2024年中考化学重点专题提分训练：综合应用题

2024年中考化学重点专题提分训练：综合应用题 1．铁是我国年产量最高的金属，下列是实验室模拟工业炼铁的实验装置，按要求回答问题： (1)若用普通酒精灯加热，反应的化学方程式为： ； (2)若用普通酒精灯和酒精喷灯分别加热氧化铁， （填“能”或“不能”）通过观察产物颜色来区分氧化铁全部还原成铁； (3)利用该装置还原氧化铁（假设氧化铁全部被还原为铁单质），借助某溶液吸收产生的二氧化碳（假设全部能吸收），称量B、C装置反应前后的质量，增加4.4g（排除空气的干扰），求氧化铁的质量为多少？（写出详细的解题过程，结果保留一位小数） (4)若要完全吸收反应产生的二氧化碳，优先选择 。溶液（填“氢氧化钠”或“氢氧化钙”），理由是 。 2．某校课外活动小组的同学在老师的帮助下,探究用赤铁矿(主要成分是Fe2O3)炼铁的主要反应原理。他们设计的实验装置如下图所示。    (1)写出一氧化碳还原氧化铁的化学方程式 。 (2)实验中在甲装置中观察到的实验现象 。 (3)甲装置中,设置酒精灯的目的 ,实验时应先点燃 灯。 (4)乙装置与甲装置相比,它的主要优点是 。 (5)每年因腐蚀而浪费掉的金属材料数量惊人,铁栅栏常采用的防锈措施是 ,除防止金属腐蚀外,保护金属资源的最有效途径还有 (答一点即可) (6)小王同学想测定某Cu-Zn合金中铜的质量分数,取合金粉末13g,向其中逐渐加入一定溶质质量分数的稀硫酸,所加稀硫酸与生成氢气的质量关系如下图所示。回答:    ①反应生成氢气的总质量为 g。 ②计算合金中铜的质量分数 。 3．金属及金属材料在日常生活中应用广泛。 （1）铝块能制成铝箔是利用了铝的 性（填“导电”或“延展”）。 （2）X，Y，Z三种常见金属及其盐溶液存在以下反应，则三种金属的活动性顺序正确的是 （填字母）。 ①②不发生反应③. A　        B　        C　        D　 （3）金属钛（Ti）不仅能在空气中燃烧，也能在二氧化碳或氮气中燃烧．在稀有气体和高温条件下，用四氯化钛和镁发生置换反应可制备金属钛。请写出四氯化钛制备金属钛的化学方程式是 。 （4）“辽宁号”航母的服役举世瞩目。钢铁是制造航母的主要材料，它很容易与空气中的 等发生反应而锈蚀。用稀盐酸除铁锈的化学方程式是 。 （5）某钢铁厂每天需消耗4900t含76%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含98%的生铁的质量是 t。 （6）将一定量的锌粉放入稀盐酸、氯化亚铁、氯化铜的混合溶液中，充分反应后过滤，再向滤渣中加盐酸有气泡产生，则滤渣中一定含有的固体是 （写化学式）；滤液中一定不含的物质是 （写化学式）。 4．排放含磷废水会使水体富营养化．为除去废水中的磷，某小组开展下列研究． I．制备吸附剂 【实验1】往桑枝木炭中加入溶液，浸泡后再加溶液，调节溶液的，经系列操作制得吸附剂A和吸附剂B。 (1)使用 可测定溶液的。 (2)溶液和溶液反应生成沉淀和，反应的化学方程式为 。 Ⅱ．研究吸附剂的性能 【实验2】为比较两种吸附剂的除磷性能，时，分别取含磷浓度为的两份等量含磷废水，将废水的均调至6，用两种吸附剂进行控制单一变量实验，结果如表（吸附量是指每克吸附剂吸附的废水中磷元素的质量）。 实验编号 实验条件 实验结果 吸附剂 吸附剂质量 废水的 吸附时间 吸附率 吸附量 ① A 0.2 6 x 75.7 1.42 ② B y 6 260 98.1 1.84 (3)上表中 ， 。 【实验3】为研究废水的对吸附剂A除磷性能的影响，设计实验方案。 (4)该实验方案为 。 Ⅲ．研究吸附剂的应用 含磷废水的净化处理过程如图所示 (5)从实验2数据判断，“吸附剂X”应选择吸附剂 （填“A”或“B”），除磷效果较好。 (6)从以上净水过程可以归纳出物质分离的一般思路：明确混合物中的物质→ →确定物质的分离方法。 5．不少同学都被蚊虫叮咬过，感觉又痛又痒。从化学课上得知：蚊虫叮咬时能在皮肤内分泌出蚁酸刺激皮肤。查阅资料：蚁酸是一种有机酸，化学名称叫做甲酸，化学式为HCOOH，通常是一种无色易挥发的液体，它在浓硫酸存在时加热发生如下反应：HCOOHCO↑+H2O。某化学兴趣小组同学决定使用下图仪器或装置利用甲酸制取CO，并进行CO还原Fe2O3（Fe2O3样品中杂质不参加反应）的探究实验。[来自:中国学考] 请回答下列问题： （1）用甲酸滴入浓硫酸的方法制取CO，应选用的发生装置是 （填代号，下同）；要除去CO中含有的少量甲酸蒸汽，最好选用上图中的 进行洗气；检验CO还原Fe2O3的气体产物应选用 装置，需检验的气体应从 管口进入。 （2）写出CO还原Fe2O3的化学方程式 。 （3）从开始加热到实验结束，Fe2O3粉末的颜色是如何变化的？ 。 （4）CO有毒，从环保角度看，如何处理该实验的尾气？ 。 （5）【拓展延伸】①当你被蚊虫叮咬后，在叮咬处涂抹一些物质可减轻痛痒。下列物质中，你不会选择的物质是 。 A氨水 B食醋 C肥皂水 D苏打水 ②向某溶液中加入蚁酸有气泡产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则该溶液中溶质的化学式可能是 (只写一种)。 （6）利用以上装置可以测定Fe2O3样品中Fe2O3的质量分数。测定方法是：取10.0g Fe2O3样品做实验，先称量样品和玻璃管的总质量为60.0g，待样品完全反应并冷却后，在称量玻璃管和剩余固体的总质量为57.6g。求该样品中Fe2O3的质量分数是多少？ 6．味精是常用的调味品，它的鲜味来自于其中的主要成分谷氨酸钠(C5H8NO4Na)，还含有少量氯化钠(不考虑其他杂质)。谷氨酸钠易溶于水，不与硝酸银溶液反应。请回答下列问题： （1）味精是 (填“纯净物”或“混合物”)，味精中至少含有 种元素。 （2）小明用5.0g味精配成50g溶液，量取蒸馏水的量筒规格是 (填字母)。 A 15mL B 25mL C 50mL D 100mL （3）下图是配制过程，正确的操作顺序为 。（填序号） （4）为测定味精中NaCl的质量分数，进行如下实验： ①向所配制的50g溶液中加入过量的AgNO3溶液充分反应，检验沉淀是否完全的方法是：静置后，在上层清液中加入 （填化学式）溶液，观察是否有沉淀生成。 ②在其他操作均正确的情况下，若在配制溶液过程中，仰视刻度量取蒸馏水，则所配制溶液的谷氨酸钠质量分数 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”），则测得的样品中氯化钠的质量分数 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 ③经确定，测定AgCl沉淀的质量为2.87g。 Ⅰ请写出生成AgCl沉淀的化学方程式： 。 甲图图表示反应前溶液中存在的主要离子，请在如图画出当反应物之间恰好反应后溶液中存在的主要离子： Ⅱ该味精中NaCl的质量分数为 。（填写计算式） 7．我国提出努力争取在2030年前实现碳达峰，2060年前实现“碳中和”，充分体现了解决气候问题的大国担当。“双碳”活动小组开展了“低碳有我”实践活动，请回答下列问题。      【活动一】调查碳循环 (1)参照图1理解碳达峰是指 的排放量由增转降的历史拐点。 (2)观察图2，基于“碳循环”视角，实现“碳中和”可以从两方面进行：①减少二氧化碳的排放；② 。 【活动二】探究碳“捕捉” 根据二氧化碳的性质，可以用水和碱溶液“捕捉”二氧化碳。为比较“捕捉”效果，小组同学设计如图3所示实验，装置a端连接气压传感器，测得烧瓶内压强与时间的关系曲线如图4所示。    (3)图3中，甲、乙、丙注射器内的试剂分别是水、饱和石灰水、氢氧化钠浓溶液，X的数值为 ；分析图4可知“捕捉”二氧化碳效果最好的是 （选填装置序号），该装置中发生反应的化学方程式为 。 (4)“碳封存”技术也是实现“碳中和”的重要途径之一。某实验基地通过一定技术将二氧化碳压缩存入地下，实现二氧化碳的封存。从微观角度分析，这一技术能够实现的原因是 。 【活动三】聚力助低碳 (5)实现“碳中和”需要世界各国的共同关注和努力。中国已积极采取多种措施，如调整能源结构，开发使用新能源等，请写出一种新能源 。青少年也应积极助力低碳，你的做法是 （写一条即可）。 【活动四】计算碳转化 (6)基于元素守恒，小组同学推测可以将二氧化碳转化为更高价值的物质，实现二氧化碳的再利用。我国科学家在利用二氧化碳直接合成乙醇的研究上已取得重大突破，其转化的化学方程式为，其中的化学式为 。如果用此方法处理二氧化碳，使其完全反应，请根据化学方程式计算生成乙醇的质量 （写出完整计算过程）。 8．碳是重要的生命元素，碳及其化合物的综合利用使世界变得更加绚丽多彩。 I.碳的多样性 (1)金刚石和石墨的组成元素相同，碳原子的 不同，导致物理性质不同。 (2)从石墨中分离出的单层石墨片(石墨烯)是目前人工制得的最薄材料，单层石墨片属于 (填“单质”或“化合物”)。 Ⅱ.“碳中和”的实现 “碳中和”是指一定时间内CO2的排放量与吸收量基本相当。CO2的捕集、利用是实现“碳中和”的重要途径。我国力争在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决全球气候问题的大国担当。 (3)大气中CO2的过度排放会造成 的加剧。 (4)工业生产中产生的CO2经吸收剂处理可实现CO2的捕集。写出NaOH溶液吸收CO2生成NaHCO3的化学方程式： 。 (5)“液态太阳燃料合成技术”如图1所示。    在合成工厂中，氢气与CO2在一定条件下反应转化为甲醇(CH3OH)和相对分子质量最小的氧化物。写出此反应的化学方程式： 。 (6)CO2与H2在一定条件下转化为CH4(反应过程如图2所示，虚线处部分中间产物略去)，可实现CO2的再利用。该反应中MgO的作用是 。    9．水和溶液是我们身边常见的物质，请回答下列问题： (1)常用的净水方法中，相对净化程度最高的是 ；硬水中含有较多的Ca2+和 。 (2)如图为电解水实验的装置图，水电解的化学方程式为 ，若实验结束时与A试管中收集到的气体体积为6mL，则B试管中收集到的气体约为 mL。 (3)水是化学实验中常用的试剂，下列各组物质能用水鉴别的是______（填字母）。 A．食盐和蔗糖 B．氢氧化钠和硝酸铵 C．高锰酸钾和碘 (4)下表是KCl和KNO3在不同温度下的溶解度。 温度/℃ 20 40 60 80 100 溶解度/g KCl 34.0 40.0 45.5 51.1 56.7 KNO3 31.6 63.9 110 169 246 ①20℃时，20gKCl加入50g水中形成的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 ②60℃时，向100g50％的KNO3溶液中加入 gKNO3后溶液恰好饱和。 (5)某同学用氢氧化钠溶液中和50g稀盐酸，恰好完全反应时，用去50g溶质质量分数8％的氢氧化钠溶液，则所得溶液的溶质质量分数是多少？ 10．实验三：兴趣小组为探究酸的化学性质，他们将一定量稀硫酸加入到盛有少量氧化铜的烧杯中，观察到黑色粉末全部溶解，溶液显 色 【拓展研究】兴趣小组同学又进行了如下实验：取124.5g该反应后溶液于烧杯中，然后将120g氢氧化钠溶液分6次加去其中，每次充分反应后称量所得溶液的质量，测量数据如下表所示： 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 第六次 加入氢氧化钠溶液的质量/g 20 20 20 20 20 20 反应后溶液的质量/g 144.5 164.5 179.6 189.8 200 220 产生沉淀的质量/g 0 0 m 9.8 9.8 9.8 请回答： (1)第一次，第二次不产生沉淀的原因是: (2)上述表格中产生沉淀的质量：m= (3)请计算所加氢氧化钠溶液的溶质质量分数(要求写出具体的计算过程) 11．根据题意回答。 ①实验室选用装置 A 制取氧气的化学方程式为 。 ②实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳可选用 B 和 C 作为发生装置，装置 C 和装置 B  相比其优点是 ，若用 D  装置收集二氧化碳，应从 (m  或 n)端通入。 ③下图所示实验G中铁丝不燃烧的原因是 。 ④启普发生器中，加入液体的量不能太少的理由是 。 ⑤含 0.1  摩尔碳酸钙的大理石与足量稀盐酸充分反应，计算生成二氧化碳的质量 (根据化学方程式列式计算)。 12．我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，为世界制碱技术作出了巨大贡献。侯氏制碱法以食盐为主要原料制取纯碱，制得的纯碱中常含有少量氯化钠，为测定某工厂纯碱样品中碳酸钠的质量分数，设计了图所示实验。（提示：碱石灰为氧化钙和氢氧化钠的混合物，实验过程中不考虑水的挥发）    （1）实验前打开弹簧夹K先通一会儿氮气后，称量C装置的质量，实验结束时再次打开弹簧夹K通一会儿氮气，其目的是 ，然后再次称量C装置的质量。 （2）A装置使用注射器而不使用长颈漏斗的原因是 ？若将稀硫酸改为盐酸，对测定结果有 影响？ （3）B装置的作用是 。 （4）C装置中发生反应的化学方程式为 ；请设计实验证明反应后C装置中的氢氧化钠有剩余 。 （5）D装置的作用是防止空气中的 （写化学式）进入C装置中。 （6）若取5g纯碱样品进行实验，测得C装置的质量增加了1.76g，求该纯碱样品中碳酸钠的质量分数 。 13．我国海岸线长3.2万千米，拥有300多万平方千米的海洋专属经济区，海洋资源开发前景十分广阔。工业上从海水中可以提取许多广泛应用于生产、生活与科技等方面的物质与原料。 (1)淡水资源短缺已经越来越成为制约社会发展的重要因素。从海水中获取淡水，对解决淡水危机具有重要意义。海水淡化的方法很多，蒸馏法是其中一种。如图为蒸馏法淡化海水的探究模拟实验，下列有关图说法中，不正确的是___________(填选项序号) A．该实验主要是利用各物质的沸点不同将混合物进行分离 B．蒸馏过程中左侧试管里溶液的溶质质量分数不变 C．水沸腾的过程中，水分子的化学性质保持不变 D．实验结束后，将右侧试管中的液体滴在玻璃片上，在酒精灯上慢慢加热至水分消失玻璃片上会有大量白色残留物 (2)金属镁和金属钛在导弹、火箭和飞机制造业被广泛应用。如图为海水制取金属镁和金属钛的过程，试回答下列问题： ①过程III电解熔融状态的MgCl2，可得到金属镁，请写出此反应的化学方程式 。 ②过程Ⅳ发生的化学反应类型属于 (填“化合”“分解”“置换”“复分解”)之一反应。 (3)1926年，我国著名化学家侯德榜先生创立了"侯氏制碱法"，促进了我国民族工业发展和世界制碱技术的进步，其反应流程为： ①流程I→II中，先向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳请从酸碱反应的角度分析其原因 。 ②流程II中，向饱和氨盐水中通入足量二氧化碳气体后，碳酸氢钠晶体首先结晶析出，析晶体后的溶液，是碳酸氢钠的 (填“饱和”“不饱和”之一)溶液。 ③向过滤后的混合溶液中加入食盐，使其中的 (填化学式)单独结晶析出，用作铵态氮肥，NaCl溶液则可循环利用。 14．食盐在生产、生活中用途广泛。 (1)《天工开物》中描述了我国古代制作海盐的场景：“凡煎盐锅，古谓之‘牢盆’，其下列灶燃 薪，共煎此盘，火燃釜底，滚沸延及成盐。” ①煎盐用的“牢盆”主要材料一般是铁，原因是铁具有 性。 ②“滚沸延及成盐”描写的是氯化钠 结晶的过程。 (2)若要配制 500 g 16%的食盐水用于农业生产中的选种，操作步骤如下图： ①计算得出需要的食盐质量为 g。 ②图中步骤4为 ，此步骤中玻璃棒的作用为 。 ③装瓶时有食盐水溅出，剩余溶液的溶质质量分数 16%（填“＞”、“＜”或“＝”）。 (3)工业上电解饱和食盐水生产烧碱、氯气的方法叫“氯碱工业”，具体原理如下图： ①解槽中发生反应的化学方程式是 2NaCl + 2H2O2NaOH + H2↑+ X，请写出X的化学式 。 ②20℃时，电解200 kg 溶质质量分数约为23.4%食盐水，理论上可制得多少kg烧碱。 （写出计算过程，3分。） ③【提出问题】“氯碱工业”中生产的烧碱产品中可能含有哪些杂质？ 【猜想假设】猜想一：氯化钠；   猜想二：碳酸钠；     猜想三：氯化钠和碳酸钠 生产的烧碱中可能含有碳酸钠，作出此猜想的依据是 。（用化学方程式表示） 【设计实验】 实验操作 实验现象 实验结论 取少量烧碱样品于试管中，加入过量的稀硝酸，再滴加少量 溶液 猜想三正确 【反思评价】上述实验中过量稀硝酸的作用为 、 。 15．党的十九大提出“农业农村农民问题是关系国计民生的根本性问题”。我省是“三农大省，要“决胜全面建成小康社会”，就必须大力发展农业。 (1)科学保护和使用土地当前，土壤酸化是引起土地生产潜力减退的重要原因，施用熟石灰可以改良酸性土壤。 ①在种植农作物之前，首先要检测土壤的酸碱度，请写出用pH试纸检测土壤酸碱度的操作方法。 ②熟石灰可以改良酸性土壤的原因是 。 (2)正确认识和合理使用化肥 某化肥可能含有KNO3、NH4Cl、(NH4)2CO3、(NH4)2SO4中的一种或几种，为探究其成份，某同学进行如下实验。(已知：AgCl、BaSO4均是既不溶于水，也不溶于酸的白色沉淀) 【实验探究】 实验操作 实验现象 实验结果 ①取少量该化肥样品和少量熟石灰放在研钵中混合研磨 含有铵根离子 ②另取少量该化肥样品于试管中，加入适量的水完全溶解，滴加足量的硝酸钡溶液，再滴加少量稀硝酸 产生白色沉淀，有气泡产生，沉淀完全溶解 有 存在 ③取②所得溶液少量于试管中，滴加 溶液 产生白色沉淀 有NH4Cl存在 【实验评价】在步骤②中不能用氯化钡溶液代替硝酸钡溶液的原因是 。 【实验反思】铵态氮肥不能和熟石灰混合使用，请用化学方程式表示其原因 (只写1个)。 (3)加快实现农业现代化 农业机械化是农业现代化的基础。联合收割机等许多农用设备的工作部件主要由钢铁组成。试计算如果冶炼2000t含杂质2%的生铁，需要含氧化铁80%的赤铁矿石的质量是 ? 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$