2024年中考化学分项复习---流程题

2024年中考化学分项复习---流程题 1．水是生命之源，也是实验室不可或缺的重要物质。人类的日常生活与工农业都离不开水。某化学兴趣小组收集了一瓶浑浊的河水，他们在实验室里模仿自来水厂的净水过程，其流程图如下：    （1）操作①的名称是 。明矾能作絮凝剂，是因为明矾溶于水后生成氢氧化铝胶状物，氢氧化铝的化学式为 。 （2）操作②常用活性炭来除去一些 和 ，是利用活性炭的 作用。 （3）操作③目前有些自来水厂用氯气或ClO2进行消毒杀菌。ClO2的名称是 。 （4）小陆取净水于试管中，滴加 ，出现泡沫 ，有 出现的现象，则该净水为硬水。 （5）下图为电解水的实验装置图。接通电源观察两电极都有气泡产生。通电一段时间后，玻璃管a收集到的气体是 ，a、b两玻璃管收集的气体体积比约为 。    2．空气中有氮气、氧气、二氧化碳、稀有气体、水蒸气等其它气体，工业上以空气为原料制备氧气的流程如图，回答： （1）工业上制取氧气属于 。 （填物理变化”或“化学变化”）。 （2）净化装置中除去了空气中的一些污染物，还除去了空气组成中的 A 氮气 B 氧气 C 稀有气体 D 二氧化碳 E 水蒸气 （3）在蒸发时，如果将燃着的木条置于盛满处液态空气的容器口，观察到的现象是木条 ，（填“熄灭”或“燃烧更旺”） ,液态空气蒸发分离是利用了液氮和液氧的 不同。 （4）空气中的三大污染性（气体有SO2、NO2、 。（填化学符号，下同） ,稀有气体包含He Ar。 3．钛（Ti）和钛合金具有广泛的用途，工业上以钛铁矿【主要成分为钛酸亚铁（化学式为FeTiO3）】为原料生产钛，其工艺流程如图。    (1)将钛铁矿粉碎后加入的目的是 。 (2)钛酸亚铁（FeTiO3）中钛元素的化合价为 。 (3)一定条件下，通过③中反应可合成甲醇，该反应的化学方程式为 ；甲醇的组成元素中氢、氧元素的质量比为 （填最简整数比）。 (4)生产出的钛可进一步制成钛合金，其抗腐蚀性能比不锈钢 （填“强”或“弱”）。 4．2022年11月，第27届联合国气候大会在埃及沙姆沙伊赫召开，讨论的核心物质仍是CO2，如何降低大气中CO2浓度，是人类一直在研究的重要议题。全球碳循环如图所示。 对二氧化碳的综合利用是国际研究的热点，如：工业上可以将CO2转化成尿素、甲醇等资源：科学家还发现了一种镍与有机物组成的混合催化剂，利用太阳光能，可将水中溶解的CO2转化成CO和O2；我国科学家在实验室首次实现了利用CO2直接人工合成淀粉【(C6H10O5)n】，这是中国科学家在人工合成淀粉方面取得的颠覆性、原创性突破。 (1)在全球碳循环中，大气中二氧化碳的来源有 (写一条)，降低大气中二氧化碳含量的途径有 (写一条)。 (2)工业上将二氧化碳转化为甲醇的化学方程式为，其中X的化学式为 。 (3)CO2在一定条件下生成CO和O2，该反应的基本反应类型是 。 (4)我国科学家利用二氧化碳直接人工合成淀粉的意义： (写一条)。 (5)工业上一种利用NaOH溶液实现“碳捕集”技术的流程如图示。 ①反应、分离室中发生复分解反应的化学方程式为 。 ②流程中可循环利用的物质有CaO、 。 5．用赤铁矿、焦炭、空气等炼铁，转化过程如图：    (1)赤铁矿的主要成分为氧化铁，氧化铁的化学式是 。 (2)上述转化步骤中，生成铁的化学方程式是 。 (3)炼铁过程中，焦炭的作用除了生成一氧化碳，还具有的作用是 。 (4)上述炼铁工艺得到的“生铁”，硬度比纯铁大，原因是 。 6．海洋中蕴含着丰富的资源。从海水中制备纯碱和金属镁的流程如下图所示： 回答下列问题： (1)步骤Ⅴ中所加试剂是 。 (2)粗盐水中主要含有CaCl2、MgSO4等可溶性杂质。可加入下列物质，利用过滤等操作进行除杂，则加入下列三种物质的先后顺序为 （选填字母）。 a. 适量的盐酸   b. 稍过量的Na2CO3溶液   c. 稍过量的Ba(OH)2溶液 (3)第Ⅲ步反应除了生成碳酸钠外，还生成了两种氧化物，该反应的化学方程式为 。 7．碳酸锂（Li2CO3）是制备锂电池的重要原料。工业上以锂辉石精矿（主要成分为Li2O，杂质溶于水且不与水反应）为原料制取碳酸锂（碳酸锂在水中溶解度不大，且溶解度随温度升高而减小），其主要工艺流程如图所示，沉锂池中得到的滤渣为碳酸锂。 (1)投入锂辉石前一般先将矿石研磨成粉末，其目的是 。 (2)“酸浸槽”中发生的化学反应方程式为 。 (3)“沉锂池”得到滤液中的溶质除了碳酸锂外还含有 （填化学式）。 (4)洗涤时应使用热水的原因是 。 (5)为确认碳酸锂已洗涤干净，以下方案最合理的是 。 A．取最后一次洗涤液，加入稀硫酸溶液 B．取最后一次洗涤液，加入硝酸钡溶液 C．取最后一次洗涤液，先加入过量稀盐酸溶液，再加入氯化钡溶液 D．取最后一次洗涤液，先加入过量稀硫酸溶液，再加入氯化钡溶液 8．汕头是滨海城市，盛产海盐。食盐是生活必需品，也是重要的化工原料。 (1)某学习小组进行粗盐提纯实验，主要经过以下操作步骤：称量→溶解→ →蒸发→再次称量→计算产率。在蒸发操作中使用到玻璃棒，作用是 。实验结束后，该小组发现所得食盐产率明显低于其他小组，其原因可能是 。 A．粗盐未充分溶解就过滤 B．倾倒时，有部分氯化钠溶液溅出 C． 蒸发后，所得的精盐较潮湿 (2)电解饱和食盐水可以得到多种化工产品，主要过程如下： ①气体A是密度最小的气体，该气体的名称为 ，写出一个由酸D转化为气体A 的化学方程式 。 ②电解后生成的碱B的化学式为 ，你猜想的依据是 。 9．人类社会的进步与金属材料的发展有密切相关。 （1）21世纪是钛的世纪，下面是利用钛白粉（TiO2）生产海绵钛（Ti）的工艺流程： ①反应①在800～900℃的条件下进行，生成一种无色的可燃性气体，该气体的化学式为 。 ②该工艺流程中，可以循环使用的物质有 。 （2）向一定量的AgNO3溶液中加入铜和锌的混合粉末，充分反应后过滤，得到溶液甲和固体乙。 ①若乙中含有锌、铜、银三种固体，则溶液甲中所含的金属离子符号为 。 ②若溶液甲显蓝色，是因为 （用化学反应方程式表示）。 10．自来水厂净化河水的主要步骤如下图所示，请回答： （1）步骤Ⅰ可加入絮凝剂，如明矾，其作用是 。 （2）步骤Ⅱ加入物质X可以是 。 （3）步骤Ⅲ加入漂白粉可杀菌消毒，净化后的水 可溶性杂质（填“含有”或“不含有”）。 （4）如下图是某同学用来除去水中难溶性杂质时采用的过滤装置图： ①玻璃棒的作用是 。 ②装置组装中存在的一处错误是 。 ③在生活中可用 代替滤纸完成过滤操作。 11．国家对化学实验室废弃药品的处理有严格要求，处理关键是确定其成分。某校化学实验室有一包固体废弃物，可能由铁粉、碳粉、碳酸钾、氧化铜、氯化钠、氢氧化钠中的一种或几种组成。为确定其成分，同学们取样进行了如下实验： [实验一] (1)向固体A中加入足量稀盐酸充分反应，无气泡产生，溶液由无色变成蓝色，有固体剩余，说明原废弃物中一定有 ，写出溶液变成蓝色的化学方程式 。 [实验二] (2)混合物D中有白色沉淀，上层清液为红色，说明原废弃物中一定含有 。加入过量稀硝酸可观察到的现象是：白色沉淀消失，且 。 (3)混合物F中有白色沉淀，其上层清液中一定含有的溶质是 （酚酞除外）。 [反思与交流] (4)小丽对[实验二]进行了反思，发现液体B中还有物质不能确认是否存在。为了确认其是否存在，且不影响其他物质的检验，需要对实验中某一种试剂的使用做出如下修改： 。 12．空气是宝贵的自然资源，如图是以空气等为原料合成尿素[]的流程。请按要求回答相关问题： (1)在流程图中是 。 (2)工业上根据氧气和氮气的 不同，将液态空气分离得到氧气。 (3)根据流程图，写出用氨气（）制备尿素的化学方程式 。 (4)转化合成氨（）的反应中，在不同条件下得到的氨的含量如图所示，由此可知，从合成氨含量最高的角度考虑，最理想条件是_______。（填序号） A．300℃、200大气压 B．500℃、200大气压 C．300℃、500大气压 D．500℃、500大气压 13．月球表面富含钛铁矿，钛因其硬度大、熔点高、常温下耐酸碱、耐腐蚀等优良的性能，被誉为“未来金属”。我国四川省有大型钒钛磁铁矿，由钒钛磁铁矿提取金属钛的主要工艺过程如下： (1)钛铁矿的主要成分是FeTiO3（钛酸亚铁），其中钛的化合价为 价。 (2)上述生产过程中得到的金属钛中混有少量金属杂质，若在实验室提纯上述金属钛，可将其先加入 （填试剂名称）中，再 （填操作名称）。 14．工业上采用硫铁矿(主要成分FeS2)在空气中焙烧去硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3，FeO，SiO2，Al2O3，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁FeSO4•7H2O流程如图所示： 已知：①焙烧过程主要反应为：4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2 ②Fe3+、Al3+、Fe2+在溶液中开始沉淀至沉淀完全的pH值如下表： 氢氧化物 Fe(OH)3 Al(OH)3 Fe(OH)2 开始沉淀的pH 1.1 3.5 6.5 沉淀完全的pH 3.2 4.7 9.7 (1)“浸取”时生成Fe3+的化学方程式为 。能提高烧渣浸取速率的措施有 (填字母) A 将烧渣粉碎        B 降低硫酸的浓度         C 快速搅拌 (2)“还原”的目的是将溶液中的Fe3+完全转化为Fe2+。若还原剂X是铁粉，反应化学方程式为 ；若还原剂X是SO2，反应方程式为Fe2(SO4)3 +SO2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4，采用SO2作还原剂的优点是 (3)“调节pH时”，pH的最佳范围是 (4)过滤II后，经蒸发浓缩， ，过滤、少量冰水洗涤、低温干燥等步骤可得到FeSO4•7H2O晶体。 15．一种捕集烟气中CO2的过程如下： (1)吸收过程中发生反应的化学方程式为 。 (2)煅烧过程中发生了分解反应，反应物中含有 种元素。 (3)转化过程中发生的反应有CaO+H2O=Ca（OH）2 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$