江苏省泰州市海陵区民兴实验中学2024～2025学年高二上学期期中考试化学试卷

高二化学期中考试 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Cr 52 Fe 56 Cu 64 Ce 140 第Ⅰ卷 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 我国提出在2060年前完成“碳中和”的目标，下列有关低碳生活的说法正确的是 A. 杜绝化石燃料等传统能源的使用 B. 在一定条件下，选择合适的催化剂将氧化为甲酸 C. 推广使用煤液化技术，可减少二氧化碳的排放 D. 开发太阳能、风能、生物质能等新能源是践行低碳生活的有效途径 2. VA族氮、磷、砷(As)、锑(Sb)元素及其化合物应用广泛。催化氧化生成NO，NO继续被氧化为，将通入水中制取。工业上用白磷()与反应生成和一种盐，该盐可与反应制备一元中强酸。雌黄和在盐酸中反应转化为雄黄()和(沸点114℃)并放出气体。锑是带有银色光泽的灰色金属，其氧化物可用于制造耐火材料；锑能与铅形成用途广泛的合金。下列物质性质与用途具有对应关系的是 A. 氨气易液化，可用于工业制硝酸 B. 五氧化二磷能与水反应，可用作干燥氨气 C. 三氧化二锑的熔点高，可用于制造耐火材料 D. 锑铅合金导热性好，可用于铅酸电池的电极材料 3. 价类二维图是基于核心元素的化合价和物质类别研究物质性质的一种模型。下图是硫元素的价类二维图。下列说法正确的是 A. 硫化亚铁与稀硝酸反应可用来制取a B. 从价态角度分析，a、b、c、g、都具有还原性 C. c通入溴水中，溴水褪色，证明c有漂白性 D. b在足量的纯氧中燃烧，可一步转化为d 4. 侯氏制碱法以氯化钠、二氧化碳、氨和水为原料，发生反应。将析出的固体灼烧获取纯碱，向析出固体后的母液中加入食盐可获得副产品氯化铵。下列制纯碱的实验原理与装置不能达到实验目的的是 A. 用装置甲制取氨气 B. 用装置乙制取碳酸氢钠 C. 用装置丙过滤得到碳酸氢钠固体 D. 用装置丁加热分解碳酸氢钠得到纯碱 5. 工业制取的主要反应为。下列说法正确的是 A. 中子数为10的氧原子： B. 价层电子排布式为 C. 分子空间构型为直线形 D. 硫原子结构示意图： 6. 是一种重要的化工产品，实验室可利用制取该配合物：。下列叙述正确的是 A. 和均只含极性键 B. 1mol中含24mol配位键 C. 该反应中作还原剂 D. 中H—N—H的键角大于中H—N—H的键角 7. 关于元素及其化合物的性质，下列说法正确的是 A. Cu和稀硫酸的混合体系中加入硝酸铁有气体产生，说明为该反应的催化剂 B. 工业制硫酸过程中的物质转化： C. 氯水放置数天后，pH将减小 D. Fe和Cu与氯气反应的氧化产物分别为和，可推断Fe的金属性比Cu强 8. 工业上可利用硫酸亚铁制备铁盐、亚铁盐、纳米Fe3O4等。下列说法正确的是 A. 纳米Fe3O4形成胶体时，其分散质粒子可透过半透膜 B. 制备纳米Fe3O4的反应中，每消耗3 mol FeSO4，转移2mol电子 C. 制备碳酸亚铁的反应为 D. 检验硫酸铵中NH的方法：将硫酸铵溶于适量水中，加入浓NaOH溶液并加热，再用湿润的蓝色石蕊试纸检验产生的气体 9. 下列关于有机化学的认识中，正确的是 A. 乙烯使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色均属于加成反应 B. 乙醇、乙酸均能与 Na 反应放出 H2，二者分子中官能团相同 C. 甲酸乙酯、油脂与 NaOH 溶液反应均有醇生成 D. 间二甲苯只有一种空间结构可以说明苯环中不存在单双键交替的结构 10. 某工厂采用如下工艺制备，已知焙烧后元素以价形式存在，下列说法错误的是 A. “焙烧”中产生 B. 滤渣的主要成分为 C. 滤液①中元素的主要存在形式为 D. 淀粉水解液中的葡萄糖起还原作用 11. 某学习小组设计实验探究NO与铜粉的反应并检验NO，实验装置如图所示（夹持装置略）。实验开始前， 向装置中通入一段时间的，排尽装置内的空气。 已知：在溶液中存在反应：（棕色），该反应可用于检验NO。下列说法错误的是 A. 装置A中发生的离子反应为： B. 装置D中红色铜粉变黑色，NO发生的是氧化反应 C. 装置E中盛放的是溶液 D. 装置F收集的气体主要为 12. 下列方案设计、现象和结论正确的是 目的 方案设计 现象和结论 A 检验海带中是否含有碘元素 将海带灰溶解过滤后，取适量滤液于试管中，酸化后加入少量新制氯水，充分反应后加入1～2滴淀粉溶液 溶液变蓝，则证明海带中含有碘元素 B 探究和HClO的酸性强弱 将气体通入溶液中 若产生白色沉淀，则说明酸性： C 检验CO还原的生成物中是否含有 将适量反应后的固体溶于稀盐酸中，取少量溶解液于试管中，滴加硫氰化钾溶液 溶液变血红色，则证明还原产物中含有 D 验证某红棕色气体是否为 将气体通入淀粉碘化钾溶液 若溶液变蓝，则说明气体为 A. A B. B C. C D. D 13. 化合物Z是合成抗多发性骨髓瘤药物帕比司他的重要中间体，可由下列反应制得。 下列有关X、Y、Z的说法正确的是 A. 1molX中含有3mol碳氧键 B. Y与足量HBr反应生成的有机化合物没有对映异构体 C. Z在水中的溶解度比Y在水中的溶解度大 D. X、Y、Z分别与足量酸性溶液反应所得芳香族化合物相同 第Ⅱ卷 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 铜及其化合物在工农业生产中有广泛的应用。 （1）的价电子排布式为______。 （2）可以与乙二胺形成配离子，如图所示： ①C、N、O三种元素的第一电离能从大到小的顺序为______。 ②该配离子中的配体数与配位数之比为______。 ③以下三种分子：a．、b．、c．。键角按由大到小的顺序排列：______（用序号表示）。 （3）向溶液中加入过量NaOH溶液可生成；中除了配位键外，还存在的化学键类型有______（填字母）。 A．离子键 B．金属键 C．极性共价键 D．非极性共价键 E．氢键 （4）将含有未成对电子的物质置于外磁场中，会使磁场强度增大，称其为顺磁性物质。下列物质中，属于顺磁性物质的是______（填字母）。 A. B. C. D. （5）含有______mol 键。 （6）现有四种晶体的晶胞如图所示。下列叙述正确的是______。 A. 上述晶体涉及4种晶体类型 B. 碘升华时破坏了非极性键 C. 上述四种晶体中熔点最高的是金刚石 D. 1个晶胞中含8个原子的有③④ 15. 亚硝酸钠主要用于医药、染料和漂白等行业，也常用于食品保鲜剂。某小组拟利用氮氧化物(可用表示)制备亚硝酸钠，简易流程如图。 已知：， 回答下列问题： （1）利用饱和溶液和饱和溶液在加热条件下反应可制得，该反应的化学方程式为_______；实验时装置B中应间断性通入适量的，其目的是_______。 （2）装置C中盛装饱和溶液的仪器的名称是_______；NO不能单独被纯碱溶液吸收，为了使完全被纯碱溶液吸收且产品纯度最高，_______。 （3）装置D的作用是_______，采用“倒置漏斗”措施的目的是_______。 （4）设计实验探究的性质。实验完毕后，从装置C中分离出固体粗产品(不含杂质)，取少量上述产品配制成溶液，分成三份分别进行甲、乙、丙三组实验，实验操作及现象、结论如表。 实验 实验操作及现象 结论 甲 滴入无色酚酞溶液中，无色酚酞溶液变红 是弱酸 乙 滴入少量酸性KI-淀粉溶液中，振荡，酸性KI-淀粉溶液变蓝 酸性条件下，具有氧化性 丙 滴入少量酸性溶液中，振荡，酸性溶液褪色 酸性条件下，具有还原性 上述实验_______(填标号)的结论不可靠，理由是_______。经实验测得实验丙反应后的溶液中氮元素仅以的形式存在，酸性溶液与反应的离子方程式为_______。 16. 青蒿素是最好的抵抗疟疾的药物，可从黄花蒿茎叶中提取，它是无色针状晶体，可溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，难溶于水。常见的提取方法如下。 （1）操作Ⅰ、Ⅱ中，不会用到的装置是______（填序号） （2）向干燥、破碎后的黄花蒿中加入乙醚的作用是______。 （3）操作Ⅲ的分离提纯方法名称是______。 （4）某同学发现青蒿素可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，依据此现象在其键线式上圈出对应的基团______。 （5）青蒿素分子式：______。 17. 某研究小组按下列路线合成降压药尼卡地平。 已知： （1）化合物C中含氧官能团的名称为硝基、______。 （2）写出B→C的化学方程式______。 （3）下列说法正确的是______。 A. A→B的反应类型为取代反应 B. 1molE与足量反应，最多可消耗 C. 1molF与足量NaOH溶液反应，最多可消耗3molNaOH D. 尼卡地平的分子式为 （4）化合物G的结构简式为______。 （5）写出同时符合下列条件的化合物B的同分异构体的结构简式______。 ①分子中含（结构与苯相似），无其他环； ②能发生银镜反应； ③谱检测表明：分子中有3种不同化学环境的氢原子。 （6）设计以为原料合成E（）的合成路线______。（用流程图表示，无机试剂任选） 高二化学期中考试 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Cr 52 Fe 56 Cu 64 Ce 140 第Ⅰ卷 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】D 第Ⅱ卷 二、非选择题：共4题，共61分。 【14题答案】 【答案】（1） （2） ①. N>O>C ②. 1:2 ③. b>a>c （3）AC （4）BC （5）20 （6）CD 【15题答案】 【答案】（1） ①. ②. 将部分NO转化为 （2） ①. 三颈烧瓶或三口烧瓶 ②. 1.5 （3） ①. 吸收尾气 ②. 防倒吸 （4） ①. 乙 ②. 产品可能混有 ③. 【16题答案】 【答案】（1）C （2）乙醚作萃取剂，萃取黄花蒿中的青蒿素 （3）重结晶 （4） （5） 【17题答案】 【答案】（1）羰基、酯基 （2） （3）AC （4） （5） （6） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $