2024年中考化学高频考点：综合应用题

2024年中考化学高频考点：综合应用题 一、综合应用题 1．盐城悦达汽车以其优良的性价比得到了越来越多消费者的喜爱． （1）汽车电路中导线是金属铜，是利用了铜的 性． （2）汽车外壳主要是钢，钢的硬度 纯铁，钢的熔点 纯铁（填“＞”“＜”“=”）． （3）关于乙醇汽油的下列说法中不正确的是 （填序号）． A使用乙醇汽油可减少大气污染B乙醇可以用粮食发酵而成 C使用乙醇汽油可以明显减少温室效应D使用乙醇汽油可节省石油资源 （4）全世界每年因生锈损失的钢铁，约占世界年产量的四分之一。 某学生想探究铁生锈是否必须同时有空气和水，他将干净的铁钉放入A、B、C三支干净的试管中，再各加入某些物质或用品进行研究。    ①一周后，编号为 的试管中铁钉明显生锈，说明铁与 和 反应生成了铁锈。 ②比较吐鲁番盆地和海南岛两地，铁生锈相对较慢的地区是 ，理由是 。 （5）现有银、铜、铁三种金属,某研究小组的同学为探究银、铜、铁的金属活动性顺序,设计了三个实验: Ⅰ.将铁片浸入稀硫酸中;Ⅱ.将银片浸入稀硫酸中;Ⅲ.将铁片浸入硫酸铜溶液中。 ①实验Ⅰ的现象是:有气泡产生,溶液由无色逐渐变为浅绿色。反应的化学方程式为 ;反应产生的气体可用 的方法检验。 ②上述三个实验还不能完全证明三种金属的活动性顺序,请你补充一个实验来达到实验目的(写出实验操作和现象): 。 根据以上探究,三种金属的活动性由强到弱的顺序是 。 ③将银、铁两种金属分别放入 溶液中,即可验证这三种金属的活动性强弱。 （6）100吨含氧化铁80%的赤铁矿可炼得含杂质4%的生铁多少吨？ 2．如下是某品牌果蔬洗盐的标签和三种成分的溶解度曲线，回答问题：    (1)某同学欲用100g温水配制洗液，需取该洗盐 g； (2)分析溶解度曲线，20℃时，三种物质中溶解度最大的是 ； (3)综合分析，温度大于60℃，的溶解度曲线消失的原因是 ； (4)分析溶解度曲线，下列说法正确的是______（填字母序号）。 A．NaCl的饱和溶液的浓度不一定大于其不饱和溶液的浓度 B．20℃时，向10g中加入90g水，可配制成浓度为10%的溶液 C．20℃时，三种物质的饱和溶液中，溶质的质量： D．30℃时，将等质量的NaCl和分别配制成饱和溶液，所得溶液质量： E．加热或冷却都可以使40℃的不饱和溶液变为饱和溶液 3．纳米零价铁(指纳米数量级大小的单质铁)具有强还原性、比表面积大，反应容易的特点，去除废水中金属离子的性能优越。 (1)将硝酸铁在真空环境中高温蒸发，再将H2送入高温区将其瞬间还原成核，形成均一球状纳米零价铁微粒。制备的一种示意图如图所示： 注：纳米介孔碳为载体，不参与反应。 ①“蒸发”过程中，硝酸铁与水发生反应生成氢氧化铁。铁元素化合价 (填“升高”“降低”或“不变”)。 ②“还原”过程中，氢氧化铁生成纳米零价铁的化学方程式为 。 (2)已知某工业废水中含有重金属离子Cu2+128mg/L，往其中投加纳米零价铁，2小时后测得Cu2+的去除率为90%，则理论上至少需投入纳米零价铁多少mg/L？ 。 4．Ⅰ请根据图1中实验装置回答下列问题。    （1）写出标号仪器的名称：① ，② 。 （2）用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是 。选用E装置收集氧气时，判断集气瓶中已集满氧气的方法是 。 （3）实验室也可以用装置B制取氧气，锥形瓶内放入的固体物质通常是 ，该物质在实验中起 作用，写出利用该装置制取氧气的一个优点： 。 Ⅱ为探究催化剂对过氧化氢分解的催化效果，某研究小组做了如图2所示的两个实验。 【实验一】    【实验二】数据记录表 1%过氧化氢溶液/mL 50 50 50 加入二氧化锰的质量/g 0.1 0.2 0.4 测量40s内得到氧气的体积/mL 根据上述内容回答： （4）你认为实验一的实验 （填“能”或“不能”）证明二氧化锰是过氧化氢分解反应的催化剂，理由是 。 （5）从研究小组为实验二设计的从表格内容可以看出，开展实验二的目的是 。 5．通过火星车传感器测定，该障碍物为软锰矿石，软锰矿可用于制备硫酸锰，硫酸锰是制备其它锰盐的原料和分析试剂，可应用于电解锰、染料，造纸以及陶瓷等工业生产中， (1)工业制各硫酸锰 软锰矿主要成分为MnO2，并含有少量等杂质。工业上制备硫酸锰晶体(MnSO4∙nH2O)的流程如图所示： 已知：SiO2不溶于水，也不溶于硫酸：FeSO4容易被H2O2转化为Fe2(SO4)3， 不同金属离子沉淀的pH值 物质 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Al(OH)3 Mn(OH)2 开始沉淀 1.5 6.5 3.3 7.7 沉淀完全 3.7 9.7 5.2 9.8 ①第一步充分应后，所得浸出液中的主要金属阳离子有 。 ②加碳酸钙的目的是通过调控溶液pH值以除去Fe3+、Al3+，则需要控制溶液的pH值范围是 。 ③用MnF2进行深度除杂过程中发生反应的化学方程式是 。 ④从滤液中获得硫酸锰晶体的方法是 并趁热过滤。 (2)实验室制备硫酸锰 实验室可利用MnO2和SO2制备硫酸锰，反应装置如图所示： ①请写出装置Ⅰ中反应的化学方程式为 。 ②装置Ⅱ中用“多孔球泡”的作用是 。 ③装置Ⅱ中MnO2和SO2反应的温度需控制在90°C~100°C，适宜的加热方式为 。 ④装置Ⅲ的作用是 。 6．实验室长期存放石灰水的瓶壁上附着一层白色固体物质，该物质是　 　（填化学式）；形成的原因：　 　（用化学方程式表示），要除去这层白色固体，需先用 洗，再用水冲洗． 7．化学兴趣小组对当地的石灰石进行调查研究，步骤如下： 【配制稀盐酸】 (1)实验室现有溶质质量分数为 36.5%的浓盐酸 100 g，稀释成溶质质量分数为 7.3%的稀盐酸用于实验，需要加入水的体积为 mL（ρ水=1.0 g/mL）。若配制上述溶液，实际操作的实验步骤顺序是 （填序号）。 ①计算     ②混匀    ③量取    ④称量    ⑤溶解 【实验数据与计算】 (2)取该石灰石样品 8 g，把100g 稀盐酸分四次加入，充分反应。测量过程所得数据如图（已知石灰石样品中含有碳酸钙和杂质， 杂质不溶于水、不与稀盐酸反应）。 ①样品中碳酸钙的质量分数是 。 ②计算生成二氧化碳的质量 。（结果精确到 0.1）（写出计算过程） 【计算数据分析与反思】 (3)小新同学想根据图像计算所用稀盐酸溶质的质量分数，可选择的实验中 数据。 A．第一次 B．第二次 C．第三次 D．第四次 8．水是生命之源，我们应该了解水及溶液的相关知识。 (1)把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可得到溶液的是______。 A．牛奶 B．面粉 C．花生油 D．蔗糖 (2)某同学配制100g质量分数为11%的KNO3溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是_______。 A．用托盘天平称KNO3时，砝码放在左盘 B．转移KNO3时，纸上有少量残留 C．用量筒量取水时，俯视液面 D．配好溶液装入试剂瓶时，有少量洒出 (3)下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度的溶解度，请回答下列问题。 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 溶解度/g NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 KNO3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 ①10℃时，两物质溶解度由大到小的关系是 。 ②若KNO3中混有少量的NaCl，提纯KNO3的方法是 （填“降温结晶”或“蒸发溶剂”）。 ③某同学取NaCl、KNO3中的一种物质，按下图所示进行实验。 该同学所取的固体物质为 ，W的值为 g。 9．碳的氧化物是化学学习和研究的重要内容。 (1)CO 和 CO2是碳的两种氧化物。 ①CO 和 CO2化学性质不同的原因是 。 ②二者中能用于灭火的是 ，该气体能用于灭火说明其具有的性质为 。 ③下列方法中，不能用于鉴别 CO 和 CO2的是 。 A．观察颜色        B．通入紫色石蕊溶液         C．闻气味 (2)利用下图装置可以用 CO 还原 CuO 并检验气体产物    ①A 中观察到的实验现象为 。 ②B 中发生反应的化学方程式为 。 ③该实验存在明显缺陷，请给出优化建议 。（写出一点即可） (3)计算题：现有含 Fe3O4 92.8%的磁铁矿 2500t，能够冶炼含杂质 3%的生铁多少吨（保留两位小数）？ 10．铜制品长期露置在潮湿的空气中会因锈蚀生成“铜绿”【化学式为Cu2(OH)2CO3】而使其表面变成绿色。 (1)小花同学根据铜绿成分做出猜想：金属铜锈蚀的条件除了有氧气和水外，还必须有二氧化碳，为了证明“必须有二氧化碳”，需要进行下列实验中的 （选填实验编号）。 (2)小花和同学们利用废旧品中锈蚀严重的废铜屑为原料（假设不含其他杂质）设计了两个方案回收铜。 【查阅资料】a.； b.。 【分析评价】 ①X为碳的氧化物时，步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为 。 ②步骤V过程中观察到的实验现象为 。 ③以上两个方案中，你认为哪一个方案更优越并说明理由 （理由写一点）。 【拓展探究】 (3)氢气也能将氧化铜还原为铜。小红和小强各取12.0g氧化铜用氢气还原，反应一段时间后，两份固体均全部变红。小红和小强所得红色固体质量分别为9.8g和10.4g。 提出问题：红色固体中含有哪些物质？ 查阅资料：c.氢气还原氧化铜时也可产生氧化亚铜（Cu2O）。 d.氧化亚铜为红色固体，在空气中溶于氨水得到蓝色溶液。 分析推断：小红得到的红色固体中含有的物质为 （填化学式）。 实验检验：请设计简单实验检验小强得到的红色固体的成分 。 11．Ⅰ．我国资源丰富，现已探的矿种有：煤矿、石灰石… (1)煤被称为“工业的粮食”，它属于 （填“可再生”或“不可再生”）能源。 (2)采用适当的试剂，可从石灰石（主要成分是）中获得高纯度，其流程如下： ①流程图中进行的操作1、操作2的名称是 。 ②写出石灰石煅烧的化学方程式 。 ③该流程图所示物质中，和水反应放出大量热的氧化物是 ，该物质和水反应的化学方程式为 。 ④使原料中各原子的利用率尽可能达到100%是“绿色化学”的核心理念之一．上述流程中有的物质可以再利用，该流程中可循环利用的物质是 （填“化学式”）。 Ⅱ．在实验室中化学兴趣小组的同学发现了一瓶敞口放置的粉末状试剂。他们对该试剂进行了定量实验分析：称取样品放入锥形瓶中，加入适量的水，充分振荡，再向锥形瓶滴加盐酸充分反应。测得数据如表。回答下列问题： 加入盐酸的总质量/g 20 40 60 80 100 120 产生气体的总质量/g 0 2.2 4.4 6.6 m 8.8 (3)加入盐酸后，溶液中溶质的化学式为 。 (4)求样品中碳酸钙的质量分数是多少？（精确到0.1%） (5)在上图中画出产生气体的质量与加入盐酸的关系图。 (6)所加盐酸溶液溶质的质量分数是多少？ 12．回答下列问题： (1)按题意填写表中的空格。 化学符号 C60 表示意义 10个氢氧根离子 5个钙离子 氯化铝 硝酸铵 氧化钠 保持氧气的化学性质的最小粒子 3个五氧化二磷分子 (2)请标出划线元素的化合价。 ， ， ， ， ， 。 (3)人体缺少钙元素会影响健康，因此每日需摄入足够的钙。市场上某补钙制剂的说明书如图所示，请仔细阅读，并进行计算。 ①葡萄糖酸钙的相对分子质量 。 ②葡萄糖酸钙中钙元素的质量分数 (精确到0.1%)。 ③按说明书服用钙片时，每天能够补充的钙为多少 mg(精确到0.1)？ 13．回答下列问题。 (1)实验室中有四瓶失去标签的溶液，分别是稀H2SO4、NaOH溶液、NaC1溶液、FeC13溶液中的一种，现通过实验确定物质，并贴上标签。 ①通过观察颜色就可以鉴别出的一种溶液是 （填序号）。 A．稀H2SO4 B．NaOH溶液            C．NaCl溶液            D．FeCl3溶液 ②各取上述还未鉴别出的三种待测溶液少许，分别加入三支试管中。要把它们一次鉴别出来可选用下列试剂中的 （填序号）。 A．Na2CO3溶                B．BaCl2溶液                C．紫色石蕊溶液            D．稀盐酸 (2)化学小组的同学欲探究某固体混合物A的成分，已知其中可能含有Zn、NaCl、Na2CO3、CaCO3中的两种或多种，按如图所示进行实验，出现的现象如下图所述。（假设过程中所有可能发生的反应均恰好完全反应）    ①操作a的名称是 。 ②步骤②中生成沉淀E反应的化学方程式为 。溶液D中一定存在的阳离子为 （写离子符号）。 ③将气体F通入澄清的石灰水中，无明显现象。据此推断，固体C中一定有 （写化学式）。 ④固体混合物A中，还不能确定存在的物质是 （写化学式）。 14．如图是实验室可能用到的气体发生装置、收集装置和洗气装置。请回答下列问题： 发生装置 收集装置 洗气装置       （1）写出B图中仪器甲的名称： 。 （2）某同学用加热高锰酸钾制取并收集较纯净的 O2应选用的发生装置和收集装置是 （填字母序号），该反应的化学方程式是 。若用过氧化氢溶液和MnO2制取氧气时，不能选C装置来控制反应的发生和停止的原因是 。 （3）实验小组同学取一定浓度的盐酸和石灰石反应制取CO2，反应的化学方程式为： 。将生成的气体通入澄清石灰水中，未见变浑浊。为探究其原因，小组同学讨论作出如下探究： 【提出猜想】A．石灰水完全变质；B．气体中有挥发出来的HCl气体。 【实验探究】小组同学设计并进行实验，请填写表中空格，完成实验报告。 实验步骤 实验现象 实验结论 I．用玻璃棒蘸取少量石灰水， ，读出溶液pH pH>7 石灰水未完全变质猜想A不成立 Ⅱ．将生成的气体通入硝酸酸化的硝酸银溶液中 产生白色沉淀 气体中有HCl猜想B成立 写出步骤Ⅱ中反应的化学方程式： 。 【拓展延伸】小组同学欲用上述药品和装置制取并收集一瓶纯净干燥的二氧化碳气体，装置的导管接口连接顺序为：a→ 。 15．在实验室中可选择如图装置制取气体。 (1)图中标号①的仪器名称是 。 (2)若选择A、F组合一套装置制取了某气体，请写出有关反应的化学方程式 。 (3)①收集二氧化碳所选用的装置为 。(填字母) ②若用D装置收集氧气，则验满的方法是 。 ③已知某气体可用E装置收集，若改用G装置收集，则该气体应从 口进(填“a”或“b”)。 (4)实验室制取二氧化碳，其发生装置可选择B或C，与B相比较，C的主要优点是什么？ 。写出实验室制取二氧化碳的方程式： 。 (5)100g某硫酸溶液恰好和13g锌完全反应。试计算这种硫酸溶液中溶质的质量分数 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$