精品解析：黑龙江省大庆市肇源县八校2024-2025学年九年级上学期11月期中联考化学试题

2024—2025学年度上学期期中联考 初四化学试题 C：12 H：1 O：16 Mg：24 Al：27 Fe：56 Cu：64 S：32 K：39 1.考试时间120分钟。 2.全卷共四道大题，共18个小题，总分100分。 一、选择题(本大题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合要求) 1. 图中实验涉及到的变化属于化学变化的是 A. 蜡烛燃烧 B. 蜡烛熔化 C. 水汽凝结 D. 产生白烟 【答案】A 【解析】 【详解】A、蜡烛燃烧，生成水和二氧化碳，是化学变化。 B、蜡烛熔化只是状态变化，没有新物质生成，是物理变化。 C、水汽凝结是水蒸气液化成水，只是状态变化，没有新物质生成，是物理变化。 D、蜡烛熄灭产生的白烟是蜡烛的固体小颗粒，没有生成新物质，是物理变化。 综上所述：选择A。 2. 下列图示实验操作正确的是 A. 点燃镁条 B. 称量氧化钠 C. 加入锌粒 D. 过滤 【答案】D 【解析】 【详解】A、点燃镁条时不能手持镁条，应该用坩埚钳夹持，A错误； B、称量药品时，应该左盘方药品，右盘放砝码，B错误； C、往试管中加入颗粒状固体时，应该将试管横放，将药品放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，C错误； D、过滤时需要用玻璃棒引流，烧杯口紧靠在玻璃棒上，玻璃棒靠在三层滤纸一边，漏斗下端紧靠在烧杯内壁上，D正确； 故选D。 3. “关爱生命、注意安全、拥抱健康”是永恒的主题。下列叙述错误的是 A. 健康人体血浆的pH范围是7.35–7.45 B. 胃酸过多的病人应少饮用葡萄汁和苹果汁 C. 头发的主要成分是蛋白质，洗发时，先用洗发剂，再用护发素 D. 不慎将浓硫酸滴到手上，先用大量水冲洗，再涂上3%-5%的氢氧化钠溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A、健康人体血浆的pH范围是7.35-7.45。健康人体血浆的pH值确实是在7.35到7.45之间，这是一个中性偏碱的范围，说法是正确的； B、胃酸过多的病人应少饮用葡萄汁和苹果汁。葡萄汁和苹果汁都含有酸性成分，会刺激胃酸分泌，因此胃酸过多的病人不应多饮用这些果汁，说法是正确的； C、头发的主要成分是蛋白质，洗发时先用洗发剂，再用护发素。洗发剂通常是碱性的，而护发素是弱酸性的，这样可以中和洗发剂的碱性，保护头发，说法是正确的； D、不慎将浓硫酸滴到手上，先用大量水冲洗，再涂上3%-5%的氢氧化钠溶液。浓硫酸是强酸，如果不慎滴到皮肤上，应该用大量水冲洗，然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液(小苏打溶液)来中和酸性，而不是氢氧化钠溶液，因为氢氧化钠也是强碱，会进一步损伤皮肤。说法是错误的； 故选D。 4. 如图所示:装置气密性良好，广口瓶内装有某种固体，向其中滴加某种液体后U型管内液面a低于b，不符合上述实验现象的一组试剂是 A. 生石灰和水 B. 铁粉和稀盐酸 C. 硝酸铵和水 D. 纯碱和稀盐酸 【答案】C 【解析】 【详解】U型管内液面a低于b，说明广口瓶内气体的压强增大，增大的原因可能是温度升高，也可能是气体的量增多。A．生石灰和水反应放出大量的热； B．铁粉和稀盐酸反应生成氢气； C．硝酸铵溶于水温度降低； D．纯碱和稀盐酸反应生成二氧化碳、氯化钠、水。选C 5. “证据推理与模型认知”是化学学科核心素养的重要组成部分，以下推理正确的是 A. 酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应都是酸碱中和反应 B. 单质是只含有一种元素的纯净物，所以只含有一种元素的纯净物一定是单质 C. 燃烧都伴随有发光放热现象，所以有发光放热现象的一定是燃烧 D. NaOH、Ca(OH)2等碱溶液都能使酚酞试液变红，所以使酚酞试液变红的一定是碱溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A、酸碱中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不都是酸碱中和反应，如CO2十2NaOH=Na2CO3十H2O，故选项推理错误； B、单质是只含有一种元素的纯净物，所以只含有一种元素的纯净物一定是单质，故选项推理正确； C、燃烧都伴有发光、放热现象，但有发光、放热现象不一定是燃烧，如灯泡发光、放热，不是燃烧，故选项推理错误； D、无色酚酞溶液遇碱性溶液变红，NaOH、Ca（OH）2等碱溶液都能使酚酞试液变红，但是使酚酞试液变红的不一定是碱溶液，也可能是盐溶液，如碳酸钠溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，故选项推理错误； 故选：B。 6. 下列化学方程式与事实相符且正确的是 A. 乙醇在空气中完全燃烧：C2H5OH+3O22CO2+3H2O B. 用盐酸除铁锈：Fe2O3+3HCl═2FeCl2+3H2O C. 将洁净的铁丝浸入硫酸铜溶液中：2Fe+3CuSO4=Fe2(SO4)3+3Cu D. 检验二氧化碳：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 【答案】A 【解析】 【详解】A、醇在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：，故正确； B、用盐酸除铁锈，盐酸和铁锈的主要成分氧化铁反应生成氯化铁和水，化学方程式为：，故错误； C、将洁净的铁丝浸入硫酸铜溶液中，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：，故错误； D、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，通常用澄清石灰水检验二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：，故错误； 故选A。 7. 下列除杂所用试剂和主要实验操作均正确的是 类别/选项 物质(括号内为杂质) 所用试剂 主要实验操作 A KNO3(K2CO3) 适量稀盐酸 蒸发，结晶 B 铜粉(锌粉) 过量稀硫酸 过滤，洗涤，干燥 C MnO2(KCl) 水 过滤，蒸发结晶 D NaOH(Na2CO3) 适量稀盐酸 蒸发结晶 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、适量稀盐酸和碳酸钾反应生成氯化钾、二氧化碳和水，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质氯化钾，不符合除杂原则，故错误； B、过量稀硫酸和锌反应生成硫酸锌和氢气，和铜不反应，然后过滤，洗涤，干燥，可得到纯净的铜，故正确； C、二氧化锰难溶于水，氯化钾能溶于水，过滤、蒸发结晶得到氯化钾，故错误； D、适量稀盐酸和氢氧化钠、碳酸钠均能发生反应，不符合除杂原则，故错误； 故选B。 8. 下图所示的图像能正确反映对应变化关系的是 A. ①向Ca（OH）2溶液通入CO2至过量 B. ②向等质量、质量分数的一份稀盐酸中分别加入不同的金属 C. ③向一定量10%的盐酸中逐滴加入NaOH溶液 D. ④20°C时，向一定质量分数的NaCl溶液中加入KNO3固体 【答案】D 【解析】 【详解】A、氢氧化钙能和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，向氢氧化钙溶液中通入二氧化碳，沉淀由0开始增加；若通入足量的二氧化碳，碳酸钙和水、二氧化碳反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙能溶于水，此时沉淀的质量开始减少，直到为0，此选项错误； B、金属与盐酸反应生成氢气，根据反应前后元素的种类不变，生成氢气中的氢元素完全来自于盐酸中的氢元素，即向一定量盐酸中加入足量金属，盐酸的质量决定产生氢气的质量；向等质量、等质量分数的三份稀盐酸中分别加入过量的Fe、Mg、Al，生成氢气的质量应该相等，此选项错误； C、盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，向一定量10%的盐酸中逐滴加入NaOH溶液，随着NaOH溶液的不断加入，盐酸不断被消耗，HCl的质量分数不算减小，直至盐酸完全反应，HCl的质量分数变成0，此选项错误； D、20°C时，向一定量的氯化钠溶液中加入硝酸钾固体，随着硝酸钾固体的溶解，溶液质量逐渐增加，溶液中氯化钠的质量分数逐渐减小，当硝酸钾溶解达饱和时，继续加入硝酸钾固体不再溶解，溶液质量不变，溶液中氯化钠的质量分数不变，此选项正确。 故选D。 9. a、b、c三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. t1℃时，a物质的溶解度是30g B. t1℃时，b的饱和溶液中溶质的质量分数为50% C. t3℃时，各取15ga、b、c三种物质分别加入到50g水中充分溶解，能得到饱和溶液的是c D. t2℃和t3℃时的两份b溶液，所含溶质的质量不可能相等 【答案】C 【解析】 【详解】A、由图可知，t1℃时，a物质的溶解度小于30g，不符合题意； B、t1℃时，b的饱和溶液中溶质的质量分数小于，不可能为50%，不符合题意； C、t3℃时，a、b的溶解度大于30g，c的溶解度小于30g，故该温度下，各取15ga、b、c三种物质分别加入到50g水中充分溶解，能得到饱和溶液的是c，符合题意； D、t2℃和t3℃时的两份b溶液，没有明确溶液的质量和状态，所含溶质的质量可能相等，不符合题意。 故选C。 10. 把一些锌粉放入Fe（NO3）2和 AgNO3的混合溶液中，完全反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸有气体产生，根据以上现象，得出正确结论是 A. 滤渣中一定有Zn、Fe、Ag B. 滤渣中一定有Fe、Ag，可能有Zn C. 滤渣中一定有Zn、Fe，可能有Ag D. 滤渣中一定有Ag，可能有Zn、Fe 【答案】B 【解析】 【详解】由金属活动性由强到弱的顺序为：Zn＞Fe＞H＞Ag可知，向溶液中加入一定量的锌粉，根据优先原则，锌先与硝酸银溶液反应生成银和硝酸锌，当硝酸银完全反应完之后，锌才能与硝酸亚铁反应生成铁和硝酸锌，在滤渣中加入盐酸有气体产生，说明滤渣中一定有活动性处于H前的活泼金属Fe，Zn可能有。所以： A.滤渣中一定有Ag、Fe，Zn不能确定，故A错误； B.滤渣中一定有Fe、Ag，可能有Zn，故B正确； C.滤渣中一定有Ag，故C错误； D.滤渣中一定有Ag、Fe，故D错误。 故选B。 【点睛】活动性强的金属放入活动性弱的金属的混合盐溶液中，活动性强的金属会先把活动性最弱的金属从其盐溶液中置换出来，然后再置换活动性较弱的金属。 二、填空题(本大题包括5小题，每空一分，化学方程式2分，共30分) 11. 完成下列各题，能用化学用语表示的用化学用语填空。 （1）墙内开花墙外香，说明 ___________在不停地运动。 （2）画出氯离子的结构示意图：___________。 （3）“冰毒”的化学式是C10H15N，其中碳、氢元素的质量比为 ___________。 （4）铅蓄电池中含有的酸是___________。 （5）标出消毒剂过氧化氢中氧元素的化合价___________ （6）我们需要清新洁净的空气，为减少雾霾的吸入，人们出行经常戴口罩，是利用口罩中填充物(活性炭)的 ___________性。 【答案】（1）分子 （2） （3）8：1 （4）H2SO4 （5） （6）吸附 【解析】 【小问1详解】 墙内开花墙外香，说明分子在不停地运动，向四周扩散，使人们闻到香味； 【小问2详解】 氯离子是氯原子得到电子形成的，氯原子的质子数=核外电子数=17，核外电子排布依次为2、8、7，氯原子最外层电子数为7＞4，易得到1个电子形成氯离子，则氯离子的质子数为17，核外有18个电子，分成三层排布，依次为2、8、8，则氯离子结构示意图为：； 【小问3详解】 “冰毒”的化学式是C10H15N，其中碳、氢元素的质量比为（12×10）：（1×15）=8：1； 【小问4详解】 铅蓄电池中含有的酸是硫酸，其化学式为H2SO4； 【小问5详解】 元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，数值为1时，不能省略；过氧化氢中氢元素的化合价为+1价，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，则氧元素的化合价为-1价，表示为； 【小问6详解】 活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，为减少雾霾的吸入，人们出行经常戴口罩，是利用口罩中填充物（活性炭）的吸附性。 12. 根据下列装置，回答问题： （1）写出图中标号①仪器的名称：___________。 （2）实验室里常用H2O2和MnO2来制取O2，应选用的发生装置为图中的_________。(填字母) （3）实验室若用装置D收集H2，则气体应从导管 ___________(填“a”或“b”)端进入。 （4）在实验室中若用C装置制取O2，则反应方程式为___________。 （5）工业常需分离H2、CO2的混合气体。某同学采用装置E也能达到分离该混合气体的目的。操作步如下： 步骤1：关闭活塞B，打开活塞A，通入混合气体，可收集到___________。 步骤2：然后，___________(填操作)，又可收集到另一种气体。 【答案】（1）铁架台 （2）A （3）b （4） （5） ①. 氢气##H2 ②. 关闭活塞A，打开活塞B 【解析】 【小问1详解】 由图可知，标号①仪器的名称为铁架台； 【小问2详解】 实验室用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，属于固液不加热反应，发生装置应选A； 【小问3详解】 实验室若用装置D收集H2，氢气难溶于水，氢气的密度比水小，气体应从导管b进入； 【小问4详解】 在实验室中若用C装置制取氧气，C装置为固体加热型，且试管口有一团棉花，即为高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为； 【小问5详解】 步骤1：关闭活塞B，打开活塞A，通入混合气体，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，可收集到H2； 步骤2；然后，关闭活塞A，打开活塞B，碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，收集到二氧化碳。 13. 镍（Ni）是一种用途广泛的金属，常用于电镀工业和制造电池，硫酸镍溶液显绿色，氢氧化镍为难溶于水的绿色固体，在这些化合物中镍元素都显+2价。 （1）氢氧化镍的化学式为______。 （2）将硫酸镍溶液加入试管中，再滴加足量氢氧化钠溶液，充分振荡后静置。 ① 反应的化学方程式为____________________。 ② 预测反应现象：________________________。 【答案】 ①. Ni(OH)2 ②. NiSO4+ 2NaOH=Ni(OH)2↓+ Na2SO4 ③. 有绿色固体生成，溶液从绿色变成无色 【解析】 【详解】（1）氢氧化镍是由镍和氢氧根组成。已知在化合物中镍元素显+2价，氢氧根显—1价。根据化合物化学式的写法，氢氧化镍的化学式应为Ni(OH)2。 （2）① 硫酸镍属于盐类，氢氧化钠属于碱，二者之间的反应属于复分解反应，生成新盐硫酸钠与新碱氢氧化镍。因为氢氧化镍为难溶于水的固体，即应为沉淀。所以反应的化学方程式为NiSO4+ 2NaOH=Ni(OH)2↓+ Na2SO4。 ②因为硫酸镍溶液显绿色，所以反应前溶液应为绿色；生成的氢氧化镍为难溶于水的绿色固体，所以会生成绿色的固体（或沉淀）；生成的硫酸钠的溶液是无色的，所以溶液会变为无色。因此预测反应现象应该为：有绿色固体生成，溶液从绿色变成无色。 考点：化学式、化学方程式的书写 点评：本题考查了在已知镍的化合价的情况书写氢氧化镍的化学式、根据物质的类别推导复分解反应。解题时可根据化学式的书写方法及化学方程式的书写方法进行回答。 14. 从海水得到的粗盐往往含有可溶性杂质(氯化镁、氯化钙等)和不溶性杂质(泥沙等)，必须进行分离和提纯后才能用于工业生产和人们的日常生活，实验室模拟工业粗盐提纯的流程如图，请回答： （1）操作X的名称是___________，该操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和________。 （2）步骤①和②的目的是___________。 （3）步骤③的主要目的是___________。 （4）进行步骤④后，判断Na2CO3过量的方法是___________。 （5）农业上常要用质量分数为16%的氯化钠溶液选种，现配制100kg这种溶液，需氯化钠_______kg，取50g该溶液稀释成质量分数为8%的氯化钠溶液，需加水的质量为_______g，配制时，需用到的玻璃仪器有烧杯、滴管、玻璃棒、_______。 【答案】（1） ①. 过滤 ②. 漏斗 （2）除去泥沙等不溶性杂质 （3）除去MgCl2 （4）取少量溶液于试管中，加入足量稀盐酸，若有气泡产生，则Na2CO3已过量 （5） ①. 16 ②. 50 ③. 量筒 【解析】 【小问1详解】 由工业粗盐提纯的流程图可知，操作X能将固液分开，名称是过滤，过滤中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗． 【小问2详解】 步骤①和②是溶解和过滤，目的是除去泥沙等不溶性杂质； 【小问3详解】 步骤③加入的是氢氧化钠溶液，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，主要目的是除去氯化镁； 【小问4详解】 于碳酸钠能与盐酸反应生成了二氧化碳气体，所以，进行步骤④后，判断Na2CO3过量的方法是取少量溶液于试管中，加入足量稀盐酸，若有气泡产生，则Na2CO3已过量； 【小问5详解】 现配制100kg这种溶液，需氯化钠100kg×16%=16kg；取50g该溶液稀释成质量分数为8%的氯化钠溶液；需加水的质量为x，50g×16%=（50g+x）×8%  解得x=50g；配制时，需用到的玻璃仪器有烧杯、滴管、玻璃棒、量筒。 15. A、B、C、D、E是五种不同类别的物质，F是大理石的主要成分。图中“–”表示相连的两种物质之间可以发生反应，“→”表示物质间存在着相应的转化关系(部分反应物、生成物及反应条件已略去)。请回答： （1）物质F的化学式：___________。 （2）反应②的化学方程式___________。 （3）反应①的基本反应类型是___________。 （4）E的用途是___________。 【答案】（1）CaCO3 （2） （3）分解反应 （4）除铁锈 【解析】 【分析】A、B、C、D、E是五种不同类别的物质，F是大理石的主要成分，所以F是碳酸钙，碳酸钙会与E反应，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，所以E是盐酸（酸），盐酸能转化为A和D，D和A可以相互转化，盐酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，盐酸和锌反应生成硫酸锌和氢气，水通电分解生成氢气和氧气，氢气和氧气点燃生成水，所以D是氢气（单质），A是水（氧化物），水和B可以相互转化，B能与盐酸反应，B能与C反应，C能与盐酸反应，C能转化为碳酸钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，所以B是氢氧化钙（碱），C是碳酸钠（盐），经过验证，推导正确。 【小问1详解】 F是碳酸钙，化学式为CaCO3； 【小问2详解】 ②为氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为； 【小问3详解】 ①为水通电分解生成氢气和氧气，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应； 【小问4详解】 E为盐酸，可与金属氧化物反应，可用于除铁锈。 三、实验题(本大题包括2小题，每空一分，化学方程式2分，共22分) 16. 某白色固体可能由BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4、Fe3O4中的一种或几种物质组成。同学们为了确定该白色固体的成分，进行了如下实验探究： 【资料卡片】BaCl2溶液显中性。 【初步结论】 （1）甲同学根据固体的描述确定样品中肯定没有_____（填化学式），原因是_____。 【初步探究】 同学们设计的实验过程及现象如图所示。 【交流讨论】 （2）同学们认为：无色溶液M中一定含有_____（填化学式），无色溶液M加入酚酞试液后变红色，说明溶液M显碱性，需对溶液M继续探究。 【提出问题】 使溶液M显碱性的物质是什么？ 【猜想与假设】 猜想一：是氢氧化钠；猜想二：是碳酸钠；猜想三： 。 （3）请将猜想三补充完整：_____。 【探究与结论】 （4）乙同学取无色溶液M于试管中，加入过量的氯化钡溶液，振荡，静置，观察到_____，证明无色溶液M中含有碳酸钠，此过程发生反应的化学方程式为_____。 （5）丙同学为进一步证明无色溶液M中的成分，取乙同学实验所得上层清液少许于试管中，加入_____，观察到_____，证明猜想三成立。综合分析，乙同学加入过量氯化钡溶液的作用：①证明无色溶液M中含有碳酸钠，②_____。 【实验结论】 （6）原白色固体中一定有的物质是_____（填化学式）。 【答案】 ①. Fe3O4 ②. 四氧化三铁是黑色固体 ③. NaCl ④. 是氢氧化钠和碳酸钠 ⑤. 产生白色沉淀 ⑥. BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl ⑦. 酚酞试液 ⑧. 溶液变红色 ⑨. 除尽碳酸钠，防止对检验氢氧化钠产生影响 ⑩. BaCl2、NaOH、Na2CO3 【解析】 【分析】（1）四氧化三铁是黑色固体； （2）碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钡和稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳； （3）氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都是显碱性溶液，都能使酚酞试液变红色； （4）碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠； （5）根据实验现象可以进行相关方面的判断； （6）根据实验现象可以判断固体的组成。 【详解】（1）甲同学根据固体的描述确定样品中肯定没有Fe3O4，原因是四氧化三铁是黑色固体。 故填：Fe3O4；四氧化三铁是黑色固体； （2）同学们认为：无色溶液M中一定含有氯化钠，是因为白色沉淀中加入足量稀盐酸，产生气泡，沉淀全部溶解，说明白色沉淀是氯化钡和碳酸钠反应生成的碳酸钡，同时生成氯化钠。故填：NaCl； （3）碳酸钠和氢氧化钠都显碱性，结合其它猜想，猜想三补充完整：是氢氧化钠和碳酸钠。 故填：是氢氧化钠和碳酸钠； （4）乙同学取无色溶液M于试管中，加入过量的氯化钡溶液，振荡，静置，观察到产生白色沉淀，证明无色溶液M中含有碳酸钠，此过程中碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，发生反应的化学方程式为：BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl。 故填：产生白色沉淀；BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl； （5）丙同学为进一步证明无色溶液M中的成分，取乙同学实验所得上层清液少许于试管中，加入酚酞试液，观察到溶液变红色，说明溶液中含有氢氧化钠，证明猜想三成立； 综合分析，乙同学加入过量氯化钡溶液的作用：①证明无色溶液M中含有碳酸钠，②除尽碳酸钠，防止对检验氢氧化钠产生影响。 故填：酚酞试液；溶液变红色；除尽碳酸钠，防止对检验氢氧化钠产生影响； （6）原白色固体中一定有的物质是BaCl2、NaOH、Na2CO3。 故填：BaCl2、NaOH、Na2CO3。 17. 某活动小组对教材中关于钟乳石形成过程的介绍产生了浓厚的兴趣，设计并进行了下列实验，请你帮助完成相关问题。 【探究活动一】钟乳石形成过程中物质的变化 查阅资料：（1）CaCO3与CO2、H2O以发生化合反应，生成可溶于水的Ca（HCO3）2。 （2）溶有Ca（HCO3）2的水遇热或当压强突然变小时，溶解在水里的Ca（HCO3）2就会重新生成碳酸钙沉积下来，同时放出二氧化碳。 实验过程： 实验步骤与方法 实验现象 分析与结论 步骤1：取一定量澄清石灰水于试管中，通入CO2. 溶液变浑浊 生成的沉淀物是___________ 步骤2：向步骤1所得混合物中继续通入CO2 浑浊液又变澄清 化学方程式为___________ 步骤3：加热步骤2所得溶液 溶液又变浑浊 溶洞中能通过___________个反应把CaCO3从一个地方“转移”到另一个地方，从而形成奇妙的、形态各异的钟乳石。 交流讨论：同学们认为NaOH和Ca（OH）2溶液中都含有___________，所以具有相似的化学性质。那么NaOH溶液是否也能与CO2反应生成NaHCO3？ 【探究活动二】CO2通入NaOH溶液中，产物中是否有NaHCO3？ 实验过程： 实验步骤与方法 实验现象 分析与结论 步骤1：取一定量NaOH溶液于试管中，通入一段时间CO2 无明显现象 一定发生的反应化学方程式是___________ 步骤2：向步骤1所得溶液中加入过量Ca（NO3）2溶液 澄清溶液变浑浊 加入过量Ca（NO3）2溶液的目的是检验并除去___________ 步骤3：过滤步骤2所得混合物，向滤液中加入___________。 有气体生成 通入NaOH溶液中的CO2足够多时，___________（填“有”或“没有”）NaHCO3生成。 反思提升：（1）若要用CO2与Ca（OH）2溶液反应获得CaCO3，实验中应该注意的问题是___________。 （2）通过上述实验探究活动，你对化学反应的新认识是___________。 【答案】 ①. 碳酸钙##CaCO3 ②. ③. 2 ④. OH﹣##氢氧根 ⑤. ⑥. 碳酸钠##Na2CO3 ⑦. 稀盐酸 ⑧. 有 ⑨. 控制二氧化碳的量（合理即可） ⑩. 反应物的量不同，得到的生成物可能不一样（合理即可） 【解析】 【详解】探究活动一： 实验过程： 步骤1：由于二氧化碳能与石灰水中的氢氧化钙反应会生成碳酸钙沉淀和水，则生成的沉淀物是碳酸钙； 步骤2：继续向浑浊的溶液中通入二氧化碳，溶液变澄清是因为CaCO3与CO2、H2O可以发生化合反应，生成可溶于水的Ca（HCO3）2，该反应的化学方程式为：； 步骤3：CaCO3与CO2、H2O以发生化合反应，生成可溶于水的Ca（HCO3）2，溶有Ca（HCO3）2的水遇热就会重新生成碳酸钙沉积下来，同时放出二氧化碳，所以溶洞中能通过2个反应把CaCO3从一个地方“转移”到另一个地方，从而形成奇妙的、形态各异的钟乳石； 交流讨论：NaOH和Ca（OH）2溶液中都含有OH﹣，所以具有相似的化学性质。 探究活动二： 实验过程： 步骤1：取一定量NaOH溶液于试管中，通入一段时间CO2，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：； 步骤2：碳酸钠能与硝酸钙反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钠，则加入过量Ca（NO3）2溶液的目的是检验并除去碳酸钠； 步骤3：碳酸氢钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，过滤步骤2所得混合物，向滤液中加入稀盐酸，有气体生成，则说明通入NaOH溶液中的CO2足够多时，有NaHCO3生成； 反思提升： （1）若要用CO2与Ca（OH）2溶液反应获得CaCO3，实验中应该注意的问题是控制二氧化碳的量，否则可能生成碳酸氢钙影响产生碳酸钙的质量； （2）通过上述实验探究活动，可得知反应物的量不同，得到的生成物可能不一样。 四、计算题(共8分) 18. 某化工厂排放的废水中含有H2SO4和CuSO4两种污染物。为测定废水中两种污染物的含量，给该化工厂提供污水处理的参考，某化学小组进行了以下实验：取该废水100g，向其中加入溶质质量分数为10%的KOH溶液，测得生成沉淀的质量与加入KOH溶液的质量的关系如图所示。回答下列问题：[写出(3)的计算过程] （1）产生氢氧化铜沉淀的质量为___________g。 （2）一开始加入氢氧化钾溶液没有产生沉淀的原因___________(用化学方程式表示)。 （3）废水中硫酸铜的质量分数为多少？ 【答案】（1）1.96 （2） （3）解：设100g废水中含CuSO4的质量为x x=3.2g 则废水中硫酸铜的质量分数为： 答：废水中硫酸铜质量分数为3.2% 【解析】 【小问1详解】 由图可知，产生氢氧化铜沉淀的质量为1.96g； 【小问2详解】 一开始加入氢氧化钾溶液没有产生沉淀，是因为氢氧化钾先与硫酸反应生成硫酸钾和水，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024—2025学年度上学期期中联考 初四化学试题 C：12 H：1 O：16 Mg：24 Al：27 Fe：56 Cu：64 S：32 K：39 1.考试时间120分钟。 2.全卷共四道大题，共18个小题，总分100分。 一、选择题(本大题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合要求) 1. 图中实验涉及到的变化属于化学变化的是 A. 蜡烛燃烧 B. 蜡烛熔化 C. 水汽凝结 D. 产生白烟 2. 下列图示实验操作正确的是 A. 点燃镁条 B. 称量氧化钠 C. 加入锌粒 D. 过滤 3. “关爱生命、注意安全、拥抱健康”是永恒的主题。下列叙述错误的是 A. 健康人体血浆的pH范围是7.35–7.45 B. 胃酸过多的病人应少饮用葡萄汁和苹果汁 C. 头发的主要成分是蛋白质，洗发时，先用洗发剂，再用护发素 D. 不慎将浓硫酸滴到手上，先用大量水冲洗，再涂上3%-5%的氢氧化钠溶液 4. 如图所示:装置气密性良好，广口瓶内装有某种固体，向其中滴加某种液体后U型管内液面a低于b，不符合上述实验现象的一组试剂是 A. 生石灰和水 B. 铁粉和稀盐酸 C. 硝酸铵和水 D. 纯碱和稀盐酸 5. “证据推理与模型认知”是化学学科核心素养的重要组成部分，以下推理正确的是 A. 酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应都是酸碱中和反应 B. 单质是只含有一种元素的纯净物，所以只含有一种元素的纯净物一定是单质 C. 燃烧都伴随有发光放热现象，所以有发光放热现象的一定是燃烧 D. NaOH、Ca(OH)2等碱溶液都能使酚酞试液变红，所以使酚酞试液变红的一定是碱溶液 6. 下列化学方程式与事实相符且正确的是 A. 乙醇在空气中完全燃烧：C2H5OH+3O22CO2+3H2O B. 用盐酸除铁锈：Fe2O3+3HCl═2FeCl2+3H2O C. 将洁净的铁丝浸入硫酸铜溶液中：2Fe+3CuSO4=Fe2(SO4)3+3Cu D. 检验二氧化碳：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 7. 下列除杂所用试剂和主要实验操作均正确的是 类别/选项 物质(括号内为杂质) 所用试剂 主要实验操作 A KNO3(K2CO3) 适量稀盐酸 蒸发，结晶 B 铜粉(锌粉) 过量稀硫酸 过滤，洗涤，干燥 C MnO2(KCl) 水 过滤，蒸发结晶 D NaOH(Na2CO3) 适量稀盐酸 蒸发结晶 A. A B. B C. C D. D 8. 下图所示的图像能正确反映对应变化关系的是 A. ①向Ca（OH）2溶液通入CO2至过量 B. ②向等质量、质量分数的一份稀盐酸中分别加入不同的金属 C. ③向一定量10%的盐酸中逐滴加入NaOH溶液 D. ④20°C时，向一定质量分数的NaCl溶液中加入KNO3固体 9. a、b、c三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. t1℃时，a物质的溶解度是30g B. t1℃时，b的饱和溶液中溶质的质量分数为50% C. t3℃时，各取15ga、b、c三种物质分别加入到50g水中充分溶解，能得到饱和溶液的是c D. t2℃和t3℃时的两份b溶液，所含溶质的质量不可能相等 10. 把一些锌粉放入Fe（NO3）2和 AgNO3的混合溶液中，完全反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸有气体产生，根据以上现象，得出正确结论是 A. 滤渣中一定有Zn、Fe、Ag B. 滤渣中一定有Fe、Ag，可能有Zn C. 滤渣中一定有Zn、Fe，可能有Ag D. 滤渣中一定有Ag，可能有Zn、Fe 二、填空题(本大题包括5小题，每空一分，化学方程式2分，共30分) 11. 完成下列各题，能用化学用语表示的用化学用语填空。 （1）墙内开花墙外香，说明 ___________在不停地运动。 （2）画出氯离子的结构示意图：___________。 （3）“冰毒”的化学式是C10H15N，其中碳、氢元素的质量比为 ___________。 （4）铅蓄电池中含有的酸是___________。 （5）标出消毒剂过氧化氢中氧元素的化合价___________ （6）我们需要清新洁净的空气，为减少雾霾的吸入，人们出行经常戴口罩，是利用口罩中填充物(活性炭)的 ___________性。 12. 根据下列装置，回答问题： （1）写出图中标号①仪器的名称：___________。 （2）实验室里常用H2O2和MnO2来制取O2，应选用的发生装置为图中的_________。(填字母) （3）实验室若用装置D收集H2，则气体应从导管 ___________(填“a”或“b”)端进入。 （4）在实验室中若用C装置制取O2，则反应方程式为___________。 （5）工业常需分离H2、CO2的混合气体。某同学采用装置E也能达到分离该混合气体的目的。操作步如下： 步骤1：关闭活塞B，打开活塞A，通入混合气体，可收集到___________。 步骤2：然后，___________(填操作)，又可收集到另一种气体。 13. 镍（Ni）是一种用途广泛的金属，常用于电镀工业和制造电池，硫酸镍溶液显绿色，氢氧化镍为难溶于水的绿色固体，在这些化合物中镍元素都显+2价。 （1）氢氧化镍的化学式为______。 （2）将硫酸镍溶液加入试管中，再滴加足量氢氧化钠溶液，充分振荡后静置。 ① 反应的化学方程式为____________________。 ② 预测反应现象：________________________。 14. 从海水得到的粗盐往往含有可溶性杂质(氯化镁、氯化钙等)和不溶性杂质(泥沙等)，必须进行分离和提纯后才能用于工业生产和人们的日常生活，实验室模拟工业粗盐提纯的流程如图，请回答： （1）操作X的名称是___________，该操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和________。 （2）步骤①和②的目的是___________。 （3）步骤③的主要目的是___________。 （4）进行步骤④后，判断Na2CO3过量的方法是___________。 （5）农业上常要用质量分数为16%的氯化钠溶液选种，现配制100kg这种溶液，需氯化钠_______kg，取50g该溶液稀释成质量分数为8%的氯化钠溶液，需加水的质量为_______g，配制时，需用到的玻璃仪器有烧杯、滴管、玻璃棒、_______。 15. A、B、C、D、E是五种不同类别的物质，F是大理石的主要成分。图中“–”表示相连的两种物质之间可以发生反应，“→”表示物质间存在着相应的转化关系(部分反应物、生成物及反应条件已略去)。请回答： （1）物质F的化学式：___________。 （2）反应②的化学方程式___________。 （3）反应①的基本反应类型是___________。 （4）E的用途是___________。 三、实验题(本大题包括2小题，每空一分，化学方程式2分，共22分) 16. 某白色固体可能由BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4、Fe3O4中的一种或几种物质组成。同学们为了确定该白色固体的成分，进行了如下实验探究： 【资料卡片】BaCl2溶液显中性。 【初步结论】 （1）甲同学根据固体的描述确定样品中肯定没有_____（填化学式），原因是_____。 【初步探究】 同学们设计的实验过程及现象如图所示。 【交流讨论】 （2）同学们认为：无色溶液M中一定含有_____（填化学式），无色溶液M加入酚酞试液后变红色，说明溶液M显碱性，需对溶液M继续探究。 【提出问题】 使溶液M显碱性的物质是什么？ 【猜想与假设】 猜想一：是氢氧化钠；猜想二：是碳酸钠；猜想三： 。 （3）请将猜想三补充完整：_____。 【探究与结论】 （4）乙同学取无色溶液M于试管中，加入过量的氯化钡溶液，振荡，静置，观察到_____，证明无色溶液M中含有碳酸钠，此过程发生反应的化学方程式为_____。 （5）丙同学为进一步证明无色溶液M中的成分，取乙同学实验所得上层清液少许于试管中，加入_____，观察到_____，证明猜想三成立。综合分析，乙同学加入过量氯化钡溶液的作用：①证明无色溶液M中含有碳酸钠，②_____。 【实验结论】 （6）原白色固体中一定有的物质是_____（填化学式）。 17. 某活动小组对教材中关于钟乳石形成过程的介绍产生了浓厚的兴趣，设计并进行了下列实验，请你帮助完成相关问题。 【探究活动一】钟乳石形成过程中物质的变化 查阅资料：（1）CaCO3与CO2、H2O以发生化合反应，生成可溶于水的Ca（HCO3）2。 （2）溶有Ca（HCO3）2的水遇热或当压强突然变小时，溶解在水里的Ca（HCO3）2就会重新生成碳酸钙沉积下来，同时放出二氧化碳。 实验过程： 实验步骤与方法 实验现象 分析与结论 步骤1：取一定量澄清石灰水于试管中，通入CO2. 溶液变浑浊 生成的沉淀物是___________ 步骤2：向步骤1所得混合物中继续通入CO2 浑浊液又变澄清 化学方程式为___________ 步骤3：加热步骤2所得溶液 溶液又变浑浊 溶洞中能通过___________个反应把CaCO3从一个地方“转移”到另一个地方，从而形成奇妙的、形态各异的钟乳石。 交流讨论：同学们认为NaOH和Ca（OH）2溶液中都含有___________，所以具有相似的化学性质。那么NaOH溶液是否也能与CO2反应生成NaHCO3？ 【探究活动二】CO2通入NaOH溶液中，产物中是否有NaHCO3？ 实验过程： 实验步骤与方法 实验现象 分析与结论 步骤1：取一定量NaOH溶液于试管中，通入一段时间CO2 无明显现象 一定发生的反应化学方程式是___________ 步骤2：向步骤1所得溶液中加入过量Ca（NO3）2溶液 澄清溶液变浑浊 加入过量Ca（NO3）2溶液的目的是检验并除去___________ 步骤3：过滤步骤2所得混合物，向滤液中加入___________。 有气体生成 通入NaOH溶液中的CO2足够多时，___________（填“有”或“没有”）NaHCO3生成。 反思提升：（1）若要用CO2与Ca（OH）2溶液反应获得CaCO3，实验中应该注意的问题是___________。 （2）通过上述实验探究活动，你对化学反应的新认识是___________。 四、计算题(共8分) 18. 某化工厂排放的废水中含有H2SO4和CuSO4两种污染物。为测定废水中两种污染物的含量，给该化工厂提供污水处理的参考，某化学小组进行了以下实验：取该废水100g，向其中加入溶质质量分数为10%的KOH溶液，测得生成沉淀的质量与加入KOH溶液的质量的关系如图所示。回答下列问题：[写出(3)的计算过程] （1）产生氢氧化铜沉淀的质量为___________g。 （2）一开始加入氢氧化钾溶液没有产生沉淀的原因___________(用化学方程式表示)。 （3）废水中硫酸铜的质量分数为多少？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $