江苏省南通市2025届高三上学期11月期中考化学试卷

2024~2025学年(上)高三年级期中质量监测 化 学 注 意 事 项 1.本试卷共6页。满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卡交回。 2.答题前，请您务必将自己的姓名、学校、考试号等用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答 3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。 4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦 5.如需作图，必须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 题卡上规定的位置。 干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5 毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指 定位置作答，在其他位置作答一律无效。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 016 Cu 64 I127 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每小题只有一个选项最符合题意。 1.我国四大发明对世界产生了深远的影响。下列涉及到的物质中属于有机物的是 B.活字中的陶瓷土A.纸张中的纤维素 D.指南针中的四氧化三铁C.黑火药中的木炭 2.反应4KO?+2CO?=2K?CO?+30?可用于航天供氧。下列说法正确的是 B. CO?的电子式为：?:C:?:A. KO?中只含离子键 D.中子数为10的氧原子："oC. CO?-的空间构型为平面三角形 3.实验室以含铜的废铁屑制备 FeCl?·6H?O的流程如下： 废铁屑去除油污 通Cl?氧化酸溶 分离 氯化铁溶液一→FeCl·6H?O 下列实验装置或操作不能达到实验目的的是 员 浓盐酸 NaOH 溶液 0 水 废铁屑 MnO? 廷 甲 乙 丙 丁 A.用甲装置除去废铁屑表面油污 B.用乙装置实现分离 C.用丙装置制备氯气 D.用丁装置制备FeCl?·6H?O 4.硫氰化钾(KSCN)俗称玫瑰红酸钾，用于合成树脂、杀虫杀菌剂、芥子油、硫脲类和药物等。 下列说法正确的是 A.半径：r(K)>r(s2-) B.电负性：x(N)>x(C) C.第一电离能：I?(O)>I?(N D.沸点：H?S>H?O 高三化学试卷 第1页共6页 阅读材料，完成5~7题： N、P为第VA族元素。NH?、N?H?是氮的常见氢化物，氨水与 Ag*形成 Ag(NH?)?OH。工业 上利用NH?和CO?制取尿素[CO(NH?)?].常温下N?H?为液体，具有很高的燃烧热(622.1 kJ-mol1)。 次磷酸(H?PO?)是一元弱酸，具有较强还原性，可将溶液中的 Ag*转化为银，自身变为 H?PO?, 用于化学镀银。磷化镓(GaP)的结构与晶体硅类似，是第三代半导体研究的热点。 5.下列说法正确的是 A. NH?中的键角大于NH?中的键角 B. 1 mol [Ag(NH?)?]OH 中有10 molo键 C. Ga基态核外电子排布式为[Ar]4s24p' D. NH?和 CO?制取尿素时C的杂化类型由 sp转化为sp2 6.下列化学反应表示正确的是 A.向AgNO?溶液加入过量氨水：Ag*+NH?H?O=AgOH+NH? B. H?PO?与足量的 NaOH 溶液反应：H?PO?+30H-=PO+3H?O C. H?PO?用于化学镀银：4Ag*+H?PO?+2H?O=4Ag+H?PO?+4H* D. N?H?燃烧的热化学方程式：N?H?(1)+O?(g)=N?(g)+2H?O(g) △H=-622.1 kJ-mor 7.下列物质结构与性质或性质与用途具有对应关系的是 A. NH?易溶于水，可作制冷剂 B. H—N的键能大于H—P,NH?的热稳定性大于PH? C. N?H?中的N原子与H形成配位键，N?H?具有还原性 D. GaN 硬度大，可用作半导体材料 8.在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A.制备漂白粉：NaCl溶液电解cl?石灰孔漂白粉 B.制备硫酸：FeS2高温so?2OH?SO? C.制备金属铝：Al(OHD?HCAICl?电解A? D.制备乙醇：CH?=CH?CH?CH?BrNaOH乙醇CH?CH?OH 9.反应4HClg)+O?(g)“Cl2CL(g)+2H?O(g)可将工业副产物HCI转化成Cl?,实现氯资源的再利 用。研究发现反应的历程如下： 反应①:2CuCl?(s)=2CuCl(s)+Cl?(g) 反应②:⋯⋯ 反应③:CuO(s)+2HCl(g)=CuCl?(s)+H?O(g) 下列说法正确的是 A.反应制得1 molCl?,须投入2 molCuCl? B.反应①增大压强，达新平衡后Cl?浓度减小 C.反应②应为：2CuCl(s)+O?(g)=2CuO(s)+Cl?(g) D.由反应历程可知催化剂参与反应，且降低了反应的焓变 高三化学试卷 第2 页共6页 10.磷酸铁(FePO?)主要用于制造磷酸铁锂电池材料。工业上可以用电解磷铁渣(主要含FeP等) 磷铁渣、 石墨的方法制备FePO?,装置如题10图所示。下列说法正确的是 A.溶液中H*穿过质子交换膜向磷铁渣电极移动 0.1mol-L' 磷酸溶液 0.1mol-L1B.电解结束一段时间后，NaOH浓度不变 NaOH溶液 C.阳极的电极反应：FeP+4H?O+8e-=FePO?+8H 质子交换膜 D.每生成 1 molFePO?,石墨电极产生2 molO? 题10图 11.化合物Z是一种药物合成中间体，其合成路线如下： 下列说法止确的是 A. X分子中所有碳原子一定共平面 B.Y分子中不含有手性碳原子 C. 1 molY中含3 mol 碳氧π键 D.Z可以与HCHO在一定条件下发生缩聚反应 12.下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，观察火焰焰色 判断溶液中存在NaCl B 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，再加入新制 Cu(OH)?悬浊液，观察现象 判断蔗糖是否发生水解 C 取5mL0.1 mol· L1KI溶液和1mL0.1 mol· L'FeCl?溶 液充分反应后，再加2 mLCCl?振荡、静置后取上层 清液滴加少量KSCN溶液，观察溶液颜色变化 验证Fe3+和I的反应有一定的 限度 D 向 NaBr溶液中滴加过量的氯水，再加入淀粉碘化钾 溶液，观察溶液颜色变化 比较Cl?、Br?和I?的氧化性强 弱 13.某温度下，利用CO?生产甲醇主要涉及以下反应。 反应I. CO?(g)+3H?(g)=CH?OH(g)+H?O(g) △H?=-49.4 kJ·mol1 反应Ⅱ. CO?(g)+H?(g)=CO(g)+H?O(g) △H? 反应Ⅲ. CO(g)+2H?(g)=CH?OH(g) △H?=-90.6kJ·mol 在恒压密闭容器中充入6molH?(g)、2 molCO?(g),分别在1 MPa和10 MPa下反应，分析温度 对平衡体系中CO?、CO、CH?OH的影响，设这三种气体物质的量分数之和为1,CO和CH?OH 的物质的量分数与温度变化关系如题13 图所示。已知：Kp为用分压表示的平衡常数，分压= 总压×物质的量分数。下列说法正确的是 100 dd0⋯000 20 10 0200 300 400 500 600 700 温度/℃ A.△H?=-41.2 kJ·mol 物质的量分数% a bj B.表示10 MPa时 CH?OH的物质的量分数随温度变化 关系的曲线是c c C. 590℃时，反应Ⅱ的Kp为0.25 d(590,30) D. 200~400℃b、d曲线基本重合的原因是以反应Ⅱ为主， 加压反应Ⅱ平衡不移动 题13图 高三化学试卷 第3 页共6页 二、非选择题：共4题，共61分。 14.(15分)硒化锌(ZnSe)可实现人工光合作用，我国科研团队设计一种以锌矿(主要成分是 ZnS,含FeS?、NiS、SiO?等)为原料制备 ZnSe的工艺流程如下图所示。 空气 细菌 H?O?、NaOH H?Se ZnSO?锌矿- 堆浸 堆浸液 除铁 除镍 合成 ZnSe溶液 堆浸渣 FeOOH 粗镍 已知：①“堆浸液”中含ZnSO?、FeSO?、NiSO?;②pH过高时，FeOOH沉淀会转化为胶体； (1)传统用“灼烧”法将锌矿转化为金属氧化物，再酸浸。新工艺采用细菌“堆浸”。 ①与传统“灼烧”法相比，采用细菌“堆浸”的优点是 ▲ 。 ②能提高“堆浸”时反应效率的措施可能有 ▲ 。 (2)“除铁”时需加入 H?O?,并控制溶液 pH为3.2左右。 ①生成1 molFeOOH理论上需要H?O?的物质的量为 ▲ mol。 ②如果 pH过高会导致溶液中 Zn2+的含量降低，其原因可能是_ ▲ 。 (3)“除镍”有多种方法。 ①方法一：采用有机净化剂，有机净化剂的基本组分为大分子立体网格结构的聚合物， 净化原理如题14图-1所示。已知 r(Ni2)=69 pm,r(Zn2+)=74 pm,推测Ni2+能发生上述 转化而 Zn2+不能的可能原因为 △ 。 ②方法二：采用“锑盐净化法”,在酸性含Ni2+溶液中同时加入锌粉和 Sb?O?得到金属Ni 和 Sb的混合物，该混合物可表示为NiSb,形成NiSb的离子方程式为 ▲ 。 (4)硒化锌晶胞结构如题14图-2所示，请在题14图-3方框中补全沿x轴方向晶胞投影图。 ●Zn O Se 二 zt O y 题14图-1 题14图-2 题14图-3 15.(15分)化合物H为一种镇痛药物的中间体，其一种合成路线如下： , G H 已知：①R—cNH?O,HR—C?OH(R为烃基或H,下同) ②R-ch-&-R+R-&-p.O癌测△R-e-R+HO (1)A的名称为 ▲ 。 高三化学试卷 第4页共6页 (2)B→C的反应类型为 ▲ 。 (3)F的结构简式为 ▲ 。 (4)写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式 ▲ 。 ①遇 FeCl?溶液显紫色；②与新制Cu(OH)?悬浊液加热条件下反应，产生砖红色沉淀； ③核磁共振氢谱中有4个峰。 cHconsc&-a。请写出以cm-c和为原料制备(5)已知： 的 合成路线流程(无机试剂和有机溶剂任选，合成路线流程图示例见本题题干)。 16.(16分)碘化亚铜(CuI)是一种白色粉末，不溶于水，能被O?氧化，可用作有机合成催化剂。 (1)实验室采用如题16图所示装置模拟制备CuI。实验步骤如下： 步骤I:关闭K,将CuSO?溶液滴入KI溶液中，并开动电磁搅拌器，一段时间后B中 析出黄色沉淀。 步骤Ⅱ:打开K?,滴入70??H?SO?,将生成的SO?通入B装置中。一段时间后，B中 沉淀变成白色。 员员 CuSO? 溶液70??H?SO? o k? 单向阀 KI 溶液Na?SO? 粉末 NaOH 溶液o1 A B C 题16图 ①写出步骤I中所发生的离子方程式： ▲ 。 ②70??硫酸的物质的量浓度为11.5 mol· L1,实验中需使用220 mL11.5 mol· L1的硫酸， 配制时除量筒、烧杯和玻璃棒外，还必须使用的玻璃仪器有 ▲ 。 (2)工业上以斑铜矿[Cu?FeS?]为原料制备CuI的流程如下： 稀硫酸 KI溶液 焙烧 酸浸 沉铁 转化 洗涤斑铜矿 CuI ①检验“酸浸”溶液中是否含有Fe2+的操作是_ ▲ 。 ②“洗涤”时用Na?SO?溶液洗涤沉淀的目的是_ ▲ 。 (3)斑铜矿在有氧条件下用氨水浸出，可制得[Cu(NH?)?]SO?H?O,反应的原理为： Cu?FeS?+NH?H?O+O?+OH-—Fe?O?+[Cu(NH?)4]2++SO?+H?O(未配平)。请设计由 浸取后的滤液制取[Cu(NH?)4]SO?H?O晶体的实验方案： ▲ 。 (4)利用KMnO?测定 CuI样品中CuI质量分数(杂质不参加反应)的方法如下：称取 CuI样 品2.000g,向其中加入足量的 Fe?(SO4)?溶液，待充分反应后，滴加 0.2000 mol·L1KMnO? 溶液至恰好完全反应时消耗 KMnO?溶液的体积为20.00 mL。 已知：Fe3?+CuI—Fe2++Cu2++I?(未配平) MnO4+Fe2++H*—Mn2++Fe3?+H?O(未配平) 计算该样品中CuI的质量分数(写出计算过程)。 高三化学试卷 第5页共6页 17.(15分)化石燃料的燃烧释放出大量氮氧化物(NOx)、CO?、SO?等气体，严重污染空气。对 废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。 I.脱硝 (1)[Fe(Ⅱ)-Y]2脱除法。通过反应[Fe(Ⅱ)-Y}2(aq)+NO(g)一[Fe(Ⅱ)(NO)-Y}2(aq)(已知H?Y 是一种有机弱酸)能脱除烟气中的NO。脱除过程中溶液的 pH 对脱除效率的影响如题17 图-1所示，相同时间内，pH=2和 pH=10时，NO的脱除效率均低于 pH=6时，其原因可 能是 ▲ 。 100 pH=6 CO? NO脱除效率% 80 60 40 20 & 电源- pH=2 O?NO5 pH=10 H H?Oco(NH?)?0 100 200 300 400 500 时间/s 题17图-1 题17图-2 (2)尿素还原法。所需尿素可采用题17图-2装置电解获得。写出电解过程中生成尿素的电极 反应式▲。 Ⅱ.脱硫 (3)H?还原法。400 ℃时，将一定比例废气和H?的混合气体通过装有Fe?O?催化剂的反应器时 能有效脱除SO?,同时获得单质硫。研究表明，该反应过程中实际起催化作用的是反应初 期生成的FeS?。则FeS?催化硫化的过程可描述为：H?与FeS?生成FeS和H?S, ▲ 。 (4)NaClO吸收法。研究发现NaClO溶液可以实现一体化脱硫和脱硝。一定时间内，温度对 硫、硝脱除率的影响曲线如题17图-3所示。SO?的脱除率高于NO的原因可能是 ▲ 。 100 CH?OH In- -O- -In H?SO? ⑤ H?O90 ① 脱除率%80 In-—口- -In CO?NO In—0—In ② 个 ④70 C—Q H n- 0-c-o -O- 60 10 30 7050 90 比可1H? ③温度/℃ H? 口氧空位 题17图-3 题17图-4 Ⅲ.脱碳 (5)乙醇胺(HOCH?CH?NH?)可实现对烟气中CO?的捕集和释放。乙醇胺溶液能够吸收和释 放CO?的原因是_ ▲ 。 (6)利用铟氧化物催化CO?、H?制取 CH?OH的可能机理如题17图-4所示，In?O?无催化活 性，形成氧空位后具有较强催化活性。请在答题卡上画出图中方框内中间体的结构 ▲ 。 高三化学试卷 第6页共6页 高三化学试卷 第 1 页 共 8 页 2024~2025 学年（上）高三期中质量监测 化学参考答案和评分细则 一、单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分。每小题只有一个．．．．选项符合题意。 1．A 2．C 3．D 4．B 5．D 6．C 7．B 8．A 9．C 10．B 11．D 12．C 13．C 二、非选择题：共 4 题，共 61 分。 14．（1）①常温下反应，不需要耗费能源；不会产生污染性气体 SO2 （2 分） ②将锌矿粉碎；搅拌；将锌矿充分暴露；延长堆浸时间等 （2 分） （2）①0.5 （2 分） ②部分Zn2+转化成Z n ( O H ) 2 或 [ Z n ( O H ) 4 ] 2 +；pH过高时，FeOOH沉淀会转化成胶体， 胶体可能吸附 Zn2+，造成含量偏低 （2 分） （3）①Ni2+半径与有机净化剂网格孔径大小匹配，可形成配位键，而 Zn2+不匹配。 （2 分） ②Ni2+＋Sb2O3＋6H +＋5Zn=NiSb＋3H2O＋5Zn 2+。 （3 分） （4） （2 分） 【本题共 15 分】 15．（1）对乙基苯酚或 4-乙基苯酚 （2 分） （2）加成反应 （2 分） （3） CN O ONa （3 分） （4） 3CH— 3CH— —3CH —3CH CHO OH （3分） （5） 催化剂 OH 2I 3AlCl 2SOCl
浓硫酸 + H，O2H O O 3CH COOH—C2CH OH 3CH COOH—C—3CH OH 3CH CN—C—3CH 3CH O Cl—C—C2CH OH O （5 分） 【本题共 15 分】 高三化学试卷 第 2 页 共 8 页 16．（1）①2Cu 2+ ＋4I－=2CuI↓＋I2↓ （2 分） ②250mL 容量瓶、胶头滴管 （2 分） （2）①取少量酸浸液于试管中，滴加酸性高锰酸钾溶液（或铁氰化钾） （2 分） ②除去附着在 CuI 上面的碘单质，防止 CuI 被氧气氧化。 （2 分） （3）将浸出液中加入无水乙醇析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O 晶体，过滤，用无水乙醇洗涤，低温 干燥。 （4 分） （4）参加反应的 n(KMnO4)＝0.2000 mol·L -1 ×20.00 mL×10 —3 L·mL —1 =4.000×10 —3 mol 5CuI ~ 10Fe 2+ ~ 2MnO - 4 5 2 n(CuI) 4.000×10 —3 mol ∴ n(CuI)= 1.000×10 —2 mol ∴样品中 CuI 的质量分数= 2.000g mol191gmol101.000 12   ×100%=95.5% （4 分） 【本题共 16 分】 17．（1）pH=2 时，[Fe (Ⅱ)-Y] 2- 与 H + 反应，导致[Fe (Ⅱ)-Y] 2- 浓度减小，NO 脱除效率降低，pH=10 时，可能生成 Fe(OH)2沉淀，也会导致[Fe (Ⅱ)-Y] 2- 浓度降低，NO 脱除效率降低。 （2 分） （2）2NO - 3 +16e − +CO2+18H + =CO(NH2)2+7H2O （3 分） （3）H2S 与 SO2反应生成 S，最后生成的 S 再与 FeS 反应转化为 FeS2 （2 分） （4）SO2 在水中的溶解度大于 NO；SO2 在溶液中的还原性强于 NO；SO2与 NaClO 溶液的反 应速率大于 NO （3分） （5）醇胺含有羟基和氨基，具有很好的亲水性；乙醇胺含有氨基，有碱性，可与二氧化碳和 水反应生成盐；该盐在较低温度下又可以充分分解为乙醇胺和二氧化碳 （3 分） （6） In—O—In C — O—H H H H （2 分） 【本题共 15 分】 非选择题合理答案酌情给分