碳村庄”中的部分居民可以相互转化，转化③的反应过程中碳元素的化合价 (填“升高”“降低”或“不变”)。 (2)超细碳酸钙可用于生产钙片、牙膏等产品。利用碳化法生产超细碳酸钙的主要流程如图2：                                         图2 i.乳化池中，生石灰与水发生反应，化学方程式为 。该反应为 (填“放热”或“吸热”反应。) ⅱ.石灰窑中反应的化学反应方程式为 ，该反应属于 反应(填基本反应类型)。 (3)让我们积极行动起来，举例出你在日常生活中的“低碳”行为 。 15．工业上印刷电路板及处理废液的工艺流程如图所示： （1）由步骤①可判断，FeCl3溶液与铜反应生成的两种产物是 和 。 （2）写出步骤②中发生反应的化学方程式 。 （3）步骤②加入过量的铁粉后进行的操作名称是 ，得到的滤渣的成分是 。 （4）步骤③加入稀盐酸，充分搅拌，当观察到现象为 时，说明已完全反应。 （5）步骤②③所得的FeCl2溶液可与一种单质发生化合反应生成FeCl3，实现循环使用。根据质量守恒定律可推测该单质的化学式为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$