精品解析：山东省青岛莱西市2024-2025学年九年级上学期期中考试化学试题

2024－2025学年度第一学期期中质量检测 初四化学试题 说明： 1.本试题分为第I卷和第II卷两部分，共28题。第I卷为选择题，共22小题，28分；第II卷为非选择题，共6小题，52分。 2.所有题目均在答题卡上作答，在试题上作答无效。 3.可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，O-16，Na-23，S-32，Cl-35.5 第I卷 (选择题共28分) 一、选择题：每小题只有一个选项符合题目要求(本题共16小题，每小题1分，共16分) 1. 文物修复与化学密切相关。下列修复措施不包含化学变化的是 A. 小刀剔除铁器表面锈层 B. 稀盐酸除去瓷器表面碳酸钙 C. 氢氧化钙溶液封护酥松的石质文物 D. 碱性溶液除去纸质文物中的酸 2. 治疗胃酸过多发生的某反应是3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O，其中未涉及的物质类别是 A. 酸 B. 碱 C. 单质 D. 盐 3. 为缓解蚂蚁叮咬（释放出酸性液体）产生的痒痛，可在叮咬处涂抹 物质名称 柠檬汁 白醋 牛奶 肥皂水 pH范围 2~3 3~4 6~7 9~10 A. 柠檬汁 B. 白醋 C. 牛奶 D. 肥皂水 4. 下列物质在生活、生产中的应用不正确的是 A. 熟石灰用于食品干燥剂 B. 火碱用于制取炉具清洁剂 C. 氯化钠用作食品调味剂 D. 碳酸钙用作补钙剂 5. 下列粗盐提纯实验的基本操作正确的是 A. 称量粗盐 B. 溶解粗盐 C. 除去不溶物 D. 蒸发结晶 6. 下列有关溶液的说法正确的是 A. 溶液由溶质和溶剂组成 B. 碘酒中，碘是溶剂，酒精是溶质 C. 溶液的溶质只能是一种 D. 所有溶液均是无色、澄清的液体 7. 提高安全意识，谨防意外发生。浓硫酸试剂瓶标签上标识应该是 A. B. C. D. 8. 下列常见物质的用途，不是利用其化学性质的是 A. 食醋能除铁锅上的水垢 B. 氧化钙可作食品干燥剂 C. 铁粉可做食品除氧剂 D. 干冰易升华做制冷剂 9. 化学课中老师给同学们变“魔术”：往浸过酚酞溶液的白色纸花上喷了某种无色溶液后，白花瞬间变成了红花，老师喷的溶液可能是 A. 食醋 B. 氯化钠溶液 C. 碳酸钠溶液 D. 稀盐酸 10. 《周礼·考工记》中记载，古人将含碳酸钙的贝壳制成石灰乳，在草木灰(含K2CO3)的水溶液中加石灰乳，生成物能除去丝帛污渍。以上反应中不涉及的基本反应类型是 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 11. 化学源于生活、服务于生活。下列做法中涉及的化学原理不正确的是 选项 做法 化学原理 A 用碳酸镁治疗胃酸过多 碳酸镁能与胃酸发生中和反应 B 用汽油去除衣服上的油渍 汽油能溶解油渍 C 盐酸用于金属表面除锈 盐酸能与某些金属氧化物反应 D 用小苏打烘焙糕点液 NaHCO3受热易分解产生气体 A. A B. B C. C D. D 12. 海洋是人类千万年来取之不尽，用之不竭资源宝库。下列关于海洋中物质的说法正确的是 A. “可燃冰”燃烧后几乎不产生任何残渣和废气 B. 海水“晒盐”后剩余的母液一定是氯化钠的不饱和溶液 C. 海水淡化只能得到淡水，剩余物质不再有任何利用价值 D. 海水中溶有大量的盐类，其中含量最多的盐是氯化镁 13. 取稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液进行实验，下列能说明两者恰好完全反应的是 A. 加氢氧化铜固体生成蓝色溶液 B. 加入镁粉，没有气体生成 C. 测得该溶液pH=7 D. 滴入酚酞试液，溶液显红色 14. 分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列分析推理正确的是 A. 中和反应有盐和水生成，则生成盐和水的反应一定是中和反应 B. 由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物属于盐，则盐中一定有金属元素 C. 常温下，pH等于7的水溶液呈中性，则显中性的水溶液pH一定等于7 D. 活泼金属与盐酸反应有气泡产生，则与盐酸反应有气泡产生的物质一定是活泼金属 15. 下列各组离子在pH＝10的溶液中能大量共存，且形成无色溶液的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 16. 我国化学家侯德榜发明了侯氏制碱法，其部分工艺流程如图。下列说法正确的是 A. “操作1”为蒸发结晶 B. 步骤②中发生分解反应 C. 生产中先通入CO2后通NH3 D. “母液”中的溶质只有NH4Cl，可直接用作氮肥 二、选择题：每题各有一至两个选项符合题意。(本题共6小题，每小题2分，共12分) 17. 某兴趣小组用化学方法制作蛋雕：将蛋壳(蛋壳主要成分CaCO3)，在熔化的石蜡中裹上蜡衣，用金属丝划穿蜡衣雕“花”，吸取适量10%的稀盐酸滴在划痕处，一段时间后，放入热水中熔去多余的蜡，做成蛋雕作品，如图所示。关于蛋雕制作的说法正确的是 A. 碳酸钙高温不分解 B. 石蜡能与盐酸发生化学反应 C. 盐酸有腐蚀性，要做好防护 D. 盐酸滴到蛋壳上有氢气生成 18. 某种“果蔬洗盐”的主要成分及其质量分数是：氯化钠，碳酸钠、碳酸氢钠。三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 氯化钠、碳酸钠属于易溶物质 B. 该“果蔬洗盐”不能与食醋一起使用 C. 时，饱和溶液的溶质质量分数等于 D. 时，将50g“果蔬洗盐”放入100g水中，形成的溶液是的不饱和溶液 19. 设计实验方案是科学探究的要素，下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去铁粉中的碳粉 加足量稀盐酸，过滤 B 除去CO中少量的CO2 将混合气体通过足量的氢氧化钠溶液 C 除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠 加过量澄清石灰水，过滤 D 鉴别氯化钙溶液和氢氧化钙溶液 分别滴入几滴无色酚酞试液 A. A B. B C. C D. D 20. 利用酸性氯化铜蚀刻废液（含有和）制备碱式碳酸铜的部分工艺流程如图。已知碱式碳酸铜的分解温度为220℃，下列说法错误的是 A. 向蚀刻废液中加入碳酸钠固体反应时，溶液保持不变 B. 洗涤固体是为了去除固体表面的杂质氯化钠 C. 干燥固体时，在一定范围内温度越高越好，但温度应低于220℃ D 该工艺流程可减少水污染 21. 某兴趣小组实验室制取后的废液中的溶质是和。某同学取一定质量的该废液于烧杯中，并向其中逐滴加入溶液充分反应。下列图像是滴加过程中他对烧杯中物质变化情况的分析（溶液呈中性），其中错误的是 A. B. C. D. 22. 分离提纯是获取物质的重要方法，其思路有两种：一是除去杂质，二是提取目标产物。如图是海水综合利用的部分流程(操作已省略)，下列说法不正确的是 已知：该粗盐中含泥沙、MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质。 A. 流程I中X、Y溶液的顺序不能颠倒 B. 流程Ⅱ中的石灰乳不能用烧碱替代 C. 流程Ⅱ中提纯氯化镁是通过“提取目标产物”的思路实现的 D. 混合物分离提纯的方法是由混合物中各成分的性质差异决定的 第II卷 (非选择题共52分) 三、非选择题 23. 化学是推动科技进步和现代社会文明的重要力量，与生活、生产和科技发展息息相关，请回答下列问题。 （1）生活中的化学 ①打扫卫生清洗各种器具，可用厨房中的______清洗水垢(水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁)。 ②在治疗胃酸过多症的药物成分中，含有的物质不可以是_____(填字母)。 A.氢氧化铝 B.碳酸钠 C.氢氧化钠 D.碳酸氢钠 ③我国是最早利用天然气的国家。目前天然气作为清洁能源已走入千家万户。天然气的主要成分是甲烷(CH4)，写出甲烷在空气中充分燃烧的化学方程式______。 （2）生产中的化学 古籍《天工开物》就有“煤饼烧石成灰”的记载。“烧石成灰”指高温条件下碳酸钙转化为生石灰。 ①“煤饼烧石成灰”的过程中，能量转化形式是热能转化为______能。 ②“石”转化为“灰”的反应属于______(填基本反应类型)。 ③“灰”遇水成浆，该反应的化学方程式为______。 24. 某兴趣小组借助数字技术探究“稀盐酸与氢氧化钠溶液反应”，图1所示是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的实验装置，图2是反应过程中的pH变化曲线。 （1）根据图2曲线判断，图1中的溶液B是______(填“氢氧化钠”或“盐酸”)。 （2）图2中a点所示的溶液pH______7(填“＞”“＜”或“=”)，溶液呈现______(填“酸性”“碱性”或“中性”)。 （3）c点所示的溶液中含有的溶质是______(填化学式)。 （4）a点到b点pH变化的微观本质是______。 （5）该过程发生反应的化学方程式为______。 25. “宏观-微观-符号”是化学独特的表示物质及其变化的方法。某兴趣小组对盐酸和硫酸的共性和差异性进行以下研究。回答下列问题。 （1）向稀盐酸和稀硫酸中分别滴加石蕊试液，试液变红，说明两种酸溶液中均存在______(填微粒符号)。 （2）将表面生锈的铁钉投入到足量稀硫酸中，铁锈逐渐溶解，溶液变黄，铁钉表面产生气泡，该气体为______；一段时间后，溶液慢慢变为黄绿色，图1是对溶液变为黄绿色的一种微观解释，参加反应的微粒是_____(填微粒符号)。 （3）分别向两份相同的Ba(OH)2溶液中匀速滴加相同pH的稀盐酸和稀硫酸，观察现象并绘制溶液电导率随时间变化曲线(图2)(电导率能衡量溶液导电能力大小，相同条件下，单位体积溶液中的离子总数越多，电导率越大)。 ①图2中曲线1表示向Ba(OH)2溶液中滴加______；曲线2反应中的实验现象为______。 ②该实验说明，不同的酸中，由于_____不同，酸的性质也表现出差异。 26. 铁黄（FeOOH）是一种颜料，以某硫铁矿废渣（主要成分，含有少量的，其余成分不考虑）为原料，制取铁黄，以下是制取工艺流程。 注：铁黄不与水反应，不与水和反应 （1）过程Ⅰ的化学方程式为___________，滤渣Ⅰ中的物质有_______（填化学式）； （2）过程Ⅱ的操作名称为_______； （3）过程Ⅲ中的化学方程式为，该反应属于______反应（填基本反应类型）； （4）①FeOOH随着温度的升高，可以加热分解成，写出其反应的化学方程式_______； ②温度不同时，生成的颜色如下表： 温度/℃ 400 700 750 800 颜色 橘红 鲜红 鲜红 暗红 如果想获得鲜红的，应把温度控制在____________。 27. “扬帆”小组对一瓶久置的NaOH固体的变质情况进行了实验探究。 【提出问题】NaOH变质了吗？ 【作出猜想】①没有变质②已经变质 （1）请用化学方程式表示NaOH能变质的原因______。 任务一：定性探究该NaOH固体是否变质 【实验活动1】 （2）设计方案进行如表实验： 实验方案 实验现象 实验结论 取少量该NaOH固体样品完全溶于水，加入过量稀盐酸 _______ 猜想②成立，依据是_______(用化学方程式表示) 【反思评价】有的同学提出此实验无法确定该NaOH固体变质程度。 任务二：定量探究该NaOH固体变质程度 【实验活动2】 （3）兴趣小组利用控制变量的方法进行实验，实验数据如表所示。 实验装置 实验序号 分别向左右容器内加入下列物质 温度升高值/℃ 溶液pH 1 1.0gNaOH固体。 31.52 1369 2 agNa2CO3固体。a的数值为______。 10.03 11.92 3 1.0g该NaOH固体样品。 15.71 m 【实验结论】 （4）小组同学分析温度升高值数据，确定该NaOH固体变质程度是_______，请推测m的取值范围是_______。 【反思评价】兴趣小组充分认识到定量研究在化学实验中的重要作用。 【拓展延伸】 （5）生活中的管道疏通剂和炉具清洁剂成分中都含有NaOH，包装标签上应注明的注意事项是______(写一条)。 28. 《天工开物》记载古法造纸术的流程是原料浸泡、蒸煮、抄制、烘干。“创新”小组根据记载，利用回收的废纸进行“制造再生纸”跨学科实践活动，在蒸煮时加入了氢氧化钠。造纸后，为处理剩余的废液进行如下探究活动。 【查阅资料】 ①BaCl2溶液呈中性； ②碱石灰是氢氧化钠与氧化钙的固体混合物。 【任务一】废液成分分析 【提出猜想】推测废液中含有氢氧化钠和碳酸钠中的一种或两种 【实验设计与实施】 【任务二】废液中碳酸钠含量测定 实验操作 实验现象 实验结论 步骤1：取少量废液于试管中，加入足量的氯化钡稀溶液。 ①_______ 废液中有Na2CO3 步骤2：取少量步骤1中的上层清液于试管中，滴加②_______ ③_______ 废液中有NaOH （1）填写表中的空白①_______、②_______、③_______。 “创新”小组设计了如图所示的实验，取100g废液样品放入装置A的锥形瓶中，先通入一会儿N2，然后称量装置C、D的质量，再向锥形瓶中滴加足量稀硫酸，至不再产生气体，继续通一会儿N2后，测得装置C、D共增重2.2g。 （2）锥形瓶中不再产生气体后，需要继续通一会儿N2，其原因是______。 （3）装置E的作用是_______。 （4）废液中碳酸钠的溶质质量分数是_______(写出计算过程，结果保留到0.1%)。 （5）装置B的作用是_______，如果缺少装置B，会使测定的碳酸钠含量_____(填“偏大”或“偏小”)。 【任务三】废液的处理 （6）为使废液中的碳酸钠转化为氢氧化钠循环利用，需根据废液中碳酸钠的含量，加入一定量的某种物质，该物质与碳酸钠反应的化学方程式是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024－2025学年度第一学期期中质量检测 初四化学试题 说明： 1.本试题分为第I卷和第II卷两部分，共28题。第I卷为选择题，共22小题，28分；第II卷为非选择题，共6小题，52分。 2.所有题目均在答题卡上作答，在试题上作答无效。 3.可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，O-16，Na-23，S-32，Cl-35.5 第I卷 (选择题共28分) 一、选择题：每小题只有一个选项符合题目要求(本题共16小题，每小题1分，共16分) 1. 文物修复与化学密切相关。下列修复措施不包含化学变化的是 A. 小刀剔除铁器表面锈层 B. 稀盐酸除去瓷器表面碳酸钙 C. 氢氧化钙溶液封护酥松的石质文物 D. 碱性溶液除去纸质文物中的酸 【答案】A 【解析】 【详解】A、小刀剔除铁器表面锈层的过程中没有新物质生成，属于物理变化，符合题意； B、稀盐酸除去瓷器表面碳酸钙，稀盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该过程中有新物质生成，属于化学变化，不符合题意； C、氢氧化钙溶液封护酥松石质文物，氢氧化钙溶液中的氢氧化钙可能会与石质文物中的某些成分反应，形成更为坚固的保护层，该过程中有新物质生成，属于化学变化，不符合题意； D、碱性溶液除去纸质文物中的酸，该过程中有新物质生成，属于化学变化，不符合题意。 故选：A。 2. 治疗胃酸过多发生的某反应是3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O，其中未涉及的物质类别是 A. 酸 B. 碱 C. 单质 D. 盐 【答案】C 【解析】 【详解】A、酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，HCl属于酸，不符合题意； B、碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，Al（OH）3属于碱，不符合题意； C、单质是由一种元素组成的纯净物，H2O是由氢元素和氧元素组成的化合物，故选未涉及的物质类别是单质，符合题意； D、盐是由金属阳离子或铵根离子与酸根离子构成的化合物，AlCl3属于盐，不符合题意； 故选：C 3. 为缓解蚂蚁叮咬（释放出酸性液体）产生的痒痛，可在叮咬处涂抹 物质名称 柠檬汁 白醋 牛奶 肥皂水 pH范围 2~3 3~4 6~7 9~10 A. 柠檬汁 B. 白醋 C. 牛奶 D. 肥皂水 【答案】D 【解析】 【分析】蚂蚁叮咬时释放出的液体显酸性，为了减轻痒痛，根据酸碱中和原理，可以在被叮咬处涂抹呈碱性的物质。 【详解】A、柠檬汁pH范围为2~3，pH<7，溶液呈酸性，故A错误； B、白醋pH范围为3~4，pH<7，溶液呈酸性，故B错误； C、牛奶pH范围为6~7，pH≤7，溶液呈酸性或中性，故C错误； D、肥皂水pH范围为9~10，pH>7，溶液呈碱性，故D正确。 故选：D。 4. 下列物质在生活、生产中的应用不正确的是 A. 熟石灰用于食品干燥剂 B. 火碱用于制取炉具清洁剂 C. 氯化钠用作食品调味剂 D. 碳酸钙用作补钙剂 【答案】A 【解析】 【详解】A、熟石灰(（氢氧化钙）不具有吸水性，不能用于食品干燥剂，故选项说法错误； B、火碱是氢氧化钠的俗称，能与油脂反应，可用于制取炉具清洁剂，故选项说法正确； C、氯化钠无毒，有咸味，可用作食品调味剂，故选项说法正确； D、碳酸钙可以与胃酸的主要成分盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，故碳酸钙可用作补钙剂，故选项说法正确； 故选：A。 5. 下列粗盐提纯实验的基本操作正确的是 A. 称量粗盐 B. 溶解粗盐 C. 除去不溶物 D. 蒸发结晶 【答案】D 【解析】 【详解】A、用托盘天平称量药品时应左物右码，选项错误； B、量筒只用于量取液体体积，不能作配制溶液的容器，选项错误； C、过滤时应使用玻璃棒引流，选项错误； D、蒸发结晶时应用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅，选项正确。 故选D。 6. 下列有关溶液的说法正确的是 A. 溶液由溶质和溶剂组成 B. 碘酒中，碘是溶剂，酒精是溶质 C. 溶液的溶质只能是一种 D. 所有溶液均是无色、澄清的液体 【答案】A 【解析】 【详解】A、溶液是由溶质和溶剂组成的混合物，A正确； B、碘酒中，碘溶质，酒精是溶剂，B错误； C、溶液的溶质可以是一种，也可以是多种，C错误； D、溶液不一定是无色的液体，如蓝色的CuSO4溶液、浅绿色的FeSO4溶液等，D错误。 故选：A。 7. 提高安全意识，谨防意外发生。浓硫酸试剂瓶标签上的标识应该是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、爆炸性品指的是在受到外界能量作用（如摩擦撞击、高温等）时，能发生剧烈的化学反应并产生大量气体和热量，进而引发爆炸的物质，浓硫酸并不具备这样的性质，它虽然能与某些物质发生剧烈反应但通常不会引发爆炸，故A不符合题意； B、浓硫酸是一种具有高腐蚀性的强酸，它能与许多物质发生反应，特别是与皮肤、眼睛等接触时，会造成严重的化学烧伤，因此，在浓硫酸试剂瓶的标签上，必须明确标注其为“腐蚀品”，以提醒使用者注意防护，避免意外发生，故B符合题意； C、易于自燃的物质通常指的是在常温下就能自行发生氧化反应并放出热量，进而引发燃烧的物质，浓硫酸并不具备这样的性质，它需要在特定的条件下（如加热、与某些物质反应等），才能表现出其强酸性和腐蚀性，故C不符合题意； D、毒性物质指的是那些进入生物体后能与生物体组织发生化学或物理化学作用，破坏生物体的正常生理功能，引起暂时或持久性的病理改变，甚至危及生命的物质，虽然浓硫酸具有强烈的腐蚀性，会对生物体造成严重的伤害，但其主要危害并不在于其毒性，而在于其腐蚀性，因此，在浓硫酸试剂瓶的标签上标注其为“毒性物质”并不准确，故D不符合题意。 故选：B。 8. 下列常见物质的用途，不是利用其化学性质的是 A. 食醋能除铁锅上的水垢 B. 氧化钙可作食品干燥剂 C. 铁粉可做食品除氧剂 D. 干冰易升华做制冷剂 【答案】D 【解析】 【详解】A、食醋能除铁锅上的水垢是因为水垢能与醋酸发生化学反应，生成溶于水的物质，属于利用化学性质，故选项错误； B、氧化钙做食品干燥剂是利用氧化钙和水发生反应，生成熟石灰，属于利用化学性质，故选项错误； C、铁粉可做食品除氧剂是利用其能与水、氧气发生反应，生成铁锈，属于利用化学性质，故选项错误； D、干冰做冷冻剂是利用其升华吸热，使周围温度降低，由于没有新物质生成，属于利用物理性质，故选项错误。 故选D。 9. 化学课中老师给同学们变“魔术”：往浸过酚酞溶液的白色纸花上喷了某种无色溶液后，白花瞬间变成了红花，老师喷的溶液可能是 A. 食醋 B. 氯化钠溶液 C. 碳酸钠溶液 D. 稀盐酸 【答案】C 【解析】 【详解】A、食醋显酸性，不能使酚酞溶液变红色，故选项错误； B、氯化钠溶液显中性，不能使酚酞溶液变红色，故选项错误； C、碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红色，故选项正确； D、稀盐酸显酸性，不能使酚酞溶液变红色，故选项错误； 故选：C。 10. 《周礼·考工记》中记载，古人将含碳酸钙的贝壳制成石灰乳，在草木灰(含K2CO3)的水溶液中加石灰乳，生成物能除去丝帛污渍。以上反应中不涉及的基本反应类型是 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 【答案】C 【解析】 【分析】古人将含碳酸钙的贝壳制成石灰乳，涉及碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，该反应是一种物质生成两种物质，符合“一变多”的特点，属于分解反应，故氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应是两种物质生成一种物质，符合“多变一”的特点，属于化合反应，在草木灰(含K2CO3)的水溶液中加石灰乳，碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应。 【详解】A、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应是两种物质生成一种物质，符合“多变一”的特点，属于化合反应，不符合题意； B、碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，该反应是一种物质生成两种物质，符合“一变多”的特点，属于分解反应，不符合题意； C、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，以上反应中不涉及置换反应，符合题意； D、在草木灰(含K2CO3)的水溶液中加石灰乳，碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应，不符合题意； 故选：C。 11. 化学源于生活、服务于生活。下列做法中涉及的化学原理不正确的是 选项 做法 化学原理 A 用碳酸镁治疗胃酸过多 碳酸镁能与胃酸发生中和反应 B 用汽油去除衣服上的油渍 汽油能溶解油渍 C 盐酸用于金属表面除锈 盐酸能与某些金属氧化物反应 D 用小苏打烘焙糕点液 NaHCO3受热易分解产生气体 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、用碳酸镁治疗胃酸过多，是因为碳酸镁能与胃液中的盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳，是盐与酸的反应，不属于中和反应，故选项说法错误； B、用汽油去除衣服上的油渍，是因为汽油能溶解油渍，故选项说法正确； C、盐酸能与某些金属氧化物反应生成盐和水，盐酸可用于金属表面除锈，故选项说法正确； D、小苏打是碳酸氢钠的俗称，NaHCO3受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，二氧化碳能使糕点蓬松，可用小苏打烘焙糕点，故选项说法正确。 故选A 12. 海洋是人类千万年来取之不尽，用之不竭的资源宝库。下列关于海洋中物质的说法正确的是 A. “可燃冰”燃烧后几乎不产生任何残渣和废气 B. 海水“晒盐”后剩余的母液一定是氯化钠的不饱和溶液 C. 海水淡化只能得到淡水，剩余物质不再有任何利用价值 D. 海水中溶有大量的盐类，其中含量最多的盐是氯化镁 【答案】A 【解析】 【详解】A、“可燃冰”是甲烷的水合物，燃烧后几乎不产生任何残渣或废气，被誉为“未来能源”，故选项说法正确； B、海水晒盐后剩下的母液，不能继续溶解氯化钠，一定是氯化钠的饱和溶液，故选项说法错误； C、海水淡化后的母液中含有多种化学物质，可用于提取多种化工原料，故选项说法错误； D、海水中含量最多的盐是氯化钠，故选项说法错误。 故选A。 13. 取稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液进行实验，下列能说明两者恰好完全反应的是 A. 加氢氧化铜固体生成蓝色溶液 B. 加入镁粉，没有气体生成 C. 测得该溶液的pH=7 D. 滴入酚酞试液，溶液显红色 【答案】C 【解析】 【分析】氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水。 【详解】A、加入氢氧化铜固体，氢氧化铜能与盐酸反应生成氯化铜和水，故生成蓝色溶液，说明含盐酸，不符合题意； B、加入镁粉，镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，没有气体生成，可能是恰好完全反应，也可能是氢氧化钠过量，不符合题意； C、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，如果恰好完全反应，则溶液中只含氯化钠，则pH=7，符合题意； D、滴入酚酞试液，溶液显红色，说明溶液显碱性，说明溶液中含氢氧化钠，不符合题意。 故选C。 14. 分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列分析推理正确的是 A. 中和反应有盐和水生成，则生成盐和水的反应一定是中和反应 B. 由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物属于盐，则盐中一定有金属元素 C. 常温下，pH等于7的水溶液呈中性，则显中性的水溶液pH一定等于7 D. 活泼金属与盐酸反应有气泡产生，则与盐酸反应有气泡产生的物质一定是活泼金属 【答案】C 【解析】 【详解】A、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，故中和反应有盐和水生成，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应，如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不符合题意； B、盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物，故由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物属于盐，但是盐中不一定有金属元素，如氯化铵，不符合题意； C、常温下，pH等于7的水溶液呈中性，显中性的水溶液pH一定等于7，符合题意； D、活泼金属与盐酸反应生成氢气，有气泡产生，但是与盐酸反应有气泡产生的物质不一定是活泼金属，如碳酸盐能与盐酸反应生成二氧化碳气体，不符合题意。 故选C。 15. 下列各组离子在pH＝10的溶液中能大量共存，且形成无色溶液的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】D 【解析】 【分析】pH=10的溶液中含有大量的氢氧根离子。 【详解】A、亚铁离子能与氢氧根离子结合生成氢氧化亚铁沉淀，不能大量共存，且亚铁离子在溶液中显浅绿色，不符合题意； B、镁离子能与氢氧根离子结合生成氢氧化镁沉淀，银离子能与氯离子结合生成氯化银白色沉淀，不能大量共存，不符合题意； C、钙离子能与碳酸根离子结合生成碳酸钙，不能大量共存，不符合题意； D、钠离子、钾离子、硝酸根离子、氯离子、氢氧根离子不能结合生成沉淀、气体或水，可以大量共存，且是无色溶液，符合题意。 故选D。 16. 我国化学家侯德榜发明了侯氏制碱法，其部分工艺流程如图。下列说法正确的是 A. “操作1”为蒸发结晶 B. 步骤②中发生分解反应 C. 生产中先通入CO2后通NH3 D. “母液”中的溶质只有NH4Cl，可直接用作氮肥 【答案】B 【解析】 【详解】A、由图可知，操作1实现了固液分离，名称是过滤，不符合题意； B、步骤②中反应为碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，符合题意； C、生产中应先通入氨气，形成碱性环境，然后通入二氧化碳，这样可以增加二氧化碳的吸收，提高产率，不符合题意； D、该反应为氯化钠、氨气、二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠和氯化铵，碳酸氢钠结晶析出，但是母液中还含有碳酸氢钠，故“母液”中的溶质除了氯化铵，还含有碳酸氢钠，氯化铵含N、P、K中的氮元素，可作氮肥，不符合题意。 故选B。 二、选择题：每题各有一至两个选项符合题意。(本题共6小题，每小题2分，共12分) 17. 某兴趣小组用化学方法制作蛋雕：将蛋壳(蛋壳主要成分CaCO3)，在熔化的石蜡中裹上蜡衣，用金属丝划穿蜡衣雕“花”，吸取适量10%的稀盐酸滴在划痕处，一段时间后，放入热水中熔去多余的蜡，做成蛋雕作品，如图所示。关于蛋雕制作的说法正确的是 A. 碳酸钙高温不分解 B. 石蜡能与盐酸发生化学反应 C. 盐酸有腐蚀性，要做好防护 D 盐酸滴到蛋壳上有氢气生成 【答案】C 【解析】 【详解】A、碳酸钙高温条件下生成氧化钙和二氧化碳，高温条件下会分解，故选项说法错误； B、将蛋壳在熔化的石蜡中裹上蜡衣，用金属丝划穿蜡衣雕“花”，吸取适量10%的稀盐酸滴在划痕处，一段时间后，放入热水中熔去多余的蜡，做成蛋雕作品，说明石蜡不能与盐酸发生化学反应，故选项说法错误； C、盐酸有腐蚀性，实验时要做好防护，故选项说法正确； D、蛋壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，盐酸滴到蛋壳上有二氧化碳生成，故选项说法错误。 故选C。 18. 某种“果蔬洗盐”的主要成分及其质量分数是：氯化钠，碳酸钠、碳酸氢钠。三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 氯化钠、碳酸钠属于易溶物质 B. 该“果蔬洗盐”不能与食醋一起使用 C. 时，饱和溶液的溶质质量分数等于 D. 时，将50g“果蔬洗盐”放入100g水中，形成的溶液是的不饱和溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据溶解度曲线，氯化钠、碳酸钠在20°C时的溶解度都大于10g，则属于易溶物质，正确； B、该“果蔬洗盐”中含有碳酸钠和碳酸氢钠，会与食醋中的醋酸反应，则不能与食醋一起使用，正确； C、碳酸钠在30°C时的溶解度是40g，则此时碳酸钠的饱和溶液中的溶质质量分数等于，错误； D、氯化钠在20°C时的溶解度大约是36g，50g“果蔬洗盐”含有氯化钠的质量是，则20°C时25g氯化钠放入100g水中，形成的溶液是NaCl的不饱和溶液，正确； 故选C。 19. 设计实验方案是科学探究的要素，下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去铁粉中的碳粉 加足量稀盐酸，过滤 B 除去CO中少量的CO2 将混合气体通过足量的氢氧化钠溶液 C 除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠 加过量澄清石灰水，过滤 D 鉴别氯化钙溶液和氢氧化钙溶液 分别滴入几滴无色酚酞试液 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、铁粉能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，碳粉和稀盐酸不反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验方案不能达到实验目的； B、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，应再通过浓硫酸干燥，故选项实验方案不能达到实验目的； C、碳酸钠能与过量澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钙（过量的），不符合除杂原则，故选项实验方案不能达到实验目的； D、氯化钙溶液和氢氧化钙溶液分别显中性、碱性，分别能使无色酚酞试液显无色、红色，可以鉴别，故选项实验方案能达到实验目的； 故选：D。 20. 利用酸性氯化铜蚀刻废液（含有和）制备碱式碳酸铜的部分工艺流程如图。已知碱式碳酸铜的分解温度为220℃，下列说法错误的是 A. 向蚀刻废液中加入碳酸钠固体反应时，溶液保持不变 B. 洗涤固体是为了去除固体表面的杂质氯化钠 C. 干燥固体时，在一定范围内温度越高越好，但温度应低于220℃ D. 该工艺流程可减少水污染 【答案】A 【解析】 【详解】A、蚀刻废液中含有盐酸，溶液显酸性，pH＜7，加入碳酸钠固体后，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，溶液的酸性减弱，pH升高，故说法错误； B、加入碳酸钠固体后，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以洗涤固体是为了去除固体表面的杂质氯化钠，故说法正确； C、根据题中信息，碱式碳酸铜的分解温度为220℃，干燥固体时，在一定范围内温度越高越好，但温度应低于220℃，故说法正确； D、该工艺流程最终得到碱式碳酸铜固体，铜离子几乎没有排放，所以可减少水污染，故说法正确。 故选A。 21. 某兴趣小组实验室制取后的废液中的溶质是和。某同学取一定质量的该废液于烧杯中，并向其中逐滴加入溶液充分反应。下列图像是滴加过程中他对烧杯中物质变化情况的分析（溶液呈中性），其中错误的是 A. B. C. D. 【答案】CD 【解析】 【详解】A、盐酸先和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，开始无沉淀生成，盐酸反应完全，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，随着反应的进行，沉淀质量增加，氯化钙反应完全，沉淀质量不再改变，故A正确； B、盐酸先和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应开始生成二氧化碳的质量增加，盐酸反应完全，生成二氧化碳的质量不变，故B正确； C、碳酸钠和盐酸反应有二氧化碳生成，生成的二氧化碳小于参加反应的碳酸钠的质量，溶液质量增加，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙，生成的碳酸钙的质量小于参加反应的碳酸钠的质量，反应结束后继续加入碳酸钠溶液，溶液质量继续增加，故C错误； D、开始溶液中含有盐酸，溶液显酸性，碳酸钠溶液显碱性，且和盐酸反应，溶液的pH值逐渐变大，当碳酸钠和氯化钙反应时，溶液显中性，继续加入碳酸钠溶液，溶液显碱性，故D错误 ； 故本题选CD。 22. 分离提纯是获取物质的重要方法，其思路有两种：一是除去杂质，二是提取目标产物。如图是海水综合利用的部分流程(操作已省略)，下列说法不正确的是 已知：该粗盐中含泥沙、MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质。 A. 流程I中X、Y溶液的顺序不能颠倒 B. 流程Ⅱ中的石灰乳不能用烧碱替代 C. 流程Ⅱ中提纯氯化镁是通过“提取目标产物”的思路实现的 D. 混合物分离提纯的方法是由混合物中各成分的性质差异决定的 【答案】AB 【解析】 【详解】A、硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠溶液可以将镁离子沉淀；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡；至于先除镁离子，还是先除钙离子都可以，X是氢氧化钠溶液或碳酸钠溶液，Y是碳酸钠溶液或氢氧化钠溶液，流程Ⅰ中X、Y溶液的顺序能颠倒，故选项说法错误； B、氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，则流程Ⅱ中的石灰乳可用烧碱替代，故选项说法错误； C、根据质量守恒定律可知：化学变化前后元素种类不变，流程Ⅱ中提纯氯化镁是通过“提取目标产物”的思路实现的，故选项说法正确； D、混合物分离提纯的方法是由混合物中各组分的性质差异决定的，故选项说法正确； 故选：AB。 第II卷 (非选择题共52分) 三、非选择题 23. 化学是推动科技进步和现代社会文明的重要力量，与生活、生产和科技发展息息相关，请回答下列问题。 （1）生活中的化学 ①打扫卫生清洗各种器具，可用厨房中的______清洗水垢(水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁)。 ②在治疗胃酸过多症的药物成分中，含有的物质不可以是_____(填字母)。 A.氢氧化铝 B.碳酸钠 C.氢氧化钠 D.碳酸氢钠 ③我国是最早利用天然气的国家。目前天然气作为清洁能源已走入千家万户。天然气的主要成分是甲烷(CH4)，写出甲烷在空气中充分燃烧的化学方程式______。 （2）生产中的化学 古籍《天工开物》就有“煤饼烧石成灰”的记载。“烧石成灰”指高温条件下碳酸钙转化为生石灰。 ①“煤饼烧石成灰”的过程中，能量转化形式是热能转化为______能。 ②“石”转化为“灰”的反应属于______(填基本反应类型)。 ③“灰”遇水成浆，该反应的化学方程式为______。 【答案】（1） ①. 食醋 ②. C ③. （2） ①. 化学 ②. 分解反应 ③. 【解析】 【小问1详解】 ①水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，碳酸钙和氢氧化镁均难溶于水，均能与酸反应，可用厨房中的食醋清洗水垢； ②A．氢氧化铝是弱碱性物质，能与盐酸发生中和反应，能用来治疗胃酸过多症，不符合题意； B．碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能用来治疗胃酸过多症，不符合题意； C．氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用来治疗胃酸过多症，符合题意； D．碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能用来治疗胃酸过多症，不符合题意； 故选C； ③天然气的主要成分是甲烷（CH4），燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为； 【小问2详解】 ①“煤饼烧石成灰”的过程中，能量转化形式是热能转化为化学能； ②石灰石的主要成分是碳酸钙，高温分解生成氧化钙和二氧化碳，该反应符合“一变多”的形式，属于分解反应； ③“灰”遇水成浆，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为。 24. 某兴趣小组借助数字技术探究“稀盐酸与氢氧化钠溶液反应”，图1所示是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的实验装置，图2是反应过程中的pH变化曲线。 （1）根据图2曲线判断，图1中的溶液B是______(填“氢氧化钠”或“盐酸”)。 （2）图2中a点所示的溶液pH______7(填“＞”“＜”或“=”)，溶液呈现______(填“酸性”“碱性”或“中性”)。 （3）c点所示的溶液中含有的溶质是______(填化学式)。 （4）a点到b点pH变化的微观本质是______。 （5）该过程发生反应的化学方程式为______。 【答案】（1）稀盐酸 （2） ①. ＞ ②. 碱性 （3）NaCl、HCl （4）H+和OH-结合生成水 （5）HCl+NaOH=NaCl+H2O 【解析】 【小问1详解】 由图像可知，pH开始时大于7，逐渐减小到7，然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把盐酸滴加到氢氧化钠溶液中。 【小问2详解】 a点时溶液的pH大于7，溶液呈现碱性。 【小问3详解】 氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，c点时溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明稀盐酸过量，所得溶液中的溶质为HCl、NaCl。 【小问4详解】 中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，a点到b点pH变化的微观本质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。 【小问5详解】 盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O。 25. “宏观-微观-符号”是化学独特的表示物质及其变化的方法。某兴趣小组对盐酸和硫酸的共性和差异性进行以下研究。回答下列问题。 （1）向稀盐酸和稀硫酸中分别滴加石蕊试液，试液变红，说明两种酸溶液中均存在______(填微粒符号)。 （2）将表面生锈的铁钉投入到足量稀硫酸中，铁锈逐渐溶解，溶液变黄，铁钉表面产生气泡，该气体为______；一段时间后，溶液慢慢变为黄绿色，图1是对溶液变为黄绿色的一种微观解释，参加反应的微粒是_____(填微粒符号)。 （3）分别向两份相同的Ba(OH)2溶液中匀速滴加相同pH的稀盐酸和稀硫酸，观察现象并绘制溶液电导率随时间变化曲线(图2)(电导率能衡量溶液导电能力大小，相同条件下，单位体积溶液中的离子总数越多，电导率越大)。 ①图2中曲线1表示向Ba(OH)2溶液中滴加______；曲线2反应中的实验现象为______。 ②该实验说明，不同的酸中，由于_____不同，酸的性质也表现出差异。 【答案】（1）H+ （2） ①. 氢气##H2 ②. Fe、Fe3+ （3） ①. 稀盐酸 ②. 产生白色沉淀 ③. 酸根阴离子 【解析】 【小问1详解】 向稀盐酸和稀硫酸中分别滴加石蕊试液，试液变红，说明两种酸溶液中均存在H+。故填：H+； 【小问2详解】 将表面生锈的铁钉（铁锈的主要成分为Fe2O3）投入到足量稀硫酸中，铁锈逐渐脱落、溶解，溶液变黄，是由于氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，铁钉表面产生气泡，是因为铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，则铁钉表面产生气泡，该气体为氢气（或H2）；一段时间后，溶液慢慢变为黄绿色，原因是铁和硫酸铁反应生成硫酸亚铁，则参加反应的微粒是Fe、Fe3+。故填：①氢气（或H2）；②Fe、Fe3+； 【小问3详解】 ①由化学方程式Ba(OH)2+ H2SO4= BaSO4↓+2H2O、Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O可知，稀硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，当二者恰好完全反应时，溶液中基本不存在自由移动的离子，此时电导率接近于0，而稀盐酸与氢氧化钡反应生成氯化钡和水，当二者恰好完全反应时，溶液中离子浓度最小，但此时电导率不会为0，即滴加稀硫酸的溶液电导率的最小值小于滴加稀盐酸溶液中电导率的最小值，结合图2可知，图2中曲线1表示向Ba(OH)2溶液中滴加稀盐酸，曲线2反应中的实验现象为产生白色沉淀。 ②该实验说明，不同的酸中，由于酸根阴离子不同，酸的性质也表现出差异。 故填：①稀盐酸；②产生白色沉淀；③酸根阴离子。 【点睛】本题难度不大，主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 26. 铁黄（FeOOH）是一种颜料，以某硫铁矿废渣（主要成分，含有少量的，其余成分不考虑）为原料，制取铁黄，以下是制取工艺流程。 注：铁黄不与水反应，不与水和反应 （1）过程Ⅰ的化学方程式为___________，滤渣Ⅰ中的物质有_______（填化学式）； （2）过程Ⅱ的操作名称为_______； （3）过程Ⅲ中的化学方程式为，该反应属于______反应（填基本反应类型）； （4）①FeOOH随着温度的升高，可以加热分解成，写出其反应的化学方程式_______； ②温度不同时，生成的颜色如下表： 温度/℃ 400 700 750 800 颜色 橘红 鲜红 鲜红 暗红 如果想获得鲜红的，应把温度控制在____________。 【答案】（1） ①. ②. SiO2 （2）过滤 （3）复分解 （4） ①. ②. 700℃～750℃ 【解析】 【小问1详解】 根据资料，铁黄不与水反应，SiO2不与水和H2SO4反应。某硫铁矿废渣（主要成分Fe2O3，含有少量的SiO2，其余成分不考虑），过程Ⅰ加入过量H2SO4，Fe2O3与H2SO4反应生成Fe2(SO4)3、H2O，化学方程式为：。 SiO2不与水和H2SO4反应，所以滤渣Ⅰ中的物质有SiO2。 【小问2详解】 根据流程图，经过过程Ⅱ，得到了滤液Ⅱ和滤渣Ⅱ，说明该过程是过滤。 【小问3详解】 过程Ⅲ中的化学方程式为，该反应由两种化合物交换成分生成两种新的化合物，属于基本反应类型中的复分解反应。 【小问4详解】 ①根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变。反应物FeOOH含有Fe、O、H这三种元素，产物Fe2O3含有Fe、O这两种元素，则反应一定生成一种含有氢元素的产物，由于FeOOH含有Fe、O、H这三种元素，推知另一种产物是H2O，则FeOOH加热分解成Fe2O3、H2O，化学方程式为：。 ②根据表格信息，想获得鲜红的Fe2O3，应把温度控制在700℃～750℃。 27. “扬帆”小组对一瓶久置的NaOH固体的变质情况进行了实验探究。 【提出问题】NaOH变质了吗？ 【作出猜想】①没有变质②已经变质 （1）请用化学方程式表示NaOH能变质的原因______。 任务一：定性探究该NaOH固体是否变质 【实验活动1】 （2）设计方案进行如表实验： 实验方案 实验现象 实验结论 取少量该NaOH固体样品完全溶于水，加入过量稀盐酸 _______ 猜想②成立，依据是_______(用化学方程式表示) 【反思评价】有的同学提出此实验无法确定该NaOH固体变质程度。 任务二：定量探究该NaOH固体变质程度 【实验活动2】 （3）兴趣小组利用控制变量的方法进行实验，实验数据如表所示。 实验装置 实验序号 分别向左右容器内加入下列物质 温度升高值/℃ 溶液pH 1 1.0gNaOH固体。 31.52 13.69 2 agNa2CO3固体。a的数值为______。 10.03 11.92 3 1.0g该NaOH固体样品。 15.71 m 【实验结论】 （4）小组同学分析温度升高值数据，确定该NaOH固体变质程度是_______，请推测m的取值范围是_______。 【反思评价】兴趣小组充分认识到定量研究在化学实验中的重要作用。 【拓展延伸】 （5）生活中的管道疏通剂和炉具清洁剂成分中都含有NaOH，包装标签上应注明的注意事项是______(写一条)。 【答案】（1） （2） ①. 有气泡产生 ②. （3）1.0 （4） ①. 部分变质 ②. 11.92＜m＜13.69 （5）密封保存 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠变质是因为氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为； 【小问2详解】 根据实验结论猜想②成立，说明氢氧化钠已经变质，则该氢氧化钠中含有碳酸钠，则取少量该NaOH固体样品完全溶于水，加入过量稀盐酸，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，观察到有气泡产生，说明氢氧化钠已变质，则猜想②成立；依据是碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，化学方程式为； 【小问3详解】 兴趣小组利用控制变量的方法进行实验，则实验2中a的数值为1.0； 【小问4详解】 由表格数据可知，1.0g氢氧化钠固体时温度升高，1.0g碳酸钠固体时温度升高，而1.0g该NaOH固体样品温度升高，说明该NaOH固体变质程度是部分变质； 由表格数据可知，氢氧化钠溶液的pH为13.69，碳酸钠溶液的pH为11.92，而该氢氧化钠固体部分变质，含有氢氧化钠和碳酸钠，则其溶液pHm的取值范围是； 【小问5详解】 生活中的管道疏通剂和炉具清洁剂成分中都含有NaOH，氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，从而变质，所以包装标签上应注明的注意事项是密封保存。 28. 《天工开物》记载古法造纸术的流程是原料浸泡、蒸煮、抄制、烘干。“创新”小组根据记载，利用回收的废纸进行“制造再生纸”跨学科实践活动，在蒸煮时加入了氢氧化钠。造纸后，为处理剩余的废液进行如下探究活动。 【查阅资料】 ①BaCl2溶液呈中性； ②碱石灰是氢氧化钠与氧化钙的固体混合物。 【任务一】废液成分分析 【提出猜想】推测废液中含有氢氧化钠和碳酸钠中的一种或两种 【实验设计与实施】 【任务二】废液中碳酸钠含量测定 实验操作 实验现象 实验结论 步骤1：取少量废液于试管中，加入足量的氯化钡稀溶液。 ①_______ 废液中有Na2CO3 步骤2：取少量步骤1中的上层清液于试管中，滴加②_______ ③_______ 废液中有NaOH （1）填写表中的空白①_______、②_______、③_______。 “创新”小组设计了如图所示的实验，取100g废液样品放入装置A的锥形瓶中，先通入一会儿N2，然后称量装置C、D的质量，再向锥形瓶中滴加足量稀硫酸，至不再产生气体，继续通一会儿N2后，测得装置C、D共增重2.2g。 （2）锥形瓶中不再产生气体后，需要继续通一会儿N2，其原因是______。 （3）装置E的作用是_______。 （4）废液中碳酸钠的溶质质量分数是_______(写出计算过程，结果保留到0.1%)。 （5）装置B的作用是_______，如果缺少装置B，会使测定的碳酸钠含量_____(填“偏大”或“偏小”)。 【任务三】废液的处理 （6）为使废液中的碳酸钠转化为氢氧化钠循环利用，需根据废液中碳酸钠的含量，加入一定量的某种物质，该物质与碳酸钠反应的化学方程式是_______。 【答案】（1） ①. 产生白色沉淀 ②. 加入适量无色酚酞试液 ③. 溶液变红 （2）使生成的二氧化碳全部被吸收，防止部分气体残留在装置中，影响实验结果 （3）吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，防止进入D装置，影响实验结果 （4）解：测得装置C、D共增重2.2g，说明反应生成了2.2g的二氧化碳； 设废液中碳酸钠的溶质质量分数是x； x=5.3% 答：废液中碳酸钠的溶质质量分数是5.3%。 （5） ①. 除去水蒸气 ②. 偏大 （6） 【解析】 【小问1详解】 步骤1：取少量废液于试管中，加入足量的氯化钡稀溶液，产生白色沉淀（碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠），说明废液中有Na2CO3；足量的氯化钡溶液可以检验并除去碳酸钠； 步骤2：取少量步骤1中的上层清液于试管中，滴加适量无色酚酞试液，溶液变红色（溶液中含有氢氧化钠，氢氧化钠显碱性，能使无色酚酞溶液变红色）， 说明废液中有NaOH 【小问2详解】 锥形瓶中不再产生气体后，需要继续通一会儿N2，其原因是使生成的二氧化碳全部被吸收，防止部分气体残留在装置中，影响实验结果； 【小问3详解】 装置E的作用是吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，防止进入D装置，影响实验结果； 【小问4详解】 见答案； 【小问5详解】 装置B的作用是除去水蒸气，如果缺少装置B，部分水蒸气随着二氧化碳进入C中，会使测定的碳酸钠含量偏大； 【小问6详解】 为使废液中的碳酸钠转化为氢氧化钠循环利用，需根据废液中碳酸钠的含量，加入一定量的氢氧化钙溶液，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式是。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$