2024年中考化学二轮专题复习：溶解度问题

2024年中考化学二轮专题复习：溶解度问题 一、选择题 1．下图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。下列说法中错误的是 A．t1℃时，50 g水中最多溶解15 g甲 B．t2℃时，甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数一定相等 C．除去甲物质中少量乙物质可采取降温结晶的方法 D．将甲、乙饱和溶液的温度从t2℃降到 t1℃时，甲析出晶体的质量一定大于乙析出晶体的质量 2．甲、乙两种固体（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．t1℃时，甲、乙饱和溶液溶质的质量分数相等 B．乙中含有少量甲时，可用降温结晶法提纯乙 C．t2℃时，将50g甲加入50g水中，可得到100g溶液 D．t2℃时的甲、乙饱和溶液分别降温到t1℃时，析出晶体的质量甲大于乙 3．在一定温度下某溶液W1经如图变化，则下列说法不正确的是 W1W2W3 A．W1一定不饱和 B．W2一定饱和 C．W3一定饱和 D．溶质质量分数关系为：W1＜W2＜W3 4．如图1所示为甲、乙两种固体（其中一种是硝酸钾）的溶解度曲线。如图2所示为在t2°C时进行的一系列操作。下列说法正确的是 A．t0°C时，甲、乙的饱和溶液中所含溶质的质量相等. B．t1°C时，乙溶液的质量分数为40% C．由②到③进行的操作是升高温度 D．甲表示硝酸钾的溶解度曲线 5．如图是KNO3与KCl的溶解度对比曲线，下列有关叙述错误的是 A．t℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为30% B．可以通过降低温度使接近饱和的KNO3溶液变饱和 C．30℃时，KNO3的溶解度大于KCl的溶解度 D．KNO3中混有少量KCl，可采用降温结晶的方法提纯KNO3 6．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（　　） A．甲的溶解度大于乙的溶解度 B．t1℃时，甲、乙两种物质的溶液中，溶质的质量分数相等 C．t2℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数为30% D．t1℃时，甲、乙的饱和溶液分别恒温蒸发20g水，析出晶体的质量相等 7．下列有关“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”实验描述正确的是 A．托盘天平称量氯化钠时，可将氯化钠直接放在托盘上 B．溶解时用玻璃棒搅拌，增大氯化钠的溶解度 C．存放溶液时，为保证数据准确，将试剂瓶用蒸馏水清洗后立即倒入所配溶液保存 D．若量取水时俯视凹液面最低处，则配制溶液溶质质量分数偏大 8．硝酸钾的溶解度曲线如图所示，将100g60℃的KNO3饱和溶液分别进行如下操作后，,所得溶液与原溶液相比，变化结果完全正确的是 选项 操作 溶质质量 溶液质量 溶质的质量分数 KNO3的溶解度 A 升温 变大 变大 不变 变大 B 降温 变小 变小 不变 变小 C 加入KNO3固体 不变 变大 变大 变大 D 恒温蒸发部分水 变小 变小 不变 不变 A．A B．B C．C D．D 9．如图为甲，乙两种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法错误的是 A．10℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度 B．20℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等 C．乙中混有少量甲时，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯乙 D．将30℃的甲、乙饱和溶液降温至20℃，乙比甲析出的晶体多 10．下列对“20℃时，硝酸钾溶解度为”的解释正确的是 A．20℃时，溶液中含硝酸钾 B．20℃时，水中最多溶解硝酸钾 C．20℃时，硝酸钾能溶解在水里 D．硝酸钾溶解在水中达到饱和状态 11．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是 A．t2℃时，甲和乙的溶液中溶质质量相同 B．t1℃时，将40g甲加入50g水中，充分溶解后溶质和溶液的质量比为2：7 C．二氧化碳的溶解度变化规律与乙的溶解度变化规律不同 D．分别将t2℃时100g甲、乙的饱和溶液降温到t1℃，溶质的质量分数：甲＞乙 12．现有a、b、c三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是           A．a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是 a>b>c B．t2℃时， 30ga物质加入到50g水中不断搅拌， 所得溶液的质量为80g C．t1℃时，将c 的饱和溶液升温到 t2℃，饱和溶液变为不饱和溶液 D．t2℃时，将等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体最多的是a物质 二、填空与简答 13．在25℃时，分别向盛有200g 蒸馏水的两烧杯中逐渐加入固体甲和乙，充分溶解后恢复到原来温度，所得溶液中溶质的质量与加入固体的质量关系如下图所示。    (1)25℃时，乙的溶解度为 ，若已知c点为不饱和溶液，则一定是指的 （填“甲”或“乙”）物质。 (2)25℃时，将30g甲物质加入50g水中，所得溶液的质量为 g (3)下列说法正确的是______（填序号）。 A．b 点时，甲、乙两溶液溶质的质量分数相同 B．25℃时，乙的饱和溶液的溶质质量分数约为 16.7% C．将25℃的甲、乙饱和溶液降低相同温度，无法确定谁析出的固体多 14．分析处理图表中的信息是学习化学的一种重要方法。 （1）表3是氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表回答： 温度/℃ 10 20 30 40 溶解度/g 氯化钠 35.8 36.0 36.3 36. 碳酸钠 12.2 21.8 39.7 53.2 表3 ① 40℃时，氯化钠的溶解度为____________g。 ②碳酸钠的溶解度随温度的升高而____________（填“增大”或“减小”）。在20℃时， 将100g的水加入30 g碳酸钠中，充分搅拌后得到的是____________（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”），将上述溶液升温到30度，该溶液的溶质质量分数为____________ (计算结果精确到0.1%)。 ③10℃时，分别配制表中两种物质的饱和溶液，其中溶质质量分数较小的物质是______。 （2）将足量的稀盐酸加入一定量的铁、铜混合物中，写出其中反应的化学方程式___________。图7是实验过程生成气体或剩余固体的质量随反应时间的变化关系，其中表示正确的是____________（填标号）。 三、实验题 15．根据下列实验装置图，回答问题。    (1)如图甲中由实验 对比可知，相同温度下，不同种溶质在同种溶剂中的溶解性不同；由实验①和②对比可得到的结论是 。 (2)图乙中所示的烧杯中加入一定量的硝酸铵，溶解后A试管内出现的现象是 。 (3)实验室用蔗糖配制一定溶质质量分数的蔗糖溶液时，涉及以下操作，    ①正确的操作顺序是 （填序号）。 ②以上操作错误的是 （填序号）。 ③小陶实验时及时发现了以上错误，并及时改正了，但却在量取水时俯视读数，则小陶所配制溶液中蔗糖的质量分数会 （选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 16．兴趣小组的同学根据已学的化学知识设计了两个趣味实验，请你共同参与并回答下列问题： 实验一、探究冰冻盐水的熔点和浓度的关系，进行如下实验（已知20℃时氯化钠的溶解度为36g）。 ①20℃时，用食盐和水分别配制浓度为5.6%、15.7%、22.4%、26.5%的四种食盐水。 ②将四种浓度的食盐水各取100g。放置冰箱中降温凝固，最后温度均为-25℃。 ③将上述的四种冰冻食盐水移至相同环境中升温，记录各自的熔点，处理相关数据得到“冰冻盐水的熔点和浓度的关系”如图。 (1)本实验配制溶液时，溶解过程需要用的玻璃仪器有 。 (2)①中配制的四种溶液是否有20℃时食盐的饱和溶液 （填“是”或“否”）。 (3)实验前，小明认为食盐水浓度越高，其冰冻盐水的熔点越低。实验后，小明发现自己的观点有误。图中能证明小明原观点错误的证据是 。 (4)由实验可知，寒冷的冬天，在积雪公路上撒盐的目的是 。 实验二、在滤纸上进行不同金属与盐溶液的反应时，生成的金属沿着滤纸像树枝一样生长，获得多姿多彩的“金属树”。 【进行实验】 实验操作 序号 金属 实验现象 ①     Zn 60min后，滤纸上长出约1.5cm“铜树” ② Al 60min后，滤纸上长出约0.8cm“铜树” ③ Mg 镁片表面有气泡产生，60min后，滤纸上得到少许细碎红色固体 【解释与结论】 (5)Mg、A1和Zn三种金属能从溶液中置换出铜的原因是 。 (6)实验①中，反应的化学方程式为 。 (7)实验②中，实验前用砂纸打磨铝片的目的是 。 (8)实验③中，推测产生的气体可能是氢气，从元素守恒的角度说明理由： 。 四、填空与简答 17．根据如图中a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题： （1）t2℃时，向50g水中加入30g的b物质，得到b溶液的质量为 g （2）将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为 。 五、科学探究题 18．实验室有一瓶标签残缺并且瓶盖没有完全密封的无色溶液（如下图），化学小组的同学经过寻问老师后只知道是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠中的一种溶液，为确认原瓶中是何种溶质并判断其是否变质，化学小组的同学进行了如下的探究活动： 【进行猜想】 猜想I：原溶液的溶质是氯化钠； 猜想II：原溶液的溶质是氢氧化钠； 猜想III：原溶液的溶质是碳酸钠； 猜想IV：原溶液的溶质是碳酸氢钠。 【查阅资料】 常温下，有关物质的相关信息如下表： 物质 氯化钠 氢氧化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 常温下的溶解度/g 36 109 21.5 9.6 常温下稀溶液的pH 7 13 11 9 从物质的相关信息可知，原溶液的溶质一定不是碳酸氢钠 ，因为 。 【进行实验】 （1）取少量样品，测得溶液的pH大于7，则原溶液的溶质肯定不是 。 （2）甲同学另取样品又进行了如下实验探究。 实验操作 实验现象 实验结论 取适量瓶内液体加入试管中，滴加足量稀盐酸 该液体是碳酸钠溶液 （3）乙同学认为甲同学的结论不准确，原因是 ；于是，他又设计了如下方案进行探究。 实验操作 实验现象 实验结论 取适量瓶内液体加入试管中，滴加过量BaCl2溶液。静置后，取上层清液，滴加酚酞溶液 该液体中的溶质为氢氧化钠和碳酸钠。反应的化学方程式： 【获得结论】 实验完成后，最终得到的结论：原瓶中的溶质是 （写化学式），且已部分变质。 【附加分】 将部分变质的溶液变成氢氧化钠溶液，需向溶液中加入 药品，具体操作方是 ；有关化学方程式是 。 六、计算题 19．氯碱工业用电解饱和食盐水制取氯气、烧碱，电解饱和食盐水的化学方程式： ，现有20℃1000kg饱和食盐水，通电一段时间后，生成氢气的质量为1kg，请回答以下问题： (1)计算电解过程中消耗氯化钠的质量。 (2)20℃时氯化钠的溶解度为36g，则剩余溶液是氯化钠的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 (3)剩余溶液中氢氧化钠的质量分数为 （猜确到0.1%）。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D A B D A D D D D B 题号 11 12 答案 B D 1．D 【详解】A、从图示看：t1℃时，甲的溶解度是30克，所以50 g水中最多溶解15 g甲，正确； B、t2℃时，甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数一定相等，因为二者的溶解度在该温度时相等，正确； C、甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，除去甲物质中少量乙物质可采取降温结晶的方法，正确； D、将甲、乙饱和溶液的温度从t2℃降到 t1℃时，甲析出晶体的质量不一定大于乙析出晶体的质量，因为溶液的质量没有确定是多少，错误。 故选D。 2．A 【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。 【详解】A、根据溶解度曲线可知，t1℃时，甲、乙溶解度相等，则甲、乙饱和溶液溶质的质量分数相等，故选项正确； B、据图可以看出，甲的溶解度随温度的升高变化比乙明显，乙中含有少量甲时，可用蒸发结晶的方法提纯乙，故选项不正确； C、t2℃时，甲的溶解度为80g，故将50g甲加入50g水中，只能溶解40g，可得到90g溶液，故选项不正确； D、t2℃时，分别将甲、乙的饱和溶液降温至t1℃，由于溶液质量不确定，不能确定析出晶体质量大小，故选项不正确； 故选A。 【点睛】本题主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。 3．B 【详解】A、在一定温度下某溶液W1中加入5g溶质，完全溶解，再加入5g溶质，剩余2g，说明溶解了3g，说明W1一定不饱和，故选项说法正确； B、再加入5g溶质，剩余2g，说明溶解了3g，说明W2一定不饱和，故选项说法错误； C、再加入5g溶质，剩余2g，则W3一定饱和，故选项说法正确； D、三种溶液中溶剂质量相等，溶质质量大小关系是W1＜W2＜W3，则溶质质量分数关系为W1＜W2＜W3，故选项说法正确。 故选：B。 4．D 【详解】A、由图1可知，t0℃时，甲、乙溶解度曲线相交，说明该温度下，甲、乙的溶解度相等，该温度下，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等，等质量的甲、乙的饱和溶液中所含溶质的质量相等，溶液质量未知，无法比较，不符合题意； B、由图1可知，t1℃时，乙的溶解度是40g，乙的饱和溶液的溶质质量分数是：，故该温度下，乙溶液的溶质质量分数不可能是40%，不符合题意； C、由图2可知，t2℃时，将60g硝酸钾加到100g水中，固体完全消失，说明，t2℃时，硝酸钾的溶解度≥60g，故甲表示硝酸钾的溶解度曲线，由图1可知，t2℃时，甲的溶解度是80g，即硝酸钾的溶解度是80g，故该温度下，将60g硝酸钾加到100g水中形成的是不饱和溶液，然后进行某一步操作，溶液恰好饱和，且溶液质量不变，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增加，故该操作应是降低温度，不符合题意； D、由C分析可知，甲表示硝酸钾的溶解度曲线，符合题意。 故选D。 5．A 【详解】A. t℃时，KNO3的溶解度为30g，其饱和溶液的溶质质量分数为30%，错误； B. 硝酸钾溶解度随温度降低而减小，可以通过降低温度使接近饱和的KNO3溶液变饱和，正确； C.由图可知，30℃时，KNO3的溶解度大于KCl的溶解度，正确； D. 硝酸钾溶解度受温度影响较大，KNO3中混有少量KCl，可采用降温结晶的方法提纯KNO3，正确。 故选A。 6．D 【详解】A、比较溶解度大小，必须指明温度，故选项错误； B、t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等，则甲、乙两种物质的饱和溶液中，溶质的质量分数相等错误，题中没有指明是饱和溶液，故选项错误； C、t2℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数为：≈23.1%，故选项错误； D、t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等，则甲、乙的饱和溶液分别恒温蒸发20g水，由于20g水中所溶解的甲、乙质量相等，故析出晶体的质量相等，故选项正确。 故选D。 7．D 【详解】A. 用托盘天平称量氯化钠应将氯化钠放在称量纸上，不能直接放在托盘上，错误。 B. 溶解时用玻璃棒搅拌，加快氯化钠的溶解速度，但不能增大氯化钠的溶解度。错误。 C. 存放溶液时，为保证数据准确，将试剂瓶用蒸馏水清洗后必须干燥后才能倒入所配溶液保存，以免含有蒸馏水稀释溶液。错误。 D. 若量取水时俯视凹液面最低处，量取的水偏少，则配制溶液溶质质量分数偏大，正确。 故选:D。 8．D 【详解】A、根据硝酸钾的溶解度曲线可知，升温后硝酸钾的溶解度变大，溶质质量、溶液质量、溶质的质量分数都不变，故错误； B、根据硝酸钾的溶解度曲线可知，降温后硝酸钾的溶解度变小，硝酸钾会结晶析出，溶质质量、溶液质量、溶质的质量分数都变小，故错误； C、加入KNO3固体后，不会继续溶解，溶质质量、溶液质量、溶质的质量分数、溶解度都不变，故错误； D、恒温蒸发部分水，硝酸钾会结晶析出，溶质质量、溶液质量都变小，溶质的质量分数、解度都不变，故正确。 故选D。 9．D 【详解】A、由图可知，10℃时，甲的溶解度曲线高于乙的溶解度曲线，则10℃时甲的溶解度大于乙的溶解度，选项正确； B、由图可知，20℃时，甲、乙溶解度曲线相交，则20℃时甲、乙的溶解度相同，所以20℃时，甲，乙饱和溶液的溶质质量分数相等，选项正确； C、由图可知，甲、乙的溶解度都随温度升高而增大，且乙的溶解度受温度影响较大，则乙中混有少量甲时，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯乙，选项正确； D、饱和溶液析出气体的质量与溶质的溶解度受温度影响的程度和饱和溶液的质量有关，选项中没有明确两种物质的饱和溶液的质量关系，所以将30℃的甲、乙饱和溶液降温至20℃，不能确定两种溶液中析出晶体的质量关系，选项错误； 故选D。 10．B 【分析】根据溶解度的概念，20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g，其含义是20℃时，100g水中最多溶解31.6g硝酸钾，溶液达到饱和状态； 【详解】A、没有指明是否达到饱和状态和是100g溶剂不是溶液，故A错误； B、20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6克，含义是20℃时，100g水中最多溶解31.6g硝酸钾，故B正确； C、在20℃时，31.6g硝酸钾溶解在100g水中达到饱和状态，而不是溶解在水中，故C错误； D、没有指明温度，溶解度受温度的影响，温度改变，溶解度也会改变，故D错误。 故选B。 11．B 【详解】A、t2℃时，甲和乙的溶解度相同，但甲和乙的溶液状态不能确定，故无法比较所含溶质大小，故A错误； B、t1℃时，甲物质的溶解度是40g，即100g的水中最多溶解40g甲，故该温度下，将40g甲加入50g水中，只能溶解20g甲，故充分溶解后溶质和溶液的质量比为20g:（20g+50g）＝2:7，故B正确； C、二氧化碳是气体，气体的溶解度不仅要受温度的影响，还要受压强的影响，选项中并没有提到二氧化碳的溶解度受什么影响与乙的溶解度变化规律相似，故C错误； D、由图可知，乙的溶解度随温度降低而增大，降温后不会结晶析出，溶质质量分数不变，甲的溶解度随温度的降低而减小，降温后甲中有固体析出，溶液仍为饱和溶液，t1℃时甲的溶解度小于t2℃时乙的溶解度，所以若分别将100g甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，溶质质量分数乙大，故D错误。 故选：B。 12．D 【详解】A、由于没有指明温度，则不能比较溶解度关系，该选项说法不正确； B、t2℃时，a的溶解度为50g，则50g水中最多可溶解a的质量为，则将30ga物质加入到50g水中不断搅拌，只能溶解25ga，所得溶液的质量为25g+50g=75g，该选项说法不正确； C、c的溶解度随温度升高而减小，则将c的饱和溶液升高，会有晶体析出，溶液仍饱和，该选项说法不正确； D、将等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液降温，a、b溶解度减小，且a的溶解度受温度影响比较大，则析出晶体最多的为a，该选项说法正确。 故选D。 13．(1) 20g 甲 (2)70 (3)ABC 【详解】（1）由图可知，25℃时，乙在b点恰好饱和，此时200g水中溶解了40g乙，即该温度下，100g水中最多可溶解20g乙，则25℃时，乙的溶解度为20g； 由图可知，b点时，乙恰好饱和，a点时，甲恰好饱和，c点加入固体的质量大于b点加入固体的质量，小于a点加入固体的质量，则c点为不饱和溶液，一定是指的甲物质； （2）由图可知，a点时，甲恰好饱和，此时200g水中溶解了80g甲，即25℃时，100g水中最多可溶解40g甲，则该温度下，甲的溶解度为40g，则25℃时，将30g甲物质加入50g水中，只能溶解20g，所得溶液的质量为：50g+20g=70g； （3）A、b点时，甲是不饱和溶液，乙恰好饱和，加入固体的质量相同，溶剂质量相同，且固体均全部溶解，则b 点时，甲、乙两溶液溶质的质量分数相同，符合题意； B、由以上分析可知，25℃时，乙的溶解度为20g，则该温度下，乙的饱和溶液的溶质质量分数为：，符合题意； C、由题干信息无法确定甲、乙的溶解度随温度变化情况，故将25℃的甲、乙饱和溶液降低相同温度，无法确定谁析出的固体多，符合题意。 故选ABC。 14．（1）① 36.6 ② 增大 饱和溶液 23.1% ③ 碳酸钠饱和溶液 （2） Fe + 2HCl = FeCl2+H2↑ A C 【详解】试题分析：从表格看40℃时，氯化钠的溶解度为36.6克；碳酸钠的溶解度随温度的升高而增大；将100g的水加入30 g碳酸钠中，充分搅拌后得到的是饱和溶液，因为此时碳酸钠的溶解度是21.8克，将上述溶液升温到30度溶解度变为39.7克，所以30克碳酸钠完全溶解，该溶液的溶质质量分数为=30克／130×100%= 23.1%；10℃时，分别配制表中两种物质的饱和溶液，其中溶质质量分数较小的物质是碳酸钠饱和溶液，因为该温度时碳酸钠的溶解度小于氯化钠的溶解度；足量的稀盐酸加入一定量的铁、铜混合物中，其中能够反应的是铁和盐酸，其化学方程式为Fe + 2HCl = FeCl2+H2↑；A能够表示产生氢气的质量和时间的关系，因为开始后就会有气体产生，随着反应的进行气体质量不断的变大，但是当反应完后气体的质量就不会变化了；其中C能够表示固体的质量与时间的关系，银随着反应其中的铁会慢慢被反应掉，使得质量减少，但是最后铜不会反应，所以固体的质量不会变为零。 考点：溶解度 溶质的质量分数  饱和溶液和不饱和溶液   金属的活动性及其变化 15．(1) ①和③ 相同温度下，同种溶质在不同的溶剂中的溶解性不同 (2)有固体析出 (3) ⑤③①④② ③ 偏大 【详解】（1）图甲中实验①和③只有溶质的种类不同，对比可知，相同温度下，不同种溶质在同种溶剂中的溶解性不同； 图甲中实验①和②只有溶剂种类不同，对比可得到的结论是：相同温度下，同种溶质在不同的溶剂中的溶解性不同； （2）图乙中所示的烧杯中加入一定量的硝酸铵，硝酸铵溶于水吸热使温度降低，硝酸钾的溶解度随温度降低而减小，所以溶解后A试管内出现的现象是有固体析出； （3）①实验室用蔗糖配制一定溶质质量分数的蔗糖溶液时，正确操作顺序是计算、称量、量取、溶解，即⑤③①④② ②以上操作错误的是③，托盘天平应遵循“左物右码”的使用原则，且称量时应在左右两盘分别放一张大小相同的纸； ③在量取水时俯视读数，会造成实际量取水的体积偏小，则水的质量偏小，根据，则小陶所配制溶液中蔗糖的质量分数会偏大。 16．(1)烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管 (2)是 (3)当浓度大于23.4%时，浓度越大，熔点越高 (4)降低冰雪的熔点，使其在低温下也能融化 (5)金属活泼性镁、锌、铝均强于铜 (6) (7)去除铝片表面的致密氧化膜 (8)溶液中含有水，水中含有氢元素 【详解】（1）配制一定浓度的溶液时，需要使用烧杯盛装溶液，需要用量筒和胶头滴管准确测量水的体积，需要用玻璃棒搅拌，加速溶解。故填烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管； （2）已知20℃时氯化钠的溶解度为36g，则该温度下饱和氯化钠的溶质质量分数为 ，则①中的溶液有20℃时的饱和溶液，故填是； （3）根据图示可知，当浓度低于23.4%时，浓度越大，熔点越低；当浓度大于23.4%时，浓度越大，熔点越高。故填当浓度大于23.4%时，浓度越大，熔点越高； （4）根据实验结果可知，在加入盐后，盐水的熔点降低，所以在积雪公路上撒盐的目的是降低冰雪的熔点，使其在低温下也能融化。故填降低冰雪的熔点，使其在低温下也能融化； （5）镁、锌、铝均能与硫酸铜溶液反应置换出铜单质，说明金属活泼性镁、锌、铝均强于铜。故填金属活泼性镁、锌、铝均强于铜； （6）实验①中，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，方程式为 ； （7）铝的化学性质很活泼，会和空气中的氧气反应，在铝片表面生成一层致密氧化膜，氧化膜会阻碍和硫酸铜溶液的反应，所以徐娅提前用砂纸打磨掉。故填去除铝片表面的致密氧化膜； （8）根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类保持不变。该反应在溶液中进行，溶液中含有水，水中含有氢元素，所以可能产生氢气。故填溶液中含有水，水中含有氢元素。 17． 75 a＞b＞c 【详解】（1）t2℃时，b物质的溶解度是50g，即100g水中溶解50g，所以50g水中只能溶解25g，所以所得溶液质量为50g+25g=75g，故填：75g； （2）将t2℃时a、b、c三种物质溶解度由大到小是b＞a＞c，所以其饱和溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为b＞a＞c，a、b的溶解度随温度降低而减少，温度降温到t1℃时，a、b析出晶体，a、b仍为饱和溶液，且a的溶解度大于b的溶解度，溶质的质量分数 a＞b；c的溶解度随温度降低而增大，c由饱和溶液为不饱和溶液，溶液组成不变，溶质的质量分数不变，由图可知，溶质的质量分数还是最小，故三种溶液的溶质质量分数大小关系 a＞b＞c，故填： a＞b＞c。 18． 常温下，碳酸氢钠的溶解度是9.6g,饱和溶液溶质质量分数在该温度下不能达到10% NaCl 有气泡产生 氢氧化钠溶液变质也会生成碳酸钠 有白色沉淀生成，且溶液变红色 Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl NaOH 适量的Ca(OH)2 或Ba(OH)2 向变质的溶液中滴加 Ca(OH)2 或Ba(OH)2溶液至不再产生沉淀止，过滤得溶液 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 或 Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOH 【详解】[查阅资料] 常温下，碳酸氢钠的溶解度为9.6g，则表示在常温下，100g的水中，最多能溶解碳酸氢钠9.6g，则此时，碳酸氢钠的饱和溶液的溶质质量分数为：，小于10%，则不可能是碳酸氢钠。故答案为：常温下，碳酸氢钠的溶解度是9.6g,饱和溶液溶质质量分数在该温度下不能达到10%； [进行实验] （1）由于氯化钠的溶液呈中性，pH=7，而该溶液的pH＞7，则该溶液的溶质一定不是氯化钠。故答案为：NaCl； （2）取样，向该溶液中加入稀盐酸。稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，无明显现象。稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，观察到溶液中有气泡产生。若证明该溶液为碳酸钠溶液，则预计观察到的现象为溶液中有气泡产生。故答案为：有气泡产生； （3）实验中证明溶液含有碳酸钠，但是碳酸钠可能是氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳变质而产生的，也可能该溶液本来就是碳酸钠溶液。无法判断。则向该溶液中加入过量的氯化钡溶液后，氯化钡和碳酸钠反应生成白色的碳酸钡沉淀和氯化钠，则可以将溶液的碳酸钠全部除去。此时再滴加无色酚酞溶液，当观察到变红，则证明溶液中依然含有显碱性的物质，即氢氧化钠。故答案为：氢氧化钠溶液变质也会生成碳酸钠、有白色沉淀生成，且溶液变红色、Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl； [获得结论] 通过实验可以分析出，该溶液是氢氧化钠溶液，且部分变质。故答案为：NaOH； [附加分] 现在，该溶液是氢氧化钠溶液混有少量的碳酸钠。若要将碳酸铵转化为氢氧化钠，则除去其中的碳酸根离子即可。则可以加入适量的氢氧化钙或氢氧化钡，当加入后，恰好不再产生沉淀时，则证明转化完成。故答案为：适量的Ca(OH)2 或Ba(OH)2 、向变质的溶液中滴加 Ca(OH)2 或Ba(OH)2溶液至不再产生沉淀止，过滤得溶液、Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 或 Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOH。 19．(1)解：设电解过程中消耗氯化钠的质量为x，消耗水的质量为y,生成氢氧化钠的质量为z，生成氯气的质量为w。 x=58.5kg y=18kg z=40kg w=35.5kg 答：电解过程中消耗氯化钠的质量为58.5kg。 (2)不饱和 (3)剩余溶液中氢氧化钠的质量40kg，溶液的质量为：1000kg-35.5kg-1kg=963.5kg 剩余溶液中氢氧化钠的质量分数为 【分析】（1） 见答案。 （2） 消耗氯化钠的质量为58.5kg，对应消耗水的质量为18kg，而20℃时氯化钠的溶解度为36g，则剩余溶液是氯化钠的不饱和溶液。 （3） 见答案。 【点睛】理清溶质和溶液，分清饱和溶液和不饱和溶液，根据化学方程式进行计算。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$