江苏省泰州市民兴实验中学2024-2025学年高三上学期期中考试 化学试题

泰州市民兴实验中学2025届高三上学期中考试 化学试卷 考试时间75分钟 总分100分 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Cr 52 Fe 56 Cu 64 K 39 Ag 108 选择题 单项选择题：每小题只有一个选项符合题意。 1. 钠云被称为“人造梦星”，某些发射的火箭装有特制的钠蒸发器，在一定条件下喷发出钠云，在日光的激发下黄色可以变得很亮，并逐渐扩散而形成类似彗星的形状而得名，也可由此推算火箭在空中的位置，下列说法错误的是 A. 黄色的钠云是因为生成黄色的过氧化钠而导致的 B. 钠钾合金常温下为液态，可作原子反应堆的导热剂 C. 过氧化钠可作为航天飞船中宇航员的供氧剂 D. 利用金属钠可以制备航天用金属钛 2. 工业上利用反应S8(s)4S2(g)、CH4(g)+2S2(g)=CS2(g)+2H2S(g)制备CS2。下列说法正确的是 A. S8()为极性分子 B. S8与S2互为同位素 C. CS2的电子式为 D. CH4和H2S的键角相等 3. 氯及其化合物在生产、生活中有广泛应用。下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 能溶于水，可用于工业制盐酸 B. 不稳定，可用作棉、麻的漂白剂 C. 水溶液显酸性，可用于除铁锈 D. 酸性溶液，可用于蚀刻印刷电路板 4. 下列有关模拟侯氏制碱法的实验原理和装置能达到实验目的的是( ) A．制取氨气 B．制 C．分离 D．制 A. A B. B C. C D. D 阅读下列资料，完成下列小题： 高铁酸钾(K2FeO4)是一种暗紫色固体，低温碱性条件下比较稳定。高铁酸钾能溶于水，微溶于浓KOH溶液，且能与水反应放出氧气，并生成Fe(OH)3胶体，常用作水处理剂。高铁酸钾有强氧化性，酸性条件下，其氧化性强于Cl2、KMnO4等。工业上湿法制备K2FeO4的流程如下： 5. 下列关于K2FeO4的说法正确的是 A. 与水反应，每消耗1mol K2FeO4转移6 mol电子 B. 将K2FeO4与盐酸混合使用，可增强其杀菌消毒效果 C. 可用丁达尔效应鉴别K2FeO4和KMnO4两种紫红色溶液 D. K2FeO4中，基态K+的核外三个电子能层均充满电子 6. 下列关于K2FeO4的工业湿法制备工艺，说法正确的是 A. “反应”时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶3 B. “过滤Ⅰ”所得滤液中大量存在的离子有：Na+、Fe3+、Cl-、NO、FeO C. “转化”时，反应能进行的原因是该条件下K2FeO4的溶解度比Na2FeO4小 D. “过滤Ⅱ”所得滤液在酒精灯外焰上灼烧，观察到火焰呈黄色，说明滤液为NaOH溶液 7. 软钾镁矾(化学式为)是一种重要的钾肥。下列说法正确的是 A. 半径大小： B. 电负性大小： C. 电离能大小： D. 碱性强弱： 8. 明代《徐光启手迹》中记载了硝酸的制备方法，其主要物质转化流程如下： 下列有关说法不正确的是 A. 由蒸馏过程发生的反应可推测的酸性比的强 B. 上述转化流程中依次发生分解反应、化合反应和复分解反应 C. 若煅烧时隔绝空气，得到的气体X可能为 D. 现代工业上常在吸收塔顶喷淋吸收制备硝酸，提高产率 9. 工业上可用废铁屑为原料，按如图工业流程制备聚合硫酸铁[Fe2(OH)m(SO4)p)n，聚合硫酸铁是一种新型絮凝剂，处理污水能力比FeCl3高效，且腐蚀性小。下列说法正确的是 A. 聚合硫酸铁[Fe2(OH)m(SO4)p]n中m=6−2p B. 酸浸槽中加入的酸液可用稀硝酸代替稀硫酸 C. 反应釜中的离子方程式为：H2O2+Fe2++H+=Fe3++H2O D. 聚合釜中的反应pH控制越大越好 10. 目前碘酸钾被广泛应用于食盐加碘。一种由含碘的酸性废水制取碘酸钾的工艺流程如下，其中“制”时，会水解形成胶状物吸附，造成的损失。下列说法正确的是 A. 制得至少需要标准状况下 B. 制备时需将溶液缓慢滴加到溶液中 C. 滤液2的主要离子： D. 制备过程中，离子方程式为 11. 异甘草素具有抗肿瘤、抗病毒等药物功效。合成中间体Z的部分路线如下： 下列有关化合物和Z的说法正确的是 A. X能发生加成、氧化和消去反应 B. Y分子中所有碳原子不可能在同一平面上 C. 中含有碳氧键 D. 相同物质的量的X与Y分别与足量浓溴水反应消耗的相等 12. 根据下列实验操作、现象和所得到的结论均正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体，出现白色沉淀 H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强 B 将稀盐酸滴入硅酸钠溶液中，充分振荡，有白色沉淀产生 非金属性：Cl＞Si C 将二氧化硅分别与氢氟酸溶液和氢氧化钠溶液反应，前者生成气体，后者二氧化硅溶解 二氧化硅为两性氧化物 D 向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X，出现白色沉淀 气体X一定具有强氧化性 A. A B. B C. C D. D 13. 以甲苯为原料通过间接氧化法可以制取苯甲醛、苯甲酸等物质，反应原理如下图所示。 下列说法正确的是 A. 电解时的阳极反应为：2Cr3++6e-+7H2O=+14H+ B. 电解结束后，阴极区溶液pH升高 C. 1 mol甲苯氧化为0.5 mol苯甲醛和0.5 mol苯甲酸时，共消耗mol D. 甲苯、苯甲醛、苯甲酸的混合物可以通过分液的方法分离 非选择题 14. 水合肼()易溶于水有强还原性，一般被氧化为。处理碱性银氨溶液获得超细银粉的工艺流程如下： （1）合成水合肼：将一定量的和NaOH混合溶液，加入到三颈瓶中(装置见图)，40℃以下通过滴液漏斗缓慢滴加NaClO溶液反应一段时间后，再迅速升温至110℃继续反应。 ①反应I制备水合肼的化学方程式为_______________。 ②制备过程中要控制NaClO溶液的供给量不能过量，其原因是_____________________。 （2）实验室中配制一定体积的银氨溶液的方法为_____________________ (提供的试剂：2%的稀氨水、2%的硝酸银溶液)。 （3）制备超细银粉：在水合肼溶液中逐滴加入新制的银氨溶液，控制20℃充分反应。 ①水合肼还原银氨溶液的离子方程式为__________________。 ②水合肼直接与溶液反应也能生成Ag，用银氨溶液代替溶液的原因是________。 （4）实验室通过如下步骤测定所制超细银粉样品中Ag的质量分数(杂质不参与反应)。 ①称取超细银粉样品2.500g，加适量稀硝酸充分溶解、过滤、洗涤，将滤液和洗涤滤液合并定容到250mL容量瓶中。 ②准确量取25.00mL溶液置于锥形瓶中，酸化后滴入几滴指示剂铁铵矾 溶液，再用0.1000标准溶液滴定。滴定终点的实验现象为_____________。 ③重复②的操作3次，所用标准溶液的平均体积为23.00mL。已知： (白色)，则样品中银的质量分数为_____________(写出计算过程)。 15. 化合物H是四氢异喹啉阿司匹林衍生物，其合成路线如下： （1）A分子中碳原子的杂化轨道类型为_____________。 （2）D中含氧官能团名称为_____________和_____________。 （3）D→E中有和E互为同分异构体的副产物生成，该副产物的结构简式为_____________。 （4）G的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_____________。 ①属于芳香族化合物，能发生银镜反应； ②碱性条件下水解，酸化后得到三种分子中都有2种不同化学环境的氢。 （5）写出以和 为原料制备 的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)___________。 16. 回答下列问题： （1）厌氧氨化法是一种新型的氨氮去除技术，反应模型如图所示。氨氮去除过程总的离子方程式为___________。 （2）次磷酸根具有较强的还原性。利用联合除去废水中的次磷酸根，转化过程如图所示。 ①转化(Ⅰ)除生成和羟基自由基外，还生成一种离子，其化学式为___________。 ②写出转化(Ⅱ)的离子方程式：___________。 （3）金属与在高压条件下可制得羰基氢钴。与可通过高碳烯烃氢甲酰化反应生成高碳醛，反应历程如图所示，反应中的作用是___________，写出反应③生成高碳醛的化学方程式：___________。 （4）通过电激发产生和可处理废水中的，其可能的反应机理如图所示。 ①反应I的离子方程式为___________。 ②虚线方框内的过程可描述为___________。 17. 高效氧化剂亚氯酸钠()常用于烟气脱硝()和废水脱除氨氮。 （1）的制备。一种制备的过程可表示为 ①“反应2”的化学方程式为_______。 ②“反应1”的产物经净化后常作为饮用水消毒剂替代传统的，从消毒后饮用水水质和消毒效率(单位质量消毒剂被还原时得电子数)的角度考虑，用替代的原因是_______。 （2）溶液对烟气脱硝。 ①酸性条件下，可催化溶液中的产生氧化性更强的气体，总反应可表示为。请补充完整过程Ⅱ的离子方程式： I．； Ⅱ．_______； Ⅲ．。 ②催化溶液脱硝。其他条件相同时，烟气中NO氧化率随、反应温度的变化分别如图所示。 i．NO氧化率随增大而增大的原因是_______。 ii．温度升高，NO氧化率先增大后减小的可能原因是_______。 （3）溶液处理氨氮废水。向一定量酸性氨氮废水中加入一定体积已知浓度的溶液，用传感器测得溶液中与含量随反应时间的变化如图所示。判断该实验中被氧化的是否全部转化为的依据为_______。 泰州市民兴实验中学2025届高三上学期中考试 化学试卷 考试时间75分钟 总分100分 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Cr 52 Fe 56 Cu 64 K 39 Ag 108 选择题 单项选择题：每小题只有一个选项符合题意。 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】C 【5~6题答案】 【答案】5. C 6. C 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】C 非选择题 【14题答案】 【答案】（1） ①. NaClO+2NaOH+CO(NH2)2=N2H4·H2O+NaCl+Na2CO3 ②. 过量的NaClO氧化生成的水合肼 （2）取一定体积2%的硝酸银溶液于试管中，边振荡试管边向其中滴加2%的稀氨水，直至产生的沉淀恰好完全溶解 （3） ①. 4[Ag(NH3)2]++N2H4·H2O+4OH-=4Ag↓+N2↑+8NH3+5H2O ②. 有效降低溶液中Ag+的浓度，减弱Ag(I)的氧化性，降低g+与水合肼分子相互碰撞而发生氧化还原反应的几率，减慢反应速率便于得到超细银粉 （4） ①. 溶液变为血红色，且半分钟内不发生颜色复原 ②. 99.36% 【15题答案】 【答案】（1）sp3、sp2 （2） ①. 醚键 ②. 酰胺基 （3） （4） （5）CH3COOHCH3COCl 【16题答案】 【答案】（1） （2） ①. ②. （3） ①. 作催化剂 ②. （4） ①. ②. 在阴极表面得电子被还原为，结合生成，分解生成和 【17题答案】 【答案】（1） ①. ②. 可避免产生对人体有害的有机氯化物且的消毒效率是的2.63倍 （2） ①. ②. 催化剂的浓度增大，生成氧化性更强的速率加快，NO的氧化率提高 ③. 温度升高，催化生成的反应速率加快，氧化NO的速率加快；和NO在水中的溶解度减小，导致NO氧化速率减慢。温度低于60℃时，以前者为主，高于60℃时，以后者为主 （3）一定时间内，相同体积溶液中，若减少的质量与增加的质量的比值约为18：62，则被氧化的几乎全部转化为 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $