精品解析：山东省烟台市南部（五四制）2024-2025学年九年级上学期期中考试化学试题

2024—2025学年度第一学期期中学业水平检测 初四化学 考试说明： 1．本试题分Ⅰ卷和Ⅱ卷两部分，Ⅰ卷为选择题，Ⅱ卷为非选择题，考试时间90分钟。 2．答题前先将本人信息填写在答题卡相应栏目的指定位置。 3．答题时请将选择题与非选择题的答案填涂或填写在答题卡相应区域的指定位置，写在试卷中的答案无效。 4．考试结束时只交答题卡。 5．参考相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ⅰ卷 选择题（共33分） 一、卷面与书写（3分） 二、选择题（本题包括10个小题，每小题只有1个选项符合题意，共20分） 1. 小明周六去郊游，出发前到超市买了4种饮品，其中属于溶液的是 A. “永和”豆浆 B. “古田山”矿泉水 C. “美汁源”果粒橙 D. “伊利”纯牛奶 【答案】B 【解析】 【详解】A、“永和”豆浆是不均一、不稳定的，属于乳浊液，不符合题意； B、矿泉水是均一、稳定的混合物，属于溶液，符合题意； C、果粒橙是不均一、不稳定的，属于悬浊液，不符合题意； D、牛奶是不均一、不稳定的，属于乳浊液，不符合题意。 故选B。 2. 下列有关溶液的说法正确的是 A. 75%的医用酒精溶液的溶剂是水 B. 长期静置不分层的液体一定是溶液 C. 某温度下，6%的NaCl溶液是指100g水中溶解6g NaCl D. 溶液具有均一性、稳定性的原因是溶液中各种微观粒子都静止不动 【答案】A 【解析】 【详解】A、75%的医用酒精溶液的溶剂是水，溶质是酒精，说法正确； B、长期静置不分层的液体不一定是溶液，可能是水，说法错误； C、某温度下，6%的NaCl溶液是指100g溶液中含有6g NaCl，即94g水中溶解6g氯化钠，说法错误； D、溶液具有均一性、稳定性的原因是溶液中各部分浓度、密度都一样，只要外界条件不变，不会出现分层沉淀的现象，微观粒子一直在动，说法错误。 故选A。 3. 下列家务劳动中，涉及乳化作用的是 A. 用洗涤剂清洗衣物的油污 B. 用自来水冲洗地上的灰尘 C. 用食醋清除水壶内的水垢 D. 用洁厕灵除去厕所的污垢 【答案】A 【解析】 【详解】A、用洗涤剂清洗衣物的油污利用了洗洁精的乳化作用，故A正确； B、用自来水冲洗地上的灰尘，可将灰尘冲刷掉，故B错误； C、用食醋溶解水壶里的水垢，利用了化学反应的原理，故C错误； D、用洁厕灵除去厕所的污垢，利用了化学反应的原理，故D错误。 故选A。 4. 中和反应应用广泛。下列应用的主要原理不涉及中和反应的是 A. 硼酸用于处理皮肤上沾有的碱 B. 氢氧化铝用于治疗胃酸过多 C. 熟石灰用于改良酸性土壤 D. 生石灰用于加热即热食品 【答案】D 【解析】 【详解】A、硼酸用于处理皮肤上沾有的碱，是因为硼酸能与碱反应生成盐和水，属于中和反应，不符合题意； B、氢氧化铝用于治疗胃酸，是因为氢氧化铝能与稀盐酸反应生成氯化铝和水，属于中和反应，不符合题意； C、熟石灰用于改良酸性土壤，是因为氢氧化钙能与土壤中的酸反应生成盐和水，属于中和反应，不符合题意； D、生石灰用于加热即热食品，是因为氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，不涉及中和反应，符合题意。 故选：D。 5. 40℃时恒温蒸发一杯不饱和食盐水至有晶体析出，此过程中不发生变化的是 A. 溶剂的质量 B. 溶质的质量 C. 溶液中溶质质量分数 D. 食盐的溶解度 【答案】D 【解析】 【详解】A、随着蒸发的进行溶剂会不断减少，故选项说法错误； B、因为有晶体析出，所以溶质的质量会减少，故选项说法错误； C、40℃时恒温蒸发一杯不饱和食盐水至有晶体析出，此时溶液为该溶液下的饱和溶液，同一温度同一溶质的溶液，饱和溶液要比不饱和溶液浓，所以溶质的质量分数变大，故故选项说法错误； D、固体溶解度受温度影响，温度不变，食盐的溶解度不变，故选项说法正确。 故选D。 6. 不同品牌的洗手液pH一般不同，25℃时四种洗手液的pH如图所示。下列说法错误的是 A. 洗手液a用蒸馏水稀释后pH减小 B. 洗手液b的酸性比a弱 C. 洗手液c能使紫色石蕊试液变蓝色 D. 洗手液d和a混合液的pH可能等于7 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A、从图中可知，洗手液a的pH在3～4之间，pH小于7，呈酸性，用蒸馏水稀释后酸性减弱，pH增大，选项A错误； B、溶液的pH越小，酸性越强。洗手液b的pH在5～6之间，洗手液a的pH在3～4之间，洗手液b的pH比洗手液a的pH大，因此洗手液b的酸性比a弱，选项B正确； C、洗手液c的pH在8～9之间，pH﹥7，呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝色，选项C正确； D、洗手液d的pH在12～13之间，呈碱性，洗手液a呈酸性，洗手液d和a混合时，如果洗手液a中的酸性物质和洗手液d中的碱性物质恰好完全反应，混合液的pH可能等于7，如果洗手液a中的酸性物质剩余则混合液的pH就小于7，如果洗手液d中的碱性物质剩余则混合液的pH就大于7，选项D正确。 故选A。 7. 下列关于H2SO4性质描述中，不属于酸的通性的是 A. 使蓝色的石蕊试纸变红 B. 与NaOH发生中和反应 C. 浓硫酸具有吸水性 D. 与Mg反应放出氢气 【答案】C 【解析】 【详解】A、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，H2SO4能使紫色石蕊溶液变红，其它酸也能使紫色石蕊溶液变红，属于酸的通性，A选项错误； B、氢氧化钠属于碱，能与酸发生中和反应，H2SO4 能与氢氧化钠发生中和反应，其它酸也能与氢氧化钠反应生成盐和水，属于酸的通性，B选项错误； C、浓硫酸具有吸水性，其它酸不一定具有吸水性，因此吸水性不属于酸的通性， C选项正确； D、活泼金属能与酸反应生成盐和氢气，H2SO4能与镁反应生成盐和氢气，其它酸也能与镁反应生成盐和氢气，属于酸的通性，D选项错误。 故选：C。 8. 关于常见的酸的说法正确的是 A. 常见的酸除盐酸、硫酸外，还有HNO3、CH3COOH、CH4等 B. 可用硝酸银溶液区分稀盐酸和稀硫酸 C. 浓硫酸敞口久置在空气中，会因为溶质的减少而浓度降低 D. 打开盛装浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口会出现白雾 【答案】D 【解析】 【详解】A、常见的酸除盐酸、硫酸外，还有HNO3、CH3COOH等，CH4不属于酸，A选项错误； B、稀盐酸能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，稀硫酸能与硝酸银溶液反应生成微溶的硫酸银，也会产生白色沉淀，因此不能用硝酸银溶液区分稀盐酸和稀硫酸，B选项错误； C、浓硫酸有吸水性，敞口久置在空气中，会因为溶剂的增加而浓度降低，C选项错误； D、浓盐酸有挥发性，打开盛装浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口会出现白雾，D选项正确。 故选：D。 9. 现有硝酸钾的饱和溶液200g，欲改变溶液中溶质的质量分数，在温度不变的条件下，应采取的措施是 A. 蒸发20g水 B. 加入20g硝酸钾晶体 C. 取出20g溶液 D. 加入20g水 【答案】D 【解析】 【详解】A、在温度不变的条件下，蒸发掉20g水，有晶体析出，溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶质质量分数不变，故选项错误； B、加入20g硝酸铵晶体，硝酸铵晶体不能溶解，溶质质量分数不变，故选项错误； C、溶液具有均一性，取出20g溶液，溶质质量分数不变，故选项错误； D、加入20g水，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶质质量分数变小，故选项正确。 故选：D。 【点睛】本题难度不大，明确改变溶液中溶质的质量分数的原理是正确解答本题的关键。 10. 我国研制的航天员舱外服为航天员成功进行太空行走提供了可靠的保证。航天员舱外服内含有与NaOH性质相似的氢氧化锂（化学式LiOH，可溶）。下列说法错误的是 A. 与反应生成 B. 与盐酸反应生成LiCl C. 与铁反应生成 D. 与硫酸铜溶液反应生成 【答案】C 【解析】 【详解】A、二氧化碳能与氢氧化钠反应，则氢氧化锂能与二氧化碳反应，故选项不符合题意； B、 氢氧化钠能与盐酸发生中和反应，则氢氧化锂能与盐酸发生中和反应，故选项不符合题意； C、 氢氧化钠不能与铁反应，则氢氧化锂不能与铁反应，故选项符合题意； D、氢氧化钠能与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，则氢氧化锂能与硫酸铜溶液反应，故选项不符合题意。 故选：C。 三、选择题（本题包括5个小题，每小题有1或2个选项符合题意，共10分） 11. 观察和实验是学习科学的重要方式，下列实验中观察到的现象正确的是 A. 铁锈放入稀硫酸中，铁锈逐渐溶解，溶液变为浅绿色 B. 在Ca(OH)2溶液中加入稀盐酸，溶液颜色无明显变化 C. 在无色酚酞的试液中加入Mg(OH)2，酚酞明显变红 D. 硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液产生蓝色沉淀 【答案】BD 【解析】 【详解】A、铁锈主要成分是Fe2O3，放入稀硫酸中，Fe2O3与稀硫酸反应生成硫酸铁、水，现象是铁锈逐渐溶解，溶液变为黄色，A选项错误； B、Ca(OH)2溶液与稀盐酸都是无色液体，在Ca(OH)2溶液中加入稀盐酸，Ca(OH)2与稀盐酸反应生成氯化钙、水，溶液颜色无明显变化，B选项正确； C、OH-能使无色酚酞变红，Mg(OH)2不溶于水，在水中不能电离出OH-，在无色酚酞的试液中加入Mg(OH)2，无明显现象，C选项错误； D、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀、硫酸钠，现象是产生蓝色沉淀，D选项正确。 故选：BD。 12. 分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列分析推理正确的是 A. 中和反应有盐和水生成，则生成盐和水的反应一定是中和反应 B. 化合物由不同种元素组成，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 C. 由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物属于盐，则盐中一定有金属元素 D. 碱溶液能使酚酞溶液变红，能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A、中和反应由酸与碱反应生成盐和水，因此中和反应有盐和水生成，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如，该反应有盐和水生成，但不是酸与碱发生的反应，因此不属于中和反应，A选项错误； B、化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物，因此化合物由不同种元素组成，由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，B选项正确； C、盐是由金属阳离子或铵根离子与酸根离子构成的化合物，由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物属于盐，但盐中不一定有金属元素，例如NH4Cl，属于盐，但不含金属元素，C选项错误； D、酚酞遇碱性物质变红，遇中性物质或酸性物质不变色。碱溶液呈碱性，能使酚酞溶液变红，但能使酚酞溶液变红的溶液不一定是碱溶液，例如Na2CO3溶液，呈碱性，能使酚酞溶液变红，但不属于碱溶液，D选项错误。 故选：B。 13. 如图为甲、乙两种固体(不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法错误的是 A. a点对应的甲、乙溶液的溶质质量分数相等 B. b点对应的甲溶液中溶质、溶剂质量比为1：2 C. t1℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等 D. 将t2℃甲的饱和溶液降温到t1℃，析出30g晶体 【答案】AD 【解析】 【详解】A、a点在甲的溶解度曲线下方，形成的是该温度下甲的不饱和溶液，在乙的溶解度曲线上方形成的是乙的饱和溶液，所以甲、乙溶液的溶质质量分数为：甲大于乙，故A错误； B、b电对应的溶液为t2℃甲的饱和溶液，t2℃时甲的溶解度为50g，其饱和溶液中溶质、溶剂质量比为50g:：100g=1：2，故B正确； C、t1℃时，甲、乙物质的溶解度相等，所以饱和溶液的溶质质量分数相等，故C正确； D、将t2℃甲的饱和溶液降温到t1℃，饱和溶液的质量不能确定，所以析出晶体的质量也不能确定，故D错误。 故选： AD。 14. 下列各组物质的溶液，不用其他试剂，只用观察和组内物质相互混合的方法，不能将它们一一鉴别的是 A. HCl NaOH FeCl3 NaCl B. HNO3 NaCl Na2CO3 CaCl2 C. NaNO3 HCl CaCl2 KOH D. MgCl2 KOH Cu(NO3)2 Na2SO4 【答案】C 【解析】 【详解】A、FeCl3溶液呈黄色，首先鉴别出黄色FeCl3溶液；能与FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀的是NaOH溶液，再将剩余的两种溶液分别滴加至该红褐色沉淀中，能使沉淀消失的是稀盐酸，无明显变化的是氯化钠溶液，故不加其它试剂可以鉴别； B、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液产生气体的溶液为HNO3，产生白色沉淀的为CaCl2；与碳酸钠溶液混合无任何明显现象的为NaCl溶液；故不加其它试剂可以鉴别； C、组内四种物质的溶液两两混合时，均没有明显现象，故不加其它试剂无法鉴别； D、Cu(NO3)2溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的Cu(NO3)2溶液；能与Cu(NO3)2溶液反应产生蓝色沉淀的是的是KOH溶液，能与KOH溶液反应生成白色沉淀的是MgCl2，无明显变化的是Na2SO4溶液，故不加其它试剂可以鉴别。 故选C。 15. 运用化学知识解决实际问题体现了学科价值。下列实验方案中不合理的是 选项 实验内容 实验操作 A 鉴别稀硫酸和氯化钠溶液 滴加无色酚酞溶液 B 除去CaCl2溶液中的HCl 过量Ca(OH)2溶液 C 检验氧化钙中是否含有碳酸钙 加入足量稀盐酸观察是否产生气泡 D 鉴别氢氧化钠固体和硝酸铵固体 取样，分别加水溶解并感知温度变化 A. A B. B C. C D. D 【答案】AB 【解析】 【详解】A、酚酞遇碱性物质变红，遇中性物质或酸性物质不变色。稀硫酸呈酸性，氯化钠溶液呈中性，它们都不能使无色酚酞溶液变色，因此不能通过滴加无色酚酞溶液鉴别稀硫酸和氯化钠溶液，A选项错误； B、加入过量Ca(OH)2溶液，Ca(OH)2与CaCl2不反应，Ca(OH)2与HCl反应生成CaCl2、H2O，但Ca(OH)2有剩余，该方案能除去HCl，但会引入新的杂质Ca(OH)2，B选项错误； C、加入足量稀盐酸，氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水，没有气泡；碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳、水，有气泡，可以通过观察是否产生气泡来判断验氧化钙中是否含有碳酸钙，C选项正确； D、氢氧化钠固体溶于水放热，溶液温度升高；硝酸铵固体溶于水吸热，溶液温度降低，现象不同，可分别加水溶解并感知温度变化来鉴别氢氧化钠固体和硝酸铵固体，D选项正确。 故选：AB。 Ⅱ卷 非选择题（共67分） 四、理解与应用（本题包括5个小题，共31分） 16. 化学活动小组对治疗胃酸分泌过多的食物和药物进行了分类整理。 食物 馒头、皮蛋、苏打饼干、花生等 药物 有效成分 氢氧化镁 碳酸镁 氧化镁 食品级铁粉 类别 碱 盐 氧化物 单质 （1）胃酸的主要成分是______，轻度胃酸过多时，可用馒头、皮蛋等食物调理； （2）使用药物治疗胃酸过多时，有些药物与胃酸反应时有气体生成，容易导致胃内压强变______，引起不适。应在医生的指导下换成上表中的一种药物进行治疗．这种药物的有效成分可以是______。 【答案】（1）盐酸或HCl （2） ①. 大 ②. 氢氧化镁或氧化镁或或MgO 【解析】 【小问1详解】 胃酸的主要成分是盐酸（或HCl） 【小问2详解】 使用药物治疗胃酸过多时，有些药物与胃酸反应时有气体生成，容易导致胃内压强变大； 碳酸镁与胃酸反应会产生二氧化碳气体， 铁粉与盐酸反应生成氢气，容易导致胃内压强变大；应在医生的指导下换成上表中的一种药物进行治疗，这种药物的有效成分可以是氢氧化镁或氧化镁。因为氢氧化镁和氧化镁与胃酸反应时，不会产生气体。 17. 某工厂在粗盐的提纯过程中产生了大量的“盐泥”[主要成分为、和NaCl]。利用“盐泥”制备硫酸镁晶体的工艺流程如下图所示。 已知：两种物质在不同温度时的溶解度如下表。 温度/℃ 0 20 40 60 80 NaCl溶解度/g 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 溶解度/g 22.0 33.7 44.5 54.6 55.8 （1）20℃时，NaCl的溶解度为________g。 （2）“反应器”中反应的化学方程式为________。 （3）“过滤器1”产生的“滤渣”为________。 （4）“结晶槽”中获得硫酸镁晶体的方法是________结晶。 （5）从结晶槽中获得的硫酸镁晶体表面附着有杂质，需用试剂洗去。为避免晶体损失，最适宜的洗涤试剂是________。 【答案】（1）36##36.0 （2） （3）##硫酸钡 （4）冷却（或降温） （5）饱和硫酸镁溶液（或饱和溶液） 【解析】 【小问1详解】 由表可知，20℃时，NaCl的溶解度为36.0g； 【小问2详解】 “盐泥”的主要成分是硫酸钡、氢氧化镁、氯化钠，反应器中加入稀硫酸，氢氧化镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和水，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 硫酸钡难溶于水，且与酸不反应，故“过滤器1”产生的“滤渣”为硫酸钡； 【小问4详解】 由表可知，硫酸镁的溶解度随温度的升高而增加，且溶解度受温度影响较大，故“结晶槽”中获得硫酸镁晶体的方法是降温结晶； 【小问5详解】 从结晶槽中获得的硫酸镁晶体表面附着有杂质，需用试剂洗去。为避免晶体损失，最适宜的洗涤试剂是饱和硫酸镁溶液，饱和硫酸镁溶液不能继续溶解硫酸镁，但是可以溶解其它物质，可以除去杂质，且减少损耗。 18. 同学们通过调查实践活动，深刻理解了海洋资源对人类社会生产、生活的意义。 （1）海洋中矿物资源丰富。人们在海底发现了一种新型矿产资源——可燃冰，被科学家誉为“未来能源”，原因是________。 （2）膜分离技术能使海水淡化。分离膜能使水分子通过，而海水中各种离子不能通过，其原理是依据各成分________的不同，分离获得淡水。图1中，给右侧海水加压的目的是________。 （3）莺歌海盐场是海南省最大的盐场，阳光强烈，日照平均7小时以上。请结合图2分析海水晒盐利用的结晶方法是________，晒盐时不能将水全部蒸干，目的是保证大量的NaCl析出，而MgCl2、MgSO4等物质基本不析出，它们基本不析出的原因________。 （4）海水制镁。菱镁矿的主要成分是碳酸镁。兴趣小组同学提供两种提取金属镁的路径方案如下图所示。 方案1： 方案2： 结合地理位置，因地制宜，选择烟台市提取金属镁的最佳方案。你的选择是方案________（选填“1”或“2”），理由是________（写出两点即可）。写出氯化镁与石灰乳反应的化学方程式________。 【答案】（1）可燃冰蕴藏量大，热值大，完全燃烧后几乎不产生残渣和废气 （2） ①. 颗粒大小 ②. 更有利于得到更多淡水 （3） ①. 蒸发结晶 ②. 氯化镁和硫酸镁的溶解度随温度的升高而增加，温度较高时，氯化镁、硫酸镁的溶解度较大 （4） ①. 1 ②. 原料来源广泛、节约能源 ③. 【解析】 【小问1详解】 可燃冰，被科学家誉为“未来能源”，原因是可燃冰蕴藏量大，热值大，完全燃烧后几乎不产生残渣和废气； 【小问2详解】 分离膜能使水分子通过，而海水中各种离子不能通过，其原理是依据各成分颗粒大小不同； 给右侧海水加压，海水中的水分子就会通过淡化膜而进入到左边，故目的是：更有利于得到更多的淡水； 【小问3详解】 由图2可知，氯化钠的溶解度受温度影响不大，则海水晒盐利用的结晶方法是：蒸发结晶； 氯化镁和硫酸镁的溶解度随温度的升高而增加，温度较高时，氯化镁、硫酸镁的溶解度较大，故MgCl2、 MgSO4等物质基本不析出； 【小问4详解】 烟台靠海，利用海水制镁，原料来源广泛，且方案1在常温下进行，可以节约能源，故选择方案1，故填：原料来源广泛，节约能源； 氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁和氯化钙，该反应的化学方程式为： 19. 通过海水晒盐可以得到粗盐。粗盐中除NaCl外，还含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是一种由粗盐制备较纯净NaCl晶体的实验方案，请回答下列问题： （1）操作X是________。在操作Y中，用玻璃棒不断搅拌的目的是________。 （2）甲、乙、丙分别是①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2三种试剂中的一种。请你写出一组合理的试剂添加顺序________（填序号）。过程中加入过量的BaCl2的目的是________。 （3）加入适量的稀盐酸，目的是除去滤液中的________（填化学式）。 【答案】（1） ①. 过滤 ②. 防止局部温度过高，造成液体飞溅 （2） ①. ②③①##③②①##③①② ②. 除去硫酸钠 （3）NaOH、Na2CO3 【解析】 【小问1详解】 操作X能将沉淀和滤液分离，是过滤操作；操作Y是蒸发操作，在操作Y中，用玻璃棒不断搅拌的目的是防止局部温度过高，造成液体飞溅； 【小问2详解】 镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠溶液可以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都可以；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，所以正确的顺序为②③①或③②①或③①②； 氯化钡可以和硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，加入过量的BaCl2的目的是除去硫酸钠； 【小问3详解】 滤液中含有过量的氢氧化钠、碳酸钠，加入适量的稀盐酸，目的是除去滤液中的NaOH、Na2CO3。 20. 以海水为原料生产的NaOH固体，可能含有NaCl、Na2CO3、Na2SO4，CaCl2、MgSO4中的一种或几种。进行如下实验。 （1）取适量固体加水溶解，得无色澄清溶液A，则原固体中一定不含_______。 （2）取适量A溶液，加入过量BaCl2溶液，过滤得白色固体B。取固体B，加入过量稀盐酸，固体全部溶解，产生气泡，则原固体中一定不含______。生成固体B反应的化学方程式为___。 （3）另取适量A溶液，先加入过量的稀_____酸化，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，则原固体中一定含____。 【答案】（1）MgSO4##硫酸镁 （2） ① Na2SO4、CaCl2 ②. （3） ①. 硝酸##HNO3 ②. NaCl##氯化钠 【解析】 【小问1详解】 NaOH固体中可能含有NaCl、Na2CO3、Na2SO4，CaCl2、MgSO4中的一种或几种，取适量固体加水溶解，NaOH能与MgSO4反应生成Mg(OH)2沉淀，而实验中得到无色澄清溶液A，说明原固体中一定不含MgSO4。 【小问2详解】 取适量A溶液，加入过量BaCl2溶液，过滤得白色固体B，NaOH、NaCl、Na2CO3、Na2SO4，CaCl2中，能与BaCl2反应生成白色沉淀的物质有Na2CO3、Na2SO4，BaCl2与Na2CO3反应生成BaCO3沉淀、NaCl，Na2SO4与BaCl2反应生成BaSO4沉淀、NaCl。取固体B，加入过量稀盐酸，固体全部溶解，产生气泡，由于BaSO4不能与稀盐酸反应，而BaCO3能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，因此固体B是BaCO3沉淀，则原固体中一定不含Na2SO4，一定含有Na2CO3。由于Na2CO3能与CaCl2反应生成CaCO3沉淀，所以原固体中一定不含CaCl2。 BaCl2与Na2CO3反应生成BaCO3沉淀（固体B）、NaCl，化学方程式为：。 【小问3详解】 根据前面的分析，A溶液中含有NaOH、Na2CO3，不含MgSO4、Na2SO4、CaCl2，不确定是否含有NaCl。Na2CO3能与AgNO3反应生成Ag2CO3沉淀，NaCl能与AgNO3反应生成AgCl沉淀。若要验证溶液A中是否存在NaCl，滴加AgNO3溶液前，需加入过量的稀硝酸酸化，Na2CO3能与稀硝酸反应生成硝酸钠、二氧化碳、水，硝酸钠不会干扰NaCl的检验，从而避免Na2CO3对NaCl的检验造成干扰。AgCl白色沉淀不溶于稀硝酸，实验中加入稀硝酸酸化后，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，则原固体中一定含NaCl。 五、实验与探究（本题包括4个小题，共30分） 21. 在农业生产上，常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液选种，现要配制150g这种溶液，请回答下列问题。 （1）需称量氯化钠的质量是______g。 （2）如上图所示实验中，正确的操作顺序是________（填序号）。 （3）把150g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液稀释为8%的氯化钠溶液，需加水的质量是______g。 （4）配制氯化钠溶液时，下列操作中会导致所得溶液的溶质质量分数偏小的是______（填字母序号）。 A. 称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质 B. 用于溶解氯化钠的烧杯中有少量的水洒出 C. 将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量液体溅出 D. 用量筒量取水时仰视读数 【答案】（1）24 （2）②④⑤③① （3）150 （4）AD 【解析】 【小问1详解】 配制150g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，需要称量氯化钠的质量是150g×16%=24g。 【小问2详解】 一定溶质质量分数溶液的配制的一般操作步骤是计算、称量、溶解，故正确的操作顺序是②④⑤③①。 【小问3详解】 把150g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液稀释为8%的氯化钠溶液，设加水的质量为x，根据稀释前后溶液中溶质的质量不变可得：150g×16%=（150g+x）×8%，解得x=150g，即把150g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液稀释为8%的氯化钠溶液，需加水的质量是150g。 【小问4详解】 A、称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质，导致溶质的质量偏小，所得溶液的溶质质量分数偏小，故A选项符合题意； B、用于溶解氯化钠的烧杯中有少量的水洒出，导致溶剂的质量偏小，溶液的质量也偏小，所得溶液的溶质质量分数偏大，故B选项不符合题意； C、溶液具有均一性，将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量液体溅出，剩余溶液的溶质质量分数不变，故C选项不符合题意； D、用量筒量取水时仰视读数，所量取的水的体积偏大，溶液的质量也偏大，所得溶液的溶质质量分数偏小，故D选项符合题意。 故选AD。 22. 实验探究是学习化学的重要方法。兴趣小组的同学做了如下探究实验。 （1）图1探究影响物质溶解性因素的原因。同学们如图做了A试管和B试管的实验，发现B试管中固体可溶，A试管中几乎不溶。该对比实验说明了影响物质溶解性的因素是________。同学们又补充了C试管实验，他们想探究的因素是________。 （2）图2探究二氧化碳能否与碱溶液反应。 ①分别振荡三个软塑料瓶，塑料瓶变瘪程度由大到小的顺序是________；B瓶中还能观察到的现象是________；对比________和________（填字母序号），可知道二氧化碳能和氢氧化钠发生反应，反应的化学方程式是________，由于该反应没有明显现象，也可以利用验证有新物质生成，证明反应的发生，据此可向A瓶反应后的溶液中滴加足量________。 ②已知：能与碱起反应生成盐和水的氧化物叫做酸性氧化物，多数非金属氧化物都是酸性氧化物，如CO2、SO2、SO3、P2O5等，它们与碱反应前后，各元素的化合价均不变。试写出SO3与氢氧化钠反应的化学方程式________；能与KOH溶液发生类似反应生成KNO3的酸性氧化物是________。 【答案】（1） ①. 溶剂的种类 ②. 溶质的种类 （2） ①. ABC ②. 石灰水变浑浊 ③. A ④. C ⑤. ⑥. 稀盐酸 ⑦. ⑧. N2O5 【解析】 【小问1详解】 做了如图所示的A试管和B试管的对比实验，发现B中固体可溶，A中几乎不溶。该对比实验说明了影响物质溶解性的因素是溶剂种类；同学们补充了如图丙所示的实验C，与A进行比较，溶剂都是水，溶质分别是碘和高锰酸钾，因此可以探究的影响因素是溶质种类； 【小问2详解】 ①氢氧化钙微溶于水，氢氧化钠易溶于水，所以水吸收的二氧化碳最少，饱和的氢氧化钠溶液吸收的二氧化碳最多，分别振荡三个软质塑料瓶，观察到塑料瓶变瘪的程度为A＞B＞C，B瓶中氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，因此还能观察到的现象是石灰水变浑浊；对比A和C瓶的实验现象，可以说明二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：； 由于该反应没有明显现象，要证明该反应有碳酸钠生成，据此可向A瓶反应后的溶液中滴加足量稀盐酸，稀盐酸能和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，观察是否有气泡产生； ②SO3与氢氧化钠反应能生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为：； 硝酸钾中钾元素化合价是+1，氧元素化合价是-2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，硝酸钾中氮元素化合价是＋5，+5价的氮元素和-2价的氧元素形成的氧化物是五氧化二氮，因此能与KOH溶液发生类似反应生成KNO3的酸性氧化物是化学式是N2O5。 23. 某兴趣小组借助数字技术探究“稀盐酸与氢氧化钠溶液反应”。图1所示是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的实验装置，图2是反应过程中的pH变化曲线。 （1）根据图2曲线判断，图1中的溶液A是________。 （2）图2中c点所示的溶液pH________7（填“>”“<”或“=”），溶液呈现________（填“酸性”“碱性”或“中性”）。 （3）a点所示的溶液中Na+个数与Cl-个数关系是：n(Na+)______n(Cl-)（填“>”“<”或“=”）。 （4）a点到b点pH变化的微观本质是________。 （5）稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是________。 【答案】（1）氢氧化钠溶液 （2） ①. ＜ ②. 酸性 （3）＞ （4）H+与OH-反应生成水 （5） 【解析】 【小问1详解】 根据图2，滴入溶液B前，溶液A的pH大于7，说明图1中的溶液A是氢氧化钠溶液。 【小问2详解】 图2中c点所示的溶液pH＜7，溶液呈现酸性。 【小问3详解】 稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠、水，a点所示溶液已加入一定量稀盐酸，则溶液中含有NaCl；另外，a点溶液pH大于7，说明稀盐酸不足，NaOH尚未完全反应，溶液中存在NaOH，因此a点所示的溶液中Na+个数与Cl-个数关系是：n(Na+)＞n(Cl-)。 【小问4详解】 a点到b点pH变化是因为稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠、水，导致氢氧化钠浓度减小，溶液pH下降，微观本质是H+与OH-反应生成水。 【小问5详解】 稀盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、水，化学方程式为：。 24. 某化学小组的同学想探究实验室利用大理石和稀盐酸反应制取CO2后残留的废液中溶质的成分，请你一同参与探究并回答下列问题： 【提出问题】废液中的溶质是什么物质？ 【猜想与假设】猜想Ⅰ：CaCl2；猜想Ⅱ：HCl；猜想Ⅲ：CaCl2和HCl （1）同学们一致认为，猜想________是不正确的，理由是________。 【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。 【实验与结论】 （2）甲同学取少量废液于试管中，向其中滴入无色酚酞试液，溶液不变色，于是认为猜想Ⅰ是正确的。同学们认为该实验不能得出以上结论，理由是________。 （3）如果要证明猜想Ⅲ是正确的，你选择的试剂是________，实验中可以观察到的现象是________。 【拓展与应用】 （4）若猜想Ⅲ成立，想要处理废液只得到CaCl2溶液，应向废液中加入过量的________，反应完成后过滤即可。 （5）通过以上探究，你认为实验室的废液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是________（写出其中一条）。 【答案】（1） ①. Ⅱ ②. 反应后一定有氯化钙生成 （2）酚酞遇盐酸不变色，无法确定废液中是否含有HCl （3） ①. 紫色石蕊试液 ②. 溶液变红 （4）CaCO3##石灰石 （5）腐蚀铁制管道##污染水质 【解析】 【小问1详解】 大理石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，因此同学们一致认为，猜想Ⅱ不正确，因为反应后一定有氯化钙生成； 【小问2详解】 甲同学取少量废液于试管中，向其中滴入无色酚酞试液，溶液不变色，于是认为猜想Ⅰ是正确的，同学们认为该实验不能得出以上结论，因为酚酞遇盐酸不变色，无法确定废液中是否含有HCl； 【小问3详解】 紫色的石蕊试液遇酸变成红色，遇碱变成蓝色，而在中性溶液中仍呈紫色，因此，使用紫色石蕊试液可以检验废液中是否含有呈酸性的盐酸；猜想Ⅲ正确，说明溶质中含有氯化钙和稀盐酸，实验中可以观察到的现象是溶液变红； 【小问4详解】 废液中过量的盐酸可通过继续加入碳酸钙的方法而除去，把剩余的碳酸钙过滤除去即可使废液中只含有溶质氯化钙； 【小问5详解】 由于废液中的盐酸可与金属铁等反应，因此若把废液直接倒入下水道，则会造成下水道的铁制管道被腐蚀，同时造成水质被污染。 六、分析与计算（本题包括1个小题，6分） 25. 某工业生产铜的过程中，可发生反应：。实验室模拟这一反应时，用FeSO4溶液103.2g和CuSO4溶液100g在该条件下恰好完全反应，得到3.2g固体。试计算： （1）原CuSO4溶液中溶质的质量分数。 （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。 【答案】（1）解：设原硫酸铜溶液中溶质的质量分数为x x=8% 答：原硫酸铜溶液中溶质的质量分数为8% （2）解：设反应后生成硫酸铁的质量为y y=20g 故反应后所得溶液中溶质的质量分数为： 答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为10% 【解析】 【小问1详解】 见答案； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024—2025学年度第一学期期中学业水平检测 初四化学 考试说明： 1．本试题分Ⅰ卷和Ⅱ卷两部分，Ⅰ卷为选择题，Ⅱ卷为非选择题，考试时间90分钟。 2．答题前先将本人信息填写在答题卡相应栏目的指定位置。 3．答题时请将选择题与非选择题的答案填涂或填写在答题卡相应区域的指定位置，写在试卷中的答案无效。 4．考试结束时只交答题卡。 5．参考相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ⅰ卷 选择题（共33分） 一、卷面与书写（3分） 二、选择题（本题包括10个小题，每小题只有1个选项符合题意，共20分） 1. 小明周六去郊游，出发前到超市买了4种饮品，其中属于溶液的是 A. “永和”豆浆 B. “古田山”矿泉水 C. “美汁源”果粒橙 D. “伊利”纯牛奶 2. 下列有关溶液的说法正确的是 A. 75%的医用酒精溶液的溶剂是水 B. 长期静置不分层的液体一定是溶液 C. 某温度下，6%的NaCl溶液是指100g水中溶解6g NaCl D. 溶液具有均一性、稳定性的原因是溶液中各种微观粒子都静止不动 3. 下列家务劳动中，涉及乳化作用的是 A. 用洗涤剂清洗衣物的油污 B. 用自来水冲洗地上的灰尘 C. 用食醋清除水壶内的水垢 D. 用洁厕灵除去厕所的污垢 4. 中和反应应用广泛。下列应用的主要原理不涉及中和反应的是 A. 硼酸用于处理皮肤上沾有的碱 B. 氢氧化铝用于治疗胃酸过多 C. 熟石灰用于改良酸性土壤 D. 生石灰用于加热即热食品 5. 40℃时恒温蒸发一杯不饱和食盐水至有晶体析出，此过程中不发生变化的是 A. 溶剂的质量 B. 溶质的质量 C. 溶液中溶质质量分数 D. 食盐的溶解度 6. 不同品牌的洗手液pH一般不同，25℃时四种洗手液的pH如图所示。下列说法错误的是 A. 洗手液a用蒸馏水稀释后pH减小 B. 洗手液b的酸性比a弱 C. 洗手液c能使紫色石蕊试液变蓝色 D. 洗手液d和a混合液的pH可能等于7 7. 下列关于H2SO4性质描述中，不属于酸的通性的是 A. 使蓝色的石蕊试纸变红 B. 与NaOH发生中和反应 C. 浓硫酸具有吸水性 D. 与Mg反应放出氢气 8. 关于常见的酸的说法正确的是 A. 常见的酸除盐酸、硫酸外，还有HNO3、CH3COOH、CH4等 B. 可用硝酸银溶液区分稀盐酸和稀硫酸 C. 浓硫酸敞口久置在空气中，会因为溶质的减少而浓度降低 D. 打开盛装浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口会出现白雾 9. 现有硝酸钾的饱和溶液200g，欲改变溶液中溶质的质量分数，在温度不变的条件下，应采取的措施是 A. 蒸发20g水 B. 加入20g硝酸钾晶体 C. 取出20g溶液 D. 加入20g水 10. 我国研制的航天员舱外服为航天员成功进行太空行走提供了可靠的保证。航天员舱外服内含有与NaOH性质相似的氢氧化锂（化学式LiOH，可溶）。下列说法错误的是 A. 与反应生成 B. 与盐酸反应生成LiCl C. 与铁反应生成 D. 与硫酸铜溶液反应生成 三、选择题（本题包括5个小题，每小题有1或2个选项符合题意，共10分） 11. 观察和实验是学习科学的重要方式，下列实验中观察到的现象正确的是 A. 铁锈放入稀硫酸中，铁锈逐渐溶解，溶液变为浅绿色 B. 在Ca(OH)2溶液中加入稀盐酸，溶液颜色无明显变化 C. 在无色酚酞试液中加入Mg(OH)2，酚酞明显变红 D. 硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液产生蓝色沉淀 12. 分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列分析推理正确的是 A. 中和反应有盐和水生成，则生成盐和水的反应一定是中和反应 B. 化合物由不同种元素组成，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 C. 由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物属于盐，则盐中一定有金属元素 D. 碱溶液能使酚酞溶液变红，能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱溶液 13. 如图为甲、乙两种固体(不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法错误的是 A. a点对应的甲、乙溶液的溶质质量分数相等 B. b点对应甲溶液中溶质、溶剂质量比为1：2 C. t1℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等 D. 将t2℃甲的饱和溶液降温到t1℃，析出30g晶体 14. 下列各组物质的溶液，不用其他试剂，只用观察和组内物质相互混合的方法，不能将它们一一鉴别的是 A. HCl NaOH FeCl3 NaCl B. HNO3 NaCl Na2CO3 CaCl2 C. NaNO3 HCl CaCl2 KOH D. MgCl2 KOH Cu(NO3)2 Na2SO4 15. 运用化学知识解决实际问题体现了学科价值。下列实验方案中不合理的是 选项 实验内容 实验操作 A 鉴别稀硫酸和氯化钠溶液 滴加无色酚酞溶液 B 除去CaCl2溶液中的HCl 过量Ca(OH)2溶液 C 检验氧化钙中是否含有碳酸钙 加入足量稀盐酸观察是否产生气泡 D 鉴别氢氧化钠固体和硝酸铵固体 取样，分别加水溶解并感知温度变化 A. A B. B C. C D. D Ⅱ卷 非选择题（共67分） 四、理解与应用（本题包括5个小题，共31分） 16. 化学活动小组对治疗胃酸分泌过多的食物和药物进行了分类整理。 食物 馒头、皮蛋、苏打饼干、花生等 药物 有效成分 氢氧化镁 碳酸镁 氧化镁 食品级铁粉 类别 碱 盐 氧化物 单质 （1）胃酸的主要成分是______，轻度胃酸过多时，可用馒头、皮蛋等食物调理； （2）使用药物治疗胃酸过多时，有些药物与胃酸反应时有气体生成，容易导致胃内压强变______，引起不适。应在医生的指导下换成上表中的一种药物进行治疗．这种药物的有效成分可以是______。 17. 某工厂在粗盐的提纯过程中产生了大量的“盐泥”[主要成分为、和NaCl]。利用“盐泥”制备硫酸镁晶体的工艺流程如下图所示。 已知：两种物质在不同温度时的溶解度如下表。 温度/℃ 0 20 40 60 80 NaCl溶解度/g 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 溶解度/g 22.0 33.7 44.5 54.6 55.8 （1）20℃时，NaCl的溶解度为________g。 （2）“反应器”中反应的化学方程式为________。 （3）“过滤器1”产生的“滤渣”为________。 （4）“结晶槽”中获得硫酸镁晶体的方法是________结晶。 （5）从结晶槽中获得的硫酸镁晶体表面附着有杂质，需用试剂洗去。为避免晶体损失，最适宜的洗涤试剂是________。 18. 同学们通过调查实践活动，深刻理解了海洋资源对人类社会生产、生活的意义。 （1）海洋中矿物资源丰富。人们在海底发现了一种新型矿产资源——可燃冰，被科学家誉为“未来能源”，原因是________。 （2）膜分离技术能使海水淡化。分离膜能使水分子通过，而海水中各种离子不能通过，其原理是依据各成分________的不同，分离获得淡水。图1中，给右侧海水加压的目的是________。 （3）莺歌海盐场是海南省最大的盐场，阳光强烈，日照平均7小时以上。请结合图2分析海水晒盐利用的结晶方法是________，晒盐时不能将水全部蒸干，目的是保证大量的NaCl析出，而MgCl2、MgSO4等物质基本不析出，它们基本不析出的原因________。 （4）海水制镁。菱镁矿的主要成分是碳酸镁。兴趣小组同学提供两种提取金属镁的路径方案如下图所示。 方案1： 方案2： 结合地理位置，因地制宜，选择烟台市提取金属镁的最佳方案。你的选择是方案________（选填“1”或“2”），理由是________（写出两点即可）。写出氯化镁与石灰乳反应的化学方程式________。 19. 通过海水晒盐可以得到粗盐。粗盐中除NaCl外，还含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是一种由粗盐制备较纯净NaCl晶体的实验方案，请回答下列问题： （1）操作X是________。在操作Y中，用玻璃棒不断搅拌的目的是________。 （2）甲、乙、丙分别是①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2三种试剂中的一种。请你写出一组合理的试剂添加顺序________（填序号）。过程中加入过量的BaCl2的目的是________。 （3）加入适量的稀盐酸，目的是除去滤液中的________（填化学式）。 20. 以海水为原料生产的NaOH固体，可能含有NaCl、Na2CO3、Na2SO4，CaCl2、MgSO4中的一种或几种。进行如下实验。 （1）取适量固体加水溶解，得无色澄清溶液A，则原固体中一定不含_______。 （2）取适量A溶液，加入过量BaCl2溶液，过滤得白色固体B。取固体B，加入过量稀盐酸，固体全部溶解，产生气泡，则原固体中一定不含______。生成固体B反应的化学方程式为___。 （3）另取适量A溶液，先加入过量的稀_____酸化，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，则原固体中一定含____。 五、实验与探究（本题包括4个小题，共30分） 21. 在农业生产上，常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液选种，现要配制150g这种溶液，请回答下列问题。 （1）需称量氯化钠的质量是______g。 （2）如上图所示实验中，正确的操作顺序是________（填序号）。 （3）把150g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液稀释为8%的氯化钠溶液，需加水的质量是______g。 （4）配制氯化钠溶液时，下列操作中会导致所得溶液的溶质质量分数偏小的是______（填字母序号）。 A. 称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质 B. 用于溶解氯化钠烧杯中有少量的水洒出 C. 将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量液体溅出 D. 用量筒量取水时仰视读数 22. 实验探究是学习化学的重要方法。兴趣小组的同学做了如下探究实验。 （1）图1探究影响物质溶解性因素的原因。同学们如图做了A试管和B试管的实验，发现B试管中固体可溶，A试管中几乎不溶。该对比实验说明了影响物质溶解性的因素是________。同学们又补充了C试管实验，他们想探究的因素是________。 （2）图2探究二氧化碳能否与碱溶液反应。 ①分别振荡三个软塑料瓶，塑料瓶变瘪程度由大到小的顺序是________；B瓶中还能观察到的现象是________；对比________和________（填字母序号），可知道二氧化碳能和氢氧化钠发生反应，反应的化学方程式是________，由于该反应没有明显现象，也可以利用验证有新物质生成，证明反应的发生，据此可向A瓶反应后的溶液中滴加足量________。 ②已知：能与碱起反应生成盐和水的氧化物叫做酸性氧化物，多数非金属氧化物都是酸性氧化物，如CO2、SO2、SO3、P2O5等，它们与碱反应前后，各元素的化合价均不变。试写出SO3与氢氧化钠反应的化学方程式________；能与KOH溶液发生类似反应生成KNO3的酸性氧化物是________。 23. 某兴趣小组借助数字技术探究“稀盐酸与氢氧化钠溶液反应”。图1所示是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的实验装置，图2是反应过程中的pH变化曲线。 （1）根据图2曲线判断，图1中的溶液A是________。 （2）图2中c点所示的溶液pH________7（填“>”“<”或“=”），溶液呈现________（填“酸性”“碱性”或“中性”）。 （3）a点所示溶液中Na+个数与Cl-个数关系是：n(Na+)______n(Cl-)（填“>”“<”或“=”）。 （4）a点到b点pH变化的微观本质是________。 （5）稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是________。 24. 某化学小组的同学想探究实验室利用大理石和稀盐酸反应制取CO2后残留的废液中溶质的成分，请你一同参与探究并回答下列问题： 【提出问题】废液中的溶质是什么物质？ 【猜想与假设】猜想Ⅰ：CaCl2；猜想Ⅱ：HCl；猜想Ⅲ：CaCl2和HCl （1）同学们一致认为，猜想________是不正确的，理由是________。 【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。 【实验与结论】 （2）甲同学取少量废液于试管中，向其中滴入无色酚酞试液，溶液不变色，于是认为猜想Ⅰ是正确的。同学们认为该实验不能得出以上结论，理由是________。 （3）如果要证明猜想Ⅲ是正确的，你选择的试剂是________，实验中可以观察到的现象是________。 【拓展与应用】 （4）若猜想Ⅲ成立，想要处理废液只得到CaCl2溶液，应向废液中加入过量的________，反应完成后过滤即可。 （5）通过以上探究，你认为实验室的废液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是________（写出其中一条）。 六、分析与计算（本题包括1个小题，6分） 25. 某工业生产铜的过程中，可发生反应：。实验室模拟这一反应时，用FeSO4溶液103.2g和CuSO4溶液100g在该条件下恰好完全反应，得到3.2g固体。试计算： （1）原CuSO4溶液中溶质的质量分数。 （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$