2024年中考化学重点专题提分训练：流程题

2024年中考化学重点专题提分训练：流程题 1．我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：    （1）上述生产纯碱的方法称 ，副产品的一种用途为 。 （2）向沉淀池中通入两种气体，先通入的是 （填“NH3”或“CO2”），沉淀池发生的化学反应方程式是 。 （3）写出上述流程中X物质的化学式 。 （4）使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了 （填“循环Ⅰ”或“循环Ⅱ”）。从沉淀池中取NaHCO3沉淀的操作是 。 （5）为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，先滴加足量的 ，排除Na2CO3的干扰，再滴加 。 2．以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量FeCO3）为原料制备高纯MgO，流程如下：    已知：①H2O2+2FeSO4+H2SO4=Fe2（SO4）3+2H2O ②金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的 pH见下表： pH Fe（OH）3 Mg（OH）2 开始沉淀 1.9 9.1 完全沉淀 3.2 11.1 (1)写出“溶解”后所得溶液中的金属离子符号 。 (2)“转化”过程中，FeSO4转化率随反应温度的变化关系如图所示。请分析FeSO4转化率随着温度的升高先增大后减小的原因 。      (3)“调pH”时，溶液pH不宜过大。其原因除pH过大将增加氨水的使用量，还可能 。 (4)“煅烧”是MgSO4与C的反应，该反应生成一种固体氧化物和两种气体氧化物，一种为温室效应的气体，另一种为形成酸雨的气体。则反应的化学方程式是 。 3．我国制碱先驱侯德榜为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出贡献，某企业把海水的综合开发和利用与联合制碱法结合，实现资源利用最大化。请根据图示完成下列问题： (1)海水晒盐： ①从海水中获得粗盐的方法是 （填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。 ②除去难溶性杂质后的粗盐中还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4三种可溶性杂质，可用步骤IV除去（具体流程见下图），除盐酸外，其他所用试剂（溶液）均过量。下列关于步骤Ⅳ说法正确的是 。 A．步骤②和③的顺序可以交换 B．盐酸除去了过量的碳酸钠和氢氧化钠 C．该流程中也可以先加入盐酸，再过滤 D．产品的质量等于粗盐中氯化钠的质量 (2)海水制镁： ①步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为 。 ②步骤III电解过程中能量转化的说法，正确的是 （填字母序号）。 A．电能转化为化学能                B．化学能转化为电能            C．潮汐能转化为化学能 (3)海水“制碱”： ①母液2中一定含有的物质有 （填化学式）。 ②该流程中能循环利用的物质是 （填化学式）。 4．碳酸镁晶体广泛应用于冶金、耐火材料及化工产品等领域。利用某废渣(含MgCO3、MgO和SiO2)制备碳酸镁晶体的工艺流程如图所示，已知SiO2不溶于水。 (1)为加快“酸溶”的速率，可采取的一种措施是： 。 (2)写出1个“酸溶”时发生的反应方程式： 。 (3)试剂X可选用___________(填字母)。 A．NaOH溶液 B．Na2CO3溶液 C．Na2SO4溶液 5．超细碳酸钙可用于生产钙片、牙膏等产品。利用碳化法生产超细碳酸钙的主要流程示意如下： (1)石灰窑中发生反应的基本反应类型为 。 (2)乳化池中生石灰与水反应，其化学方程式为 。 (3)过筛的目的是拦截 （填“大于”或“小于”）筛孔直径的颗粒。 (4)碳化塔中将石灰浆以雾状喷出的目的是 。 6．某兴趣小组的同学从实验室收集到一桶含有FeSO4、CuSO4的废液，他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下操作方案，结合方案回答下列问题：    (1)固体A中含有 （填化学式）；操作a的名称是 ； (2)步骤①中反应的化学方程式为 ； (3)加入过量Fe的目的是 。 7．“太阳能光伏发电”能有效推进“碳中和”，发展“低碳经济”，其关键的材料是高纯硅。以下是高纯硅的 简易生产流程 （石英砂的主要成分是 SiO2）。 (1)四氯化硅 （SiC14）中硅元素的化合价为 。 (2)“精馏”是蒸馏的一种，其原理是利用混合物各成分的 不同，将物质分离出来。 (3)上述流程中可循环使用的物质是 。 (4)流程⑤中发生反应的化学方程式为 。 8．感知宇宙奥秘，放飞航天梦想，同学们在观看中国空间站“天宫课堂”时产生了疑问：在空间站里氧气和二氧 化碳是如何循环的呢？同学们查阅资料得知，空间站中的水、气整合循环系统是通过下图所示流程来完成的。 (1)氧气生成系统得到的氢气可以作为航空燃料，点燃前需要 ； (2)在氧气生成系统中，运用电解水的方法制取氧气，反应的化学方程式为 ； (3)在萨巴蒂尔反应系统中，发生的反应为，则X的化学式为 ； (4)以上系统中，可循环使用的物质是 ； (5)萨巴蒂尔反应系统中生成的水为软水，请写出一种你知道的软水 。 9．下图是自来水厂净水过程示意图，请回答下列问题：    （1）下列关于水的叙述中，正确的是 A．过滤后的湖水不是纯净物 B．水体有自净能力，不会被污染 C． 工业废水经处理达标后才能排放 D．明矾是常用的絮凝剂，可以用来净水 （2）根据上图信息，生产自来水时使用的净水方法有 （填字母序号）。 A．沉降 B．过滤 C． 投药消毒 D．蒸馏 E. 吸附 10．某化学实验室从含少量Zn（NO3）2的AgNO3废液中提取贵金属Ag，其主要操作流程如图： （1）固体A的成分有 （填化学式）； （2）步骤Ⅰ的实验操作名称是 ； （3）步骤Ⅰ中发生的化学方程式： ； （4）步骤Ⅱ中发生的化学方程式： 。 11．请回答下列问题。 I.中国芯彰显中国“智”造，芯片的基材主要是高纯硅。下图是一种制备高纯硅的工艺流程图： (1)反应I的化学方程式为：，该反应属于 反应（填“基本反应类型”）。 (2)反应Ⅱ的化学反应方程式为： ，该反应要在无氧气环境中进行，原因是 （答出一种即可）。 (3)所得粗硅应充分洗涤，以除去表面可能含有的盐酸、 （填“化学式”）。 (4)为了检验得到的粗硅是否洗涤干净，可以向最后一次洗涤液中加入的试剂是 （填“字母标号”）。 a.铜粉           b.紫色石蕊试液             c.硫酸钠溶液 (5)上述已知生产流程中，可以循环利用的物质是 （填“化学式”）。 Ⅱ.2060年前我国将实现“碳中和”，可以堪称全球应对环境变化进程的里程碑。“碳中和”的基本途径是“减排”（减少二氧化碳的排放）和“增汇”（增加对二氧化碳的吸收和转化）。 (6)常用的“减排”措施有：植树造林、 等（填一种即可）。 (7)将二氧化碳转化为甲醇（CH3OH），可有效实现“增汇”，甲醇的产率与CuO的质量分数有关，根据下图1，说明在生产中为了提高甲醇的产率，常采用CuO的质量分数是 %。 (8)CO2与H2在一定条件下转化为CH4（反应过程如上图2所示，虚线处部分中间产物略去），可实现CO2的再利用。 ①该反应中，除H2O外另一种生成物为 （填“名称”）。 ②理论上该反应过程中氧化镁 不断补充（填“需要”或“不需要”）。 12．乳山是一座美丽的滨海小城，拥有漫长的海岸线，蕴藏着丰富的海洋资源，粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，还含有氯化钙、氯化镁、硫酸钠等可溶性杂质。提纯粗盐并制取纯碱的工艺流程如下：    【查阅资料】20℃时，几种物质在水中的溶解度/g如下表所示。请根据有关信息，回答下列问题： NaCl NH4C1 NaHCO3 36.0 37.2 9.6 (1)步骤Ⅲ中加入试剂A的化学式是 。步骤Ⅳ中加入过量Na2CO3溶液的目的是除去（填离子符号） ，步骤V加入适量稀盐酸的目的是 。 (2)在步骤Ⅵ反应中，X、Y分别是（填化学式） 、 ；有NaHCO3晶体析出，而没有NH4C1和NaCl析出的原因是 。该反应的化学方程式是 。 (3)步骤Ⅶ中 NaHCO3转化为纯碱的化学反应方程式 。 13．金属钛是重要的航天、航海材料。钛因其硬度大、熔点高，常温下不和非金属、强酸反应，与人体有很好的“相容性”，耐腐蚀性很强等优良性能，被誉为“未来金属”。由钛铁矿（主要成分为钛酸亚铁，化学式为FeTiO3）、焦炭、氧气等为原料，提取金属钛的主要工艺过程一般需要经过三个阶段： (1)反应前需要将钛铁矿和焦炭磨成粉末状的原因是 。钛酸亚铁（FeTiO3）中钛元素为 价，铁元素 （填“属于”或“不属于”）人体中必须的微量元素。 (2)下列用途与钛的性能相符的是______（填字母）。 A．人造关节 B．保险丝 C．“奋斗者”号深海潜航器 (3)反应①所得到的生铁属于______（填字母）。 A．纯净物 B．混合物 C．合金 (4)反应②中TiO2与C、Cl2在高温下反应，生成TiCl4和一种有毒气体，该气体是一种氧化物，其反应的化学方程式为 。 (5)高温条件下，镁可以与 TiCl4发生置换反应制得金属钛，请写出此反应的化学方程式 。 (6)从反应③后的固体中获得纯净的金属钛：向固体中加入足量的 （填药品名称），充分反应后 （填化学实验操作）、洗涤、干燥。 14．水是生命之源，如图为某国际空间站水气整合系统。 (1)尿处理系统：采用蒸气压缩蒸馏技术将预处理后的尿液进行旋转蒸馏，再将收集到的水蒸气冷凝，实现了从尿中取水，可以利用该技术对尿进行处理，其依据是尿中的水和其他物质的 不同。 (2)水电解系统：在该系统中，当正极产生20mL气体时，负极产生气体的体积为 mL。检验负极产生气体依据物质的性质是 。 (3)水净化系统：水净化系统使用颗粒活性炭可去除异味和余氯，是因为活性炭具有 性。 (4)萨巴蒂尔反应器：在反应器中，氢气和二氧化碳在一定条件下反应，可以生成甲烷和水。生成的甲烷是一种重要的气体燃料，在空气中完全燃烧可以生成二氧化碳和水，甲烷燃烧的化学方程式为 。 15．从废旧电脑的某些零部作中回收金属银，设计流程如图所示： (1)步骤Ⅰ和步骤Ⅱ都涉及到的实验操作是什么？ (2)写出步骤Ⅰ中加入足量稀硫酸后可观察到的现象 。 (3)溶液X中只含有一种溶质，写出生成该溶质的化学方程式 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$