重庆市沙坪坝区第八中学校2024-2025学年高三上学期11月期中化学试题

化学试卷 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Cl—35.5 Mn—55 Co—59 Ni—59 Pb—207 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 重庆的风土人情和美食每年都吸引了大量的游客，下列提及的物质不是高分子的是 A. 梁平豆干富含的蛋白质 B. 修复大足石刻所使用的麻线的主要成分 C. 红油火锅中的牛油 D. 制作酸辣粉的红薯淀粉 2. 下列化学用语或图示正确的是 A. 的VSEPR模型为 B. 的核外电子排布式为 C. 的球棍模型为 D. 用电子式表示的形成过程： 3. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标况下，中所含的共价键数目为 B. 中共价键的数目为 C. 常温下，的KOH溶液中的数目为 D. 和充分反应生成的数目为 4. 下列离子方程式错误的是 A. 漂白粉生效的原理：ClO-+CO2+H2O＝HClO+HCO B. 泡沫灭火器的原理：Al3++3HCO＝Al(OH)3↓+3CO2↑ C. 除去锅炉水垢时用Na2CO3溶液处理CaSO4：CaSO4(s)+CO(aq)CaCO3(s)+SO(aq) D. 新制氯水使淀粉-KI试纸变蓝：Cl2+2I-＝2Cl-+I2 5. 化学与我们的生产生活息息相关，下列事实合理且能用勒夏特列原理解释的是 A. 工业上采用高温条件合成氨 B. 和按物质的量之比1∶2.8混合，可提高氮气的转化率 C. 熔融状态下Na单质可从KCl中置换出K单质 D. 加入能加快分解放出 6. “六神”花露水中含有忍冬花提取物，其活性成分有消炎止痒的功效，结构如图所示。下列说法错误的是 A. 该分子中含有4个手性碳原子 B. 1mol该有机物最多与4molNaOH反应 C. 该有机物可与溶液显色 D. 该分子的核磁共振氢谱有14组吸收峰 7. 下列实验(如图)能达到实验目的的是 A. 探究碳酸、醋酸和苯酚的酸性强弱 B. 中和热的测定 C. 验证铁钉能发生析氢腐蚀 D. 证明二氧化硫具有漂白性 8. 一种太阳能电池材料的立方晶胞结构如图所示，晶胞参数为anm。下列说法错误的是 A. 该材料的化学式为 B. 与等距且最近的有4个 C. 该晶体中存在离子键和共价键 D. 该晶体的密度为 9. 3个2L刚性密闭容器中分别加入1molX和2.8molY，在不同温度下发生反应：，反应相同时间后，X的物质的量n如图所示，则下列说法正确的是 A. B. 容器甲此时反应速率满足 C. 若容器乙的容积扩大1倍，达到平衡时Z的产率升高 D. 容器丙中 10. X、Y、Z、W为前三周期元素且原子序数依次增大，其中X、Z、W分别位于不同的周期，Y的第一电离能大于Z，这4种元素一定条件下可与钴构成如图的化合物，则下列说法正确的是 A. 简单离子半径： B. 简单氢化物的稳定性： C. 1mol该化合物含有的配位键数为 D. 该化合物存在同分异构体 11. 下列关于实验的操作、现象、结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 取主要成分为铁粉的食品脱氧剂于试管，加入稀硫酸酸化，再滴加几滴KSCN溶液 溶液未变红 铁粉未被氧化 B 向样液中加入盐酸酸化的溶液 生成白色沉淀 原溶液中存在 C 用pH试纸分别测定等浓度的溶液和溶液pH 溶液pH大 D 将少量固体用饱和碳酸钠浸泡，过滤后向滤渣中加入盐酸 滤渣溶解，并产生气泡 A. A B. B C. C D. D 12. 对乙酰氨基酚()也被称为扑热息痛，可通过在电极上电解苯酚的乙腈水溶液直接合成，装置如图6所示，其中a、b、c、d均为惰性电极。下列说法正确的是 A. 电极a为负极 B. 工作一段时间后，乙室溶液的pH变大 C. d电极反应式为 D. 当有移向丙室时，理论上乙室质量减少16g 13. 植物不能缺少氮磷钾，钾元素同植物体内的许多代谢过程密切相关。已知和存在如图的热化学循环过程，可得为 A. B. C. D. 14. 在室温下向溶液中逐渐加入NaOH固体，溶液中各微粒浓度()随NaOH的加入的量的变化如图8所示。假定溶液体积不变，已知： 。下列说法正确的是 A. N点时溶液的pH为4.75 B. 随着NaOH固体的加入，的值不断增大 C. O点时溶液中存在 D. 溶液中，存在 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 锰元素广泛应用于现代生活的各个领域，某地软锰矿的主要成分为(含有杂质CaO和少量的MgO、CuO)。一种制取金属锰的流程如图所示： 已知：； 回答下列问题： （1）基态的价电子排布式为___________。 （2）废铁屑表面含有油脂，工业上需用___________进行处理。 （3）“浸出”时主要反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 （4）写出“除铜”时发生反应的离子方程式___________。 （5）“除钙镁”后所得的溶液中，，此时的取值范围为___________。 （6）如图是碱性溶液中锰元素的吉布斯自由能-氧化态图，可预测歧化反应发生的可能性。若某氧化态位于它相邻两氧化态连线的上方，则该氧化态不稳定，能发生歧化反应生成其相邻两氧化态。请写出在碱性溶液中发生的歧化反应的离子方程式：___________。 （7）硫酸锰溶液经蒸发浓缩、冷却结晶可得。取样品进行热重分析，得到图11剩余固体质量与温度的关系图，时固体的成分为___________。 （8）某种含氧空位的锰的氧化物晶胞如图所示，___________。 16. 葡萄糖酸锌，相对分子质量455]是一种有机补锌剂，易溶于热水，不溶于乙醇，温度高于100℃即开始分解。某化学小组查阅资料，发现有两种常用的制备方法。 Ⅰ.直接合成法 取稍过量的溶液，在水浴条件下加入适量葡萄糖酸钙，一段时间后趁热抽滤，滤液转移至装置A中浓缩至黏稠状，冷却，静置，待白色晶体析出，加入无水乙醇洗涤，下充分烘干。 （1）装置A应选择下列的___________(填序号)。 （2）水浴加热需控制温度在左右，其原因为___________。 （3）制备葡萄糖酸锌的化学方程式为___________。 （4）加入无水乙醇的作用是___________。 （5）该反应，但经计算却发现产物产率超过了100%，这可能是由于产物浓缩时混入了较多的___________。(填化学式) Ⅱ.间接合成法 先通过离子交换树脂纯化得到高纯度的葡萄糖酸溶液，再加入适量ZnO，水浴充分反应后除去不溶物，向滤液中加入无水乙醇并搅拌，同时用冰水浴冷却，待白色晶体析出后，抽滤，再经一系列操作得葡萄糖酸锌固体。 （6）上述步骤“一系列操作”具体指的是___________。 （7）测定产品纯度：准确称取制得的产物1.00g，溶于100mL缓冲溶液，取25.00mL于锥形瓶，滴加2滴二甲酚橙指示剂(In)，加入过量的标准溶液，再用标准溶液返滴定至终点，平行测定三次，消耗标准溶液的平均值为15.00mL。 [已知：(紫红色)(无色)(无色)(黄色)] ①滴定终点的现象为___________。 ②此法得到的产品纯度为___________。 17. 研究含碳和含氮物质的反应对生产、生活、科研等方面具有重要的意义。回答下列问题： （1）消除汽车尾气中的NO、NO2，有利于减少PM2.5的排放。已知如下信息： ⅰ． ⅱ． ⅲ．2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，△H3=-110 kJ/mol 则C(s)与NO2(g)反应生成N2(g)和CO2(g)的热化学方程式为___________。 （2）在一定温度下，向2 L刚性容器中充入2 molNO和1 molO2(g)发生反应ⅲ(假定反应ⅲ为基元反应且不考虑其他反应) ①下列描述可表示该反应达到平衡状态的有___________(填序号) a．容器内颜色深浅不再改变 b．混合气体密度保持不变 c． d．单位时间内生成NO2和消耗O2的物质的量之比为2：1 ②该反应的反应速率，k正、k逆分别为正、逆反应速率常数，已知平衡时O2的转化率为50%，则为___________(计算时不考虑其他反应)。 （3）在一定温度下，向起始压强为100 kPa的1 L恒容密闭容器中通入1 mol N2和1 molO2的混合气体发生反应ⅱ和ⅲ，4 min时反应达到平衡，测得体系总压强为90 kPa，且p(N2):p(O2):p(NO)=3:2:2(p为气体分压，单位为kPa)，达到平衡时NO2的平均反应速率为___________，反应ⅲ的压强平衡常数Kp=___________。 （4）在容积可变的容器内分别充入2 mol NO和1 mol O2，在总压为p1、p2条件下仅发生反应ⅲ。待两容器均达到平衡时，测得O2转化率随温度的变化如图所示。试解释m点的容器容积大于n点的原因是___________。 （5）已知Ni2+与Co2+性质相似，科学家们利用电化学装置将二者进行成功分离，如图所示。图中双极膜内可将H2O解离为H+和OH-，并在电流作用下发生定向迁移，且Co2+与乙酰丙酮不反应。当双极膜内有2 mol H2O发生解离时，Ⅰ室和Ⅲ室溶液质量的变化差为___________。 18. 对点击化学和生物正交化学做出卓越贡献的科学家曾被授予诺贝尔化学奖。根据点击化学的代表反应——Cu(I)催化的叠氮-炔基环加成反应可设计如图聚合物M的合成路线。 ①A的产量可以衡量一个国家的石油化工产业发展水平； ② ③； ④ 回答下列问题： （1）物质C的名称为___________。 （2）E与F反应生成G时生成的另一种副产物的结构简式为___________。 （3）J的结构简式为___________，的反应类型为___________。 （4）K与过量的NaOH溶液反应的化学方程式为___________。 （5）N是Ⅰ的同分异构体，满足下列条件的N有___________种，其中核磁共振氢谱有三组峰的结构为___________(写出一种即可)。 ①苯环上连有4个取代基 ②1molN可与2molNaOH反应 （6）参考以上合成路线及反应条件，设计以和必要试剂合成的路线___________。 化学试卷 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Cl—35.5 Mn—55 Co—59 Ni—59 Pb—207 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】C 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1） （2）热的碳酸钠溶液 （3）3:2 （4） （5） （6） （7） （8）0.25 【16题答案】 【答案】（1）A （2）温度过低葡萄糖酸锌会析出，且反应速率较慢，温度过高葡萄糖酸锌容易分解 （3） （4）防止葡萄糖酸锌因溶解，使产率降低 （5）CaSO4 （6）加入无水乙醇洗涤，下充分烘干 （7） ①. 滴入最后一滴标准液后，溶液恰好由黄色变为紫红色，且保持半分钟不变色 ②. 91% 【17题答案】 【答案】（1）2C(s)+2NO2(g)=2CO2(g)+N2(g) △H=-850 kJ/mol （2） ①. a ②. 4 （3） ①. 0.1 mol/(L·min) ②. 0.05 （4）该反应的正反应为气体分子总数减小的放热反应，当温度等其他条件相同时，增大压强，化学平衡正向移动，气体总体积减小，O2转化率越高，故压强：p1＜p2；当压强等其他条件相同时，升高温度，平衡逆向移动，气体总体积增大。而m、n点O2转化率相同，此时压强对容积的影响大于温度对容积的影响。 （5）130 g 【18题答案】 【答案】（1）乙二醇 （2） （3） ①. ②. 酯化(取代)反应 （4）++ （5） ①. 11 ②. 或或或 （6） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $