山东省德州市2024-2025学年高二上学期11月期中考试 化学试题

优高联考 高二化学试题 2024.11 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间90分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 第Ⅰ卷(选择题 共40分) 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学与生活息息相关，下列说法中错误的是 A. 用冰箱储存食物可以减缓食物的腐败 B. 处理汽车尾气CO和NO时，需要加入催化剂来加快反应速率 C. 打开可乐瓶立即冒出大量气泡，是由于气体的溶解平衡发生了移动 D. CO中毒者用高压氧舱进行治疗，是因为与血红蛋白的结合能力比CO强 2. 下列事实或操作与盐类水解无关的是 A. 配制溶液时，加入少量Fe粉 B. 用可溶性铝盐作净水剂 C. 氯化铵溶液除铁锈 D. 热的纯碱溶液除去废铁屑表面的油污 3. 下列叙述不能用平衡移动原理解释的是 A. 红棕色的加压后颜色先变深后变浅 B. 对新制氯水进行光照，氯水颜色变浅 C. 用生石灰和浓氨水快速制取少量 D. 工业合成氨选择较高温度 4. 下列有关实验装置或操作合理的是 A．蒸干溶液获得FeCl3·6H2O B．测“84”消毒液的pH C．探究温度对化学平衡的影响 D．研究催化剂对化学反应速率的影响 A. A B. B C. C D. D 5. 已知： 。实验测得速率方程为(为速率常数，只与温度、催化剂有关，与浓度无关)。向2L恒容密闭容器中充入0.8molNO(g)和1.2molO3(g)发生上述反应，测得NO的物质的量n(NO)与温度和时间的关系如图所示。下列说法正确的是 A. T2温度下达到平衡时O2的浓度为 B. a点的NO2在体系中的体积分数为10% C. 温度由T2到T1，不变 D. 正、逆反应活化能的大小关系为 6. 已知化合物A与在一定条件下反应生成化合物B与，其反应历程如图所示，其中TS表示过渡态，I表示中间体。下列说法中正确的是 A. 物质稳定性：中间体中间体 B. 该历程决速步骤的能垒(活化能) C. 使用更高效的催化剂可降低反应所需的活化能，改变反应的限度 D. 升高温度，正反应速率增加，逆反应速率减小，有利于该反应正向进行 7. 以羰基化合物为载体运用化学平衡分离、提纯某纳米级活性铁粉，反应原理为 装置如下： 下列说法错误的是 A. 根据实验装置和原理推测T1＜T2 B. 高温不利于反应自发进行 C. 工作时，T1区域和T2区域发生反应的平衡常数互为倒数关系 D. ，反应已达到化学平衡 8. 下列叙述与图不对应的是 甲 乙 丙 丁 A. 图甲为反应 中C的百分含量随时间变化的曲线 B. 图乙中时刻可表示使用催化剂对反应速率的影响 C. 图丙表示室温下pH相同的CH3COOH溶液和HClO溶液稀释的pH变化曲线 D. 由图丁可知，可逆反应为气体，。 9. 常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是 A. 在溶液中： B. 在溶液中： C. 在溶液中： D. 在溶液呈碱性，存在： 10. 25℃时，SO2与NaOH反应后的溶液中，含硫微粒的物质的量分数与pH的关系如下图所示。下列叙述中错误的是 A. H2SO3的 B. pH=4时，溶液中水的电离受到促进 C. 曲线Ⅱ代表的微粒是 D. pH=7时，溶液中存在： 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 已知时二元酸的。下列说法正确的是 A. pH值相同的与NaHA溶液，水的电离程度前者大于后者 B. 的溶液的pH约为3 C. 向溶液中加入NaOH溶液至，则 D. 等浓度的与NaHA混合溶液中存在关系： 12. 下列实验事实与操作不能达到实验目的是 选项 实验事实与操作 实验目的 A 室温下，用酸度计测得0.1mol/LNaHSO3溶液的pH为5.00 证明在水溶液中的水解程度小于其电离程度 B 等体积pH相同的酸HA和酸HB，分别与足量Zn反应，酸HA放出氢气多 比较酸性大小：HA<HB C 向FeCl3溶液加入少量的同浓度的KI溶液充分反应后，取反应液分别加入KSCN溶液和淀粉溶液，前者变红，后者变蓝。 证明FeCl3溶液和KI溶液的反应是可逆反应 D 加热盛有CuCl2溶液的试管，溶液变为黄色，冰水冷却后变为蓝色。 证明[Cu(H2O)4]2+(aq)(蓝色)+4Cl-(aq)[CuCl4]2-(aq)(黄色)+4H2O(l)为吸热反应 A. A B. B C. C D. D 13. 向一恒容密闭容器中加入和一定量的，发生反应：。的平衡转化率在不同投料比下随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A. B. 点a、b、c对应的平衡常数： C. 温度对该反应的正反应速率影响更显著 D. 当混合气体的平均摩尔质量不再变化时，说明反应已达到平衡状态 14. 室温下，某溶液初始时仅溶有A和B且浓度相等，同时发生以下两个反应：①，②；反应①的速率可表示为，反应②的速率可表示为(为速率常数)。反应体系中组分A、Z的浓度随时间变化情况如图，下列说法正确的是 A. 0～300S时间段内，Y的平均反应速率为 B. 反应开始后，体系中Y和Z的浓度之比不断变化 C. 如果反应能进行到底，反应结束时60%的A转化为Z D. 反应②的活化能比反应①的活化能大 15. 人体血液存在和等缓冲对。常温下，水溶液中各缓冲对的微粒浓度之比的对数值lgx[x表示或与pH的关系如图所示。已知：，，，，。下列说法正确的是 A. 曲线Ⅰ表示与pH的变化关系 B. 水的电离程度：a点<b点 C. 反应的平衡常数 D. 当时， 第Ⅱ卷(非选择题 共60分) 三、非选择题：本题包括5小题，共60分。 16. 已知：NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O的速率方程为进行如下实验：向锥形瓶中加入一定体积的2.0mol/LNaNO2溶液、2.0mol/LNH4Cl溶液、1.0mol/L醋酸溶液和水，充分搅拌，保持体系温度为20℃，用秒表测量收集1mLN2所需的时间，实验数据如下表： 已知20℃下气体的摩尔体积为24L/mol。 实验 体积/mL 时间/s NaNO2溶液 NH4Cl溶液 醋酸溶液 水 1 4.0 4.0 8.0 332 2 6.0 4.0 4.0 6.0 148 3 4.0 4.0 4.0 83 4 12.0 2.0 4.0 5 6.0 4.0 0 10.0 （1）___________，___________。 （2）速率方程中___________。 （3）实验4中___________。用表示的平均反应速率为___________。(列出计算式即可) （4）实验5的反应速率___________实验2的反应速率(填“大于”“小于”或“等于”)，理由是___________。 17. 研究H2S的综合利用有重大意义。 （1）由CO和H2S反应可制得羰基硫(COS)。在恒容的密闭容器中发生如下反应：并达到平衡，数据如下表所示： 实验 起始时 平衡时 温度/℃ 1 150 10.0 10.0 0 0 3.0 2 150 7.0 8.0 2.0 3.0 a 3 400 20.0 20.0 0 0 4.0 实验1达平衡时，CO的转化率为___________，上述反应是___________反应(填“吸热”或“放热”)，下，该反应的平衡常数为___________。实验2达平衡时，a___________3.0(填“>”“<”或“=”) （2）CH4和H2S重整制氢的主要反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 保持反应器进料口总压为100kPa．分别以(He作辅气)与进料。平衡转化率与温度的关系如图所示，进料中含有辅气He的曲线为___________，理由是___________。 18. 回答下列问题 （1）科学家在木卫六某地找到了水的痕迹，该地水的离子积常数，利用我们地球的经验，该地的温度___________(填“大于”“小于”或“等于”)25℃，若用pH试纸测定该温度下的纯水，试纸呈___________色。 （2）某温度下，向10mL1mol/L盐酸中滴加qmol/L的氨水，溶液的pH和温度随氨水体积的变化曲线如图所示。 ①水的电离程度：b点___________c点(填“>”“<”或“=”) ②b点溶液中离子浓度由大到小的顺序是___________，c点溶液中___________。 ③25℃时，的电离常数为___________(用含q的代数式表示)，中和等体积等浓度的盐酸消耗和的氨水的体积分别为和，则___________。(填“>”“<”或“=”) 19. “碳达峰·碳中和”是我国社会发展重大战略之一，催化重整是实现“双碳”经济的有效途径之一，具有广阔的市场前景和经济、社会价值。相关的主要反应有： Ⅰ： Ⅱ： 已知：常温常压下，一些物质的燃烧热如表所示。 物质 燃烧热 请回答： （1）反应Ⅰ的___________。 （2）在总压为的恒压密闭容器中，按投料比加入反应物，在一定温度下发生反应Ⅰ、Ⅱ，测得的平衡转化率分别为30%和50%。平衡时容器的体积是起始时的___________倍。反应Ⅱ的平衡常数___________。(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数) （3）在一定条件下的密闭容器中，按投料比加入反应物，只发生反应，图1表示和的速率-浓度关系曲线，图2表示温度对产率的影响曲线。 ①表示的速率-浓度关系曲线是___________。升高温度，反应重新达到平衡时，图1中相应的平衡点可能为___________(填写字母)。 ②此反应优选温度为的原因是___________。 20. 工业生产中，一种利用方铅矿(主要成分为PbS，含有FeS2等杂质)和软锰矿(主要成分为MnO2)制备Pb的工艺流程如图： 已知：ⅰ.PbCl2难溶于冷水，易溶于热水，可与强碱反应； ⅱ. PbCl2(s)+2Cl-(aq)(aq)ΔH＞0 回答下列问题： （1）“浸取”过程中MnO2、PbS发生反应转化为PbCl2的化学方程式为___________，加入NaCl的目是___________。 （2）“沉铁”过程中，应加入适量氢氧化钠，其原因是：___________；检验“沉铁”过程中铁元素是否完全沉淀的最佳操作是___________。 （3）“沉降”过程中加入冰水目的是___________。 （4）“熔炼”过程中发生的化学方程式为___________，“熔炼”时CaCO3加入量理论倍数对铅产率和渣率的影响如图所示，最适宜的CaCO3加入量理论倍数为___________。 优高联考 高二化学试题 2024.11 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间90分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 第Ⅰ卷(选择题 共40分) 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】B 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】AC 【14题答案】 【答案】AC 【15题答案】 【答案】AB 第Ⅱ卷(非选择题 共60分) 三、非选择题：本题包括5小题，共60分。 【16题答案】 【答案】（1） ①. 4.0 ②. 8.0 （2）2 （3） ①. 74 ②. （4） ①. 小于 ②. 实验2中加入醋酸溶液，氢离子浓度大于实验5，根据速率方程，氢离子浓度越大速率越大 【17题答案】 【答案】（1） ①. 30% ②. 放热 ③. ④. ＞ （2） ①. Ⅰ ②. 反应I、反应Ⅱ和反应Ⅲ均为气体分子数增大的反应，保持总压不变，进料含有辅气He的各组分的分压减小，反应I、反应Ⅱ和反应Ⅲ均正向移动，CH4的平衡转化率增大 【18题答案】 【答案】（1） ①. 大于 ②. 黄 （2） ①. > ②. ③. ④. ⑤. < 【19题答案】 【答案】（1） （2） ①. 1.3 ②. 0.8 （3） ①. 甲 ②. B ③. 900℃时合成气产率已经较高，再升高温度产率增幅不大，且升高温度耗能较大，经济效益降低，温度低时合成气产率降低且反应速率降低 【20题答案】 【答案】（1） ①. MnO2+PbS+4HCl=PbCl2+S+MnCl2+2H2O ②. 增大c(Cl-)浓度，ⅱ中反应平衡向右移动，增大PbCl2溶解性(或将难溶的PbCl2转化为溶入水中，增大PbCl2溶解性) （2） ①. NaOH过量会与PbCl2反应造成损失 ②. 取适量“沉铁”后上层清液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液不变红，则证明铁元素完全沉淀，否则铁元素没有完全沉淀 （3）加入冰水，使体系温度降低，使PbCl2(s)+2Cl-(aq)(aq)ΔH＞0平衡左移，便于PbCl2析出晶体 （4） ①. 2PbCl2+2CaCO3+C2Pb+2CaCl2+3CO2 ②. 1.025 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $